直接水合法制备乙醇
乙醇 用途与合成方法
采 用此法。 ⑵用生石灰脱水。于 100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰 20g，
回流 3~5h，然后进行蒸馏。 若要 99%以上的乙醇，可采用下列方法： ⑴在
100mL99%乙醇中，加入 7g 金属钠，待反应完毕，再加入 27.5g 邻苯二甲酸二乙
酯或 25g 草酸二乙酯， 回流 2~3h，然后进行蒸馏。 金属钠虽能与乙醇中的水作
含量分析 按常规相对密度测定法测量 d2525≤0.8096(相当于 15.56/15.56℃时 0.8161)。
毒性
ADI 以 GMP 为限(FAO/WHO，2001)。 GRAS(FDA，§184.1293，2000)。 TD50 4g/kg(大鼠，经口)。
使用限量
FEMA(mg/kg)：软饮料。1700，冷饮 2000，糖果 2200，焙烤食品 1800，布丁类 230，胶姆糖 1400，槭树糖浆 610，含醇饮料(酒)250～450 000，调味料 1000，乳 制品 30。 FDA，§184.1293(2000)：焙烤食品的防腐剂 2.0%；比萨饼胚 2.0%。
食品添加 剂最大允 许使用量 最大允许 残留量标 准
添加剂 允许使用该种添
中文名 加剂的食品中文 添加剂功 最大允许使用
称
名称
能
量（g/kg）
乙醇 食品
食品工业 用加工助 / 剂
最大允许残留量（g/kg）
一般应在制成最后成品之前出 去，有规定食品中残留量的除 外
化学性质 用途 用途
无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。 溶于水、甲醇、乙醚和 氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
爆炸物危险 与空气混合形成爆炸性混合物 特性
可燃性危 险特性 遇明火、高温、氧化剂易燃; 燃烧产生刺激烟雾; 长期大量饮酒易患酒精中毒症
有机化学智慧树知到课后章节答案2023年下山东建筑大学
有机化学智慧树知到课后章节答案2023年下山东建筑大学第一章测试1.以下卤代烃中，碳卤键键长最长的是（）。
A:R-Cl B:R-Br C:R-F D:R-I 答案:R-I2.碳原子有sp、sp2、sp3杂化轨道，s成分多的轨道，核对轨道中电子束缚得牢，则电负性大的轨道应该是（）。
A:sp B:sp3 C:sp2 D:sp4答案:sp3.不同杂化类型碳的电负性不同，据此推断以下物质中C-H键键长最长的是（）。
A:CH2=CH3 B:CH3CH3 C:C6H6D:CH≡CH 答案:CH3CH34.单纯考虑诱导效应，推断以下羧酸酸性最弱的为（）。
A:乙酸 B:苯甲酸 C:硝基乙酸 D:氯乙酸答案:乙酸5.以下物质属于有机化合物的是（）。
A:CO2 B:CH4 C:C D:NaCN 答案:CH46.预测下列化合物中水溶性最好的是（）。
A:CH3CH2OH B:CH3CH2CH2CH2OHC:CH3CH2CH2CH2CH3 D:CH3CH2OCH2CH3答案:CH3CH2OH7.属于亲核试剂的是（）。
A:AlCl3 B:CH3O- C:H+ D:+NO2答案:CH3O-8.以下关于共价键的说法不正确的是（）。
A:根据重叠方式的不同，共价键可分为σ键和π键 B:共价键有饱和性 C:非极性分子中的共价键为非极性键D:共价键有方向性答案:非极性分子中的共价键为非极性键9.下列分子属于极性分子的是（）。
A:C6H6 B:CH3OH C:CH3Cl D:Cl2E:CH3CH2OCH2CH3答案:CH3OH;CH3Cl;CH3CH2OCH2CH310.常见有机化合物的共性如（）。
A:参加反应时，速率普遍很快 B:一般易溶于水 C:常具有挥发性 D:一般易燃烧答案:常具有挥发性;一般易燃烧第二章测试1.中，3号碳属于（）。
A:3°碳 B:4°碳 C:仲碳 D:伯碳答案:3°碳2.属于（）。
2025届山东省梁山县第一中学高二化学第二学期期末经典试题含解析
2025届山东省梁山县第一中学高二化学第二学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH－)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，醋酸的电离常数约为1×10-5B．b、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c点溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)2、若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
下列各表述与示意图一致的是A．图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LC．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低3、下列反应中，属于取代反应的是A．溴乙烷的水解反应B．实验室用乙醇制取乙烯C．葡萄糖与银氨溶液反应D．油脂的氢化4、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔5、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
2020-2021学年新人教版必修2第7章第2节乙烯与有机高分子材料第1课时作业
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯1.关于乙烯分子结构的说法中,错误的是()A.乙烯分子里含有碳碳双键B.乙烯分子里所有的原子共平面C.乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键的长度和强度相同D.乙烯分子里共价键之间的夹角为120°2.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是()A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮,同时冒出黑烟C.乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应3.关于甲烷和乙烯,说法正确的是()A.甲烷能燃烧,乙烯不能B.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷和乙烯都能使溴水褪色D.甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O4.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,错误的是()A.乙烯属于不饱和烃,乙烷属于饱和烃B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不在同一平面上C.书写结构简式时,乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写D.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量,后者大5.下列过程中发生了加成反应的是()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯燃烧生成二氧化碳和水D.光照下甲烷与氯气的混合气体颜色逐渐褪去6.下列物质不能发生加聚反应的是()A.CH2CH2B.CH2CH—CH3C.CH2CH—CH2OHD.CH3CH2OH7.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是()①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应,1 mol乙烯发生加成反应消耗1 mol溴单质,说明乙烯分子含有一个碳碳双键④乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化,说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面A.①②④B.②④⑤C.②③⑤D.①④⑤8.图7-2-1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。
图7-2-1回答下列问题:(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练- 化学实验的基本操作(C)
2020—2021届高三化学一轮复习综合练 化学实验的基本操作（C ）1.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。
如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰62.某兴趣小组利用医用注射器、真空管和三通阀(控制旋塞可连通任意针筒或真空管)为主要仪器,设计了铜与浓硝酸制备2NO 的无污染实验装置,装置如下图所示(夹持装置略去)。
下列说法错误的是( )A.在针筒1和真空管中分别装入浓硝酸和铜丝,并马上检查装置的气密性B.浓硝酸与铜反应后,应迅速旋转三通阀,使2NO 进入针筒2中以便观察气体颜色C.用排净浓硝酸的针筒1吸入NaOH 溶液,可处理尾气D.取下针筒2吸取少量水,用针筒套堵住针筒,可观察到气体由红棕色变为无色3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性B.产物之一氯仿在常温下为液态C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物D.4CH 和2Cl 完全反应后液面上升，液体可能会充满试管4.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业会成，下列有关说法错误的是( ) A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同5.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。
乙烯的结构与性质练习题(附答案)
乙烯的性质练习题一、单选题1.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.1mol乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,完全加成时消耗1mol Br2D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变4.将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为( )A.1:2B.2:1C.3:2D.2:35.将乙烯分别通过如图所示的装置,下列叙述正确的是( )A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴別乙烷和乙烯6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是( )A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中D.混合气体与过量氢气混合7.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是( )A.CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C.CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应D.CH≡CH→CHBr=CHBr 加成反应8.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构简式如下:下列对所得分子的描述中不正确的是( )A.分子式为C 9H 12B.1mol 该物质在一定条件下最多能与4mol H 2发生反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烃类物质 9.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是( )A.反应容器(烧瓶)注入酒精和浓硫酸的体积比为3:1B.反应物是乙醇和过量的3mol/L H 2SO 4混合液C.温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度D.为检验生成的乙烯,可将生成的气体直接通入酸性KMnO 4溶液10.乙烯(CH 2=CH 2)、丙稀(CH 3CH=CH 2)、丁烯(CH 3CH 2CH=CH 2)等都属于烯烃,下列关于烯烃的说法不正确的是( )A.分子中都含有碳碳双键B.通式为C n H 2n ,n≥2C.碳、氢元素的质量比为6:1D.它们都是饱和链烃11.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成,下列有关说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯,可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧,耗氧量相同二、填空题12.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
山东省青岛市2020届高三4月质量检测(一模)化学试题(含答案)
化学试题第1页共8页青岛市2020年高三统一质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A ．液态植物油制成人造奶油B ．无定形硅应用于光伏发电C ．“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D ．煤经过汽化、液化得到清洁燃料2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 2中含有N A 个B ．4.6g 分子式为C 2H 6O 的有机物中碳氢键数目一定是0.5N A C ．电解精炼铜中转移1mol 电子，阳极质量减少32gD ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1N A3．下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L －1(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是A ．石油分馏B ．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C ．测量氨气体积D ．制取干燥的氨气酸性2020.04化学试题第2页共8页A ．原溶液中一定含有Mg 2＋B ．X 溶液中不可能含有HCO 3－和CO 32－C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O5．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。
乙醇的直接水合法
乙醇的直接水合法乙醇是一种常见的有机化合物，被广泛应用于生物、医药、精细化工等领域。
随着工业化发展，对乙醇的使用需求不断增加，乙醇的制造成本也持续提高。
因此，能够通过有效的乙醇制造工艺来降低制造成本，提高乙醇的经济效果，正在成为各行各业的热点研究课题。
在过去，乙醇的制造大多依据加氢法，但在这种方法中存在许多问题，如需要大量反应溶剂、较长时间反应和存在毒性废气等，造成了制造费用和环境污染的问题。
如今，直接水合法成为乙醇催化制备方法中最常用的一种。
直接水合法是一种以水为中间体的催化合成反应过程，它利用特定的催化剂将碳氢物质（如乙烯、乙炔）分解为乙醇和水。
这种方法的优点是反应时间短、设备投资低、运行成本低、环境友好，也可以有效降低制造成本，因此受到广泛的关注和使用。
在乙醇制造中，直接水合法的反应机理是乙烯或乙炔在催化剂作用下，与水反应生成乙醇、氧化物和碳氢化物，其反应方程式为:C2H4 + H2O = C2H5OH +CO2。
由于这种方法可以实现乙醇溶剂中的直接水合，这有利于降低制造成本，也有利于环境保护。
另外，直接水合法在反应温度、催化剂选择、反应条件等方面也有关键作用。
反应温度一般在120~150℃之间，催化剂的选择是一项重要的工作，可以选择一种活性高、稳定性好的催化剂，保证反应的效果。
另外，乙醇制造过程中关于温度、压力、反应时间等参数也有一定的要求，必须做到合理控制，以达到最佳的反应效果。
乙醇的直接水合法在乙醇制备过程中具有重要的作用，它不仅能够降低制造成本，而且更有利于环境保护。
现代环境保护意识日益增强，环保工艺的重要性也日益显著，直接水合法的实用已成为生产中的重要引擎。
然而，乙醇制备中的直接水合法也存在一些问题，如催化剂选择、反应条件等问题，正在研究中。
总之，乙醇的直接水合法是提高乙醇制备效率和降低制造成本的有效方法，它在乙醇制备过程中具有极其重要的意义，因此值得我们深入研究。
酒精生产知识问答
2．淀粉用酵母菌 拉斯 2、拉斯 12、1300、1308、K。
3．糖 化 菌 种 As3.4309、As3870 As7580、 Pr3、Co5。
一般说来，蛋白质的平均含氮量在 16％左右，所以用凯氏法测定原料所含蛋白质时，将所得 氮含量乘以 6.25(100／16＝6.25)，就可得到蛋白质的含量。
蛋白质中主要元素的百分含量：
元素CLeabharlann HONS
P
含量％ 50
7
23
16
0-3
0-3
其它元素铁、锌、铜等含量非常少。
氨基酸是蛋白质受到酸、碱、加热作用或在蛋白酶的水解下的产物。氨基酸也是一种含氮的 有机物质，是生产用菌种、酵母和曲霉菌营养物和细胞组成物之一。它的分子中含有酸性的
总之，酒精生产中，单糖、双糖、多糖是发酵法生产酒精的必具物质，没有这些物质，就不 可能发酵出酒精。原料中含量越丰富，单位酒精的粮耗就越少，成本就越低.
1.6 什么是蛋白质、氨基酸？
蛋白质是酵母、曲霉菌和一切微生物、生物合成菌体、生物细胞的重要组成物之一，是构成 生物体细胞的一类最重要的有机化合物。它主要由碳、氢、氧、氮及少量的硫、铁、磷等元 素组成，是由多种氨基酸结合的生物大分子。它的分子量非常巨大，从几万到几十万不等， 有些蛋白质的分子量甚至能达到几百万至几千万。组成蛋白质的氨基酸，据目前所知，约有 20 多种，这些氨基酸，按照不同的比例和不同的排列顺序连结在一起，构成了种类繁多的蛋 白质，不同的蛋白质具有不同的理化性质、生化功能。原料中所含的蛋白质是生产用菌种氮 源的供给之一。
酵，而淀粉质原料发酵所用酵母的抗渗透压、耐酸等能力就不如糖蜜所用酵母强；但它具有 较为完整的适宜淀粉水解产物的酶系统，对淀粉原料的利用率高。所以，在发酵的过程中， 对不同原料要采用不同性能的菌种，主要是选择具有不同酶系的酵母进行发酵，因此，才有 可能提高各种原料的出酒率，发挥不同酵母菌种的作用，现阶段生产常用酵母分类如下：
直接水合法制备乙醇资料
化工设计：5x104t/a合成乙醇工艺设计2013437033201343703100皿皿皿2013437025201343702900201343703920134370412013437043 PID叩PFD叮皿20134370352013437023201343704520134370375x104t/a 合成乙醇工艺设计1■工艺方案的选择乙醇是重要的有机溶剂,又是医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂等有机产品的基本原料或中间体。
在化学工业中主要用于制造乙醚,乙醛，醋酸,乙二醇醚、乙胺等。
本实验采取乙烯气相直接水合法来合成乙醇。
乙烯气相直接水合法制取乙醇的工艺流程叙述如下。
实验分为合成、精制和脱水三咅盼。
反应器的操作条件:反应温度325°C ,反应压力6.9MPa,催化剂是磷酸-硅藻土催化剂。
转化率4%~5%,选择性95%-97%。
因反应液中含有磷酸，所以在工艺流程中设臵一个洗涤塔（又称中和塔）用碱水溶液或含碱稀乙醇溶液中和。
这一工序一定要放在换热器后,因高温易使磷酸因高温易使磷酸盐在换热器表面结垢,甚至会堵塞管道。
含乙醇10%~15%的粗乙醇水溶液，分别由洗涤塔和分离塔底进入乙醇精制部分。
精制部分的工序有a 萃取分离出乙醚和乙醛，萃取剂为水（可增大乙醚和乙醛与乙醇的相对挥发度），两塔串联，第二萃取塔塔顶出乙醚、乙醛和水（萃取率达90%以上）,经冷却冷凝分出油相（有机相）和水相，有机相中主要为乙醚，返回反应器，水相经蒸馏，塔顶得乙醛-乙醚共沸物，另行处理，塔釜为含乙醚的水，返回反应系统；b ■乙醇的提浓和精制。
由萃取塔来的乙醇水溶液含少量乙醛,在精馏时加氢氧化钠溶液，可除去乙醛（碱能催化乙醛发生缩合反应住成高沸点缩醛）。
精馏塔顶部出料乙醇中仍含有少量轻组分，返回萃取部分。
由塔上部引出乙醇流股，即为成品乙醇（95%）,乙醛含量小于20~40ppm 。
2■流程方块图3■厂址选择厂址选择在山东省东营垦利双河镇集贤村，占地200亩。
Get清风酒精生产工艺设计
酒精生产工艺设计前言一、设计要求：1、根据设计题目，进行生产实际调研或查阅有关资料，选定合理的流程方案和设备类型，并进行简要论述。
2、设计说明书内容：封面、目录、设计题目、概述与设计方案简介、工艺方案的选择与论证、工艺流程说明、专题论述等。
二、设计目的：1、把课本的知识运用到社会实践当中去，才是我们学习专业理论知识的最终目的2、通过本次专业实习设计可以看出现有的生产工艺存在哪些缺乏，学会自主查找资料进行更加科学有效的改良。
三、设计意义：酒精工业是在酿酒业的根底上开展起来的,有很悠久的历史。
近年来，我国酒精生产技术和生产水平又有了新的提高，新工艺新设备新菌种不断涌现，酒精产量有了较大增长，质量稳定提高；在节约代用，降低消耗，降低本钱，提高劳动生产率，提高淀粉出酒率及开展综合利用与消除环境污染等各个方面，都取得了很大成绩。
目前，我国大多数酒精采用生物发酵和化学合成法工艺流程，逐步实现了淀粉质原料和化学原料的连续化和自动化。
四、设计原理：生物发酵主要是利用谷物类、薯类植物中的淀粉，其余的局部仍可综合利用，生产出专用饲料和农业复合肥等产品。
在综合利用方面以二氧化碳的回收利用最为普遍，有的厂利用二氧化碳制造干冰、纯碱和小苏打。
在自动控制仪表方面也有进展，有的厂已采用电脑实现了主要工序集中控制，目前，我国一些酒精厂正在朝着生产过程全面实行自动化方向开展。
化学合成法主要是利用石油工业，石油化学工业、天然气开发和加工工业产生的乙烯气为原料，使得乙烯水合法的原料得到充分保证。
五、设计规模：我国酒精生产以发酵法占绝对优势，而且80%左右的酒精都是用淀粉质原料生产。
酒精的化学名称叫乙醇，为一种无色透明并且具有特殊芳香味和强烈刺激味的极易挥发的液体，是一种良好的有机溶剂。
酒精及其副产品在化学工业、食品工业〔如防腐剂〕、国防工业〔如无烟火药〕、农牧业〔如杀虫剂、饲料〕和交通运输业〔如燃料〕、医疗卫生事业〔如消毒剂〕和科研〔如脱水剂〕等方面有广泛的用途。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、己烯C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、甲苯、环己烷【答案】D【解析】A、乙醇与液溴相溶，不分层，苯酚与液溴有白色沉淀生成，硝基苯与液溴不相溶，分层，正确；B、苯与溴水分层，乙醛与溴水相溶，不分层，己烯使溴水褪色，正确；C、加入新制的氢氧化铜，甲酸可产生红色沉淀，甲苯分层，乙酸使氢氧化铜溶解，生成蓝色溶液，正确；D、无法辨别，错误。
【考点】考查物质的检验。
2.下列操作中仪器使用不正确的是A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网【答案】A【解析】高锰酸钾为了提高氧化性，是加酸酸化的，所以要用“酸式滴定管”，选项A不正确；用铁坩埚灼烧烧碱，而不能用瓷坩埚，选项B正确；铁与纯碱不反应,1000度下也不与水反应，可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，选项C正确；蒸发皿可以直接加热，选项D正确。
【考点】实验仪器的使用3.下列操作不能达到目的的是【答案】A【解析】25 g CuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A不正确；硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，选项B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，选项C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，选项D正确；【考点】实验操作的正误评价4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是【答案】A【解析】A、溴易溶在四氯化碳中可用萃取溴水中的溴，A正确；B、苯酚易溶在乙醇，不能过滤除去，B错误；C、固体加热应该用坩埚，不能与蒸发皿，C错误；D、配制100ml0．100mol/LK2Cr2O7溶液应该用100ml容量瓶，D错误，答案选A。
乙烯水合制乙醇
乙醇早期由含淀粉类物质(大米、玉米、高粱、薯类)发酵得到。
生产1 t酒精,约需消耗3～4 t粮食。
自1930年在美国最先实现由乙烯间接水合法(又称硫酸水合法)制乙醇的工业生产以来,又开发成功乙烯直接水合法制乙醇工艺。
现在,世界上主要采用直接水合法生产乙醇。
1.生产方法评述(1)硫酸水合法生产工艺分二步进行,第一步是乙烯与硫酸反应生成烷基硫酸酯:ＣＨ２＝ＣＨ２＋Ｈ２ＳＯ４ＣＨ３ＣＨ２ＳＯ４ＨＣＨ３ＣＨ２ＳＯ４Ｈ＋ＣＨ２＝ＣＨ２（ＣＨ３ＣＨ２）２ＳＯ４反应的工艺条件为:硫酸浓度94%～98%,反应温度60～90℃,压力～。
第二步是烷基硫酸酯水解生成乙醇:ＣＨ３ＣＨ２ＳＯ４Ｈ＋Ｈ２ＯＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４（ＣＨ３ＣＨ２）２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４水解用通直接蒸气加热实现,同时蒸出醇,但硫酸浓度几乎被稀释至原来的一半,即50%左右。
因此,处理生成的大量稀硫酸就成为该工艺的一大难题,把硫酸浓缩至70%～75%是比较容易的,再提浓时有SO３烟雾产生,而且提纯的浓度愈高,SO３烟雾愈多。
为此需要采用特殊的蒸发器进行真空蒸发,费用大、污染严重。
到目前为止还没有找到既经济又不产生污染的好方法。
此外,硫酸水合法由于副反应多,故原料消耗高,生产成本比直接水合法高20%。
(2)直接水合法有气相法和液相法两种,但已工业化的仅气相法一种。
反应的工艺条件为:反应温度250℃左右,压力,H２Ｏ／Ｃ２Ｈ４(摩尔比)为∶1,以磷酸硅藻土为催化剂。
在此工艺条件下,乙烯的单程转化率在5%左右,选择性94%～95%,该工艺的优点是不存在治理大量废酸问题,环境污染也比硫酸水合法小得多。
缺点是转化率低,绝大多数乙烯需循环使用。
2.气相直接水合法工艺原理(1)化学反应主反应为:ＣＨ２＝ＣＨ２+H２Ｏ→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ△Ｈ＝－４０ kJ/mol副反应主要有生成二乙醚和乙醛的反应：ＣＨ２＝ＣＨ２＋ＨＣ３ＣＨ２ＯＨ→Ｃ２Ｈ５ＯＣ２Ｈ５ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ====ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｈ２此外,还有乙烯齐聚生成C8以下异构烷的反应,乙烯脱氢缩合生成焦的反应等,实验研究表明,转化的乙烯消耗于生成各种产物的分配比例大致为:乙醇 %(w) 乙醛2%(w)二乙醚 %(w) 聚合物和其他醚类1%(w)乙烯气相直接水合是可逆的、摩尔数减少的放热反应,降低反应温度和提高反应压力,对反应是有利的。
第一章 认识有机化合物章末测试(解析版)
第一章认识有机化合物章末测试（B）1.如图为有关苯性质的转化关系图，下列说法中正确的是( )A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在反应混合液的上层B.反应④为加成反应，产物中所有原子在同一平面上C.反应②为还原反应，现象是火焰明亮并带有浓烟D. 甲苯（）是苯的一种同系物，其一氯取代产物有4种2.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业会成，下列有关说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性KMnO溶液褪色4C.乙烷中含有少量乙烯，可用H除去2D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同3.化合物如下图,下列说法不正确的是( )A. a、b、c、d互为同分异构体B.除a外均可发生加成反应C. c 、d 中所有原子处于同一平面内D. —氯代物同分异构体最多的是d4.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A.甲苯B.乙烷C.丙炔D. 1，3 -丁二烯 5.二环[2. 2.0]己烷是一种桥环烷烃，结构为。
下列关于该化合物的说法正确的是( ) A.与甲烷互为同系物B.分子中所有碳原子处于同一平面 C.易溶于水及甲苯D.—氯代物有2种6.下列说法中不正确的是( )A.2N O 与2CO 、3CCl F 与22CCl F 互为等电子体B.22CCl F 无同分异构体，说明碳原子采用3sp 杂化C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强D.由第ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物 7.下列表述正确的是( )A ．苯和氯气生成C 6H 6Cl 6的反应是取代反应B ．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH 2CH 2Br 2C ．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH 3ClD ．硫酸作催化剂，CH 3CO 18OCH 2CH 3水解所得乙醇分子中有18O8.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。
下列有关该物质的叙述正确的是( ) A.有两种同分异构体B.分子中所有原子处于同一平面 C.只有一种结构 D.有四神同分异构体9.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
乙醇提取工艺和方法
一、生物发酵法酿造酒精1。
1生物发酵法的地位由于化学合成法酒精有含有较多杂质等缺陷,其应用受到限制，因此我国酒精生产以发酵法为主，尤其是随着石油储量的锐减，发酵法酒精工业将日趋重要。
我国酒精年产量为300万吨，仅次于巴西、美国，列为世界第3位.其中发酵法酒精占绝对优势,80％左右的酒精用淀粉质原料生产、约有10％的酒精用废糖蜜生产、以亚硫酸盐纸浆废液等纤维原料生产的酒精约占2%左右，合成酒精占酒精总产量的3.5%左右.1。
2生产原料淀粉质原料是生产酒精的主要原料。
用于发酵法生产酒精的原料主要有：薯类(甘薯、马铃薯、木薯、山药等）；粮谷类（高粱、玉米、大米、谷子、大麦、小麦、燕麦、黍等);糖质原料(甘蔗、甜菜、糖蜜等）；野生植物(橡子仁，土茯苓、蕨根、石蒜等)；农产品加工副产品(米糠饼、麸皮、高粱糠、淀粉渣等）；纤维质原料(秸秆、甘蔗渣等）；亚硫酸造纸废液等。
我国大多数工厂是采用红薯和玉米为原料生产酒精.玉米化学成分：红薯化学成分：1.3辅助物料辅助物料包括：酵母培养和糖化剂制备所需营养盐，调PH所用酸类、洗涤剂、消毒剂、脱水剂等。
酒母，就是将酵母菌扩大培养,获得足够数量酵母菌的酵母培养液，以供酒精发酵之用.酒精生产用水，按水的用处不同，大体分为以下三种:（1）酿造用水：或称工艺用水，凡制曲时拌料，微生物培养,制曲原料的浸泡、糊化、稀释、设备及工具的清洗等因其与原料、半成品、成品的直接接触，故统称为工艺用水.通常要求具有弱酸性，PH为4。
0—5。
0.(2）冷却用水：蒸煮醪和糖化醪的冷却，发酵温度的控制，需大量的冷却用水。
因其不与物料直接接触,故只需温度较低；硬度适中。
为节约用水，冷却水应尽可能予以回收利用。
（3）锅炉用水：通常要求无固型悬浮物，总硬度和碱度应尽可能低,PH在25°时高于7,含油量及溶解物等越少越好.1。
4淀粉性质1.4.1淀粉颗粒的形状淀粉颗粒呈白色,不溶于冷水和有机溶剂，颗粒内部呈复杂的结晶组织.不同的淀粉颗粒具有不同的形状和大小。
食品添加剂 乙醇(食品安全国家标准)
食品安全国家标准食品添加剂乙醇1 范围本标准适用于以发酵法或乙烯直接催化水合法制得的食品添加剂乙醇。
2 分子式、结构式和相对分子质量2.1 分子式C2H6O2.2 结构式2.3 相对分子质量46.07 (按2007年国际相对原子质量)3 技术要求3.1 感官要求：应符合表1 的规定。
3.2 理化指标：应符合表2的规定。
附录 A检验方法A.1 警示试验方法规定的一些试验过程可能导致危险情况。
操作者应采取适当的安全和防护措施。
A.2 一般规定除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和GB/T 6682中规定的三级水。
试验方法中所用标准滴定溶液、杂质测定用标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 602和GB/T 603之规定制备；所用溶液除另有说明外，均为水溶液。
A.3 鉴别试验A.3.1 溶解性易溶于水。
移取50 mL样品，置于100 mL比色管中，用水稀释至100 mL，混匀，在约10 ℃水浴中静置30 min，应没有薄雾或浑浊出现。
A.3.2 折光率按GB/T 614的规定进行测定。
折光率n（20, D）应为: 1.364。
A.3.3 沸点按照GB/T 7534中规定的方法进行测定。
沸点应为78 ℃。
A.3.4 红外光谱样品的红外光谱图应与乙醇红外标准谱图基本一致。
乙醇红外标准谱图见附录B图B.1。
A.4 乙醇含量的测定d 乙醇含量的测定以乙醇的相对密度值判定，按GB/T 5009.2中的规定进行测定。
相对密度应为：2525 d≤0.8161。
相当于乙醇含量不小于94.9%（V/V）。
≤0.8096或56.155615.A.5 酸度的测定A.5.1 试剂A.5.1.1 氢氧化钠标准滴定溶液：c（NaOH）= 0.02 mol/L。
A.5.1.2 酚酞指示液：10 g/L。
A.5.2 分析步骤向装有25 mL水的带玻璃塞的烧瓶中加10 mL样品，加0.5 mL滴酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色刚出现，并保持30s不变，然后加25 mL（约20 g）样品，混合。
醇的制备方法总结
醇的制备方法总结醇是一类常见的有机化合物，在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
醇的制备方法包括多种途径，下面将对其中一些常见的制备方法进行总结。
1.水合：水合是一种常见的制备醇的方法，通过将烯烃或烃类化合物与水反应，生成相应的醇。
最常见的水合反应是对乙烯进行水合制备乙醇的反应。
反应条件下，乙烯与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
2.还原：还原是一种常见的制备一次醇的方法，通过还原酮或酯化合物反应生成相应的一次醇。
常用的还原剂有金属氢化物（如钠硼烷和锂铝氢化物）和氢气。
例如，丙酮可以被氢气在催化剂的存在下还原为丙醇。
3.氢解酯：酯的氢解也是一种常用的制备一次醇的方法。
酯分子中的酯基被氢气氢解为相应的醇。
常用的催化剂有钯、铂等贵金属催化剂。
例如，乙酸乙酯可以经过氢解反应得到乙醇。
4.烃的氧化：一些烃类化合物可以通过氧化反应制备相应的醇。
常用的氧化剂有氧气、过氧化氢等。
例如，异丁烷可以被氧气氧化为异丁醇。
5.重水的还原：醛和酮类化合物可以通过重水的还原制备相应的醇。
重水（含有重水素的水）具有较强的还原性，可以与醛和酮反应生成醇。
例如，甲醛可以与重水反应得到甲醇。
总结起来，醇的制备方法主要包括水合、还原、氢解酯、烃的氧化和重水的还原等。
具体选择哪种方法，取决于反应物的种类和需求。
这些方法都有各自的适用范围和反应条件，需要结合具体情况进行选择和操作。
同时，为了提高反应效率和产率，常常需要加入适量的催化剂或调整反应条件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化工设计：５×１０４t/a合成乙醇工艺设计
班级：化学一班
组长：
分工：
流程设计及厂址选择：马瑞雪2013437033
陈斯2013437031
物料衡算及能量衡算：李梦莹2013437025
孙岩2013437029
陈丹丹2013437039
韩爱英2013437041
贾玉婷2013437043
PID图，PFD图设计：邱雨涵2013437035
陈冠友2013437023
刘冠豪2013437045
张琳2013437037
５×１０４t/a合成乙醇工艺设计
1.工艺方案的选择
乙醇是重要的有机溶剂，又是医药、染料、涂料、香料、合成橡胶、洗涤剂等有机产品的基本原料或中间体。
在化学工业中主要用于制造乙醚，乙醛，醋酸，乙二醇醚、乙胺等。
本实验采取乙烯气相直接水合法来合成乙醇。
乙烯气相直接水合法制取乙醇的工艺流程叙述如下。
实验分为合成、精制和脱水三部分。
反应器的操作条件:反应温度325℃,反应压力6.9MPa,催化剂是磷酸-硅藻土催化剂。
转化率4%～5%,选择性95%～97%。
因反应液中含有磷酸,所以在工艺流程中设臵一个洗涤塔(又称中和塔)用碱水溶液或含碱稀乙醇溶液中和。
这一工序一定要放在换热器后,因高温易使磷酸因高温易使磷酸盐在换热器表面结垢,甚至会堵塞管道。
含乙醇10%～15%的粗乙醇水溶液,分别由洗涤塔和分离塔底进入乙醇精制部分。
精制部分的工序有:a.萃取分离出乙醚和乙醛,萃取剂为水(可增大乙醚和乙醛与乙醇的相对挥发度),两塔串联,第二萃取塔塔顶出乙醚、乙醛和水(萃取率达90%以上),经冷却冷凝分出油相(有机相)和水相,有机相中主要为乙醚,返回反应器,水相经蒸馏,塔顶得乙醛-乙醚共沸物,另行处理,塔釜为含乙醚的水,返回反应系统;b.乙醇的提浓和精制。
由萃取塔来的乙醇水溶液含少量乙醛,在精馏时加氢氧化钠溶液,可除去乙醛(碱能催化乙醛发生缩合反应,生成高沸点缩醛)。
精馏塔顶部出料乙醇中仍含有少量轻组分,返回萃取部分。
由塔上部引出乙醇流股,即为成品乙醇(95%),乙醛含量小于20～40 ppm。
2.流程方块图
3.
厂址选择
厂址选择在山东省东营垦利双河镇集贤村，占地200亩。
产品生产需要较多的电，产品面向全国，重点是中东部各省，需要良好的交通设施，以方便产品和原料的买入。
所以，东营垦利网，交通网四面发达，且拥
有大型电力企业，适合建厂。
原料需要乙烯，东营和渤海有石油，中石油、中石化在这都有炼油厂供乙烯，同时中石化中石油也是买家，用乙醇造汽油醇。
用电量大，附近有胜利大唐华泰等较大型发电厂，水源充足，离黄河较近。
４．工艺设计计算
４．1 . 物料恒算
1.设计条件
按照选定的工艺流程，确定设计参数和条件。
已知：催化剂磷酸-硅藻土催化剂，乙烯和水为反应物，直接水和法，年开工8000h。
相关数据如下：
水烯比：0.7
单耗C2H4/95%C2H5OH 0.578
产物中：乙醇C2H5OH 94.5%
乙醛CH3CHO 2%
乙醚C2H5OC2H5 2%
2.物料流程简图
直接水和法制乙醇的物料流程图如图1。
图1 直接水和法制乙醇的物料流程图
3.乙烯、乙醇物料恒算（均按每小时计）
（1）乙烯水合法制乙醇的化学反应方程式：
主反应：
C2H4 ＋H2O＝C2H5OH （1）
副反应：
2 C2H5OH＝C2H5OC2H5 （2）
C2H5OH =CH3CHO+H2 （3）（2）产品产量及其组成
50000/8000=6250 (Kg)
其中：C2H5OH 6250×94.5%=5906.25 kg=128.4 kmol
CH3CHO 6250×2%=125 kg = 2.84 kmol
C2H5OC2H5 6250×2.5%=156.25 kg = 2.11 kmol
H2 6250×2%=125 kg = 2.84 kmol
总摩尔数=128.4+2.84 + 2.11+2.84 =136.19 kmol
(3)乙烯投入量：6250×0.578=3612.5 （kg）
(4)数据校核
根据反应式消耗乙烯量：128.4+2.84 + 2.11=133.35 kmol=3386.5kg 与投入量基本符合，与设计要求基本一致。
(5)各主要单元设备的物料衡算表（每小时计）见表1~6
表2 分离器物料衡算表
表4 萃取器2物料衡算表
表5 精馏塔物料衡算表
表6 脱水器物料衡算表
４．2.能量恒算（均按每小时计）
1.换热器
在换热器中没有化学变化，只有显热。
设进去换热器是温度为25℃，蒸发温度为100℃。
表7 原料乙烯和水带入的热量
物料名称物质的量
kmol
Cp，m
kJ/(kmol˴K)
T,K 热量/kJ
乙烯3386.5 43.56
298
4.40×107水2370.55 7
5.291 5.32×107合计——————9.72×107
0.1MPa 水的汽化热为2257.2kJ/kg
水的相变热为2257.2×2370.55×18=9.63×107kJ
表8 原料气带出的热量
则需要补充热量9.63×107+19.65×1077=19.56×107 固定管板式列管换热器
传热系数3050~6100kJ/(m2·h·K）
传热面积40~164 M2/m3
2.水合反应器
（1）气体进入反应器带入热量19.65×107kJ
（2）表9 反应热（反应温度为325℃）
即反应放出总热量为5.14×106 kJ
3.冷却器
设转化气为理想气体100%冷却冷却至70℃
表10 冷却器的热量变化
表11 转化气带出的热量70℃
4.冷却器
氢气带走的热量2.84×28.85×303=2.48×104kJ
325.104×43.72×303=4.31×106kJ 乙醚的相变热2.11×25.104×103=5.30×104kJ
5.吸收塔（萃取1、2，精馏塔）
转化气带入的能量5.04×107-2.48×104+5.30×104=5.06×107kJ
表12
7-9.44×106=4.16×107kJ
6.尾气
125 ℃乙醛Cp，m=54.64kJ/(kmol·k)
尾气带出的热量0.0284×54.64×298=462.43kJ
成品出料温度30℃Cp，m=111.46kJ/(kmol·k)
成品带出热量5906.25÷40×111.46×303=4.34×106kJ
５．三废处理
电
排放
6.工艺设计图纸
ＰＩＤ图，ＰＦＤ图如图３，４所示。