电子守恒定律在化学计算中的应用
守恒法在高中化学解题中的应用分析
守恒法在高中化学解题中的应用分析发布时间：2022-01-16T12:39:13.927Z 来源：《中国教师》2022年1月下作者：余丽[导读] 现如今教育体制的实践与改革，对目前高中化学教学提出了全新的挑战。
因此，教师需全方位拓展守恒法的应用技巧，分析不同题型的运用模型，有利于减少化学解题的解题时间，这对于提高学生个人素养有积极的意义。
基于此，本文重点分析了守恒法在高中化学解题中的应用方法。
余丽四川省古蔺县中学校摘要：现如今教育体制的实践与改革，对目前高中化学教学提出了全新的挑战。
因此，教师需全方位拓展守恒法的应用技巧，分析不同题型的运用模型，有利于减少化学解题的解题时间，这对于提高学生个人素养有积极的意义。
基于此，本文重点分析了守恒法在高中化学解题中的应用方法。
关键词：守恒法；高中化学；解题；应用中图分类号：G688.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-2051（2022）1-071-02引言：守恒法主要面对质量守恒、元素守恒、物质的量方面问题。
因此，需细化分析解题过程中的基本含量之间的关系，运用合理的公式模型进行分析与计算，进而简化实际解题过程中的难点。
由此，务必遵守相应的实践法则，结合不同的思路对方程式中的原子种类、个数、物质质量、电子、电荷、化合价升降总数等的守恒问题，全面地把握题目的中心，这样才能深层挖掘题析中的隐含条件。
一、质量守恒的应用简单来说，质量守恒的就是反应物的总质量与生物的总质量始终是相等的。
从化学反应的本质来说，不同物质反应前的总质量与反应后的总质量始终相等，这个守恒定律在溶液中的反应同样适用。
例如人教版《用途广泛的金属材料》的教学中，首先教师需提出常见的金属材料，例如工业中Fe的使用情况，引入相关的例题，让学生系统的认知质量守恒定律的应用方法。
例1：众所周知，铁元素拥有+2、+3两种化合价，现将14.4g的草酸亚铁（）隔绝空气进行加热，使草酸亚铁进行受热分解，最终得到7.6g铁的氧化物，那么铁的氧化物可能由什么物质组成？A. ；B. ；C. ；D.解析：已知Fe、C、O三种元素的相对原子质量分别为56、12、16。
初中化学中几种常见守恒及其运用
初中化学中几种常见守恒及其运用作者：施建军来源：《中学课程辅导·教师通讯》2015年第17期【内容摘要】守恒法是中学化学计算的一种最基本、最常见的方法，它的使用常常会起到简化计算过程。
通过守恒法的灵活使用，可以有效提高学生的解题速率和效率。
同时，守恒法的使用可以深化学生对化学原理及内涵的理解，提高教学效率。
【关键词】中学化学守恒法策略探究在中学化学计算中，常见的守恒包括电荷守恒、物料守恒、得失电子守恒、元素守恒等。
在守恒法解题的过程中，我们必须明确各类守恒法的特点，选取针对性的解题策略。
在本文中，我们将从中学化学守恒法教学实践角度出发，结合各类守恒实例，对其在化学计算中的运用展开讨论。
一、常见守恒类型1.质量守恒。
质量守恒是化学计算中使用最广泛，作用最显著的守恒计算类型之一。
同时，质量守恒定律是一切化学实验所遵循的守恒原则之一，其实质是参与反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和。
从宏观角度来说，质量守恒即是化学反应前后总物质的质量不变；从微观上，质量守恒的本质是原子守恒，即是反应前后原子数目不发生变化。
2.电子守恒。
电子守恒常用于电化学章节的计算题中，是氧化还原反应方程式书写的重要依据。
电子守恒的本质即是化学反应前后，物质失去的电子总数与得到的电子总数相等。
尤其是在氧化还原反应的计算中，还原剂失电子化合价升高被氧化，氧化剂得电子化合价降低被还原，这套口诀的根本依据还是电子守恒原理。
在原电池、电解池中，电流从正极流向负极，电子移动正好与其相反，电极两端的得失电子守恒。
3.电荷守恒。
电荷守恒常用于离子方程式的书写，是电解质溶液电离平衡方程判定的重要依据。
首先，在电解质溶液中，其呈现电中性，即是阴阳离子所带正负电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数。
其次，在离子方程式中，反应物与生成物所带的正负电荷守恒，正电电荷量等于负电电荷量。
在涉及到溶液，特别是混合溶液的化学计算题时，电荷守恒往往是我们的首选。
化学方程式计算依据
化学方程式计算依据
化学方程式的计算依据主要基于化学反应的质量守恒和电荷守
恒定律。
化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的式子，它包
括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式的计算依据主要有以下
几个方面：
1. 质量守恒定律，质量守恒定律是化学方程式的基本依据之一。
它表明在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，即反应前
后物质的质量总和保持不变。
这意味着化学方程式中反应物的摩尔
数与生成物的摩尔数之间存在着一定的比例关系。
2. 原子核反应，在核反应中，质子数和中子数都要守恒。
因此，核反应的计算依据是质子数和中子数的守恒。
3. 电荷守恒定律，在化学反应中，电荷守恒定律要求反应前后
离子的总电荷数保持不变。
这意味着化学方程式中正负离子的数量
和电荷之间存在着一定的平衡关系。
4. 反应物之间的化学计量比，化学方程式的计算依据还包括反
应物之间的化学计量比。
化学计量比是指反应物之间的摩尔比，它
可以用来计算反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系。
总之，化学方程式的计算依据主要包括质量守恒定律、电荷守恒定律、原子核反应和反应物之间的化学计量比。
这些依据可以帮助我们理解化学反应过程，并进行相关的计算和预测。
浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题
浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题作者：惠忠艳来源：《中学课程辅导·教学研究》2020年第08期摘要：得失电子守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
關键词：得失电子守恒法；高中化学；计算题中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1992-7711（2020）04-0130“得失电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移），同一氧化还原反应中转移电子的总数的守恒，凡是属于氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用“得失电子守恒法”进行计算。
“得失电子守恒法”的理论依据为：“氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数”。
化学计算是从量的方面来反应物质的组成、结构、性质及变化规律，它具有情境新颖、信息量大、化学知识丰富、综合性强等特点，它不仅能用来考查学生的思维能力和自学能力，还可以用来考查学生应用各方面知识进行判断、推理和分析、综合的能力、逻辑思维、抽象思维的能力。
因此，这类试题区分度较大，具有选拔优秀学生的功能。
选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
而化学计算往往离不开“三大守恒”定律，即原子守恒（质量守恒）、得失电子守恒、电荷守恒。
守恒的实质就是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统揽全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题，其目的是简化步骤，方便计算。
一、与电化学结合原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得电子发生还原反应；正极与负极，阴极与阳极得失电子相等。
在书写电极反应式时，还应该注意原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。
化学三大守恒定律理解
化学三大守恒定律理解化学三大守恒定律是化学中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
下面我们将分别从三个方面来探讨这三大守恒定律的意义和作用。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中物质的数量不会发生变化，只是在不同的形式下存在。
这个定律的实际应用非常广泛，例如在化学实验中，我们可以通过称量反应物和生成物的质量来验证化学反应是否符合质量守恒定律。
在工业生产中，质量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量，从而确定反应的效率和产量。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中能量的转化是有限制的，不会出现能量的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在燃烧反应中，能量守恒定律可以帮助我们计算反应的热量和燃烧产物的能量。
在化学工业中，能量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应中，电荷的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中电荷的转移是有限制的，不会出现电荷的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在电化学反应中，电荷守恒定律可以帮助我们计算反应的电流和电化学产物的电荷。
在电化学工业中，电荷守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化电化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
化学三大守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
例谈守恒法在高中化学解题中的应用
例 谈 守 恒 法 在 高 中 化 学 解 题 中 的 应 用
刘 杰
（ 宿 迁 市 青 华 中 学 高 三化 学组 ， 江苏 宿迁
摘 要 ： 新课 改的 不 断 深入 ， 对 高 中化 学教 学提 出 了新 的 要 求 。尤 其是 在 解 题 上 ， 掌握 准确 的 解题 方 法可 达 到事 半 功倍 的 效果 为 此 ， 本 文 分别 从 质 量 守恒 法 、 电子 守恒 法 、 元 素 守 恒 法、 电荷 守恒 法 和化 合 价 守恒 法等 方 面探 讨 守恒 法在 高 中化 学 解题 中 的应 用 ， 以 期 为 以后 的教 学 工作提 供 一 定 的借 鉴 。 关键词 ： 守 恒 法 高 中化 学教 学 解题 应 用
一
四、 电荷 守 恒 法 所 有 电 中性 的体 系 中 ， 正 电 荷 和 负 电 荷 总 数 总 是相 等 的 ， 因而 化 学 反应 前后 例 子 所 带 电 荷 的 总数 保 持 不 变 。 例题 ： 镁 在空 气 中燃 烧可 以生 成 氧化 锰 和氮化 镁 ， 在生 成 物 中加人 ６ ０ ｍ Ｌ 氯 化 氢 溶液 。溶 液浓 度 为 ２ ． ０ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ ，并 用 浓 度 为
、
０ ． ５ ｍ ｏ ｌ ・ Ｌ 的氢氧化钠 溶 液２ ０ ｍ ｌ 和 多余 的氯化氢 溶液进 行 中和 ， 并 在得 到溶 液 中加 入大 量 的碱 ， 把 氨全 部蒸 出之后 利用 稀氯 化氢 吸 收， 最后稀 氯化 氢的质 量增加 了０ ． １ ７ ｇ ， 那 么镁 的质量 为（ ） 。 解析 ： 此题根据常规计算较为繁琐 ． 因而 可 以将 其 转 为 图
１ ． ６ ７ ４ ｇ ￣０ ． ７ ８ ｇ 。
物 质 守 恒 定 律 在 千 变 万 化 的 自然 界 中 时 刻存 在 ．而化 学 中 的守 恒 法 则 主 要 根 据 化 学 反 应 发 生 前 后 物 质 的 总 质 量 和元 素 种类 的守 恒 来 处 理 化 学 问题 。 解题步骤上 ， 最 重 要 的 是 对 各 物 质在 化 学 反 应 中的 变 化 作 出 准 确 分 析 ，以 能 够 确定 各量 问 的相 互 关 系 。一 般 对 已 知 条 件 中各 量 的关 系 即 可 以从 一种 元 素 的存 在 形 式 人 手 ． 对 整 个 题 目进 行 贯 穿 ． 也 可 以通 过 书写 出 题 中反 应 的各 种 关 系 式找 到隐 藏 的 关 系 。 质 量 守恒 法 质 量 守 恒 法 是 根 据 化 学 反 应 中 各 物 质 的 质量 在反 应 前 后 不发生任何变化 ， 以此 对 各 类 化学 问题 进 行 计 算 分析 。 例题 ： 现 有 一 定 量 的氢 氧 化 钾 固体 ， 该 固体 中 含 水 ２ ． ８ ％， 碳酸钾７ ． ２ ％。取 其 中 的 １ 克放人５ ０ ｍ ｌ 盐酸 中． 盐 酸 浓度 为浓 度 为３ ｍｏ ｌ ／Ｌ ． 有３ ０ ． ８ ｍ Ｌ 浓度为１ ． ０ ７ ｍ ｏ ｌ ／Ｌ 的氢 氧 化 钾 溶 液 用 于 和 多 余 的 盐 酸 ，那 么 中和 后 的 溶 液 加 热 蒸 干 后得 到 的 固体 的 质量为 （ ） 。 解析 ： 按 照 通 常方 法 按 部 就 班 地 解 题 ， 过程会非 常复杂 ， 也 容 易 出错 。 通 过 分 析 已知 条件 ， 我 们 可 以知 道 最 后 蒸 干得 出 的 固体 是 氯 化 钾 ， 而 氯 元 素 均 来 自于 加 入 的 盐 酸 ， 而根 据 氯 元 素 反 应前 后 质 量 守恒 ， 能 够 得 出ｎ（ Ｋ Ｃ Ｌ ） － ｎ （ Ｈ Ｃ Ｌ ） ， 也 就 是 ０ ． ０ ５ Ｌ￣ ３ ｍｏ ｌ／Ｌ ＝ ０ ． １ ５ ｍｏ ｌ ， 进 一 步 得 出ｍ （ ＫＣ １ ） － － ０ ． １ ５ ｍｏ ｌ ｘ ７ ４ ． ５ ｇ ／ｍ ｏ ｌ ， 通过 计 算 可 以得 出 该 固 体 的质 量 为 ｌ １ ． １ ７ ５ ｇ 。 二、 电子 守恒 法 氧化还 原反应 中。 氧 化 剂 得 到 的 电 子 总 数 和 还 原 剂 失 去 的 电子 总 数 都 是 相 等 的 ， 即得 失 电子 守 恒 ， 在 自发 进行 的或 其 他 氧化 还 原 反 应 中都 是 如 此 ，因 而 电子 守 恒 在 氧 化 还 原 反 应 中 可 以广 泛 运 用 。 例题 ： 某 金 属 和硝 酸反 应 。 其 中参 加 反 应 被 还 原 的 硝 酸 与 单 纯 参 加 反 应 的 硝酸 两者 的 物 质 的 量 的 比是 １ ： ６ ． 那么如果 已 知 还 原 产 物 唯一 ， 则 该 还 原 产 物是 （ ） 。 解析 ： 这道题难度较大 ， 根 据 电 子 守 恒 可 以 相 对方 便 地 解
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用守恒法是自然科学中的一种基本法则，化学计算中亦然。
它是化学计算必不可少的方法之一，特别是在计算反应时。
在实际应用中，利用守恒法可以推导出反应量、反应浓度等重要参数。
下面，我们将具体探讨它在化学计算中的应用。
一、反应物质质量守恒法在化学反应中，反应物质质量守恒法是一个最基本、最重要的守恒法则。
即，化学反应前后，反应物质的质量总是不变的。
这个原理在化学计算中经常被用到。
例如，现在有一巴氏反应的问题，版本如下：CaO + SO2 → CaSO3已知有100 g的CaO和50 g的SO2参与反应，求反应后剩余的物质不多。
通过守恒法计算，有：CaO的原料量：100gReactant总量：100g + 50g = 150g由于反应物质质量总是守恒的，故在反应后产物总量也为150g。
产物质量为x，则x = 150g - 100g - 50g = 0g可以发现，这个巴氏反应是不完全反应，没有产生产物。
通过守恒法的计算，我们可以得到这个结论。
这种方法通常被称为“质量平衡法”。
在化学反应题目中，我们也常常使用物质的量守恒法。
这一守恒定律源于瑞利所提出的“相同的分子量的气体在相同条件下，其体积之比为小整数”。
现在知道反应混合物是CO2：N2 = 1：3。
反应前CO体积分数为10%，O2为20%，CO2为70%，体积均大气压时各为V1、V2、V3。
问反应的底物是CO还是O2？首先，通过体积分数，我们可以得到：CO2含量为(1/4)。
CO2含量：1/4CO含量：1 × x/2(反应前CO的体积分数) × V1/(V1 + 3V2 + 4V3)其中，x为反应系数，设底物为CO，则x=1。
由于物质的量必须守恒，故CO2的物质量为（V3 × P/RT），CO和O2的物质量则可以通过计算得到。
例如，CO物质量为（V1 × P/RT）× x/2。
接下来，我们可以利用已知条件，解出CO物质量和O2物质量。
高中化学电子守恒讲解教案
高中化学电子守恒讲解教案
一、教学目标：
1. 理解电子守恒定律的基本概念；
2. 掌握电子守恒的运用方法；
3. 能够运用电子守恒定律解决相关问题。
二、教学重点：
1. 电子守恒定律的含义和应用；
2. 电子守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
三、教学内容：
1. 电子守恒定律的基本概念；
2. 电子守恒定律的运用方法；
3. 电子守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
四、教学步骤：
第一步：引入
教师通过实验或生活中的例子引出电子守恒定律的问题，激发学生的学习兴趣。
第二步：讲解
1. 讲解电子守恒定律的含义和重要性；
2. 介绍电子守恒定律的运用方法；
3. 演示如何利用电子守恒定律解决化学方程式平衡中的问题。
第三步：实践
教师设计一些实际例题，引导学生运用电子守恒定律解决问题，并让学生进行讨论和分享。
第四步：总结
学生对电子守恒定律进行总结，强化学习成果。
五、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考并整理电子守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
六、教学策略：
1. 实验引入，激发学生的学习兴趣；
2. 生动例证，帮助学生理解概念；
3. 问题导向，促使学生主动探究。
七、教学评估：
1. 观察学生在课堂中的表现；
2. 收集学生完成的练习题，检查答案。
八、教学反思：
根据学生的表现和反馈，及时调整教学方法，确保学生的学习效果。
以上是关于高中化学电子守恒讲解的教案范本，希會能对您有所帮助。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用化学计算是化学学科的重要技能之一。
在化学试卷中占有相当大的比重，由于一些综合计算题往往与元素化合物的性质、化学实验等融为一题，具有数据多、关系复杂、知识丰富、综合性强的特点，若按常规方法求解，计算过程复杂，容易出错。
守恒法是中学化学计算题中一种典型的解题方法，它是利用化学反应前后（或物质混合前后）的某些量之间的恒定关系作为解题的依据。
这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
在这些恒定关系中，包括质量守恒、正负化合价总数守恒、离子守恒、电荷守恒、电子得失守恒、元素（或原子）守恒。
下面就一些典型例题来说明这一方法的应用。
一、质量守恒在溶液蒸发、冷却的过程中，有一部分溶质会结晶析出（指溶解度随温度升高而增大的物质），根据质量守恒可知：在这一变化过程中，溶质的总质量应保持相等，即原溶液中溶质的质量等于析出的溶质与残留在母液中的溶质的质量之和。
例1：将200g30℃饱和硫酸铜溶液加热蒸发掉30g水后，再冷却到0℃。
问有多少克晶体析出？（硫酸铜的溶解度：30℃时为25g，0℃时为14.8g）解析：我们可以将过程分成两个步骤：一是200g30的饱和硫酸铜溶液加热蒸发30g水后，降至30℃时，会析出一部分晶体（CuSO4·5H2O）；二是将30℃的溶液再冷却0℃，又会析出一部分晶体。
在整个过程中，原溶液中的硫酸铜有一部分结晶析出，有一部分仍在溶液中，即硫酸铜的质量保持守恒。
于是有：原溶液中硫酸铜的质量=析出的晶体中硫酸铜的质量+0℃时残留在母液中硫酸铜的质量设析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为xg，则200g×=xg×+（200g-30g-xg)×解得：x≈35.1 g二、正负化合价总数守恒（或化合价守恒）在化合物中，正价总数与负价总数的代数和等于零。
例2：美国“·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
化学离子方程式配平技巧
化学离子方程式配平技巧化学离子方程式配平是化学中的重要技能，也是化学反应机制的核心部分。
掌握好离子方程式的配平技巧，对于理解化学反应的实质，解决化学问题，以及进行实验设计都具有重要的意义。
以下将详细介绍化学离子方程式配平的技巧和策略。
1.电子守恒定律：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间存在电子转移。
因此，在配平离子方程式时，需要注意电子的得失情况。
对于氧化剂，电子从还原剂转移到氧化剂，对于还原剂，电子从氧化剂转移到还原剂。
电子守恒定律是配平离子方程式的重要基础。
2.质量守恒定律：在配平离子方程式的过程中，需要保证反应前后元素的质量不变。
这要求我们注意原子在反应前后的种类和数量，确保它们在反应前后是一致的。
3.电荷守恒定律：在离子反应中，正负电荷需要平衡。
因此，在配平离子方程式时，需要注意正负离子的电荷数。
正电荷的总数应该等于负电荷的总数。
4.优先原则：对于一些具有多个配体的分子或离子，我们需要根据优先原则进行配平。
一般来说，优先原则指的是先配平具有最高价态的元素，然后再配平其他元素。
5.观察法：对于一些简单的反应，我们可以通过观察法来配平离子方程式。
例如，观察反应前后离子的数量变化，从而确定反应物和生成物的比例。
6.实验法：对于一些难以通过理论方法解决的问题，我们可以使用实验法进行配平。
通过实验测定各组分的浓度或质量，再根据反应方程式计算出正确的比例。
7.电荷转移法：对于涉及电子转移的反应，我们可以通过电荷转移法来进行配平。
首先确定哪些元素发生了电子转移，然后根据转移的电子数量来确定各组分的比例。
8.氧化还原法：对于氧化还原反应，我们可以通过氧化还原法来进行配平。
首先确定哪些元素在反应中发生了氧化或还原，然后根据氧化还原反应的基本原理来确定各组分的比例。
9.估算法：对于一些无法通过理论方法精确解决的问题，我们可以使用估算法来进行配平。
通过估计各组分的大致比例，再结合实验数据进行调整，最终得到正确的答案。
守恒法在化学计算题中的应用
守恒法在化学计算题中的应用作者：樊丽娟来源：《新校园·理论版》2010年第06期在化学计算题中数字千变万化,但解题思路和基本方法是不变的,可以根据物质的质量进行计算,或者根据物质的量计算。
它们是化学计算中应掌握的基本知识,但由此衍变出的各种解题的技能、技巧,使得化学计算更加简单化,如守恒法是计算题中常用的一种方法。
守恒就是指一个体系内发生变化的前后,某些量的总和不发生变化。
以此作为解题依据,避免了复杂的解题背景和寻求关系式,提高解题的速度和准确性。
一、常用的守恒法化学中有多种守恒关系,绝大多数的守恒关系是质量守恒定律派生出来的,如原子守恒、电子守恒等。
在学习中要理顺各种守恒关系间的内在相互联系。
1.质量守恒参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
例:在反应X+2Y=R+2S中,已知R和S的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,在此反应中Y和S的质量之比为()。
A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9分析:由R与S的摩尔质量之比22:9,反应后生成4.4克R,据化学方程式计算可知生成S的质量,再根据质量守恒定律m(R)+m(S)-m(X),可以求出参加反应的Y的质量。
2.原子守恒化学反应的过程可以认为是反应物的原子重新组合形成生成物的分子的过程。
所以在反应过程中各种元素的原子的量在反应前后保持不变。
例:将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓缓通入2mol/L的NaOH溶液0.5L中,求生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比?分析:在Na2CO3和NaHCO3中的C全部来自于丁烷,C的物质的量为丁烷物质的量的4倍,其中的钠来自于NaOH,据此列出方程组,即可求出答案。
3.电荷守恒在电解质溶液化合物中,阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
例:把7.8克镁铝合金投入到2mol/L的盐酸500ml中,当金属完全溶解时得到标准状况下的氢气89.6L,若再向溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,要使生成的沉淀的量最大,需要加入NaOH 溶液的体积是多少?分析:当镁铝全部转化为沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3时,生成的沉淀的量最多,此时溶液中的Cl-全部以NaCl形式存在,根据电荷守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),V(NaOH)=0.5L×2mol/L÷5mol/L=0.2L。
守恒思想在化学中的应用
常见守恒类型：
一、质量守恒 依据：化学反应前物质的总质量 = 反 应后物质的总质量。 二、元素原子守恒 依据：化学反应前后原子的种类和 数目不发生变化 三、得失电子守恒 依据：氧化还原反应中氧化剂得 电子总数=还原剂失电子总数 四、电荷守恒 依据：溶液中阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数。 五、物料守恒
试一试： 稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到 的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求 原稀硫酸的溶质质量分数。 溶液质量守恒： m(H2SO4)aq＋ m(BaCl2) aq ＝m(BaSO4) +m(HCl) aq 已知：m(HCl ) aq＝ m(BaCl2) aq 所以： m(H2SO4) aq＝＝ m(BaSO4 ) 又H2SO4与 BaCl2 恰好反应，设H2SO4有1mol 质量为 ９８g则生成 BaSO4为1mol 质量为233g,即硫酸溶液的 质量为233g。 H2SO4%=98/233 X100%=42%
【典例导析2】将amol钠和amol铝一同投入mg足 量水中，所得溶液密度为dg•mL-1,该溶液中溶质的 质量分数为（ ） 解析 :首先考查钠，铝的性质，确定amol钠， amol铝完全溶解，溶质为NaAlO2,溶质的质量 溶质质质 分数= 溶液质液 100 ％ 。溶质质量可以根据钠原 子或铝原子守恒进行计算，而溶液质量=mNa+ mAl+ mH2O- m H2 。同理钠投入水中溶液质 量的计算：铁粉投入足量的FeCl3溶液中溶液 质量的计算都体现了质量守恒思想。
NaCl ～ Cl ～ HCl
1mol
NaOH+HCl = NaCl+CO2+H20
1mol
M(NaCl)=58.5g
2020版高考总复习：7-2 电子守恒法在化学计算中的应用
C. Cu
D. Ag
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第17页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
解析：求解时首先分析得出 HNO3 的还原产物是 NH4NO3，其次根据得失电子守恒列 出守恒关系，再次讨论金属化合价的升高情况和相对原子质量的关系，最后确定元素种类。
由题意可知金属与硝酸的反应过程中，硝酸的还原产物为 NH4NO3，物质的量为 0.012 5 mol，设未知金属的摩尔质量为 M，氧化后金属离子的化合价为＋x，根据氧化还原反应
A．若 Cu 片的质量为 51.2 g，则生成 NaNO3 的物质的量为 0.2 mol B．在上述过程中 HNO3 只起到氧化剂的作用 C．标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 L
D．收集到的氮氧化物中含 N2O4 0.2 mol
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第14页
经典品质/超越梦想
答案：A
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第16页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
3．已知 3.25 g 某金属 X 跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后
在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为 280 mL(标准状况)，则 X 为( )
A. Zn
B．Fe
中得失电子守恒可知3.2M5 g×x＝0.012 5 mol×[5－(－3)]，讨论得当 x＝2 时，M＝65 g·mol －1 比较合理，故该金属为锌。
答案：A
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
电子守恒在化学计算中的应用
＠
■ 梁 明洋
压强是初 中物 理教学 中非 常重要 的知识点 ， 由 于初 中物理学的研究 涉及 三个层次 ：基本概念的建 立， 如密度 、 力等和基本 规律的掌握 ， 如牛顿第 一定 律、 平衡力等 ； 物理概念 的初步综合 ， 基于基 本概念 和规律衍生出一些初 步综合 的物理概念 ， 如密度 、 浮 力、 简单机械 ； 三个层次 物理知识 的综合 ， 运 用功和 能的观点去研究 物理现象 。压强是第二层次 中第一 个重要知识点 ， 具有承上启下的作用。 因此做好压强 教学对于初中物理教学至关重要 。
■
我们无法比 由 于是无数值的 较两者的 定性比 大小关系 较， 所以 ［ ： ： ： ： ｊ ［ ： ： ： ： ｊ 这时 品 ｉ ［
般的优先选择方法就受阻 了。此 时 硐 小 该怎么办呢？这就需要我们把握住Ｐ ＝ Ｆ ／ Ｓ 和Ｐ ＝ ｐ ｇ ｈ 的 联系 ， 即共 通 性 。 一
一
ＰＡ＜ＰＢｏ
Ｂ
按照一般的思路可以解决很多问题 ， 但是 ， 如果 遇到下面这种情况该怎么办呢？ ２ ． 压强问题 的特殊分析方法 如图所示 ，质量相同的酒精 和水装入相 同的容 器 中， 判 断液体对容器底部 的压强。 分析 ： 一般优先选择 ｌ ｌ ｌ Ｉ
ｐ ／ Ｓ ＝ ８ ０ Ｎ／ ｌ Ｏ ｃ ｍ
：
＝ ８ ０ Ｎ ／ （ １ ｘ ｌ ０ － ３ ｍ２ ）
０ ． ８ ｘ ｌ Ｏ － Ｓ Ｐ ａ
② 注射器测气压 ， 将针孔堵
拉动活塞。已知Ｓ ＝ １ ｃ
Ｐ ： Ｆ ／ Ｓ ＝Ｉ Ｏ Ｎ／ １ ｅ ｍ
■ ■ ■ Ｂ
善
＝ Ｉ Ｏ Ｎ ／ （ １ ｘ ｌ Ｏ ＂ ｍ２ ）
电子守恒定律在化学计算中的应用
氧化一还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一。
在氧化一还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数)。
若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。
下面通过几个例题，谈谈电子守恒定律在化学计算中的应用。
一、在“活泼金属与酸或水反应产生氢气”类题中的应用活泼金属与酸或水反应产生氢气这类题很常见，很多学生认为解这类题比较难，我认为根本原因是没有弄清这类反应的实质：活泼金属失去电子，+1价的氢得到电子，而金属失去电子的物质的量等于生成氢气所需得到电子的物质的量，即n(金属)xAn==n(氢气)x2(n(金属)：金属的物质的量，An：金属变化的化合价，n(氢气)：氢气的物质的量)例1A、B是同一短周期的两种元素，9gA单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应，产生11．2L氢气(标准状况下)，A和B可形成化合物AB，，A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B 各为哪种元素。
解析：根据A、B可形成化合物AB，及A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反应产生H2，可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3，n(H：)一11．2L+22．4L ／mol-=0．5mol，n(金属)一9g~Mg·rnol代入上述公式：9g~Mg·molx3-~-0．5molx2，得M一27g／mol，所以A为A1元素，可以进一步确定B为C1元素。
二、在金属与硝酸反应类题中的应用例25．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析：铜失去电子的物质的量==被还原的硝酸得到电子的物质的量=氧化硝酸的还原产物NO、NO：消耗的氧气的物质的量，省去中间计算，即铜失去电子的物质的量=氧气得到电子的物质的量。
化学计算,巧用守恒
解 析 ：由生成 的混合气体对Ｈ 的相对密 度为ｄ ， 可得混合气体 的平均摩尔质量 为２ ｄ ｇ 。 根据质量守恒 定律 ， ２ ｍ ｏ １ Ａ的质 量 等 于５ ｍ ｏ ｌ 混合 气 体 的 质量 ， 即 ｌ Ｏ ｄ ｇ ， 所 以Ａ 的摩 尔质量 为１ ０ ｄ ｇ ／ ２ ｍ ｏ ｌ ＝ ５ ｄ ｇ ／ ｍｏ ｌ 。
— —
。
０ ． ７＋ ０． １ ｘ ２， ｎ＝ ０－ ３。
答案 ： ０ ． ３ ｍｏ ｌ
５ ． 物 料 守 恒
原子守恒是指在化学反应前后 ，每种元素的种 类 及原子的个数保持不变。
例２ ．向一 定 量 的 Ｆ ｅ 、 Ｆ ｅ Ｏ、 Ｆ ｅ ２ ｏ 的 混 合 物 中加 入 ｌ Ｏ Ｏ ｍＬ ｌ ｍ ｏ Ｉ ／ Ｌ 的盐酸 ， 恰好 使混合 物完全溶 解 ， 放 出 ２ ２ ４ ｍＬ （ 标 准状 况 ） 的气体 ， 所得溶液 中加入Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ 溶 液无红色 出现 。 若用足量的Ｃ Ｏ 在高温下还原相 同质 量的此混合物 ， 能得 到的铁 的质量 为（ ）
０ ． ３ ｍ ｏ Ｙ ５ ｍ ｏ ￣ Ｌ ＝ Ｏ ． ０ ６ Ｌ ， ￣ ［ １ ６ ０ ｍＬ 。 答案： ６ ０ ｍ Ｌ ４ ． 电荷 守 恒
质量守恒是指在化学反应中， 参加反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。 例１ ． 某固体物质Ａ 在一定条件下加热分解 ， 产物 都是气体 ， 分解方程式 为 ： ２ Ａ —Ｂ Ｔ＋ ２ Ｃ ｆ＋ ２ Ｄ Ｔ， 测 得 生成 的混合气体对 Ｈ ： 的相对密度 为ｄ ， 则Ａ的相 对 分子质量为 （ ）
等。
１ ． 质 量 守 恒
守恒法在初中化学计算中的运用
、
和 。
例１ ： 。 克Ａ 和ｂ 克Ｂ 在一定 条件下充分反应 生成ｃ 克Ｇ ， 则ｃ 的值 为（ ） 。 Ａ ． 等于 （ 叶６ ） 克 Ｂ ． 大于（ Ⅱ ＋ ６ ） 克 Ｃ ． 不小于（ Ⅱ 十 ６ ） 克 Ｄ ． 不大 于 （ 叶６ ） 克 解析 ： 根 据质 量守恒定律 内容 ， 如果Ａ、 Ｂ 两种物 质完全反应则生成 Ｃ 的质 量为 （ ｏ ＋ ６ ） 克， 如果有一种 物质剩余 ， 则生成 ｃ 的质量小 于（ 。 ＋ ６ ） 克。故此题选
Ｄ。
物料守恒即某一组分 的起始质量（ 浓度 ） 等于反 应后各种物质中这组分 的质量 （ 浓度） 之和。 例５ ： 一定质量 的乙醇 在空气 中燃烧生成５ ． ６ ｇ 的 氧化碳 ， ８ ． ８ ｇ 二氧化碳和一定质量 的水 ， 求该 乙醇 的质量 。 解： 根据碳原子守恒 ， 有 如下 物料守恒 ： 乙醇 中 碳元 素的质 量＝ 一 氧化碳 中碳元 素的质量 ＋ 二 氧化
。
—
。
—
Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｈ ２ ０ ， Ｎ ａ ２ ｃ ０ ２ Ｈ ｃ ｌ ： ２ Ｎ ａ ｃ ｌ ＋ Ｈ ２ ０ ＋ Ｃ Ｏ ２ ｔ 。 设生成
氯 化钠 的质量为 。结合这两个化学方程式可知 ：
质量 守恒 定 律 （ 一） 物质的总质量 守恒 ： 参加 化 学反 应 的各 物 质 的 质 量 总 和 等 于 反 应 后 生 成 的 各 物 质 的 质 量 总
一
Ａ． ２： ５
Ｂ ． ３： ２
Ｃ． １ ： ３
Ｄ． ３： １
解析 ： 根据溶液中整个溶液电荷守恒 ， 即阳离子 所带 的正 电荷 总数等于 阴离子所 带的负 电荷 总数 ， 设溶液中Ｎ ａ ＋ 、 ｃ ０ ； 一 、 Ｃ １ 一 的个数分别为５ ｎ 。 所以有 ５ ｎ ｘ （ ＋ １ ） ＋ ｎ × （ 一 ２ ） ＋ × （ 一 １ ） ： ０ ， 解得 ＝ ３ ｎ 。故ｃ ０ ｝ 与Ｃ ｌ 一 的个数 比为ｎ ： ３ ｎ ＝ １ ： ３ 。此题选 Ｃ 。
浅谈守恒规律在计算中的应用
＿ ３ 一容器 中盛 有暴露 过 的 Ｋ Ｈ 固体 ， 分 【 】 例 Ｏ 经
析知其 内含 Ｈ。 ６ ， 。 Ｏ ． ８ ， Ｈ ０ ， ０ ７ ２ Ｋ Ｃ ｊ ３ ＫＯ ９ 若 ． ２
将 １ 此 样 品 加 入 到 ４ ． ｍｏ／ 的盐 酸 中 ， 量 的 ｇ ６０ ｍＩｌ ｌＩ 过 酸 再 用 １０ ｌＩＫＯ 溶 液 中 和 ， 发 中 和 后 的溶 液 ．７ ｍｏ／ Ｈ 蒸
二、 电子 守 恒
四 、 荷 守恒 电
电荷 守恒是利用反应前后 离子所带 电荷 总量不变 。 解 决此类 问题 的关键先 确定体 系 ， 并找 出阴 阳离 子 ， 把 离子浓度转化成 电荷浓度 ， 然后列等式进行计算 。
【 ４ 向一定量 的 Ｆ （、 ｅＦ 。的混合 物中加 例 】 ｅ）Ｆ 、 ｅＯ 入 １０ ｌＩＨＣ ， ０ １ ／ ｍＩ ｍｏ １ 恰好使混合物完全溶解 ， 同时放 出 ２４ （ 况 ） ２ 标 ｍＬ 的气体 ， 在所 得 的溶 液 中加入 ＫＳ Ｎ Ｃ
中学教 学 参考
解题 方法 ｓ技 巧 Байду номын сангаас
浅 谈 守 恒 规 律 在 计 算 中 的 应 用
陕西榆林 市神 木县 第七 中学 （ １ ３ ０ 张 ７ ９０ ）
在化学计算 中如 果巧妙 运用 守恒规 律 可以快速 准 确地 得 出结果 ， 而守 恒规律 它包括质 量守 恒、 氧化还 原
强
Ｃ２ ｕ ＋２ Ｈ ＝Ｃ （ Ｈ ２ ， 求 出 （ ａ Ｈ ＝１０ Ｌ Ｏ － ｕＯ ） 即可 Ｎ Ｏ ） ５ 。 ｍ 三 、 素 守恒 元
ｍ（ ） ． ｌ ５ ／ ｏ＝５ ６ｇ Ｆｅ 一０ １ｍｏＸ ６ｇ ｔ ｌ ． 。 ｏ
综上所述 ， 守恒 规律 在化学 计算 中应 用相 当广泛 ，
化学高考一轮复习电子守恒定律的应用
化学高考一轮复习电子守恒定律的应用在高中化学教学中，氧化还原反应占有很重要的地位，它贯穿于整个高中的教学。
而解决氧化还原反应的有关计算问题又是这部分知识的重点和难点，在高考题目中经常出现。
学会电子守恒定律的应用来解决计算是我们必须掌握的方法。
电子守恒也就是说在氧化还原反应中得失电子的总数相等。
正确地利用此方法解题是高中教学的一个重点，但是很多学生虽然知道在氧化还原反应中存在电子守恒，但是很难熟练地应用电子守恒计算的技巧。
为了加深学生理解并且使学生能够更好地掌握解题方法，根据学生对公式的掌握远远比文字描述更好的前提下，我对电子守恒作了简单的改进。
例如：在下列反应中：P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为A.-molB.-molC.-molD.-mol解析：很多学生做本题的解题思路是：先配平：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4再找得失关系：15Cu2+15--H3-15molCu2+反应后生成6molH3PO4，所以1molCu2+可氧化-mol 即-molP，错选C，错在忽略了P元素的歧化反应，即6molH3PO4中有一部分P是通过自身歧化得来而非被Cu2+氧化。
这种解题思路不但麻烦，浪费时间，而且容易出错。
我的改进点在于：氧化还原反应的本质是电子的转移，即总得=总失;我们又知道特征是化合价的变化，即：化合价总升=总降，因此在做题过程中我尽量用化合价来解题。
鉴于此我把化合价的这个变化总结成了一个公式：即n1△=n2△(n1，n2表示化合价升高或降低物质的物质的量，△、△表示该物质化合价的变化)这样一来使感性认识变得很直观，解题也方便了不少。
因此本题我们标出化合价后知道，1molCu2+能氧化P铜化合价降低1价，P化合价升高5，代入公式后1mol1=n25，从而得出n2=-mol，得出正确答案是：A应用本公式后，将问题大大简化，避开配平的繁杂过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电子守恒定律在化学计算中的应用氧化一还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一。
在氧化一还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数)。
若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。
下面通过几个例题，谈谈电子守恒定律在化学计算中的应用。
一、在“活泼金属与酸或水反应产生氢气”类题中的应用
活泼金属与酸或水反应产生氢气这类题很常见，很多学生认为解这类题比较难，我认为根本原因是没有弄清这类反应的实质：活泼金属失去电子，+1价的氢得到电子，而金属失去电子的物质的量等于生成氢气所需得到电子的物质的量，即n(金属)xAn==n(氢气)x2(n(金属)：金属的物质的量，An：金属变化的化合价，n(氢气)：氢气的物质的量) 例1A、B是同一短周期的两种元素，9gA单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应，产生11．2L氢气(标准状况下)，A和B可形成化合物AB，，A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B各为哪种元素。
解析：根据A、B可形成化合物AB，及A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反应产生H2，可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3，n(H：)一11．2L+22．4L／mol-=0．5mol，n(金属)一9g~Mg·rnol 代入上述公式：9g~Mg·molx3-~-0．5molx2，得M一27g／mol，所以A为A1元素，可以进一步确定B为C1元素。
二、在金属与硝酸反应类题中的应用
例25．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失去电子的物质的量==被还原的硝酸得到电子的物质的量=氧化硝酸的还原产物NO、NO：消耗的氧气的物质的量，省去中间计算，即铜失去电子的物质的量=氧气得到电子的物质的量。
则有：n(Cu)x2=n(O：)×4，则n(O0=5．12g+64g／molx2x1／4=0．04mol。
v(o2)=0．04molx22．4L／mol=0．896L
若用常规解法，应先求出NO、NO：的物质的量，再根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
4NO+30：+2H：O--4HNO，，计算氧气物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，计算步骤多且容易出错，用电子守恒法综合考虑，使计算大大简化。
三、在判断氧化产物或还原产物化合价类题中的应用
例312mL浓度为0．10mol／L的Na2SO，溶液，恰好与10mL浓度为0．04mol／L的K~Cr207溶液完全反应，通过计算确定元素在还原产物中的化合价。
解析：-在Na：SO3与K~Cr20，发生的氧化一还原反应中，Na2SO，充当还原剂，lmolNa：SO，失去2mol电子，I~Cr20，充当氧化剂得到电子，两者得失电子的物质的量应相等，即12x10—3Lx0．1Omol／Lx2=lOx10．3Lx0．04mol／Lx2xAn(An为Cr在反应中降低的化合价)，
即An=3，所以Cr元素在还原产物中的化合价为：+63=+3。
四、在判断不熟悉反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比类题中的应用
例4(NH)：SO在强热条件下分解，生成NH、SO：、N：和H：O，试求反应中生成的SO：和N：的物质的量之比。
解析：常规的解法是先写出(NH4)：SO在强热条件下的分解反应方程式，然后配平，最后求解。
这种解法耗时比较多，其氧化还原反应方程式的配平是学生学习的一个难点，其二此类题也常出现在学配平方法之前，仔细分析不难发现，SO：是还原产物，N2是氧化产物，那么生成SO：得到电子的物质的量应等于生成N2失去电子的物质的量，又生成lmolSO：得到2mol电子，生成lmolN：失去6mol电子，所以SO：与N：的物质的量之比为3．1。