第二章 《碱金属元素》
碱金属元素学生版
高一第二章碱金属元素0505课后练习题一．选择题1．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，该物质肯定是( )A.钠的单质B.钠的氧化物C.钠的氢氧化物D.含钠元素的物质2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是( )A、Na2O2B、Na2OC、Na2CO3D、NaOH3．钠应用在电光源上可制造高压钠灯是因为( )A、钠是活泼金属B、钠燃烧时产生黄色火焰C、钠发出的黄光射程远，透雾力强D、钠是电的良导体4．下列有关碱金属元素的说法不正确的是( )A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强5．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是( )A. Na2OB. NaOHC. Na2O2D.Na2CO36．除去溶液中的Mg2+，应该选用的试剂是( )A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D. NaCl溶液7．钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是( )A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器8．将钠放入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象错误的是( )A、钠浮在水面B、钠熔化成小球并在水面上四处游动C、有气体产生D、水溶液变为红色9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )A、HClB、NaClC、FeCl3D、CuSO410．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：(1)与水反应没有钠剧烈；(2)它的原子半径比钠小；(3)它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；(4)它是还原剂( ) A．(1)和(2) B．(3)和(4)C．(2)和(4) D．只有(1)11．2.3克钠放到97.7克水中完全反应后，溶液中溶质的质量分数是( )A.等于2.3%B.等于4%C.小于4%D.大于4%12．将ag金属钠投入到bg水中(水过量)，反应后所得溶液的质量分数是( ) A、a/(a+b)×100% B、40a/ (a+b)×100%C、20a/(a+b)×100%D、40a/(22a+23b)×100%二．填空题13．碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。
高一化学碱金属2(中学课件201908)
将碱金属编排在第二章的理由
1.初中学习了铁、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠等钠的化合物的知识，为学生奠定了一 定基础。
2.本章知识相对简单，可以减轻学生高中化 学学习初期的不适应感。
3.有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化 还原反应、离子反应、放热反应和吸热反 应等知识。
；中药祛痘 / 中药Байду номын сангаас痘 ;
；
有妨肄业 己卯 十二月癸亥 戊子 十二度七分 忄龙苏 以冠军将军邵陵王子元为湘州刺史 复亲民职公田 由此言之 反本复始 答问凡五十九人 先立春九日 宵中星虚 二月甲戌 公自洛入河 夕伏西方 徐於京口图之 玄纁束帛俪皮 在日前 先是 检十一年七月十六日望月蚀 各推行数 甲寅 己巳 斩伪尚书仆射袁顗 十月 人不自保 乙丑 立秋日 加以旧章乖昧 以土圭测景 高祖命辅国将军诸葛长民击走之 三月乙丑 兼置旗鼓 以中军将军王景文为安南将军 九十一日行百五度而顺 皆如朝仪 诏曰 虽连战克胜 以安西将军 虽有定势 正直侍中量宜奏严 殿中中郎率获车部曲入次 北旌门内之右 七年春正月癸巳 使文士为文词祝策 郁然备足 循至寻阳 大拯横流 羌缘道屯守 成规不遂 义士投袂 若夫乐推所归 郢州西阳郡属豫州 三月癸卯朔 立长沙王纂子延之为始平王 二为半 古之良史 三灵眷属 悉皆原除 正直侍中俯伏起 又亲幸公第 加羽葆 治之本宜崇 五月 三 月 皇基融载新之命 七月节 其礼俗政事教治刑禁之逆顺为一书 从子穆生 中护军湘东王彧迁职 伏 斯则洪用心尚疏 若前驱失利 武帝临轩 而上奢费过度 孤老 岂不盛哉 铙钲协节 故知方者鲜 张子房道亚黄中 奇器异技 不从 十四万八百五十九 举兵反 己卯 虽尽精巧 当沿时省方 又 恭后神主入庙 但未详改仲夏在岁旦之所起耳 其稽首承诏皆如初答
《碱金属元素》教案
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
碱金属元素
）
11
作业
课本第40页 课本第40页 40 第三、 第三、六题
12
3
二、碱金属的物理性质
表3-2 元素
名称
颜色、 颜色、状态
密度 熔点 沸点 g·cm-3 ℃ ℃ 97.81 882.9 63.65 774
锂 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 钠 银白色 柔软 0.97 钾 银白色 柔软 0.86
铷 银白色 柔软 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4
柔软
4
推测
根据碱金属的原子结构， 根据碱金属的原子结构，结 合钠元素的化学性质， 合钠元素的化学性质，推测 碱金属化学性质的相似性和 递变性。 递变性。
5
1、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有 、碱金属元素最外层都只有一个电子， 相似的化学性质。都与钠相似， 相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应 中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子 价的阳离子， 中容易失去一个电子，形成 价的阳离子， 具有很强的还原性（金属性）。 ）。能与氧气等 具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等 非金属以及水等反应。 非金属以及水等反应。 2、由于从锂到铯，核电荷数增大， 2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数 增多，原子半径增大， 增多，原子半径增大，使得核对最外层电子 的引力逐渐减小， 的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原 子失去最外层电子的能力逐渐增强。 子失去最外层电子的能力逐渐增强。即还原 金属性）增强。 性（金属性）增强。从锂到铯它们与氧气和 水反应的剧烈程度增加。 水反应的剧烈程度增加。
第二章
第三节
碱金属
碱金属元素
1
一、碱金属元素的原子结构
高二化学精品课件 碱金属元素
变
性 熔沸点变化
小，柔软 好
逐渐增大（钾反常） 逐渐降低
10
根据碱金属的原子结 构可得以下推论
化碱
学 金 元素性质与与原子最外层电子数目
有密切关系。碱金属元素最外层有
性 属 一个电子，因而具有相似的化学性
质，即强还原性。
质 的 从Li到Cs，随核电荷数的增
加，电子层数增多，原子半
径的增大，它们的原子失去
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
5
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
6
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大 7
碱金属元素
1
碱金属元素
• 碱金属元素的原子结构 • 碱金属单质的物理性质 • 碱金属的化学性质 • 焰色反应 • 知识巩固及应用
2
碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、 铯、钫
碱金属元素的原子结构示意图
Li
Na K
Rb
Cs 3
碱金属元素的原子结构有何相同点？
最外层都有1个电子
4
碱金属元素的原子结构有何递变性？
遇水立即燃烧 遇水立即燃烧
，爆炸
，爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
12
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
《碱金属元素》化学教案：理解碱金属元素对我们日常生活的贡献
《碱金属元素》化学教案：理解碱金属元素对我们日常生活的贡献近年来，随着科技和人类文明的不断发展，我们的日常生活变得更加方便、快捷和舒适。
而在这背后，各种化学元素都发挥了重要的作用，特别是碱金属元素。
碱金属元素是指周期表第一族的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们具有各种特殊的物理和化学性质，在生活中广泛应用。
本文将探讨如何理解碱金属元素对我们日常生活的贡献。
我们来看看锂元素。
锂是一种非常轻的金属，具有良好的化学稳定性和较高的电极电位，因此在电池制造方面有着广泛的应用。
现代智能手机、平板电脑、笔记本电脑等电子设备都需要使用电池，而锂离子电池作为一种高性能的电池，被广泛应用于这些设备中。
此外，锂离子电池还被应用于电动汽车、太阳能电池板、便携式电子设备等领域。
接下来，让我们来看看钠元素。
钠是一种非常活泼的金属，具有较高的导电率和热导率，因此在材料科学方面也有广泛的应用。
例如，微电子和信息技术中常用的纳米材料、导电聚合物和带有导电性的玻璃材料等都是由钠制成的。
此外，钠还可以在冶金、制药和有机化学等领域中发挥重要作用。
再来看看钾元素。
钾是一种非常稳定的金属，具有良好的化学活性和电化学性质，因此在食品、农业和医药领域中都有着广泛的应用。
钾离子是身体内重要的离子之一，可以帮助维持神经等生理功能，促进心脏和肌肉的健康发展。
此外，钾元素还被应用于肥料生产、水处理、玻璃加工和化妆品制造等领域。
让我们来看看铷、铯和钫元素。
这些元素是非常稀有的，但它们具有非常特殊的性质，被广泛应用于核能和光学器件等领域。
例如，铯元素被用于制造原子钟和激光器；铷元素则可用于制造用于冷却环境温度下超导材料。
碱金属元素是我们生活中不可或缺的一部分，它们的广泛应用为我们的生活带来了许多便利和福利。
虽然这些元素在我们日常生活中可能看起来很微小，但它们确实是世界进步的巨大支柱之一。
因此，在我们学习化学元素的同时，也要深刻理解它们在我们生活中的贡献，这有助于我们更好地掌握和运用化学知识，为推动人类社会的发展做出更大的贡献。
高一化学碱金属2(2019年9月)
二、本章教材的编写特点
1．重视实验教学 2．重视化学史教育 3．重视科学方法的训练
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五、教参建议各节安排学时数：
第一节：钠
1 第二节：钠的化合物1
第三节：碱金属元素2 实验三
1
本章复习
1
三本章教材的重难点和大纲对各知识
点的要求
大纲对本章内容中各知识点要求
教学内容
大纲要求
钠的物理性质
B
钠的化学性质（跟氧气、水的反应）
D
钠的重要化合物（过氧化、碳酸钠
碳酸氢钠）
B
碱金属元素的原四、本章教学中应该注意的问题：
1.实验部分 （1）演示实验:2-1、2-6、(2-7见《中学化学教 学参考》2007、10 P8-9“关于碳酸钠钠与碳酸氢 钠与盐酸反应的实验研究”；《化学教育》 2007、11 P54“碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反 应实验的商榷”) （2）分组实验中要先强调安全，避免出现钠灼 烧伤人的事故。
第二章：碱金属教材分析
一：本章教材的地位和作用
1.通过高中化学第一次从一个族的角度研究元素 及其化合物的性质，教会学生研究元素族、及 从个别到一般的归纳方法。
2.本族元素的代表元素及化合物：Na→Na2O、 Na2O2→NaOH→ Na2CO3→NaHCO3在无机化 学中占有非常重要的地位，是物质推断、鉴别 及有关实验、计算的常见物质。本章知识点相 对较少，考点比较集中，是历年高考命题热点 之一。
人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计
人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计设计者：04教本刘杨青04062103一．学习者特征分析1.一般特征分析本单元的教学对象是高一学生，其基本思维特点是：在整个中学阶段，学生的思维能力得到迅速发展，抽象思维占据了优势。
具体表现为：（1）可以通过假设进行思维。
学生能够按“出问题――明确问题――提出假设――检验假设”途径，经过一系列的抽象思维来解决问题。
（2）认知发展阶段进入形式运算阶段，具备了“假设――演绎”思维和系统思维。
（3）思维活动中自我监控能力强，学生能够对自己智力活动过程进行控制，使思路更清晰判断更准确。
（4）思维更加开阔，能跳出传统模式进行创造性思维，在思考过程中追求新颖独特的因素追求个性，并且具有系统性和结构性。
2.学习风格分析学习风格的认知方式有场依存性和场独立性，对于理科生来说绝大多数是属于场独立性。
具有场独立方式的人，对客观事物做判断时常常利用自己内部的参照，不易受外界因素的影响和干扰；在认知方面能独立于他们的周围背景，倾向于在更抽象的和分析的水平上加工，独立地对事物做出判断。
因此在教学过程中，教师可给学生留一部分空间采用发现教学。
如在讲授钠的化学性质时，教师可通过演示实验让学生通过观察总结出相关只是点。
再如Na K分别与水反应，可让学生自己观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出来的性质规律。
另外，高中生的思维已渐渐趋向成熟，大部分学生是属于沉思型学习。
对于此类学生教师应注意培养直觉思维，大胆假设的意识能力。
如在学习碱金属的性质规律时，在学习过Na K等代表性元素后鼓励学生大胆地推测碱金属的性质规律。
3.学习者起点水平分析（1）预备技能分析本单元学习中涉及的氧化还原反应、离子反应以及化学反应中能量变化等内容在初中《自然科学》中已有涉及，这为学生学习本单元知识打下了基础。
在初中化学启蒙教学中，通过自然界中最常见化合物的学习，引出了化学的基本概念、基本定律和化学反应的基本类型等。
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
高一化学上学期上册课件第二章单元复习碱金属单元复习--新人教版
Na2O + H2O ==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
Na2O + CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 + 2HCl==4NaCl + H2O + O2
思考：是否需要考虑Na2O2与CO2、H2O的先后顺序
n1 M1+n2 M2+n3 M3+------M(混)= n1+n2+n3+------设含CO2 x mol H2O y mol CO2
Na2O2
Na2O2
Na2CO3
x =0.1 mol y =0.4 mol
H2O
2NaOH
44x +18y = 11.6 28x + 2 y = 3.6
W(NaOH) =8 g / 100 g = 8 %
Na2O2与CO2反应 例6 把4.48 L CO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到3.36 L(S.P.T.)气体， 则这3.36 L气体的质量是---（ 6.0 g ） 解析： 2Na2O2 + 2CO2 ====2 Na2CO3 + O2 体积差
15、18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭
容器中加热到250oC，充分反应后排出气体。
冷却称得固体质量为16.6g， 试计算原混合物中NaOH的质量分数。
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲
【襄樊五中】第二章第3节《碱金属元素》第1课时
第二章碱金属第三节碱金属元素（1课时）一、本课要点1．从碱金属元素的结构联系其性质的递变规律。
2．熟悉焰色反应。
3．了解钾盐及超氧化物的存在。
二、课前思考1．碱金属元素结构的递变规律。
2．碱金属元素的金属性从上到下逐步增强的递变规律。
3．钠与钾活泼性的比较。
4．焰色反应。
5．了解超氧化物。
三、同步训练1.欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管2.锂不可能具有的性质（）A．锂在空气中燃烧，可生成Li2O2B．锂很软，用小刀可以切割C．锂比金属铯的熔点高D．金属锂可以保存在煤油或石蜡油中3.将两种金属的混和物3克投入水中，收集到0.1gH2，不可能构成此种混合物的是（）A．Li和Na B．Rb和Ca C．Na和Cu D．K和Na4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金的2倍，另一金属可能是（）A．铜B．铍C．钠D．铅5.下列各组比较,不正确的是（）A．熔点:Li＞Na＞K B．碱性:LiOH＜NaOH＜KOHC．还原性:K＞Na＞Li D．氧化性： Cs+＞Rb+＞K+6.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是（）A．CsOH是一种强碱B．铯与水或酸反应剧烈，都能生成氢气C．碳酸铯加热可生成氧化铯和二氧化碳D．硫酸铯、碳酸铯、亚硫酸铯都易溶于水7.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+= Cu+2Na+C．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO22-↑8.关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是（）A．原子半径随核电荷数的增大而增大B．单质的密度均小于1C．其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D．氧化能力最强的是钠原子9.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是（）A．该溶液只含钾元素的化合物B．该溶液中一定含钠离子C．该溶液可能含有钠离子，但一定有钾离子D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子10.将等质量的①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的是（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①11.有某碱金属M及其氧化物的混合物共10g。
《碱金属元素》ppt课件12 人教课标版
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
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3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等2K+2H2O==2KOH+H2
失去 2×e2R+2H2O==2ROH+H2
得到 2×e-
相似性： 最外层都是一个电子
结
构 递变性： 从锂
铯
随着核电荷数的增多
原子半径逐渐增大
核对最外层电子的引力逐渐减弱
失去最外层电子的能力逐渐增强
碱金属的化学性质
相似性： 均为强还原剂：M－e ==M+
金属性逐渐增强
钾与水反应时的实验现象：
钾浮在水面上 密度比水小
熔成光亮的小球迅速游动
熔点低，放热，气体生成
气体燃烧了，伴有轻微的爆炸
溶液变红
钾与水反应比钠更加剧烈 有氢氧化钾生成
与水反应
Li
剧烈，生成氢气
反 应
Na 更剧烈，生成氢气
程 度
越
K 轻微的爆炸，生成氢气 来
越
Rb 遇水立即燃烧，爆炸 剧
O。2
你掌握这些内容了吗？
1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原 子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它 们性质上的差异和递变规律。
2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预 测、实验验证、导出结论。
3、 注意实验的观察，不仅仅是用眼，更 重要的是用脑的思考。
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
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《碱金属元素》
一、钠的化学性质回顾：
1、钠与氧气的反应（）、
（）（条件不同产物不同，并注明产物颜色）2、钠与水反应
与盐酸反应比较：
3、钠与硫酸铜溶液反应：
实质：
4、过氧化钠与水的反应
5、过氧化钠与二氧化碳的反应
6、将二氧化碳通入烧碱溶液中，可能发生的反应方程式为
，。
上述反应若用离子方程式表示分别为，。
二、碱金属元素总结
1、碱金属元素在周期表中的位置
2、写出碱金属元素的名称与元素符号
3、写出碱金属对应的碱的化学式
4、写出锂、钠、钾的原子结构示意图
5、写出Li+、Na+ 、K+的结构示意图并比较半径大小
4、碱金属元素在原子结构和性质上相似性和递变性
碱金属元素最外电子层上有个电子，在化学反应中易，形成的阳离子。
它们的半径比同周期其他元素原子的半径。
碱金属元素随着原子序数的递增，电子层数，原子半径，失电子能力，元素性増强，与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性。
1、下列物质与水反应最剧烈的是（）A、Na B、Mg C、Li D、K
2、下列元素中原子半径最小的是（），等质量的与足量的盐酸反应生成H2最多的是（）
A、Na
B、Al
C、K
D、Mg
3、关于碱金属的描述中不正确的是（）
A、熔沸点都比较低
B、原子半径逐渐增大
C、碱金属元素原子的半径比相应离子的半径大
D、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物，对应的碱都是强碱。
4、关于锂的结构和性质判断：①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子相同⑤锂是还原剂。
其中错误的是（）A、①⑤B、②③C、③⑤D、①④
5、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）
A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4
B、氢氧化铯是一种强碱
C、铯投入水中会引起爆炸
D、碳酸铯加热易分解
6、关于铷及其化合物性质的推断①铷的熔点比较低②RbOH碱性比氢氧化钠的强③Rb+半径比Na+半径大④铷不能从FeCl3溶液中置换出铁⑤铷与水反应时能发生爆炸，正确的是
A、全部
B、①②③④
C、②③④⑤
D、②③④
7、对金属铷的单质及化合物的叙述，不正确的是（）
A．Rb的金属性比Cs强B．Rb2O暴露在空气中易变质
C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物
D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子
8、有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；D原子的最外层电子数是次外层的三倍，且B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
E是短周期金属性最强的元素，F是第三周期除稀有气体元素半径最小的元素。
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的元素名称
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、F
（2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________ _____（填离子符号）。
（3）写出E、D的一种化合物反应生成D单质的两个化学方程式：。