2020届高考化学必背知识 常见无机物的性质与用途
2020年高考化学热点专题汇总-专题08 常见无机物的重要性质与其应用之间的关系
2020年高考化学热点专题汇总-专题08 常见无机物的重要性质与其应用之间的关系【热点发现】无机物的重要性质和其应用之间的关系是全国卷的新增考点，考查题型主要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘形式呈现，覆盖面较广。
该类试题来源于教材，涉及金属元素、非金属元素及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及应用能力。
顺利解答该类题目不仅要记牢元素及其化合物的重要性质，还要理解其和应用之间的关系。
教材中元素及其化合物的重要性质和应用归纳如下：1．金属元素及其化合物的重要性质和应用【例1】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()【答案】B【解析】A项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2＋，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。
【例2】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
【热点提升】1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
化学无机化合物性质总结
化学无机化合物性质总结化学无机化合物是由无机元素组成的化合物，其具有多种不同的性质。
本篇文档将总结常见化学无机化合物的性质，包括物理性质、化学性质以及应用性质。
一、物理性质1. 状态化学无机化合物可以存在于固体、液体或气体状态。
例如，氯化钠（NaCl）和氧化铁（Fe2O3）是常见的固体无机化合物，氯化铵（NH4Cl）则是常见的液体无机化合物，氨气（NH3）则是气体无机化合物。
2. 色彩化学无机化合物的色彩可以是多样的。
它们可以是无色、白色、黄色、蓝色、绿色等等。
例如，氯化钠是无色的，氧化铁是红色的，氯化铜（CuCl2）是绿色的。
3. 密度不同的化学无机化合物具有不同的密度。
密度可以用来区分和鉴定不同的化合物。
例如，硫酸铁（FeSO4）的密度高于硫酸铜（CuSO4）。
4. 溶解性化学无机化合物在水或其他溶剂中的溶解性也是其重要的物理性质之一。
有些化合物易溶解于水，而有些则不易溶解。
例如，氯化钠可以完全溶解于水，而石膏（CaSO4）则只能微量溶解。
二、化学性质1. 反应性化学无机化合物具有不同的化学反应性。
它们可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等等。
例如，氯化钠可以与硫酸反应生成氯化氢气和硫酸钠；硫酸铁可以与硫酸铜发生置换反应。
2. 稳定性化学无机化合物的稳定性也是其重要的化学性质之一。
有些化合物在常温下十分稳定，而有些则在高温下易分解。
例如，硫酸铜在高温下可以分解为二氧化硫和氧化铜。
3. 氧化性和还原性化学无机化合物具有不同的氧化性和还原性。
它们可以是强氧化剂，也可以是强还原剂。
例如，高氯酸盐（HClO4）是强氧化剂，而亚硝酸钠（NaNO2）是强还原剂。
4. 酸碱性化学无机化合物可以表现出酸性或碱性。
这取决于其在水中产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
例如，硫酸是酸性物质，氢氧化钠（NaOH）是碱性物质。
三、应用性质化学无机化合物的性质还影响着它们的应用。
以下是一些常见化合物的应用性质示例：1.氯化钠：用作食盐，通常用于调味和食品加工。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质与应用无机化合物是由无机元素组成的化学物质，广泛存在于自然界和人工合成中，对人类社会的发展具有重要作用。
本教案将介绍几种常见无机化合物的性质与应用。
二、硫酸1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）为无色、黄色或棕色液体，在常温下可释放出大量热量。
它是一种强酸，可以与金属氧化物、碱反应生成盐和水。
2. 硫酸的应用（1）工业上广泛应用于制造肥料。
硫酸可以和氢气配制成硫酸肥料，如磷肥中使用到的复合肥。
（2）在实验室中，硫酸被广泛用作催化剂和溶剂。
三、氯化钠1. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种白色结晶体。
它在水中具有良好的溶解度，并且具有高熔点和高沸点。
由于其离子键结构，使得氯化钠在固态和水溶液中能良好导电。
2. 氯化钠的应用（1）氯化钠被广泛用作食盐。
它是一种重要的调味品，同时也具有防腐作用。
（2）氯化钠还用于皮肤消毒和治疗感染性疾病。
四、碳酸氢钠1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，是一种白色结晶或无色晶体。
它可溶于水，并具有较弱的碱性。
2. 碳酸氢钠的应用（1）在食品工业中，碳酸氢钠常被用作发酵剂，增加食品的松软度和口感。
（2）小苏打还具有清洗和去除异味等特性，在家庭环境中使用广泛。
五、硝酸铵1. 硝酸铵的性质硝酸铵（NH4NO3）是一种无色结晶体，可吸湿并溶于水。
它可以分解放出大量氧化剂和燃料，在某些条件下可产生爆炸反应。
2. 硝酸铵的应用（1）硝酸铵常被用于制造火药和炸药，由于其爆炸性质，也被用作火箭燃料。
（2）在农业上，硝酸铵作为一种氮肥广泛使用。
六、二氧化碳1. 二氧化碳的性质二氧化碳（CO2）是一种无色无臭的气体，在室温下可以由固态转变为液态或气态。
它具有较高的溶解度，可溶解于水中形成碳酸。
2. 二氧化碳的应用（1）二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛使用。
例如，在汽水中加入二氧化碳能产生起泡效果。
（2）它还被广泛应用于灭火器和制冷设备中，能有效控制火灾或实现低温储藏。
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
高中化学常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
无机化合物种类 性质与应用概述
无机化合物种类性质与应用概述无机化合物是由非碳元素与碳元素形成的化合物，具有多种多样的种类、性质和应用。
本文将对无机化合物的不同种类、性质以及各个领域中的应用进行概述。
一、无机盐类无机盐类是无机化合物中最常见的一类。
它们一般由金属离子和非金属离子组成，具有晶体结构和良好的溶解性。
无机盐类的性质多样，如氯化钠具有辛辣的味道，硫酸铁可起到催化作用等。
无机盐类广泛应用于农业、医药、化工等领域，例如氯化钠被用作食盐，硫酸铝在净水处理中起着重要作用。
二、氧化物氧化物是由金属与氧元素形成的化合物，它们通常具有高的熔点和热稳定性。
氧化物的性质与氧化态和金属离子的电荷密切相关。
例如二氧化碳是一种无色气体，具有酸性。
氧化物广泛应用于陶瓷、电子器件、涂料等领域。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，被广泛用于制作陶瓷、电子器件等。
三、酸酸是一类能够释放出H+离子的化合物，具有酸性的性质。
酸可分为无机酸和有机酸两类。
无机酸如硫酸、盐酸等在化工制剂、冶金等领域得到广泛应用。
有机酸如乙酸、柠檬酸则常用于食品添加剂、制药等行业。
四、金属硫化物金属硫化物是由金属和硫元素形成的化合物，具有高熔点和良好的电导性。
金属硫化物在化学反应和电子器件中具有重要应用。
例如二硫化钼被广泛应用于润滑剂、电子器件等领域。
五、配合物配合物是由金属离子和配体形成的化合物。
配合物的性质与金属离子的性质以及配体的种类密切相关。
配合物在催化剂、药物、染料等领域都有广泛应用。
例如铁氰化钾是一种常见的配位化合物，在印染和药物制备中有重要作用。
总结：无机化合物种类繁多，拥有多样的性质和广泛的应用。
从无机盐类到氧化物、酸、金属硫化物再到配合物，每一类都具有各自的特点和用途。
通过深入了解无机化合物的性质和应用，我们可以更好地利用它们来满足人们的需求，并推动科学技术的发展。
无机化合物的研究和应用也将继续在各个领域中发挥重要作用。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种二元强酸，可以与碱反应产生相应的盐和水。
硫酸的稀溶液呈酸性，可以与金属反应产生气体，如与锌反应生成氢气。
此外，硫酸还可被加热使其脱水，生成浓硫酸。
硫酸可用作工业上制造肥料、工艺品、塑料等的原料。
2. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种无色结晶体，易溶于水，味咸。
在室温下是一种稳定的化合物，在高温下能够熔化形成热稳定的液态。
氯化钠可以通过电解氯化钠溶液得到金属钠和氯气的产物。
氯化钠还是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。
3. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，在常温下为无色结晶体。
碳酸氢钠溶于水具有碱性，能与酸反应产生盐和二氧化碳气体。
这种化合物在酸洗、清洁剂以及烘焙食品中被广泛应用。
4. 氧化铁的性质氧化铁（Fe2O3）是一种固体，常见的有红色和黑色两种结构。
它是一种不溶于水的物质，在高温下与还原剂反应生成金属铁。
氧化铁的红色种类是一种重要的颜料，被用于颜料、涂料和陶瓷制造中。
二、常见无机化合物的应用1. 硫酸的应用硫酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
在工业界，硫酸被用作制造肥料、塑料、橡胶和合成材料等原料。
在农业领域，硫酸用作土壤调理剂，能够调节土壤的酸碱性，并提供植物所需的硫元素。
此外，硫酸还被用作清洗和脱色剂，在纺织工业和皮革加工中被广泛使用。
2. 氯化钠的应用氯化钠是一种重要的化学物质，被广泛应用于食品加工、医药制造、皮革加工和冶金工业等领域。
在食品加工中，氯化钠被用作调味剂和食盐。
在医药制造中，氯化钠被用作药物制剂的辅助成分以及一些治疗用途，如静脉注射盐水。
此外，氯化钠还可以用于皮革加工中的脱毛剂和金属冶金中的电解。
3. 碳酸氢钠的应用碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
它被用作一种食品添加剂，可在烘焙食品过程中产生二氧化碳，起到发酵和膨松的作用。
重要无机化合物的性质和应用
重要无机化合物的性质和应用化学领域中，无机化合物是研究的重要组成部分。
无机化合物是由非碳化合物构成的化学物质，其性质和应用广泛且多样。
本文将介绍几种重要的无机化合物，包括氯化钙、硫酸铜、磷酸氢二铵和氧化锌，并详细讨论它们的性质和应用。
1. 氯化钙氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它是无色晶体，在常温下易溶于水。
氯化钙具有吸湿性，可用于吸湿剂和防冻剂的制造。
此外，氯化钙还可用于水处理过程中的钙离子补充以及食品加工中的增稠剂。
2. 硫酸铜硫酸铜，化学式为CuSO4，是一种蓝色结晶固体。
它具有良好的溶解性，可溶于水。
硫酸铜常用于实验室中的化学试剂，如制备其他铜化合物和蓝色火焰试验。
此外，硫酸铜还具有杀菌和防藻的性质，可应用于农业和游泳池等领域。
3. 磷酸氢二铵磷酸氢二铵，化学式为(NH4)2HPO4，是一种无色晶体。
它是一种常用的氮磷复合肥料，被广泛用于农业领域以提高植物生长。
此外，磷酸氢二铵还可用作缓冲溶液的制备和金属表面处理剂的清洗剂。
4. 氧化锌氧化锌是一种白色固体，化学式为ZnO。
它是一种重要的半导体材料，具有光电和导电性质。
氧化锌广泛用于光电子器件、电池、橡胶、油漆和陶瓷等领域。
此外，氧化锌还可用于防晒霜和抗菌剂的制造。
除了上述无机化合物，还有许多其他重要的无机化合物，如硫酸、氯化铝、硝酸铵等。
这些无机化合物在农业、工业、医药和环境等领域有广泛的应用。
它们的性质和应用的研究对于推动社会的发展和进步具有重要意义。
总结起来，重要无机化合物的性质和应用多种多样。
研究无机化合物的性质和应用有助于扩展人类对化学的认识，并促进科学技术的发展。
通过对无机化合物的进一步研究，我们可以在各个领域中发现更多的应用和创新。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
无机化合物的性质与应用
无机化合物的性质与应用无机化合物是指由无机元素构成的化合物，它们在自然界中广泛存在，并在人类的日常生活和工业生产中发挥着重要的作用。
本文将探讨无机化合物的性质以及其在不同领域的应用。
一、无机化合物的性质无机化合物具有以下几个方面的性质：1. 化学稳定性：与有机化合物不同，无机化合物一般具有较高的化学稳定性，可以在较宽广的温度和条件下存在。
这使得它们在高温或恶劣环境中仍能保持稳定，适用于各种工业过程和应用。
2. 熔点和沸点：无机化合物的熔点和沸点通常较高，这使得它们在高温反应和材料加工中发挥着重要作用。
比如，氧化铝具有较高的熔点，在制备耐火材料和陶瓷工艺中被广泛应用。
3. 导电性：某些无机化合物具有良好的导电性，可以用于电子器件和电解质的制备。
金属氧化物如二氧化锰在电池中作为正极材料，其导电性影响着电池的性能。
4. 晶体结构：无机化合物具有多样化的晶体结构，包括离子晶体、共价晶体和配位化合物等。
这些结构决定了无机化合物的物理和化学性质。
例如，钠氯化物晶体具有离子晶格结构，具有良好的溶解性和熔融性。
二、无机化合物的应用基于无机化合物的多种性质，它们在不同领域拥有广泛的应用。
以下是一些典型的应用示例：1. 催化剂：无机化合物常用作催化剂，促进化学反应的进行。
例如，氧化铜在醇类氧化反应中作为催化剂，提高反应速率和选择性。
2. 建筑材料：无机化合物在建筑材料中具有重要作用，如水泥、玻璃和陶瓷等。
水泥中的矿物质主要是无机化合物，通过反应形成胶凝体，用于混泥土、砂浆和石膏板等建筑材料。
3. 医药领域：无机化合物在医药领域中有着广泛的应用，如化学药品、放射性示踪剂和骨水泥等。
铂类化合物如顺铂广泛用作抗肿瘤药物，可抑制癌细胞的生长和分裂。
4. 电子材料：无机化合物在电子器件的制备中起着关键作用。
例如，氧化锌常用作光电导材料，用于太阳能电池和LED显示屏。
5. 环境保护：无机化合物在环境污染治理中发挥着重要作用。
例如，氯化铁被用作水处理剂，用于去除水中的污染物和重金属离子。
明确常见无机物的重要性质和应用
Fe具有还原性
(27)
Fe2O3是红棕色粉末
(28)
Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性
(29)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体
(30)
FeCl3溶液具有较强氧化性
(31)
CuSO4使蛋白质变性
(32)
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
(33)
干冰升华吸收大量的热
(34)
液氨汽化吸收大量的热
(10)
碘酸钾在常温下稳定
(11)
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
(12)
浓氨水具有挥发性和还原性
(13)
二氧化硫具有漂白性
(14)
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
(15)
Na2CO3水解使溶液显碱性
(16)
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
(17)
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂明确常见无机物来自重要性质和应用物质性质
应用
(1)
浓硫酸具有吸水性
(2)
生石灰、无水氯化钙能与水反应
(3)
P2O5能与水反应
(4)
硅胶能吸收水分
(5)
硅是常用的半导体材料
(6)
SiO2存在光的全反射
(7)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
(8)
ClO2具有较强的氧化性
(9)
次氯酸盐具有强氧化性
(18)
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
(19)
常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
(20)
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热
(21)
MgO、Al2O3熔点高
无机化合物的性质与应用
无机化合物的性质与应用无机化合物是由无机元素组成的化合物。
它们在化学反应中起着重要的作用，并在许多领域中得到广泛应用。
本文将从结构、性质和应用角度探讨无机化合物的重要性。
一、结构无机化合物的结构多样，可以是离子晶体、共价晶体或者配位化合物。
离子晶体通常由正、负离子形成，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
共价晶体由共价键连接形成，如二氧化硅（SiO2）和二氧化碳（CO2）。
配位化合物由中心金属离子和配体形成，如三氯化铁（FeCl3）和五氯化铁（FeCl5）。
二、性质无机化合物的性质丰富多样，包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质：无机化合物的物理性质与其结构密切相关。
离子晶体通常具有高熔点和良好的导电性，如氯化钠。
共价晶体通常具有低熔点和不良的导电性，如二氧化硅。
配位化合物的物理性质在不同配位体和中心金属离子的情况下会有所不同。
2. 化学性质：无机化合物的化学性质决定了它们在化学反应中的作用性。
离子晶体在溶液中可以进行离解，产生正、负离子，如氯化钠在水中溶解成钠离子和氯离子。
共价晶体通常具有较高的稳定性，难以溶解和反应。
配位化合物的化学性质受到配体和中心金属离子的配位数和电荷状态等因素的影响。
三、应用无机化合物在许多领域中应用广泛，下面介绍其中几个重要的应用领域。
1. 工业与制造业：无机化合物广泛应用于工业和制造业中。
例如，铝酸盐在制造陶瓷和玻璃时起着重要作用；铁酸盐在制造钢铁和磁性材料时被广泛使用。
2. 医药领域：无机化合物在医药领域有着重要的应用。
例如，金属配合物被用作抗癌药物；氯化铵和碳酸氢钠等无机化合物被用作生理盐水和药物配方。
3. 环境保护：无机化合物在环境保护中发挥着重要作用。
例如，氯化铁被广泛用于水处理和废水处理，以去除污染物；氮氧化物的催化剂被用于减少汽车尾气中的有害排放物。
4. 能源领域：无机化合物对能源产业也有重要影响。
例如，硅酸盐在太阳能电池中被用作半导体材料；稀土金属氧化物在催化剂和磁性材料中被广泛应用。
第一篇 命题区间一 角度四 关注常见无机物的性质和用途
角度四关注常见无机物的性质和用途1．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。
其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
注：K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。
(2)常见的消毒剂：①含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示。
包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。
②过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。
③其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。
(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。
(4)干燥剂：浓硫酸(不能干燥NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。
2.常考无机物的性质与用途对应关系归纳1．(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案D解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。
第一篇 命题区间一 角度二 常见无机物的性质和用途
角度二常见无机物的性质和用途(一)常考易错的物质的性质与用途举例1．物质的性质、用途均正确、存在逻辑关系物质的性质与用途解释(1)Na2O2与H2O、CO2能反应，可用作呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可作供氧剂(2)NaHCO3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱碱性，能中和酸(3)SO2具有漂白性，可漂白纸张、草帽缏SO2具有漂白性(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂Al(OH)3具有弱碱性，能与盐酸反应2.物质的性质、用途均正确，但不存在逻辑关系物质的性质与用途解释(1)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为它能与HCl 反应，与其受热易分解无关(2)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料Al2O3用作耐高温材料，是因为它的熔点高，与其具有两性无关(3)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用易溶于水的性质(4)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同K2FeO4既作杀菌消毒剂又作混凝剂，明矾仅作混凝剂(5)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关(6)NH3易溶于水，可用作制冷剂氨气易液化，液氨汽化要吸收大量的热，可用作制冷剂，与溶解性无关(7)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收作氮肥，不是利用受热分解的性质(8)SiO2熔点高、硬度大，可用于制光SiO2制光导纤维是因为导光性能好，与其硬度3.物质的性质正确、用途错误4.性质错误，用途正确(二)胶体性质及应用1．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
2．胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。
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2020届高考化学必背知识
常见无机物的性质与用途
一、常见无机物
1、混合物
2、纯净物
二、无机物质的特征性质
1、常见物质的颜色
全部颜色分类
O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯
2
酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色
4
(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2
、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
2
2、物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气
态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
3、物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
6、具有毒性的物质
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
7、具有漂白性的物质
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
(3)吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
8、具有强吸水性的物质
(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
(5)氢氧化钠：易吸水潮解。
9、特殊结构的物质
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。
(2)含有金属元素的阴离子：MnO－4、AlO－2、Cr2O2－7。
(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。
三、重要物质的用途
N2：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。
稀有气体：保护气,霓虹灯,激光。
H2：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。
CO2：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
C：金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：可用于人工降雨。
S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
P：白磷制高纯度磷酸]，红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。
Si：制合金，制半导体。
SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成胶体)
Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
Cu2＋：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
Na2SiO3：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
分子筛(具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
SiO2：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。
光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。
Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
SO2：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
H2SO4：硫酸在生产中具有广泛的应用。
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
明矾：净水剂。
CaSO4：人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时
间。
在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。
BaSO4：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料。
皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。