高中高一化学必修一知识点：铝三角

高中化学新课程标准教材

化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 )

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高一化学必修一知识点：铝三角

教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。

铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

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铝三角主要体现了铝及其化合物的两性

一、单质铝（al）

铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：al-3e-=al3+。

1.铝与非金属反应

铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4al+3o2点击图片可在新窗口打开2al2o3；2al+3s点击图片可在新窗口打开al2s3；2al+3cl2点击图片可在新窗口打开2alcl3；

2.铝与酸反应

这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；

3.铝与强碱反应

大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）

2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；对应离子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；

该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应

铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2al+fe2o3点击图片可在新窗口打开2fe+al2o3，

铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

二、氧化铝（al2o3）

氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

1.氧化铝与酸反应

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；对应离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o；

2.氧化铝与碱反应

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；对应离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；

3.电解氧化铝生成金属铝

2al2o3点击图片可在新窗口打开4al+3o2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。

三、氯化铝（alcl3）

氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。

1.氯化铝与弱碱反应

alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；对应离子方程式：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+；

2.氯化铝与强碱反应

少量氢氧化钠：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl；

大量氢氧化钠：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+h2o；

依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先

生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀；③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。

四、氢氧化铝（al(oh)3）

氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，h++alo2-+h2o点击图片可在新窗口打开al(oh)3点击图片可在新窗口打开al3++3oh-.

1.氢氧化铝与强酸反应

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；对应离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o。

2.氢氧化铝与强碱反应

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o；对应离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

3.氢氧化铝加热分解

2al(oh)3点击图片可在新窗口打开al2o3+3h2o

五、偏铝酸钠（naalo2）

高中化学中，偏铝酸钠只是在体现铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的时候出现，这里只说明偏铝酸钠与酸的反应。

1.偏铝酸钠与弱酸反应

naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3

2naalo2+3h2o+co2=2al(oh)3↓+na2co3

2.偏铝酸钠与强酸反应

naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o

六、硫酸铝钾（kal(so4)2）

kal(so4)2•12h2o，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾。因为al(oh)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂。

kal(so4)2=k++al3++2so42-，al3+会水解：al3++3h2o=al(oh)3+3h+

附加：氢氧化铝的制法

1.铝离子与弱碱反应

铝离子与强碱反应容易过量，不好控制。

alcl3+3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；离子方程式：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+；

2.偏铝酸根与弱酸反应

偏铝酸根与强酸容易生成铝离子。

naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3；离子方程式：alo2-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3-，

3.偏离酸根与铝离子反应