2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练(含答案)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率与化学平衡高考真题训练（有答案和详细解析）1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I 2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO 2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练一、单选题1．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 质量分数为25%，密度为1.2 g·cm -3的消毒液，下列说法正确的是( ) A ．需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为144 gB ．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液C ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低D ．该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L -12．用98%的浓硫酸（密度为31.84 g cm -⋅）配制180 mL 2.5 mol L -⋅的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．①⑥③⑦⑤⑥B ．①⑤⑦⑥C ．②⑥③⑦⑤D ．④③⑦⑧⑥3．下列实验设计合理或能达到实验目的是A ．探究影响物质溶解性的条件B ．探究燃烧的条件C．测定空气中氧气的含量D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液4．下列实验装置设计正确且能达到目的的是A．实验I：除去Cl2中的HCl B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物5．取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A．大于1g/cm3B．等于1g/cm2C．小于1g/cm3D．无法确定6．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1 Na2CO3溶液500mL。
假如其他操作都准确无误。
下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0 gB．定容时，仰视观察刻度线C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线7．实验室里需480mL 1.0mol/L NaOH 溶液，若用固体NaOH 配制，则应取NaOH 的质量为( ) A ．19.2g B ．20.0g C ．29.6g D ．39.2g8．化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B ．用装置乙配制100mL 3mo1•L -1的稀硫酸C ．用装置丙称量一定质量的粗锌D ．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 9．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
2021届高考化学二轮专题训练： 配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液1．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
2．下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯【答案】C【解析】应选择500 mL的容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B错误；将10 g CuSO4溶解在90 g水中，溶液的质量是100 g，得到质量分数为10%的CuSO4溶液，C正确；量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，D错误。
3．实验室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
高考化学_2021届二轮复习化学小题必练：化学反应速率及其影响(含答案)__
化学反应速率及其影响考点说明主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。
考点透视1．【2019年全国卷3】下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸2．【2020年浙江高三模拟】已知反应S2O2−8(aq)+2I−(aq)2SO2−4(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)；②2Fe2+(aq)+S2O2−8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2−4(aq)，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．增大S2O2−8浓度或I−浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3．【2020年浙江选考】一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A．温度0℃、压强50kPa B．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 4．【2020年山东莱芜一中月考】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解考点突破1．在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)M(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。
2021年高考复习化学考前必练小题_第03练 化学计量(教师版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第03练 化学计量1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．34gH 2O 2中含有18N A 个中子B ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体中含有C —H 键的数目为4N AD ．足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【详解】A. 34gH 2O 2为1mol ，H 中无中子，O 中含有8个中子，所以34gH 2O 2含有中子数=1mol ⨯8⨯2=16 mol 即16N A ，故A 错误；B. NH 4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl -离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N A ，故B 正确；C. 标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体为1mol , 因为CH 4和C 2H 4中都含有4个氢原子，所以含有C —H 键的数目为4N A ，故B 正确；D. 根据Cl 2~2Cl -~2e -可知，足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A ，故D 正确； 故答案：A 。
2．（2021·云南高三二模）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9N AB ．标准状况下，11.2L 戊烯中含有双键的数目为0.5N AC ．28gN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数为2N AD ．常温下，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.2N A【答案】A【详解】A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为A A 1.8g 9N 0.9N 18g/mol⨯⨯= ，故A 正确； B ．标准状况下，戊烯是液体，11.2L 戊烯的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；C ．28gN 2的物质的量是1mol ，N 2与H 2反应可逆，1molN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，故C 错误；D ．常温下， pH=2的HCl 溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.01N A ，故D 错误； 选A 。
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
2021届 高考化学二轮专题训练十六 化学常用仪器和实验基本操作(含答案)
专题十六化学常用仪器和实验基本操作一、选择题(每题5分,共45分)1.(2020届深圳高级中学综合测试二,3)下列装置能达到实验目的的是( )答案 B2.(2020届佛山实验中学适应性考试一,8)下列有关实验的叙述正确的是( )A.向KI溶液中加入淀粉,然后滴入少量稀硫酸,开始无明显现象,片刻后溶液变蓝,则证明氧化性:H2SO4>I2B.图甲用于除去乙烯中的SO2C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁答案 D3.(2019广州外国语学校热身考试一,10)实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( )答案 A4.(2019肇庆统测二,3)一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm- 3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )答案 B5.(2019广州一模,11)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B.用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO答案 A6.(2019广州调研,10)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案 D7.(2019深圳调研,8)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )答案 B8.(2019揭阳联考,12)下列实验能达到相应目的的是( )A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯C.用图③装置将海带灼烧成灰D.用图④装置制取乙酸乙酯 答案 D9.(2019化州模拟二,7)用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol·L -1NaClO 溶液和0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO 4溶液(溶液密度近似为1 g/mL) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在975 g 水中 烧杯、量筒、玻璃棒答案 D9.下列说法正确的是( )A.准确量取25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后,从上口倒出上层液体,再打开旋塞,将下层液体从下口放出D.在中和热测定实验中,盐酸和NaOH 溶液的总质量m g,反应前后体系温度变化为t,反应液的比热容为cJ·g -1·℃-1,则生成1 mol 水放出的热量为0.1 cmt J 答案 B10.下列有关实验装置或操作正确的是( )A.装置甲液面读数为12.20 mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解答案 B11.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A.准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液B.验证SO2的漂白性C.制NH3的发生装置D.排空气法收集CO2答案 B12.用下列装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )答案 B13.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是( )答案 A14.下列关于化学实验的说法正确的是( )A.测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸B.无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体C.用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网D.萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离答案 D15.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 配制100 g 4%的NaOH溶液称取4.0 g NaOH放在烧杯中,再加入96.0 mL水,搅拌均匀B 分离KClO3与MnO2制取氧气后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C 证明K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3答案 A16.下列操作及其描述错误的是( )A.①为萃取时的振荡操作,振荡过程中应打开活塞放气B.②为酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数C.③为闻气体气味的操作,无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D.④为配制溶液过程中摇匀的操作,摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水答案 B17.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)( )A B C D苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物答案 A18.钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属,性质很稳定,且耐腐蚀性很强。
2021届新高考化学二轮专题复习训练：4.专题三填空大题中的化学计算
专题三填空大题中的化学计算一、确定物质组成的计算【示例1】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为____________。
物质组成计算类型及方法总结类型解题方法物质含量计算①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。
②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。
②根据电荷守恒，确定出未知粒子的物质的量。
③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比热重曲线计算①设晶体为1 mol。
②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
③计算每步的m余；m余m(1 mol晶体质量)＝固体残留率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。
根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。
根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量训练1草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。
下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
高三化学计量练习题
高三化学计量练习题第一节：选择题1. 下列化合物质量最大的是：A. 0.2 mol H2OB. 0.2 mol CO2C. 0.2 mol O2D. 0.2 mol NH32. 100.0g Fe 和 32.0g S4 合并反应后，全反应完之后，剩下的是：A. Fe2S3B. FeSC. S4D. Fe3. 当铜粉和96g 硫磺加热反应时，草铜的质量是：A. 80gB. 88gC. 76gD. 48g4. 以下关于化学计量的说法错误的是：A. 化学计量要求原子、离子和分子之间是按一定的比例结合或分解的B. 化学计量要求反应物和生成物之间的质量满足一定的比例关系C. 化学计量是化学反应的基础D. 化学计量要求反应的物质量是完全反应时的质量5. 在以下反应中，需要消耗最多的氧化铁的量是：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3A. 2gB. 4gC. 6gD. 8g第二节：解答题1. 已知反应：2Na + Cl2 → 2NaCl，当反应完全进行后，NaCl 的质量是10 g，求 Cl2 的质量是多少？解：根据化学方程式可知，2 mol Na 反应生成 1 mol Cl2，因此 2mol NaCl 生成的质量为：m = M × n = 58.44 g/mol × 0.2 mol = 11.688 g，由于 NaCl 的质量为10 g，所以 Cl2 的质量为：11.688 g - 10 g = 1.688 g。
2. 在化学反应：C4H10 + O2 → CO2 + H2O 中，当完全燃烧10 g 正丁烷时，生成的 CO2 的质量是多少？解：根据化学方程式可知，1 mol C4H10 反应生成 4 mol CO2，所以C4H10 反应生成的 CO2 的质量为：m = M × n = 44.01 g/mol × 0.25 mol = 11.0025 g，因此，当完全燃烧10 g 正丁烷时，生成的 CO2 的质量为：11.0025 g × (10 g / 58.12 g) = 1.89 g。
高中化学专题02 化学计量与化学计算-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题02 化学计量与化学计算1．(2021·全国高考甲卷真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
2．(2021·广东高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误； 故选A 。
2021届高考化学二轮复习专题突破练习：物质的量 (解析版)
物质的量1.设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N A，故A项正确；B 项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4N A，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2N A，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为N A；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。
2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N AD．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 N A，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 N A，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 N A，故C正确；D. R2+(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练（有答案和详细解析）1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能源材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min04080160260 1 300 1 700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
答案13.4解析根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1 kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8 kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8 kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa＋17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1 kPa＝26.4 kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4 kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，则反应的平衡常数K p＝18.8226.4kPa≈13.4 kPa。
2．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g) ＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
2021届高三化学二轮复习——化学实验基本操作有答案和详细解析
2021届高三化学二轮复习——化学实验基本操作有答案和详细解析1．下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其他物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖答案A解析用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；Fe3＋难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；为排除其他元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其他溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确。
2．下列说法正确的是()A．pH 试纸在检测气体时必须先湿润B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热答案A解析气体只有溶于水才能显示酸碱性，比如氨气需要先与水反应生成一水合氨，一水合氨再电离出氢氧根离子，氯化氢也只有溶于水才能发生电离，故pH 试纸必须先湿润，A正确；容量瓶中有水对实验没有影响，故B错误；苯的密度比水小，在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气逸出，如果停止通水，那么蒸气可能引起冷凝管炸裂，故D错误。
3．(2020·金华市江南中学3月线上测试)下列说法正确的是()A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高答案D解析容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，但不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D 正确。
2021届高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量(含答案)
备战2021高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量一、单选题1.下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.H的物质的量3.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液中含有1mol Na2SO4B.将142g Na2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C.将142g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD.从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.．液面下B.液面上C.支管口D.任何位置5.瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓) 2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。
下列有关说法中正确的是（）A.常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B.用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C.1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD.2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)6.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A.定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B.定容时观察液面俯视C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水8.欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B.②③C.①③D.①②③9.实验室从废定影液[含Ag(S2O3) 和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。
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(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O
________________________________________。
19．(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。
(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。
(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中 的物质的量浓度为______mol·L－1。
(4)用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)
(3)所配溶液中c(C2O )=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
23．某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
(1)写出B装置中反应的化学方程式______________________________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______________________。
18．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O。回答下列问题：
(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。
20．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3
（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．
a
0
0
A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有：Cl2+2I-=2Cl+I2
B．表中a的值为0.15
C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10：15：4
D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
7．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为()mol
6．某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-，向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示：
下列说法错误的是
V(Cl2)/L
2.8
5.6
11.2
n(Cl-)/mol
1.5
1.75
2.25
n(Br-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(I-)/mol
A．温度高于20℃时，饱和KNO3溶液的浓度大于c mol·L-1
B．20℃饱和溶液中溶质KNO3的质量分数为
C．20℃时，密度小于ρ g·cm-3的KNO3溶液是不饱和溶液
D．20℃时，KNO3的溶解度= g
12．某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、 、Cl-、 、 、 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
(3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式___________。
(4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为___________，相同条件下的气体体积之比为___________。
17．现有下列十种物质：①HCl②NaCl③纯碱④CO2⑤CH3COOH⑥KOH⑦氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Fe2(SO4)3
B．30g甲酸分子中，电子对数目为5NA
C．在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
D．该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA
15．已知28gCuO和MgO的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO 的物质的量浓度为______________。
三、实验题
21．某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
(2)装置E的作用是___________。
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___________。
(4)装置C中潮湿Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应方程式：___________。
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)___。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
A．①②③B．②①③C．①②③D．②③①
3．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( )
A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1
C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1
4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是( )
A．2.5 mol·L-128.57%B．2.2 mol·L-123.07%
C．2.2 mol·L-124.55%D．2.5 mol·L-118.37%
二、填空题
16．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与___________的性质相似。
(2)请书写实验室制氯气的化学方程式___________。
(1)上述十种物质中，属于强电解质的有_________，属于弱电解质的有________属于非电解质的有___________；
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为____；
(3)标准状况下，________L④中含有0.2mol氧原子；
(4)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中 的物质的量浓度是___________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____________。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A．①④②B．①③②C．②③①D．②④①
(3)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式__________________________________，漂白粉有效成份为____________(填化学式)。
容量：500mL分析纯
品名：浓盐酸
化学式：HCl
外观合格符合GB622-89
相对分子质量：36.5
质量分数：0.365
密度：1.18 g·cm-3
试剂生产许可证编号：XXX
上海XX化学试剂厂
请回答：
(1)仪器X的名称是：___________，向其中加入标签所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________mol/L。
2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练
一、单选题
1．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( )
A．5.6gB．11.2gC．14gD．16.8g
2．用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是( )
10．FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当 离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原溶液中Fe3+和 的离子个数之比为(不考虑Fe3+水解)：( )
A．3：1B．3：2C．2：3D．2：1
11．20℃饱和KNO3溶液密度为ρ g·cm-3(ρ＞1)，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定不存在Fe2+、
B．气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物
C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol或0.02mol
D．溶液A中肯定存在 、 、Ba2+、
13．在无土栽培中，需配制一种含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为( )