人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件
(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)
【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
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燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)
低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件
生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源
2019-2020人教版化学选修4 第1章 第2节 燃烧热 能源课件PPT
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核心突破 攻重难
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×
·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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燃烧热 1．燃烧热理解的两关键 (1)一是“完全燃烧”，指可燃物在 O2 中充分燃烧。 (2)二是“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是 CO2 而不是 CO；氢 的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是 SO2 而不是 SO3。
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2．表示燃烧热的热化学方程式的“四点”要求 (1)可燃物的化学计量数是否为 1。 (2)碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为 CO2(g)。 (3)氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为 H2O(l)。 (4)ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
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[解析] (1)ΔH＝－25.7010.6mkoJl＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)nnHH22＋ ×n28C5.H8 4k＝J·m5oml－o1l＋nCH4×
·mol－1＝3695 kJ
解之：n(H2)∶n(CH4)≈1∶3。 [答案] (1)285.8 kJ·mol－1 (2)1∶3
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(2)新能源 ①类别：新能源主要包括_太__阳__能__、__氢__能__、地热能、风能、海 洋能和生物质能。 ②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
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氢能作为能源的优点有哪些？缺点有哪些？ [答案] 优点有燃烧值高，资源丰富，无毒无污染。缺点为储存 运输困难，水制 H2 技术有待突破。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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目标与素养：1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 (宏观辨识与变化观念)2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基 础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。(科学态度与社会责 任)
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优秀课件2019高中化学人教选修四课件：第一章 第2节 燃烧热 能源(共70张PPT)
化学（R）- 选修 4-GZ
4.已知 C、H2、CO 的燃烧热的数据如下表所示: 物质 C H2 CO -1 ΔH/kJ·mol -393.5 -285.8 -283.0 (1)写出 C 完全燃烧的热化学方程 式: 。 (2)能表示 H2 燃烧热的热化学方程式 为 。 (3)现以 H2 或 CO 为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该 选择 (填字母)。 A.H2 B.CO C.均可以 理由是 。
【解析】A 项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物 CO2(g),故其反应热 不能叫燃烧热;B 项,符合燃烧热的定义;C 项,H2 虽然转变成了稳定的 氧化物 H2O(l),但由于其反应热表示的是 2 mol H2 完全燃烧时的热量 变化,故不能叫燃烧热;D 项,参加燃烧的 H2 虽然是 1 mol,但其生成 H2O(g),而不是 H2O(l),故它的反应热也不是 H2 的燃烧热。 【答案】B
【解析】石油、煤、木材等燃料燃烧会造成环境污染。 【答案】D
化学（R）- 选修 4-GZ
2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )。 A.1 mol 物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 5 C.在 25 ℃、1.01×10 Pa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随热化学方程式前的化学计量数的改变而改变
化学（R）- 选修 4-GZ
第 2 节 燃烧热 能源
化学（R）- 选修 4-GZ有一副很有趣的对联,上联是“桶漏船漏桶漏桶干船漏满”,下 联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。 请同学们思考:为什么灯一吹会 灭而灶会越吹越旺呢?这里面隐含了怎样的科学道理?
化学（R）- 选修 4-GZ
1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
人教版高中化学选修四课件第1章第2节燃烧热能源
3．意义
例如：C的燃烧热为393.5kJ· mol-1，表示在25℃、101kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2，放出 393.5 kJ 的热量。
相 同 点 按能量变化情况
4．燃烧热与中和热的比较 类型 燃烧热 中和热 符号及其单位 ΔH＜0，kJ/mol
对应放热反应 对应非氧化还原反应 在稀溶液中，酸与碱发 生中和反应生成 1 mol H2O(l)释放的热量 不一定为 1 mol 1 mol H2O(l) 稀溶液中 大致相同，约为 57.3 kJ/mol
按是否得失电子 对应氧化还原反应 101 kPa 时，1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量 1 mol 可燃的纯物质 不一定为 1 mol 25 ℃、101 kPa 可燃物不同，燃烧热 一般也不同
不 同 点
概念 反应物的量 生成物的量 反应条件
反应热数值
电力、蒸、液化 石油气
利用技术上成熟，使 煤、水能、电能 ②按能源 常规能源 用比较普遍的能源 使用的类 太阳能、核能、地 新近利用或正在着 型 新能源 热能 手开发的能源
一、燃烧热 1．概念 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
2．表达形式 符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。 单位：kJ· mol－1。
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5．能源就是能够提供______ 能量 的资源。根据下列能源的常见
分类及定义，列举一些例子。 定义 直接从自然界取得 ①按能源 一次能源 的能源 的基本形 一次能源经过加工、 态分 二次能源 转换得到的能源 分类依据 能源类型
实例(写出三个)
原煤、原油、风力(合 理即可，下同)
人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx
• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
空白演示
在此输入您的封面副标题
燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括 化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源 同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类： 常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如： 煤炭、石油等。 新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源： 如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限 而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ， 并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
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燃烧热 能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热。 例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人 认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作 为能源的最突出的优点是
人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)
氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。
人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)
则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
=可燃物物质的量×燃烧热 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写 二、能源
作业布置
课本P14习题2，3，4（参照课本P7表1-1数据）
谢谢观看
例题分析
例1、2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－ 11036KJ/mol 问辛烷的燃烧热是多少？
△H=－5518KJ/mol
例2、 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ 的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式？
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
第一章 化学反应与能量
人教版 选修4 化学反应原理
第 二 燃烧热 能源 节
学习目标 导入
知识讲解 活动探究 例题分析 归纳总结 随堂练习
学习目标
1
了解并掌握燃烧热的概念。
2
能书写燃烧热的热化学方程式。
3
了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观
导入
导入
长征5号B运载火箭所用燃料 液氢、液氧、煤油
燃烧热
中和热
相同点 能量变化 △H及 其单位
不同点 反应物的量
生成物的量
放热反应 △H＜0；单位为kJ/mol
可燃物为1mol 不一定为1mol
不一定为1mol 生成水为1mol
知识讲解—2 能源
阅读P8-P9，小组内展开讨论，并回答以下问题： 1、什么是能源？其作用是什么？ 2、目前我国的主要能源是化石燃料，它属于不可再生能源， 最终会枯竭。我们该如何解决能源问题？
随堂练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢 气燃烧时的燃烧热的？为什么？
思考：你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
随堂练习
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ （参照课本表1-1数据分析） 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
①氢能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能
⑥潮汐能 ⑦电能
ห้องสมุดไป่ตู้
D
A.①②④⑦
B.①②③⑤
C.③④⑤⑥
D.①②③⑤⑥
随堂练习
2、 “西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是
当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分
是（）
D
A.CO
B.H2
C.O2
D.CH4
归纳总结
一、燃烧热 1、定义：在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。 2、单位：kJ/mol 3、计算：可燃物质燃烧放出的热量
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
=可燃物物质的量×燃烧热 4、表示燃烧热的热化学方程式的书写 二、能源
作业布置
课本P14习题2，3，4（参照课本P7表1-1数据）
谢谢观看
例题分析
例1、2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－ 11036KJ/mol 问辛烷的燃烧热是多少？
△H=－5518KJ/mol
例2、 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ 的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式？
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
第一章 化学反应与能量
人教版 选修4 化学反应原理
第 二 燃烧热 能源 节
学习目标 导入
知识讲解 活动探究 例题分析 归纳总结 随堂练习
学习目标
1
了解并掌握燃烧热的概念。
2
能书写燃烧热的热化学方程式。
3
了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观
导入
导入
长征5号B运载火箭所用燃料 液氢、液氧、煤油
燃烧热
中和热
相同点 能量变化 △H及 其单位
不同点 反应物的量
生成物的量
放热反应 △H＜0；单位为kJ/mol
可燃物为1mol 不一定为1mol
不一定为1mol 生成水为1mol
知识讲解—2 能源
阅读P8-P9，小组内展开讨论，并回答以下问题： 1、什么是能源？其作用是什么？ 2、目前我国的主要能源是化石燃料，它属于不可再生能源， 最终会枯竭。我们该如何解决能源问题？
随堂练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢 气燃烧时的燃烧热的？为什么？
思考：你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
随堂练习
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ （参照课本表1-1数据分析） 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
①氢能 ②太阳能 ③风能 ④水能 ⑤地热能
⑥潮汐能 ⑦电能
ห้องสมุดไป่ตู้
D
A.①②④⑦
B.①②③⑤
C.③④⑤⑥
D.①②③⑤⑥
随堂练习
2、 “西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是
当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分
是（）
D
A.CO
B.H2
C.O2
D.CH4
归纳总结
一、燃烧热 1、定义：在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。 2、单位：kJ/mol 3、计算：可燃物质燃烧放出的热量