海洋化学资源(海水制镁)
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
新人教版九年级化学下册：第12课时 海洋中的化学资源
3
第12课时┃ 考点聚焦 考点2 海水淡化
方法
原理
目前70%的淡化海水是用“多级闪急蒸
热法 馏法”生产的，即通过加热蒸发，实现水
与盐的分离
膜法
利用一种只允许水分子通过、不允许盐 离子通过的高分子膜，实现水与盐的分离
4
第12课时┃ 考点聚焦 考点3 海水“晒盐”
海水“晒盐”的过程：
[注意] 海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶，是结晶的途 径之一。
21
第12课时┃ 归类示例
[方法点拨] 掌握碳酸钠的化学性质，从本质上讲就是碳 酸根离子的性质，碳酸钠与酸、碱、盐、指示剂的反应也就是 碳酸根离子与这四类物质的反应。同时要熟记反应的现象，明 确复分解反应的实质。
22
19
第12课时┃ 归类示例
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞 开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。 请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式 ____2_N_a_O__H_＋__C__O_2_=_=_=_N_a_2_C_O__3＋__H__2_O____。 老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量 CaCl2溶液，若观察到___产__生__白__色__沉__淀__，_且__溶__液__红__色__不__褪__去____现 象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
海洋中的化学
第一节海洋化学资源【知识梳理】一、海洋是巨大的资源宝库1、海水中的物质：①海水是溶液：海洋中含水96.5％，溶解在其中的盐类化合物约占3.5％，盐类物质主要有：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl等。
②利用海水制取金属镁的原理：海水中主要含有的盐为NaCl，其次是MgCl2，利用化学反应可以将MgCl2中镁元素转化为镁单质，具体操作是：将石灰乳加入到海水中沉淀出氢氧化镁，过滤出来氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态氯化镁即能制得金属镁。
金属镁广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。
制取熟石灰的方法：①高温煅烧石灰石：；②制熟石灰：；③④⑤化学反应原理：③：；④：；⑤：；2、海底矿物：(1)海底蕴藏常规化石燃料：煤、石油、天然气，此外，在海底还发现了“可燃冰”这种新型矿产资源。
所谓“可燃冰”是由天然气(主要成份为甲烷)和水在低温、高压下形成的冰状固体，是一种天然气水合物(CH4·H2O)，因其极易燃烧，又被称为可燃冰。
可燃冰优点：①产热量高或热值大；②燃烧后不产生残渣或废气。
可燃冰被称为“未来能源”，“21世纪能源”。
思考：可燃冰燃烧后生成物有什么？请写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式。
可燃冰燃烧后生成CO2和H2O。
甲烷(CH4)燃烧的化学方程式：：；(2)海底蕴藏金属矿物金属矿物主要以多金属结核形式存在，主要含有锰铁镍铜钴钛等20多种金属元素。
此外，海洋中还有丰富的动植物生物资源，还能提供动力资源。
可见海洋是人类共有的巨大的资源宝库。
二、海水的淡化：地球上可供人类使用的淡水不到总水量的1％，淡水资源的短缺越来越成为制约社会发展的重要因素，从海水中获取淡水对解决淡水危机具有重大意义。
海水淡化的方法：①多级闪急蒸馏法、②结晶法、③膜法。
70％的淡化海水是采用①方法生产的。
思考：海洋是人类的共同财富，人类正在运用各种方法开发利用海洋资源，在合理开发海洋资源的同时，如何保护海洋环境？随着海洋资源的开发，海洋污染越来越严重，为保护海洋资源，可采取多种措施，如：①海洋环境立法：禁止向其中排放工业“三废”；②建立海洋保护区；③加强对海洋环境监测；④提高消除污染的技术水平等。
第八单元海水中的化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
化学人教版选修2导学案：第10课时 海水提镁 从海水中提取重水
第10课时海水提镁从海水中提取重水学案【学习目标】1.掌握海水提镁的原理与工艺流程。
2.了解从海水中提取重水的工艺流程。
【重点难点】1.海水提镁的原理与工艺流程2.海水中提取重水的工艺流程课前预习【情景材料】我国的镁矿储量世界第一，是世界上最大的镁生产和出口国，2003年，原镁产量占全球的63%。
目前主要是通过煅烧陆地天然菱镁矿来制取镁，用这种方法制得的氧化镁，纯度不高，还要消耗大量的能源，并且对环境污染很大。
海水提镁自本世纪40年代开创以来，发展极快，目前世界上生产的镁已有60％取自海水中，英国、美国、日本在这方面走在前列。
因为这种方法不仅可以得到高纯度的镁，而且能耗低、没有污染。
我国近几年也开始了研究工作，相信在不久的将来即可实现海水提镁的工业化生产。
海水中的镁主要是氯化镁，浓度很小，那么人们如何利用自然资源从海水中把氯化镁提取出来，又怎样将氯化镁中的镁还原出来呢？【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、海水提镁1.原理电解熔融的MgCl2就可以得到金属镁和氯气。
2.提取过程3.主要化学反应或离子反应①制备石灰乳：、。
②沉淀Mg2＋：③制备MgCl2：④电解MgCl2：二、从海水中提取重水提取重水的方法有法、法、法和法，其中常用的一种是，交换按下列反应进行：，重水D2O可作原子反应堆的中子减速剂和传热介质(重水堆)。
预习内容答案一、石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2Mg＋Cl2CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑二、蒸馏电解化学交换吸附硫化氢—水双温交换法H2O(l)＋HDS(g)==HDO(l)＋H2S(g)堂中互动【问题探究1】海水提镁的工艺流程和有关反应原理怎样？【教师点拨】海水资源提取金属镁的生产步骤：加熟石灰→过滤→加盐酸→浓缩、结晶、脱水、干燥→熔融电解。
海水提取镁的化学反应方程式
海水提取镁的化学反应方程式海洋被认为是地球上最丰富的资源之
一，其中含有大量的矿物质，其中之一就是镁。
镁元素在海洋中存在于溶解状态，其中的溶解度非常高，能够满足大多数人的需求。
随着科学技术的发展，人们可以从海水中提取镁，并将其用于各种用途，这种技术被称为海水提取镁。
海水提取镁的化学反应方程式如下：
2NaCl(aq)+MgSO4(aq)➔Na2SO4(aq)+MgCl2(aq)
其中，NaCl是氯化钠，MgSO4是硫酸镁，Na2SO4是硫
酸钠，MgCl2是氯化镁。
海水提取镁的应用有很多，其中最常见的就是用于制造医疗器械和精密仪器，比如用于制作磁共振成像仪器，X射线机，电脑断层扫描仪等。
此外，镁还可用于制造高品质的航天材料，电子组件，电池，催化剂，药物等。
海水镁砂颗粒
海水镁砂颗粒
海水镁砂颗粒是一种由海水中的镁离子经过一系列化学反应和精制过程制备而成的矿物颗粒。
海水镁砂颗粒具有高纯度、高密度和良好的耐腐蚀性能，因此在航空航天、国防、电子等领域得到广泛应用。
海水镁砂颗粒的生产工艺主要包含以下步骤：
1.采集海砂并筛选：首先需要采集大量的海砂，然后通过筛选设备筛选出符合生产海水镁砂的颗粒。
2.提取镁元素：将筛选出的海砂颗粒进行一系列化学处理，以提取其中的镁元素。
这一步骤通常包括将海砂与酸混合，使镁元素转化为可溶性化合物，再将其从溶液中分离出来。
3.加工镁化合物：提取出的镁化合物可以进一步加工，例如通过加热和压缩，形成镁砂。
4.精细加工和净化：形成的镁砂还需要进行进一步的精细加工和净化，以去除其中的杂质，并获得更高纯度的产品。
5.包装和储存：最后，海水镁砂颗粒需要经过包装和储存，以方便运输和使用。
与海水镁砂颗粒相似的是卤水镁砂颗粒。
卤水镁砂是从地下卤水中提取出来的，其价格相对较低，且具有较高的生产能力。
然而，海水镁砂颗粒的高纯度和高密度使其在某些领域具有优越性能。
海水提炼镁
海水提炼镁1. 简介海水提炼镁是一种利用海水中的镁元素进行提取和加工的技术。
镁是一种轻质金属，在工业、医药、航空航天等领域有广泛的应用。
目前，世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。
而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。
2. 海水中的镁资源海水中镁的含量约为1.3g/L，是地壳中镁总量的13倍，是地球上最丰富的金属元素之一。
由于海洋面积广阔，海水资源可谓是无穷无尽的。
因此，开发和利用海水中的镁资源具有重要的战略意义。
3. 海水提炼镁的工艺流程海水中的镁主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。
海水提炼镁的工艺流程主要包括以下几个步骤：3.1 浓缩海水首先，需要从海水中浓缩出含有较高镁离子浓度的溶液。
常用的浓缩方法包括蒸发浓缩和离子交换。
3.2 沉淀镁盐将浓缩的海水溶液通过化学反应，使镁离子与其他金属离子发生置换反应，形成易于沉淀的镁盐。
通常，氢氧化镁是最常见的沉淀物。
3.3 分离镁盐将沉淀得到的镁盐进行处理，将杂质和水分去除，得到纯净的镁盐。
3.4 镁盐电解将纯净的镁盐溶解在适当的溶剂中，进行电解反应，将镁阳极溶解，镁离子通过电解质传导至阴极，然后在阴极上还原成金属镁。
3.5 精炼镁金属得到的金属镁经过进一步的精炼，去除杂质，得到高纯度的镁金属。
最后，镁金属可以进一步进行加工，以满足不同领域的需求。
4. 海水提炼镁的优势与挑战海水提炼镁相比传统的镁矿石提炼具有许多优势：4.1 资源丰富海水中的镁资源丰富，远超过地壳中的镁矿石，可以确保供应的稳定性。
4.2 环保可持续海水提炼镁过程中不需要开采矿石，避免了地壳破坏和生态环境破坏。
同时，可以循环利用海水，降低对淡水资源的依赖。
4.3 低能耗相比镁矿石提炼，海水提炼镁的能耗更低。
海水中的镁离子浓度较低，但总量巨大，因此在浓缩海水过程中可以利用低温余热等方式，降低能源消耗。
然而，海水提炼镁也面临一些挑战：4.4 工艺技术难点海水中镁离子浓度较低，提炼过程中的镁盐沉淀和分离技术仍然面临挑战。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理九年级全一册第三单元 海水中的化学
海水中的化学
海洋化学资源
1.海洋资源包括
化学
资源、
海底矿物
资源、
海洋生物 资源、
海洋动力 资源等。
2.海水中的物质
(1)海水中最多的物质是 水
Na+
,最多的非金属离子是
,最多的盐是 氯化钠(或NaCl) ,最多的金属离子是
Cl—
。
(2)海洋中含量最多的元素是 氧元素(或O) 。
3.海水制镁
二氧化碳。
(2)碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因:相同条件下,碳酸氢钠比氯化铵的溶解
度小。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途
物质
俗称
碳酸氢钠
小苏打
碳酸钠
纯碱
或苏打
化学式
NaHCO3
Na2CO3
性质
通常为白色粉末状晶体,可溶于水,受
热易分解
通常为白色粉末,易溶于水,水
溶液呈 碱 性
用途
(1)灭火器中,是 二氧化碳 发生剂;
答案:②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小,且反应时生成碳酸氢钠的质量比
(1)工艺流程:
石灰乳
海水或卤水
蒸发
盐酸
氢氧化镁
氯化镁溶液
氯化镁
通电
镁
(2)以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有:
Mg(OH)2↓+CaCl2 (是 复分解 反应)
① MgCl2+Ca(OH)2
MgCl2+2H2O (是 复分解 反应,也是
② Mg(OH)2+2HCl
③
MgCl2
Mg+Cl2↑
(是 分解
新酸+新盐
常见的
(2)酸+盐→
一轮复习海洋化学1--物质的制备
物质制备（二）【复习目标】掌握海水制镁、炼铁、湿法冶金等制备金属的方法【知识梳理】（1）海水制镁：（电解法：一般用于化学性质活泼的金属）写出以海水为原料制取镁的化学方程式：（2）铁矿石炼铁：（还原法或火法：一般用于化学性质比较活泼的金属）CO （还原剂） 氧气(氧化剂)铁矿石生铁 钢（赤铁矿、磁铁矿） （含2%--4.3%铁合金） （含碳0.03%--2%铁合金）写出以赤铁矿石、磁铁矿炼铁、生铁炼钢的化学方程式：（3）湿法冶金：（置换法：一般用于化学性质不活泼的金属）写出下列制取金属的化学方程式：铁与硫酸铜溶液铁与硝酸银溶液《归纳》：1、金属制备：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ．．．．．．．．(H) Cu Hg Ag Pt Au 冶金的方法： 电解法 火法 湿法2、金属活动顺序中，排在 的金属能把排在 的金属从它的 中置换出来。
（ 置 ，盐 ）铁参加的置换反应都生成Fe 2+离子。
【问题突破】1、从海水中提取氯化镁时，为什么要经历MgCl 2——M g (O H )2——MgCl 2 的转化过程？2、按什么原则选择炼铁的原料？【巩固练习】【基础巩固】1、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量2、、2004年6月5日世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法错误的是（ ）A 、利用海水可以制镁B 、海水中最多的金属元素是钠C 、海水晒盐的原理是降温结晶得到氯化钠D 、海水是混合物3、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图17所示（图中A 、B 、C 均表示主要成分）：⑴ C 的化学式为____________________。
化学九年级上册考点归纳汇总3.1海洋化学资源-揭秘海水中的物质-鲁教版(五四学制)
初中化学海洋化学资源-揭秘海水中的物质一、考点突破知识点考纲要求题型说明海水中的物质海水制镁1. 知道海水中含有的常见的化学物质；2. 理解海水制镁的流程。
选择题填空题海洋资源是现在我们国家比较重视的资源，是中考出题的热点，在中考中占3－10分。
二、重难点提示重点：海水中含有的物质；海水制镁的流程。
难点：海水制镁的流程。
考点精讲：知识点一：海水中的化学资源海水中水约占总质量的96.5%；可溶性盐约占3.5%，含量最多的盐是氯化钠。
其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。
（如图）【规律总结】海水中最多的物质是水，最多的金属离子是Na +，最多的非金属离子是Cl -，最多的盐是NaCl 。
知识点二：利用海水提取镁1. 主要流程：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。
流程图如下：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电−→−−−→−−−→−−2. 转化过程中发生的化学反应主要有： Ca （OH ）2+MgCl 2===CaCl 2+Mg （OH ）2↓ Mg （OH ）2+2HCl ===MgCl 2+2H 2O MgCl 2通电Mg+Cl 2↑3. 涉及到的主要基本操作有：过滤、蒸发、通电。
4. 金属镁的主要用途：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
提分宝典：【高频疑点】 海水制镁流程剖析1. 沉淀出氢氧化镁，是向海水中加入石灰乳，为什么不是氢氧化钠等其他碱类？原因：1：氢氧化钠的价格比较贵，使用不划算；原因2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，使海水中氯化钠的含量增高，达到饱和以后会析出，会和氢氧化镁一块被过滤出来，导致沉淀出的氢氧化镁不纯。
2. 从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，分析这样做的目的是什么？目的：海水中的氯化镁含量低，通过加入石灰乳沉淀出氢氧化镁，过滤，再加入稀盐酸这样得到的氯化镁更纯净，含量更高。
海水制取镁说课
说课模板说课，不同于一般的发言稿和课堂教学，它要求说者能够比较系统地介绍自己的教学设计及理论依据，而不是宣讲教案，也不是浓缩课堂，它的核心在于说理，在于说清为什么要这样教。
说课的重点在于教学重点和教学难点的突破上。
以下是说课模板，仅供参考。
说教法围绕教学的主题和对以往教学的改进创新。
教师在2天前布置学生需要查阅的资料，完成PPT的修改，力求数量控制在4~5张，并提前准备好学生上课所需仪器和药品。
说学法合作学习的小组构建每4人一组，学生自由组合，兼顾学习能力、男女性别和学习成就。
有导向的资料检索学生充分利用网络资源，检索下列资料，为正式上课做好知识的准备。
资料检索设置的目的1.镁的应用（在工业、国防、生活等），以及世界各国镁的需求量。
激发学生学习的兴趣，体现工业制备镁的价值。
2.海水和海水晒盐后卤水中各元素的含量的比较（重点对比钠、镁、钾、氯等元素）。
通过比较，突出海水中的镁元素相对于卤水的含量低，不宜直接采用。
为方案设计的完善打下伏笔。
3.氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙的市场价格。
通过价格比较为药品的选用提供依据。
4.你学过镁的哪些化学性质，请加以归类．．．．．，并写出化学方程式。
通过化学性质的总结，为如何保存镁做好知识铺垫。
说教学过程导入：珍珠岛事件。
体现海洋的景色之美，物产之丰富，突出海洋的战略意义。
从而为学生展示课前准备，打下情感上的伏笔。
学生展示课前准备。
每个问题都通过竞争的形式，获得发言的权利。
学生发言的内容丰富且详实，并充满爱国之情。
（三）合作探究1.根据从海水中提取镁的简单流程，写出未知的试剂名称，并列出所涉及的化学方程式。
在黑板上。
加热，观察加热前后的实验现象。
点。
将理论知识生活化，有助于学生分析问题能力提升。
完善后的海水中提取镁的工业流程图：总结工业流程图问题设置的要点：原理要正确，原料要易得、操作要简便、产物易分离、污染要处理、低碳是追求。
结束语当第一个氨基酸分子在海洋边孕育而生的时候，人类注定与海洋结下不解之缘。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合利用第二课时从海水中提取镁从海带中提取
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。
关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。
已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。
欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
第八单元海水中化学知识点
第八单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（ 1）海水由96.5%的水和 3.5%的溶解的盐构成。
①海水中主要有 4 种金属离子（ Na+、 Mg 2+、Ca2+、 K +）和 2 种酸根离子（ Cl -、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都能够联合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2 SO4、NaCl、MgSO 4、MgCl 、CaSO4、CaCl、 K2SO4、 KCl 。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl -含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ .流程：Ⅱ .化学方程式：①MaCl 2+Ca(OH) 2＝Mg(OH) 2↓ +CaCl2②Mg(OH) 2+2HCl ＝ 2H2O+MgCl 2③MgCl 2通电 Mg+Cl 2↑注意：①海水中本来就有氯化镁，为何要先加石灰乳生成氢氧化镁积淀，再加盐酸获得氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想获得它，第一要想法使之富集。
提取镁时，假如直接以海水为原料，则将此中的氯化镁转变为积淀的过程就是为了使镁元素富集；假如以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转变为积淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除掉此中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做积淀剂的原由是什么？因为石灰乳价廉易得，海洋中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材经过海洋制得石灰乳，反响的化学方程式为： CaCO3高温 CaO+CO 2↑、 CaO+H2O＝ Ca(OH) 22、海底矿物（ 1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易焚烧②形成：由天然气（主要成分是 CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③长处：焚烧产生的热量比同样条件下的煤或石油产生的热量多得多。
焚烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“将来能源”、“21世纪能源”。
海洋化学资源知识点+精准训练
第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识点一海水中的物质1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。
2.海水制镁:流程相应的化学方程式、反应类型①（）②（）③（）知识点二海底矿物1.海底矿产资源:(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。
由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。
(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。
2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。
知识点三海水淡化1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是和。
2.海水淡化的检验方法。
对应训练：一、单选题1.海洋是人类宝贵的自然资源。
下列说法错误的是A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置不需要石棉网3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是( )A. 沉淀槽中总的化学方程式为：B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( )A. 过滤B. 溶解C. 取固体药品D. 蒸发5.下列方法不能淡化海水的是( )A. 多级闪急蒸馏B. 使海水结冰脱盐C. 加热蒸馏D. 过滤6.下列图示正确的是为( )A. 化学反应分类B. 物质分类C. 海洋元素含量D. 钙三角7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。
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题目4：海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，下列物质仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）
A.钠、镁 B.食盐水 C.溴、碘 D.氯气、烧碱
题目5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．
（1） 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：
A．CO B．CH4C．CH4•8H2O D．CH3OH
题目9：“可燃冰”[CH 4 ·(H 2 O) n ]是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是 （ ）
A.CH 4 ·(H 2 O) n 是氧化物 B．“可燃冰”是一种比较清洁的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的证据 D．“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
题目8:：可燃冰”是蕴藏在海底深处低温高压下形成的外观像冰的固体物质，其化学式可写成X•8H2O，“可燃冰”是一种绿色能源，燃烧的化学方程式为：X•8H2O+2O2═CO2+10H2O，则“可燃冰”的化学式为（ ）
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式，。
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是
题目16：超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下
（1）石灰石主要成分的化学式为。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式___．
题目18、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A．2CH4•H2O B．CH4•3H2O C．CH4•6H2O D．CH4•8H2O
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式。
二、海底矿物
海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。
（一）煤和石油
1、 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。因为其具有可燃性，可用来作燃料；把煤隔绝空气加强热，可分解为焦炭、煤焦油、煤气等。此过程可称为“煤的干馏”，为化学变化。
A.复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
题目3:金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取金属镁的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本低
B.流程I和II的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C.流程II涉及的化学反应的微观实质是H+与OH-反应生成了H2O
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
题目2：工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（ ）
题目11：海水淡化不可以直接采用（ ）
A.蒸馏法 B.过滤法 C.淡化膜法 D.多级闪急蒸馏法
题目12：实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物80.0g，使之与500.0g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到86.6g固体．则原混合物中金属元素的质量分数是（ ）
A、55%B、40% C、30% D、20%
题目13：下列方法不适用用来淡化海水的是（ ）
A.反渗透法 B、用滤纸过滤 C、离子交换法 D 、蒸馏法
题目14：为了保护海洋资源，下列措施不正确的是（ ）
A.建立海洋保护区 B.禁止工业“三废”排放到大海中
C.健全海洋环境污染监测系统 D.在海上倾弃和焚烧危险物质
题目15：海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下
2、石油是多种成分组成的混合物，主要含碳元素和氢元素。利用石油各成分的沸点不同，可以将它们分离得到不同的产品。此过程称为“石油的分馏”，是物理变化。
3、天然气
天然气主要是由碳元素和氢元素组成的气态化合物，其中主要成分是甲烷。
甲烷燃烧的化学方程式为：。
4、可燃冰
天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因为及其燃烧，又称为“可燃冰”。
三、海水淡化
方法
原理
热法，较为常用的有低温多效蒸馏法，
多级闪急蒸馏法
利用海水中各成分的粒子大小不同分离出来淡水。
膜法，又称为反渗透法。
题目10：如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，装置右侧海水的______增加．
A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量．
（2）乳化池中Байду номын сангаас生石灰与水发生反应，其化学方程式为。
（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为( )
题目17：镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）占地球表面积7O%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，可以产生碳和氧化镁．燃烧的化学方程式为此反应类型属于___．
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为．
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式。
题目6、海镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
（1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_________。
②电解熔融氯化镁的过程中能转化为能。
（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
此反应类型属于( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
一、海水中的物质
1、海水中最多的物质是，最多的盐是，其次多的盐是，
海水中最多元素是。
2、金属镁的作用：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
3、利用海水提取镁
从海水中提取镁的流程中涉及到的化学方程式：①、③、⑤
；基本反应类型：。
；基本反应类型：。
；基本反应类型：。
题目1：浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题
天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤或者石油产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被科学家成为“未来能源”、“21世纪能源”。
5、锰结核
海底还蕴藏着一种多种金属的矿物，多金属结核，也称为锰结核。
题目7：可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压．低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）