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(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
大学分析化学笔记
第一章绪论第一节分析化学的任务与作用分析化学是研究获取物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。
“发展和应用各种方法、仪器和策略获取有关物质在空间和时间方面的组成和性质的信息的一门科学”分析化学的主要任务是通过各种方法与手段，获取图像、数据等相关信息用于鉴定物质体系的化学组成、测定其中有关成分的含量和确定体系中物质的结构与形态。
主要内容包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析第二节分析化学的方法分类1.根据分析任务进行分类，分析化学可分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、离子、基团或化合物组成。
定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量。
结构分析的任务是研究物质的分子结构（包括构型与构象）、晶体结构。
形态分析的任务是研究物质的价态、晶态、结合态等存在状态及其含量2.根据分析对象的不同分析化学可分为无机分析和有机分析针对不同的分析对象，相应的分析要求和使用的方法也有较大差异。
无机分析的对象是无机物，由于组成无机物的元素种类较多，通常要求鉴定物质的组成（元素、离子、原子团或化合物）和测定各成分的含量。
有机分析的对象是有机物，构成有机物的主要有碳、氢、氧、氮、硫和卤素等有限的几种元素，但自然界有机物的种类有数百万之多且结构复杂，故分析的重点是官能团分析和结构分析3.根据分析方法测定原理的不同进行分类，分析化学的方法可分为化学分析和仪器分析法以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法统称为化学分析法。
化学分析是分析化学的基础，常称为经典分析法，主要有重量分析法和滴定分析法等。
重量分析法和滴定分析法主要用于常量组分（待测组分在试样中的含量大于1%）测定。
重量分析法准确度高，至今仍是一些组分测定的标准方法，但其操作繁琐，分析速度较慢。
滴定分析法的特点是仪器设备简单，操作简便，省时快速结果准确（相对误差±0.2%），是重要的例行分析方法仪器分析法是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法，故又称为物理分析法和物理化学分析法。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
化学分析学习总结.doc
化学分析学习总结篇一：分析化学学习感想分析化学学习感想孔子云：“学而不思则罔，思而不学则殆。
”可见，从古时开始，人们便很注重学习要“思”，既要思考如何学习，也要思考学习了什么，更要思考学习得如何。
而这一学期的分析化学课，也在任老师讲授完十一章以及韶钢分析工程师马老师的演讲会后落下了帷幕。
那么这一学期来，我对于分析化学的学习有何收获感想呢？一、充分学习系统化的理论知识，为实验课奠基本学期的分析化学课程主要是任老师以讲授的方式进行，介绍了分析化学的任务和作用、内容、发展史等，详细讲述了各种分析方法及其应用。
因而，我学习到了：分析化学是化学的一个分支学科，是关于测定无知的质和量的科学。
它的应用十分广泛，遍及社会发展的方方面面，关系到国家经济发展和安全的众多领域。
正是分析化学的广泛应用、重要性以及自身的兴趣，我更是格外地认真去学习。
通过认真听任老师的讲授，我掌握了酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、沉淀重量分析法、吸光光度法等分析方法的原理及应用。
也自然而然地应用到了实验课当中去，充分了解了实验原理，做起实验来更是得心应手。
二、进行了探究性、合作型学习，学会了自主学习本以为如此专业的分析化学课，只能由老师来讲授，才能让我们真正学得明白。
但是，在任老师宣布滴定分析中的计算由我们自己来讲之后，我们硬着头皮与同组成员一起学习，才发现原来我们自主学习也是行的。
再后来将要学习第九章的沉淀滴定法时，任老师更是让我们自己来讲授理论知识，而我们因为有了第一次的经验，都充满自信，认真地完成了探究性、合作型学习，并充分体验到了自主学习的充实性以及满足感。
忆起自己在讲台上向同学们讲莫尔法原理的时候，很担心能否代表组员向同学们展现我们的学习成果，能否清楚地讲述原理，能否让同学听懂自己的表述。
在讲课完以后，老师补充了我未讲清楚的部分，使同学明明白白、清清楚楚地学习到了莫尔法原理。
因而，虽说讲得不够完美，但是能有这样一次讲课经历，真的很不错，既学会了自主学习，又锻炼了自己的能力。
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分析化学（第六版）总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。
2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。
5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。
7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效：塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪：气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器：火焰光度（FPD）、热离子化（TID），浓度：热导（TCD）、电子捕获（ECD）a，热导检测器（TCD）浓度型，原理：根据物质具有不同的热导系数原理制成。
分析化学笔记
分析化学第一章绪论一、分析化学的任务和作用1．基本概念：分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。
2．分析化学的任务可归纳为三大方面的主要任务：鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitative analysis)测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis)确定物质的化学结构——结构分析(structural analysis)二、分析方法的分类第二章误差和分析数据处理一、测量误差及其表示方法1． 基本概念和公式准确度（accuracy ）：表示分析结果与真值的接近程度。
准确度的高低用误差来表示。
误差有两种表示方法，绝对误差和相对误差绝对误差（absolute error ）：测量值与真值之差称为绝对误差（δ）。
μδ-=x －测量值，－真实值绝对误差可以为正值，表示测量值大于真值；也可以为负值，表示测量值小于真值。
测量值越接近真值， 越小。
反之，越大。
相对误差（relative error ）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。
通常以％或‰表示。
反映测量误差在真实值中所占的比例。
在分析工作中，常用相对误差来衡量分析结果。
%100%100⨯-=⨯μμμδx 系统误差（systematic error ）：由某种确定的原因造成的，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，也称为可定误差（determinate error ）。
根据系统误差产生的原因，可以把它分为方法误差、仪器（或试剂）误差、操作误差三种。
特点：以固定的大小和方向出现，并具有重复性，可用加校正值的方法消除。
偶然误差（accidental error ）：由一些偶然的、不可避免的原因造成的误差，也称随机误差(indeterminate error)。
特点：大小和方向（正负）都不固定；服从统计规律（正态分布）；不能用加校正值的方法消除。
可以通过增加平行测定次数减免。
化学笔记整理(DOC)
化学笔记整理1.1化学使世界更加美好一、物质的运动和变化1.分辨自然科学研究对象2.物质的变化物理变化:没有其他物质生成的变化。
例：矿石粉粹、水的三态变化、碘升华、灯泡通电后发光发热、汽油挥发、铝压成铝箔……伴随现象:仅形态、大小、形状的变化。
化学变化：有其他物质生成的变化。
例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂……伴随现象：伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变，生成气体、沉淀等。
物理变化与化学变化的区别: 是否生成新的物质。
化学变化的特征：生成新的物质。
物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化。
但物理变化中不一定有化学变化。
3.物质的性质●物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质①色、态、味②熔、沸点③硬度、密度④溶解性、挥发性⑤吸附性⑥导电传热性●化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质①可燃性②助燃性③稳定性④毒性⑤酸、碱性⑥氧化还原性4.体验化学变化●大理石与盐酸反应实验现象：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。
文字反应式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3HCl CaCl2 H2O CO2●向澄清石灰水中吹气实验现象: 澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钙+ 二氧化碳→碳酸钙+ 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O●镁带燃烧（在空气中）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，放出热量。
点燃镁+ 氧气氧化镁Mg O2 MgO5.化学反应的表示方法：反应条件反应物1+反应物2……生成物1+生成物2+……二、化学研究什么①可燃冰②金刚石是八面体的网状立体结构③生物固氮三、化学促进社会的发展酿酒制陶瓷烧石灰早期炼铜、炼铁练习：下列各组变化中，前者为物理变化、后者为化学化学的是（ D ）A.镜子摔破，气球爆炸B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，干冰升华C.铜在潮湿的空气中生成铜绿，食物变质D.汽油挥发，白磷自燃1.2 走进化学实验室一、化学实验室常见化学仪器1、存放药品的仪器固体：广口瓶液体：细口瓶、滴瓶（少量）气体：集气瓶2、取用仪器固体：块状、大颗粒——镊子粉末、小颗粒——药匙液体：胶头滴管3、加热仪器酒精灯注意事项：（1）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成(化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类:无机分析,有机分析三、按测定原理分类(一）化学分析定义:以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类: 定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点:仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢,适于常量组分分析（二)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类:电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵,适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析:〉1%；微量组分分析：0.01％~1％;痕量组分分析；〈 0.01％五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0。
1g >10ml半微量 0.1~0.01g 10～1ml微量 10～0。
1mg 1～0。
01ml超微量分析〈0。
1mg ﹤0。
01ml六、按分析的性质分类:例行分析(常规分析)、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样)：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备:用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学笔记总结
第一章.定量分析化学概论§1.1 概述一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。
步骤：①取样（选择具有代表性的试样)。
②试样分解和分析试液的制备。
③分离及测定。
④分析结果的计算及评价。
二.分析试样的制备及分解1.分析试样的采集与制备：:缩分常数的经验值,试样均匀度越差，越大，通常为。
2。
试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等②熔融法：三.定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2。
待测组分含量的表示方法①固体试样:(）；（)；()②液体试样:a.物质的量浓度：b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位:c。
质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：f.质量浓度:单位体积中某种物质的质量，、③气体试样：体积分数表示。
§1。
2 分析化学中的误差一。
真值（）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。
1。
理论真值：2.计量学约定真值: 这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（):次测量数据的算术平均值.三。
中位数:一组测量数据按大小顺序排列,中间一个数据即为中位数。
四。
准确度和精密度:1。
精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性；②再现性。
五。
误差和偏差1。
误差：测定结果与真值（）之间的差值.（为正值，;为负值，）①绝对误差：测定值与真实值之差.例:=81。
18%，=80。
13％则=—=81。
18%—80.13％=+1。
05%②相对误差：误差与真实值中所占的百分率2．偏差:表测定结果与平均结果之间的差值。
；;……；。
①平均偏差：（表示精密度）②相对平均偏差：六．极差R：一组测量数据中，最大值（）与最小值（）之差称为极差。
（全距或范围误差）相对极差:七．系统误差和随机误差1．系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性.（可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的②仪器和试剂误差；③操作误差;④主观误差.2．随机误差：偶然误差，不定误差。
分析化学知识点总结汇总
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
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第二章误差和分析数据处理 - 章节小结1．基本概念及术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x 落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。
置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
（2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学重点总结
三、滴定分析概论1.基本概念滴定分析法: 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）, 滴加到被测物质的溶液中, 直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止, 然后根据所加试剂的浓度和体积, 计算出被测物质的量滴定: 进行滴定分析时, 将被测物质溶液置于锥形瓶中, 然后将标准溶液（滴定剂）通过滴定管加到被测物质溶液中进行测定, 这一过程称为滴定化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间, 正好符合化学反应式所表示的计量关系时, 称反应到达了化学计量点指示剂: 能指示计量点到达的试剂滴定终点: 在滴定时, 滴定到指示剂改变颜色即停止滴定, 这一点称为滴定终点滴定误差：滴定终点与化学计量点往往不一致, 由这种不一致造成的误差称为滴定误差2.滴定曲线与其特点以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图, 即得滴定曲线1）实践中, 滴定曲线的纵坐标一般是与组分浓度有关的某种参数2）曲线的起点决定于被滴定物质的性质或浓度, 一般被滴定物质的浓度越高, 滴定曲线的起点越低3）滴定开始时, 加入滴定剂引起浓度与其相关参数的变化比较平缓。
其变化的速度与被滴定物质的性质或滴定反应平衡常数的大小有关。
至计量点附近, 溶液的浓度与其参数将发生突变, 曲线变得陡直4）化学计量点后, 曲线由陡直逐渐趋于平缓, 其变化趋势决定于滴定剂的浓度5）滴定突跃和滴定突跃范围在化学计量点附近, 通常计量点前后+0.1%（滴定分析允许误差）范围内, 溶液浓度与其相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃, 突跃所在的范围称为突跃范围3.直接滴定反应需要具备的条件1）反应必须按一定的化学反应式进行, 即反应具有确定的化学计量关系2）反应必须定量进行, 通常要求反应完全程度达到99.9%以上3）反应速度快, 最好在滴定剂加入后即可完成4）必须有适当的方法确定终点12.基准物质与其要求基准物质是用以直接配置标准溶液或标定标准溶液浓度的物质7.组成与化学式完全相符8.纯度足够高, 且所含杂质不影响滴定反应的准确度9.性质稳定10.最好有较大的摩尔质量, 以减小称量时的相对误差应按滴定反应式定量进行反应, 且没有副反应滴定分析法的特点:准确度高；操作简单, 快捷；仪器简单、价廉非水滴定的优点:不仅能增大有机化合物的溶解度, 而且能使在水中进行不完全的反应进行完全, 从而扩大了滴定分析的应用范围4.非水酸碱滴定溶剂的选择1）溶剂的酸碱性。
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结一、分析化学的基本概念1.1 分析化学的定义分析化学是研究物质组成、结构和性质以及分析方法的理论和实践的化学学科。
在分析化学领域里，主要研究复杂物质的成分、结构和性质的分析方法、仪器设备和分析技术。
1.2 分析化学的发展历史分析化学产生于18世纪，在过去的200多年里，分析化学的发展取得了很大的成就。
早期的分析化学主要是以定性分析为主，通过观察和实验来确定物质的组成、结构和性质。
随着科学技术的进步和发展，分析化学逐渐发展为一门以定量分析为主的实验科学，各种精密的分析仪器和方法得到了广泛应用。
1.3 分析化学的研究对象分析化学的研究对象是物质的成分、结构和性质，其研究方法主要包括化学成分分析、结构分析和性质分析。
分析化学研究的范围非常广泛，涉及到化学、生物、环境等各个领域。
1.4 分析化学的基本原理分析化学的研究方法主要包括定性分析和定量分析两大方面。
定性分析是指通过观察和实验来确定物质的成分、结构和性质，而定量分析则是通过精密的实验和计算来确定物质的数量及其分布等。
定量分析是分析化学的重要内容之一，它的精确度和准确度对于科学研究和工程实践都具有重要的意义。
二、分析化学的研究内容2.1 化学成分分析化学成分分析是分析化学的一个重要方面，它主要研究物质的成分和组成。
化学成分分析的方法主要包括元素分析、无机化合物分析、有机化合物分析等。
在化学成分分析的过程中，分析化学家通常使用各种化学方法和仪器设备来确定物质的成分和组成。
2.2 结构分析结构分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的结构和构成。
在结构分析的过程中，分析化学家通常使用X射线衍射、核磁共振、红外光谱等方法来确定物质的结构和构成。
结构分析在有机化学、无机化学、生物化学等领域都具有重要的应用价值。
2.3 性质分析性质分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的性质和特性。
在性质分析的过程中，分析化学家通常使用物理化学方法和化学方法来确定物质的性质和特性。
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精品文档第一章 . 定量分析化学概论§1. 1概述一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。
步骤：①取样（选择具有代表性的试样）。
②试样分解和分析试液的制备。
③分离及测定。
④分析结果的计算及评价。
二. 分析试样的制备及分解1. 分析试样的采集与制备：m Q k d 2k ：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，k 越大，通常k 为 0.05 ~ 1 kg mm2。
m Q0.2 620.2 367.2kg2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等②熔融法：三. 定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2.待测组分含量的表示方法①固体试样：m Bm Sg g 1（ 106 ）；ng g1（109）；pg g 1（ 1012 ）②液体试样：a. 物质的量浓度：mol L 1b. 质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位：mol kg 1c. 质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：f . 质量浓度：单位体积中某种物质的质量，mg L 1、g L 1③气体试样：体积分数表示。
§ 1.2分析化学中的误差一.真值（1.理真：2.量学定真：些真可是知道的3.相真：二. 平均（x）：n次量数据的算平均。
x x1 x2 x3x n 1x i n三.中位数 xM：一量数据按大小序排列，中一个数据即中位数。
四. 准确度和精密度：1.精密度：表各次分析果相互接近的程度。
①重复性；②再性。
五. 差和偏差1.差 E ：定果与真（x T）之的差。
x x T E（ E 正，x xT；E， x x T）① 差E a：定与真之差。
例： x =81.18%， x T=80.13%E a= x - x T=81.18%-80.13%=+1.05%②相差：差与真中所占的百分率E r E a100%x x T100% x T x T2．偏差d：表定果与平均果之的差。
d x x1nx x in i 1d1 x1 x ； d 2x2x ；⋯⋯； d i x i x 。
n n1d i x1 x x2 x x i x x i ni 1i 1n①平均偏差：（表示精密度）d1 d2 d n1nd idnn i 1nx i0 i 1②相平均偏差：六．极差R：一量数据中，最大（R xmax x min相对极差：R100% x七．系统误差和随机误差1．系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性。
（可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的②仪器和试剂误差；③操作误差；④主观误差。
2．随机误差：偶然误差，不定误差。
八．公差§ 1. 3有效数字及其运算规则一．有效数字二．数字修约规则：四舍六入五成双三．计算规则：1．相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据；2．相乘除时：根据有效数字位数最少的数字来进行修约。
§ 1. 4滴定分析法概述一．滴定分析法的特点和主要方法1．滴定分析法：2．滴定剂：3．滴定：4．化学计量点 (Stoichiometric Point)5．滴定终点 (end point)6．终点误差 (Et)二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）①有确定的化学计量关系（即按照一定的反应方程式进行）；②反应必须定量地进行；③具有较快的反应速度；④必须有适当简便的方法确定滴定终点。
2．返滴定法：3．置换滴定法：4．间接滴定法：三．基准物质和标准溶液1．基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。
2．要求：①试剂的组成与化学式完全相符；②试剂的纯度足够高（≥99.9%）③性质稳定；④有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差）⑤标定反应时应定量的进行。
3．标准溶液的配制①直接法②标定法四．滴定分析的计算1．标准溶液浓度的表示方法：c( H 2 SO4 ) 0.1mol L 1c( 1H2 SO4 ) 0.2mol L 1 2c(2H 2 SO4 )0.05mol L 1c(B)11c(B) 2c(2B) 22c b B ac(B)a b滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
T Fe0.00500 g mL 1K2Cr2O 72．滴定剂与被测物质之间的关系3．标准溶液浓度的计算①直接配制法②标定法4．待测组份含量的计算第二章 . 酸碱平衡和酸碱滴定法§2. 1概述一．酸碱平衡研究的内容1．由投料组份的浓度 c 和相关平衡常数Ka，求算各种形式的浓度 c 或活度 a；2．从 pH 和相关的平衡常数Ka，求算分布系数δ，是酸碱平衡讨论的重要内容；3．如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度c，则可以测算相关的平衡常数；4．缓冲溶液的理论及应用；5．酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。
二．酸碱平衡的研究手段1．代数法；2．图解法；3．计算机方法。
三．浓度、活度和活度系数1．浓度与活度①测定的结果是用浓度还是用活度来表示；②判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响；③如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正。
2．活度系数i ：a i c精品文档3．德拜—休克儿 (Debye — H ückel) 公式：AB 型 c0.1mol L 1lgiZ i ：电荷B ：常数， 25℃时，为 0.00328oa ：离子体积系数（ pm ）1 nZ i 2I ：离子强度， Ic i2i 1当 I 较小时，lg i0.5 Z i 2四．酸碱反应的平衡常数—解离常数1．反应常数：2I0.512 Z io1 B a IIHOH H 2 OK t11014.00K W 1[ H ][OH ]强碱滴定弱酸：HAOH A H 2 OK c[HA]K b 1 ] [ A]K a[ H K W2．活度常数 K aa H a A K a3． K a 与 K a c的关系aHAc [ H ] [ A ]a H a AHAK aK aaHA[ HA]H A HA§ 2. 2分布分数δ的计算一．分布分数δ ：溶液中某酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数。
二．一元酸溶液 ：精品文档[ HAc][ H ][ HAc][ HAc][ H][ HAc]HAcc[ HAc][ Ac]K a[ H][ H ][ Ac ] [ H ][ HAc ][ HAc][ HAc ][ Ac][ H][ Ac ][ HAc ]Ac[ HAc][ Ac][ H ][ HAc][ Ac ][ HAc][ HAc ]c HAc三．多元酸溶液（如H 2C2 O4）物料守恒H2C2O4/0、HC2O4/1、 C2O42/2总浓度为 c / mol L 1c [ H 2 C 2 O4 ] [ HC 2O4 ] [ C 2O 42 ]0121[ H 2C2O4 ][ H 2C2O4 ]c[ H 2C2O4] [HC 2 O4 ] [C2O42 ]11[HC2O4 ][C2 O42 ][ H 2C2O4 ] [ H 2C2O4 ]11Ka1Ka1Ka2[ H][ H] 2[ H]2[H ]2K a[ H ] K a1K a21[H ]4K a[H ]3K a K a2[H ]2K aKaKa3[ H ]1112§2. 3质子条件与 pH 的计算一．物料平衡、电荷平衡和质子条件1．物料平衡方程（MBE ）：在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度，等于各有关形式平衡浓度之和。
①c mol L 1的 H 3 PO4[ H 3 PO4 ] [ H 2 PO4 ] [ HPO 42 ] [ PO43 ] c②2 103 mol L 1 Cu ( NO3 ) 2与0.2 mol L 1NH 3[NO3 ] 2210 3 mol L 1[ Cu 2 ] [Cu ( NH 3 ) 2 ] [ Cu( NH 3 ) 22 ] [ Cu( NH 3 )32 ] [Cu (NH 3 )24 ][Cu ( NH 3 )52 ]2 103 mol L 1[ NH 3 ] [Cu( NH 3 ) 2 ] 2[Cu (NH 3 )22 ] 3[Cu (NH 3 )32 ] 4[ Cu( NH 3 )24 ]5[ Cu( NH 3 ) 25 ]0.2 mol L12．电荷平衡方程（CBE ）单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol ）应等于阴离子所带负电荷的量（mol ）。
① c mol L 1的NaCN[ Na ] [ H ] [CN ] [OH ]②c mol L 1的 CaCl 2CaCl 2Ca 22ClH2O H OH[ H ] 2[Ca 2 ] [Cl ] [OH ]③c mol L 1的 Ca( Ac )2Ca( Ac) 2Ca 22AcH2O H OHH Ac HAc[ H ] 2[Ca 2 ] [OH ] [ Ac ] [ HAc ] [ Ac ] [ HAc ] [OH ] 2[Ca 2 ] [ Ac ][H ] [OH ]溶液呈碱性。
3．质子条件（ PBE ）在酸碱反应中，碱所得到的质子的量（mol ）与酸失去质子的量（mol）相等。
H H2O OHH 2CO3HCO 3CO32[ H] [ H 2CO3] [OH ] [CO32 ]二． pH 的计算1．强酸（碱）溶液2．一元弱酸（碱）溶液HA ：c mol L1HA H A[ H][OH][ A][ H]K W K a [ HA ] [ H][ H][ H]K W K a [ HA]K a c HA c[ H]]K a[ H[ H] 3K a [ H ] 2K a c K W [ H ]K a K W 0当K a [ HA ]20K W时， K W 0[H ]3K a [ H ] 2K aK a [ HA]K a c20K Wc（500 ）K a3．多元酸（碱）溶液4．弱酸混合溶液5．两性物质溶液§2. 4对数图解法一．H 2O 及强酸强碱的浓度对数图二．一元弱酸的浓度对数图HAc c0.01 mol L 1HAc 、Ac、 H、 OHlg[ HAc ] ～pH[ HAc]c[ H ] HAc c[ H]K alg[ HAc ]lg c pH lg K a[ H ]①当[H]K a时， [ HAc ]c则 lg[ HAc ]lg c2②若[H ]K a则[ HAc] 1 c22．绘制浓度对数图的步骤①确定体系点S（ pKa， lg c ）；②通过体系点，绘制斜率为0，-1 和 +1 三条直线；③校正。
三．多元酸的浓度对数图四．对数图解法的应用§ 2. 5酸碱缓冲溶液一． pH 缓冲溶液能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH 急剧变化的作用的溶液。