莫尔法测定水中氯离子含量
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告
莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量实验报告实验报告：莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量一、实验目的：通过莫尔法测定方法，确定可溶性氯化物中氯离子的含量。
二、实验原理：莫尔法是一种常用的测定可溶性氯化物中氯离子含量的方法。
莫尔法的原理是利用硝酸银与氯化物反应生成沉淀的特点来测定氯离子的含量。
硝酸银与氯离子反应生成白色的沉淀AgCl，沉淀的重量可以用来计算溶液中氯离子的含量。
三、实验仪器与试剂：1.仪器：天平、锥形瓶、滴定管、分析天平。
2. 试剂：0.1 mol/L硝酸银溶液、0.1 mol/L氯化钠溶液。
四、实验步骤：1.实验前准备工作：用去离子水冲洗锥形瓶，使其内壁干净，放在烘箱中干燥。
2. 精确称取一定体积的0.1 mol/L氯化钠溶液，加入到锥形瓶中。
3. 分别取三个样品，分别滴加适量的0.1 mol/L硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
当滴加硝酸银溶液后出现白色沉淀时，停止滴加，记录滴加的体积。
4.将滴定后的锥形瓶放入烘箱中干燥至恒重。
5.重复以上步骤3-4，取得精确的实验数据。
五、数据处理：1.根据滴定的体积，计算出氯离子的摩尔浓度。
2.根据化学方程式，计算出沉淀AgCl的摩尔量。
3.根据沉淀的质量和摩尔量，计算样品中氯离子的摩尔量和质量百分含量。
六、结果与讨论：根据实验数据计算出每个样品中氯离子的质量百分含量，并进行数据对比和讨论。
七、实验误差分析：考虑到实验操作、试剂浓度、仪器精度等因素，对实验误差进行分析。
八、结论：通过莫尔法测定方法，成功测定了可溶性氯化物中氯离子的含量，并得到样品中氯离子的质量百分含量。
九、实验心得：通过本实验，我了解了莫尔法测定可溶性氯化物中氯含量的原理和操作方法。
同时，也提高了实验操作的技能和数据处理的能力。
这对我今后的科研工作和实验室操作能力提升都有很大帮助。
水中氯离子的测定（莫尔法）
水中氯离子的测定（莫尔法）实验12 水中氯离子的测定（莫尔法）一．实验目的1. 掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理和方法；2. 学习滴定管等实验仪器的使用。
二．背景知识及实验原理1. 背景知识氯离子几乎存在于所有的水中，其含量各处不同。
海水、苦咸水、生活污水和工业废水中，往往都有大量氯离子，甚至天然淡水源中也含有一定的数量。
天然水中氯离子的来源有如下几方面：（1）水源流经含有氯化物的地层；（2）水源受生活污水或工业废水的污染；（3）近海地区的水源受海水的影响。
地面水会因潮汐影响或枯水季节使海水倒灌；海风也会挟带氯离子；地下水有时会由海水渗入补给，这些都会使氯离子的含量增高。
山水、溪水的氯离子含量较低，只有几至几十毫克每升。
海水和地下水中常会有几十至几百毫克每升。
苦咸水中氯离子含量高达2000~5000mg/L。
海水的氯离子含量很高，有15000~20000mg/L。
一般来说，氯离子的含量随水中矿物质的增加而增多。
人体摄入氯离子过多所引起的机体危害作用并不多见。
仅见于严重失水、持续摄入高氯化钠或过多氯化铵的情况。
一般来说，锅炉的省煤器、水冷壁、对流管束以及锅铜等零部件都会由于氯离子含量高而出现被腐蚀的现象，这样往往会造成这些金属部件变得越来越薄，甚至还会出现穿孔等问题。
更为严重的就是腐蚀也可能会造成金属内部结构上的破坏。
被长期腐蚀的金属，它的强度会有显著下降。
这样，不但会严重影响到锅炉的安全运行，还会缩短锅炉可以使用的期限，造成经济上的损失。
2. 实验原理沉淀反应很多，但是能用于沉淀滴定法中的沉淀反应却很少，相当多的沉淀反应都不能完全符合滴定对化学反应的基本要求，而无法滴定。
最有实际意义的是生成微溶银盐的反应，以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法，即所谓银量法。
根据滴定时所用指示剂不同，银量法分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
主要用于水中Cl-、Br-、SCN-和Ag+离子等的测定。
莫尔法是以铬酸钾（K2CrO4）为指示剂的银量法。
(完整版)水中氯离子含量的测定
氯的质量浓度按下式计算： 单位：mg/L
（Cl）= C(AgNO3)V (AgNO3) M (Cl) 1000
100.0
七、思考题
• 说明测定过程中加热的目的。 • 什么叫返滴定？为什么要用返滴定？能否
采用直接滴定法？ • 本实验中锌盐标准溶液如何配制？
• 总结：
• 作业：
设计实验：返滴定法测定硫酸铁和硫酸铝
中铝的含量。
设计实验要求： （1）实验方法、 原理；
和试剂；
（2）需用的仪器
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）实验步骤；
（4）实验数据记
• 2、50g/L的K2C0r.O01m4指ol/L示的A剂gN；O3标3准、溶液水试样（自来水 或天然水）。
基准物质硝酸银 K2CrO4指示剂
试剂及仪器
• 仪器：分析天平、干燥 器、称量瓶、锥形瓶、 酸式滴定管、容量瓶、 移液管、洗瓶、量筒等。
四、实验步骤
1、配制c(AgNO3)=0.01mol/L的AgNO3标准溶液250ml
加水样 加K2CrO4指示剂
用AgNO3溶液滴定 微呈红色
五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 水样的移取； • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
数据处理
项目
序号
m(AgNO3）倾样前/g m (AgNO3）倾样后/g m（AgNO3）/g C （AgNO3）/(mol/L) V （AgNO3）消耗/ml 温度/℃
V温校/ml
V体校/ml
V1实/ml
• 氯离子含量的测定
1
2
3
4
数据处理 • 氯含量的测定
序号
1
项目
ρ（Cl）/mg/L
水质氯离子的测定
氯离子的测定本方法适用于天然水、软水和不含季胺盐的循环冷却水中氯离子的测定。
一、莫尔法（一）方法原理在中性介质中，硝酸银标准溶液滴定水样中氯化物，生成白色氯化银沉淀，当水样中氯离子与硝酸银反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，主要反应如下：Ag++Cl-→AgCl↓（白色）2Ag++CrO2-4→AgCrO↓（砖红色）（二）仪器与试剂1、25mL棕色酸式滴定管；2、150mL瓷蒸发皿；3、0.05%酚酞乙醇溶液：称取酚酞指示剂0.05g，用乙醇溶解并稀释至100mL；4、氢氧化钠溶液[C(NaOH)=0.02mol/L];5、硝酸溶液[C(HNO3)=0.05mol/L];6、10%铬酸钾指示溶液：称取铬酸钾试剂10g，加水溶解并稀释至100mL；7、硝酸银标准溶液[C(AgNO3)=0.02mol/L];（三）分析步骤取水样100mL于蒸发皿中，加0.05%的酚酞指示剂溶液3滴，用NaOH溶液[C(NaOH)=0.02mol/L]调节溶液呈现微红色，再加HNO3溶液[C(HNO3)=0.05mol/L]调节至微红色刚刚消失。
加0.5—1.0mL 10%的铬酸钾指示溶液，此时溶液呈纯黄色，用AgNO3标准溶液[C(AgNO3)=0.02mol/L]滴定至出现红色沉淀不消失（即溶液黄中带红）为终点。
同时用蒸馏水做空白试验。
（四）计算水样中氯离子（Cl-），按下式计算：X=【（V1-V2）×C×35.45/V】×1000式中：X—水样中氯离子（Cl-）含量，mg/L;V1—用AgNO3标准溶液的体积，mL;V2—空白用AgNO3标准溶液的体积，mL;V—取水样的体积，mL;C—AgNO3标准溶液的物质的量浓度，mol/L;35.45—与1.00mL AgNO3标准溶液[C(AgNO3)=1.000mol/L]相当的以mg表示的氯离子的质量。
（五）允许值平行测定两个结果之差不大于0.5 mg/L，取平行测定两结果的算术平均值作为水样中（Cl-）离子含量。
莫尔法测定水中氯离子含量
莫尔法测定水中氯离子含量
水中氯离子含量如何测定？
A
方法原理是什么？
B
仪器试剂是什么？
C
操作步骤是什么？
D
结果如何计算？
1.测定原理是什么？
方法提要：在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶 液直接滴定Cl-，其反应式为：
Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓（砖红色）
标准溶液：硝酸银标准滴定溶液 指示剂：K2CrO4 终点颜色：由白色变为砖红色
2.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
称量瓶，滴定管，250mL锥形瓶。
2）试剂：
硝酸银，硝酸，铬酸钾。
3.具体操作步骤是什么？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1
准确吸取水试样 100.00mL放于锥形 瓶中，加入K2CrO4 指示液2mL。
2
在充分摇动下，以 c(AgNO3)=0.01m ol/L的AgNO3标准 溶液滴定至溶液微 呈微红色即为终点。
3
记录消耗AgNO3标 准溶液的体积。平 行测定四次。
莫尔法测定水中氯离子的含量-流程图
准确移取100.00ml 水试样于锥形瓶中
加K2CrO4 指示剂2mL
平行测定四份， 并做空白试验。
4.测定结果如何计算？
水中氯离子含量以w(Cl)的质量分数w计，数值以%表示，按下式计算：
(Cl) c( AgNO3) V1( AgNO3) M (Cl) 1000
V2
式中: w(Cl)——水试样中氯的质量浓度，mg/L； c——AgNO3标准溶液的浓度，mol/L； V1——滴定消耗AgNO3标准溶液的体积，mL； M——Cl的摩尔质量，g/mol； V2——水试样的体积，mL。
莫尔法实验报告数据
一、实验目的1. 学习莫尔法测定氯含量的原理和方法。
2. 掌握滴定实验的基本操作和数据处理。
二、实验原理莫尔法是一种经典的沉淀滴定法，用于测定溶液中氯离子的含量。
在滴定过程中，氯离子与银离子反应生成白色沉淀AgCl，当氯离子被完全沉淀后，过量的银离子与铬酸根离子反应生成砖红色沉淀Ag2CrO4，以此作为滴定的终点。
反应方程式如下：Cl- + Ag+ → AgCl↓（白色沉淀）2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓（砖红色沉淀）三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、滴定架等。
2. 试剂：AgNO3标准溶液（0.1mol/L）、K2CrO4指示剂（5%）、氯化钠（分析纯）、纯水等。
四、实验步骤1. 配制氯化钠溶液：准确称取1.0000g氯化钠于烧杯中，加入少量纯水溶解，转移至100mL容量瓶中，用纯水定容至刻度，摇匀。
2. 标定AgNO3标准溶液：用移液管准确移取10.00mL氯化钠溶液于锥形瓶中，加入25mL纯水，滴加2滴K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液变为砖红色，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
3. 滴定氯离子含量：准确移取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入25mL纯水，滴加2滴K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液变为砖红色，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。
五、实验数据及处理1. 标定AgNO3标准溶液：消耗AgNO3标准溶液体积：V1 = 25.00mL计算AgNO3标准溶液的浓度：c(AgNO3) = (m(NaCl) / M(NaCl)) / V1c(AgNO3) = (1.0000g / 58.44g/mol) / 0.02500Lc(AgNO3) = 0.0845mol/L2. 滴定氯离子含量：消耗AgNO3标准溶液体积：V2 = 25.00mL计算待测溶液中氯离子的含量：c(Cl-) = c(AgNO3) × V2c(Cl-) = 0.0845mol/L × 0.02500Lc(Cl-) = 0.00211mol待测溶液中氯离子的质量：m(Cl-) = c(Cl-) × M(Cl-)m(Cl-) = 0.00211mol × 35.45g/molm(Cl-) = 0.0751g待测溶液中氯离子的含量：含量 = (m(Cl-) / m(试样)) × 100%含量= (0.0751g / 1.0000g) × 100%含量 = 7.51%六、实验结果与分析根据实验数据，待测溶液中氯离子的含量为7.51%，与理论值相符，说明实验结果准确可靠。
水中氯离子的测定(莫尔法)
水中氯离子的测定(莫尔法)水中氯离子的测定方法有很多种，其中莫尔法是一种常用的测定法。
莫尔法是利用氧化亚铁(Fe2+)和氯离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，从而计算出水中氯离子的含量的方法。
其基本原理为在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，而氯离子被还原为Cl2，反应后生成的Cl2以定量方式测定。
莫尔法的实验步骤如下：1.取一定量待测样品，加入适量的硫酸(注意加酸过多会使过量的铁离子发生氧化)。
2.加入少许硫酸亚铁(FeSO4)溶液，使原本还原态的Fe2+含量增加。
3.加入一定量过量的二氧化锰(MnO2)粉末，此时产生了一个极强的氧化剂：锰酸(即Mn2O7)。
4.将溶液装入Drops-Morin滴定管(莫尔管)，由于锰酸非常不稳定，因此将FeSO4和MnO2一起加入的原因是为了让锰酸在生成的瞬间立刻反应，该反应要求氧气的存在，因此可以在停留一段时间之后进行下一步操作。
5.将锰酸滴入溶液中，并经过一个可控的时间延迟，以使Fe2+和Cl-完全反应，可以保证所有的Cl-都被氧化为Cl2。
可以通过观察溶液的颜色变化来确定氯离子是否完全被氧化为Cl2，一旦出现紫色及淡黄色的现象，即表明Fe2+和Cl-反应已经结束，产生的Cl2可以通过滴加碘液使其发生沉淀并测定沉淀的分量，或根据氯气气味及检查是否滴入多余的碘液来判断结束点是否已经到达。
6.滴入碘液至产生紫色沉淀为止，用苏打水将其中的残余碘中和，然后再滴加一定量的淀粉指示剂，继续滴入碘液到产生蓝色结束。
7.根据滴入的碘液量及反应当量式，可以计算出样品中氯离子的含量。
总之，莫尔法是一种简单、快速、准确的测定水中氯离子含量的方法，但要注意一些细节和操作技巧，比如选择合适的滴管和准确地读数，掌握滴加速度和停滞时间等。
在实际应用中，需要严格控制实验条件，尽量避免误差的产生。
莫尔法测定水中氯离子的含量
莫尔法测定水中氯离子的含量【摘要】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定水中氯离子含量的沉淀滴定法，莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4指示剂指示滴定终点.根据水样终点时消耗AgNO3标准溶液的体积数来计算出水中氯离子含量的方法。
【关键词】莫尔法；酸度；氯离子；指示剂前言水中氯离子的含量直接关系到人们的健康以及生产活动.很多生产部门特别是象造纸、建筑材料以及使用不锈钢制品的厂家，因为水中氯离子对这些材料的侵蚀作用相当严重，所以对水的质量要求也很高.不少企业因为水中氯离子对设备的影响，使设备不能长期，经济有效，安全的运行。
因此对水中氯离子的测定对整个工业生产具有极为重要的意义。
水中氯离子的测定方法有很多，本文采用了银量法中的莫尔法进行测定，目前国家已经淘汰了这种方法，国家主要是用电位滴定法来测定水中氯离子的含量，电位滴定法测定结果较准确，但操作麻烦，现在大部分的工厂由于操作的烦琐，以及受仪器的影响，仍然用莫尔法来测定水中氯离子的含量，莫尔法具有操作简单，方便，快捷的特点。
一、实验部分1. 实验原理水中氯化物的测定方法有银量法，KMnO4法，重量法，本文采用的是银量法中的莫尔法进行测定.此法是在中型或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定.由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液，即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即为滴定终点°主要反应式如下：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）Ksp=1.8×10-102Ag++ CrO42-= Ag2CrO4↓ Ksp=2.0×10-122.实验试剂与仪器2.1试剂NaCl：基准试剂（上海山浦化工有限公司）AgNO3（C=0.1000mg·L-1）：分析纯（国药集团化学试剂有限公司）K2CrO7：分析纯（宜兴市第二化学试剂厂）2.2仪器50mL烧杯250mL锥形瓶50ml滴定管25ml移液管分析天平3.实验步骤3.1 水中氯的测定准确吸取水样100ml放入锥形瓶中，加入2 ml K2CrO4溶液，在充分摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色即为终点，平行测定三份. 根据水样的体积和滴定中消耗AgNO3标准溶液的体积，来计算水样中Cl-的含量及计算出各数平均偏差和相对平均偏差。
试验十一自来水中氯的测定—莫尔法[精华]
![试验十一自来水中氯的测定—莫尔法[精华]](https://img.taocdn.com/s3/m/bb97d7fb4bfe04a1b0717fd5360cba1aa8118ca3.png)
实验十一自来水中氯的测定—莫尔法教学目标及基本要求1、了解沉淀滴定法测定水中微量Cl-含量的方法。
2、学习沉淀滴定的基本操作。
教学内容及学时分配1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。
2. 讲解实验内容（0.8学时）3. 开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容1、沉淀滴定法——莫尔法（p200）二、目的要求1、了解沉淀滴定法测定水中微量Cl-含量的方法。
2、学习沉淀滴定的基本操作。
三、实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定一般采用莫尔法。
该法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，可以直接滴定Cl-或Br-。
由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，因此在滴定过程中，当Cl-与CrO42-共存时，首先生成AgCl沉淀，当Cl-沉淀完全后，微过量的Ag+与CrO42-生成砖红色的Ag2 CrO4 沉淀，指示终点的到达。
反应如下：Ag+ + Cl- == AgCl↓(白色) Ksp = 1.77×10－10，s= (Ksp)1/2=1.3×10－52Ag+＋CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色) Ksp = 1.12×10－12 , s= (1/4Ksp)1/3=7.9×10－5注意：(1)指示剂的用量sp时, [ Cl-]=[ Ag+]=(Ksp)1/2=1.3×10－5(mol dm-1)[CrO42-]= Ksp(Ag2 CrO4)/ [ Ag+]2=1.1×10－2(mol dm-1)若实际终点时[CrO42-]﹥1.1×10－2(mol dm-1), 终点提前出现, 为负误差若实际终点时[CrO42-]﹤1.1×10－2(mol dm-1), 终点拖后出现, 为正误差由于K2CrO4指示剂本身为黄色, 影响终点颜色判断, 实验中一般控制为5.0×10－3, 产生正误差。
水中氯含量的测定
开始对人身体有害：4000 mg/l
未被污染的河流、湖泊、地下水：10——20 mg/l
淡水<100 mg/l
ห้องสมุดไป่ตู้
低咸水：100——1000 mg/l
半咸水：1000——17000 mg/l
海水：17000 mg/l
5、 氯离子浓度标准（1976年）
农田灌溉水：300 mg/l
WHO：200 mg/l；日本：200 mg/l；捷克：50 mg/l；瑞典：
酸银的量
三、计算
氯离子浓度（mg/l）=
（ V2-V空白）×CAgNO3×1000/ V水样体积
V空白：蒸馏水消耗硝酸银的体积 水样消耗硝酸银的体积
V：水样的体积
V2：
水中氯离子 的测定
无机化学（普通化学） 实验
一、了解氯离子（cl）
1、自然界氯离子普遍存在于含氯地层、生活污水和废水污染
2、淡水中氯离子的浓度是判断淡水受污水、粪等污染的指标
3、临海地区地下水中氯离子浓度是判断海水混入的指标
4、关于水中氯离子浓度：
人们能够尝出咸味：500——1000mg/l
300 mg/l；苏联：500 mg/l；印尼：250 mg/l；美国公用水源：250
mg/l；美国排入地下水：500 mg/l
二、测定方法
1、 测定原理（莫尔法）
滴定剂：硝酸银（AgNO3）标准溶液
指示剂：铬酸钾溶液（K2CrO3）
Ag++cl-→Agcl ↓ (白)
Ag++CrO42-→Ag2 CrO4↓ （红）
水中氯离子含量的测定实验步骤
水中氯离子含量的测定实验步骤实验目的:测定污水中氯离子含量实验原理:沉淀滴定:以沉淀反应为基础的滴定。
银量法:以生成银盐沉淀的反应为基础的滴定方法。
银量法包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。
1.莫尔法:以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法称为莫尔法。
(1)莫尔法的原理:例如测定水中Cl-时，加入K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定,根据分步沉淀原理，首先生成AgCl白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓(白色)当达到计量点时，水中Cl-已被全部滴定完毕，稍过量的Ag+便与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀，而指示滴定终点，即2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)根据AgNO3标准溶液的浓度和用量，便可求得水中Cl-离子的含量。
2.滴定条件(1)指示剂K2CrO4用量:计量点时指示剂的理论用量:理论上:需[CrO42-]=6.1×10-3mol/L如果K2CrO4加入量过多，即[CrO42-]过高，则Ag2CrO4沉淀析出偏早，使水中Cl-的测定结果偏低，且K2CrO4的黄色也影响颜色观察。
实际上:一般采用[CrO42-]=5.0×10-3mol/L为宜，比理论略低,造成终点AgNO3标准溶液要稍多消耗一点，使测定结果偏高(+0.006%正误差),可用蒸馏水做空白试验(以CaCO3作衬底)扣除系统误差。
2)控制溶液的pH值:在中性或弱碱性溶液中，pH=6.5~10.52CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O当pH值偏低，呈酸性时，平衡向右移动，[CrO42-]减少，导致终点拖后而引起滴定误差较大(正误差)。
当pH值增大，呈碱性时，Ag+将生成Ag2O沉淀.说明:如有NH4+存在，需控制pH=6.5~7.2,因碱性条件下NH4+转化为NH3,Ag+与NH3反应形成配离子:Ag++2NH3=Ag(NH3)2+,使测定结果偏高。
(3)滴定时必须剧烈摇动析出的AgCl会吸附溶液中过量的构晶离子Cl-，使溶液中Cl-浓度降低，导致终点提前(负误差)。
实验四 莫尔法测定水样中的氯
实验四莫尔法测定水样中的氯一、实验目的和要求1、学习硝酸银标准溶液的配制和标定方法2、掌握莫尔法测定氯化物中氯含量的方法和原理二、实验原理莫尔法是在中性或弱碱性(pH=6.5~10.5)溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-。
反应如下：Ag+ + Cl-＝AgCl↓（白色）2Ag+ + CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色）因为AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，所以当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色沉淀以指示终点。
三、试剂和仪器1、仪器：酸式滴定管、100 mL容量瓶、250 mL锥形瓶、200 mL烧杯、台秤、万分之一电子天平；2、AgNO3（分析纯），K2CrO4(5%)，NaCl(基准试剂)四、实验步骤1、试样中NaCI含量的测定准确称取0.29 g ~ 0.30 g NaCI基准物质，加入30 mL水使之溶解，转移至100 ml 容量瓶中，定容。
计算其准确浓度。
2.AgNO3标准溶液的配制称取4.2 g ~ 4.3 g AgNO3固体，溶于500 mL不含氯离子的水中，将溶液转移至棕色细口瓶中，于暗处放置。
3、AgNO3标准溶液的标定准确移取25.00 mLNaCl标准溶液于锥形瓶中，加25 mL水，1 ml 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色即为终点，记录耗用AgNO3标准溶液的体积。
平行测量3次，计算AgNO3标准溶液的浓度。
4.水样中氯含量的测定准确量取水样100.00 mL于锥形瓶中，加5％K2CrO4溶液2 mL，在充分摇动下以标定过的AgNO3标准溶液滴定至出现砖红色沉淀即为终点，记录耗用AgNO3标准溶液的体积。
平行测量3次，计算水样中氯离子的含量(以mg·L-1表示)。
五、实验说明与指导1.如果溶液pH＞10.5，产生Ag2O沉淀；若pH＜6.5，CrO42-大部分转变为Cr2O72-，使终点推迟出现。
水中氯离子含量的测定
（ C l） = C (A g N O 3 ) V (A g N O 3 ) M (C l) 1 0 0 0 1 0 0 .0
整理课件
12
七、思考题
• 说明测定过程中加热的目的。 • 什么叫返滴定？为什么要用返滴定？能否
采用直接滴定法？ • 本实验中锌盐标准溶液如何配制？
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五、注意事项
• 分析天平的正确使用； • 水样的移取； • 滴定速度的控制 • 终点颜色的观察与正确读数。
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数据处理 • 氯离子含量的测定
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数据处理 • 氯含量的测定
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六、数据处理
AgNO3标准溶液浓度：
C(A gN O 3)m M ((A A gg N N O O 33 )) 12 05 00 0
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一、实验目的
• 1、掌握莫尔法测定水中氯离子含量量的基 本原理、操作方法和计算；
• 2、学会铬酸钾指示剂滴定终点的判断。
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二、实验原理
• 在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶 液直接滴定Cl-，以K2CrO4为指示剂。其反 应式为:
• Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓（砖红色）
AgNO3
水
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实验步骤
2、氯离子含量的测定
准确吸取水试样100.0ml放于锥形瓶中，加入 K2CrO4指示剂2ml在充分摇动下，以0.01mol/L的 AgNO3标准溶液滴定至溶液微呈砖红即为终点。记 录消耗AgNO3标准溶液的体积。平行测定四次。
氯离子的测定
白河水中氯离子的测定（莫尔法）一、实验目的1、掌握莫尔法测定水中氯离子含量的基本原理、操作方法和计算。
2、学会用K2CrO4指示液正确判断滴定终点二、实验原理硝酸银滴定法(又称莫尔法)是测定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。
此法是在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾 (K2CrO4) 为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，由于氯化银沉淀的溶解度比铬酸银(Ag2CrO4) 沉淀的溶解度小，溶液中首先析出白色氯化银沉淀，当氯化银定量沉淀后，过量一滴 AgNO3溶液即与 CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。
主要反应如下：Ag+ + Cl- = AgCl (白色沉淀)2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色沉淀)三、实验仪器(1)100mL 量筒(2)250mL 三角瓶(3)50mL 酸式滴定管四、实验药品(1)氯化钠基准试剂(2)硝酸银标准滴定溶液(3)铬酸钾指示剂，50g/L(4) 白河一坝和四坝水样五、实验步骤1、配制c（AgNO3 ）=0.1mol/L溶液称取8.5gAgNO3，溶于500ml不含Cl-的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、AgNO3溶液的标定准确称取基准试剂NaCl0.12-0.15g，放于锥形瓶中，加500ml不含Cl-蒸馏水中溶解，加K2CrO4指示液1ml、在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液微呈红色即为终点。
记录消耗标准溶液AgNO3的体积。
平均测定3次。
3、准确吸取水试样50.00ml放于锥形瓶中，加入K2CrO4指示液2ml，在充分摇动下，以c（AgNO3 ）=0.1mol/L的AgNO3标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点.记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。
平均测定3次。
六、数据处理C(AgNO3)=m(Nacl)/M(Nac l).v(AgNO3)氯化物(Cl-，mg/L)=(V2-V1)×M×35.45×1000/V式中：V1——蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积，mL；V2 ——水样消耗硝酸银标准溶液体积，mL；M——硝酸银标准溶液浓度，mol/l；35.45——氯离子的摩尔质量，g/mol。
自来水中氯离子的含量测定
自来水中氯离子的含量测定（基础药学理科基地2班 0841307李杨峰）1.莫尔法实验原理：莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3，标准溶液进行滴定。
由于AgC1的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgC1沉淀，当AgC1定量析出后，过量一滴AgNO3，溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
[1]主要反应式如下：Ag +Cl-=AgC1 (白色) Kw=1.8×10-102Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色) Kw= 2.0×10-12实验目的：掌握氯离子测定的原理及方法实验仪器及试剂：硝酸银标准溶液(0.01 mol/L)：称取1.6978g硝酸银溶于蒸馏水，转移到1 000 mL容量瓶，定容后贮存于棕色试剂瓶中。
铬酸钾指示液(5％)：称取5 g铬酸钾溶于少量水中，滴加上述硝酸银至有红色沉淀生成，摇匀。
静置12 h．过滤定容至100 mL。
氯化钠标准溶液(0．50 g／L)：将氯化钠置于坩埚内，在500～600 °C加热40～50 min，冷却后称取8.2430g溶于蒸馏水，定容至1 000 mL。
从此标准溶液中移取10 mL定容到100 mL，得氯化钠标准溶液，此溶液含氯化钠0.50L。
棕色滴定管：规格25 mL。
移液管：规格l、50、100 mL。
实验步骤：(1)用移液管移取100 mL自来水水样置于干净的锥形瓶中，另取一锥形瓶用蒸馏水做空白试验。
(2)如果水样的pH在6.5～10.5时，可直接滴定。
(3)用移液管精确加入1 mL 5％的K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液桔黄色刚刚出现为终点，记录消耗AgNO3，标准溶液的体积，计算氯离子含量。
平行做5次。
计算公式：pa=(V2-V1)×35.45×l 000/V式中：V2——自来水水样消耗AgNO 标准溶液的体积，mL；V1——蒸馏水水样消耗AgNO。
水中氯离子含量的测定
五 数据处理
P（Cl）=[c（AgNO3）V1（AgNO3）M（Cl） *1000]/V2
式中： p（Cl）——水试样中氯的质量浓度，mg/L c（AgNO3）——AgNO3 标准滴定溶液的浓度， mol/L V1（AgNO3）——滴定消耗AgNO3 标准滴定溶液的体积， mL M（Cl）——Cl 的摩尔质量， g/mol V2—— 水试样的体积 mL Nhomakorabea一
实验目的
1 、了解身边水源中氯离子的含量， 从而关注自身健康 2、掌握莫尔法测定水中氯离子的含量 的基本原理、操作方法和计算
3、学会用K2CrO4指示液正确判断滴 定终点
二
实验原理
在中性或碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂， 用AgNO3标准滴定溶液直接滴定Cl—，其反应 式为： Ag+ + Cl— → AgCl↓ （白色） 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ （微红色）
三
试剂
1、AgNO3标准滴定溶液，c（AgNO3） =0.1mol/L 2、K2CrO4指示液，50g/L 3、水试样：自来水或天然水
四 实验步骤
准确吸取水试样100.00mL放于锥形瓶 中，加入K2CrO4指示液2mL，在充分摇动 下，以c（AgNO3）=0.01molL的AgNO3标 准滴定溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。 记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。 平行测定3次。
水中氯离子含量的测定
引言：
天然水一般都含有氯化物，主要以钠、钙、 镁的盐类存在。天然水用漂白粉消毒或加入凝聚 剂AlCl3处理时也会带入一定量的氯化物，因此饮 用水中常含有一定量的氯，一般要求饮用水中的 氯化物不得超过200mg/L。超标会对身体造成一 定的影响。所以了解身边的水源有利于提高自身 健康。
莫尔法测定氯离子
莫尔法测定氯离子
莫尔法测定氯离子（Molybdenum Blue Method of Chloride Ion Determination）是一种常用的微量分析方法，用于快速、准确地测定各种水样中氯离子的含量。
该方法普遍被应用于食品工业、化学工业、石油化工、热力发电厂、环保和制药等行业。
莫尔法测定氯离子的基本原理是，氯离子会影响钼蓝离子（Mo4+）和氧化钼(MoO4 2-)之间的氧化还原反应，从而改变溶液的颜色。
当氯离子存在时，其参与氧化还原反应，将氧化钼转变为钼蓝离子，从而改变溶液的颜色。
而在相应浓度的钼蓝离子存在时，氯离子将抑制钼蓝离子的氧化还原反应，抑制钼蓝离子的形成，从而使溶液呈蓝色。
基本步骤如下：
1. 采集样品：根据要求从检测对象中采集样品，并将其稀释至所需浓度。
2. 添加试剂：向样品中添加K2Cr2O7-Na2MoO4溶液、HCl溶液和NH4OH溶液，以调节pH值和将氯离子氧化还原。
3. 比色：添加还原剂Fe2+，测定溶液的颜色，根据标准曲线进行计算，以确定氯离子的含量。
4. 结果：根据比色结果，结合标准曲线，计算氯离子的浓度。
莫尔法测定氯离子有许多特点，例如准确性高、精密性好、反应速度快、操作简便、样品量少、不易受外界影响等。
它是一种快速、准确、经济、实用的分析方法，在食品、环保和制药等行业经常被用来测定氯离子的含量。
总之，莫尔法测定氯离子是一种快速、准确、经济、实用的分析方法，具有准确性高、精密性好、反应速度快、操作简便、样品量少、不易受外界影响等特点，是食品、环保和制药等行业用来测定氯离子含量的重要工具。
对莫尔测定水中氯离子的研究
对莫尔测定水中氯离子的研究张晓丽,王月霞,高福荣(内蒙古天野集团有限责任公司,内蒙古呼和浩特 010070) 摘 要:本文对莫尔法测定水中氯离子时指示剂用量、酸度及共存离子对分析结果的影响进行讨论,并总结出适宜的测定条件。
关键词:莫尔法;指示剂;酸度;银量法;误差 在水质分析中,氯离子的测定常用银量法。
该法是用硝酸银标准溶液滴定水中的氯离子,其含量通过滴定时消耗硝酸银的量来计算,原理反应式为:A g++C l-=A gC l银量法因使用的指示剂不同,分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
在水质分析中常采用莫尔法,该法是以铬酸钾为指示剂指示滴定终点。
1 指示剂用量的讨论在含有氯离子的水样中加入适量的铬酸钾溶液,用硝酸银标准溶液滴定时,因为K SP.A gCl=1.6×10-10,而K SP.A g2C r O4=2×10-12,故首先生成的是氯化银白色沉淀。
待氯离子全部沉淀后,若再加入银离子才与酪酸根反应生成红色的酪酸银沉淀,表示滴定到达终点。
因此,铬酸钾的用量将直接影响测定的准确度。
铬酸钾的用量计算如下:当银离子与氯离子反应到达理论终点时,应有:〔A g+〕〔C l-〕=K SP.A gC l=1.6×10-10,且此时溶液中〔A g+〕=〔C l-〕,故〔A g+〕=(1.6×10-10)1 2=1.34×10-5m o l L若要使该浓度银阴离子与酪酸根离子反应生成酪酸银沉淀,则应有:〔A g+〕〔C r O4〕2-=K SP.A g2C r O4=2×10-12,则〔C r O42-〕=(2×10-12)÷1.34×10-5=1.3×10-2 m o l L实验证明,适宜的用量是在100m l溶液中加入铬酸钾溶液1至2m l。
(酪酸根离子的浓度约为5×10-3m o l L)2 酸度条件的讨论莫尔法测定氯离子是在弱酸性或碱性溶液中进行,需控制pH在6.5至10.5。
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莫尔法测定水中氯离子的含量
【摘要】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定水中氯离子含量的沉淀滴定法，莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以k2cro4指示剂指示滴定终点.根据水样终点时消耗agno3标准溶液的体积数来计算出水中氯离子含量的方法。
【关键词】莫尔法；酸度；氯离子；指示剂
前言
水中氯离子的含量直接关系到人们的健康以及生产活动.很多生产部门特别是象造纸、建筑材料以及使用不锈钢制品的厂家，因为水中氯离子对这些材料的侵蚀作用相当严重，所以对水的质量要求也很高.不少企业因为水中氯离子对设备的影响，使设备不能长期，经济有效，安全的运行。
因此对水中氯离子的测定对整个工业生产具有极为重要的意义。
水中氯离子的测定方法有很多，本文采用了银量法中的莫尔法进行测定，目前国家已经淘汰了这种方法，国家主要是用电位滴定法来测定水中氯离子的含量，电位滴定法测定结果较准确，但操作麻烦，现在大部分的工厂由于操作的烦琐，以及受仪器的影响，仍然用莫尔法来测定水中氯离子的含量，莫尔法具有操作简单，方便，快捷的特点。
一、实验部分
1. 实验原理
水中氯化物的测定方法有银量法，kmno4法，重量法，本文采用的是银量法中的莫尔法进行测定.此法是在中型或弱碱性溶液中，
以k2cro4为指示剂，用agno3标准溶液进行滴定.由于agcl的溶解度比ag2cro4小，因此溶液中首先析出agcl沉淀，当agcl定量析出后，过量一滴agno3溶液，即与cro42-生成砖红色ag2cro4沉淀，即为滴定终点°
主要反应式如下： ag++cl-=agcl↓（白色） ksp=1.8×10-10 2ag++ cro42-= ag2cro4↓ ksp=2.0×10-12
2.实验试剂与仪器
2.1试剂
nacl：基准试剂（上海山浦化工有限公司）
agno3（c=0.1000mg·l-1）：分析纯（国药集团化学试剂有限公司）
k2cro7：分析纯（宜兴市第二化学试剂厂）
2.2仪器
50ml烧杯 250ml锥形瓶 50ml滴定管 25ml移液管分析天平
3.实验步骤
3.1 水中氯的测定
准确吸取水样100ml放入锥形瓶中，加入2 ml k2cro4溶液，在充分摇动下，用agno3标准溶液滴定至砖红色即为终点，平行测定三份. 根据水样的体积和滴定中消耗agno3标准溶液的体积，来计算水样中cl-的含量及计算出各数平均偏差和相对平均偏差。
c（agno3）—— agno3的标准溶液的浓度， mol/l
v（agno3）——滴定时消耗agno3标准溶液的体积，l
m（cl）——氯的摩尔质量， g/mol
v（水样）——水样的体积， l
平均偏差
相对平均偏差
4.数据记录和处理
水中氯的测定
编号
项目 1 2 3
c（agno3）0.1000
v1 ?0.00 ?0.00 ?0.00
v2 23.50 23.50 23.51
△v 23.50 ?23.50 ?23.51
c（mg·l-1） ?0.7870 ?0.7870 0.7874
c（mg·l-1）（平均）0.7871
相对平均偏差% 0.01860
二、结果与讨论
1.?溶液的酸度
莫尔法测定应该在中性或弱碱性溶液中进行，在实际操作过程中可能是在酸性或碱性溶液中进行，在酸性溶液中cro42-易与h+结合生成难电离的hcro4-，使ag2cro4溶解，反应试为
ag2cro4+h+=2ag++ hcro4-，使滴定到达化学计量点时，没有砖红
色产生，从而无法判断出滴定终点，.在强碱性溶液中， ag+易生成agoh沉淀，并随即转变为褐色ag2o沉淀析出，因此，滴定时溶液的ph需控制在6.5～10.5.若溶液酸性过强，可用 nahco3 ，
na2b4o7·10h2o caco3中和，若溶液碱性太强，可用稀硝酸中和后，以免ag+与nh3结合成ag（nh3）2+配离子而多消耗agno3标准溶液.如果有nh3存在时，需用稀硝酸将溶液中和至ph6.5～7.2，再进行滴定。
2.温度与振荡
在室温下进行滴定，可以避免ag2cro4沉淀溶解度增大，并降低指示剂的灵敏度.充分振荡可以减少agcl沉淀对cl-的吸附作用，提高分析结果的准确度。
3.指示剂的用量
指示剂的用量一般控制在5.0×10-3，如果指示剂加入过多，即溶液中cro42-浓度过大，会使滴定终点超前；如果加入量过少会使滴定终点滞后。
4.干扰离子
凡能与ag+生成难溶化合物或配合物的阴离子都干扰测定.如
co32-、c2o42-等加酸除去， h2s可加热煮沸除去.凡是能与cro42-指示剂生成难溶化合物的阳离子也干扰测定.如ba2+能与c2o42-分别生成bacro4沉淀，而影响终点的判断.ba2+的干扰可加过量
na2s2o4消除.有色离子如cu2+，，co2+，ni2的影响，可用分离和掩蔽等方法将它们除去，然后再进行滴定。
5.注意事项
5.1agno3标准溶液见光易分解需贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
5.2莫尔法不能用nacl标准溶液直接滴定ag+， ag+在遇到
k2cro7指示剂后，会直接析出ag2cro4沉淀.再用nacl标准溶液滴定时，ag2cro4再转化为agcl沉淀的速度极为缓慢，使滴定终点难以确定。
5.3润洗的agno3溶液要倒回试剂瓶中，并摇匀。
5.4一定要慢滴快摇。
5.5锥形瓶要及时刷洗。
参考文献：
[1]蔡增俐分析技术与操作（二）化学工艺出版社和教材出版中心出版 2005.7第1版.
[2]华中师范学院等学院主编，分析化学，高等教育出版社，1981.2第1版.
[3]吉林化工学校，姜洪文，分析化学，化学工艺出版社，1994.5第1版.
[4]吉林化工学校，李楚芝，分析化学实验，化学工艺出版社，1995.6第1版.
[5]?中华人民共和国卫生部：生活饮用水卫生规范北京：海洋出版社，2001.。