大学物理化学23热力学练习题
物理化学练习题2021-2-20
物理化学练习题2021-2-20物理化学练习题一、热力学 (二) 简答题1. 什么是卡诺理想热机？(p)3. 什么是可逆过程？简述其特征。
5. 为什么要提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。
6. 试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据和其数学表达式及应用条件。
8. 某一理想气体系统从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？9. 什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。
10. 什么是状态函数？它有何特点？ 11.什么是Carnot循环？12. 化学平衡的条件是什么？13. 判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？ 14. 可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？ 15. 指出下列平衡系统的组分数（K），自由度数（f）各为多少？（1）NH4 Cl（g）部分分解为NH3（g）和HCl（g）。
（2）若在上述系统中额外加入少量的NH3（g）。
16. 什么是状态函数？它有哪些特征？ (三) 填空题 1.??H????0, 说明焓只能是温度的函数，与 ___体积__ 无关。
（p48） ??V?T2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_而不引起任何其他变化。
（p100）3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为理想液体混合物_。
（p173）4. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是_恒温、恒压、非体积功为零__。
（p124） 5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_难于_压缩(易于,难于)。
（p27） 6. 试写出范德华方程__ ?a?p?V?b??RT 。
（p23） ?2??mVm??7. 临界温度使气体可以液化的_最高__温度(最高，最低)。
（p18）8. 理想气体经过节流膨胀后，热力学能__不变 _(升高，降低，不变)。
(物理化学)第二章 热力学基础概念题1
第二章 热力学基础概念题一、填空题1、一定量的N 2气在恒温下增大压力，则其吉布斯自由能变 。
（填增大，不变，减小）2、物理量,,,,,,Q W U H V T p 属于状态函数的有 ；属于途径函数的有 ；状态函数中属于强度性质的有 ；属于容量性质的有 。
3、对组成不变的均相封闭系统，TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ ；对理想气体TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 。
4、21ln V W nRT V =的适用条件是 ； 1TV γ-=常数的适用条件是 ； p H Q ∆=的适用条件是 。
5、1摩尔理想气体经恒温膨胀，恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程吸热20.0kJ 。
则U ∆＝ ，H ∆＝ ，W ＝ 。
6、体积功的通用计算公式是W ＝ ；在可逆过程中，上式成为W ＝ ；在等压过程中，上式成为W ＝ 。
7、给自行车打气时，把气筒内的空气作为体系，设气筒、橡皮管和轮胎均不导热，则该过程中Q 0，W 0 。
8、273.15K 、101.325kPa 下，固体冰融化为水，其Q 0，W 0， U ∆ 0，H ∆ 0 。
二、选择题1、水在可逆相变过程中：（1）0U ∆=，0H ∆=； （2）0T ∆=，0p ∆=；（3）0U ∆=，0T ∆=； （3）以上均不对。
2、理想气体,p m C 与,V m C 的关系为：（1）,p m C ＝,V m C ；（2）,p m C >,V m C ；（3）,p m C <,V m C ；（4）无法比较。
3、液态水在100℃及101.325Pa 下汽化成水蒸气，则该过程的：（1） △H=0; (2) △S=0; (3) △A=0; (4) △G=0 。
4、理想气体从状态Ⅰ等温自由膨胀到状态Ⅱ，可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性： （1）△G ； （2）△U; (3) △S; (4) △H 。
5、公式dG SdT Vdp =-+可适用下述那一过程：（1）在298K, 101.325kP 下水蒸气凝结成水的过程； （2）理想气体膨胀过程；（3）电解水制H 2(g)和O 2(g)的过程;(4) 在一定温度压力下，由()()223N g H g +合成()3NH g 的过程。
热力学练习题全解
热力学练习题全解热力学是研究热能转化和热力学性质的科学，它是物理学和化学的重要分支之一。
在热力学中，我们通过解决一系列练习题来巩固和应用所学知识。
本文将为您解答一些热力学练习题，帮助您更好地理解和应用热力学的基本概念和计算方法。
1. 练习题一题目：一个理想气体在等体过程中，吸收了50 J 的热量，对外界做了30 J 的功，求该气体内能的变化量。
解析：根据热力学第一定律，内能变化量等于热量和功之和。
即ΔU = Q - W = 50 J - 30 J = 20 J。
2. 练习题二题目：一摩尔理想气体从A状态经过两个等温过程和一段绝热过程转变为B状态，A状态和B状态的压强和体积分别为P₁、P₂和V₁、V₂，已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，求这个过程中气体对外界做的总功。
解析：由两个等温过程可知，气体对外界做的总功等于两个等温过程的功之和。
即 W = W₁ + W₂。
根据绝热过程的特性，绝热过程中气体对外做功为零。
因此，只需要计算两个等温过程的功即可。
根据理想气体的状态方程 PV = nRT，结合已知条件可得：P₁V₁ = nRT₁①P₂V₂ = nRT₂②又已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，代入式①和式②可得：8P₁V₂ = nRT₁③4P₁V₂ = nRT₂④将式③和式④相减，可得：4P₁V₂ = nR(T₁ - T₂) ⑤由于这两个等温过程温度相等，即 T₁ = T₂，代入式⑤可得：4P₁V₂ = 0所以，这个过程中气体对外界做的总功 W = 0 J。
通过以上两个练习题的解答，我们可以看到在热力学中，我们通过应用热力学第一定律和理想气体的状态方程等基本原理，可以解答各种热力学问题。
熟练掌握这些计算方法，有助于我们更深入地理解热力学的基本概念，并应用于实际问题的解决中。
总结：本文对两道热力学练习题进行了详细解答，分别涉及了等体过程和等温过程。
通过这些例题的解析，读者可以理解和掌握热力学的基本计算方法，并将其应用于实际问题的求解中。
物理化学热力学第二定律练习题及答案
第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变?S > 0。
11．相变过程的熵变可由T HS ∆=∆计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变T HS ∆=∆>0，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得?G = 0。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。
21．是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：⎪⎪⎭⎫⎝⎛=∆12ln VV R S计算该过程的熵变？22．在100℃、p时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S 、?S (环)。
物理化学热力学单元检测含答案
物理化学热力学单元检测含答案热力学单元检测一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）（1）1mol单原子分子理想气体，绍代艾态p1=202650pa，t1=273k沿着p/v=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300pa则δh为（）(a)17.02kj(b)-10.21kj(c)-17.02kj(d)10.21kj（2）半封闭体系中，存有一个状态函数维持恒定的变化途径就是什么途径？（）(a)一定就是对称途径(b)一定就是不可逆途径(c)不一定就是对称途径(d)体系没产生变化（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（）(a)必定增加（b）必定减少(c)必定维持不变（d）不一定发生改变（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？（）(a)cp-cv=nr(b)(dlnp)/dt=δh/(rt2)(c)对恒压过程，δh=δu+pδv(d)对边界层可逆过程，pv=常数。
（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（）。
a．w=0b．q=0c．δu=0d．δh=0（6）例如图，在边界层盛水容器中，灌入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（）。
a．w=0，q<0，δu<0b．w>0，q<0，δu>0c．w<0，q<0，δu>0d．w<0，q=0，δu>0（7）某物质b的标准摩尔燃烧焓为?chm(298.15k)??200kj?mol，则该物质b在298.15k时冷却反应的标准摩尔焓变小?rhm为（）。
a．?200kj?molb．0kj?molc．200kj?mol?1?1?1$?1$d．40kj?mol?1（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（）。
a．q>0，δh=0，δp<0b．q=0，δh<0，δp>0c．q=0，δh=0，δp<0d．q<0，δh=0，δp<0（9）一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，冷却等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（）。
物理化学热力学习题
第1章气体的PVT习题（二）1.试由波义尔定律, 盖吕萨克定律和阿伏加德罗定律导出理想气体状态方程.（参考答案）解：将状态方程写成V = f ( p, T, n)式中的三个变化率可依次由题给三个定律求出:2.某空气压缩机每分钟吸入101.325kPa, 30.0 ℃的空气41.2 m3. 经压缩后, 排出空气的压力192.5kPa, 温度升高至90.0 ℃. 试求每分钟排出空气的体积.（参考答案）解：压缩机稳定工作时单位时间吸入和排出的空气量相等:3.今有300K, 104365Pa的湿烃类混合气体(含水蒸气的), 其中水蒸气的分压力是25.5mmHg. 欲得到1000mol脱除水以后的干烃类混合气体, 试求应从湿混合气体中除去H2O的物质的量n(H2O)以及所需湿烃类混合气体的初始体积V. （参考答案）解：所需湿烃类混合气体中水的摩尔分数y(H2O) 为4．某待分析的混合气体中仅含CO2一种酸性组分. 在常温常压下取样100.00cm3, 以NaOH溶液充分洗涤除去其中所含CO2后, 于同样温度压力下测得剩余气体的体积为90.50cm3. 试求混合气体中的摩尔分数y(CO2).（参考答案）解：常温常压下的混合气体看成理想气体.混合气体中的除CO2外其它组分的分体积之和V｀= 90.50cm3; 故CO2的分体积V(CO2) = (100.00－90.50)cm3 = 9.50 cm3此例反映了在混合气体组成分析中常用的奥氏(Orsat)气体分析器的基本原理.5．若甲烷在2533.1kPa, 203K条件下服从范德华方程, 试求其摩尔体积. （参考答案）解：6.已知二氟二氯甲烷的临界参数为T c = 385.0K和p c = 4123.9 kPa, 试用压缩因子图计算T = 366.5K, p = 2067 kPa 条件下该气体的摩尔体积V m. 文献值为1.109 dm3⋅mol－1. （参考答案）解：计算值与文献值的相对误差E为E = (1.06－1.109) /1.109 = 4.41%第2章热力学第一定律习题（一）1.5mol的理想气体于始态t1 = 25℃, p1 = 101.325kPa, V1恒温膨胀至末态, 已知末态体积V2= 2V1, 分别计算气体膨胀时反抗恒定外压p(环) = 0.5p1及进行可逆膨胀时系统所作的功, 并在p -V图上绘出两种不同途径的功所对应的面积.（参考答案）解：2. 1mol理想气体由202.65kPa, 10dm3 恒容升温, 使压力升高到2026.5kPa, 再恒压压缩至体积为1dm3. 求整个过程的W, Q, ∆ U, 及∆ H.（参考答案）解：答3. 1mol理想气体由27℃, 101.325kPa受某恒定外压恒温压缩到平衡, 再恒容升温至97℃, 则压力升至1013.25kPa. 求整个过程的W, Q, ∆U, 及∆H. 已知该气体的C V,m恒定为20.92J⋅mol－1⋅ K－1.（参考答案）解：4．已知CO2的C p,m={26.75+42.258 ⨯10－3T/K-14.25 ⨯10－6(T/K)2} J⋅mol－1⋅K－1. 试求100kg常压, 27℃的CO2恒压升温至527℃的∆H, 并按定义求算该温度范围内的平均定压摩尔热容.（参考答案）解：5．水煤气发生炉出口的水煤气的温度是1100℃, 其中CO及H2的体积分数各为0.50. 若每小时有300kg水煤气由1100℃冷却到100℃, 并用所回收的热加热水, 使水温由25℃升高到75℃. 试求每小时生产的热水量.（参考答案）解：6.已知25℃水的饱和蒸气压为3.167kPa, 它的∆vap H m(298.15K) = 44.01kJ⋅mol－1. 今有1mol 25℃水在相对湿度为30%的101kPa大气中蒸发, 试求所需的热, 并由此题的计算过程体会到: 只要蒸发过程中液相的焓随压力变化可以忽略, 气体可被视为理想气体, 则摩尔蒸发焓与压力无关.（参考答案）解：n = 1mol, 恒温298.15K7.压力恒定下单位质量物质升温1K所需的热称为定压热容, 以C p表示, 常用单位是J⋅g－1. 今有15℃, 212g的合金块置于量热计中,于恒压101.325kPa下通过一定量100℃的水蒸气. 当金属块温度上升到97.6℃时, 表面上有3.91g水凝出. 已知100℃时水的摩尔蒸发焓为40.64kJ⋅mol－1, 水的定压热容为4.184 J⋅g－1⋅℃－1, 设量热计绝热良好, 试求该金属的定压热容.（参考答案）解：8.水在180℃温度下饱和蒸气压为1000.2kPa. 试求生产180℃饱和蒸气的锅炉中注入水温为20℃时, 每生产1kg 180℃的饱和蒸气所需的热. 水（L)的平均热容可取 75.37J⋅mol－1⋅K－1, ∆vap H m(373.15K) = 40.64kJ⋅mol－1.（参考答案）9.已知25℃时反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) → CH3COOC2H5(l) + H2O(l)的标准摩尔反应焓为－9.20kJ⋅mol－1,C2H5OH(l)的标准燃烧焓为－1366.8kJ⋅mol－1, CH3COOH(l)则为－874.54kJ⋅mol－1. 试求CH3COOC2H5(l)的标准摩尔生成焓∆f H m(298.15K). （参考答案）解：先求出298.15K下CH3COOC2H5(l)的标准燃烧焓∆c H m(酯, l).(1) CH3COOH(l) + C2H5OH(l)? CH3COOC2H5(l) + H2O(l)再求298.15K下CH3COOC2H5(l)的标准生成焓∆f H m(酯, l).10. 计算1000K温度下,下列反应的标准摩尔焓2MgO(s) + Si(s) → SiO2(s) + 2Mg(g)已知MgO(s)及SiO2(s)的∆f H m(291.15K)分别为－611.282kJ⋅mol -1及－85.077kJ⋅mol－1, 金属Mg的升华焓近似取151.126kJ⋅mol－1, 各物质的定压摩尔热容分别为（参考答案）解：3. 18℃时反应CO(g) + (1/2)O2→ CO2(g) 的∆r H m = 282043 J⋅mol－1. 今将CO与起始温度为18℃, 则燃烧所能达到的最高温度是多少? 所需热数据见附录.（参考答案）.7. 1molH2由p1 = 101.325kPa, t1 = 0℃,分别经(a)向真空膨胀统与环境交换的体积功W(a)及W(b).（参考答案）结果表明: 系统在相同的始态, 末态的条件下, 不同具体途径中气体反抗的环境压力不同9. 298 K时, 将0.05 kg的N2由0.1 MPa恒温可逆压缩到2MPa, 试计算此过程的功, 问此过程的功又是多少? （参考答案）10.理想气体恒温可逆膨胀, 从V1至10V1, 对外作功41.85 kJ, p1 = 202.6 kPa, 求V由 W = -nRT ln(V/ V第3章热力学第二定律习题1.如果1000cm3水中加入1mol 的H2SO4，溶液的体积增加ΔV，则H2SO4的偏摩尔的数值就是ΔV吗？为什么？（参考答案）解：不是，题中的ΔV值是溶液变化的体积，不是H2SO4的偏摩尔体积，因为偏摩尔体积的定义是V(H2SO4)=( V/ n)T，。
物理化学热力学部分习题及解答
（3）如果将1 mol 水（100℃，101325kPa）突然 移到恒温100℃的真空箱中，水汽充满整个真空箱 ，测其压力为101.325 kPa,求过程的Q，W，△U 及 △H.
计算题2
在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有 旋塞连通。开始时，一个瓶中放0.2molO2， 压力为0.2×101325Pa，另一个瓶中放 0.8molN2，压力为0.8×101325Pa，打开旋塞 后，两气互相混合。计算。（1）终了时瓶 中的压力；（2）混合过程中的Q，W，ΔU ，ΔS，ΔG；（3）如设等温下可逆地使气体 回到原状，计算过程中的Q 和W。
选择题
4.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同 时，燃烧等量的燃料，则可逆热力牵引的列车行 走的距离和速度？ （A）较长；较快（B）较短；较慢（C）较长；较 慢（D）较短；较快 5.在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电 池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以水和电阻丝为系统，其余为环境，则有： （A）Q<0，W=0，ΔU<0 （B）Q=0，W>0，ΔU>0 （C）Q>0，W=0，ΔU>0 （D）Q<0，W=0，ΔU>0
将 压缩373到K1及015302656P3aP，a再的作继水业续蒸在气1100103d2m53Pa恒下温部可分逆
液化到体积为10dm3 为止（此时气液平衡共存 ）。试计算此过程的Q、W、ΔU 和ΔH。假定 凝结水的体积可忽略不计，水蒸气可视作理想 气体。已知水的气化热为2259kJ·Kg-1。
甲苯正常沸点（383K）下气化热为3619J•g-1， 现将1mol 甲苯在383K 等温等压完全气化，求 该过程Q，W；并求甲苯的△Um，△Hm， △Sm，△Am，△Gm。若甲苯向真空气化（终 态同上），上述各量又是什么？（甲苯的分子 量为92）
化学热力学测试题
化学热力学测试题一、选择题（每题1分，共20题）1. 在热力学中，物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关？A. 质量B. 温度C. 压力D. 体积2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质？A. 质量B. 温度C. 频率D. 速度3. 下列哪个过程是放热的？A. 融化冰块B. 沸腾水C. 蒸发乙醚D. 油变为固体4. 下列哪个过程是吸热的？A. 水从液态变为固态B. 水从液态变为气态C. 气态乙醚变为液态D. 固态碘变为气态5. 在常温常压下，下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大？A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OB. 2mol CO + O2 → 2mol CO2C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2OD. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O26. 下列反应中，反应热ΔH为负值的是：A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OC. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HClD. 2mol H2 + S → 2mol H2S7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是：A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV8. 根据热力学第一定律，下列哪个公式表示了能量守恒定律？A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV9. 在恒压下，焓变化等于：A. 系统的内能变化B. 系统对外界做的功C. 系统与外界交换的热量D. 系统的体积变化10. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量11. 下列哪个物理量可以用来描述系统对外界做的功？B. 速度C. 电势D. 物态函数12. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量13. 吸热反应的焓变为：A. 正值B. 负值C. 零值D. 不确定14. 燃烧反应的焓变为：A. 正值B. 负值D. 不确定15. 物质的标准生成焓是指：A. 1mol物质在标准状态下生成时释放的热量B. 1mol物质在标准状态下生成时吸收的热量C. 1g物质在标准状态下生成时释放的热量D. 1g物质在标准状态下生成时吸收的热量16. 标准生成焓通常以下列什么状态为标准？A. 1atmB. 1PaC. 1molD. 1g17. 下列哪个过程的ΔH值可以直接用来表示反应的焓变？A. ΔH = q / nB. ΔH = qpC. ΔH = -qpD. ΔH = -q / n18. 下列哪个条件是热力学计算中的标准条件？A. 25℃、1mol/LB. 0℃、1mol/LC. 27℃、1atmD. 0℃、1atm19. 标准生成焓与反应热相等的反应是：A. 立即满足平衡常数K = 1B. 不能满足平衡常数K = 1C. 不受温度和压力影响D. 可以通过调节温度和压力改变平衡常数K20. 在标准状态下，下列哪个反应焓变可以直接等于其平衡常数K 的值？A. ΔH < 0B. ΔH > 0C. ΔH = 0D. ΔH不等于平衡常数K的值二、简答题（每题5分，共5题）1. 热力学第一定律的表达式是什么？并解释其中各个符号的意义。
物理化学《化学热力学基础》习题及答案
物理化学《化学热力学基础》习题及答案1-2 选择题1、273K ，θp 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B ）A.0<WB.p Q H =∆C.0<∆HD.0<∆U2、体系接受环境做功为160J ，热力学能增加了200J ，则体系（A ）A.吸收热量40JB.吸收热量360JC.放出热量40JD.放出热量360J3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则（C ）A.0,0,0>∆=>U W QB.0,0,0>∆==U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0<∆=<U W Q4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ）A.G ∆B.S ∆C.U ∆D.Q5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A ）A.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T UB.0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V H C.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p H D.0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T p U 6、当热力学第一定律写成pdV Q dU -=δ时，它适用于（C ）A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从21T T →，压力由21p p →，则（D ）A.0,0,0>∆>>U W QB.0,0,0<∆<=U W QC.0,0,0>∆>=U W QD.0,0,0=∆==U W Q 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ）A.0>∆SB.0=∆HC.0=∆GD.0=∆U9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A ）A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数10、一封闭体系从B A →变化时，经历可逆R 和不可逆IR 途径，则（B ）A.IR R Q Q =B.T Q dS IRδ> C.IR R W W = D.TQ T Q IR R =11、理想气体自由膨胀过程中（D ）A.0,0,0,0=∆>∆>=H U Q WB.0,0,0,0>∆>∆=>H U Q WC.0,0,0,0=∆=∆><H U Q WD.0,0,0,0=∆=∆==H U Q W12、2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则（D ）A.0,0,0=∆>∆=孤S H QB.0,0,0>∆=>U W QC.0,0,0>∆>∆>孤S U QD.0,0,0>∆==孤S W Q13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ）A.0=∆体SB.0=∆UC.0<QD.0=∆H14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ）A.焓总是不变的B.热力学能总是不变的C.焓总是增加的D.热力学能总是减小的15、环境的熵变等于（B 、C ） A.环体T Q δ B.环体T Q δ- C.环环T Q δ D.环环T Q δ-16、在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是（D ）A.0,0<∆>∆H UB.0,0=∆=∆H UC.0,0<∆<∆H UD.不能确定H U ∆=∆,017、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ）A.0=QB.0=∆SC.0=∆UD.0=∆H18、C 6H 6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D ）A.0,0,0=<∆=∆Q H UB.0,0,0=>∆=∆W H UC.0,0,0==∆≠∆Q H UD.0,0,0=≠∆=∆W H U19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A.Zn V T B n F ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.Z n p T B n G ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.Z n V S B n U ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.Z n p S B n H ,,⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20、在℃10-，θp ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）A.00,0,0>∆>∆>∆<∆孤环体，S S S GB.00,0,0<∆<∆<∆>∆孤环体，S S S GC.00,0,0>∆>∆<∆<∆孤环体，S S S GD.00,0,0<∆<∆>∆>∆孤环体，S S S G21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A.B B Z n p T n Gμ=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.m B pS T ,-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ C.m B TV p ,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ D.Z n p T B n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 22、在373.15K ，101.325Pa ，)(2l O H μ与)(2g O H μ的关系是（ B ）A.)()(22g O H l O H μμ>B.)()(22g O H l O H μμ=C.)()(22g O H l O H μμ<D.无法确定23、制作膨胀功的封闭体系，pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值（ B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定24、某一过程0=∆G ，应满足的条件是（ D ）A.任意的可逆过程B.定温定压且只做体积中的过程C.定温定容且只做体积功的可逆过程D.定温定压且只做体积功的可逆过程25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ）A.F G ∆=∆B.F G ∆>∆C.F G ∆<∆D.无法确定26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ）A.SB.GC.蒸汽压D.凝固热27、右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的点（ B ）A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点28、在θp 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的是（ D ）A.G ∆B.S ∆C.H ∆D.U ∆29、实际气体的化学势表达式为θθμμp f RT T ln)(+=，其中标准态 化学势为（ A ）A.逸度θp f =的实际气体的化学势B.压力θp p =的实际气体的化学势C.压力θp p =的理想气体的化学势D.逸度θp f =的理想气体的化学势30、理想气体的不可逆循环，G ∆( B )A.0<B.0=C.0>D.无法确定31、在βα,两相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）A.ααμμB A =B.ααμμA A =C.βαμμB A =D.ββμμB A =32、多组分体系中，物质B 的化学势随压力的变化率，即)(,B Z B Z n T p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ的值（ A ） A.0> B.0< C.0= D.无法确定33、℃10-、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵变为（ B ）A.0,0,0<∆<∆<∆univ sur sys S S SB.0,0,0>∆>∆<∆univ sur sys S S SC.0,0,0>∆>∆>∆univ sur sys S S SD.0,0,0<∆>∆<∆univ sur sys S S S34、p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状态A 变到状态B ，错误的是（ B ）A.Q U =∆B.Q H =∆C.0<∆SD.0<∆U35、体系经不可逆过程，下列物理量一定大于零的是（ C ）A.U ∆B.H ∆C.总S ∆D.G ∆36、一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短时通电后，电阻丝的熵变（ D ）A.0>B.0<C.0=D.无法确定37、热力学的基本方程Vdp SdT dG +-=可使用与下列哪一过程（ B ）A.298K ，标准压力的水蒸发的过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达平衡38、温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸汽压为*A p ，化学势为*A μ，在1θp 时，凝固点为0f T ，向A 溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则A p 、A μ、f T 的关系是（ D ）A.f f A A A A T T p p <<<0,**,μμB.f f A A A A T T p p <<>0,**,μμC.f f A A A A T T p p ><>0,**,μμD.f f A A A A T T p p >>>0,**,μμ39下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D )A. ∆mix V ＝0B. ∆mix S >0C. ∆mix G <0D. ∆mix G >040、从A 态到B 态经不可逆过程ΔS 体是： ( D )A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定41、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG 与ΔH 如何变化： ( D )A. ΔG<0，ΔH>0B. ΔG>0，ΔH>0C. ΔG=0，ΔH=0D. ΔG<0，ΔH<042、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:( A )A.一定升高B.一定降低C.一定不变D.不一定改变43、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： (C)A. 气体的标准态就是温度为T ，压力为100kPa 下具有理想气体性质的纯气体状态。
热力学习题及答案解析
热力学习题及答案解析
热力学学习题及答案解析
热力学是物理学的一个重要分支，研究能量转化和热力学系统的性质。
在学习
热力学的过程中，我们经常会遇到各种热力学学习题，通过解题可以加深对热
力学知识的理解。
下面我们就来看看一些常见的热力学学习题及答案解析。
1. 问题：一个理想气体在等温过程中，体积从V1扩大到V2，求气体对外界所
做的功。
答案解析：在等温过程中，理想气体对外界所做的功可以用以下公式表示：
W = nRTln(V2/V1)，其中n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
根据这
个公式，我们可以计算出气体对外界所做的功。
2. 问题：一个物体从20摄氏度加热到80摄氏度，求其温度变化时吸收的热量。
答案解析：物体温度变化时吸收的热量可以用以下公式表示：Q = mcΔT，其
中m为物体的质量，c为物体的比热容，ΔT为温度变化。
根据这个公式，我们
可以计算出物体温度变化时吸收的热量。
3. 问题：一个热机从高温热源吸收了500J的热量，向低温热源放出了300J的
热量，求该热机的热效率。
答案解析：热机的热效率可以用以下公式表示：η = 1 - Q2/Q1，其中Q1为
热机从高温热源吸收的热量，Q2为热机向低温热源放出的热量。
根据这个公式，我们可以计算出该热机的热效率。
通过以上几个热力学学习题及答案解析，我们可以看到在解题的过程中，需要
灵活运用热力学知识，并且掌握一定的计算方法。
希望通过不断的练习和思考，我们能够更好地理解和掌握热力学知识，提高解题能力。
物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案
物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案第二章 热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变∆S > 0。
11．相变过程的熵变可由T H S ∆=∆计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变TH S ∆=∆>0，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。
21．是非题：⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习题(含标准答案)
《物理化学》第二章-热力学第一定律练习题(含答案)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二章练习题一、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。
2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量无关。
容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。
3、热力学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。
4、体系状态发生变化的称为过程。
常见的过程有、、、、。
5、从统计热力学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。
6、气体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。
二、判断题（说法对否）：1、当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
（√）2、当体系的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。
（χ）4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
（χ）错。
只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。
（√）6、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于一定的状态，具有一定的内能B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C状态发生变化，内能也一定跟着变化D对应于一个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越高，说明其内能越大B物体温度越高，说明其所含热量越多C凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪一种说法错误（ D ）A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进行热交换的能量6、热力学第一定律仅适用于什么途径（A）A同一过程的任何途径B同一过程的可逆途径C同一过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭系统的是（A）(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4水溶液。
大学《物理化学》第二定律练习题
《物理化学》热力学第二定律练习题1.在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。
判断正确和错误：________。
(√)2.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。
判断正确和错误：________。
(√)3.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作,其热机效率________。
(η=0.5)30011600L R H T T η=-=-卡诺定律：R ηη≤4.改正下列错误（1）在一可逆过程中熵值不变； （2）在一过程中熵变是QS Tδ∆=⎰；（3）亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量； （4）吉布斯函数是系统能做非体积功的能量； （5）焓是系统以热的方式交换的能量。
答：（1）在绝热可逆过程中熵值不变。
(绝热可逆过程即为等熵过程)（2）在一过程中熵变是rQ S Tδ∆=⎰；(QS Tδ∆≥⎰)（3）在恒温恒容条件下，亥姆赫兹函数是系统能做非体积功的能量；,T V A W '∆≤(=：可逆；>：不可逆) ； ,T V A W '∆≥(=：可逆；>：不可逆)在恒温条件下，亥姆赫兹函数是系统能做功的能量T A W ∆≤(=：可逆；<：不可逆) ； T A W ∆≥(=：可逆；>：不可逆)（4）在恒温恒压条件下，吉布斯函数是系统能做非体积功的能量；,T p G W '∆≤(=：可逆；<：不可逆) ,T p G W '∆≥(=：可逆；>：不可逆)（5）焓没有明确的物理意义。
在封闭系统、恒压且不做非体积功的情况下，焓的增量等于恒压热，即∆H ＝Qp 。
5指出下列过程中△U ，△H , △S , △A , △G 何者为零。
⑴ 理想气体不可逆恒温压缩； ⑵ 理想气体节流膨胀；⑶ 实际流体节流膨胀； ⑷ 实际气体可逆绝热膨胀； ⑸ 实际气体不可逆循环过程； ⑹ 饱和液体变为饱和蒸气； ⑺ 绝热恒容没有非体积功时发生化学变化； ⑻ 绝热恒压没有非体积功时发生化学反应。
物理化学 热力学习题 焓变
一、选择题1.关于焓的性质, 下列说法中正确的是（D）。
(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关2．氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水（D）。
（A）ΔＳ＝０ (B) ΔＧ＝０ (C) ΔH＝０ (D) ΔＵ＝０3.1mol某理想气体在恒温下温度升高1K时，则此过程的体积功W为（B）。
（A）8.314J (B)-8.314J (C)0J (D)压力不知，无法计算4.下列过程中, 系统内能变化不为零的是（D）。
(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程5. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT ,式中b为常数，n为物质的量。
若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，下列状态函数的变化，何者为零？(A)(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG6. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（D）。
（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大7. 涉及焓的下列说法中正确的是（D）。
(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化8、理想气体向真空膨胀，其体积从V1增大到V2，则体系作功为（A）A. W=0B. W>0C. W>0D. W=nRT㏑(V2/V1)9. 在下列过程中, ΔG＝ΔA的是（C）。
(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应10. 下面的说法符合热力学第一定律的是（C）。
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关二、填空题1、1mol理想气体在298K和101.325Kpa下恒温可逆压缩，若过程的△G为5966J，则其末态压力为 1.126×103Kpa 。
热力学物理化学考试题目
热力学物理化学考试题目TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】. ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。
因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。
3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热答案：A。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态终态。
4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A) (B)(C) (D)答案：A。
首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。
只有AD符合此条件。
但D 中的不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。
5．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立?(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案：A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
7．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功答案：D。
正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化8．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体答案：A9．关于熵的说法正确的是(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关答案：D。
物理化学练习(热力学第一定律)
热力学第一定律练习（化学、化生2012级）2014-3-10一、选择题1. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)2. 下述哪一种说法正确?(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组3. 下面陈述中，正确的是：(A) 虽然Q和W是过程量，但由于Q V =ΔU，Q p=ΔH，而U和H是状态函数，所以Q V和Q p是状态函数(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化4. 已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)$(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)$(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr HmO2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)$(3) = 247.7 kJ·mol-1Δr Hm根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-15. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度:(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定6. ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程：(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa(B) 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. Cl2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应8. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误?(A) Q=0 (B) W=0(C) ΔU=0 (D) ΔH=09. 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系10. 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p右<p左，则将隔板抽去后应有：(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0(B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0(D)ΔU = 0 , Q＝W≠011. 斜方硫的燃烧热等于(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零12. 某定量均相纯流体从298 K,10p∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298 K,10p∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不能确定13. 下图为某气体的p-V图。
《大学物理学》热力学基础练习题
《大学物理学》热力学基础练习题《大学物理学》热力学基础一、选择题13-1．如图所示，bcab 1a 和b 2a 功与吸收热量的情况是( )（A ）b 1a 过程放热、作负功，b 2a 过程放热、作负功；（B ）b 1a 过程吸热、作负功，b 2a 过程放热、作负功；（C ）b 1a 过程吸热、作正功，b 2a 过程吸热、作负功；（D ）b 1a 过程放热、作正功，b 2a 过程吸热、作正功。
【提示：体积压缩，气体作负功；三个过程中a 和b 两点之间的内能变化相同，bca 线是绝热过程，既不吸热也不放热，b 1a 过程作的负功比b 2a 过程作的负功多，由Q W E =+∆知b 2a 过程放热，b 1a 过程吸热】13-2．如图，一定量的理想气体，由平衡态A 变到平衡态B 状态A 和状态B 过程，气体必然 ( )（A ）对外作正功；（B ）内能增加； （C ）从外界吸热；（D ）向外界放热。
【提示：由于A B T T <，必有A B E E <；而功、热量是 过程量，与过程有关】13-3．两个相同的刚性容器，一个盛有氢气，一个盛氦气(均视为刚性理想气体)，开始时它们的压强和温度都相同，现将3 J 的热量传给氦气，使之升高到一定的温度，若氢气也升高到同样的温度，则应向氢气传递热量为 ( ) （A ）6J ； （B ）3J ； （C ）5J ； （D ）10J 。
【提示：等体过程不做功，有Q E =∆，而2mol M iE R T M ∆=∆，所以需传5J 】13-4．有人想象了如图所示的四个理想气体的循）A （）B （）【提示：(A) 绝热线应该比等温线陡，（B ）和（C ）两条绝热线不能相交】13-5．一台工作于温度分别为327℃和27℃的高温热源与低温热源之间的卡诺热机，每经历一个循环吸热2000J ，则对外做功（ ） （A ）2000J ； （B ）1000J ； （C ）4000J ； （D ）500J。
大学物理化学考试题库
大学物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的以下各组物理量中都就是状态函数的就是：(a)t，p，v，q；(b)m，vm，cp，?v；(c)t，p，v，n；(d)t，p，u，w。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(a)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(b)对应于某一状态，内能就可以存有一数值无法存有两个以上的数值；(c)状态发生变化，内能也一定跟著变化；(d)对应于一个内能值，可以存有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(a)(a)q>0，w>0，?u>0；(b)(b)q=0，w=0，?u<0；(c)(c)q=0，w=0，?u=0；(d)q<0，w>0，?u<0。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(a)q；(b)q+w；(c)w(当q=0时)；(d)q(当w=0时)。
5．下述说法中，哪一种不正确：(a)焓就是体系能够与环境展开互换的能量；(b)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(c)焓是体系状态函数；(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系放热成正比。
6．在等压下，进行一个反应a+b※c，若?rhm>0，则该反应一定是：(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)温度升高；(d)无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从a态变化至b态，变化过程不晓得，但若a态与b态两点的应力、体积和温度都已确定，那就可以谋出来：(a)气体膨胀所做的功；(b)气体内能的变化；(c)气体分子的质量；(d)热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，a→b为等温过程，b→c等压过程，c→a 为绝热过程，那么曲边梯形acca的面积表示的功等于：(a)b→c的内能变化；(b)a→b的内能变化；(c)c→a的内能变化；(d)c→b的内能变化。
9．理想气体从同一始态（p1,v1,t1）出发，分别经恒温可逆压缩(t)、边界层对称放大(i)至终态体积为v2时，环境对体系所作功的绝对值比较：(a)wt>wi；(b)wt<wi；(c)wt=wi；(d)并无确认关系。
物理化学第二、三章习题及答案
主要计算公式
总结
1. 热力学第一定律的数学表达式 ：
dU Q W 或 U Q W
适用于封闭体系中的单纯PVT变化、相变化、化学变化
2. 恒容热和恒压热
Qv U
Qp H
适用于dV=0，W’=0条件下的三类反应
适用于dP=0，W’=0条件下的三类反应
3. 摩尔定压热容和摩尔定容热容之间的关系：
n= 1 mol T1=300.15K P1=101.32 KPa V1
dT 0 n= 1 mol T2=300.15K P2 V2
习题
n= 1 mol T3=370.15K P3=250.00 KPa V3 = V2
dV 0
因为V2=V3，则p2/T2=p3/T3， p2=p3T2/T3=250.00×300.15/370.15 kPa=202.72 kPa nRT p 1 W2=0 W p (V V ) nRT p nRT ( 2 1)
vap H m 1 1 p2 ( ) 克-克方程 ln p1 R T2 T1
可用来计算不同温度下的蒸气压或摩尔蒸发热。
热力学第一定律
习题
1、 1 mol 某理想气体于27oC ，101.325 kPa 的始态下，先受 某恒定外压恒温压缩至平衡态，再恒容升温至97oC ， 250.00 kPa。求过程的W，Q, △U， △H。已知气体的
热力学第一定律
n= 5 mol T1=300 P1=200 KPa
dTV 0 n= 5 mol T2=300K P2=50 KPa
习题
T3 P3=200 KPa
Qr 0 n= 5 mol
整个过程由于第二步为 绝热过程，计算热是方 便的，而第一步 为恒温可逆过程，则： U1 0 Q1 W1 , Q1 -W1 V2 p1 Q Q1 Q2 W1 0 nRT ln nRT ln V1 p2 (5 8.314 300 ln 200/ 50) J 17.29kJ W U Q (15.15 17.29)kJ 2.14kJ
物理化学 热力学习题
一、选择题（10题）1、如图所示，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电后水与电阻丝的温度均升高，如以水和电阻丝为系统，则上述过程中的Q、W和系统的△U的符号为：（D）A. W=0，Q<0, △U<0 B. W>0，Q<0, △U>0C. W=0，Q>0, △U>0D. W<0，Q=0, △U>02、在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为：（D）A. 100 %B. 75 %C. 25 %D. 20 %3、1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( D )A. 1702 JB. -406.8 JC. 406.8 JD. -1702 J4、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度，体积和系统的焓变必定是( B )A. T(可逆)>T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆)，△H(可逆)>△H(不可逆)B. T(可逆)<T(不可逆),v(可逆)<v(不可逆)，△H(可逆)<△H(不可逆)C. T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)>V(不可逆)，△H(可逆)<△H(不可逆)D. T(可逆)<T(不可逆),V(可逆)<v(不可逆)，△H(可逆)>△H(不可逆)5、在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n、T、p皆不相同的N 2(g)，N2(g)视为理想气体。
今抽去隔扳达到平衡，以N2(g)作为系统，此过程的( A )A. W=0，△U=0，△H=0B. W>0，△U>0，△H>0C. W<0，△U<0，△H<0D. W=0，△U=0，△H>06、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为 ( C )A．Q/T B．-Q／T C．5Q/T D．- 5Q/T7、单原子理想气体的Cv,m =3R/2．当温度由T1，变到T2时，等压过程系统的熵变(△S)p 与等容过程熵变(△s)v之比是 ( D )A.1;1B.2:IC.3:5D.5:38. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的△VapG⊖值应如何变化？( C )A. △Vap G⊖＝0 B. △VapG⊖≥0 C.△VapG⊖＜0 D. △VapG⊖＞09、p=1x106Pa 时，某气相反应在T 1=400 K 的热效应与T 2=800 K 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变 ( B )A.△r S M (T 1)>△r S M (T 2)B. △r S M (T 1)=△r S M (T 2)C.△r S M (T 1)<△r S M (T 2)D.不能确定其相对大小10、对物质的量为n 的理想气体，(∂T/∂P)s 应等于 ( D ) A. V/R B.V/(nR) c. V/Cv D.V/Cp二、填空题（10题）1. 等温、等压下，1mol 苯和甲苯形成了液态混合物，现在要将两组分完全分离为纯组分至少要做的非体积功的数值为 ___-2 RTln0.5___2.已知25℃时，金刚石的标准摩尔生成焓△f H m =1.90KJ/mol,石墨的标准摩尔燃烧焓△c H m =-393.51KJ/mol,则金刚石的标准摩尔燃烧焓△c H m ___-395.41KJ/mol _____3. 已知金属铝的熔点T f 为933K 、熔化热△fus H m 为10619J •mol-1, 若其液态和固态时的摩尔恒压热容C Ｐ, Ｍ(l)和C Ｐ, Ｍ(s)分别为34.3 J •mol -1•K -1和32.8 J •mol -1•K -1，则当铝从873K 加热到973K ，其熵变化为15.0 J •mol -1•K -14. 实际气体经一不可逆循环，则△S = 0, △U = 05. 已知:在298K,1大气压下:△c H m (H 2,g)=-241.8kJ/mol; △c H m (C 6H 6,g)=-3169.5kJ/mol; △c H m (C 6H 12,g)=-3688.9kJ/mol. 各物质的热容为: C p,m (C 6H 6,g)=11.72+0.2469T; C p,m (H 2,g)=28.87; C p,m (C 6H 12,g) =10.88+0.4017T计算反应: C 6H 6(g)+3H 2(g)=C 6H 12(g) 在125℃下的△H=___-209.4 kJ/mol ____6. 室温下，10×P ⊖的理想气体绝热节流膨胀至 5×P ⊖的过程有：(1) W > 0 ； (2) T 1> T 2； (3) Q = 0 ； (4) △S > 0 其正确的答案应是： (3)、(4)7. 某非理想气体服从状态方程 PV = nRT + bP （b 为大于零的常数），1mol 该气体经历等温过程体积从 V 1变成 V 2，则熵变 △S m 等于 R ln (V 2-b)/(V 1-b)8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格理想气体经节流膨胀 △S _>__0，△G __<__ 0。
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热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。
4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
7、隔离系统的热力学能是守恒的。
8、隔离系统的熵是守恒的。
9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
10、绝热过程都是定熵过程。
11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W G和G <0，则此状态变化一定能发生。
16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
18、可逆的化学反应就是可逆过程。
19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。
23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。
25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
27、不可逆过程的熵变是不可求的。
28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
29、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
30、绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。
31、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
32、绝热过程Q = 0，而由于∆H = Q，因而∆H等于零。
33、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，∆U＞0。
35、体系经过一不可逆循环过程，其∆S体＞0。
36、对于气态物质，C p－C V = n R。
37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以∆S=0。
二、填空题：1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V ’，则V ’ V 。
（选择填> 、= 、< ）2、已知 ∆f H m Θ(CH3OH,l,298K)= -238.57kJ/mol ，∆f H m Θ(CO,g,298K)= -110.525kJ/mol则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的∆r H m Θ(298K)= ，∆r H m Θ(298K)= 。
3、25 ℃ C2H4(g)的∆c H m Θ= -1 410.97kJ/mol ；CO2(g)的∆f H m Θ= -393.51kJ/mol ，H 2O(l)的∆f H m Θ= -285.85kJ/mol ；则C2H4(g)的∆f H m Θ= 。
4、焦耳-汤姆孙系数def T -J μ ，μJ-T >0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
（第二空选答高于、低于或等于）5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，∆U 0, ∆H 0,∆S 0。
（选择填>, <, =）6、热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为 。
7、1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则∆U （Ⅰ） ∆U （Ⅱ），∆S (Ⅰ) ∆S (Ⅱ)。
（选择填>, <, =）8、1mol 理想气体从 p 1=0.5MPa 节流膨胀到 p 2=0.1MPa 时的熵变为∆ S = 。
9、使一过程的∆ S =0，应满足的条件是 。
10则该系统的∆ S ； ∆ U111213p nR T-= 。
你认为，这14大 15．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 ，定温可逆压缩过程环境做的功最。
16．利用熵变判断某一过程的自发性，适用于 。
17．某一理想气体的 ，则 。
18．可逆热机的效率最 ，若用其牵引汽车，则速率最 .（以下空填 >0, <0 或 =0）19．一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q ，W ；（2）以电阻丝为体系，则Q ，W 。
20．理想气体定温可逆膨胀过程中，W ，Q ，∆U ∆H 。
21．某体系进行一不可逆循环时，则∆S 体 ，环境的∆S 环 。
22．非理想气体的卡诺循环，∆H ，∆U ，∆S 。
23．理想气体定压膨胀，W ，Q ，∆U ∆H 。
三、选择题：1. 关于循环过程，下列表述正确的是 ( )A 、可逆过程一定是循环过程B 、循环过程不一定是可逆过程C 、D 、2．对热力学能的意义，下列说法中正确的是 ( )A 、 只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B 、 对应于某一状态的热力学能是不可测定的C 、 当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变D、体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能3. 对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是( )A、B、C、D、4. 理想气体的热力学能由U1增加到U2，若分别按：（Ⅰ）等压（Ⅱ）等容和（Ⅲ）绝热从始态到终态，则A、B、C、D、5.下列各式不受理想气体条件限制的是( )A 、B 、C 、D 、6. 在101.3kP a、373K下，1molH2O（l）变成H2O（g）则（）A、Q < 0 B 、△U = 0 C、W > 0 D 、△H > 07. 关于焓变，下列表述不正确的是( )A △H = Q适用于封闭体系等压只作功的过程B 对于常压下的凝聚相，过程中△H ≈△UC 对任何体系等压只作体积功的过程△H =△U – WD 对实际气体的恒容过程△H = △U + V△p8. 理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。
则下列关系成立的是( )A B C D9. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是( )A 恒容、无其它功过程的QB 可逆过程的WC 任意过程的Q+ WD 绝热过程的W10. 已知反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的ΔrHmθ(298K)<0,若常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中C和O2发生反应.则体系( )A B C D11.(1)气体不可逆循环过程; (2)等温等压下两种理想气体的混合; (3)理想气体节流膨胀; (4)实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中,ΔU和ΔH均为零的是( )A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（3）（4）12. 1 mol单原子理想气体，由202.6 kPa、11.2 dm3的状态沿着p/T = 常数的可逆途径变化到的状态，其△H 等于( )A 5674 JB 3404 JC 2269 JD 013. 对封闭体系下列关系不正确的是( )A BC D14. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是( )A B C D15. 在298 K、101.3 kPa下，反应Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)放热，设此过程为(I)；如将该反应放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为(II)。
则( )A QⅠ=QⅡ，△UⅠ=△UⅡB △HⅠ=△HⅡ，WⅠ<WⅡC △UⅠ<△UⅡ，QⅠ=△HⅡD WⅠ>WⅡ，QⅠ=△HⅡ16. 双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程( )A △U < 0B △H > 0C Q = –WD Q < –W17.状态方程为p(Vm–b) = RT（常数b>0）的气体进行绝热自由膨胀，下列结论不正确的是( )A W = 0B △U = 0C △T > 0 D18. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是( )A ξ值与反应式的写法无关B ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变19. 关于生成焓△fHm，下列说法中正确的是( )A 化合物的△fHm就是1 mol该物质所具有的焓值BCD20.A △rHm(Ⅰ) >△rHm(Ⅱ)B △rHm(Ⅰ) <△rHm(Ⅱ)C △rHm(Ⅰ) =△rHm(Ⅱ)D △rHm(Ⅱ) > 021. 1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K，则两途径中均相等的一组物理量是( )A W，△U，△pB △U，△H，△VC W，△U，△HD W，△H，△V22. 苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在298 K的水浴中。
若以苯为体系，则此过程A Q = 0，△U > 0，W > 0B Q > 0，△U >0，W = 0C Q < 0，△U < 0，W = 0D Q < 0，△U = 0 ，W > 023. 状态方程为p(V–nb)=nRT常数（b>0）的气体进行节流膨胀时( )A B C D24. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。
若始态和终态均与环境处于热平衡，则A BC D25. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是( )A 第二类永动机是不可能制造出来的B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C 一切实际过程都是热力学不可逆过程D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功26. 体系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。
以下关系中不正确的是A B C D27、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵( )A 必增加B 必减少C 不变D 不能减少28. 1 mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S1和S2，则两者关系为( )A S1= S2B S1< S2C S1> S2D S1≥S229. 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的ΔH和ΔS下列表示正确的是( )A ΔH > 0, ΔS > 0B ΔH = 0, ΔS = 0C ΔH < 0, ΔS = 0D ΔH < 0, ΔS < 030. 270 K、101.3 kPa时，1 mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是( )A ΔS体系+ΔS环境≥ 0B ΔS体系+ΔS环境> 0C ΔS体系+ΔS环境= 0D ΔS体系+ΔS环境< 031. 等温等压下进行的化学反应，其方向由ΔrHm和ΔrSm共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的( )A B C D32. 等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是( )A (ΔGT,p + Wf) > 0B ΔGT,p < 0C ΔS总> 0D ΔH S,p > 033. 已知金刚石和石墨的S mӨ(298K)，分别为0.244 J•K-1•mol-1和5.696 J•K-1•mol-1，V m分别为3.414 cm3•mol-1和5.310 cm3•mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应( )A 升高温度，降低压力B 升高温度，增大压力C 降低温度，降低压力D 降低温度，增大压力34. 某体系状态A径不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，则体系的ΔG和ΔS满足下列关系中的哪一个( )A ΔG > 0, ΔS > 0B ΔG < 0, ΔS < 0C ΔG > 0, ΔS = 0D ΔG = 0, ΔS = 035. ( )A 0BC D36. 373.2 K和101.3 kPa下的1 mol H2O(l)，令其与373.2 K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K、101.3 kPa下的H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是( )A B C D37. 在等温等压下,将1molN2和1molO2混合,视N2和O2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是( )A B C D38. 某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.W f=0), 则( )A B C D39.A BC D40.A B C D41.ABCD42.A B C D43.A B C D44.AB 电解水制取氢气和氧气CD45.A B C D46.A B C D 液体蒸气压与外压无关47. ( )ABCD48.A 理想气体恒外压等温压缩B 263K、101.3Pa下,冰熔化为水C 等温等压下，原电池中发生的反应D 等温等压下电解水49. 实际气体节流膨胀后其熵变为( )A B C D50、理想气体定温自由膨胀过程为（）A Q U<0 C W H=051、已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓[变]为r H m￠(T)，下列说法中不正确的是（）A、Δr H m￠(T)是H2(g)的标准摩尔生成焓B、Δr H m￠(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓C、Δr H m￠(T)是负值。