《金属晶体与离子晶体》导学案2.docx

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《金属晶体与离子晶体》学历案

《金属晶体与离子晶体》学历案一、学习目标1、理解金属晶体和离子晶体的结构特点。

2、掌握金属晶体和离子晶体的物理性质差异及其原因。

3、学会运用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的性质。

二、知识回顾在学习金属晶体和离子晶体之前，我们先来回顾一下有关化学键的知识。

化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间通过静电作用形成的。

一般来说，活泼金属元素（如钠、钾等）与活泼非金属元素（如氯、氧等）之间容易形成离子键。

共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。

当两个非金属原子之间的电负性差值较小时，它们之间容易形成共价键。

而金属键是金属原子之间通过自由电子形成的一种特殊的化学键。

三、金属晶体1、结构特点金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的。

金属原子的价电子脱离原子核的束缚，在整个晶体中自由运动，形成“电子气”。

金属阳离子则整齐地排列在一定的晶格结点上。

常见的金属晶体结构有体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积等。

以体心立方堆积为例，晶胞中处于体心的原子与八个顶点的原子紧密接触。

每个晶胞中实际含有的原子数为 2 个。

面心立方堆积中，每个晶胞中实际含有的原子数为 4 个。

六方最密堆积的晶胞是六棱柱，每个晶胞中实际含有的原子数为 6 个。

2、物理性质（1）导电性金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，形成电流，从而表现出良好的导电性。

但不同金属的导电性有所差异，这与自由电子的多少以及自由电子在电场中运动的难易程度有关。

（2）导热性当金属的某一部分受热时，自由电子的运动速度加快，通过与金属阳离子的碰撞，将能量迅速传递到其他部分，使整块金属的温度趋于一致，表现出良好的导热性。

（3）延展性金属晶体在受到外力作用时，金属阳离子之间发生相对滑动，但金属键仍然存在，不会使金属断裂，从而表现出良好的延展性。

四、离子晶体1、结构特点离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的。

《第三章第三节金属晶体与离子晶体》学历案-高中化学人教版19选修2

《金属晶体与离子晶体》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“金属晶体与离子晶体的基本概念与性质”。

通过本课学习，学生将掌握金属晶体和离子晶体的基本特征、结构及其在化学中的应用。

二、学习目标1. 掌握金属晶体与离子晶体的定义、基本结构和性质；2. 理解金属键和离子键的形成原理及其对晶体性质的影响；3. 能够通过实验观察金属晶体和离子晶体的物理性质，并能够解释相关现象；4. 培养学生的实验观察能力、分析归纳能力和科学探究能力。

三、评价任务1. 学生对金属晶体与离子晶体基本概念的掌握程度，通过课堂提问和随堂小测验进行评价；2. 学生对于金属键和离子键形成原理的理解程度，通过课堂讨论和小组汇报进行评价；3. 学生实验观察和实验报告的完成情况，通过实验报告的评价和课堂展示进行评价。

四、学习过程1. 导入新课：通过展示金属和离子化合物的实物或图片，引导学生回忆已知的晶体概念，为学习新课做铺垫。

2. 理论知识学习：讲解金属晶体与离子晶体的定义、基本结构和性质，重点讲解金属键和离子键的形成原理。

3. 实验观察：通过实验演示或学生实验，观察金属晶体和离子晶体的物理性质，如熔点、硬度、导电性等。

4. 小组讨论：学生分组讨论金属晶体与离子晶体的异同，以及各自在生活中的应用。

5. 总结归纳：教师总结学生的讨论结果，强化学生对金属晶体与离子晶体基本概念的理解。

6. 课堂练习：布置相关练习题，巩固学生对金属晶体与离子晶体知识的掌握。

五、检测与作业1. 随堂小测验：检测学生对金属晶体与离子晶体基本概念的理解程度。

2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验步骤、实验现象和实验结论。

3. 课后作业：布置相关练习题和阅读材料，加深学生对金属晶体与离子晶体知识的理解。

六、学后反思1. 学生应反思自己在学习过程中的表现，包括对理论知识的掌握程度、实验观察的能力、小组讨论的参与度等。

2. 教师应对学生的学习情况进行总结，分析学生在学习过程中存在的问题和不足，为后续教学提供参考。

高中化学【金属晶体与离子晶体】教案

金属晶体与离子晶体【教学目标】1．使学生认识金属晶体与离子晶体中微粒间的堆积方式，并能从化学键和堆积方式这两个角度认识金属晶体的延展性，离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。

2．培养学生从晶胞这个结构单元的角度来认识晶体的内部结构，教会学生研究方法，使之能在今后的学习中利用该方法了解其它晶体。

3．通过对微观结构的研究、讨论，使学生体会微观世界的精巧。

通过对前沿科技的介绍，激发学生的科学热情。

【教学重点】金属晶体、离子晶体的结构特点；从结构的角度对这两种晶体的某些物理性质进行解释。

【教学难点】金属晶体、离子晶体的空间堆积方式【教学过程】现有规律的排列所形成的晶体。

离子键的特征是什么？阴、阳离子之间怎样排列最稳定？那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？接下来我们学习离子晶体的结构。

板书：二、离子晶体1.NaCl的堆积方式我们先来探讨NaCl晶体的内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题：１）. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2）. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？【展示】NaCl的堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思球再填充在大球所形成的空隙中观察、思考【回答】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。

２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。

学生看到屏幕上NaCl晶体的堆积模型【回答】1. 每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为6。

2.12个明确学习目标让学生体会离子晶体中阴、阳离子的聚集状态，明确NaCl晶体结构的特点通过对NaCl晶体堆积模型的分析，进一步了解离子晶体的堆积方式使学生对晶体的认识更加深入考以下几个问题：1）.NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数分别为多少？2）. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？３）.一个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-各是多少？４）.“NaCl”这一化学式表示什么含义？板书：2.NaCl晶胞的分析请同学们观察课本80页介绍的几种常见的AB型离子晶体：NaCl型、CsCl型、ZnS 型，根据CsCl、ZnS的晶胞找出它们的配位数和每个晶胞中含有的阴、阳离子的个数。

3.2.1 金属晶体与离子晶体学案—鲁科版选择性必修2

第三章不同聚集状态的物质与性质第2节金属晶体与离子晶体1．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。

形成证据推理与模型认知的化学核心素养。

金属晶体、离子晶体的结构，晶格能1.金属键：。

2.离子键：。

3.晶体的分类：、、、。

一．金属晶体【自主阅读】阅读教材P94-95页内容，总结归纳金属晶体的结构特点和类型。

1.定义：金属原子间通过形成的晶体。

2.特征：金属键可看做和之间的强相互作用，为整个金属所共有，所以金属键没有性和性，因此金属晶体可以看做。

3.类型：面心立方常见金属；体心立方常见金属； Mg、Zn、Ti等金属晶体晶胞为或者，底面中棱的夹角不是。

【交流研讨】请结合表 3-2-1 中辅助线的提示，描述其晶胞的结构特点，并计算晶胞中含有的原子数。

【回顾思考】金属的一般通性是什么?结合金属键的特点以及金属晶体的特征分析原因。

【归纳总结】金属晶体有金属光泽，有良好的性、性、性。

金属在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生，这种滑动不会破坏，而且在滑动过程中"自由电子"能够维系整个金属键的存在，即各层之间始终保持着的作用，因此金属具有良好的性。

二．离子晶体【交流研讨】当离子化合物以晶体形式存在时，晶体中的微粒会怎样分布呢？请以你了解的简单离子化合物为例，分析构成这些物质的微粒及微粒间相互作用的特点，猜想他们所形成的晶体中离子的排布具有怎样的规律。

1.离子晶体定义：在空间呈现排列所形成的晶体。

2.离子晶体形成：形成离子晶体的微粒为，微粒之间的作用力为。

在NaCl晶体中，由于Na+和 Cl—之间的静电作用没有性，阴、阳离子交错排列；在带负电荷的 C1—周围吸引着一定数量的，同样，在带正电荷的 Na+周围吸引着一定数量的；通过这种方式无限延伸，形成晶体。

【观察思考】观察氯化钠晶体的微观结构示意图，你将如何截取氯化钠晶体的晶胞? 在你截取的晶胞中，实际填入的 Na+与 Cl—各是多少个?钠离子个数：；氯离子个数：；【归纳总结】在氯化钠晶体中，其实并不存在单独的，Na+和Cl-的个数比是，因此，可以用"NaCl"这一化学式表示氯化钠的，但不是的组成。

《第三章第三节金属晶体与离子晶体》教学设计

《金属晶体与离子晶体》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解金属晶体和离子晶体的基本观点。

2. 掌握金属键和离子键的形成原理。

3. 能够区分金属晶体和离子晶体，并能够应用所学知识诠释生活中的实例。

二、教学重难点1. 金属键和离子键的形成。

2. 离子晶体的结构和性质。

3. 金属晶体的电子结构和物理性质。

三、教学准备1. 准备PPT课件，包括图片、图表和相关案例。

2. 准备金属晶体和离子晶体的实物样品，如水晶、金属钠等。

3. 准备实验器械，如试管、烧杯等，用于演示金属晶体的导电性实验。

4. 准备一些习题，用于教室练习和测试。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾金属钠、镁、铝等金属的物理性质，如颜色、状态、光泽、密度等。

2. 引出金属的分类问题，强调金属晶体与离子晶体在结构上的差别。

（二）讲授新课1. 金属晶体的结构（1）介绍金属键观点，强调金属阳离子与自由电子之间的强烈互相作用。

（2）展示不同金属晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。

（3）通过实验展示金属晶体的导电、导热、延展性等性质。

2. 离子晶体的结构（1）介绍离子键观点，强调阴阳离子之间的强烈互相作用。

（2）展示不同离子晶体的结构模型，让学生观察并分析其特点。

（3）通过实验展示离子晶体的一些性质，如硬度、脆性等。

3. 金属晶体与离子晶体的比较（1）比较金属键与离子键的异同点。

（2）分析金属晶体与离子晶体在物理性质上的差别。

4. 离子晶体性质实验（1）展示钠、镁、铝等金属阳离子的水解过程，说明由此引起的化学性质特点。

（2）演示不同类型离子晶体的熔点、沸点等物理性质的比较实验，帮助学生理解晶体类型对物质性质的影响。

（三）小组讨论组织学生分组讨论以下问题：1. 金属晶体与离子晶体在结构上的主要区别是什么？2. 影响金属晶体与离子晶体物理性质的主要因素是什么？3. 如何根据晶体的结构预计物质的性质？（四）教室小结1. 总结金属晶体与离子晶体的结构特点。

金属晶体与离子晶体导学案

§3.2 金属晶体与离子晶体导学案一、学习目标：1.理解金属晶体、离子晶体的概念，构成及物理性特征；2.了解金属晶体中晶细胞的堆积方式；3.理角晶格能的度算；4.掌握有关晶胞的计算；二、学习重点、难点1.理解金属晶体、离子晶体的概念，构成及物理性质的特征；2.有关晶胞的计算三、学法指导请认真阅读课本77—81页，由晶体结构的堆积模型——等径圆球的密堆积和非等径圆球的密堆积去理解金属晶体的结构和离子晶体的结构；请闭卷完成自学寻疑部分四、自学寻疑一、金属晶体1.概念：金属晶体是指_________形成的晶体，金属键为金属晶体中__________和_________之间的强烈相互作用，所以金属键没有__________性和_________性.2.结构型式：金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高，充分利用空间等特点，常见的有三种型式：：结构型式堆积型式晶胞结构配位数空间利用率常见金属面心立方最密堆积74%六方最密堆积74%体心立方密堆积68%3.物理性质金属具有良好的_________性、________性和___________性的原因是金属晶体通常采用堆积方式，在煅压和锤打时，层的金属原子之间比较容易________，这种不会破坏的排列方式，而且在滑动过程中___________能维护整个金属键的存在，因此金属虽然发生了__________但不致断裂。

4.形成金属晶体的物质类别：金属单质及其合金。

合金：由一种金属与另一种或几种金属或某些非金属所组成的、具有金属特性的物质。

根据组成元素的电负性、原子半径的不同，合金可分为、、三类。

合金的熔点一般比成分金属的熔点低，但合金的硬度、强度一般比成分金属大。

二、离子晶体1.概念：_____________结合成的有规律的排列所形成的晶体，例如：NaCl、CsCl、MgO等晶体都属于__________晶体。

2.类型常见的AB型离子晶体有__________型、____________型、_________型等多种类型，3. 晶格能（1）概念：晶格能是指1mol离子化合物中_________ 所吸收的能量。

《金属晶体与离子晶体》导学案

《金属晶体与离子晶体》导学案一、学习目标1、理解金属晶体和离子晶体的结构特点。

2、掌握金属晶体和离子晶体的物理性质差异及其原因。

3、学会运用相关理论解释金属晶体和离子晶体的性质。

二、知识梳理（一）金属晶体1、金属键（1）定义：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，这种金属原子和“电子气”之间的强烈的相互作用称为金属键。

（2）本质：金属键本质上是一种电性作用。

2、金属晶体的结构（1）“电子气理论”：金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。

在金属晶体中，金属原子好像许多硬球一层一层紧密地堆积着。

（2）常见的堆积方式①简单立方堆积：典型代表 Po（钋），空间利用率为 52%，配位数为 6。

②体心立方堆积：典型代表 Na、K、Fe 等，空间利用率为 68%，配位数为 8。

③六方最密堆积：典型代表 Mg、Zn、Ti 等，空间利用率为 74%，配位数为 12。

④面心立方最密堆积：典型代表 Cu、Ag、Au 等，空间利用率为74%，配位数为 12。

3、金属晶体的物理性质（1）金属具有良好的导电性：在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。

（2）金属具有良好的导热性：自由电子在运动时与金属原子碰撞而传递能量，从而使整块金属达到相同的温度。

（3）金属具有良好的延展性：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏。

（二）离子晶体1、离子键（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键称为离子键。

（2）形成条件：活泼金属元素（如ⅠA、ⅡA 族）的原子与活泼非金属元素（如ⅥA、ⅦA 族）的原子相互化合时，一般形成离子键。

2、离子晶体的结构（1）构成粒子：阴、阳离子。

（2）粒子间的作用力：离子键。

（3）常见的离子晶体类型①NaCl 型：在 NaCl 晶体中，每个 Na⁺周围同时吸引着 6 个 Cl⁻，每个 Cl⁻周围同时吸引着 6 个 Na⁺。

人教版高中化学选择性必修第2册《金属晶体与离子晶体》(第二课时)教学设计

《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。

1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。

借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。

知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。

能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。

通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。

通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。

《金属晶体》导学案

《金属晶体》导学案一、学习目标1、了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的物理性质。

2、理解金属晶体的堆积方式，掌握常见的几种堆积模型。

3、了解金属晶体性质的一般特点。

二、知识梳理1、金属键（1）定义：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“自由电子”之间存在的强烈的相互作用称为金属键。

（2）成键微粒：金属阳离子和自由电子。

（3）本质：金属键本质上是一种电性作用。

（4）特征：金属键没有方向性和饱和性。

金属键的强弱决定金属的物理性质，如金属的熔点、硬度、导电性、导热性等。

一般来说，金属键越强，金属的熔点越高、硬度越大。

2、金属晶体（1）定义：通过金属键结合形成的晶体称为金属晶体。

（2）构成微粒：金属阳离子和自由电子。

（3）微粒间的作用力：金属键。

3、金属晶体的原子堆积模型（1）简单立方堆积相邻的非密置层原子在同一直线上的堆积方式称为简单立方堆积。

这种堆积方式的空间利用率较低，只有 52%，只有钋（Po）采取这种堆积方式。

（2）体心立方堆积将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，这种堆积方式称为体心立方堆积。

其空间利用率为68%，如碱金属（Li、Na、K 等）属于此类堆积方式。

（3）六方最密堆积按ABABAB……的方式堆积，称为六方最密堆积。

空间利用率为74%，如镁、锌、钛等。

（4）面心立方最密堆积按ABCABCABC……的方式堆积，称为面心立方最密堆积。

空间利用率为 74%，如金、银、铜等。

4、金属晶体的物理性质（1）导电性在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流，从而使金属表现出导电性。

（2）导热性自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而使金属具有良好的导热性。

（3）延展性当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且金属键没有被破坏，所以金属具有良好的延展性。

金属晶体与离子晶体第2课时示范教案

金属晶体与离子晶体第2课时◆教学目标1. 知道离子键的特点，能以NaCl和CsCl为例解释典型离子化合物的某些性质，并能举例说明不同离子晶体的熔点差异。

2. 知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。

3. 知道晶体中粒子间的各种相互作用力，比较四类典型晶体的组成粒子、粒子间相互作用与物质性质的关系。

◆教学重难点1. 金属晶体、离子晶体、过渡晶体和混合型晶体的结构特点和性质。

2. 从离子键的影响因素分析比较离子晶体的熔点差异。

◆教学过程一、新课导入1. 我们已经学过三种类型的晶体类型，它们的组成微粒和相互作用力是什么样的？分子晶体：由分子组成，作用力是分子间作用力共价晶体：由原子组成，作用力是共价键金属晶体：由金属阳离子和自由电子组成，作用力是金属键2. 你认为食盐晶体由哪些微粒构成？粒子间的作用力是什么？NaCl晶体由钠离子和氯离子组成，粒子间的作用力是离子键。

二、讲授新课二、离子晶体1. 离子晶体的组成与特点离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。

【提问】（1）以氯化钠为例，说说离子晶体一般呈现出怎样的特点？【讲解】离子晶体一般具有较高的熔、沸点；有一定的硬度，但没有延展性，碾压时会碎裂成粉末；固态时不导电，加热熔融后可以导电；多数离子晶体为无色晶体，小颗粒为白色颗粒。

2. 离子晶体的多样性离子晶体种类繁多，结构多样，下图为氯化钠和氯化铯两种离子晶体的晶胞。

大家利用橡皮泥和牙签制作二者的晶胞模型，并观察对比二者的结构特点。

【提问】（2）氯化钠晶胞中，氯离子和钠离子分布在什么位置？平均每个晶胞占有几个氯离子和钠离子？每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有几个？每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有几个？【讲解】氯离子分布在8个顶点和6个面的面心；钠离子分布在12条棱的棱心和体心。

平均每个晶胞占有4个氯离子和4个钠离子。

每个氯离子周围距离最近且相等的钠离子有6个，分别在上下左右前后。

高中化学 3.4《离子晶体》(第2课时)导学案新人教版选修3[精品

高中化学 3.4《离子晶体》（第2课时）导学案新人教版选修3[精品《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第2课时）学习时间2021 ― 2021学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

【复习】：四种类型晶体的比较：晶体类型构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体【阅读与思考】：阅读教材P80晶格能及讨论、分析表3-8 可得出哪些结论？，晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：_________________________________2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

[（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

【科学视野】阅读P81---科学视野，从中你知道了什么？【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl2.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是物质离子电荷数离子间距离/10m -10①NaF 1 2.31 ②NaI 1 3.18 ＋③MgO 2 2.10 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>①D.②>①>③ 3. NaCl晶体模型如下图所示，在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引________个Cl－，每个Cl周围也同时吸引着________个Na；在NaCl晶胞中含有________个Na、________－＋＋－＋＋个Cl，晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有________个。

高中化学 3.2《金属晶体与离子晶体》导学案鲁科版选修3

第2节金属晶体与离子晶体【自学目标】1．知道离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

4.能列举金属晶体的基本堆积模型。

制作典型的离子晶体结构模型。

比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征【自学助手】1．由于金属键没有性和性，所以金属晶体最常见的结构形式具有堆积密度、原子的配位数、能充分利用空间等特点的最密堆积。

如Cu、Au属于，配位数是；Mg、Zn属于，配位数是。

但是有些金属晶体的堆积方式不是最密堆积，而是采用A2密堆积，也叫堆积，如常见金属，其配位数是。

2．金属晶体中金属原子的价电子数越，原子半径越，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。

如：熔点Na Mg Al；Li Na K Rb Cs。

3．晶格能是指。

晶格能越大，表示离子键越，离子晶体越。

4．（1）金属能导电的原因是_____________________________________ 。

（2）离子晶体在固态时不能导电的原因_____________________________________，但在熔化状态下或水溶液中能导电的原因是_____________________________________。

5．离子晶体的熔沸点与离子所带电荷、核间距有关。

离子所带电荷越，核间距越，离子晶体的熔沸点越。

6．离子晶体一般易溶于，难溶于溶剂。

答案参考课本- 1 -。

鲁科版高二化学选修三3.2《金属晶体与离子晶体》第二课时教案

第2节金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体【教学目标】1. 使学生认识几种常见的AB型离子晶体（NaCl、CsCl、ZnS）的结构，了解其配位数情况。

2. 能用“切割法”计算一个给定的简单离子晶体晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数。

3. 了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质决定于晶格能的大小；知道晶格能的大小与离子晶体的结构型式和阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。

【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点。

【教学方法】借助模型课件教学【教师具备】制作课件【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。

２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。

那么，离子晶体的结构是怎样的，有什么特点呢？我们这节课就来学习离子晶体的结构。

【板书】二、离子晶体我们先来探讨NaCl晶体的内部结构【提出问题】请同学们观察NaCl晶体的堆积模型，思考以下问题：１. NaCl晶体采取哪种堆积方式？2. 像NaCl这样的离子晶体采取密堆积的原因是什么？【回答】１. NaCl晶体中的Cl-采取A1型密堆积，Na+填在Cl-所形成的空隙中，整体是采取不等径圆球的密堆积。

２. 离子晶体微粒间的作用力为离子键，离子键无方向性和饱和性，因此离子晶体尽可能采取密堆积，以使得体系能量降低，达到稳定状态。

【过渡】我们知道晶体中最小的结构重复单元称为晶胞，将一个个晶胞上、下、前、后、左右并置起来，就构成整个晶体结构，那么NaCl晶胞是怎样的呢？【展示】NaCl的堆积模型请同学们观察NaCl晶胞，思考以下几个问题：1.NaCl晶体中Na+和Cl-的配位数分别为多少？2. NaCl晶体中在Na+周围与它最近且距离相等的Na+共有几个？３.一个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-各是多少？４.“NaCl”这一化学式表示什么含义？学生看到屏幕上NaCl晶胞中体心上的Na+，6个面心上的Cl-不停地闪烁【回答】1.在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+，所以Na+、Cl-配位数均为6。

鲁科高中化学选修三3.2《金属晶体与离子晶体》教案

第 2 节金属晶体与离子晶体第 1 课时金属晶体【教课目的】1.知道金属原子的三种常有聚积方式： A1、 A2、A3型密聚积2.能从构成金属晶体的微粒间的作使劲和微粒的密聚积出发解说金属晶体的延展性【教课重点】金属晶体内原子的空间摆列方式，【教课难点】金属晶体内原子的空间摆列方式。

【教课方法】借助模型课件教课【教师具备】制作课件【教课过程】【复习发问】1.如何用金属键解说金属的导热性、导电性？2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？3.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特色？4.A1型密聚积？何谓 A3型密聚积？【联想怀疑】经过上一节的学习，你已知道金属铜的晶体属于A1型密聚积，金属镁属于 A3型密聚积，那么，金属铁、钠、铝、金、银等属于哪一种种类的密堆积？除了 A1型和 A3型外，金属原子的密聚积还有哪些型式？【板书】一、金属晶体【议论】什么是金属晶体？它有何特色？【回答】【板书】1.定义：金属晶体是指金属原子经过金属键形成的晶体。

2.金属键的特色：因为自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性。

【陈说】金属原子的外层电子数比较少，简单失掉电子变为金属离子和电子，金属离子间存在反性电荷的维系――带负电荷的自由挪动的电子（运动的电子使系统更稳固），这些电子不是专属于某几个特定的金属离子这就是金属晶体的形成的原由。

【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A.只有①B.只有③C.②③D.②④分析：金属晶体内存在的作使劲是金属键，应当从金属键的角度考虑，剖析金属键的构成和特色：由自由电子和离子构成，自由电子拥有优秀导电性，即金属晶体是金属离子和自由电子经过金属键形成的。

【过渡】金属原子的密聚积还有哪些型式【板书】3.金属晶体的构造型式：【思虑】假如把金属晶体中的原子当作直径相等的球体 ,把他们搁置在平面上 , 有几种方式 ?【学生活动】利用20 个大小同样的玻璃小球进行商讨？【思虑】上述两种方式中 ,与一个原子紧邻的原子数 (配位数 )分别是多少 ?哪一种搁置方式对空间的利用率较高 ?【思虑沟通】关于非密置层在三维空间有几种聚积方式?【叙述】一种：上下对齐的简单立方。

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