高中化学离子不共存问题速学技巧

离子不共存问题

作为高考理综化学部分考试题型中的宠儿，离子不共存问题成为了不容忽视的一大“难题”，下面就一起来分析一下，是不是真的就很难？

离子不共存问题总结起来无外乎三大类：

一、发生复分解反应而不共存

二、发生氧化还原反应而不共存

三、发生双水解而不共存

【发生复分解反应而不共存】

复分解反应典型标志：有H2O生成/有气体生成/有沉淀生成

（1）有H2O生成——H+与OH-

（2）有气体生成——多为弱酸酸酐

所以是H+ 与CO32- 、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、F-、ClO-、S2-、HS-等不共存（3）有沉淀生成

沉淀主要有两类：由金属阳离子和氢氧根形成的弱碱、难溶性盐

所以是OH- 与Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ag+、NH4+等不共存Ba2+、Ca2+ 与SO42-、CO32-不共存

Ag+与Cl- 、Fe3+、SCN- 不共存

【备注】NH4+ 铵根离子也作为金属阳离子考虑，下同

【发生氧化还原反应而不共存】

首先明确一个规律：

最高价的离子，只能得电子、降低价态，所以具有强氧化性

最低价的离子，只能失电子、升高价态，所以具有强还原性

只要不是最高价态，都认为具有还原性

所以，具有强氧化性的离子：Fe3+、Cu2+ 、MnO4-、ClO4-、IO3-、Cr2O72- 、ClO-、NO3-（H+）（只在酸性溶液中，NO3-才体现强氧化性）、SO42-

与具有强还原性的离子：Fe2+ 、Cu+ 、Mn2+、Cl-、I-、Cr3+、S2-、HS- 等不共存

【发生双水解而不共存】

盐类水解规律：

（1）有弱才水解，无弱不水解

（2）谁强显谁性，都强显中性

（3）越弱越水解，都弱双水解

所以，弱碱阳离子Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ag+ 、NH4+

与弱酸阴离子CO32- 、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、F-、ClO-、S2-、HS-、AlO2-不共存