高中化学易错选择题汇总及答案

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高一化学易错题附答案

2017年10月高中化学组卷1一．选择题（共14小题）1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火4．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．白磷保存在水中B．金属钠保存在煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中5．下列贮存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．CuSO4•5H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（）A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度13．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的摩尔质量比为m：nB．同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC．相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD．同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m14．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二．填空题（共3小题）15．现有下列几种物质：（1）铝（2）石墨（3）氢氧化钠（4）BaSO4晶体（5）H2SO4（6）CO2（7）食盐水（8）乙醇（9）熔化的KNO3 （10）泥浆水（11）淀粉溶液（12）氧化镁，请用编号填写下列空格：（1）按物质的组成分类，属于单质的是，属于盐的是．（2）属于分散系的有，其中属于胶体的有．（3）直接能导电的电解质是．16．观察下列仪器装置图．回答下列问题：（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？（填字母符号）（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）①酒精和水：②食盐和水：③二氧化锰和蔗糖：④花生油和水：．17．根据下列数据确定元素X的相对原子质量（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为．（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为．（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．三．多选题（共2小题）18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．W g该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：NA=19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．质量C．分子数D．电子数四．解答题（共3小题）20．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是．（2）加入NaOH溶液的目的是．（3）第④步中，相关的化学方程式是．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．21．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②；③；④用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．根据上述实验步骤回答下列问题：（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：（4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”，“不合格”）．22．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在位置，以测量的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．2017年10月高中化学组卷1参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】A、汽油的密度小于水的密度，不能使用水灭火；B、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火；C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤；D、根据氢氧化钠溶液溅到皮肤上的正确处理方法进行判断．【解答】解：A、由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误．D、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸【分析】A、汽油的密度小于水的密度，不能使用水灭火；B、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火；C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤；D、根据氢氧化钠溶液溅到皮肤上的正确处理方法进行判断．【解答】解：A、由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故C错误．D、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸或稀醋酸溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火【分析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．白磷保存在水中B．金属钠保存在煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【分析】A．白磷暴露在空气中会自燃；B．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应；C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．【解答】解：A．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故A正确；B．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故B正确；C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．5．下列贮存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，不能使用橡胶塞的试剂瓶保存；B．水玻璃具有粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘结；C．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，可以不存在棕色的试剂瓶中；D．碳酸钠水解显示碱性，应该保存在带橡胶塞的广口瓶中．【解答】解：A．浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存，故A 错误；B．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确的保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液【分析】根据m=CVM计算胆矾或硫酸铜的质量，注意：容量瓶有500mL规格而没有480mL规格的，所以配制溶液的体积是500mL不是480mL．【解答】解：A、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g 胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故A错误；B、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液，故B错误；C、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，所以是称取8.0g CuSO4，配成500mL 溶液，故C错误；D、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶没有480mL规格的，有500mL的，所以配制溶液的体积是500mL而不是480mL，为易错点．7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．【分析】过氧化氢具有氧化性，为常用的氧化剂，故应贴上氧化剂化学品标志，据此解答．【解答】解：过氧化氢具有氧化性，为常用的氧化剂，故应贴上氧化剂化学品标志．A．为易燃气体标志，故A不选；B．为易燃液体标志，故B不选；C．为自燃物品标志，故C不选；D．为氧化剂标志，故D选；故选：D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．CuSO4•5H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸【分析】A、由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物；B、纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的；C、CuSO4•5H2O具有固定的组成和性质，则属于纯净物；D、化合物在水中电离产生的阳离子全部为H+，则属于酸．【解答】解：A、氯水中含有氯气、次氯酸、水等物质，则属于混合物，液氯为单质，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，属于盐，烧碱为NaOH，属于碱，故B错误；C、CuSO4•5H2O具有固定的组成和性质，则属于纯净物，故C正确；D、NaHSO4在溶液中电离出的阳离子不全部是H+，还有钠离子，则NaHSO4属于盐而不属于酸，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，考查学生对基础知识的掌握和应用，准确把握常见的物质的分类依据和分类结果是解答本题的关键．10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（）A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净【分析】A．根据用滴管吸取液体时的注意事项进行判断；B．胶头滴管滴加液体时，正确的方法是竖直悬空滴入；C．滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗．【解答】解：A．使用滴管吸取液体时，先用手指捏紧橡胶头，赶出橡胶头中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶中吸取，故A错误；B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方向试管里滴入液体，故B正确；C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放，故C正确；D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗，清洗容易改变试剂浓度，其他用过的滴管应立即用清水冲洗干净，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见仪器使用方法及注意事项，明确胶头滴管使用方法是解题关键，侧重学生对基础实验知识的考查，题目难度不大．11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=计算生成的D的物质的量．【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C 的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM、ρ=及分子构成分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时其分子数相等，因为每个分子中原子个数不相等，所以其原子个数不相等，故A错误；B．根据A知，二者的分子数相等，故B正确；C．二者的平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知，二者的物质的量相等时其质量不一定相等，故C错误；D．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，两种容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的公式并灵活运用即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．13．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的摩尔质量比为m：nB．同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC．相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD．同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，根据n=可知二者的物质的量相同，A．根据M=可知，二者的摩尔质量之比等于其质量之比；B．根据n=、N=nN A可知，相同质量的气体物质的量之比与摩尔质量成反比；C．相同条件下气体体积相同，则物质的量相同，二者质量之比等于其摩尔质量之比；D．相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比．【解答】解：A．由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B．A与B的摩尔质量之比为m：n，同质量时由n=、N=nN A可知，分子数之比=：=n：m，故B正确；C．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故C正确；D．相同状况下，V m相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D错误；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．14．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二．填空题（共3小题）15．现有下列几种物质：（1）铝（2）石墨（3）氢氧化钠（4）BaSO4晶体（5）H2SO4（6）CO2（7）食盐水（8）乙醇（9）熔化的KNO3 （10）泥浆水（11）淀粉溶液（12）氧化镁，请用编号填写下列空格：（1）按物质的组成分类，属于单质的是（1）（2），属于盐的是（4）（9）．（2）属于分散系的有（7）（10）（11），其中属于胶体的有（11）．（3）直接能导电的电解质是（9）．【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；（2）分散系包括溶液、胶体和浊液，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间；（3）含有自由移动的微粒的物质能导电．【解答】解：（1）铝和石墨都是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，BaSO4晶体、熔化的KNO3 都是能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：（1）（2）；（4）（9）；（2）分散系包括溶液、胶体和浊液，（7）（10）（11）属于分散系，（11）淀粉溶液属于胶体，故答案为：（7）（10）（11）；（11）；（3）电解质是化合物，则（9）中含有自由移动的微粒，能导电，且属于电解质，故答案为：（9）．。

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：221LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+--B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol2BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.(b-a)/vmol·L -1B.(2b-a)/v mol·L -1C. 2(b-a)/vmol·L -1D.2(2b-a)/v mol·L -13.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是（）A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（）A.8:1B.2:27C.35.5:108D.108:355.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.B 和C 可能都是固体B.B 和C 一定都是气体C.若C 为固体，则B 一定是气体D.B 和C 不可能都是气体6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是（）A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HDB.碱性AOH<BOH.酸性HC>HDC.碱性AOH>BOH.酸性HC<HDD.碱性AOH<BOH.酸性 HC<HD7.某钠盐溶液中可能含有硝酸根，硫酸根，亚硫酸根，氯酸根，碘离子，碳酸根等阴离子。

《易错题》人教版高中化学选修1-第1章选择题专项知识点(专题培优)

一、选择题1．下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同答案：B【详解】A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，反应和起始物质和终了物质能量有关，与变化过程无关，选项A正确；B．化学变化中的能量变化形式不仅仅是热量变化，还有光能、电能等，选项B不正确；C. 反应物的能量小于生成物的能量，说明在反应过程中反应物吸收能量，造成生成物能量增加，故反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，选项C正确；D．根据盖斯定律，反应的焓变只与始态和终态有关，与过程无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，选项Ｄ正确；答案选B。

2．以下反应中，∆H1＜∆H2的是A．C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1；C(s) + O2(g) =CO2(g) ∆H2B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H2 C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1；S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2 D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2答案：D【详解】A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1和C(s) + O2(g) =CO2(g)∆H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即△H1＞△H2，故A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2可知，反应物相同，生成物在液态水能量低，则后者放热多，即△H1＞△H2，故B不符合题意；C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1和S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量高，则后者放热多，即△H1＞△H2，故C不符合题意；D．中和反应为放热反应，焓变为负，由NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1和NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2可知，稀的酸碱生成1molH2O (1)放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，后者放出热量少，即△H1＜△H2，故D符合题意；答案为D。

《易错题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结(培优专题)

一、选择题1．一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行答案：D 【详解】A ．根据实验I 、III 可知：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，因此反应的正反应为放热反应，A 错误；B ．该反应是反应前后气体体积不变的反应，对于容器II ，相当于在容器I 反应达到平衡后又加入了0.20 mol 的CH 3OH(g)，即增大了体系的压强，化学平衡不移动，因此容器Ⅰ、容器Ⅱ中的CH 3OH 体积分数相同，B 错误；C ．在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此反应达到平衡所需时间：容器Ⅰ＜容器Ⅲ，C 错误；D ．对于容器I ，化学平衡常数K =20.08?0.084(0.20-0.08?2) ；若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则此时的浓度商Q c =20.15?0.102=30.15＜4，说明反应未达到平衡，反应正向进行，D 正确；故合理选项是D 。

2．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。

当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是A ．压缩体积，平衡逆向移动B ．物质B 为非气态C ．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大D ．若往容器中加入更多的C 物质，化学平衡常数会变大答案：A解析：温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)B(?)+2C(g)达到平衡后，压缩体积导致压强增大，气体的平均分子质量增大，说明平衡逆向移动，B 为气态，化学反应速率与气体浓度成正比，化学平衡常数只与温度有关。

高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)

氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。

2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。

答案：B。

3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。

4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。

高三化学易错题集锦(120道题)带答案

化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。

高考题易错系列化学常见易错题解析

高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。

为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。

一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。

2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。

根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。

二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。

解析：硫磺由硫元素组成。

2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。

解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。

三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。

假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。

2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。

氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。

高中化学实验易错选择题部分

1.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸2.下列物质的保存方法中,正确的是A.金属钠保存在乙醇里B.碳酸钠晶体露置在空气里C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里D.新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里,并置于明亮处3.下列物质的保存方法中,错误的是A.Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存B.盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉和稀硫酸的试剂瓶中D.金属锂单质保存在石蜡中4.进行化学实验时,必须规范操作,强化安全意识,防止发生事故。

下列做法存在安全隐患的是①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时,将浓H2SO4慢慢倒入水中,并不断搅拌③实验室制取氯气时,没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时,剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时,用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上,立即用稀H2SO4清洗A.①③⑤⑥B.①②④C.①④⑥D.①③④⑤5.下列实验操作正确的A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用6.蒸发时,下列说法正确的是A.等到蒸发皿中出现较多量的固体时,停止加热B.当蒸发皿盛满溶液时,用微火加热C.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热D.在蒸发溶液时,为防止污染药品,一般不用玻璃棒搅拌7.下列有关实验操作错误的是A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.测定结晶水实验最少要称量四次C.给盛有超过2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8.下列实验基本操作正确的是(A.用pH试纸测得氯水的pH为2B.做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C.要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分11111D.用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管9.下列实验操作中正确的是(A.蒸馏实验中,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.制备乙酸乙酯的实验中,导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C.分液操作中,待下层液体流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出D.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较10.中学化学中与0有关的说法一定错误的是A.滴定管最上面的刻度是0B.量筒最下面的刻度没有0C.温度计中间刻度是0D.托盘天平的标尺中央数值是011.下列分离或提纯物质的方法错误的是(A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质12.以下实验能获得成功的是A.将氢氧化钠的水溶液与溴乙烷加热,产生乙烯B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色13.下列实验数据记录和实验方法正确的是A.用天平称取4.0gNaOH固体,溶于100mL水配成1.0mol/L的NaOH溶液B.用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH 溶液22.32mLC.用pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为13.4D.常温下,用气球收集500mLNO2气体,求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4mol14.下列关于实验操作、安全事故处理等说法均正确的是①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用1次玻璃棒②欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液,然后蒸馏。

高三化学五个容易错的专题

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

高中化学高考易错选择题练习(共30个,附参考答案和解析)

高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。

( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。

高二化学(选修5)：有机合成易错题整理(附答案)

有机合成易错点一：有机分子中基团之间的关系【易错题典例】有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是()A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应【答案】B【错因分析】考查有机物的结构与性质，侧重常见有机物结构、性质的考查，易错点：（1）对有机物中所含有的官能团及官能团所具备的性质不熟悉；（2）不能结合反应原理准确分析实验现象，如选项C苯酚的酸性比碳酸弱，不可能发生弱酸制强酸的现象；（3）对反应条件的记忆易混淆，如苯酚能与浓溴水发生取代反应，而甲苯必须与液溴发生取代反应。

【解题指导】把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，具体分析：A．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，但不能使溴水褪色；B．醇类发生消去反应的结构特点是：只有-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；C．酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；D．苯酚可发生取代反应，说明羟基对苯环的影响，但苯酚能与溴水反应。

各有机物相互转化关系如图：易错点二：有机物的鉴别【易错题典例】可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与①B．③与④C．①与④D．②与④D【答案】【解题指导】结合有机物的官能团的性质，掌握官能团的特征反应是鉴别有机物的关键，乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根据官能团的异同判断性质的移动，进而选择实验方法；常见官能团的鉴别方法有：易错点三：有机物的推断【易错题典例】有机化合物A(C 9H10O 2)为一种无色液体．从A 出发可发生如图的一系列反应，则下列说法正确的是( )A ．根据图示可推知D 为苯酚B ．G 的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种C ．上述各物质中能发生水解反应的有A 、B 、D 、GD ．A 的结构中含有碳碳双键【答案】B【解析】B 能和二氧化碳、水反应生成D ，D 能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D 中含有酚羟基，所以A 中含有苯环，A 的不饱和度==5，则A 中还含有一个不饱和键，A 能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B 和C ，则A 中含有酯基，C 酸化后生成E ，E 是羧酸，E 和乙醇发生酯化反应生成G ，G 的分子式为C 4H 8O 2，则E 的结构简式为CH 3COOH ，C 为CH 3COONa ，G 的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，结合A 的分子式(C 9H 10O 2)可知，B 为甲基苯酚钠，B 可为邻间对三种，现以对位甲基苯酚为例，各反应如下： A→B+C ：+2NaOH△ +CH 3COONa+H 2O ，B→D ：+CO 2+H 2O→+NaHCO 3，D→F ：+2Br 2→↓+2HBr ，C→E ：CH 3COONa CH 3COOH ，E→G ：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；A．由上述分析可知，D为甲基苯酚，故A错误；B．G的结构简式为CH3COOCH2CH3，它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，故B正确；C．D为甲基苯酚，不能发生水解反应，故C错误；D．A为邻间对三种酚酯，无论何种结构中都不含碳碳双键，如对位结构简式为，故D错误；故选B。

高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)

实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。

加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。

6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。

高中化学化学键易错题学霸总结(含答案)

高中化学化学键易错题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1.下列说法中正确的是离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键固体中阳离子和阴离子的个数比是共价化合物中不含离子键，一定只含共价键稳定性：，沸点：和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。

【解答】离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及共价键，故错误；固体中阳离子是钠离子和阴离子是硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的个数比是1：1，故正确；共价化合物只含共价键，不含有离子键，故正确；非金属性越强，稳定性越强，氧的非金属性强于硫，所以稳定性；水分溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误；离子化合物中可能含有非极性键，如中含有非极性键，共价化合物过氧化氢中含有非极性键，故正确；故选C。

2.有共价键的离子化合物是A. B. NaOH C. D.【答案】B【解析】【分析】本题旨在考查学生对离子化合物、共价键等应用。

侧重学生对概念的理解，难度不大。

【解答】A.是单质不是化合物，故A错误；B.NaOH是离子化合物，氧和氢之间形成的是共价键，故B正确；C.二氧化硅只存在硅氧极性键，不存在离子键，故C错误；D.是共价化合物，不是离子化合物，故D错误。

故选B。

3.下列物质中含有离子键的是A. NaB.C.D.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子键的判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可判断。

【解答】A.金属钠含有的是金属键，故A错误；B.一水合氨之间存在共价键，故B正确；C.氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，故C正确；D.硝酸分子中只存在共价键，故D错误；故选C。

《易错题》人教版高中化学选修1-第4章选择题专项知识点总结(专题培优)

一、选择题1．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为NaOH，其中Ag2O极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，下列说法正确的是A．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C．使用过程中，电极正极溶液的pH增大D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应答案：C解析：由Ag2O极电极反应式可知，Ag2O极为银锌电池的正极，Zn极为负极，Zn在负极上失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn（OH）2。

【详解】A.电池工作时，电子由负极Zn极经外路流向正极Ag2O极，故A错误；B.电池工作时，阴离子向负极移动，则溶液中氢氧根向Zn电极移动，故B错误；C.由正极电极反应式可知，电池工作时，放电生成氢氧根离子，溶液的pH增大，C正确；D.由Ag2O极电极反应式可知，Ag2O极为银锌电池的正极，得到电子发生还原反应，Zn 极为负极，失去电子发生氧化反应，故D错误；故选C。

2．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A．若M是铜片，可保护铁B．若M是锌片，可保护铁C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池答案：B【详解】A．若M是铜片，构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误；B．若M是锌片，构成原电池，锌是负极，锌被腐蚀，铁被保护，故B正确；C．图1铁片靠近水面的部分，水分、氧气充足，腐蚀更严重，故C错误；D．M是锌能保护铁，因构成原电池，锌是负极，故D错误；选B。

3．少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加入碳粉②加NaCl固体③换成等量的铁粉④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)A．①③④⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：A【详解】由题干信息可知，少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，盐酸过量故H2的量由Fe的量决定，故有：①加入碳粉，能与铁片形成原电池反应，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，①符合题意；②加NaCl固体，并没有增大H+的浓度，反应速率不变，②不合题意；③换成等量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，③符合题意；④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸，增大H+浓度，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，④符合题意；⑤滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe与Cu能形成原电池反应，加快反应速率，但铁的量减少，故H2的量减少，⑤不合题意；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，⑥符合题意；故①③④⑥符合题意，故答案为：A。

高一化学错题解析100题

高一化学错题解析100题高一化学错题解析 100 题，涵盖了高中化学的基础知识和应用，可以帮助高一学生掌握化学的基本概念和技能。

以下是其中的一些错题解析:1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。

A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。

解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。

2. 下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )。

A. 化学键通常是强键B. 化学键只存在于原子之间C. 化学键能够使物质的性质发生很大的变化D. 化学键是原子核外电子的稳定排列方式答案:B。

解析：化学键是指原子间形成的相互作用力，它不仅使原子紧密地排列在一起，而且能够改变物质的物理和化学性质。

A、C、D 选项说法错误，故排除。

3. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。

A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。

解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。

4. 在化学反应中，原子的电子层结构发生变化的是 ( )。

A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 加成反应D. 消解反应答案:D。

解析：消解反应是指化合物在加热或加入试剂的情况下分解成简单化合物的反应，不涉及原子的电子层结构变化。

其他选项均涉及原子的电子层结构变化，故排除。

5. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。

A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。

解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。

以上是一些高一化学错题解析的示例，希望能够帮助到学生。

如果有任何疑问，欢迎提出。

错题集——高一化学

错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。

高考化学错题集锦常见易错题解析

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

高中化学必修一易错题_选择题

高中化学必修一✈易错题✈选择题1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②③④B、④⑤C、①③D、④2.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶3.如图所示的实验操作中正确的是A、氢氧化钠放在纸片上称量B、向试管中加固体粉末C、点燃酒精灯D、加热4.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、 4。

8mlB、3。

2mlC、3。

20mlD、4。

80ml5.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35—55g／L 20—301．6 1。

5—2。

510 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯0。

52 mmol／L 0—1。

7113 总胆固醇4。

27 mmol／L 3。

6—5。

1814 高密度脂蛋白胆固醇1。

57 mmol／L 1。

0—1。

615 低密度脂蛋白胆固醇1。

40 mmol／L 0—3。

3616 葡萄糖4。

94 mmol／L 3。

61—6。

11送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17A、质量分数B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度6.下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 ml H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g ALD、1g CaCO37.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 mB、9 mC、2 mD、m／98.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A、O2B、CH4C、COD、H29.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A、1 mol／LB、0.1 mol／LC、0.001 mol／LD、10 mol／L10.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCL K2SO4 ZnSO4编号①0．3 mol0．2 mol 0．1 mol②0．1 mol0．3 mol ————注：“——”表示营养液中不含该物质。

(完整版)高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。