鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结

第八单元海水中的化学

重点：

1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。

2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和

溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。

3、海水晒盐的原理和过程。

4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐

的精制

5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进

行物质的提纯。

6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。

7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质

8、常见酸根离子的检验。

9、复分解反应的实质。

第一节海洋化学资源

一、海水中的物质：（1）物质种类：水（％）和可溶性盐（％）

2 -、Mg2+、Ca2+、K+

（2）离子种类：Cl-、Na+、SO

4

二、海底矿物：

1、化石燃料：煤、石油、天然气

2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。

甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O

3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：

（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。

（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。

第二节、海洋工业

一、海水制镁：

1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁

3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2

Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O

注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化：

从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机

1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。

通电

MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑

2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，

没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

三、海水晒盐：

从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐

1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。

2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。

原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。

四、粗盐提纯：

1、粗盐成分：主要成分：氯化钠

杂质：不溶性杂质（泥沙）

可溶性杂质（Na

2SO

4

、MgCl

2

、CaCl

2

）

（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：

步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。

（2）、可溶性杂质（Na

2SO

4

、MgCl

2

、CaCl

2

）→转化为沉淀→过滤

A、药品选择：①Na

2SO

4

→过量BaCl

2

②MgCl

2

→过量NaOH

③CaCl

2、多余BaCl

2

→过量Na

2

CO

3

④多余的NaOH、Na

2CO

3

→适量盐酸

B、加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；

②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；

注意：a．Na

2CO

3

必须在BaCl

2

之后加；

b．过滤之后再加盐酸。

重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。”的步骤。

五、海水制碱：

1、氨碱法制纯碱

（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。

（2）生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）

（3）、化学反应原理：NaCl+NH

3+CO

2

+H

2

O==NaHCO

3

+NH

4

Cl

2 NaHCO

3==△=== Na

2

CO

3

+H

2

0+CO

2

↑

注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

（2）对生成的NaHCO

3和NH

4

Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线

图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。

（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO

2和NH

3

可回收利用连续生产。反应：

2NH

4Cl+ Ca(OH)

2

===CaCl

2

+H

2

O+NH

3

↑

缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl

2

用途不大，污染环境。

2、侯氏制碱法（联合制碱法）

我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。