高考化学分类解析碱金属
高中化学碱金属元素详解
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠列说法中能较好地 解释这个事实的是（ C ） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 2、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时 要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将 一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能 证明上述四点性质中的（ D ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
大量的实验证明，碱金属元素从锂到铯， 物理性质和化学性质呈现出一定的相似性 和递变性： 随核电荷数的增加，电子层数依次增加， 原子半径依次增大，密度有增大趋势，熔 沸点逐渐降低。碱金属元素金属性逐渐增 强，单质还原性依次增强。
小结
碱金属的物理性质： 1、相似性：除铯略带金色外，其余都是银白色固体， 密度小，熔点低，硬度小，导电导热能力很强，有延展 性。 2、递变性（从Li到Cs）：密度呈增大的趋势（K反常 比Na小；除Rb、Cs外，其余单质的密度都小于水。）， 熔沸点逐渐降低（除Li外，其余单质的熔点都小于水的 沸点。） 3、特殊性：在颜色上有特殊性的是铯，在密度上有特 殊性的是钾。
Li
+3 2 1
2 81 2 8 81
2 8 18 8 1
2 8 1818 8 1
Cs
高考化学分类解析(十五)——碱金属
高考化学分类解析——碱金属考点阐释1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。
3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。
命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.钠及其化合物间的转化关系（1）单质钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等反应。
在复习这些反应时注意以下几点：①不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；②钠与水反应现象的原因解释；③钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H＋的反应，所以H ＋浓度不同，反应剧烈程度不同；④金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋，但其反应速率远小于钠原子与H＋的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3；⑤工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：4Na+TiCl4熔融4NaCl+Ti(2)过氧化物与一般普通氧化物的不同2.碱金属元素(1)碱金属单质都是银白色固体，其熔沸点随原子序数增大而降低。
(2)碱金属单质具有强还原性，常温下极易与水发生置换反应。
(3)碱金属单质常保存在煤油中(锂则需要保存在石蜡中)。
(4)碱金属能发生焰色反应(钾呈紫色，钠呈黄色)。
(5)碱金属氧化物(M2O)都是可溶性碱性氧化物，具有其通性。
(6)碱金属过氧化物(M2O2）都具有漂白性。
(二)分析热点把握命题趋向钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。
【高考化学】高一化学第二章《碱金属》复习讲义
高一化学第二章《碱金属》复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。
例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。
它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。
它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。
元素的金属性逐渐增强。
按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。
它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。
核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
化学高考一轮复习碱金属元素考点分析
化学高考一轮复习碱金属元素考点分析碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素，以下是碱金属元素考点分析，请考生及时检查自身问题。
1.以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
明白得碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2.注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物重要用途。
碱金属中的一样和专门之处
(1)Na、K需储存于煤油中，但Li的密度比煤油小，因此Li必须储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiCs，密度呈增大的趋势，但(K)=0.862g/cm3
(3)酸式盐的溶解度一样大于正盐，但溶解度NaHC03
(4)氧在化合物中一样显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一样不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一样爽朗金属能从盐中置换出不爽朗金属，但对IA专门爽朗的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。
碱金属元素考点分析的内容就分享到那个地点，查字典化学网期望考生能够考上理想的大学。
高考化学分类解析(十五)_碱金属
高考化学分类解析(十五)——碱金属●考点阐释1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。
3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。
●试题类编(一)选择题1.（2002年春，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A.［（b－c）/125a］×100%B.［（b－2c）/125a］×100%C.［（b－c）/250a］×100%D.［（8b－8c）/a］×100%3.(2001年，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤4.(2001年，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.四光C.华罗庚D.侯德榜5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-23和HCO-3的浓度之比约是A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶26.(1999年，6)下列俗称表示同一物质的是A.打、小打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.(1998年，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是8.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
高考化学讲义钠及其化合物 碱金属(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第一节 钠及其化合物 碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。
(中频)2.了解钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其用途。
(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧⎭⎬⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O反应⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中2．氧化钠和过氧化钠化学式Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1氧的化合价－2－1颜色 白色 淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2应用供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Ca(OH)2过量：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性 密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na) 逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 2 2．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
高考化学第一轮复习：碱金属知识点
高考化学第一轮复习：碱金属知识点店铺高考网为大家提供高考化学第一轮复习：碱金属知识点，更多高考资讯请关注我们网站的更新!高考化学第一轮复习：碱金属知识点如何正确把握高三化学一轮复习?只有记牢基础知识点，才能在以后的提升复习中快速提升。
今天小编整理出高三化学一轮复习，碱金属知识点总结如下，希望帮助高三生理顺知识点。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时， r 7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中，则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时，由于2K+2H2O=2KOH+H2↑，H2O减少，如果温度不变，会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料，但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/cm3，而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把dent:2em;"> Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。
高中化学碱金属知识点总结
高中化学碱金属知识点总结
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为:
①自上而下，密度呈减小趋势(但钾反常)，一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增
大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
②自上而下，熔点、沸点逐渐降低.
③自上而下，碱金属元素随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性
逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断).
④碱金属都能与氧气反应, 从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、
超氧化钾、比超氧化物更复杂的氧化物(铷、铯).
⑤碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.。
高考复习第二章碱金属
第二章碱金属1、碱金属元素在元素周期表中的位置及碱金属元素原子的原子结构示意图。
2、碱金属元素原子的原子性质递变规律。
①碱金属元素所在族：②金属或非金属：③最外层个电子，易失个电子，形成离子。
金属只有化合价，没有化合价。
④从上到下，随着核电荷数，电子层数，原子半径，失电子能力，金属性。
3、从Li、Na、K、Rb(铷)、Cs(铯)、Fr(钫)的原子结构示意图可知由它们结构相似，原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属.<1>Li2O + H2O =<2>Na2O + H2O =<3>K2O + H2O =<4>Rb2O + H2O =<5>Cs2O + H2O =第一节钠一、学习化学物质的思路：化学是研究物质的①组成、②结构、③性质及其④变化规律的一门自然科学。
二、钠的物理性质：色、态、味、熔沸点、密度、溶解性三、钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子，形成钠离子(Na+)。
1、钠与非金属反应（F2、Cl2、Br2、I2、O2 、S等）<1>Na + F2 <5>4Na+O2 =<2>Na + Cl2 <6>2Na＋O2<3>Na + Br2 <7>2Na＋S =<4>Na + I22．钠和水的反应<1>2Na＋2H2O =【附】钠与水的反应的现象分析：浮、熔、游、嘶、红。
（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？( )（2）钠为什么会熔成一个小球？( )（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?( ) （4）从反应后酚酞溶液的颜色变化(由色变为色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？()3．钠与盐溶液反应（提示：一般地钠先与水反应，生成NaOH，然后再发生与NaOH相关性质的反应。
高中化学碱金属的分析
辅导君的化学课：碱金属（以Na为主）钠及其化合物的反应方程式以上5条化学方程式一定要牢记Na投入各种溶液中的现象：用第3条反应式来分析（都是Na先与水反应）Na的制备及保存：采用电解熔融NaCl的方法（不能在溶液中，因为Na与水剧烈反应）Na存放在煤油中，取用时要用滤纸擦掉钠表面的煤油，并迅速切割，多余的Na要放回煤油中。
过氧化钠Na2O2的性质：淡黄色固体，过氧化物，含有离子键和共价键，电子式：主要用途：作漂白剂、消毒剂、供氧剂Na2O2相关反应方程式：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较：区分Na2CO3与 NaHCO3：1、加热观察是否分解：能够分解且产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO32、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与 NaHCO3的溶液）分别与盐酸反应，观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO33、加CaCl2，看是否有沉淀生成，有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3 （Ca(HCO3)2可溶）4、检验CO32—与HCO3—的方法：①CO32—：先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②HCO3—：先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体例题：有一种碱性溶液，可能为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或是几种的混合物。
用盐酸标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，终点时消耗V1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2，若V1小于V2，则此时碱性溶液为哪一种？A.氢氧化钠B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠和碳酸钠E.碳酸钠和碳酸氢钠知识点及解析:酚酞的变色范围是8.3到10.0，甲基橙变色为3.1到4.4。
碳酸氢钠不能使酚酞变色，碳酸钠可以。
以酚酞为指示剂，达到终点时仅使碳酸钠全部转化为碳酸氢钠（）。
再以甲基橙为指示剂，使碳酸氢钠（原来就存在的+碳酸钠转化成的）全部转化为氯化钠（）。
高考化学碱金属方面试题的解题方法与技巧
高考化学碱金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。
其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。
在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。
对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B ).A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。
捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。
而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。
综合后得答案为B。
总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题2 ：（1994年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86C．等于2.86 g D．大于2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。
捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O）Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O1062861.062.86由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。
因此在复习时注意复习范围。
例题3 ：（1996年全国高考）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+D．Al3+方法：从反应过程中物质的变化进行分析。
高考化学一轮复习第二辑考点碱金属元素焰色反应含解析
考点22 碱金属元素焰色反响聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在构造及性质方面递变规律及特性；2．了解焰色反响概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子构造〔1〕相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
〔2〕递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。
2、元素性质〔1〕相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
〔2〕递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。
3、单质性质〔1〕相似性：均具强复原性，均具轻、软、易熔特点。
〔2〕递变性：复原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低〔原因，可与卤素比照〕，硬度趋向减小。
4、化合物性质〔1〕相似性：氢氧化物均为强碱。
〔2〕递变性：氢氧化物碱性依次增强。
5、碱金属性质规律与特例〔1〕通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
〔2〕碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂氧化物，而Li 只生成Li 2O 。
〔3〕碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K 密度比Na 小。
〔4〕碱金属单质一般跟水剧烈反响，但Li 跟水反响缓慢〔LiOH 溶解度小〕。
〔5〕碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
〔6〕碱金属盐一般都易溶于水，但Li 2CO 3却微溶。
〔7〕一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na 2CO 3溶解度小。
〔8〕试剂瓶中药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金属Na 、K 等除外。
〔9〕一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼金属Na 、K 等除外。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。
〔10〕Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反响1．概念：某些金属或它们化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊颜色，这种现象化学上叫做焰色反响。
2．操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色铂丝 无色。
高考化学考点名师精讲——碱金属元素
考点5碱金属元素1． 复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3． 例题精讲例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。
高一化学碱金属知识点总结
高一化学碱金属知识点总结随着现代科学技术的不断发展，化学作为一门基础科学，对于我们的生活和社会产生了重要影响。
而在高中化学学习的过程中，碱金属是一个非常重要的知识点。
在这篇文章中，我们将总结高一化学中关于碱金属的知识。
1. 碱金属的特性碱金属是指周期表中第一组的元素，包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。
这些元素在自然界中大多以化合物形式存在，具有许多共同的特性。
首先，碱金属是活泼的金属。
它们容易失去电子，形成带正电荷的离子，也就是阳离子。
这是因为它们的外层电子结构只有一个s电子，而这个电子很容易被移走。
其次，碱金属是非常活泼的金属。
它们与非金属反应非常迅速，甚至可以与空气中的水分和氧气反应起火。
这种反应非常强烈，有时甚至会爆炸。
另外，碱金属的密度相对较低，而且具有较低的熔点和沸点。
这使得它们在实际应用中有一定的用途，例如在制造合金和电池中广泛应用。
2. 碱金属与水的反应碱金属与水反应是我们学习化学时经常遇到的一个实验。
这个实验可以帮助我们了解碱金属的活泼性和与水反应的产物。
当碱金属与水反应时，会发生放出氢气的反应。
这是因为碱金属的离子与水分子结合形成了氢氧化物，并释放出氢气。
例如，钠与水反应的方程式可以表示为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑在这个反应中，钠离子与水分子结合形成了钠氢氧化物(NaOH)，并释放出氢气。
需要注意的是，碱金属与水反应是一个剧烈的放热反应，反应过程中会产生大量的热量。
因此，在进行实验时应该小心操作，以免发生意外。
3. 碱金属与非金属的反应除了与水反应外，碱金属还与非金属元素发生反应。
这些反应也非常活泼，产生的产物具有一定的特点。
例如，碱金属与卤素的反应非常剧烈，会产生相应的盐。
以钠和氯为例，它们的反应可以表示为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠与氯发生了置换反应，生成了氯化钠。
另外一个例子是碱金属与氧气的反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学分类解析(十五)——碱金属●考点阐释1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。
2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。
3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。
●试题类编(一)选择题1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（NaOH相对分子质量为40）A.［（b－c）/125a］×100%B.［（b－2c）/125a］×100%C.［（b－c）/250a］×100%D.［（8b－8c）/a］×100%3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-23的浓度之比约是和HCO-3A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶26.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学方程式正确的是8.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤9.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过10.(1996年全国，18)某溶液中有NH+4量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH+B.Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋411.(1996年上海，27)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)212.(1996年上海，7)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂13.(1995年上海，9)能从水溶液中还原6 mol H＋的是A.2 mol FeB.6 mol OH－C.6 mol I－D.6 mol Li14.(1995年上海，23)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A.HCO-3＋OH－===H2O＋CO-23B.2HCO-3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2H2O＋CO-23C.HCO-3＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓D.2HCO-3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO-2315.(1994年全国，15)在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 gD.大于2.86 g（二）笔答题16.（2003年春，24）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A________ B________ E________ F________17.（2002年春上海，58）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。
原因是。
在不通风场所，苹果会散发的气味，时间久了会腐烂；马铃薯块茎通过呼吸产生乳酸。
铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。
18.(2000年上海，33)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL(标准状况)。
(2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生CO2 112 mL(标准状况)和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCl（aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为mol·L－1(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W g之间的关系式。
19.(2000年广东，24)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①O3：。
②Na2O2：。
③Na2O：。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3________；Na2O2________；Na2O________。
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。
(4)人体内O对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应，2请完成该反应的离子方程式：20.(2000年广东，28)在1.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中通入16.8 L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。
21.(1994年全国，29)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单．．．的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略) 。
●答案解析（一）选择题1.答案：D解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
2.答案：A解析：2n (H 2SO 4)=2n ［Ba （OH ）2］+40)NaOH (m 。
m (NaOH)=(10002.010002.0c b -)×40。
NaOH 的纯度=ac b 125)(-×100%。
3.答案：A解析：碱金属属于活泼的金属元素，卤素属于活泼的非金属元素，它们之间形成的大都是离子化合物，沸点较高、能溶于水，水溶液能导电。
4.答案：D解析：此题考查了学生的化学史知识。
邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。
5.答案：A解析：当两反应物的物质的量之比为1∶1时，产物为NaHCO 3；为2∶1时，产物为Na 2CO 3；处于两比值之间时为两产物的混合物。
设Na 2CO 3的物质的量为x ，NaHCO 3的物质的量为y ，则：2x ＋y ＝1 L ×1.0 mol ·L －1 x ＋y ＝0.8 mol 解得x ∶y ＝1∶36.答案：C解析：本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。
可通过分类比较，熟记有关物质的俗名，如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠；含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾，CuSO 4·5H 2O 称为胆矾，FeSO 4·7H 2O 称为绿矾等。
7.答案：BC解析：此题为新信息题。
学会新信息，并加以应用联系旧知识。
盐和酸生成新盐和新酸，并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。
酸性H 2CO 3＞ ，所以A 、B 均可以发生反应。
酸性 ＞HCO -3，所以C 又可以反应。
A 中与Na 2CO 3继续反应；D 与B 相反， 与NaHCO 3不反应。
8.答案：B解析：从实际出发，给出的操作②不可选。
因Na 与水激烈反应，而在Fe 2（SO 4）3中一般要燃烧爆炸。
这样排除A 、D 选项。
由题意要制芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)，带有结晶水。
而C 选项中含操作⑤，这样得不到晶体故也不正确。
所以只有B 选项合题意。
9.答案：A解析：AlO -2在HCl 过量的情况下变成Al 3＋，即NaAlO 2+4HCl===NaCl+AlCl 3＋2H 2O 为无色透明溶液。
苯酚钠与过量盐酸反应 +HCl −→−+NaCl ，其中 常温下溶解度小，在水中以浊液形式存在。
Na 2SiO 3＋2HCl+H 2O===2NaCl+H 4SiO 4↓，H 4SiO 4为沉淀不溶于水。
Na 2S 2O 3+2HCl===2NaCl+S ↓+SO 2↑+H 2O ，析出单质硫浅黄色沉淀。
10.答案：AC解析：当向此溶液中加入过量NaOH 溶液时，会生成AlO -2、Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2沉淀和NH 3·H 2O 。