物质结构高考题汇总(附详解)
物质结构与性质及历年高考习题详解
[调研二] 化学用语
一轮复习 ·化学（下册） ■
2．(1)(2013·四川理综)S基态原子的核外电子排布式是
________________。
(2)(2012·福建理综)基态Mn2＋的核外电子排布式为
________________。
(3)(2012·浙江理综)①可正确表示原子轨道的是________。
A．2s B．2d C．3px D．3f ②写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___________。
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基础记忆·核心突破 探究高考·明确方向
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2．半充满、全充满状态原子结构稳定 如ns2、np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
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名师指导：“两原理，一规则”的正确理解 1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利 不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示：在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下 错误：
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[调研一] 电子能量状态
■
教师用书独具———————————————
下列电子排布图所示的元素原子中，其能量处于最低状态
的是________。
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物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
2020高考化学大题专项训练《物质结构与性质(1)》及答案解析
2020高考化学大题专项训练 《物质结构与性质（1）》1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于____________。
（2）I 3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测I 3+的空间构型为____________，中心I 原子的杂化轨道类型为____________。
（3）基态溴原子的电子排布式为____________，碘原子价电子的电子排布图为______________________。
（4）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl 2、IBr 、ICl 沸点由高到低的顺序为_____________，I 和Cl 相比，电负性较大的是____________，ICl 中I 元素的化合价为____________。
（5）请推测①HClO 4、②HIO 4、③H 5IO 6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为____________(填序号)。
（6）卤化物RbICl 2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为________________________________。
RbICl 2的晶体结构与CsCl 相似，晶胞边长为685.5pm ，RbICl 2晶胞中含有____________个氯原子，RbICl 2晶体的密度是____________g ⋅cm -3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A )。
【答案】（1）HF 分子间形成氢键 （2）V 形 sp 3 （3） [Ar]3d 104s 24p 5（4）BrI>ICl>Cl 2 Cl +1 （5）①②③ （6）RbICl 2RbCl+ICl 8-103A283.54(685.510)N ⨯⨯⨯【解析】() 1F 的电负性很大，HF 分子之间形成氢键； 故答案为：HF 分子间形成氢键；()32I +的成键数为2，孤对电子数为()1712122⨯--⨯=，与水相似，则空间构型为V 形，中心I 原子的杂化轨道类型为3sp ；故答案为：V 形；3sp ；()3Br 的原子序数为35，最外层有7个电子，为4s 、4p 电子，则电子排布式为[]1025Ar 3d 4s 4p ，碘原子价电子的电子排布图为；故答案为：[]1025Ar 3d 4s 4p ；；()4分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为2BrI ICl Cl >>，氯原子得电子能力强于I ，所以Cl 的电负性大，Cl 显1-价，故I 显1+价； 故答案为：2BrI ICl Cl >>；Cl ；1+；()5含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性Cl I >，则酸性为①②③； 故答案为：①②③；()6根据元素守恒和原子守恒判断产物为RbCl 和ICl ，则反应方程式为2RbICl RbCl ICl +nV；已知氯化钠的晶胞图为：，晶胞中含有4个阳离子和4个阴离子，2RbICl 的晶体结构与NaCl相似，2RbICl 晶胞中含有4个阴离子，则Cl 原子为8个；1个晶胞中含有4个2RbICl ，根据mρV=，所以该晶胞的密度是3103A283.54g cm (685.510)N --⨯⋅⨯⨯； 故答案为：RbICl 2RbCl+ICl ；8；103A283.54(685.510)N -⨯⨯⨯。
【高考化学】2023年高考化学真题——物质结构与性质 元素推断
2023年高考化学真题 ——物质结构与性质 元素推断1．（2023·山东卷）下列分子属于极性分子的是 A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF【答案】B【详解】A ．CS 2中C 上的孤电子对数为12×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS 2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS 2属于非极性分子，A 项不符合题意；B ．NF 3中N 上的孤电子对数为12×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF 3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF 3属于极性分子，B 项符合题意；C ．SO 3中S 上的孤电子对数为12×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO 3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO 3属于非极性分子，C 项不符合题意；D ．SiF 4中Si 上的孤电子对数为12×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF 4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF 4属于非极性分子，D 项不符合题意； 答案选B 。
2．（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键B．三种物质中的碳原子都是3sp杂化C．三种物质的晶体类型相同D．三种物质均能导电【答案】A【详解】A．原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A项正确；B．金刚石中所有碳原子均采用3sp杂化，石墨中所有碳原子均采用2sp杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；故选A。
2017年-2019年高考真题汇编：物质结构与性质(选修) (附答案+全解全析)
2017年-2019年高考真题汇编：物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题：（1）元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）1．[2019年全国卷Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A． B． C． D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019年全国卷Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
回答下列问题：（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。
晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(结构与性质综合应用)练习1．[2023ꞏ全国甲卷][化学——选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________gꞏcm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．[2022ꞏ湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是③比较键角大小：气态SeO3分子________SeO2－3____________________________________。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。
富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。
新高考化学的物质的结构与性质专项训练及答案
新高考化学的物质的结构与性质专项训练及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
NaBH4中存在__（填标号）。
a.离子键b.氢键c.σ键d.π键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF2的一种晶胞如图所示。
Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
2．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数C．立体结构 D．共价键类型Π表示，其中m ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。
物质结构习题(附答案)
物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1．已知氢元素有3 种同位素，氧元素也有3 种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种2 ．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R（OH）3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5 ．下列叙述中正确的是[ ]A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B•金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B ．AB C．AB2 D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+A. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是I A元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C•原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C•非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ]A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A. m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A 族的N 和P 都能形成一3价的化合物C. I A 族的Na 和K 都能形成+ 1价的化合物D. W A 族的F 和Cl 都能形成+ 7价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]A,红磷和白磷B.阳和;HC. H 2,O^D 2O14. A, B, C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的2倍；B ,15.下列说法错误的是[ ]A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， 丫元素在X 元素的前一周期，7离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和丫 形成的化合物Z 的说法正确的是[ ]A. Z 是一种酸酐B . Z 是一种碱性氧化物C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的4倍•则A , B, C 分别是JLE n 0A. C, Al , PB. N, Si , SC. 0, P , ClD. F , S , Ar图5-2C. Z 的分子式是XY5D . Z 是一种离子晶体18. 元素X 的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是[ ]A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合 物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 [ ]A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH 3与HI 化合而成20. 有主族元素A 、B ，A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子， 则B 的原子序数是[ ]A. n + 4B . n + 6C . n + 8D . n + 1021 . R 元素原子的质量数为A, Rn 核外电子数为X ,则WgR +离子所含中子 数为[ ]22 .某元素由2种同位素组成，其原子比为5 : 2，第一种同位素的二价阳 离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 2个，该 元素的平均近似相对原子质量为[ ]A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是[ ]A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3，+ 3，+ 5等多种化合价 C. AsO 对应水化物的酸性比HPQ 弱A. (A _x + n)molW ,C. — CA - x + n)molB. (A -x -n)mol WD. — (A -x _n)molD. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A. CI4, CB R, CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCI, HBr, HI D . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[]A. CI2 B . Br2 C . HCI D. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A.新制农药元素 B .制催化剂元素C.制半导体元素 D .制耐高温合金元素27. 与OH具有相同电子数和质子数的是[ ]A. NH B . Nd C. F- D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A.铊是银白色质软的金属B •铊能形成+ 3价的化合物C. TI(OH) 3与AI(OH)3—样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A. R元素属于U A族B. R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期I A,n A族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期VD A族元素原子的大.A.① B .①和③ C .①和② D .②和④31. 按C, N, O, F 的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A.原子半径逐渐增大 B .非金属性逐渐减弱C•气态氢化物的稳定性逐渐增强 D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有a X+和bY-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，贝U下列关系正确的是[ ]A. b —a= n+ m B . a—b= n+ mC.离子半径Y-v X+ D .原子序数丫＞X33. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5—3所示.若B 元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a + 18;③ 5a+ 10;④ 5a + 8.A.只有①，③ B .只有① C .只有③ D .全部1A叵S5-334. 无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列，稀有气体为第18列.按这个规定，下列说法正确的是[ ]A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B•第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X，丫，Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A. XYZ B . XYZ C . XYZ D. X s YZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RQ该元素在周期表中的位置是[ ]A.第3周期B .第2周期C . W A族 D . A族二、填空题1. 某元素的同位素？X,已知M® 且M-Z = 161则：⑴x元素为__________(2) X的气态氢化物电子式 ________(3) X氧化物的晶体类型 _______(4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 _________(5) X氧化物与酸反应的化学方程式 _________2. 器嚇粒中的质子数是_,中子数_是核卜电子数是_.(1) 它与Na+形成的化合物的电子式_______ 晶体类型________ .(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式__________ 稳定性_________ .3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_______ 、_________ 、________ 、 _______ 水溶液呈弱酸性的是________ 、呈弱碱性的是________ .4 . W，X, Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和W相等，丫，Z两元素原子的质子数之和为W，丫两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) _________ W 为 ________ 、X 为______ 、Y 为 ________ 、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有_______ ．(3) 它们之间可以组成的盐有_______ ．5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为：A _______ B ______ C _____ D ______(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式：__________ 、 _______ ________ ,并比较其酸性强弱：_________(3) 写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增. W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子•由此推断它们的元素符号是：W _ X _____ , 丫，Z ______ .已知W Y, Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ： 1 ：2，该化合物的名称是 ______ .2•有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< B v A v C•又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. AD C D C C19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. AB B D C、填空题H1-⑴硅元素S】(2) HiSiH⑶原子晶体* xH(4)SiO 2+ 2NaOH k Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiF“+ 2HO 2. 16, 18, 16(l)Na+［虫汀-N曲离子晶休⑵H疗：)较弱H H H3 . CH；JKCxH j NH3H X N：；H3O Hx 6 ：(HF Hx¥：HF?NH3*x 卄H H H4. (1)H ; O; Na； S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS N Q SO,NaHSQ NaSO, NaHSO5. (1)K , C, P, Cl(2)H2CO, HPQ, HCIQ; HCIO>HPQ>HCO:ci：(3JK+[ ]- :QxgxCl：：C1：♦■•-三、推断题1. W H X. He Y. Al Z . O;偏铝酸2. (1)经计算可得C质量数约为80,由于其处于切族，且有同位素中子数为46,可推知其质子数为34,则确定为立元素]所以硒貓亡是第四周期切族.⑵A :钾K B:硅Si D:氟F(3)2F 2 + 2HO= 4HF+ O2K+ 2HO=2KO!H H T。
新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律
专题06 物质结构元素周期律1．（2024·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关，因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．（2024·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．依据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．依据同周期从左到右非金属性渐渐增加，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢肯定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2024·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
高考化学物质结构与性质综合应用反思归纳及专项练习题(含答案)
高考化学物质结构与性质综合应用反思归纳及专项练习题（含答案）反思归纳1.在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。
2.原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点没有MgO的熔点高。
3.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如钠的熔点没有尿素的熔点高。
4.含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。
5.含有共价键的晶体不一定是原子晶体，如分子晶体的结构粒子分子内含有共价键，离子晶体的结构粒子离子内部也可能有共价键。
[题型专练]一、核外电子排布1.（2016·全国Ⅰ，37改编）写出基态As原子的核外电子排布式__________________________________________________________________。
解析As的原子序数为33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
答案1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）2.（2016·全国Ⅱ，37节选）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。
解析镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
答案1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2） 23.（1）铬，铜，铁，锰等原子的基态电子排布式。
（2）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学结构试题及答案
高考化学结构试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氨气D. 二氧化碳答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D4. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 硝酸答案：C5. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氧化镁D. 氮气答案：C6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 氢气与氯气反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：B7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增加产物浓度答案：C8. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C9. 在同温同压下，气体摩尔体积最大的是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气答案：D10. 根据酸碱中和反应，下列物质中属于强碱的是：A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为_________。
答案：12. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式为_________。
答案：1s²2s²2p⁶3s¹3. 化学反应中，当反应物完全转化为产物时，该反应达到_________。
答案：化学平衡4. 根据酸碱理论，氢氧化钠属于_________。
答案：强碱5. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中_________。
答案：得电子6. 根据化学键理论，水分子中的化学键类型为_________。
答案：极性共价键7. 在同温同压下，气体的摩尔体积与_________成正比。
高考复习专题化学选修三—物质与结构专题(含答案解析)
每天一练物质与结构（1）1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A 和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
2．【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______ 、_______；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
3．【2015福建理综化学】[化学-物质结构与性质]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
高考关于物质的组成试题及其答案和详解
冠夺市安全阳光实验学校化学是研究物质的组成、结构、性质、变化、用途及其制备的一门以实验为基础的自然科学，组成和结构决定性质，性质反应组成和结构，本文将历届高考中关于物质的组成试题进行了归纳汇总，并作出了答案和解析及其知识点归纳，使您在短时间内了解历届高考是如何考察物质的组成知识点的。
1．（1979年全国高考化学试题）分子是组成的一种微粒,它是保持物质性质的基本微粒。
1．[答案]物质，化学。
[相应知识点归纳]（1）物质的构成微粒有分子、原子和离子。
（2）分子晶体由分子通过分子间作用力或氢键结合而成；离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成；原子晶体是由原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；金属晶体是由金属原子（金属阳离子和自由电子）通过金属键结合而成的。
（3）原子是组成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。
（4）离子是带电荷的原子或原子团，中学阶段重要的等电子离子如下：①．具有2个电子（He型）的简单离子：Li+、Be2+、H-。
②．具有10个电子（Ne型）的简单离子：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-。
③．具有10个电子（Ne型）的复杂离子：NH+4、H3O+、OH-、 NH-2、BH-4。
④．具有18个电子（Ar型）的简单离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、P3-。
⑤．具有18个电子（Ar型）的复杂离子：N2H+26、HS-、 O-22。
说明：复杂等电子体相互反应实例：①NH+4+ NH-2=2NH3；②H3O+ + OH- =2H2O ；③NH+4+ OH- =NH3•H2O ；④H3O+ +F- =HF +H2O ；⑤H3O+ + NH-2=NH3•H2O 。
2．（1982年全国高考第一大题第1小题）小苏打的分子式是( ).(A)Na2SO4·10H2O (B)Na2CO3·10H2O (C)NaHCO3(D)Na2S2O3·5H2O2．[答案]B。
高三化学总复习物质结构习题和答案
高三化学总复习物质结构可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 C －12 Si －28 K －39I 卷一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1．下列说法错误的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．分子晶体熔沸点越高，稳定性越好C ．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D ．离子晶体在熔化状态下能导电2．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数c ＞bB ．离子的还原性Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X>W3．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A ．分子晶体中都存在共价键 B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻 C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高4．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. 上述反应中每生成1 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．K 37ClO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 ()Ti 4+O 2- Ca 2+CaTiO 3的晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A ．73.3B ．72C ．70.7D ．70 7．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的晶体的结构单元如图， 其化学式为：( )A ．X 3Y 2Z 6B ．X 5Y 3Z 12C ．X 2YZ 3D ．X 5Y 2Z 68．2004年1月，科学家发现了碳的第五种同素异形体，它很轻，就像泡沫一样，故称纳米泡沫。
高中化学物质的结构与性质专项训练复习题附解析
高中化学物质的结构与性质专项训练复习题附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）A． B．C． D．（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____2．碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。
回答下列问题：(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。
(CN)2中π键和σ键的数目之比为__________。
沸点：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。
(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。
酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。
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物质结构与性质模块高考真题汇总
1.（2013年江苏）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
2.（2013年海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。
3.（2013年新课标1）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/kJ mol-1356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。
4.（2013年新课标2）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离最小
的是________，电负性最大的是________。
（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有
_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
_______，配位体是____。
5.（2013年山东）卤族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
（4）若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。
6.（2013福建理科综合）
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是_____．
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____(填序号)．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体。