《金属晶体与离子晶体》导学案2.docx

《金属晶体与离子晶体》导学案

第1课时

【学习目标】

1、认识金属晶体中微粒间的堆积方式。

2、从化学键和堆积方式这两个角度认识金属晶体的延展性。【学习重难点】

重点：金属晶体的堆积方式

难点：金属晶体的堆积方式

【学案导学过程】

探究内容1＞金属晶体的概念

原理规律方法

构成微粒:

除了最密堆积外，还存在什么样的堆积型式？（观察左图）

这种堆积方式有什么特点？那种金属是这种堆积方式？左图是A2型密堆积的晶胞，此晶胞屮有多少个微粒？常见金属晶体的三种堆积型式

堆积方式品胞类型空间利用率配位数实例体心立方密堆积（）

六方最密堆积（）

面心立方最密堆积（）

2、金属晶体基本构型

【当堂检测】

1•金属晶体的形成原因是因为晶体中存在

①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子

A.只有①

B.只有③

C.②③

D.②④

2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是

A.原子B•分子 C.阴离子 D.阳离子

3.金属能导电的原因是

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B.金属晶体屮的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

4.下列金属的品体结构类型都属于面心立方最密堆积九型的是

A. Li、Na、Mg、Ca

B. Li、Na、K、Rb

C. Ca、Pt、Cu、Au

D. Be> Mg^ Ca> Zn

【综合提高】

5.下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是（）

A.Na、Ai、体心立方

B. Mg、g 六方

C.Ca、A3、面心立方

D.Au、Ai、面心立方

【学习目标】

1、 认识离子晶体中微粒间的堆积方式。

2、

从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。

【学习重难点】

重点：离子晶体的堆积方式 难点：离子晶体的堆枳方式

【学案导学过程】

观察左图，回答下列问题：

NaCl 晶胞屮Na + . CY 的数目是多少？其化学式

表示什么？

在每个Na*周围与它最近的且距离相等的Nf 有 _______ 个。

CsCl 晶胞中Cf 、CT 的数目是多少？其化学式

表示什么？

4、 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的 Cs*有 ______ 个。

第2课时

探究内容

原理规律方法

1、离子晶体的概念：

构成微粒：

CsCl 晶体结构示意图

⑶ZnS 型

2NaCl 型

5、每个晶胞中有_____ 个Z『+,有________ 个S2\

【当堂检测】

1•离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知识，判断KC1、NaCk CaO. BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )

A. KCl>NaCl>BtiO>CaO

B. NaCI>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>KCI>NaCl

D. CaO>BaO>NaCI>KCl

2.氧化钙在2973K 时熔化，而氯化钠在1074K 时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，

有 关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()

A.氧化钙晶体屮阴阳离子所带的电荷数多

B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能人

C. 氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同

D. 氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要市阴阳离子所带电荷多少决定 3. 下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是()

(b)

ZnS 的品体结构示意图

3、晶格能

概念:

意义:

晶体 离子间距/pm

晶 ^^/kJ.mol 轴点/oc NaCl 276 787 801 NaBr 290 736 750 Nal 311 686 662 MgO

205 3890

2800

表3・2・3儿种离子晶体的鼬能

梆点 从表中可以得出品格能与什么有关？除此之 外，晶格能还与什么有关？ 离子晶体的特性:

5. 碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）

①固态时不导电，熔化状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华

A.受外力作用吋都易发生形变而破裂 C. 一般都具有较高的熔点和沸点 4. 下列离子晶体中，熔点最低的是 A.NaCl

B.KC1 【综合提高】

B. 都含有离子

D.都可采取“紧密堆积”结构

( )

C. CaO

D.MgO