精选2019年中考化学总复习第十单元酸和碱(第1课时)练习
中考化学知识点总复习九年级第十单元酸和碱练习
第十单元 酸和碱练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A 、CaO 熟石灰 氧化钙B 、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙C 、HCl 盐酸 氢氯酸D 、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）A 、实验室制取氢气B 、金属表面除锈C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D 、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）A 、 氧化铜B 、 氢氧化钡C 、 氯化钡D 、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A 、分解反应B 、 化合反应C 、 置换反应D 、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A 、硝酸B 、硫酸C 、硝酸银D 、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ）A 、变大B 、变小C 、不变D 、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A 、H + SO 42- Ba 2+ NO 3-B 、Ca 2+ H + NO 3- Cl -C 、Mg 2+ K + NO 3- Cl -D 、K + Na + Mg 2+ SO 42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （ ）A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOHB 、K 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3C 、KOH MgSO 4 KNO 3D 、KCl K 2SO 4 KNO 39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A 、CuSO 4 HCl NaOHB 、KOH HCl NaClC 、H 2SO 4 CuSO 4 HClD 、KOH MgSO 4 KNO 3 10、下列物质中可以导电的是 （ ）A 、NaCl 溶液B 、NaCl 固体C 、熔融的NaClD 、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A 、紫色B 、蓝色C 、红色D 、无色12、写出下列变化的化学方程式： Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2）（3） （4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl 2）(2)KCl （CuCl 2）(3)NaNO 3〔Fe 2(SO 4)3〕(4)CO 2（O 2）14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色）+ C（2）C + D → E ↓（白色）+ F（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色）+ HNO 3完成C 跟D 溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式 ；写出A 溶液中溶质的化学式 。
人教版初中化学九下第十单元 酸和碱 习题
第十单元酸和碱一、填写本单元的知识提要1.常用的酸碱指示剂（简称）有溶液和溶液。
2.酸能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液；碱能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
3.常见的酸有、、、；纯净的浓盐酸是、的液体，敞口放置在瓶口产生，说明具有；纯净的浓硫酸是、的液体，因为具有性，常用作干燥剂。
用火柴棒蘸浓硫酸，火柴棒会变黑，说明浓硫酸具有性；浓硫酸具有强烈的性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上3%-5%的溶液。
4.在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入，并不断。
切不可将水倒入，否则，会造成硫酸酸液向四周飞溅。
5.常见的碱有、、、；氢氧化钠是色固体，俗称、、，具有强烈的，使用时要十分小心。
如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，再涂上溶液。
6.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂；还能与反应而变质，反应的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；氢氧化钠能与反应，在生活中可用来作炉具清洁剂。
7.氢氧化钙俗称、，是色固体，于水，其水溶液俗称。
氢氧化钙可由与水反应得到，化学方程式为，氢氧化钙可作建筑材料、配制农药，改良土壤。
8.由于酸溶液中都含有，所以酸都有相似的化学性质。
由于碱溶液中都含有，所以碱都有相似的化学性质。
9.酸和碱作用生成和的反应，叫做中和反应。
中和反应在实际中有广泛的应用：如可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。
10.利用可以检验溶液的酸碱性，溶液的酸碱度常用来表示，pH 的范围通常为，测定pH最简单的方法是使用，测定方法是用蘸取待测液，滴到上，然后与对比可得出溶液的pH。
pH 7，溶液显酸性；pH 7，溶液溶液显碱性pH 7，溶液显中性。
二、【训练达标】1、两个烧杯中分别盛有100g 浓盐酸和100g 浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。
浓盐酸的质量 ，原因是 ；浓硫酸中溶质的质量 分数 ，原因是 。
2科学实验证实，氢氧化钾（KOH ）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简氢氧化钾溶液的化学性质化学方程式（不能写化学方程式的请写出具体现象） （1） （2） （3）3、如图所示，李乐同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
6．(2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A．CuO
B．Ag
C．BaCl2
D．Mg(OH)2
( B)
7．★(2020·郴州)H2SO4 是一种重要的化工原料。
(1)H2SO4溶液的 pH＜ ＜ (选填“>”“<”或“＝”)7，请写出用 pH 试纸
测定稀硫酸 pH 的正确方法：用干用燥干、燥洁净、的洁玻净璃棒的蘸玻取璃待测棒液蘸点取在 待pH 试pH纸试上纸，待上显，色待后，显与色标后准比，色与测卡标对液照准点，比在读色卡出对p照H 值，。 (读2)出浓硫pH酸值有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到
纯净的铜：在在混有混C有uO C的uCOu的粉C中u加粉入中足加量稀入盐足酸量过滤稀，盐洗酸涤、过干滤燥，，获 得得纯纯净净的的C C洗uu涤。、干燥，获
(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图所示实验。
由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：
到小的顺序是 a＞b＞c
8．(2020·吉林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多 彩酸世界”思维导图。
(1)若用 Cu(OH)2 实现②，会得到蓝蓝色溶液。
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是铁铁。
(3) 若 选 用 BaCl2 溶 液 实 现 ⑤ ， 此 反 应 的 化 学 方 程 式
①①Ca(COaH()2O呈H)碱2呈性 碱，性②，Ca②(OHC)a2(可OH以)与2可稀盐以酸与发稀生中盐和酸反发应。 生中和反应。
考点 3：常见碱的性质及用途(2021 年考查 12 次，2020 年考查 7 次，2019
人教版九年级化学第十单元酸和碱练习题(共54张PPT)
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓硫酸质量会增加， 因为具有吸水性，浓盐酸质量会减少，因为具有挥发性。
2.下列物质在空气中产生白雾的是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C. 能与石蕊试液反应
D. 能与碱反应
2.稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，将一根生锈的铁钉 放在盛有稀盐酸或稀硫酸的试管里，过一段时间后我们会观察到，
铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，该反应的化学方程式
是
或
你认为这样的反应有什么具体的应用？用酸除去铁锈。
5.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验
其中错误的做法是（ ）
A. 滴入紫色的石蕊试液
B. 用嘴品尝
CHale Waihona Puke 加入Mg粉D. 加入CuO粉末
6.下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性
B. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
C. 稀硫酸能用来除铁锈
D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
7.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A. Fe B. CO2
C. H2SO4 D. NaOH
B、酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气
C、酸+金属氧化物 →盐 + 水
D、酸+碱 →盐 + 水
E、酸+盐 →新酸 + 新盐
8.硫酸、盐酸是重要的化工原料． （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性． （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ③与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(K12教育文档)
初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初三化学10单元常见的酸和碱中考复习题(word版可编辑修改)的全部内容。
10单元酸和碱一、酸碱指示剂：、，能指示溶液的酸碱性，不能准确测定溶液的酸碱度。
要测定溶液酸碱度，可选用。
二、常见的酸、碱、盐1、酸H++酸根离子如：、、、 .浓硫酸有性和性,敞口放置在空气中，溶质质量、（填增大、减小或不变，下同）溶剂质量、溶液总质量，溶质质量分数 .沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
浓盐酸有性，敞口放置在空气中，溶质质量、(填增大、减小或不变，下同）溶剂质量、溶液总质量，溶质质量分数。
2、碱金属离子+OH—NaOH俗称：；溶于水会放出大量热，有强腐蚀性。
Ca(OH）2俗称： ; 溶于水.NH4•H2O为态；Mg（OH)2、Al（OH)3为白色不溶性碱；Cu(OH）2为色沉淀、Fe（OH）3为色沉淀。
3、盐金属离子+酸根离子NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4•5H2O俗称三、酸的化学性质：Zn+H2SO4Fe+H2SO42、与金属氧化物反应Fe2O3+H2SO4CuO+H2SO43、与碱反应Fe（OH)3+HCl3、与盐反应CaCO3+2HClHCl+AgNO3四、碱的化学性质1、与非金属氧化物反应NaOH + CO2CO2 +Ca(OH）2SO2 +Ca（OH）22、与酸反应Ca（OH)2+H2SO4工业制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2硫酸铜和氢氧化钠反应：五、酸碱中和反应：酸+碱=盐+水,是复分解反应中的一种。
人教版九年级化学中考总复习 第10单元 酸和碱 含答案及解析
第十单元酸和碱知能优化训练中考回顾1.(2021浙江宁波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。
下列说法错误的是()A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2021广东深圳中考)小明在探究稀硫酸性质,下列有关说法正确的是()A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.与金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH答案:C3.(2020辽宁本溪中考)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是()A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小答案:D4.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是()A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水答案:D5.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。
在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。
下列分析错误的是()A.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应的反应是②D.E、F对应的液体组成不同答案:B6.(2020吉林中考)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是()A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体答案:C7.(2019四川自贡中考)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
2019届九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习十酸和碱同步测试含真题-新人教版.doc
1 单元复习(十) 酸和碱01 知识框架(1)酸⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸的构成：由 H ＋ 和酸根离子构成常见的酸⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧盐酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： HCl 物理性质： 无 色液体，有 刺激性 气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生 白雾 ，有 挥发 性用途：重要的化工原料；制造药物；胃液里的盐酸有助于消化；用于给金属除锈硫酸⎩⎪⎨⎪⎧组成（化学式）： H 2SO 4 物理性质： 无 色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有 吸水 性浓硫酸的特性：脱水性和很强的 腐蚀 性浓硫酸的稀释：将 浓硫酸 沿容器内壁慢慢倒入 水 中，同时用 玻璃棒 不断搅拌酸的通性（H ＋的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 红 ，不能使无色酚酞溶液变色能跟活泼金属反应，通常生成盐和 氢气 能跟某些金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟碱反应生成盐和 水 （2）碱⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧碱的构成：由金属离子（或铵根离子）和 OH － 构成常见的碱⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧氢氧化钠（NaOH ）⎩⎪⎨⎪⎧俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质： 白 色固体；易吸水潮解； 易溶于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性用途：重要的化工原料氢氧化钙[Ca （OH ）2]⎩⎪⎨⎪⎧俗名：熟石灰、消石灰物理性质： 白 色粉末状固体；微溶于水制取：以氧化钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO 2的存在碱的通性（OH －的性质）⎩⎪⎨⎪⎧能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变 蓝 色，使无色酚酞溶液变 红 色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和 水 能跟酸反应生成盐和 水 （3）中和反应⎩⎪⎨⎪⎧定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水应用：日常生活、工业、农业和医药等2 （4）溶液的酸碱度⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧表示方法：pHpH 的范围（0～14之间）⎩⎪⎨⎪⎧pH ＜7，酸性，pH 越小，酸性越强pH ＝7，中性pH ＞7，碱性，pH 越大，碱性越强pH 的测定方法⎩⎪⎨⎪⎧最简便方法：使用 pH 试纸操作：用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH 试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH 值注意事项：pH 试纸不能先用水湿润；只能测整数了解溶液酸碱度的意义⎩⎪⎨⎪⎧检查人体的健康状况监测雨水pH ，了解空气污染情况调节土壤pH ，促进农作物生长02 单元精练1．下列物质属于碱类的是(A)A ．苛性钠B ．食醋C ．生石灰D ．纯碱2．(2018·广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A ．厕所清洁剂pH ＝1B ．牙膏pH ＝8C ．肥皂pH ＝10D ．炉具清洁剂pH ＝133．有关实验操作正确的是(B)A ．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B ．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C ．在量筒中溶解氯化钠固体D ．将pH 试纸浸入待测液中测定pH4．向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是(A)A ．5B ．9C ．12D ．135．下列反应属于中和反应的是(C)A ．SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2OB ．CaO ＋2HCl===CaCl 2＋H 2OC ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O6．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)A ．先用pH 试纸直接蘸取待测溶液B ．先用水润湿pH 试纸再测定溶液的酸碱度C ．用pH 试纸测得石灰水的pH ＝5D ．用pH 试纸测得盐酸的pH ＝17．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A ．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B ．除去铜粉中混有的铁粉C ．除去熟石灰中的石灰石D ．除去铁丝上的铁锈8．(2018·青岛)根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A ．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B ．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污3 C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9．(2017·呼和浩特)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
(江西专版)2019年中考化学总复习教材突破第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱练习(含新题)
第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟一、单项选择题1．(2021·苏州)以下关于浓硫酸的说法正确的选项是( )A．易挥发B．有腐蚀性C．无吸水性D．密度比水小2．(2021·广州)以下物质属于碱的是( )A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO33．(2021·重庆A)平安事故无小事。
如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是( )第3题图A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精4．(2021·经典)化学课上教师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花(如图)，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花显色情况为：①紫色；②红色；③蓝色。
喷在②号纸花上的溶液可能是( )A．氢氧化钠B．氯化钠 C．碳酸钠 D．稀盐酸5．(2021·重庆B)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种一样的粒子是( )A．H＋B．OH－C．H2O D．H6．(2021·重庆A)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
以下说法不正确的选项是( )A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋7．(2021·恩施州)以下关于氢氧化钠的描述中错误的选项是( )A．可用于改进酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐蚀作用8．(2021·预测)某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞溶液变红；②与CuSO4溶液反响可产生蓝色沉淀；③与Na2CO3溶液反响产生白色沉淀。
此溶液是( )A．氢氧化钠溶液B．氯化钙溶液C．澄清石灰水D．盐酸9．(2021·改编)小欣同学探究酸碱性质时，进展了如下图实验。
【精选】2019版九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱10.1.2常见的碱一课一练新人教版
常见的碱一课一练·基础闯关知识点几种常见的碱1.(2016·枣庄中考)2015年8月,天津一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是( )【解析】选B。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识是腐蚀品标志。
2.(2017·张家港质检)下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【解析】选D。
消石灰是氢氧化钙的俗称,A错误;HCl的水溶液俗称为盐酸,B错误;熟石灰是氢氧化钙的俗称,C错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,D正确。
3.关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述,下列说法错误的是( )A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热,使溶液的温度升高【解析】选A。
氢氧化钠和浓硫酸不能解离出相同的离子,化学性质不同。
4.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。
分离B中难溶物的操作Ⅰ叫______________________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________________________________________________________________________。
【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。
2023年中考化学总复习：第十单元酸和碱(一)
第1页（共7页）
2023年中考化学总复习：第十单元
酸和碱（一）
一、单项选择题（共10小题）
1．图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，
则其中表示错误的是（ ）
A ．紫色
B ．蓝色
C ．红色
D ．无色
2．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液
白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是（ ）
A ．白醋的水溶液呈酸性
B ．草木灰的水溶液呈碱性
C ．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D ．紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色
3．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A ．质量都增加
B ．瓶口都会出现白雾
C ．溶质质量分数都减少
D ．都具有挥发性 4．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A ．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C ．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
D ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
5．如图所示，装置气密性良好，若想使U 型管中a 端液面下降，b
端液面上升，不能达到。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
8．(2021·丽水)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定 变化现象。如图是小科构建氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相 连物质能发生化学反应，X 与图中所给物质的类别不同。请回答：
(1)酚酞溶液在 Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞溶液变红的离子是_O_HO－H；
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途__改改良良酸酸性土性壤土__； (3)X 溶液能与 Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉壤淀，写出产生该实验现 象的一个化学方程式：_C_uCSuOS4O＋4＋CaC(aO(HO)H2=)=2==C=u=(COuH()O2H↓)2＋↓C＋aSCOa4 SO4__。
＋+HH22OO__。
10．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
（ D）
A．NaCl 溶液
B．NaOH 溶液
C．浓盐酸
D．石灰水
11．★向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反
应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下
列说法不正确的是
（ B）
9．(2021·北京)用下图装置研究酸、碱的性质。
(1)向 1 中滴加 Na2CO3溶液，观察到的现象是__有有白白色色沉沉淀产淀生__。 (2)向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是产蓝生2 (填序号)；再向 3
中滴加 NaOH 溶液，NaOH 与盐酸反应的化学方程式为_N_aNOaHO＋H＋HCHlC=l====N=aNCalCl
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组
实验方案，其中能达到目的的是
（ D）
A
B
C
D
3．(2021·台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反
中考复习：第十单元《酸和酸的化学性质》
铁锈 +盐酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失,溶液由 无色变黄色 铁锈逐渐消 失,溶液由无 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 色变黄色 +3H O
2
铁锈 +硫酸
二、酸的化学性质
3、与某些金属氧化物反应 思考：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸 中？为什么？
【实验探究】
实验探究：盐酸中和氢氧化钠溶液 探究问题：盐酸与氢氧化钠溶液反应所得溶 液的酸碱性？
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈 中性或酸性。 实验验证：
实验操作 实验现象 实验结论 用试管取该溶液1溶液呈碱性 2ml，滴入1-2滴 无明显现象 试液，振荡。
【分析与思考 若无明显现象，为了进一步确定溶液的酸碱 】
中考复习：第十单元《酸和碱》
第一课时《酸及酸的化学性质》
修水县第二中学
桂促波
请同学们回顾下册课本第48-54页知识并试着作答以下问题： 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 不变色 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 ，无色酚酞试液 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性 ，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 减小 。 4.浓硫酸具有吸水性 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭并用 再用大量水 冲洗，然 后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6.下列不能与盐酸反应②⑧ ____①Fe ②Cu ③Fe2O3 ④CuO ⑤CaCO3 ⑥Na2CO3⑦ NaHCO3 ⑧ NaCl ⑨AgNO3 ⑩ NaOH ⑾ Ca(OH)2
中考化学总复习第一编第10单元酸和碱(精讲)练习(new)
第十单元酸和碱,考标要求）单元学业水平考试内容目标要求第十单元1（64)认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。
b 2（65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法.b 3(66)了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法.b 4（67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响.a 5（74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
a 6（93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
c 7(31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
b，单元知识架构）酸和碱eq \b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1( 常见的酸:盐酸、稀硫酸,知识整理）认识酸、碱、盐1.酸、碱、盐的初步概念（1）酸（酸←H＋＋酸根离子）对酸的认识:从构成角度看，酸由氢离子和酸根离子构成;其特点是溶液中阳离子全部是氢离子。
如盐酸HCl 、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 等。
酸类物质在名称上最后一个字是酸，从组成上看都含有氢元素。
（2）常见的碱(碱←金属离子＋OH－）对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH－离子。
如氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3·H2O 等。
碱类物质在命名上是氢氧化某,从组成上看都含有氢、氧元素。
(3）常见的盐(盐←金属离子＋酸根离子）从构成的角度：盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；氯化钠NaCl 、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等；命名为“某化某”或“某酸某”。
【注意事项】①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。
如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。
②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。
例如：水H2O。
碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如:氨水NH3·H2O 。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
9．(2018·北部湾第 28 题 8 分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是试试管管。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 aa (选
填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是节节约约药药品(品合理(合即理可)。 (3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离即子可，)试剂 X 的名称是
12．(2020·潍坊)某同学总结的 Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误
的是
( A)
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变
为蓝色
13．(2021·陕西)学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的 活塞，将 NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 A 中产生白色沉淀，烧杯 B 中液面降低。
7．(广西真题组合) (1)(2020·百色)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再 涂上 3%～5%的碳碳酸酸氢氢钠钠(填名称)的溶液。 (2)(2020·百色)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 3H22SSOO4＋4＋FFe2eO23O==3=Fe=2=(=SFOe4)23(＋SO34H)2O3＋3H2O。
能使酸碱指示剂变色
能与活泼金属反应
化学性质能与金属氧化物反应
能与碱反应
（
）
可以填入括号中的是 A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应 C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
( D)
7．(2021·荆州)物质 X 和 Ba(OH)2 在溶液中反应的化学方程式为 X＋
Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是
(最新整理)初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案
初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案的全部内容。
第十单元专项练习(一）“酸和碱”1.白蚁能分泌蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是A.镀锌水管B.铜制塑像C。
大理石栏杆 D.铝合金门窗2。
在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.食盐水 D。
蔗糖溶液3。
下列对一些事实的解释不合理的是4。
下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.HClD.NaCl5。
（不定项）向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸，反应停止后,过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化.下列分析正确的是A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD。
滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。
某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A.木炭 B。
大理石 C。
铁钉 D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是A。
NH3 B。
H2 C.CO2 D。
SO28。
储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是A.禁止烟火 B。
2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理篇 第10单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱(精讲)练习
第十单元 酸和碱第1讲 常见的酸和碱考点6常见的酸和 常见的酸和 碱的化学性质 碱的特性知 识 清 单酸、碱与指示剂的作用特别提醒 ①能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH 试纸（或pH 计）测定pH 。
常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H ＋的化合物。
特别提醒 在溶液中能解离出H ＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途（2）特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓硫酸浓硫酸的吸水性：敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓硫酸的脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中。
②原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，造成危险。
3.酸的化学性质象：铁锈特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H ＋。
常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH －的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十单元酸和碱
第1课时常见酸、碱的性质和用途
考向常见酸的性质及用途
1．[2018·玉林]下列物质具有挥发性的是(B)
A．锌粒 B．浓盐酸 C．石灰石 D．二氧化锰
2．[2018·重庆A卷]食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是(B)
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
3．[2018·常州]利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是(C)
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
4．[2018·北京]进行如下微型实验，研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是BD(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色________________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是
铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成。
考向常见碱的性质及用途
5．[2018·恩施州]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(A)
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
6．[2018·重庆B卷]氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(B)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
7．[2018·北京]下列物质能与NaOH反应的是(B)
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
8．[2018·广州]下列有关氢氧化钾的说法正确的是(A)
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
9．[2017·吉林]根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变红色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为酸(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。