化学特殊气味颜色俗称的物质
气味物质在化学和医学中的意义
气味物质在化学和医学中的意义气味物质是指那些能够在气态下散发出特定气味的化合物。
这些化合物在日常生活中常常被用于香水、食品、药物等方面的生产中，而在医学和化学研究中，它们则扮演了非常重要的角色。
本文将讨论气味物质在化学和医学中的意义。
化学中的气味物质化学是探究物质本质及物质之间相互作用的科学。
气味物质在化学研究中扮演了非常重要的角色。
有些化合物是非常有特殊气味味道的，比如说苯酚、甲硫氨酸、乙酸等等。
这些气味物质可以用于含有臭氧设备的化学中，目的在于测试化学反应的成果以及检验科学家的实验设备。
硫代乙酰基乙酸酯(SAEE)是一个用于真空中分离金属铌和钽的重要萃取剂。
由于其中含有丙酸基团，因此它有一股刺鼻气味。
实验人员可以通过嗅闻的方式判断其中的成分。
另外，气味物质也广泛用于药物研究中。
许多药物都具有独特的气味，因此可以通过检测气味来判断药物的成分和质量等。
比如说，红霉素有一股特殊的甜味，用于治疗感染、炎症等病症。
苦参碱则有严重的苦味，主要用于治疗关节炎和多种皮肤病等。
再如阿托伐他汀钙，也就是常见的降脂药脂通（Lipitor），有一种微微的薄荷味道，用于预防心脑血是否化等病症。
医学中的气味物质气味物质在医学研究中也非常重要，尤其是在诊断疾病方面。
人体特定的气味可以为医生提供很多信息，包括疾病、营养状况、药物使用等。
例如，口臭通常是由于口腔或胃肠道内的细菌产生的，而臭汗可以提示糖尿病或肝功能异常等。
人的气味可以通过呼吸、尿液、汗水、分泌物、病灶等方面反映。
在现代医学中，气味物质也扮演了非常重要的角色。
近年来，专家们发现某些代表气味的化合物可以在早期诊断疾病方面发挥作用。
以乳腺癌为例，典型的症状是导致脂肪组织增生的荷尔蒙水平变化。
专家们发现这些气味物质与乳腺癌有关，可用于早期诊断。
更加不可思议的是，甲醛等一些化学品可以通过呼出空气分析这种无创方法检测到癌症等疾病。
这使得检测过程更有普适性和易操作性。
值得注意的是，虽然气味物质有很多发现和用途，它们仍然存在一些局限。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
初中化学推断题知识点归纳
初中化学推断题知识点归纳一、一些特殊物质的颜色、气味：（一）固体的颜色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：硫磺（单质S）、绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2无色：冰，干冰，金刚石（二）液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu（NO3）溶液（含Cu2+离子的溶液）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子）黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色、气味无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2 、SO2二、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2 CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐如：CaCO3 、BaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
高二上册化学期中知识点复习
高二上册化学期中知识点复习(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学物质性质
一、物质的颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。
氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。
硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。
蓝色溶液：Cu2+。
蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体：KMnO4、I2。
紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。
紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。
橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液Br2水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）I2水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。
浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体：Na2O2、S。
淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)黄色固体：黄铁矿（FeS2）。
黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 。
黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色沉淀：Fe(OH)3。
红棕色固体：Fe2O3。
红棕色气体：NO2、溴蒸气红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。
红色固体：Cu、Cu2O。
暗红色固体：红磷白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。
其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3 有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。
刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。
果香味：酯。
特殊气味：苯、苯酚。
苦杏仁味：硝基苯。
乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。
无气味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒) 液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水的有NH3。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、根本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反响根本类型：〔见文末具体总结〕①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如：A + B = AB②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：AB = A + B③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易觉察的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反响MnO2是催化剂〕21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
常见物质表
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加A gNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
乙醇的性质
Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足 够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用 无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？
奇妙的气味元素周期表中散发出的独特气味
奇妙的气味元素周期表中散发出的独特气味气味是我们生活中常常遇到的感知，它们可以带给我们各种各样的情感和记忆。
而元素周期表中的一些元素也被发现具有独特的气味。
本文将介绍一些奇妙的气味元素周期表中散发出的独特气味，带你领略元素的另一种面貌。
气味元素周期表中第一个让人难忘的元素是氢气。
氢气是宇宙中最常见的元素，在地球上也存在许多氢气的应用。
虽然氢气本身是无色无味的，但它与其他物质发生反应时会产生独特的气味。
例如，当氢气与氯气反应形成氢氯酸时，会散发出一种刺激性、强烈的气味。
这种气味常常被用作检验氢气泄漏的方法。
接下来是一种令人难以忘怀的元素——硫磺。
硫磺是一种常见的非金属元素，具有特殊的黄色外观和独特的气味。
硫磺的气味被形容为类似于烧匹马的硫磺的味道，有人觉得它带有一种刺激性和刺鼻的气味，而另一些人则认为它有一种蛋糕或炫酷糖果的香味。
无论如何，硫磺的气味总能带给人一种独特的感受。
就像硫磺一样，硫化氢也是一种散发出特殊气味的化学物质。
硫化氢是一种有毒气体，散发着令人难以忍受的臭鸡蛋气味。
这种气味通常被人们用来识别硫化氢泄漏的情况，因为即使在很低浓度下，它的气味也很明显。
硫化氢的气味给人一种令人不舒服却又难以忘怀的感觉。
另外一个有趣的元素是溴。
溴是一种红棕色液体，在室温下会散发出一种令人难以忘怀的刺激性气味。
这种气味被描述为一种类似于汽车刹车的气味，有一种混合了金属和橡胶味道的感觉。
因为溴的气味较为刺激，所以需要小心使用。
最后，我们来介绍一种非常有趣的元素——氯气。
氯气是一种黄绿色的气体，在常温下具有刺激性气味。
氯气的气味被形容为类似于游泳池的气味，也被人们用来描述海洋或海滩的味道。
氯气的气味是一种清新而独特的感觉，常常令人回忆起夏季的海滩度假。
通过这些例子，我们可以看到元素周期表中的元素也具有独特的气味。
这些气味给我们带来了不同的感受和记忆，让我们对元素有了一个全新的认识。
无论是刺激性的气味还是令人难以忘怀的香味，每种元素都展示了它们独特的一面。
常用化学物质介绍
【油酸】：顺式-9-十八碳烯酸，构造或分子式相对分子量或原子量282.47；密度0.8905；熔点13.2℃；沸点286℃；无色液体；不溶于水，溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂。
用于制肥皂、润滑剂、浮选剂、油膏和油酸盐等。
由油脂水解后经蒸汽蒸馏和结晶或萃取而分出。
商品一般是黄色至红色，暴露于空气中颜色变深。
有象猪脂的气味。
碘值89.87。
酸值198.63。
用氮的氧化物、硝酸亚汞、亚硫酸等处理时，转变为反油酸。
氢化时变为硬酯酸。
油酸是他种油类、脂肪酸和油溶性物质的良好溶剂。
【硬脂酸】：CH3(CH2)16COOH，学名十八烷酸。
是组成硬脂精的脂肪酸。
纯品为带有光泽的白色柔软小片，密度0.9408；熔点70～71℃；沸点383℃；在80～100℃会慢慢挥发。
工业品分三级，是以硬脂酸为主并含有软脂酸等的混合酸，一、二级硬脂酸是带有光泽或含有晶粒的白色蜡状固体。
三级硬脂酸是淡黄色蜡状固体。
不溶于水。
稍溶于冷乙醇，加热较易溶解。
溶于丙酮和苯。
易溶于乙醚、氯仿、四氯化碳和二硫化碳。
用于制化装品、外表活性剂、橡胶配合剂、防水剂、擦亮剂、软化剂等。
由硬化油、牛脂或羊脂水解后经蒸馏和压榨制得。
轻柴油、燃煤一种重要的芳香族烃。
无色易挥发易燃液体。
有芳香气味。
有毒！密度0.879折射率1.5018，闪点10~12℃，沸点80.1℃，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂，燃烧时发生光亮而带烟的火焰。
蒸汽与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.5％～8.0％〔体积〕在适当情况下，分子中的氢能被卤素、硝基、磺酸基等置换；也能与氯和氢等起加成反响，是染料、塑料、合成橡胶、合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料。
也可用作动力燃料以及涂料、橡胶、胶水等的溶剂。
工业上由焦炉气和煤焦油的轻油局部中回收，或由石油催化重整馏分提取和分馏而得。
〔2〕烷酰氯：主要为十八碳以下烷基酰氯。
以丁酰氯为例，丁酰氯具有刺激性盐酸气味的无色透明液体，比重〔d〕1.0277，凝固点-89℃，沸程100～110℃，折射率1.41209。
初中化学物质俗称
初中化学式各物质俗称大全1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精7、汞：化学式Hg，俗称水银8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸〔氯化氢气体溶于水所得的溶液〕，学名：氢氯酸13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生〔SO2〕P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟〔P2O5固体〕用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水用作枯燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2ρSO2>.ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3SO3 ρSO3>.ρ空气其水溶液为H2SO4CH4 沼气坑气ρCH4<.ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒〔70%~75%〕CH3OH 〔甲醇〕与乙醇相似；有毒〔使人眼睛失眠、甚至死亡〕易燃烧CH3COOH〔乙酸〕醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反响生成熟石灰[Ca(OH)2]用于枯燥剂Fe3O4 磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO黑色难溶于水2Cu O2=CuO、可被复原剂复原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu H2=CuH2OCuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反响置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4"5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO45H2OKmnO4 灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、用在鉴别题中H2O、CO2AgCI白色凝乳状物，不溶于酸。
己烷和氯气
【例】
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.氢气在氯气中爆炸极限是9.8%---52.8%[2]
急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：饮足量温水，催吐，就医。
正己烷 - 灭火方法
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马上撤离。灭火剂：泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。用水灭火无效。
颜色：铂-钴色号不小于 10 GB/T3555 GB/T3143 不挥发物, mg/100ml,不大于 1
硫含量, ppm 不大于 5 SH/T0253
苯含量, ppm 不大于 100 GB/T17474
正己烷(%)大于 80[1]
正己烷 - 制备方法
1、由石油馏分中分馏而得[1]
2、正已烷在直馏汽油、铂重整抽余油或湿性天然气中的含量为1%-15%左右。目前工业生产主要从铂重整装置的抽余油（含己烷11%-13%）中分离。将抽余油精馏分离，除去轻组分和重组，得含正已烷60%-80%的馏分。采用双塔连续精馏，再经0501型催化剂加氢，除去苯等不饱和烃，得合格正已烷。美国还采用吸附分离法制备正己烷。[1][2]
化学特殊气味颜色的物质
银氨溶液的制取AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O或AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O①没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
②有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。
③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④稀有气味：C2H2。
⑤臭鸡蛋味：H2S。
⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
⑧芳香(果香)气味：低级酯(液)。
⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
4、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
气体的鉴别气味和颜色的识别实验
气体的鉴别气味和颜色的识别实验气体是我们周围常见的物质之一，有些气体无色无味，有些则具有特殊的气味和颜色。
而通过气味和颜色的识别，我们可以更好地理解和鉴别不同的气体。
在这篇文章中，我将介绍一些简单的实验，帮助我们了解气体的鉴别。
首先，我们来介绍气体的气味识别实验。
气体的气味通常与其化学性质相关。
我们可以通过嗅觉来感知不同气体的气味。
以下是几个常见气体的鉴别气味实验。
第一个是硫化氢气体（H2S）。
硫化氢气体具有一股强烈的腐败气味，有人形容它像腐烂的鸡蛋气味。
实验时，我们只需用少量的硫化氢溶液滴在纸巾上，将纸巾移至鼻前轻轻嗅一下，就能明显感受到这种特殊的气味。
第二个是氯气（Cl2）。
氯气具有特殊的刺激性气味，类似于漂白水的气味。
大家可以在实验室中打开氯气的容器，轻轻嗅一下，就能感受到这种刺鼻的气味。
接下来是一氧化碳（CO）气体。
一氧化碳是无色无味的气体，但是具有剧毒。
因此，我们不能直接用嗅觉来识别一氧化碳。
在实验室中，我们可以通过一种称为化学法的方法来进行检测。
首先，我们需要用硫酸冒烟试纸湿润纸条，然后将纸条黏在试管底部。
接下来，我们将加热钠碳酸溶液直到产生气泡，用玻璃棒将气泡送入试管中，过一段时间后，如果纸条变成咖啡色或黑色，则说明有一氧化碳存在。
除了气味外，气体的颜色也可以帮助我们进行鉴别。
某些气体具有明显的颜色，比如氯气是淡黄绿色的，溴气是深红棕色的。
这些颜色与气体的化学性质密切相关。
但是也有些气体是无色的，我们可以通过其他方法识别它们。
例如，我们可以利用颜色反应来判断某种气体的存在。
比如，当二氧化碳（CO2）经过含有酚酞溶液的试管时，酚酞溶液会从无色变为酸性溶液的指示剂醒目的粉红色。
总之，通过气味和颜色的识别实验，我们可以更好地认识不同气体的特性。
这些实验非常简单易行，可以在实验室或家中进行。
通过实验的参与，我们能够更深入地了解气体的特性，并能在实际应用中更好地鉴别和处理气体。
苯酚的化学性质
OHBr
OH
HO CH2 CH2
CH = CH CH CH3
Br
1mol该有机物在一定条件下最多能与 __4__mol H2完全反应
__1__mol NaOH的水溶液完全反应
__3__ mol Br2的溴水完全反应
注意: 取代的位置 —— 羟基的邻、对位
课堂 练习
醇羟基与酚羟基的比较
代表 物
乙醇
是否 具有 酸性
注意：不论CO2过量与否，均生成NaHCO3 酸性：盐酸 > 碳酸 > 苯酚
苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色
思考：你如何从分子内基团间相互作用来解释下列 事实。实验表明，苯酚的酸性比乙醇强。
Na NaOH
C2H5OH
反应温和 不反应
C6H5OH
反应较剧烈 反应
OH
苯环使得羟基上的氢活泼，
体现苯酚的酸性
2、苯酚的分子结构
⑴分子式： C6H6O ⑵结构简式 OH
_
-OH C6H5OH
⑶官能团 羟基-OH
苯酚有什么结构特点
（1）具有苯环结构， （2）具有羟基官能团， （3）羟基跟苯环直接连接。
苯酚软膏的说明书（部分）
【药物相互作用】
苯酚有酸性
不能与碱性药物并用
【注意事项】
苯酚能与空气反应
1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁 止使用，尤其是色泽变红后。 苯酚溶于酒精
苯酚
福州十八中：林海玲
芝麻酚
儿茶酚
丁香酚
1、苯酚的物理性质 颜色： 无色 气味： 特殊气味 状态： 固态 熔点： 43 ℃，较低 毒性： 有毒 溶解性：常温时在水中溶解度不大，温度高于65℃时， 能跟水任意比互溶。易溶于有机溶剂。
高中化学有机物颜色（精美编辑）
高中化学有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT（三硝基甲苯）、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、乙酸（熔点16.6℃）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸黏稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、苯酚刺激性：甲醛、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖等香味：乙醇（特殊香味）、低级酯（水果香味）苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯（溶解了溴而呈褐色）4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、CCl4、氯仿、溴代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、卤代烃、氯仿、CCl4易溶：甲醛、乙酸、乙二醇与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：溴须为溴蒸气（不能为溴水）。
条件：光照2. 苯及苯的同系物（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂（2）硝化：浓硝酸：条件：浓硫酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸；条件：加热3. 卤代烃的水解：条件：NaOH的水溶液，加热4. 醇与氢卤酸的反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应6. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热7. 酯类的水解：稀H2SO4或NaOH溶液条件下8. 酚与1）浓溴水三、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物、苯酚的加成：H23. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：H2等4. 酮类、油酸甘油酯等物质的加成：H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均可为：催化剂（Ni）、加热（酯基、羧基不能与H2加成）。
品名：肉桂醛
品名：肉桂醛化学名称：β-苯丙烯醛俗称：桂醛，桂皮醛英文名：Trans-Cinnamaldehyde分子式：C9H8OCAS：104-55-2性状：无色或浅黄色液体，具有独特的桂油辛香味。
在自然界中存在于桂油中，通常以合成方法来制备。
在工业上主要通过苯甲醛和乙醛在稀碱的存在下缩合而成。
它是一种黄色强折光的液体，遇光和空气变成暗棕色粘稠液体，具有桂油的特殊气味和烧焦芳香味道，稍溶于水，溶于乙醇和乙醚中，不溶于石油醚中。
其主要理化性质如下（见武汉远城Q/WYC12-2002标准）：近几年来，随着科技水平的不断发展，肉桂醛的应用范围越来越广泛，应用领域不断延伸，在香精香料、食品添加剂、医药化工及饲料等方面都有应用。
本文着重论述肉桂醛在医药以及化工领域的应用。
一．肉桂醛在医药方面的应用1.杀菌消毒防腐，特别是对真菌有显著疗效。
对大肠杆菌、枯草杆菌及金黄色葡萄菌、白色葡萄球菌、志贺氏痢疾杆菌、伤寒和副伤寒甲杆菌、肺炎球菌、产气杆菌、变形杆菌、炭疽杆菌、肠炎沙门氏菌，霍乱弧菌等有抑制作用。
且对革兰氏阳性菌杀菌效果显著，可用于治疗多种因细菌感染引起的疾病。
最小抑制浓度（MIC）为0.02—0.07ul/ml，对深部致病真菌，MIC为0.1—0.3ul/ml。
最近日本医学专家研究发现，肉桂醛对真菌有显著疗效，对22种条件致病性真菌进行肉桂醛抗真菌作用研究表明：肉桂醛是抗真菌的活性物质，主要是通过破坏真菌细胞壁，使药物渗入真菌细胞内，破坏细胞器而起到杀菌作用。
2.抗溃疡、加强胃、肠道运动。
其作用机制是由于溃疡活性因素（胃液与胃蛋白酶）的抑制与防御因素（胃粘膜血流速率）的加强，以及抑制胃粘膜电位降低和对粘膜保护作用所致。
除此之外，肉桂醛能降低胰酶活性。
肉桂醛系芳香性健胃驱风剂，对肠胃有缓和的刺激作用，可促进唾液及胃液分泌，增强消化功能，解除胃肠平滑肌痉挛，缓解肠道痉挛性疼痛。
用于治疗胃痛、胃肠胀气绞痛，有显著的健胃、驱风效果。
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化学特殊气味颜色俗称的物质
气味
1没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。
2有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3, ,HNO3(浓液)、乙醛(液)。
3具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
4稀有气味：C2H2。
5臭鸡蛋味：H2S。
6特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)。
7特殊气味：乙醇(液)、低级酯。
8芳香(果香)气味：低级酯(液)。
9特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O—蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
黄色：AgI、Ag3PO4、、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN3、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
褐色：碘酒、Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2
2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
一、硫酸盐类：
1.皓矾： ZnSO4.7H2O
2.钡餐,重晶石： BaSO4
3.绿矾,： FeSO
4.7H2O 4.芒硝,： Na2SO4.10H2O
5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
二、矿石类：
1.黄铜矿： CuFeS2
2.磁铁矿石： Fe3O4
3.赤铁矿石：Fe2O3
4.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O
5.菱铁矿石：Fe2CO3
6.石英：SiO2
7.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体
8.黄铁矿（愚人金）：FeS2 9.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
三、气体类：
1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体
2.水煤气CO,H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
四。
其他类：
1.石灰乳熟石灰：Ca(OH)2
2.足球烯： C60
3.铜绿：Cu2(OH)2CO3
4.纯碱（碱面）苏打： Na2CO3
5.王水： HCl,HNO3 (3:1)
6.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3
7.小苏打：NaHCO3 8.大苏打（海波）：Na2S2O3 9.砒霜：As2O3 10.波尔多液：CuSO4溶液
11.烧碱.苛性钠 NaOH 12.苛性钾 KOH 13.萤石.氟石 CaF2
14.过磷酸钙(普钙) 磷酸二氢钙Ca（H2PO4)2和石膏CaSO4·2H2O
15石灰石.方解石.大理石. CaCO3 16生石灰 CaO 17电石 CaC2
18金刚砂 SiC 19石英.水晶 SiO2 20刚玉 AL2O3 21铜绿 Cu2(OH)2CO3。