高考化学高频易错必考点10
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单1.要特别注意单位“L”的陷阱。
如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。
而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。
2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
3.要注意溶液的陷阱。
如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。
所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。
③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
4.要注意化学反应过程中的陷阱。
如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。
常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。
电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。
5.要注意物质结构中的陷阱。
如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。
高三化学易错知识点总结
高三化学易错知识点总结高三化学易错知识点总结1常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
高中化学实验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。
10.纸上层析(不作要求)高三化学易错知识点总结21、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
高考化学备考笔记(难点,易错点,易混点)
高考化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学易错知识点个
高考化学易错知识点个高考化学易错知识点个作为高中学习中一门重要的基础学科，化学被广大考生所关注，出现了很多的理论概念、反应式、实验以及应用题等等。
在进行考试中，不可避免会因为一些细节、错解题或是遗忘关键知识点而导致失分。
因此，了解高考化学易错知识点，有利于我们在考试中避免犯错，提升分数。
下面笔者将总结出高考化学易错知识点十个。
一、离子反应中酸性氧化物和碱性氧化物的判断随着知识学习的深入，我们会了解到其中一些元素，如氮、硫、硅等，有多个氧化态，可进行不同的离子反应。
在反应中，有时会要求判断酸性氧化物和碱性氧化物，这也是很多学生经常容易犯错的点。
在选择时，我们要注意常用氧化物的性质：酸性氧化物是指氧化物溶于水可形成酸，碱性氧化物是指氧化物溶于水可形成碱。
二、酸碱中常用物质之间的关系在酸碱物质中，常见的有氢氧化物、盐和酸根离子。
在高考化学中，相信很多考生可能会混淆这些物质之间的关系，容易造成错误。
所以在学习这些知识点时，我们需要弄清它们之间的关系，以免因错误的观念而出现错误。
三、化合物的性质和命名化合物是化学学科的基础，它不仅是反应式和反应机理的基础，也是实验中重要的组成部分。
在高考过程中，化合物的性质和命名也是大家容易犯错误的地方。
对于常用物质的名称、化学式和物理性质等，我们必须了解清楚，熟知属性、特征以及命名规则，以便正确识别物质，正确作出判断。
四、化学反应中的氧化还原反应和酸碱反应这两种反应是化学中非常重要的反应，也是考试常考的知识点。
但因两者的反应机制不同，学生在学习和考试中时往往不够清晰，容易混淆，造成失误。
所以我们在学习的过程中，一定要找到两种反应的区别，加深理解，避免概念错误和解题错误出现。
五、解题中的数据和量的单位转换在化学考试中，涉及到数据和量的单位转换，这也是考生易犯的错误点。
通常需要转化的有十进制数、温度、质量、摩尔等多种单位。
在解题时，我们需要把题目给出的数据转换成统一的单位，以便计算结果。
高考化学易错知识点大全
高考化学易错知识点大全一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即〝三同〞定〝一同〞。
2.推论〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2〔2〕同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2〔3〕同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1〔4〕同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
〔1〕有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
〔2〕有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
〔3〕有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存；NH4+与OH-不能少量共存。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
16个高中化学考试常见易错点
16个高中化学考试常见易错点历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现总结出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
下面是小编整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。
16个高中化学考试常见易错点1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。
2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。
3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
4、物理量或单位的符号书写不正确。
如物质的量浓度c（HCl）写成c?。
有单位的不写单位，没有单位的写了。
如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。
摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。
5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。
要注意试题中小括号内的话。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。
高考化学40个常错知识点总结,就是需要这样的保障
高考化学40个常错知识点总结，就是需要这样的保障！（附电子版）1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
2022年高考化学易错易混点
3．离子方程式正误判断
电解 (1)用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋( )
(2)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO 24－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋
(10)酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 IO－3 ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√ (8)× (9)× (10)×
二、常考易错的 12 个离子方程式书写再落实
1．等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________。 解析：CuCl 晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发， 比较容易干燥。 答案：降低 CuCl 在洗涤时的损失，且乙醇容易挥发
1．物质组成、性质及应用类正误判断 (1)金属氧化物均为碱性氧化物( ) (2)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( ) (3)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化( ) (4)由同种元素组成的物质一定是纯净物( ) (5)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( ) (6)直径为 20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体( ) (7)SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物( ) (8)232Th 转化为 233U 是化学变化( ) (9)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) (10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( ) (11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( ) (12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× 2．氧化还原反应概念正误判断 (1)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (2)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生 变化( ) (3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生 变化( ) (4)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化 () (5)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变 化( ) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) (9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)×
高考化学高频易错必考点 2020版
1一1.纯碱或苏打的化学名称是碳酸钠（Na2CO3）。
2.小苏打即碳酸氢钠（NaHCO3）。
3.烧碱，苛性钠，火碱的化学名称是氢氧化钠（NaOH ）。
4.草木灰的就是是碳酸钾（K2CO3）。
5.王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比为1:3混合而成的溶液。
6.生石灰的是氧化钙CaO 。
7. 熟石灰，消石灰，石灰水就是氢氧化钙Ca （OH ）2。
8.漂白粉即次氯酸钙或者氯化钙。
Ca （ClO ）2/CaCl2。
9.甘油是丙三醇C3H5（OH ）3。
二1.同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.同位素和同素异形体之间的差别：同位素是元素之间的不同之处，及质子数相同而中子数不同，如氢的氕氘氚。
第一元素的物理性质不同，化学性质相似，其有相同的电子排布。
同素异形体是指由同种元素符号构成的不同分子。
比如氧气跟臭氧。
23.酸按照有无挥发性可分为，挥发性酸跟难挥发性酸。
硝酸和盐酸属于挥发性酸，而硫酸根磷酸属于难挥发性酸。
4.溶液均一，稳定，透明。
可通过降温，蒸发溶剂，加溶质的方法析出晶体5.碳酸钠和硝酸钾属于易溶性盐。
碳酸氢钠属于可溶性盐。
而硫酸钙和碳酸镁属于微溶性盐。
碳酸钙，硫酸钡，氯化银属于难溶性盐。
6.一般来说，升高温度固体物质的溶解度增大，但氢氧化钙其性质相反。
7.氨气的溶解度很大，一般在常温常压下是1:700。
而盐酸溶解度也大是1:500。
8.氢气，氧气，氮气，一氧化碳，一氧化氮是难溶气体。
9.氯化钠易溶于水，不易溶于汽油。
10.胶体是分散质粒子直径在1到100纳米之间的分散系。
胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸。
淀粉溶液，蛋白质溶液，氢氧化铁胶体，碘化银胶体烟云，血液，墨水等都是胶体。
11.丁达尔效应是区别胶体与其他分散系的性质。
12.胶体凝聚，聚沉的措施有加热，加入电解质，加带相反电荷的胶体。
13.胶体的一般制备方法，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸，直至得到红褐色液体制备氢氧化铁胶体。
14.胶体可用作净水，常见的净水剂有明矾。
高中化学丨13大类高频易错考点汇编
高中化学丨13大类高频易错考点汇编一、离子反应和化学方程式离子反应是指在溶液中，由于离子间的相互作用而发生的反应。
化学方程式则是将化学反应所涉及的反应物和生成物用化学式表示出来的表达方式。
在学习离子反应和化学方程式时，容易出现以下易错考点。
1. 没有正确写出离子的电荷情况在写化学方程式时，离子的电荷情况是十分重要的。
如果没有正确写出离子的电荷情况，就无法准确表示离子的组成和反应过程。
因此，在写化学方程式时，要注意检查离子的电荷是否正确。
2. 没有平衡化学方程式化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，即反应物的质量和电荷总数等于生成物的质量和电荷总数。
在书写化学方程式时，要进行质量平衡和电荷平衡，确保反应物和生成物的质量和电荷总数相等。
3. 没有考虑到反应物和生成物的物态化学方程式中的物态标记对于反应过程的理解和计算是十分重要的。
反应物和生成物的物态标记可以是固态（s）、液态（l）、气态（g）或溶液态（aq）。
在写化学方程式时，要根据实际情况考虑反应物和生成物的物态，并正确标记在方程式中。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中发生的电子转移过程。
在学习氧化还原反应时，容易出现以下易错考点。
1. 没有正确确定氧化态和还原态在氧化还原反应中，氧化态和还原态的确定是关键。
氧化态是指原子或离子失去或获得的电子数目，反应物中含氧的氧化态通常为-2，氢的氧化态为+1，单质元素的氧化态为0。
在写氧化还原反应方程式时，要根据元素的氧化态变化确定氧化还原反应的过程。
2. 没有正确标记氧化还原剂和还原剂氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，它本身被还原；还原剂是指能够还原其他物质的物质，它本身被氧化。
在写氧化还原反应方程式时，要根据氧化态的变化确定氧化还原剂和还原剂，并正确标记在方程式中。
3. 没有平衡氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在写氧化还原反应方程式时，要进行质量平衡和电荷平衡，确保反应物和生成物的质量和电荷总数相等。
高中化学高频易错易考点
1．气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2．提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3．在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4．任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。
但只有在标况下才是22.4摩尔每升。
5．在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6．气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。
若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7．气体摩尔体积是用于气体（包括混合气体）四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外CH3Cl，HCHO 在标况下为气体。
8．一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9．一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10．密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2NA，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11．温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12．气体摩尔体积为22.4摩尔每升。
不一定是标准状况下。
13．13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2NA。
14．一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15．醋酸为弱电解质，故一升ph＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1NA。
16．浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17．一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。
18．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19．酯化反应是可逆反应。
20．过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21．量筒中不能配置溶液。
22．四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
高考化学易错知识点经典汇总
高考化学易错知识点经典汇总1.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2.酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3.H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。
现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。
所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
5.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点
高考化学32个易错易混淆的知识点盘点学过化学的同学都知道，化学反应千变万化，化学学习的一个难点就是善于区分各个不同点。
本文整理了高考化学32个易错易混淆的知识点给大家，理科的同学要细心区分。
1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9.离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
高中化学易错的知识点
高中化学易错的知识点高中化学易错的知识1元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错的知识2"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
2020届高考化学难点点点过专题10电极反应式的正确书写(含解析)
专题10电极反应式的正确书写【考向分析】电化学专题是化学基本理论中的重要内容，是每年高考的必考点。
由于电化学试题题材广、信息新、陌生度大。
虽然该类试题貌似新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。
此类题型主要考查角度有电池正、负极的判断，电极产物的判断，溶液pH的变化，电池充、放电时电极反应式的书写，电子(电流)方向的判断，离子移动方向的判断及电化学有关计算等。
其中电极反应式书写是电化学的核心考点，也是易错点。
电极反应属于氧化还原反应的半反应，高考主要从下面三个方面进行考查，根据给出两个电极反应式，写总反应式；给出总反应式，写出电极反应式；根据信息给予知识，写电极反应式和总反应式。
【考点归纳】电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式(包括极区溶液中的微粒参加的反应在内)。
其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移。
1.电极反应式和总反应式的书写规则（1）电极反应式的书写规则：原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在内(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应) 。
原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
（2）总反应式的书写规则：将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
高三化学必背知识点总结4篇
高三化学必背知识点总结高三化学必背知识点总结4篇总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，不妨让我们认真地完成总结吧。
总结怎么写才是正确的呢？下面是小编收集整理的高三化学必背知识点总结，希望对大家有所帮助。
高三化学必背知识点总结1一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。
4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
5.一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。
二、离子共存应注意的5个易错点1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
三、有关氧化还原反应的5个易错点1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
高考化学知识点总结完整版
高考化学知识点总结完全版化学是一门历史悠久、充满活力的学科,它的成绩是社会文明的重要标志。
那么高考化学知识点有哪些呢?为了方便大家学习鉴戒，下面作者精心准备了高考化学知识点总结完全版内容，欢迎使用学习!高考化学知识点总结1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一样原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一样形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为8个电子的稳固结构)。
9、一样元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。
10、非金属元素之间一样形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一样条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一样氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一样不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
高中化学易错点汇总
机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压 强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化， 是否使物质 的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发 生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点 6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正 确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条 件。从解题思 维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。 中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与 硝酸反应;铁单质与硝 酸反应;+3 铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点 3 忽视物质成分与概念的关系
如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展 了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分 子式相同的 物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看 概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐 酸、浓硝酸以体积 之比为 3：1 混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点 11 图像与题目脱离
解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先 后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点 12 不清楚胶体与其他分散系的区别
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直 径大小在 1nm 和 100nm 之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别 溶液和胶体。 ①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。 ②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
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32.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液，无此现象的是二价铁溶液。
33.氢氧化铁与HI反应表现出了碱性和氧化性。
34.无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝生成无水硫酸铜，这个可以作为水的检验依据。
35.CU2O是一种红色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。
36.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末，难溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解。
37.王水是浓硝酸与盐酸体积比为1:3的混合溶液。
38.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。
39.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属，比如钾钙钠，可用电解法冶炼。
但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，不能用氢气还原法制镁。
不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝，因为氯化铝是共价化合物。
40.用热还原法还原金属氧化物。
还原剂有碳，一氧化碳，氢气或者铝。
是用于制取金属活泼顺序中，在铝和铜之间的大多数金属。
41.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属，比如汞和银。
42.过渡金属的密度一般比较大，熔沸点较高，有较高的硬度，较好的延展性。
43.铁与氧气燃烧的实验，一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙，防止瓶子炸裂。
44.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价，反应后撤去酒精灯，反应可继续进行，说明此反应为放热反应。
45.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子，而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价，说明氯气的氧化性大于硫。
46.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。
47.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。
48.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。
49.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合，放出气体生成红褐色沉淀。
50.氯化铁溶液中加入苯酚溶液，溶液会变紫色。
51.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色，氯化铁溶液中加过量铜粉，溶液变蓝绿色。
52.因为氢氧化亚铁在空气中容易氧化，所以氢氧化亚铁在水中稳定存在的时间很短，在实验室制备氢氧化亚铁时，一定要用新制的二价铁离子和进行加热驱赶氧气后的氢氧化钠溶液，且滴管末端插入试管的页面下，再滴加氢氧化钠溶液。
减少氧化亚铁与氧气的接触。
53.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体，有毒密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂。
54.氯在自然界中以化合态存在。
55.氯气的实验室制法：二氧化锰加浓盐酸的实验中，一定要加热。
而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸，通过浓硫酸来进行干燥，用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满，而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气，防止空气污染。
56.电解饱和食盐水及氯碱工业中，化学方程式很重要。
57.氯气有强氧化性，盐酸有强酸性，次氯酸有强氧化性，不稳定性，弱酸性。
58.氯水必须现配现用。
液氯要保存于钢瓶中，而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。
59.活性炭具有吸附作用，属于物理漂白，比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。
60.二氧化硫的漂白是可逆的，注意二氧化硫只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色。
61.次氯酸漂白是其具有强氧化性，属于化学变化，不可逆。
注意次氯酸不能漂白无机离子，比如三价铁离子或二价铜离子。
62.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。
干燥的氯气不具有漂白性氯气，只能让湿的有色布条褪色，即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。
63.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。
64.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。
极易溶于水，可与氨气发生反应。
65.盐酸是无色液体，工业上常因含有三价铁离子而略带黄色，易挥发。
具有还原性氧化性。
66.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。
其易挥发且有毒，保存液溴采用水封。
67.碘容易升华，碘化银可用作人工降雨。
68.溴化银可用作制照相胶片。