第三节化学键第二课时教案

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化学键教案(共2课时)人教课标版(汇教案)

化学键教案（共2课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学键的概念，掌握共价键和离子键的形成过程及特点，能够运用化学键的知识解释一些常见物质的性质和变化。

2. 过程与方法：通过实验观察和理论分析，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和理论联系实际的能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养和团队合作精神，树立正确的世界观、人生观和价值观。

二、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、共价键和离子键的形成过程及特点。

2. 教学难点：化学键的形成过程及其对物质性质的影响。

三、教学过程第一课时（一）导入新课1. 通过展示一些常见物质的图片，如水、氯化钠、氧气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，它们之间是如何相互作用的。

2. 提问：什么是化学键？它对物质的性质有什么影响？（二）新课讲解1. 讲解化学键的概念：化学键是相邻原子之间的强烈相互作用，是保持物质稳定性的基本因素。

2. 讲解共价键的形成过程及特点：共价键是原子之间通过共享电子对形成的化学键，具有方向性和饱和性。

3. 讲解离子键的形成过程及特点：离子键是阴阳离子之间的静电作用力，具有无方向性和饱和性。

（三）实验观察1. 实验一：观察水分子中氢原子和氧原子之间的共价键。

2. 实验二：观察氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的离子键。

（四）课堂小结2. 强调化学键对物质性质的影响。

第二课时（一）复习导入1. 复习化学键的概念、共价键和离子键的形成过程及特点。

2. 提问：如何运用化学键的知识解释一些常见物质的性质和变化？（二）新课讲解1. 讲解化学键的断裂与形成：化学反应实质上是化学键的断裂与形成过程。

2. 讲解化学键对物质性质的影响：不同类型的化学键会导致物质具有不同的性质，如熔点、沸点、硬度、导电性等。

（三）课堂练习1. 练习一：运用化学键的知识解释水、氯化钠、氧气等物质的性质。

2. 练习二：运用化学键的知识解释一些化学反应的实质。

高中化学第一章第三节化学键(第2课时)教案新人教版必修2(2021年整理)

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第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。

第2课时共价键教学目标：1。

巩固离子键的概念和电子式的书写；2。

通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。

通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。

学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。

教学重点：1。

理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。

教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。

第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

化学键(第二课时)

物以及共价化合物的形成过程。
化学键（第二课时）
祝同学们学习进步再见
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【小组讨论】阅读课本22页文字，完成导学案相关内容。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况：双方都不想失去电子。
H
我是非金属，我很少失电子
解决方法我也不会失电子给你
ClΒιβλιοθήκη 共价键一．共价键1.定义：原子之间通过共用电子
对所形成的相互作用。
2.成键的微粒：原子
3.成键的元素：非金属元素
【复习】 1.什么是离子键？ 2.哪些元素之间可以形成离子键？ 3.写出S2-、Cl-、K+的电子式； 4.用电子式表示MgCl2的形成过程。
第三节化学键（2）共价键
化学键（第二课时）
学习目标：
1. 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物的涵义。
2. 学会用电子式表示共价化合物以及共价化合物的形成过程。
二．共价化合物
★定义：以共用电子对形
成分子的化合物叫做共价化合物。如CO2、H2O等。
【练习】判断下列说法是否正确： 1. 共价化合物中一定含有共价键。 2. 由非金属元素形成的化合物一
定是共价化合物。 3. 离子化合物中不可能含有共价
键。
【课堂练习】
1.写出下列物质的电子式及结构式：H2、F2、CO2、CH4。
2.用电子式表示水的形成过程。
【小组讨论】
阅读课本23页第一自然段内容，完成导学案相关问题。
三．共价键的分类
1.极性共价键：共用电子对发生偏移

《第四章第三节化学键》教学设计

《化学键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学键的观点，了解离子键和共价键的区别和联系。

2. 能够识别不同类型的化学键在化合物中的存在。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：离子键和共价键的讲解，典型化合物中化学键的观察和分析。

2. 教学难点：通过实验或实例理解化学键的本质，以及如何区分不同类型的化学键。

三、教学准备1. 准备相关的化学键和化合物的教学图片或视频。

2. 准备一些典型的化合物样品，以便学生观察和识别其中的化学键。

3. 准备一些实验器械，以便进行一些基本的化学实验，例如钠在水中燃烧等，帮助学生理解离子键和共价键的形成。

4. 准备一些相关的学习材料和案例，供学生课外阅读和讨论。

四、教学过程：本节课的教学设计主要包括四个部分：新课导入、新课教学、教室小结和作业安置。

1. 新课导入：通过展示一些常见物质的结构和性质，引导学生思考物质结构与性质的干系，从而引出化学键的观点。

同时，通过一些有趣的化学实验，如钠与水反应、镁条燃烧等，让学生直观感受化学键的存在和作用。

2. 新课教学：(1) 化学键定义及分类：通过讲解化学键的观点和分类，让学生了解化学键是分子或晶体中相邻原子或离子之间强烈的互相作用，包括离子键、共价键等。

(2) 离子键教学：通过演示氯化钠、硫化钠等盐类物质的性质和结构，让学生了解离子键的形成和特点，同时引导学生分析离子化合物和共价化合物的区别。

(3) 共价键教学：通过讲解共价键的观点和形成过程，让学生了解共价键是原子之间通过共享电子产生的互相作用，例如稀有气体、二氧化碳等。

同时，通过一些有趣的实验，如乙烯聚合反应、水分解等，让学生进一步理解共价键的本质。

(4) 化学键能量的变化：讲解化学反应中化学键能量的变化及吸热放热反应，使学生理解化学反应中的能量变化。

(5) 化学键与物质性质的干系：通过一些具体实例，引导学生分析化学键与物质性质的干系，如离子化合物性质的多样性、共价键在有机物中的体现等。

高中化学《化学键》教案13 新人教版必修2

第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】[复习回忆]1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。

Mg3N2、 Ca3PK2O[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？[思考与交流]（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？[归纳与整理]三、共价键1．定义：原子间通过所形成的相互作用。

2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。

[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

5.用电子式表示：①分子：Cl2： O 2：N2： H2O：②共价化合物的形成过程：Br2：HF：[课堂练习]CO2CH4NH3[思考与交流]（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。

（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？[归纳与整理]6．共价键的种类：①配位键：由成键单方面提供的共价键。

人教版高中化学必修二 1.3化学键第2课时(教案2)

课题：第三节化学键(二)共价键授课班级课时知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神重点共价键的形成及特征难点用电子式表示共价分子的形成过程知识结构与板书设计二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(1) 成键粒子：原子(2) 成键性质：共用电子对间的相互作用2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.存在：(1 ) 非金属单质(2) 原子团(3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示：5、非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

教学步骤、内容【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

高中化学第四章第三节第二课时共价键教案新人教版必修第一册

第二课时共价键[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。

2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。

3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

学生自主学习共价键和共价化合物1．共价键01共用电子对所形成的相互作用。

(1)概念：原子间通过□(2)成键三要素02原子；①成键微粒：□03共用电子对；②成键本质：□③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。

(3)共价键的类型2．共价化合物共价键形成的分子及其结构的表示式1．结构式形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。

如Cl2：01Cl—Cl。

□2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型续表化学键与化学反应的实质1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

2．分类3．化学反应的实质06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。

□1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。

如果含有离子键，那么就属于离子化合物。

2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。

课堂互动探究知识点一共价键与共价化合物1．共价键的存在2．离子化合物与共价化合物的比较与判断(1)比较(2)判断①根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。

②根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。

③根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。

人教版高中化学必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计

共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。

分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。

阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。

加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。

我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。

【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如:H2O、CO2等都是共价化合物。

下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。

并同离子化合物的形成过程作对比。

用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。

课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。

希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。

第一章第三节化学键2

《第一章第三节化学键》第二课时学案【学习目标】：1、能说出共价键、共价化合物的概念。

2、知道共价键的本质和形成。

3、能用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。

【学习重点】：共价键、共价化合物的概念。

【学习难点】：用电子式表示简单共价化合物及其形成过程。

一、新知预习Cl2分子的形成过程氯原子的最外层有个电子，要达到稳定的电子结构，都需要获得个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两氯原子各提供个电子，形成电子对，两个原子就形成了电子稳定结构。

二、小组合作交流（一）共价键1、定义：原子间通过所形成的相互作用叫共价键。

2、成键粒子：和。

3、成键元素：同种或不同种元素化合时能形成共价键。

（二）共价化合物1、定义：以形成的化合物叫做共价化合物。

2、共价化合物的存在：①共价化合物中:例：②非金属单质中:例：③离子化合物中的原子团中:例：【思考】共价键是否一定存在于共价化合物中？3、用电子式表示：①电子式：Cl2 N2H2O OH-②共价化合物的形成过程：H•+ •Cl∙∙∙∙﹕H ﹕Cl∙∙∙∙﹕Br2：HF：【练习】用电子式表示CO2、CH4、NH3的形成过程。

★注意点：①共用电子对不归属于成键中任何一个原子，不能像离子化合物用[ ]②箭头左侧原子的电子式中的“同类项”，可以合并。

③形成过程中电子转移的方向不能用弯箭头标出。

4、共价键的分类：（1）非极性共价键：。

例如：（2）极性共价键：。

例如：（三）化学键1、定义：使或的作用力通称为化学键。

2、形成类别：（1）原子间电子的得失---------- 键。

（2）原子间电子的共用---------- 键。

3、化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是与的过程。

【思考】是不是所有的物质中都含有化学键呢？五、当堂检测1、下列物质中，属于共价化合物的是（）A、NH4ClB、HNO3C、NaClD、I22、下列关于化学键的叙述正确的是（）A、任何物质里都含有化学键B、离子化合物中可能含有共价键C、共价化合物分子中可能含有离子键D、双原子分子中的共价键一定是非极性键3、下列说法中正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键4、下列变化不需要破坏化学键的是（）A、加热氯化铵B、干冰升华C、水通电分解D、氯化氢溶于水5、在H、C、O、 Cl、Na五种元素中，用化学式填空。

人教版高中化学必修2第一章《第三节：化学键》(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二教学目标：知识与技能： 1．掌握共价键的概念。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.会判断化学键类型。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版

教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。

教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。

其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。

学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。

相比而言，更容易接受理性知识。

学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。

在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。

虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。

教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。

过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。

学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。

高一化学《化学键(二课时)》教案

城东蜊市阳光实验学校物探中心第一分校高一化学化学键〔二课时〕教案教学目的：知识目的：1．使学生掌握一一共价键的概念，理解键长、键角、键能的含义。

2．能用电子式表示一一共价化合物的形成。

才能目的：1．通过一一共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

2．让学生树立物质世界是可知的观点。

教学重点：一一共价键的概念和用电子式表示一一共价化合物的形成过程。

教学难点：一一共价键的概念教学过程：[复习]1．什么是化学键？2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间？[板书]三、一一共价键[成一一共用电子对，从而两个氢原子都到达了稳定构造，形成氢分子。

[板书]1．一一共价键：原子之间通过一一共用电子对所形成的互相作用，叫做一一共价键。

[过渡]在前一节课，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么一一共价键的形成过程如何呢？3．极性键和非极性键极性键：化合物分子中不同原子间形成的一一共价键非极性键：单质分子中，同种原子间形成的一一共价键四．离子化合物和一一共价化合物[小结]1、离子键和一一共价键的比较2、电子式原子:阴离子:阳离子:分子:离子化合物:离子键一一共价键成键粒子键的本质成键条件化合物的形成过程:[随堂检测]指出以下化合物中化学键的类型并写出电子式：NaBr、H2S、NaOH、HF、CO2、Na2O2、NH4CL。

作业：P116、一、三[教后感]学生在初中学习了化合价的根本知识，化合价与化学建之间有着内在的联络，二者是辩证的统一体。

我就从化合价的知识引入了化学键的概念，加强了新旧知识间的联络，顺利完成相新知识的过渡。

在教学中，引领学生分析原子最外层电子数、化合价、化学键之间的内在联络，用比照讨论的方法学习离子键和一一共价键，比照二者的异同点，学生可以较好的区别开离子键和一一共价键。

引领学生，根据原子的最外层电子数写原子的电子式，根据化合价写离子化合物和一一共价化合物的电子式，学生很容易就学会了写电子式的方法。