鲁科版高一化学必修二知识点归纳_doc
鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
注意：
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素化合价规律
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
CCl4
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
鲁科版高一化学必修二知识点归纳
鲁科版高一化学必修二知识点归纳The pony was revised in January 2021高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二三 四 五 六 七对应表示符号： K LM N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期2 8种元素周期 第三周期3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Cs是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
化学高一鲁科必修二知识点
化学高一鲁科必修二知识点高一化学必修二知识点概述在高一学年的化学课程中，必修二是学生们接触到的第一个具体的化学专业课。
必修二以鲁科版教材为主要教材，内容丰富且涵盖广泛，囊括了化学的基础知识和一些重要的概念。
本文将对必修二中的一些重要知识点进行概述，帮助高一学生对这门学科有个整体的认识。
1. 物质的分类和性质必修二的第一章主要介绍了物质的分类和性质。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以细分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成，而化合物由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
混合物则是由不同种类的物质以任意比例混合而成。
此外，物质还有一些常见的性质，如物质的质量、颜色、硬度、密度、电导率等。
2. 原子与元素周期表原子是物质的最小单位，是构成元素的基本粒子。
必修二第二章主要介绍了原子的结构和元素周期表。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，而核外电子围绕原子核运动。
元素周期表是按照原子序数确定的，将元素按照一定的规律排列，使得具有相似性质的元素彼此相邻。
掌握了元素周期表的结构和特点，可以帮助我们更好地理解元素的性质和反应。
3. 原子与离子在第三章中，我们学习了原子和离子的相关知识。
原子可以失去或获得电子，形成带电的粒子，即离子。
失去电子形成正离子，获得电子形成负离子。
当正离子和负离子组合时，形成离子化合物。
离子在化学反应中起到了重要的作用，其提供了反应的基础。
4. 化学反应与化学方程式了解化学反应及其方程式对我们理解化学变化非常重要。
第四章中，我们学习了化学反应的基本概念和表示方法。
化学方程式是描述化学反应的物质变化的简明方式，由反应物和生成物组成。
通过化学方程式，我们可以分析和预测物质的变化。
5. 化学计量与化学反应的计算化学计量是进行化学反应计算的基础。
在第五章中，我们学习了一些用于计算化学反应中物质的量的方法。
化学计量涉及到物质量的关系和比例。
通过化学计量的应用，我们可以计算出化学反应中的物质的量，帮助我们更好地理解反应的过程和结果。
鲁科版高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低）二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 种元素素 （7个周期） 第五周期5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体加上三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
鲁科版高一化学必修二知识点总结
鲁科版高一化学必修二知识点总结鲁科版高一化学必修二知识点总结想掌握好必修二的化学内容，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳。
下面是店铺为大家整理的高一化学必修二重要的知识点，希望对大家有用!高一化学必修二知识归纳物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。
有一句口诀可帮助们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
高一化学必修二常考知识化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的.元素是碳。
15、日常中应用最广泛的金属是铁。
鲁科版高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二三 四 五 六 七对应表示符号： K LM N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素第三周期3 8种元素元 （7个横行） 第四周期4 18种元素素 （7个周期） 第五周期5 18种元素周 长周期 第六周期6 32种元素期 第七周期7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
鲁科版化学必修二前2节知识点总结
第二章 1、2节化学知识总结一、化学键与物质变化1. 化学键（1）定义：物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：是反应物中的旧化学键断裂，形成生成物中的新化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 构成化学键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 构成化学键微粒：原子。
c. 构成化学键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 构成化学键条件：构成化学键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
（2）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
a. 构成化学键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
b. 构成化学键微粒：阴、阳离子。
c. 构成化学键性质：阴、阳离子之间的静电作用。
d. 构成化学键条件：构成化学键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。
特例：NH4+和酸根离子之间也可以形成离子键3. 化学键与化合物种类（1）共价化和物a.定义：只含有共价键的化合物称为共价化合物。
例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。
b.判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。
（2）离子化合物a.定义：含有离子键的化合物称为离子化合物。
例如：NaCl、KOH、CaO、MgCl2等。
b.判断，凡是离子化合物，其中一定存在离子键，故含有离子键的化合物一定是离子化合物。
非金属元素之间也可以构成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
4. 化学键的表示方法（1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的价电子层电子的式子，叫做电子式。
例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的电子式H :H ，:Cl :Cl :........，:Cl H .....⨯，H O H ......⨯⨯，]:Cl [Na .....⨯+，-⋅+-⋅⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯:Br Mg Br :....2....，-+⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯H :O Na ..... a. 用电子式表示共价键的形成过程例如：H 2的形成：H :H H H →⋅+⋅Cl 2的形成：:Cl :Cl ::Cl Cl :................→⋅+⋅ HCl 的形成：:Cl H :Cl H .........⨯→⋅+⨯ H 2O 的形成：H O H H O H ..........⨯⨯→⨯+⋅⋅+⨯ b. 用电子式表示离子键的形成过程（电子转移的箭头可以不写）例如：NaCl 的形成：-⋅+⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯→⋅+⨯:Cl Na :Cl Na ........ MgBr 2的形成：-⋅+-⋅⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯→⋅+⨯⨯+⋅:Br Mg Br ::Br Mg Br :....2............ Na 2S 的形成：+-⋅⋅+⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯→⨯+⋅⋅+⨯Na S Na Na S Na 2........（2）结构式法：结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。
鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 加上三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学高一必修二鲁科版资料
化学高一必修二鲁科版资料化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在高中化学的学习过程中，鲁科版教材以其系统性和实用性受到了广大师生的欢迎。
本文将对高一化学必修二鲁科版的内容进行简要介绍，帮助学生更好地把握学习重点。
### 第一章物质的量1.1 物质的量的概念与单位物质的量是描述物质数量的物理量，其单位为摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，用于表示一定数量的粒子集合。
1.2 摩尔质量与相对分子质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和。
1.3 物质的量与质量、体积、粒子数的关系通过摩尔质量，我们可以将物质的量与物质的质量、体积以及粒子数联系起来。
例如，1摩尔理想气体在标准状况下的体积为22.4升。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
### 第二章化学反应及其能量变化2.1 化学反应的类型化学反应可以根据反应物和生成物的类别进行分类，如合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
2.2 化学反应的热效应化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的释放或吸收。
通过热化学方程式可以定量描述反应的热效应。
2.3 化学平衡在一定条件下，可逆反应达到正逆反应速率相等的状态称为化学平衡。
化学平衡常数是描述平衡状态的重要参数。
2.4 反应速率反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
### 第三章溶液中的离子平衡3.1 溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
3.2 酸碱理论酸碱理论是描述酸和碱性质的理论基础。
阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德-洛里酸碱理论等都是常见的酸碱理论。
3.3 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合。
3.4 缓冲溶液缓冲溶液能够抵抗小量酸或碱的加入而保持pH值相对稳定。
鲁科版化学必修2知识点
Z 鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca电子层：一二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。
3．相对原子质量⑴同位素原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。
它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
同位素原子的近似相对原子质量：就是质量数如：D2O的摩尔质量：20g/mol⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
5. 电子数相同的微粒组①核外有10个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
②核外有18个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－二、核外电子排布核外电子排布规律1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
高一化学鲁科版必修二知识点归纳
NO.1 烷烃 C n H2n+2特点：单键、链状1.烷烃C原子数越多，熔沸点越高；2.碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低室温25℃，C1~C4气体，C5~C17液体，C18固体代表物甲烷CH4正四面体，键角109°28′，电子式结构式球棍模型填充模型物理性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水。
化学性质：1.甲烷化学性质稳定，不与强酸、强碱反应，也不与强氧化剂（KMnO4、H2O2）反应；2.氧化反应现象：火焰明亮，呈淡蓝色。
3.取代反应：有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。
现象：试管内气体颜色（黄绿色）逐渐变浅；试管内壁有油状液体生成出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。
注意：CH4与Cl2（g），Br2（g）、I2（g）在光照条件下，发出取代反应CH4与氯水、溴水、碘水不反应。
NO.2 烯烃烯烃，通式C n H 2n 含官能团：碳碳双键炔烃，含官能团：碳碳叁键乙烯 分子式C 2H 4 结构简式 CH 2=CH 2电子式 结构式 球棍模型 填充模型物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水。
化学性质：1.氧化反应（1）现象：火焰明亮，有黑烟（2）碳碳双键不稳定，易被KMnO4氧化，使之退色（紫→无色）2.加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。
乙烯能与溴水或溴 的CCl 4溶液发生反应，并使之退色（橙色→无色）3.取代反应：33Cl 422Cl 122CCl CCl Cl CH Cl CH CH CH 22-−−→−-−−→−=取代反应个加成反应个NO.3 苯 C 6H 6芳香烃：含苯环 ， 只含有C 、H 元素CH 3苯 苯 甲（基）苯 结构式物理性质：无色液体，有特殊气味，密度小于水，难溶于水，有毒。
化学性质：苯平面结构，12个原子共面，键角120° 。
6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。
鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二学问点总结归纳总复习提纲第一章 物质构造 元素周期律一、原子构造质子（Z 个）原子核 留意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ AX ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟识1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多包容的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的依次从左到右排列②将电子层数一样．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数一样．．．．．．．．的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵．行．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不肯定等于最外层电子数）2.构造特点： 核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 加上三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。
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Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）阴离子的核外电子数== 质子数＋电荷数（—）阳离子的核外电子数== 质子数- 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 —(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
⑤单质的还原性（或离子的氧化性）⑥原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
⑤单质的氧化性（或离子的还原性）；金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI注意：比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素化合价规律最高正价== 最外层电子数，非金属的负化合价== 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。
化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。
第二章化学键化学反应与能量一、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
⑤铝热反应常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
三、化学能与电能电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。