质量守恒定律,第一课时优秀课件

提示：碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
注意
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
“总和”意味着把所有的反应物和 生成物都算在内。如沉淀、气体。
有气体参加或生成的化学反应，一定要 在密闭体系中进行，这样才能更好的探
究质量守恒定律。
学以致用
根据质量守恒定律解释下列现象： 1、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来
新课导入 质量减少的蜡烛消失了吗？
探究一 化学反应前后物质的质量关系
提出问题 在化学反应前后，物质的总质量会发生改变吗？
猜想与假设
｛ ｛ 会改变 不会改变
反应前后各物质的总质量之和会增加 反应前后各物质的总质量之和会减少
探究一 化学反应前后物质的质量关系
设计方案 进行实验
实验一：红磷燃烧
认真观察化学反应前和反应后都称量 了哪些物质的质量
→ 铜粉的质量增大（铜+氧气 加热 氧化铜）
2、蜡烛在空气中燃烧一段时间后，质量为什么
→ 会变小？（蜡烛+氧气 水+二氧化碳）
及时记录实验现象
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收集证据 反应前
总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
参加反应的氧气的质量 未参加反应的气体的质量 参加反应的红磷的质量 剩余的红磷的质量
反应后
总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
未参加反应的气体的质量 剩余的红磷的质量
生成的五氧化二磷的质量
反应前总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
反应后总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
参加反应的氧气的质量 未参加反应的气体的质量 参加反应的红磷的质量 剩余的红磷的质量
未参加反应的气体的质量 剩余的红磷的质量 生成的五氧化二磷的质量
反应前总质量
反应后总质量
参加反应的氧气的质量
参加反应的红磷的质量
生成的五氧化二磷的质量
总结归纳
文字表达式：
→ 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
实验现象：黄色火焰，放出热量，
产生大量白烟
实验结论：参加反应的红磷和参加反应的氧 气的质量总和等于反应后生成的 五氧化二磷的质量
探究一 化学反应前后物质的质量关系
分组探究
以组为单位，仔细阅读实验步骤，积极动手参 与，合理分工（一人阅读步骤，两人动手操作，一 人及时记录，多人检查指导）认真观察实验现象。 根据事实记录数据，勤于思考探究，时间为8分钟。
→ （文字表达式：镁+氧气 点燃 氧化镁）
参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量= 反应后生成的_氧__化_镁__的质量。
2. 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳 22g，则有__1_6___g的氧气参加反应。
继续探究
在碳酸钠粉末和稀盐酸反应的实验中， 天平保持平衡了吗？现象是什么？
该如何改进 实验装置呢？
②称量反应后的所有药品仪器
文字表达式： ____________________ 实验现象： ____________________ 实验结论： ____________________
实验名称
文字表达 式 天平
红磷燃烧
→点燃
红磷+氧气 五氧 化二磷
平衡
铁和硫酸铜
溶液反应
铁+硫酸铜→铜+硫 酸亚铁 平衡
实验小组 第一、二、三小组 第四、五、六小组
实验名称 铁与硫酸铜溶液反应 碳酸钠粉末和稀盐酸的反应
分组探究反应前后的质量关系 实验报告单
第___实验组，实验名称____________ 提供药品和仪器
碳酸钠粉末、稀盐酸、硫酸铜溶液、铁钉、锥 形瓶、小试管、药匙、托盘天平、镊子等
提示：①称量反应前的所有药品仪器
参加化学反应的红 参加化学反应的铁
磷和氧气的质量总和 和硫酸铜的质量总和
= = 结论 反应后生成的五氧 反应后生成的铜和
化二磷的质量
硫酸亚铁的质量总和
解释与结论
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量
总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律
练习
1. 根据质量守恒定律，写出镁条在空气中燃烧 的各物质的质量关系。