云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年高二化学上学期9月考试试题(含解析)
云南省文山州广南二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题含答案
云南省文山州广南二中2019-2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过酸性高锰酸钾溶液D．通过石灰水2.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（）A．它易溶于有机溶剂B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面3.下列烷烃的命名中，正确的是（）A．2，2，3-三甲基丁烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．3，3-二甲基丁烷D．2-乙基丁烷4.在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪5.下列分析判断正确的是()A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率6.下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．甲苯B．C3H6 C．C5H12 D．C2H47.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是() ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A．②④⑤③①B．①②④C．②④①D．②④⑤①8.以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油D．海水淡化可以缓解淡水危机9.柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是()A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．柠檬烯分子为非极性分子C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应10.下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（）A．二氧化碳与苯酚钠溶液B．乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液C．苯酚溶液与氯化铁溶液D．氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液11.下列反应中有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸12.有关我们熟知的有机物说法不正确的是（）A．乙酸可与NaHCO3（aq）反应产生CO2B．常温常压下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均为气体C．α﹣氨基酸中甘氨酸与丙氨酸缩合最多可形成四种二肽D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇13.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同14.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。
【化学】云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年高二上学期9月份考试试卷(解析版)
云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年高二上学期9月份考试试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为()A. 1.84 gB. 1.38 gC. 2.3 gD. 0.46 g 【答案】A【解析】钠放入氯化铝溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和AlCl3反应生成NaAlO2：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O。
把钠和水的反应方程式的系数扩大2倍后和NaOH和AlCl3的反应相加得：4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑。
AlCl3的物质的量为0.100L×0.2 mol·L－1=0.02mol，所以需要钠的物质的量为0.08mol，为0.08mol×23g/mol=1.84g。
故选A。
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A. 0.1(b－2a) mol·L－1B. 10(2a－b) mol·L－1C. 10(b－a) mol·L－1D. 10(b－2a) mol·L－1【答案】D【解析】把500 mL混合溶液分成5等份，每份为100mL。
amol硫酸钠恰好使钡离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Ba2+的物质的量为amol；bmol硝酸银恰好使氯离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Cl-的物质的量为bmol，在BaCl2和KCl的混合溶液中含有的离子有Ba2+、K+、Cl-，根据电荷守恒，在每100mL溶液中K+的物质的量为(b-2a)mol，所以c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b－2a) mol·L－1。
云南省广南县二中2020届高三化学上学期期末考试试题.doc
云南省广南县二中2019-2020学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液②加金属Na ③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤正确的操作步骤是( )A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A． Fe FeCl2Fe(OH)2 B． S SO3H2SO4C． CaCO3CaO CaSiO3 D． NH3NO HNO33.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Cl2，则丁可能是铁B．若甲为NH3，则丁可能是氧气C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH，则丁可能是SO25.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( )A．常温常压下X的单质为气态B． Z的氢化物为离子化合物C． Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D． W与Y具有相同的最高化合价6.一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。
下列说法正确的是( )A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O27.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
云南省广南二中2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题(理) Word版含答案
云南省广南二中2019—2020学年上学期9月考高二年级（理）化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
）1．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发2．下列原子或原子团不属于官能团的是( )3．4．有机物含有的官能团有( )A．5种 B．4种 C．3种 D．2种4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-5．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是( ) A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构C．CH4是非极性分子 D．CH4的四个价键的键长和键能都相等6．已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种 ( )A．3种 B．4种 C．5种D．6种7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A8．下列各有机化合物的命名正确的是( )9．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法不能对二者进行鉴别的是( )A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱10．某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为。
该炔烃可能具有的结构有()A．1种B．2种C．3种D．4种11．下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极12．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增13．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是( )A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br214．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是A．乙烷与氯气在光照下反应 B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸15．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，以得到纯净乙烷的方法是( )A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液16．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( )17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑18．完全燃烧某有机物，生成a g二氧化碳和b g水，则有机物中碳、氢原子个数之比是( )A．a∶b B.a12∶b12C.a44∶b9D.a44∶b1819. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( )A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3ClB．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中CH3Cl最多C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物D．1 mol CH4完全生成CCl4，最多消耗2 mol Cl220．等质量的下列烃完全燃烧时，所需O2的量最多的是( )A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C4H621. 1．下列说法错误的是( )A．石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏得到汽油B．含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油C．开采天然气(主要成分是甲烷)应做到安全规范的操作D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来22．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应23．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。
云南省广南二中高二9月份考试化学试题
绝密★启用前云南省广南二中2018-2019学年9月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A． CH4和Br2B． NH3和H2OC． H2S和CCl4D． CO2和HCl3.B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )A． B3N3H6能发生加成反应和取代反应B． B3N3H6具有碱性C． B3N3H6各原子在同一平面上D． B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A． X原子和Y原子最外层都只有一个电子B． X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C． X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D． X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。
如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应7.下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键8.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列选项中互称为等电子体的是（）A． CO2和 NO2B． N2和 O2C． CO32-和SO32-D． SO2和 O39.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )10.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°11.下列反应中无配合物生成的是（）A．向氨水中加入过量硝酸银B．含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C．锌与过量氢氧化钠溶液反应D．向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现12.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键13.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则14.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A．B．NaC． 1s22s22p63s1D．15.下列不能形成配位键的组合是( )A． Ag＋、NH3B． H2O、H＋C． Co3＋，COD． Ag＋、H＋16.下列微粒符号正确的是( )A． 2d1B． 3f7C． 6s3D． 7p217.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是( )A． 1sB． 2p x C． 2p y D． 2p z18.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形19.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA20.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p121.某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为( )A． 6B． 10C． 14D． 1522.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H423.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
2019-2020学年云南省广南县二中高二上学期期末考试化学试题
云南省广南县二中2019-2020学年高二上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的2.在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气3.已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是()①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④B．②③C．①③D．②④4.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间6.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是()A．硫酸溶液B．水C．溴水D．KMnO4酸性溶液7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（）A．加成→消去→氧化→取代B．消去→取代→氧化→加成C．加成→取代→消去→氧化D．加成→取代→氧化→氧化8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋9.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
云南省文山州广南县第二中学2020届高三化学上学期9月考试试题(含解析)
云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年上学期9月份考试高三化学一、单选题(共7小题，每小题6.0分，共42分)1.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag 和0.005 mol CuB. 铁溶解，析出0.01 mol Ag 并放出H 2C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有Fe 3＋D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有Cu 2＋【答案】C【解析】因为氧化性：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Zn 2+，所以Fe 先与Ag +反应：Fe+2Ag +=2Ag+Fe 2+，0.01molAg +消耗0.005molFe 生成0.01molAg ，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe 继续与Fe 3+发生反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，0.005molFe 与0.01molFe 3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg ，溶液中不再有Fe 3+，答案选C 。
点睛：氧化还原反应的发生遵循以下规律：得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。
2.关于氧化物Na 2O 2和Na 2O ，它们A. 阴阳离子个数比均为1：2B. 都含有非极性的共价键C. 与水都发生氧化还原反应D. 都属于碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】A.Na 2O 2和Na 2O 中阴阳离子个数比均为1:2，A 项正确；B.氧化钠中只有离子键，B 项错误；C.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH 不属于氧化还原反应，C 项错误；D.过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D 项错误；答案选A3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年上学期9月份考试 高三化学
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑2．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为：Zn(s) + 2NiOOH(s)十 H20(l) 充电 ZnO(s) +2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A.二维多孔海绵状Zn具有较高的表面枳，所沉积的ZnO分散度高B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C.放电吋负极反应为：Zn(s) + H20(l)-2e-==Zn0(s)+2H+(aq)D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H20(l) 3．下列化学用语表示正确的是A.16O2－的离子结构示意图： B甲烷的球棍模型：C乙酸的结构是：CH3COOH D.羧基的电子式：4．下列说法正确的是（ ）A. HF 比HCl 稳定是因为HF 间能形成氢键B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH 3、PH 3、AsH 3、SbH 3的沸点逐渐升高C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关D. 标况下，22.4L HF 含有分子数为N A （N A 代表阿弗加德罗常数） 5．对于密闭容器中的反应：N 2＋3H 22NH 3，在673 K 、30 MPa 下，n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如图所示。
2019-2020年高二上学期月考化学试卷(9月份) word版含解析
2019-2020年高二上学期月考化学试卷（9月份）word版含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣16．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）19．（3分）实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是_________．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：_________（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是_________kJ．22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为_________mol（2）t4时刻改变的条件是_________（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：_________．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？_________．24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为_________．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为_________mol，反应放出的热量为_________kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a _________0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为_________ mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为_________；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填变大、减少、不变）．26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）K=_________．已知：300°C350°C_________热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是_________；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．2012-2013学年天津市大港一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10小题各2分，11-20小题各3分）3．（2分）下列平衡体系，保持温度一定时，改变压强颜色会改变，但平衡并不移动，这个反4．（2分）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2﹣1﹣1K==64K=6．（2分）在温度不变、恒容的容器中进行反应：A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由0.1mol/L 降低到0.06mol/L 时，需20S；那么由0.06mol/L 降低到0.036mol/L，所需反═t==12s7．（2分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反11．（3分）25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）OO12．（3分）已知反应3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g）；△H＜0．如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增加C的质量②升高温度③缩小反应容器的容积（加压）④减小B的浓度⑤使用适当催化剂（）13．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol14．（3分）一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）15．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）若保持各自的17．（3分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．则下列说法正确的是（）20．（3分）（2010•绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分50分）21．（6分）科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题：（1）离子反应H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1表示在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1molH2O（1），这时的反应热叫做中和热．在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是B．A.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.4mol•L﹣1氨水B.25mL0.4mol•L﹣1盐酸溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液C.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.8mol•L﹣1NaOH溶液D.25mL0.4mol•L﹣1H2SO4溶液与25mL0.45mol•L﹣1NaOH溶液（2）写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液发生反应，表示中和热的热化学方程式：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（3）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1当1molCH4（g）与2molO2（g）的总能量之和是3048kJ，则1molCO2（g）与2molH2O（l）的总能量之和是2158kJ．反应的热化学方程式为Na故答案为：Na22．（6分）向体积为2L的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件．（1）B的起始物质的量为0.5mol（2）t4时刻改变的条件是升高温度（3）t2时刻改变条件，使反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（8分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA3气体，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量．则合成BA3气体的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol．（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．）2NH24．（8分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．（1）恒压条件下：①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为 3.6mol，反应放出的热量为 1.8Q kJ．（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a ＜0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．××25．（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734 kJ/mol．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图甲所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图乙所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数的值为 5.33；第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填变大、减少、不变）．计算K=；利用三段式计算平衡时各组分的平衡=0.075mol/，故容器的体积为=3mol/Lk=26．（12分）（2008•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．v=k=，故答案为：；放热；=0.00625mol/Lv×。
高三上学期9月份考试化学试题(答案解析)34
云南省文山州广南县第二中学【精品】高三上学期9月份考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋2．关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是()A．阴阳离子个数比均为1∶2 B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价4．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH35．有关化学反应的说法，正确的是A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下能实现6．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（）A．加热时间过长，固体部分变黑B．坩埚内附有不挥发杂质C．晶体不纯，含有不挥发杂质D．加热过程中有少量晶体溅出二、多选题7．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ₂/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖三、填空题8．三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
云南省广南二中高一9月份考试化学试题
绝密★启用前云南省广南二中2018-2019学年9月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同质量的乙烯和一氧化碳B．同体积、同密度的乙烯和丙烯C．同温度、同体积的氢气和氮气D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳2.关于SO2的叙述中，正确的是（）A． SO2的摩尔质量是64 gB． 1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C． 1 mol SO2的质量是64 g·mol-1D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L3.下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A． H2SO4→SO2B． H2S→SO2C．S→SO2D．→SO24.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是( )A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目6.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等8.下列关于物质的量的表述中错误的是( )A． 0.3 mol硝酸B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮D． 0.5 mol氦原子9.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( )①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤10.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵11.利用下图装置制取、收集氧气，并测量气体体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
云南省文山州广南县第二中学2019-2020学年高二化学上学期9月考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为( )A. 1.84 gB. 1.38 gC. 2.3 gD. 0.46 g 【答案】A【解析】【详解】钠放入氯化铝溶液中，钠先和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再和AlCl3反应生成NaAlO2：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O。
把钠和水的反应方程式的系数扩大2倍后和NaOH和AlCl3的反应相加得：4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑。
AlCl3的物质的量为0.100L× 0.2 mol·L－1=0.02mol，所以需要钠的物质的量为0.08mol，为0.08mol×23g/mol=1.84g。
故选A。
2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A. 0.1(b－2a) mol·L－1B. 10(2a－b) mol·L－1C. 10(b－a) mol·L－1D. 10(b－2a) mol·L－1【答案】D【解析】【详解】把500 mL混合溶液分成5等份，每份为100mL。
amol硫酸钠恰好使钡离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Ba2+的物质的量为amol；bmol硝酸银恰好使氯离子完全沉淀，所以在每100mL溶液中Cl-的物质的量为bmol，在BaCl2和KCl的混合溶液中含有的离子有Ba2+、K+、Cl-，根据电荷守恒，在每100mL溶液中K+的物质的量为(b-2a)mol，所以c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b－2a) mol·L－1。
故选D。
3.下列叙述正确的是( )A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe 2S 3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3 【答案】C 【解析】【详解】A. 在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，故A 不选； B. 铁在硫蒸气中燃烧生成FeS ，故B 不选；C. 由于纯铁不易形成原电池，所以纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C 选；D. 铁在氯气中燃烧只生成FeCl 3，不会生成FeCl 2，故D 不选。
故选C 。
【点睛】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl 3，即使铁过量，过量的铁也不会和生成的FeCl 3生成FeCl 2，铁和FeCl 3生成FeCl 2的反应需要在溶液中进行。
4.下列关于金属单质通性的说法不正确的是( ) A. 一般都具有金属光泽 B. 熔点都较高C. 都是热和电的良导体D. 都具有延展性【答案】B 【解析】 【分析】金属单质一般都具有金属光泽、导热、导电，具有延展性；有的金属熔点较低。
【详解】金属单质一般都具有金属光泽、导热、导电，具有延展性；不同金属的熔点可能相差很大，有的金属熔点较低，如汞在常温下是液体，有的金属熔点很高，如钨。
故选B 。
5.已知短周期元素的离子：a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A. 原子半径：A ＞B ＞D ＞CB. 原子序数：d ＞c ＞b ＞aC. 离子半径：C ＞D ＞B ＞AD. 单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。
【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B 的原子半径比C和D的原子半径大。
A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选；B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。
钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。
故选C。
【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。
6.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是( )A. 观察并比较它们的外观和状态B. 各取少量，分别放在手中区别C. 各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D. 各取少量，加水溶解，观察溶液颜色【答案】A【解析】【详解】A. 白砂糖是白色小颗粒状的固体，小麦面粉是白色粉末状固体，加碘食盐是白色细小的晶体，食用味精是白色椭圆状颗粒，所以观察并比较它们的外观和状态可以区分它们，故A选；B. 实验室的药品不能直接用手接触，故B不选；C. 不能品尝药品味道，故C不选；D. 白砂糖、加碘食盐和食用味精都溶于水，故D不选。
故选A。
7.化学变化一定存在：①状态和颜色的变化②发光放热③生成新物质④气体的放出⑤能量的变化( )A. ③B. ③⑤C. ②④⑤D. ①②③④【答案】B【解析】化学变化不一定有状态和颜色的变化；化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．化学变化不一定有气体产生；化学变化伴随能量的吸收或释放。
故③⑤正确。
答案选B。
8.工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是( )A. 水和燃煤B. 电和水C. 锌和硫酸反应D. 液化空气【答案】A【解析】【详解】工业上用氢气和氮气合成氨，氢气主要来源于水煤气，即水和燃煤发生化学反应生成的氢气：C+H2O(g) CO+H2。
故选A。
9.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4.0 g 氢氧化钠配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 用量筒量取盐酸时俯视刻度线会导致取的盐酸的体积少于应取的盐酸的体积，溶质偏少，所以最后配制的溶液浓度偏低，故A不选；B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致加水超过刻度线，溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故B不选；C. 用托盘天平称量固体时，1g以下用游码，称量4.0 g 氢氧化钠，砝码错放在左盘，对称量的NaOH固体没有影响，故C不选；D. 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，由于热胀冷缩，当容量瓶冷却至室温时，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，所以溶液浓度偏高，故D选。
故选D。
10.防止煤矿矿井内“瓦斯”爆炸，除进行通风、严禁烟火外，还要随时检查矿井内瓦斯的体积分数。
如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。
发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是( )A. 5%B. 9.1%C. 10.5%D. 15%【答案】B【解析】分析：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知，当当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，计算氧气的体积，再根据空气中氧气的含量计算空气的体积，进而计算甲烷的体积分数。
详解：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2=CO2＋2H2O可知，当甲烷与氧气体积之比为1：2时，发生强烈爆炸，令甲烷的体积为1体积，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是1/(1+10)×100%=9.1%，B正确；正确选项B。
点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
11.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：以下推断不合理的是( )A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B. SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能【答案】C【解析】【详解】A. 溴易挥发，所以可以用热空气吹出，故A不选；B. 溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，故B不选；C. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，故C选。
D. 直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，故D不选。
故选C。
12.下列说法正确的是( )A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B. 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力【答案】B【解析】【详解】A. 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是和Br2、KMnO4发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B. 具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cl2、SO2等，故B选；C. 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成无色物质，漂白粉、过氧化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不选；D. 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白能力，故D不选。