质量守恒定律,第一课时优秀课件
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人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 第一课时课件
1、10克水加热后变成10克水蒸气，这一变化是否 符合质量守恒定律？ （不符合，因为这是一个物理变化。）
2、1克氢气与8克氧气恰好完全反应生成 __9__ 克水? 1克氢气与10克氧气完全反应生成 _9___ 克水?
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
空气中其它成分 五氧化二磷
反应物总质量 ＝ 生成物总质量
方案2
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
实验步骤：
1、向小烧杯中倒入约10ml硫酸铜溶液； 2、将盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉一起放在托盘天平称量， 记录所称的质量； 3、将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象和天平指针偏向； 4、得出结论，整理仪器。
为什么化学反应前后
想
的各物质的质量总和
一
相等呢？
想
电解水的微观实质
水分子
H
O
H
H
O
H
电解水的微观实质
H
O
H
HH
O
H
水分子
氢分子
氧分子
化学反应前后
OH H
OH H
2H2O
H
O
H
H
O
H
两个 一微定观变
三个 不变
物原质子的种种类类
两个
原子数目 可宏能变观
原分子子的质种量类
三个 不变
HH
O
HH
O
2H2
“挑战福尔摩斯” ：
一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他 的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道： “敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉 我你吐出的这些烟气有多重吗？”
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
质量守恒定律ppt课件
第1课时 质量守恒定律
随堂检测
1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ A ）
A．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 B．只要有气体参加或生成的反应均不遵守质量守恒定律 C．10 g食盐全溶于50 g水可得到60 g食盐水，符合质量守恒定律 D．引燃密闭容器中的m g氢气和b g氧气，冷却后得到水的质量一定等 于（a＋b）g
于反应后各物质的总质量。
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量减小 D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量增大
【思路点拨】A.石蜡熔化前后是物理变化，故不能用质量守恒定律解释； 而B、C、D的描述都是化学变化，故能用质量守恒定律解释。
.
燃烧前后天平 平衡 .
色逐渐变成 浅绿 色，反应前 后天平 平衡 .
反应的符 号表达式
____P_＋__O_2___点_燃____P__2O__5 _______
_F_e_＋__C__u_S_O_4_―__→__C_u_＋__F_e_S_O__4 ___
反应前各物质的质量总和 实验结论
应后各物质的质量总和
第1课时 质量守恒定律
课堂导学
知识点 探究哪些实验不适合验证质量守恒定律
观 2：察教师演示上册课本P94实验5－1和5－2，并记录实验现象。
实验5－1：盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定（反应生 实验5－2：镁条燃烧前后质量的测定 成氯化钠、水和二氧化碳）
实验方案
有 气泡 产生，白色粉 实验现象 末 溶解 ，反应前后天平
《质量守恒定律》人教版初中化学九年级上册PPT精品课件
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
典型例题
D 3、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后硫元素化合价升高 B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C 4、某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（ ）
一、质量守恒定律
实验名称
铁和硫酸铜溶液
实验现象
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后天平是否 平衡
天平平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的 各物质质量总和
一、质量守恒定律
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 硫酸铜
=
M2
+ 铁 → 硫酸亚铁 + 铜
M1
＝
M2
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
学反应方程式： X+3O2
2CO2+3H2O
A．CH3COOHB．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6
C 2、在化学变化中，下列说法正确的是（
B 则X物质的化学式为（ ）
）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
反应原理： 碳酸钠+盐酸 HCl + Na2CO3
氯化钠+二氧化碳+水
NaCl+ H2O + CO2
m1
＞
m2
质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了
《质量守恒定律》PPT课件【优质】
［活动与探究］
实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。 实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测 定。
实验5-1
实验5-2
实验5－1：
实验5－2：
现象：产生大量气体，天 平失衡。
结论：反应后质量减少。
镁带燃烧，发出耀眼白光， 石棉网上有白色粉末，并升 起少量白烟。 实验前后质量不相等。
A.分子的种类在化学反应中发生了改变 B.乙分子中含有一个A原子，一个B原子 C.反应生成的丙物质属于单质 D.该反应的反应类型为分解反应
课堂教学展示 课堂小结
内容 质量守恒定律
微观解释
红磷燃烧前后 质量的测定
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应生成的各物质的质量总和
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变
这两个反应到底遵不遵守质量守恒定 律呢？
遵守。
只要改进实验装置，就会出现正确的 结果。
如何改进实验装置呢？
［思考］在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管 上端没有系小气球，将会出现什么结果？
［回答］如果玻璃管上端没有系小气球，则 会出现生成物的质量总和小于反应物的质量 总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入 空气中，从而引起生成物质量的减小。
m1
铜 + 硫酸亚铁
Cu FeSO4
反应前后物质
的质量总和没有发
=
m2
生改变。
总结
通过这两个实验我们看到，发生化学反应时 反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等 的关系。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质 量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫做质量守恒定律。
课堂教学展示 典例精析
《质量守恒定律》公开课一等奖课件
《质量守恒定律》公 开课一等奖课件
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
人教版九年级化学上册：第五章 课题1：质量守恒定律(第一课时)--课件(25张)(共25张PPT)
训 练
·
梯
度
升
级
3.a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热：
精
题
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则例 解
主
·
题
举
探 究
生成氧气的质量为_(_a_-_c。) g
一 反
·
三
互 动
(2)若充分反应后，得到c
g剩余固体，
课
全
堂
能
则生成氧气的质量为_(a_+_b_-_c，) 其g 中二氧
训 练
·
化锰的质量为__b_g__。
中不应有这三种元素以外的元素，A中含有H，B中含有S都不梯 度
升
符合题意，N2没有气味，选项C符合题意。
级
3.2010年10月1日我国成功发射了“嫦
娥二号”卫星，此次卫星的成功发射
精 题
例
主标志着我们国家已经向探月计划迈出
解 ·
题
举
探究了新的一步。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼
一 反
·
三
互动(用R表示)，燃烧的化学方程式为：
梯 度
升
级
是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出
精 题
例
主一种无色无味气体，这种气体能使澄清石灰水变浑
解 ·
题
举
探浊，这种化合物可能是下列选项中的(
究
A
)
一 反
·
互动A.Na2CO3
B.NaCl
C.Na2SO4
D.NaOH 三
课 堂
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，根据化学反应前后元素
全 能
种类不变，该钠的化合物中应该含有碳元素。
质量守恒定律PPT课件64 人教版优质课件
如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（或剩余）的物质的质量不能算在内。
2. 理解：
①适用范围：化学变化
②有气体参加或生成气体、沉淀 的其质量也都包括。
③不参加反应的质量不包括其中。
为什么物质
在发生化学反应 前后，各物质的
质量总和相等呢 试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
参加了反应。
3.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
与时间的关系正确的是
（ B）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
A
时间
B
时间
C
D时间
应用3：判断物质的组成
1、植物的光合作用可表示为：
叶绿体
水+二氧化碳 光照淀粉+氧气，根据
质量守恒定律，淀粉中一定含
碳 、 氢 元素，可能含 氧元素。
温馨提示：汽油、柴油中都含碳、氢、氧元素 “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，
三、质量守恒定律的应用
应用1：解释现象 木材的燃烧
铁丝燃烧
蜡烛燃烧后什么也 没留下，难道物质从世 上消失了吗？
讨论质量守 恒定律时，
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳各质，状均态要的讨物论
根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和
氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气
和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和
二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所
在敞口容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠+ 水 +二氧化碳
m
>
m
1
2
在密闭容器中:
气体
2. 理解：
①适用范围：化学变化
②有气体参加或生成气体、沉淀 的其质量也都包括。
③不参加反应的质量不包括其中。
为什么物质
在发生化学反应 前后，各物质的
质量总和相等呢 试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
参加了反应。
3.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
与时间的关系正确的是
（ B）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
A
时间
B
时间
C
D时间
应用3：判断物质的组成
1、植物的光合作用可表示为：
叶绿体
水+二氧化碳 光照淀粉+氧气，根据
质量守恒定律，淀粉中一定含
碳 、 氢 元素，可能含 氧元素。
温馨提示：汽油、柴油中都含碳、氢、氧元素 “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，
三、质量守恒定律的应用
应用1：解释现象 木材的燃烧
铁丝燃烧
蜡烛燃烧后什么也 没留下，难道物质从世 上消失了吗？
讨论质量守 恒定律时，
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳各质，状均态要的讨物论
根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和
氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气
和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和
二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所
在敞口容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠+ 水 +二氧化碳
m
>
m
1
2
在密闭容器中:
气体
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→ 铜粉的质量增大（铜+氧气 加热 氧化铜）
2、蜡烛在空气中燃烧一段时间后，质量为什么
→ 会变小？（蜡烛+氧气 水+二氧化碳）
参加化学反应的红 参加化学反应的铁
磷和氧气的质量总和 和硫酸铜的质量总和
= = 结论 反应后生成的五氧 反应后生成的铜和
化二磷的质量
硫酸亚铁的质量总和
解释与结论
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量
总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律
练习
1. 根据质量守恒定律，写出镁条在空气中燃烧 的各物质的质量关系。
参加反应的氧气的质量
参加反应的红磷的质量
生成的五氧化二磷的质量
总结归纳
文字表达式：
→ 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
实验现象：黄色火焰，放出热量，
产生大量白烟
实验结论：参加反应的红磷和参加反应的氧 气的质量总和等于反应后生成的 五氧化二磷的质量
探究一 化学反应前后物质的质量关系
分组探究
以组为单位，仔细阅读实验步骤，积极动手参 与，合理分工（一人阅读步骤，两人动手操作，一 人及时记录，多人检查指导）认真观察实验现象。 根据事实记录数据，勤于思考探究，时间为8分钟。
反应前总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
反应后总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
参加反应的氧气的质量 未参加反应的气体的质量 参加反应的红磷的质量 剩余的红磷的质量
未参加反应的气体的质量 剩余的红磷的质量 生成的五氧化二磷的质量
反应前总质量
反应后总质量
实验小组 第一、二、三小组 第四、五、六小组
实验名称 铁与硫酸铜溶液反应 碳酸钠粉末和稀盐酸的反应
分组探究反应前后的质量关系 实验报告单
第___实验组，实验名称____________ 提供药品和仪器
碳酸钠粉末、稀盐酸、硫酸铜溶液、铁钉、锥 形瓶、小试管、药匙、托盘天平、镊子等
提示：①称量反应前的所有药品仪器
②称量反应后的所有药品仪器
文字表达式： ____________________ 实验现象： ____________________ 实验结论： ____________________
实验名称
文字表达 式 天平
红磷燃烧
→点燃
红磷+氧气 五氧 化二磷
平衡
铁和硫酸铜
溶液反应
铁+硫酸铜→铜+硫 酸亚铁 平衡
提示：碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
注意
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
“总和”意味着把所有的反应物和 生成物都算在内。如沉淀、气体。
有气体参加或生成的化学反应，一定要 在密闭体系中进行，这样才能更好的探
究质量守恒定律。
学以致用
根据质量守恒定律解释下列现象： 1、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来
及时记录实验现象
收集证据 反应前
总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
参加反应的氧气的质量 未参加反应的气体的质量 参加反应的红磷的质量 剩余的红磷的质量
反应后
总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃ห้องสมุดไป่ตู้、细 沙、橡胶塞、小气球）
未参加反应的气体的质量 剩余的红磷的质量
生成的五氧化二磷的质量
→ （文字表达式：镁+氧气 点燃 氧化镁）
参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量= 反应后生成的_氧__化_镁__的质量。
2. 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳 22g，则有__1_6___g的氧气参加反应。
继续探究
在碳酸钠粉末和稀盐酸反应的实验中， 天平保持平衡了吗？现象是什么？
该如何改进 实验装置呢？
新课导入 质量减少的蜡烛消失了吗？
探究一 化学反应前后物质的质量关系
提出问题 在化学反应前后，物质的总质量会发生改变吗？
猜想与假设
｛ ｛ 会改变 不会改变
反应前后各物质的总质量之和会增加 反应前后各物质的总质量之和会减少
探究一 化学反应前后物质的质量关系
设计方案 进行实验
实验一：红磷燃烧
认真观察化学反应前和反应后都称量 了哪些物质的质量
2、蜡烛在空气中燃烧一段时间后，质量为什么
→ 会变小？（蜡烛+氧气 水+二氧化碳）
参加化学反应的红 参加化学反应的铁
磷和氧气的质量总和 和硫酸铜的质量总和
= = 结论 反应后生成的五氧 反应后生成的铜和
化二磷的质量
硫酸亚铁的质量总和
解释与结论
无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量
总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒 定律
练习
1. 根据质量守恒定律，写出镁条在空气中燃烧 的各物质的质量关系。
参加反应的氧气的质量
参加反应的红磷的质量
生成的五氧化二磷的质量
总结归纳
文字表达式：
→ 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
M1
=
M2
实验现象：黄色火焰，放出热量，
产生大量白烟
实验结论：参加反应的红磷和参加反应的氧 气的质量总和等于反应后生成的 五氧化二磷的质量
探究一 化学反应前后物质的质量关系
分组探究
以组为单位，仔细阅读实验步骤，积极动手参 与，合理分工（一人阅读步骤，两人动手操作，一 人及时记录，多人检查指导）认真观察实验现象。 根据事实记录数据，勤于思考探究，时间为8分钟。
反应前总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
反应后总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
参加反应的氧气的质量 未参加反应的气体的质量 参加反应的红磷的质量 剩余的红磷的质量
未参加反应的气体的质量 剩余的红磷的质量 生成的五氧化二磷的质量
反应前总质量
反应后总质量
实验小组 第一、二、三小组 第四、五、六小组
实验名称 铁与硫酸铜溶液反应 碳酸钠粉末和稀盐酸的反应
分组探究反应前后的质量关系 实验报告单
第___实验组，实验名称____________ 提供药品和仪器
碳酸钠粉末、稀盐酸、硫酸铜溶液、铁钉、锥 形瓶、小试管、药匙、托盘天平、镊子等
提示：①称量反应前的所有药品仪器
②称量反应后的所有药品仪器
文字表达式： ____________________ 实验现象： ____________________ 实验结论： ____________________
实验名称
文字表达 式 天平
红磷燃烧
→点燃
红磷+氧气 五氧 化二磷
平衡
铁和硫酸铜
溶液反应
铁+硫酸铜→铜+硫 酸亚铁 平衡
提示：碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
注意
参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
“总和”意味着把所有的反应物和 生成物都算在内。如沉淀、气体。
有气体参加或生成的化学反应，一定要 在密闭体系中进行，这样才能更好的探
究质量守恒定律。
学以致用
根据质量守恒定律解释下列现象： 1、铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来
及时记录实验现象
收集证据 反应前
总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃管、细 沙、橡胶塞、小气球）
参加反应的氧气的质量 未参加反应的气体的质量 参加反应的红磷的质量 剩余的红磷的质量
反应后
总质量
装置的质量 （锥形瓶、玻璃ห้องสมุดไป่ตู้、细 沙、橡胶塞、小气球）
未参加反应的气体的质量 剩余的红磷的质量
生成的五氧化二磷的质量
→ （文字表达式：镁+氧气 点燃 氧化镁）
参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量= 反应后生成的_氧__化_镁__的质量。
2. 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳 22g，则有__1_6___g的氧气参加反应。
继续探究
在碳酸钠粉末和稀盐酸反应的实验中， 天平保持平衡了吗？现象是什么？
该如何改进 实验装置呢？
新课导入 质量减少的蜡烛消失了吗？
探究一 化学反应前后物质的质量关系
提出问题 在化学反应前后，物质的总质量会发生改变吗？
猜想与假设
｛ ｛ 会改变 不会改变
反应前后各物质的总质量之和会增加 反应前后各物质的总质量之和会减少
探究一 化学反应前后物质的质量关系
设计方案 进行实验
实验一：红磷燃烧
认真观察化学反应前和反应后都称量 了哪些物质的质量