第八章 水溶液习题
北师大《无机化学》第四版习题参考答案8
精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。
（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。
8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。
解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。
无机化学(北师大版)第8章 水溶液 章节测试(含答案)
第八章水溶液化学原理一、选择题1．下列各组物质中，制冷效果最好的是（）。
A．冰B．冰＋食盐C．冰＋CaC12·6H2OD．冰＋CaC122．浓度均为0.1mol·dm－3的下列溶液中，凝固点最高的是（）。
A．NaC1B．MgC12C．AlCl3D．Fe2（SO4）33．下列关于相的说法中，不正确的是（）。
A．多相系统就是不均匀系统B．液体中只有一个相C．固体混合物是多相系统D．多种气体的混合物只存在一个相4．电解质溶液中，离子强度I、活度系数γ和活度a之间关系是（）。
A．I越大，γ越大，a也越大B．I越大，γ越小，a也越小C．I越小，γ越小，a也越小D．I越小，γ越大，a也越小5．溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断6．如图8-1所示，一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现（）。
图8-1A．A杯中水减少，B杯中水满后不再变化B．A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C．B杯中水减少，A杯中水满后不再变化D．B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出7．浓度均为0.1mol.kg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是（）。
A．蔗糖B．HAcC．NaClD．Na2S O48．下列因素中，与稀溶液的沸点上升无关的是（）。
A．溶液的浓度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶剂的摩尔分数9．质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，抗冻效果最好的是（）。
A．乙醇B．甘油C．甲醛D．葡萄糖10．用半透膜隔开两种浓度不同的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压强，这个压强就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种蔗糖溶液的渗透压D．两种蔗糖溶液的渗透压之差二、填空题1．测定易挥发物质的相对分子质量应采用______法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用______法。
第8章水溶液习题解答.
第 8 章 水溶液87解： ΔT f =10 K M ＝30 g/molf f f f w T =K m=K MWMW T 30110 w===161.7 (g) K 1.855D D ´´ \ Q g g ∴ 需加入161.725克甲醛。
88解:(1) C = ∏/RT= 4.34 K P a /8.314 P a ∙L∙mol 1 ×(273+25) K= 0.00175 mol∙L1 摩尔质量 = 0.101 g/0.00175 mol∙L∙mol 1 ×0.01 L=5771.43 g/mol(2) △P = P B ×X A= 3170 P a ×n 1/n 2= 3170 P a × 0.101 g/5771.43 g/mol × 18 g/mol /10×1 g= 0.0998P a89解： b b K w 0.5120.496 M===149.4 (g/mol) T W 0.170.01 ´ D ´ ∴ 尼古丁的分子式应为：C 10H 14N 2 ：M ＝162 g/mol810 今有葡萄糖（C 6H 12O 6）、蔗糖（C 12H 22O 11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
解： 但质量分数均为1％时，分子量越小质量摩尔浓度越大。
∵ 三种物质的质量分数相等，取相同质量的三种物质∏ = CRT = RTn/V = RTm/MV∴ 摩尔质量大的物质C 小∴ 渗透压小M [C6H12O6] = 384 ; M [C12H22O11] = 716 ; M [NaCl] =58.5∵ M [C12H22O11]> M [C6H12O6] > M [NaCl]∴ C [C12H22O11]<C [C6H12O6< C NaCl]∴ ∏[C12H22O11]<∏[C6H12O6]< ∏NaCl]811 取0.324g Hg(NO 3)2 溶于100g 水中，其凝固点为0.0588 0 C;0.542g HgCl 2 溶于50g水中，其凝固点为0.0744 0 C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。
水溶液练习题
水溶液习题练习1．物质的量的浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其中pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )。
A ．HX 、HZ 、HYB ．HZ 、HY 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX2．用水稀释0.1 mol·L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH 值减小B ．K w 逐渐减小C ．水的电离程度增大 D.c (CH 3COO －)[OH －]变大 3．用标准NaOH 溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )A ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH 溶液B ．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C ．锥形瓶中有少量蒸馏水D ．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)4．下列说法正确的是( )A ．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl 的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B ．0.1 mol·L －1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS 沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)C ．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp 比碳酸钡的大D ．AgCl 在10 mL 0.01 mol·L －1的KCl 溶液中比在10 mL 0.05 mol·L －1的AgNO3溶液中溶解的质量少5．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20mL0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。
初二溶液练习题及答案
初二溶液练习题及答案溶液是日常生活中常见的一种物质状态，我们可以通过溶液来理解物质的混合与分离过程。
本文将为你提供一些初二水溶液练习题，并附有详细的答案解析，希望能够帮助你更好地理解溶液的相关知识。
一、选择题1. 在以下物质中，属于强电解质的是：A. 甘油B. 醋C. 葡萄糖D. 白砂糖2. 将无色透明液体A和无色透明液体B混合后得到一种呈现白色乳状液体的物质。
下列哪种液体属于胶体溶液？A. 油B. 酒精C. 盐水D. 纯净水3. 在以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO44. 将氢氧化钠固体溶解到纯净水中，得到的溶液是否具有导电性？A. 具有导电性B. 不具有导电性C. 导电性与否取决于氢氧化钠的质量D. 导电性与否取决于水的温度5. 手机电池的液体电解质是由什么物质构成的？A. 氢氧化钠溶液B. 氯化铜溶液C. 硫酸铁溶液D. 氧化银溶液答案解析：1. B。
强电解质指的是在水中能够完全电离产生离子的物质，其中只有醋属于强电解质。
2. D。
胶体溶液指的是悬浮在水中形成胶状物质的溶液，其中只有纯净水不会形成胶体溶液。
3. C。
弱电解质指的是在水中只部分电离产生离子的物质，其中只有NH3属于弱电解质。
4. A。
氢氧化钠在水中完全电离成为Na+和OH-离子，因此溶液具有导电性。
5. C。
手机电池的液体电解质通常是由硫酸铁溶液构成。
二、填空题1. 在以下物质中，属于非电解质的是：_________。
答案：甘油。
2. 在以下溶液中，离子浓度最高的是：_________。
答案：0.2 mol/L的HCl溶液。
3. 将2 g的NaCl固体溶解到100 mL的水中，溶液的浓度为：_________。
答案：20 g/L。
4. 溶液U中含有H+和OH-离子，溶液V中含有Fe2+和Cl-离子，溶液U和V之间可以发生如下反应：_______。
答案：生成水和Fe(OH)2。
5. 溶解固体Na2CO3的过程中，溶剂的状态是：_______。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
2020春科学版九年级化学下册 第8章 习题 滚动专题(三) 复分解反应的应用
3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀
析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在
水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．AgNO3和NaCl C．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaCl和Ca(OH)2 D．Na2CO3和HCl
【点拨】AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发 生，A错；NaCl和Ca(OH)2结合后既没有生成沉淀，也没有 生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B正确； Ba(OH)2和H2SO4能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生 ，C错；Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳， 该反应能发生，D错。
硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质 但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C项所选的试剂 错误。NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去 杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D项所选 的试剂错误。
【答案】A
15.[2019·衢州]某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实 验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影 响较小)
第八章 溶液的酸碱性
滚动专题(三) 复分解反应的应用
提示：点击 进入习题
1B
2D
3B
4D
答案呈现
5C
6B
7 D 8 D 9 D 10 见习题
11 D 12 C 13 见习题
14 A
15 (1)碳酸钙 (2)② (3)硝酸钾和硝酸钡 16 C 17 C
18 (1)H2SO4；BaCl2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 19 (1)稀硝酸；CO32－ (2)硝酸钡；SO42－ (3)硝酸银；Cl－
是__C______。
第八章电解质溶液复习题
第八章电解质溶液【复习题】【1】Faraday电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处？【答】Faraday电解定律即通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（即两相界面上）物质发生化学变化的物质的量与通入的电荷量成正比；（2）若将几个电解池串联，通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等。
根据Faraday电解定律，通过分析电解过程中反应物（或生成物）在电极上物质的量的变化，就可求出通入电荷量的数值。
【2】电池中正极、负极、阳极、阴极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极?【答】无论是在原电池还是在电解池中，总是把电势较低的极称为负极，把电势较高的极称为正极，总是把其上面发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极，在原电池中，负极电势较低，发生氧化反应，输出多余的电子;而正极发生还原反应，接受电子，电势较高，所以原电池中负极是阳极而正极是阴极。
【3】电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？为什么？【答】一般情况下，溶液浓度增大时导电粒子数相应增加，因此电导率也变大。
摩尔电导率Λm是把1mol电解质置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极间，这时所具有的电导。
由于溶液中能导电的物质的量已确定，浓度降低时粒子间相互作用力减弱，离子的运动速率增加，故摩尔电导率增加。
【4】怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？【答】对于强电解质，可由kohlrausch公式外推得到，对于弱电解质，可由柯尔劳施离子独立运动定律求得，因为弱电解质如HAc、NH4OH等直到稀释到0.005 mol/dm3时，Λm与c仍不成线性关系，并且极稀时c稍微改变一点，Λm的值可能变化很大，实验上的少许误差对外推求得的∞的影响很大。
Λm【5】离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数之间有哪些定量关系式？【答】∞∞--∞∞++Λ=Λ=mm mm t t ,,;λλ F U F U m m --++==,,,λλ知道此三者关系后，可从实验易测得的量计算难以直接测量的量。
第八章习题答案
解：SO2+H2O=2H++SO32-
SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+
w(Na2CO3) = 24.101030.2896105.99/0.8983=0.8235
w(NaOH)=[(31.4524.10)1030.289640.01]/0.8983=0.09481
18．有一纯的有机酸400mg，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32. 80mL NaOH溶液时达终点。当加入16. 40mL NaOH溶液时，pH值为4.20，根据上述数据求：
突跃范围：(0.14V+3× V)=0.23V~ (0.70V3× V)=0.52V
选亚甲基蓝；EIn= 0.36V，与化学计量点Esp= =0.33V符合。
20．用KMnO4法测定硅酸盐样品中的Ca2+含量。称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀。将洗净的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052 molL1KMnO4标准溶液滴定，消耗25.64mL。计算硅酸盐中Ca的质量分数。
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
nMnO4-：nFe2+=1:5
nMnO4-：nC2O42-=2:5
c(FeSO4)：c(H2C2O4)=2:1
(完整)溶液练习题
溶液练习题一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每个1分，共35分)1.水溶液的特征是( )①均一②稳定③混合物④无色⑤透明⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①②④⑤⑥C.④⑤⑥D.①②③2.把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌,可以得到溶液的是（）A。
泥土 B.蔗糖 C。
植物油 D。
碳酸钙粉末3。
下列有关溶液的说法中正确的是( )A.凡是均一丶稳定的液体就是溶液B.从溶液中取出部分溶液后,溶质的质量分数减小C.溶液的状态一定是液体D.溶液中的溶质可以是一种或两种，溶剂只是一种4。
下列有关溶液的叙述中，错误的是A.溶液都是无色透明的 B。
溶剂都是水C.有晶体析出的溶液是饱和溶液 D。
植物油和水可形成溶液5.下列有关饱和溶液的说法不正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液，。
稀溶液也不一定是不饱和溶液B.同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大C.降低饱和溶液的温度，不一定有固体析出D.蒸发饱和溶液的溶剂，一定有固体析出6 生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A 牛奶B 泥水C 蔗糖水D 花生油7. 某物质的饱和溶液一定是（ )A 浓溶液B 稀溶液C 含100克水的溶液D 条件不变时不能再溶解该物质的溶液8.从一杯溶质的质量分数为10%的稀硫酸中倒出1/2的溶液，则所剩溶液（）A。
溶质的质量分数为20% 。
B.溶质的质量分数减少一倍为5% 。
C。
溶质的质量分数没有变化仍为10％。
D. 以上说法都不对。
9. T℃时，某物质的溶解度是10克，下列质量比关系正确的是（）A 溶液质量：溶剂质量=11：10 B溶液质量:溶质质量=10：1C 溶剂质量：溶质质量=1：1 D溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：9：1010. 20℃时,50克水中溶解18克食盐恰好饱和，下列叙述中正确的是（ )A食盐的溶解度是18克 B 20℃时，食盐的溶解度是18克C 食盐的溶解度是36克D 20℃时,食盐的溶解度是36克11。
物理化学下傅献彩第八章习题
物理化学第八章习题1．下列溶液中哪个1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导 (B)电导率 (C)摩尔电导率 (D)极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol/dm3降低到0.01mol/dm3，则Λm变化最大的是：(A)CuSO4 ；(B)H2SO4 ；(C)NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷。
(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。
7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液； (B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液； (D)浓度为1mol·dm－3的溶液。
8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)(A) c＋a－b (B)2a－b＋2c (C)2c－2a＋b (D)2a－b＋c 。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的为：（单位 S·m2·mol－1）(A) 1.474×10－2； (B)2.684×10－2；(C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。
无机化学练习题(含答案)第八章 水溶液
第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。
实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。
（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。
（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。
（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。
8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。
8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。
8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。
8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。
第八章 电解质溶液习题解答
第八章 习题解答1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。
设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。
来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间？如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间？已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。
解 电解时放出气体的压力为 p=(100000-3565)Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为311(96435)(1)/()38.6637(8.314)(300)Pa m n pV RT mol J K mol K --⨯===⋅⋅⨯ 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g) 根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12=H ν，z=2，11(38.6637)2(96500)1492418.821(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12=O ν，z=4，11(38.6637)4(96500)2984837.641(5)mol t C mol s C s --=⨯⨯⋅=⨯⋅。
2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol·dm -3的NaOH 溶液0.6dm 3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g 的Cu(s)。
试计算该电解池的电流效率。
解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g)电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到2 mol 的NaOH 。
2021高考化学一轮习题：第八章 微考点66 水溶液中的“三大守恒”和浓度大小比较 (含解析)
1．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO2－4)＝c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8 mol·L －1D．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)2．(2020·西安模拟)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)3．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是()A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＝0.1 mol·L－1 D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋) 4．室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH －)5．在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
水溶液习题讲解(与试卷题目配套)
在0.50 mol·dm-3 MgCl2溶液中，加入等体积 0.10 mol·dm-3氨水，此氨水中同时含有 0.020 mol·dm-3的NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？ 如果有Mg(OH)2沉淀产生，需要在每立方分米 氨水中，再加入多少克固体NH4Cl才能使 Mg(OH)2恰好不沉淀？ (已知：Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 10-11， Kb(NH3·H2O) = 1.8 10-5)
13
pH = 9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中 NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是______。
( NH3·H2O 的pKb = 4.74 )
14
溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为 0.10 mol·dm-3，控制溶液 pH = 0.50，并不 断通入H2S，使沉淀反应充分发生，并保 持H2S饱和，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、 Bi3+浓度，哪种离子最先沉淀？
17
2
0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的 Ka是
(A) 4.5 10-2 (C) 4.5 10-8
(B) 4.5 10-10 (D) 4.5 10-4
3
HX的电离常数Ka = 6 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和 0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其 [H+] 近似为
1.0 dm3 0.10 mol·dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释
后，溶液中 CO
2 3
浓度为
(H2CO3 ：Ka1 = 4.3 10-7 ,Ka2 = 5.6 10-11)
(A) 2.8 10-2 mol·dm-3 (C) 4.3 10-7 mol·dm-3
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补充题一一、选择题1. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响(B) 溶解过程中几乎没有热效应(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化(D) 以上三个性质2. 要使溶液的凝固点降低 1.0℃ , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的K f= 1.86K·kg·mol-1)----------------------------------------------------------------( )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol3. 固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用 (B) 水分子之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用 (D) 以上三种都有1. (D)2. (A)3. (D)二、填空题1. 樟脑的熔点是 178.0℃, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的K f= 40.0K·kg·mol-1), 测定其熔点为 162.0℃, 此物质的摩尔质量为 __________________。
2. 体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________g·dm-3。
3. 若 37℃时人体眼睛的渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _______________________ mol·dm-3。
1. 174 g·mol-12. 54.23. 0.299三、问答题乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。
答：用乙二醇较好。
因为它的沸点高, 难挥发。
而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。
补充题二1．浓度均为0.01 mol·kg-1蔗糖、葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2，其水溶液凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl，BaCl2是强电解质，HAc是弱电解质，蔗糖，葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为：BaCl 2>NaCl>HAc>葡萄糖=蔗糖 根据依数性原则，凝固点最低的BaCl 2是水溶液，凝固点最高的是蔗糖和葡萄糖水溶液。
2．溶解3.24克硫于40克苯中，苯的沸点升高0.81K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设“硫分子”的摩尔质量为M g ·mol -1∆ T b =K b ·m0.81=2.53×mm =0.32 (mol ·kg -1)又 m =40100024.3⨯M 0.32=M ⨯⨯40100024.3∴M =253 (g ·mol -1)硫在苯溶液中的摩尔质量是253 g ·mol -1，因硫的原子量是32.06,因此硫分子是由8个硫原子组成的。
3．为了防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需要冰点降至271K ，则在100克水中 应加入甘油多少克？解：甘油C 3H 8O 3的摩尔质量为92.0 g ·mol -1根据ΔT f =K f ·mm =ΔT f / K f =(273－271)/1.86=1.075 (mol ·kg -1)在100克水中 应加入甘油的克数为：1.075×92.0×100/1000=9.9 (g)4．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100克水中，试比较溶液的凝固点，沸点及渗透压。
解： 二者均为非电解质，葡萄糖（C 6H 12O 6）的摩尔质量大于甘油（C 3H 8O 3）的摩尔质量 。
因此，相同质量的葡萄糖和甘油溶于相同质量的水中时，葡萄糖溶液的质量摩尔浓度小于甘油溶液的质量摩尔浓度。
稀溶液的凝固点降低，沸点升高及渗透压这三项依数性近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。
因此葡萄糖溶液的凝固点降低、沸点升高及渗透压均低于甘油溶液。
所以，凝固点：葡萄糖溶液>甘油溶液；沸点：葡萄糖溶液〈甘油溶液；渗透压：葡萄糖溶液〈甘油溶液。
5 ．四氢呋喃（C 4H 8O ）曾被建议用作防冻剂, 应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝固点下降值与加1克乙二醇（C 2H 6O 2）作用相当？解：要是冰点下降值相当，则其物质的量必须相同。
四氢呋喃 C 4H 8O 摩尔质量为72 g ·mol -1乙二醇 C 2H 6O 2摩尔质量为62 g ·mol -1设需四氢呋喃为x 克，则：1/62 = x /72∴ x =1.16(g)6． 尼古丁的实验式为C 5H 7N ，今有0.60 克尼古丁溶于12.0 克水中，所得溶液在101.3Kpa 压力下的沸点是373.16K ，求尼古丁的分子式。
解：∵ΔT b = K b /m∴m =ΔT b / K b =(373.16-373.00)/0.52=0.31(mol ·kg -1)又∵m =M 65.0×121000 (M 为尼古丁的摩尔质量) ∴M =31.01210060.0⨯⨯=161.3(g ·mol -1)尼古丁C 5H 7N 摩尔质量为81 (g ·mol -1)161.8/81≈2故尼古丁的分子式为C 10H 14N 27．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。
临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.534 K ，试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液渗透压（水的K f =1.86，葡萄糖的摩尔质量为180 g ·mol -1，血液的温度为310 K ） 解：先求此葡萄糖溶液的质量百分数根据ΔT f =K f ·m∴ m =ΔT f /K f =0.543/1.86=0.3 (mol ·kg -1)则其质量百分浓度=10001803.01803.0+⨯⨯×100%=5%求血液的渗透压根据∏=mRT Π/ kPa =0.3×8.314×310=773∴Π=773 kPa8．孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H ，10.2%O ，和80.3%C 。
今有1.50克孕酮试样溶于10.0克苯，所得溶液的凝固点为276.06K ，求孕酮的分子式解：先求孕酮的摩尔质量根据拉乌尔定律ΔT f =K f ·mm / (mol ·kg -1)=ΔT f / K f =(278.5－276.30)/5.1=2.44/5.1=0.4781.5/M ×1000/10=0.478摩尔质量 M=314 g ·mol -1则：H 原子数为 (314×9.5%)/1≈30O 原子数为 (314×10.2%)/16≈2C 原子数为 (314×80.3%)/12≈21因此，孕酮的分子式为 C 21H 30O 29．1.0升溶液中含5.0克牛的血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为0.182KPa ，求牛的血红素的摩尔质量。
解：根据Π=CRTC / (mol.·L -1)=Π/RT =3310298314.810812.0⨯⨯⨯=7.35×10-5 因此牛的血红素的摩尔质量为51035.70.5-⨯=6.80×104 (g ·mol -1) 所以牛的血红素的摩尔质量为6.8×104 g ·mol -110．计算下列溶液中各种离子的活度。
（1）0.1 mol ·L -1HNO 3 （2）0.5mol.·L -1NaOH解：(1) a=f ·CI=∑221CiZi =21×[0.1*12 +0.1*12]=0.1lg f i =I I Z Z+⨯⨯-+-1||509.0lg f i =1.011.0|11|509.0+⨯⨯-f i =0.756a =0.756×0.1=0.0756 (mol.·L -1)(2) I =∑221CiZi =]15.015.0[2122⨯+⨯⨯=0.5lg f i =I I Z Z+⨯⨯-+-1||509.0=5.015.0|11|509.0+⨯⨯-=0.211f i =0.615a = f i ·C=0.615×0.5=0.307 (mol ·L -1)11．0.10 mol.·L -1NaSO 4溶液与0.20 mol.·L -1KNO 3溶液等体积混合后，求溶液的离子强度。
解：混合后[Na +]=0.10 mol ·L -1, [SO 42-]=0.05 mol ·L -1[K +]=0.10 mol ·L -1, [NO 3-]=0.10 mol ·L -1据 I =∑21C i Z i 2 , 得 I=21×[1×0.1+4×0.05+1×0.1+1×0.1]=0.2512．试计算溶液在298K 时的渗透压。
（1）用浓度计算（2）用活度计算解：（1）用浓度计算Π / (kPa) =CRT =2×5.00×10-3 ×8.314×298 =24.77（2）用活度计算I=21∑C i Z i 2=×[5.00×10-3×12+5.00×10-3×12]=5.00×10-3lg f I = 0.509×|Z +·Z -|I =0.509×|1·1|×31000.5-⨯=0.03599f I =0.9205a=f ±·C=0.9205×5.00×10-3=4.60×10-3 (mol·L -1)∏2=aRT=2×4.60×10-3×8.314×298=22.79 (KPa)13．把273K 的冰分别放在273K 的水中和273K 的盐水中各有什么现象？ 答：把273K 的冰分别放在273K 的水中无变化，而放在273K 的盐水中溶解，这是因为食盐溶解在冰表面的水中成为溶液，溶液的蒸气压低于冰的蒸气压，使冰溶化 。