最新高考化学7+5(2)复习课程
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最新高考化学7+5(2)
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最新高考化学7+5 练习二
—、选择题:
7.化学与生活紧密相连,下列说法错误的是
A.衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同
B.废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料,变废为宝
C.生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质
D.脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质
8.《天工开物》膏液篇,关于提取油脂有如下的叙述,“若水煮法,则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎,入一釜中,注水滚煎,其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A.分液
B.蒸发
C.升华
D.蒸馏 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molCl 2溶于水后溶液中Cl 2、HClO 、ClO -、Cl -
四种粒子总数为2N A B.6.4gCu 与足量浓硝酸反应生成NO 2分子数目为N A C.1mol 淀粉(C 6H 12O 5)n 水解后产生的葡萄糖分子数目为N A
D.标准状况下,2molNa 2O 2与44.8LSO 2完全反应,转移的电子数目为4N A
10.已知、、(立方烷)的分子式均为C 8H 8,下列说法正确的是
A.Z 的二氯代物有四种
B.X 的同分异构体只有y 和z
C.X 、Y 、Z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面
D.x 、y 、 z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
11.将光敏染料(用S 表示) 涂在纳米TiO 2晶体(可导电) 表面制成其中一个电极,
光敏染料可吸收光能将光敏染料S 激发成敏化剂S* (高活性光敏材料)后发生下列相关反应: TiO 2/S
TiO 2/S*(激发态);TiO 2/S*- e-→TiO 2/S + 2TiO 2/S + +3I -→2TiO 2/S+I 3-
(注: S 和S*不是硫单质,是光敏染料的代号)
下列关于该太阳能电池叙述错误的是 A.电池工作时,染料敏化的TiO 2 电极为负极 B.电池工作时,正极发生的反应为I 3-+2e -=3I -
C.电池工作过程中,光敏材料S→S*需要吸收能量,总反应中光敏材料S 不消耗
D.该电池将光能直接转化为电能
12.某实除小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度
(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO 2已全部排出)。下列说法错误的是
A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO 2全部鼓入到C 装置中被吸收
B.A 装置和D 装置都是为了防止空气中的CO 2气体进入C 装置而产生误差
C.为了防止B 中盐酸挥发产生干扰,必须在B 、C 装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D.若CaCO 3样品的质量为x ,从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y ,则CaCO 3的纯度为
%100)
(x )
(y 33⨯⨯⨯BaCO M CaCO M
13.某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl
2溶液中滴加0.1mol/L的Na
2
CO
3
溶液(此时不考
虑CO
32-的水解),滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na
2
CO
3
溶波体积(V)的关系如
图所示,下列有关说法正确的是
A.Z点对应的分散系很稳定
B.W、X、Y三点中,水的电离程度最大的为w点
C.若用等浓度的Na
2SO
4
溶液代替Na
2
CO
3
溶液,则图
像在x点后的变化如虚线部分所示
D.此温度下,Ksp(CaCO
3
)=1x10-8.6
二、非选择题
26. (14分)己二酸是一种重要的有机二元酸,能够发生成盐反应、酯化反应、
酰胺化反应等,并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等,是合成尼龙-66的原料,工业上环己醇用硝酸氧化可得到已二酸,是典型的氧化还原反应。
△H<0
相关物理常数:
名称相对分子
质量密度(20℃)
g/cm3[来源:学|科|
网Z|X|X|K]
熔点
(℃)[
沸点
(℃)
溶解度S(g100g溶
剂)
水乙
醇
乙
醚
环已醇100 0.96 25.2 161 可
溶易溶
已二酸146 1.36 151 265 可溶(S随
温度降低
而减小) 易
溶
微
溶
I.己二酸粗产品的制备
操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量),投入沸石,并逐一
安装装置A、装置B和温度计,磁力搅拌,将溶液混合均匀,并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇,反应立即开始,温度随即上升到85~90℃,从
装置A中小心地逐滴加入环己醇,将混合物在85-90℃下加热2-3分钟,共加入1.000g环己醇。
请回答下列问题:
(1)反应需维持温度在85~90℃,最好采取______控温;试分析维持温度在
85~90℃的原因:_________ _。
(2)装置右侧烧杯中的NaOH溶液的作用是:______________ _。
II.己二酸粗产品的提纯及应用
操作流程:趁热倒出装置C中的产品,在冷水中降温冷却,析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤,将晶体进行重结晶,再分别用3mL冰水和乙醚洗涤己二酸晶体,继续抽滤,晶体再用3mL冰水洗涤一次,再抽滤。取出产品,干燥后称
重,得干燥的己二酸0.860g。
请回答下列问题:
(3)相比于普通过滤,抽滤的优点在于:_________
(4)在抽滤过程中,用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因:
___________ 。
(5)该实验的产率为:_______%(结果保留3位有效数字)
(6)工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物,写出化学方程
式:_______ _。
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