2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练(含答案)
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(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。
(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中 的物质的量浓度为______mol·L－1。
(4)用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定不存在Fe2+、
B．气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物
C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol或0.02mol
D．溶液A中肯定存在 、 、Ba2+、
13．在无土栽培中，需配制一种含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为( )
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O
___Baidu Nhomakorabea____________________________________。
19．(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。
a
0
0
A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有：Cl2+2I-=2Cl+I2
B．表中a的值为0.15
C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10：15：4
D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
7．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为()mol
A．2 mol、64 mol、24 molB．64 mol、2 mol、24 mol
C．32 mol、50 mol、12 molD．16 mol、50 mol、24 mol
14．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____________。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①
(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式__________________________________，漂白粉有效成份为____________(填化学式)。
容量：500mL分析纯
品名：浓盐酸
化学式：HCl
外观合格符合GB622-89
相对分子质量：36.5
质量分数：0.365
密度：1.18 g·cm-3
试剂生产许可证编号：XXX
上海XX化学试剂厂
请回答：
(1)仪器X的名称是：___________，向其中加入标签所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________mol/L。
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式___________。
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为___________，相同条件下的气体体积之比为___________。
17．现有下列十种物质：①HCl②NaCl③纯碱④CO2⑤CH3COOH⑥KOH⑦氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Fe2(SO4)3
10．FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当 离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原溶液中Fe3+和 的离子个数之比为(不考虑Fe3+水解)：( )
A．3：1B．3：2C．2：3D．2：1
11．20℃饱和KNO3溶液密度为ρ g·cm-3(ρ＞1)，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列说法不正确的是
③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。
20．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．
(1)本实验操作中，生成I2的物质的量为___mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为___。
(2)3.540g样品中n(Cu2+)=___mol。
(Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO 的物质的量浓度为______________。
三、实验题
21．某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
(1)上述十种物质中，属于强电解质的有_________，属于弱电解质的有________属于非电解质的有___________；
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为____；
(3)标准状况下，________L④中含有0.2mol氧原子；
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中 的物质的量浓度是___________。
B．30g甲酸分子中，电子对数目为5NA
C．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
15．已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是
分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________；从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。
22．某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下：
(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取3.540g样品，加入1mol·L-1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI溶液，充分反应后，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O =2I-+S4O 。
A．①②③B．②①③C．①②③D．②③①
3．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1
C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1
4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( )
A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗a molH2SO4、b mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为
A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L
(3)所配溶液中c(C2O )=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
23．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
(1)写出B装置中反应的化学方程式______________________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______________________。
A．温度高于20℃时，饱和KNO3溶液的浓度大于c mol·L-1
B．20℃饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρ g·cm-3的KNO3溶液是不饱和溶液
D．20℃时，KNO3的溶解度= g
12．某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、 、Cl-、 、 、 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练
一、单选题
1．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( )
A．5.6gB．11.2gC．14gD．16.8g
2．用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是( )
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)___。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
18．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O。回答下列问题：
(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(2)装置E的作用是___________。
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)装置C中潮湿Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应方程式：___________。
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
6．某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-，向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示：
下列说法错误的是
V(Cl2)/L
2.8
5.6
11.2
n(Cl-)/mol
1.5
1.75
2.25
n(Br-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(I-)/mol
9．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )
A．该实验中仅发生了一个氧化还原反应B．反应后溶液中有两种溶质
C．反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2 mol/LD．反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L
A．2.5 mol·L-128.57%B．2.2 mol·L-123.07%
C．2.2 mol·L-124.55%D．2.5 mol·L-118.37%
二、填空题
16．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与___________的性质相似。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式___________。
A． B． C． D．
8．0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合，假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A．1.2 moL/LB．0.9 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L
(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中 的物质的量浓度为______mol·L－1。
(4)用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定不存在Fe2+、
B．气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物
C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol或0.02mol
D．溶液A中肯定存在 、 、Ba2+、
13．在无土栽培中，需配制一种含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为( )
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O
___Baidu Nhomakorabea____________________________________。
19．(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。
a
0
0
A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有：Cl2+2I-=2Cl+I2
B．表中a的值为0.15
C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10：15：4
D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
7．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为()mol
A．2 mol、64 mol、24 molB．64 mol、2 mol、24 mol
C．32 mol、50 mol、12 molD．16 mol、50 mol、24 mol
14．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____________。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①
(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式__________________________________，漂白粉有效成份为____________(填化学式)。
容量：500mL分析纯
品名：浓盐酸
化学式：HCl
外观合格符合GB622-89
相对分子质量：36.5
质量分数：0.365
密度：1.18 g·cm-3
试剂生产许可证编号：XXX
上海XX化学试剂厂
请回答：
(1)仪器X的名称是：___________，向其中加入标签所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________mol/L。
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式___________。
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为___________，相同条件下的气体体积之比为___________。
17．现有下列十种物质：①HCl②NaCl③纯碱④CO2⑤CH3COOH⑥KOH⑦氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Fe2(SO4)3
10．FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当 离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原溶液中Fe3+和 的离子个数之比为(不考虑Fe3+水解)：( )
A．3：1B．3：2C．2：3D．2：1
11．20℃饱和KNO3溶液密度为ρ g·cm-3(ρ＞1)，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列说法不正确的是
③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。
20．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．
(1)本实验操作中，生成I2的物质的量为___mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为___。
(2)3.540g样品中n(Cu2+)=___mol。
(Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO 的物质的量浓度为______________。
三、实验题
21．某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
(1)上述十种物质中，属于强电解质的有_________，属于弱电解质的有________属于非电解质的有___________；
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为____；
(3)标准状况下，________L④中含有0.2mol氧原子；
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中 的物质的量浓度是___________。
B．30g甲酸分子中，电子对数目为5NA
C．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
15．已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是
分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________；从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___________。
22．某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下：
(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取3.540g样品，加入1mol·L-1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI溶液，充分反应后，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O =2I-+S4O 。
A．①②③B．②①③C．①②③D．②③①
3．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1
C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1
4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( )
A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗a molH2SO4、b mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为
A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L
(3)所配溶液中c(C2O )=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
23．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
(1)写出B装置中反应的化学方程式______________________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______________________。
A．温度高于20℃时，饱和KNO3溶液的浓度大于c mol·L-1
B．20℃饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρ g·cm-3的KNO3溶液是不饱和溶液
D．20℃时，KNO3的溶解度= g
12．某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、 、Cl-、 、 、 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练
一、单选题
1．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( )
A．5.6gB．11.2gC．14gD．16.8g
2．用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是( )
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)___。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
18．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O。回答下列问题：
(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(2)装置E的作用是___________。
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)装置C中潮湿Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应方程式：___________。
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
6．某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-，向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示：
下列说法错误的是
V(Cl2)/L
2.8
5.6
11.2
n(Cl-)/mol
1.5
1.75
2.25
n(Br-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(I-)/mol
9．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )
A．该实验中仅发生了一个氧化还原反应B．反应后溶液中有两种溶质
C．反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2 mol/LD．反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L
A．2.5 mol·L-128.57%B．2.2 mol·L-123.07%
C．2.2 mol·L-124.55%D．2.5 mol·L-118.37%
二、填空题
16．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与___________的性质相似。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式___________。
A． B． C． D．
8．0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合，假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A．1.2 moL/LB．0.9 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L