1-1第一节-物质的量-气体摩尔体积ppt课件
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第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
气体摩尔体积 ppt课件
气体摩尔体积
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积[考纲要求] 1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。
如0.2 mol H，2 mol Na＋，3 molH2O。
像1mol氢这种说法是错误的。
(3)阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为mol-1，即NA约为6.02×1023mol-1，而不是6.02×1023。
而且该常数为近似值，不是精确值。
(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
【注意】摩尔质量和相对分子（原子）质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g·mol－1，后者单位为“1”。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案：不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文
气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】优质课件
解析 答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析 答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器 和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析 答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这 个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。
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【答案】 B
1．(2012·诸城模拟)若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法中正确的是( )
A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的 电子总数为2 NA
B．常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA D．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子数 为NA
【思路点拨】 解答本题需明确：(1)NaCl是离子化合物。 (2)Na＋最外层有8个电子。(3)物质的量浓度的概念及溶液的配制。
【解析】 NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的， 不存在NaCl分子，A错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00 mol NaCl 中 含 有 1.00 mol Na ＋ ， 所 有 Na ＋ 的 最 外 层 电 子 数 为 8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00 L，而不是水的 体积为1.00 L，C错；n(NaCl)＝1 mol，电解熔融NaCl后得0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错。
4．有关溶液浓度的计算 溶液的浓度是高考计算题的热点，其解题思路有两个出发 点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c ＝Vn，由此可知，欲求c，应先求n及V。
(2)由“守恒”的观点出发： ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 ②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 ③质量守恒。 ④利用“定义式”得到的与质量分数的互换关系。
Vm NA
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决 定于气体所处的 温度 和 压强 。
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的分子。 (2)使用范围：单一纯净的气体或混合气体。 (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 特例。
1-1第一节-物质的量-气体 摩尔体积
分析近几年新课标省区高考试题，以物质的量为中心，以 NA为载体的题目出现的几率较高，目的在于考查物质的量与质 量、微粒数、气体体积及溶液体积之间的转化关系。命题的主要 方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质 所含粒子数的多少。”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐 含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的 考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。 考查的重点和热点有：
(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( ) A．1.00 Байду номын сангаасol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B ． 1.00 mol NaCl 中 ， 所 有 Na ＋ 的 最 外 层 电 子 总 数 为 8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、 23.0 g金属钠
4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl 溶液中c(NH4＋)<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的 数目要远远小于NA。
5．可逆反应 注意常见的可逆反应，如 N2＋3H2高温催、化高 剂压2NH3，1 mol N2 与 3 mol H2 反应实际得不到 2 mol 氨气，因为该反应是可逆的。
在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些 关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的 知识点：
1．注意条件状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态； 标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条 件无关。
【解析】 34 g氨气中含有20NA个电子，B不正确；常温常压 下，22.4 L气体不是1mol，C不正确； 标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L O2反应生成NO2，NO2和N2O4存在着相互转化，混合后气 体分子数小于NA，D不正确。
【答案】 A
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 即V1＝N1＝n1。 V2 N2 n2
2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如
(4)一些物质中阴、阳离子个数比 NaHCO3 1∶1，Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转 移 ( 得 失 ) 数 目 方 面 的 陷 阱 。 如 Na2O2 与 H2O 的 反 应 ， Cl2 与 NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。
3．(2011·江苏高考)标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数 目为0.1NA。(×)
4．(2010·福建高考)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。(×)
5．(2011·广东高考)常温下，23 g NO2含有NA个氧原子。(√)
一、物质的量及其单位 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2.摩尔质量
二、气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积(Vm) (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准 状况下，Vm＝ 22.4 L/mol 。 (2)相关计算：
①基本表达式：Vm＝Vn ②与气体质量的关系：m＝ V
M Vm ③与气体分子数的关系： V ＝ N
第一节 物质的量 气体摩尔体积
判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。
1．(2011·大纲全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(√)
2．(2011·新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外 层电子总数为8×6.02×1023。(√)
1．(2012·诸城模拟)若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说 法中正确的是( )
A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的 电子总数为2 NA
B．常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子 C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA D．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子数 为NA
【思路点拨】 解答本题需明确：(1)NaCl是离子化合物。 (2)Na＋最外层有8个电子。(3)物质的量浓度的概念及溶液的配制。
【解析】 NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的， 不存在NaCl分子，A错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00 mol NaCl 中 含 有 1.00 mol Na ＋ ， 所 有 Na ＋ 的 最 外 层 电 子 数 为 8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00 L，而不是水的 体积为1.00 L，C错；n(NaCl)＝1 mol，电解熔融NaCl后得0.5 mol Cl2，标准状况下的体积为11.2 L，D错。
4．有关溶液浓度的计算 溶液的浓度是高考计算题的热点，其解题思路有两个出发 点： (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c ＝Vn，由此可知，欲求c，应先求n及V。
(2)由“守恒”的观点出发： ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 ②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。 ③质量守恒。 ④利用“定义式”得到的与质量分数的互换关系。
Vm NA
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决 定于气体所处的 温度 和 压强 。
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有 相同数目 的分子。 (2)使用范围：单一纯净的气体或混合气体。 (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 特例。
1-1第一节-物质的量-气体 摩尔体积
分析近几年新课标省区高考试题，以物质的量为中心，以 NA为载体的题目出现的几率较高，目的在于考查物质的量与质 量、微粒数、气体体积及溶液体积之间的转化关系。命题的主要 方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质 所含粒子数的多少。”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐 含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的 考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。 考查的重点和热点有：
(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( ) A．1.00 Байду номын сангаасol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B ． 1.00 mol NaCl 中 ， 所 有 Na ＋ 的 最 外 层 电 子 总 数 为 8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、 23.0 g金属钠
4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl 溶液中c(NH4＋)<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的 数目要远远小于NA。
5．可逆反应 注意常见的可逆反应，如 N2＋3H2高温催、化高 剂压2NH3，1 mol N2 与 3 mol H2 反应实际得不到 2 mol 氨气，因为该反应是可逆的。
在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些 关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的 知识点：
1．注意条件状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态； 标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条 件无关。
【解析】 34 g氨气中含有20NA个电子，B不正确；常温常压 下，22.4 L气体不是1mol，C不正确； 标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L O2反应生成NO2，NO2和N2O4存在着相互转化，混合后气 体分子数小于NA，D不正确。
【答案】 A
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 即V1＝N1＝n1。 V2 N2 n2
2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如
(4)一些物质中阴、阳离子个数比 NaHCO3 1∶1，Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转 移 ( 得 失 ) 数 目 方 面 的 陷 阱 。 如 Na2O2 与 H2O 的 反 应 ， Cl2 与 NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。
3．(2011·江苏高考)标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数 目为0.1NA。(×)
4．(2010·福建高考)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。(×)
5．(2011·广东高考)常温下，23 g NO2含有NA个氧原子。(√)
一、物质的量及其单位 1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2.摩尔质量
二、气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积(Vm) (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准 状况下，Vm＝ 22.4 L/mol 。 (2)相关计算：
①基本表达式：Vm＝Vn ②与气体质量的关系：m＝ V
M Vm ③与气体分子数的关系： V ＝ N
第一节 物质的量 气体摩尔体积
判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。
1．(2011·大纲全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(√)
2．(2011·新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外 层电子总数为8×6.02×1023。(√)