化学方程式书写与简单应用
化学方程式的解读
化学方程式的解读化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物之间的化学变化及其摩尔比例关系。
本文将对化学方程式进行解读，并介绍如何正确理解和运用化学方程式。
一、化学方程式的基本结构化学方程式通常由反应物、生成物和反应条件三部分组成。
1. 反应物：化学反应中参与反应的物质，通常写在方程式的左边。
反应物之间以"+"号分隔。
2. 生成物：化学反应后形成的物质，通常写在方程式的右边。
生成物之间也以"+"号分隔。
3. 反应条件：描述化学反应进行的条件，如温度、压力、催化剂等。
通常写在方程式的右下方。
例如，以下是一条简单的化学方程式：2H2 + O2 -> 2H2O该方程式表示氢气与氧气反应生成水，反应条件省略不写。
二、化学方程式的解读方法正确解读化学方程式可以帮助我们准确理解反应过程和化学变化。
下面介绍几种常见的解读方法。
1. 反应物和生成物的摩尔比例关系化学方程式中的数字称为系数，表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
在上述示例方程式中，2H2表示2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
2. 反应物和生成物的状态化学方程式通常会标明反应物和生成物的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）。
这些状态有助于更好地理解反应条件和反应过程中物质的存在形式。
3. 能量变化某些化学方程式涉及到能量的变化，如吸热反应和放热反应。
吸热反应表示在反应过程中吸收了热量，从而使周围温度下降；放热反应表示在反应过程中释放了热量，使周围温度升高。
4. 催化剂的作用催化剂是一种可以改变反应速率但本身不参与反应的物质。
在化学方程式中，催化剂通常以箭头上面的符号或方括号表示，并写在反应条件后面。
通过以上的解读方法，我们可以更加准确地理解化学方程式所描述的化学反应过程。
三、化学方程式的应用化学方程式是化学领域中非常重要的工具，在许多实验和应用中都有广泛的运用。
简单易懂的化学方程式配平方法
简单易懂的化学方程式配平方法
化学方程式是很重要的化学用语，想要学会用它，先要学习如何写。
写化学方程式必须遵守两个原则，一是不能写错反应物与生成物的化学式；另一个则是遵守质量守恒定律，也就是要配平。
下面小编为大家介绍一些简单易懂的化学方程式配平方法，希望能都帮到大家！
化学方程式配平方法1：最小公倍数法
首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。
比如说，“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为
5，算出2和5的最小公倍数为10。
此时就需要你分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子
个数相等。
再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。
最后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线即可。
化学方程式配平方法2：奇偶配平法
首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，判定出这两个数字是奇数还是偶数。
比如，“氯酸钾”分解成“氯化钾”和“氧气”的反应，反应物“氯酸钾”中的氧原子个数为3，是奇数，生成物“氧气”中的氧原子个数为2，是偶数。
此时就需要在属于奇数的化学式系数配2，这就是奇数2倍法应用。
再根
据已经配出的“氯酸钾”的系数，按照“O”、“K”、“Cl”的顺序逐一配平，使各原
子分别守恒。
最后最后注明反应条件（标明箭号），将短线改为等线即可。
化学方程式配平方法3：观察配平法。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
第四章 化学方程式讲解
第四章化学方程式学法导引（一）用比喻法理解质量守恒定律：抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。
质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
1.质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质量的简单相加。
一设二解最后答，化学方程式不能差。
准确寻找质量比，纯量代入不掺假。
所有单位要一致，列式计算解决它。
（四）解题规律提示：认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。
做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。
通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。
第一节质量守恒定律Ⅰ学法点拨（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。
1.质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
如反应物和生成均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物的质量而不是反应物的任意质量的简单相加。
如：若4g碳与8g氧气发生化学反应，最多只能生成11g二氧化碳，其中1g碳没有参加反应。
（二）比喻法来理解质量守恒定律的实质：“质量守恒”的“实质”在于化学变化前后“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
Ⅱ基础知识：一、必记知识：二、重点难点突破： （一）重点突破：理解质量守恒定律的涵义，知道质量守恒的原因以及应用质量守恒定律。
化学方程式的书写及应用
化学方程式的书写及应用说起来化学方程式，那可是我在学校里头最头疼的事儿之一，但又是不得不面对的硬骨头。
那时候，咱班上有那么几个化学天才，一写起方程式来，跟玩儿似的，刷刷刷，黑板上就爬满了各种符号和箭头，看得我是眼花缭乱，心里头那个羡慕啊，简直没法说。
我呢，就属于那种，一看方程式，脑袋就大，心里头还嘀咕：这玩意儿到底咋来的？咋就非得这么写呢？记得有一次，化学老师，那是个挺严厉的老头儿，戴着副眼镜，镜片厚得跟酒瓶底似的，他站在讲台上，手里拿着粉笔，一边写一边念叨：“同学们，记住了，化学方程式是化学反应的语言，不会写，就如同哑巴说话，人家听不懂。
”说完，他还特意瞅了我一眼，那眼神，我到现在都记得，像是在说：“你小子，可得给我好好学！”为了不被老师那双锐利的眼睛盯上，我开始下功夫了。
每天下了晚自习，宿舍熄灯了，我就躲被窝里，借着微弱的手电筒光，一页一页地翻化学书，一边看一边在纸上划拉。
那些元素符号、化合价、反应条件，一个个跟小蝌蚪似的，在我眼前游来游去，渐渐地，我倒也摸出点门道来。
最有趣的是，我发现化学方程式其实挺有规律的，就像是编故事，只不过这故事的主角是原子和分子。
比如，氢气在氯气里燃烧，那方程式“H2 + Cl2 → 2HCl”，简直就是在说：“看，两个氢小子碰上一个氯姑娘，火花一闪，就成了两个氯化氢的小家庭。
”这么一想，原本枯燥无味的方程式，竟然变得生动有趣起来。
后来，我还跟班上的化学高手小李成了朋友。
他这人，别看平时话不多，一讲起化学来，那是滔滔不绝，眼睛里都放着光。
有一次，我请教他一个复杂的方程式，他看了一眼，嘴角一咧，说：“这还不简单？你就想象成一场大战，这边是碳酸根，那边是钙离子，它们一碰头，‘嘭’的一声，就成了碳酸钙沉淀，跟下饺子似的。
”他这么一说，我立马就懂了，心里头那个痛快，别提了。
应用上，化学方程式更是威力无穷。
记得那次学校组织化学实验大赛，我和小李组队参加，我们的项目是制备氧气。
化学方程式 如何正确书写化学方程式
第五单元化学方程式5-2 如何正确书写化学方程式利用化学方程式的简单计算【学习目标】1. 进一步理解化学方程式的含义。
2. 能正确书写简单的化学方程式。
3. 能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
4.知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式5.能根据化学方程式进行有关计算【知识梳理】一、化学方程式的书写1、书写原则（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造。
如Fe+O2FeO2违背了（2）要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
如Fe+O2Fe3O4不符合2、书写方法（1）在短线的左、右两边分别正确写出的化学式；（2）（3）注明反应条件及生成物的状态(↑、↓，标的条件： )。
（4）把“短线”变为“等号”（5）检查是否正确，是否配平，是否标注准确典型例题1、书写化学方程式的原则是（）①以客观事实为基础②根据反应的条件③遵守质量守恒定律④根据反应的现象A、①③B、②④C、①④D、②③2、下列化学方程式中，完全正确的是（）A、C+O2===CO2点燃B、4Fe+3O2===2Fe2O3C 、KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D 、Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3 ↓+2NaOH3、一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，在400℃左右，在有催化剂存在的情况下，用氨气（NH 3）和一氧化氮反应，生成氮气和水，则该反应的化学方程式为（ ） A 、NO+NH 3===N 2+H 2O B 、2NO+2NH 3 ==== 2N 2+3H 2OC 、6NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2OD 、8NO+4NH 3 ==== 5N 2+6H 2O4、火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。
划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧。
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 知识与技能：学生能理解化学方程式的概念及其表示意义。
学生能掌握化学方程式的书写原则和步骤。
学生能应用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：学生通过实验观察和练习，培养观察、分析和解决问题的能力。
学生通过小组讨论和合作交流，提高团队合作和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：学生培养对化学学科的兴趣和好奇心。
学生树立科学的世界观，培养严谨的学习态度。
二、教学内容1. 化学方程式的概念及其表示意义。
2. 化学方程式的书写原则和步骤。
3. 化学方程式的简单计算方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写原则和步骤。
化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平。
化学方程式的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验观察和练习，自主探索化学方程式的书写和应用。
2. 利用小组讨论和合作交流，培养学生的团队协作和沟通能力。
3. 运用案例分析和问题解决，激发学生的思考和创造力。
五、教学准备1. 实验室仪器和试剂：烧杯、试管、滴定管等；酸、碱、盐等化学试剂。
2. 教学多媒体设备：投影仪、计算机、教学软件等。
3. 教学资料：教材、教案、练习题、实验指导书等。
六、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实际例子，如火柴燃烧、酸碱中和等，引出化学方程式的概念和重要性。
2. 讲解与示范：讲解化学方程式的定义、表示意义和书写原则，示范如何书写化学方程式。
3. 练习与讨论：学生进行化学方程式的书写练习，小组内讨论交流，教师巡回指导。
4. 应用与拓展：学生通过实验观察和数据分析，应用化学方程式解决实际问题。
七、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的理解和掌握情况。
2. 练习批改：对学生的化学方程式书写练习进行批改，评价其书写规范性和正确性。
3. 实验报告：评价学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。
八、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学策略和方法，以提高教学效果。
沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用 教案
化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能正确书写简单的化学方程式。
2.能说出化学方程式表示的含义。
【学习重点】：正确书写化学方程式【学习难点】：化学方程式的书写和配平【教学过程】一、复习引入用文字表达式表示化学反应：（学生板书）1、木炭在氧气中燃烧2、铁丝在氧气中燃烧教师引导学生判断正误，引入新课。
二、实施新课一）用化学方程式表示化学反应1、学生阅读课本【观察与思考】并回答哪种方式能简便准确的表示这个化学反应?引出化学方程式2.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
3、如何正确的书写化学方程式1）、教师以铁丝燃烧反应讲解化学方程式的书写步骤和方法，同时强调书写化学方程式应遵循的原则：一要以客观事实为依据，二要遵循质量守恒定律2）、学生练习完成课本【活动与探究】1，（1）（2）两个化学方程式的书写（学生板书）教师引导学生判断正误，并强调“↑”“↓”的标注。
小结：书写化学方程式方法：一写二平三注四等3）、学生观察讨论课本P105-106【观察与思考】中化学方程式的错误并纠正。
二）化学方程式的意义1、化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。
以C+O2 =点燃== CO2为例教师讲解①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。
2、练习：请写出：2H2+O2=点燃== 2H2O的意义：①；②；③。
三、课堂小结：教师引导学生一起口述本节课重点内容。
四．布置作业：1、在练习本上将前面学过的化学反应用化学方程式表示2、完成【学习之友】本课题习题3、在作业本上完成课本习题1、2板书设计：第四章认识化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、用化学方程式表示化学反应1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
水变氢气的化学方程式
水变氢气的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：水变氢气的化学方程式是一个非常经典的化学反应。
在这个反应中，水分子被分解成氢气和氧气两种气体，这是一个重要的氧化还原反应。
本文将为大家详细介绍水变氢气的化学方程式及其背后的知识。
让我们来了解一下水的化学式。
水的化学式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
当水分子发生分解反应时，它分解成两种不同的气体：氢气（H2）和氧气（O2）。
水变氢气的化学方程式可以用以下简化的方程式表示：2H2O -> 2H2 + O2在这个方程式中，左边是反应物，右边是生成物。
水分子（2H2O）在化学反应中分解成了氢气（2H2）和氧气（O2）。
反应中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比。
在这个方程式中，可以看到生成氢气和氧气的摩尔比是2比1。
这个方程式展现了水分子的分解反应过程，其中水被分解成了氢气和氧气。
这种反应称为“水的电解”，是一种重要的化学反应过程。
水的电解是通过施加电流将水分解成氢气和氧气的过程，这个过程在许多工业和科学领域都有着重要的应用。
水变成氢气的反应实际上是一个复杂的反应过程。
在这个过程中，水分子被分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
氢离子向阴极移动，而氢氧根离子向阳极移动。
在电解的过程中，氢离子在阴极上接受电子，生成氢气。
氢氧根离子在阳极上失去电子，生成氧气。
这样，水就被分解成了氢气和氧气两种气体。
水变成氢气的化学方程式展示了这一复杂过程的简化形式。
在这个方程式中，我们只看到了水分子被分解成氢气和氧气的最终结果。
实际的反应过程更为复杂，涉及到许多离子和电子之间的转移和交换。
理解水变氢气的反应机制对于科学研究和应用实践都非常重要。
水变氢气的化学方程式展示了水分子的分解反应过程。
这个方程式提供了一个简洁的表达形式，展示了水被分解成氢气和氧气的反应结果。
水的电解反应是一种重要的化学反应过程，为许多科学研究和应用领域提供了基础。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中用化学符号表示的化学变化式。
它是化学反应的核心，能够准确地描述反应物和生成物之间的物质转化关系。
化学方程式的书写需要遵循一定的规则和格式，下面将介绍一些常见的化学方程式及其相关知识。
首先，我们来看一下化学方程式的基本格式。
一个完整的化学方程式应包括反应物、生成物和反应条件。
反应物位于化学方程式的左侧，生成物位于右侧，而反应条件则位于箭头上方。
例如，简单的氧化反应可以用以下方程式表示：2Mg + O2 → 2MgO。
在这个方程式中，2Mg和O2分别为反应物，2MgO为生成物，箭头上方的O2表示反应条件为氧气存在下。
除了简单的氧化反应，化学方程式还可以表示其他类型的化学反应，比如还原反应、置换反应、双替反应等。
例如，下面是一个还原反应的化学方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
这个方程式表示盐酸和锌发生反应生成氯化锌和氢气。
此外，化学方程式还可以用来表示化学平衡。
在化学反应中，反应物和生成物的物质量不会发生改变，只是它们的比例会发生变化。
这就是化学平衡的概念。
化学方程式可以用来表示化学平衡的状态，例如：N2 + 3H2 → 2NH3。
这个方程式表示氮气和氢气生成氨气的反应，其中氮气和氢气的摩尔比为1:3。
除了上述的基本格式和类型外，化学方程式还有一些特殊的表示方法，比如离子方程式、净离子方程式等。
这些方程式在描述某些特定的化学反应时非常有用。
总的来说，化学方程式是化学反应过程中的重要工具，它能够准确地描述反应物和生成物之间的关系，是化学研究和实验中不可或缺的一部分。
通过学习和掌握化学方程式的书写规则和格式，我们能更好地理解和应用化学知识，为化学实验和工程技术提供有力支持。
希望本文对化学方程式有所帮助，让大家对化学方程式有了更清晰的认识。
化学方程式是化学反应的语言，通过它我们可以了解反应的过程和结果，进而更好地理解化学世界的奥秘。
让我们一起努力学习和掌握化学方程式的知识，为化学领域的发展贡献自己的力量。
电化学方程式的书写
电化学方程式的书写一、加减原则：在电子得失守恒的情况下，两个电极反应式叠加，会得到电极总反应式（注意：若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质）。
故书写时，可以先写总反应式和较简单的电极反应式，再利用总反应式减去较简单电极反应式得到较复杂电极反应式。
二、以氧气为助燃剂的燃料电池电极方程式的书写原则：1．先写出电极总反应式；2．再写出氧气所在电极（正极）的电极方程式：酸性：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O中性和碱性：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3．最后利用总反应式减去正极反应可得到负极的电极方程式。
三、得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为酸性）或OH－（电解质溶液为碱性或中性）；失氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为碱性或中性）或H＋（电解质溶液为酸性）。
如“纽扣”电池的电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，负极Zn→Zn(OH)2，根据得氧原则，负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。
四、逆向原则：对于可充电电池的电极反应而言：充电时阴极反应，为放电时负极反应的逆反应；充电时阳极反应，为放电时正极反应的逆反应。
五、信息原则：仔细阅读题中所给出的信息，并以题中所给信息为准书写方程式。
六、背诵原则：对于必修2，选修5教材所出现的电极反应，如果不能理解记忆，那就请同学们背下来。
当堂练习：1．铅蓄电池，总反应方程式为：（1）放电时电极反应正极：____________________ ____ ____ _____ ___ ______。
负极：______________________ __ _______ ____ ____ ___。
（2）充电时电极反应阴极：____________________ ____ ____ ____ ____ ______。
第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式课件—2021-2022学年九年级化学人教版上册
4P + 5O2
2P2O5
标
注明反应条件
加热（ ）、点燃、催化剂等
生成物状态
状态符号：气体（ ）、沉淀（ ）
书写化学方程式的步骤
检查反应物和生成物中各原子的个数是否相等、条件、 生成物状态是否注明。
查
4P 5O2 点燃 2P2O5
书写化学方程式的步骤
4P 5O2 点燃 2P2O5
1.写：反应物和生成物的化学式 2.配：在化学式前面配上化学计量数，使短线两边原子的种类 和数目相等。特别注意配平时只能改变化学式前面的系数，不能改
用“H2+O2 点燃 H2O”来表示可不可以？又存在什么问题呢？
如何正确书写化学方程式
书写化学方程式遵守两个原则： 1.以客观事实为基础； 2.遵守质量守恒定律，等号两边各原子的各类与数目必须相相等
如何正确书写化学方程式
我们该如何书写化学方程式 来表示这个反应呢？ 思考： 在图中的反应中，反应物是 什么？参加反应的微粒个数 分别是多少？生成物是什么？ 反应后生成物的微粒个数是 多少？反应条件是什么？
，
X的化学式为（ C ）（河北･2021）
A. CO
B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
2.石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
5C 4KNO3 高温 2 K2O 2 N2 5 CO2 （北京･2021）
练习
高温
3.黑火药爆炸时的反应为: S 2KNO3 X N2 3CO2 ,则X是
氧气分子的个数比为_4_：__9_；
该反应的化学方程式为_4_C2H2+9O2点燃 6CO2+4H2O+2CO
。
Hale Waihona Puke 根据实验事实：写左边写出反应物的化学式；
化学方程式配平
1．书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。
在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！C+Fe2O3──Fe+CO2②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。
应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。
生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
2．化学方程式配平的方法(1)最小公倍数法──奇偶法这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。
配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。
配平步骤是：①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；②求出最小公倍数；③求出相关物质的化学式系数；④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；②最小公倍数为：3×4=12③求相关物质的化学式系数：④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3(2)观察-推理法这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
初三化学利用化学方程式的简单计算
高温利用化学方程式的简单计算一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。
2、观察法要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。
即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反应中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供给3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。
3、奇数配偶法要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。
将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。
二、化学方程式的应用：1.意义：⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
2.基本书写依据和格式：a 计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；b 计算步骤：① 解，设未知量②写出反应化学方程式③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 ④ 列比例式，求解高温高温⑤简明作答3.常见题型⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
n2o4作为火箭推进剂的化学方程式
n2o4作为火箭推进剂的化学方程式二氧化氮（N2O4）是一种重要的火箭推进剂。
它在发动机中燃烧时会释放出大量的能量，从而推动火箭飞行。
本文将从化学方程式、性质、制备方法和应用等方面详细介绍N2O4作为火箭推进剂的相关知识。
首先，我们来看一下N2O4的化学方程式。
N2O4的化学式是N2O4，表示分子中含有2个氮原子和4个氧原子。
在火箭的燃烧过程中，N2O4会和燃料发生反应，产生大量的热量和气体。
下面是N2O4作为火箭推进剂的化学方程式：N2O4 -> 2NO2 + ΔH这个方程式表示N2O4在燃烧过程中分解为两个亚硝酰基（NO2）分子，并释放出能量。
这个反应是一个放热反应，也就是说燃烧过程中产生的热量能够提供火箭推进力。
接下来，我们来了解一下N2O4的性质。
N2O4是一种无色液体，在常温常压下非常稳定。
它的分子结构是一个四边形，氮原子位于正方形的两个对角线上，氧原子位于另外两个对角线上。
N2O4的密度比空气大，可以被压缩成液体储存，这对于火箭发射来说非常重要。
此外，N2O4在低温下会转变为棕黄色或红色的固体，这是因为它会聚合形成两个分子结合在一起的二聚体（N2O4）2。
N2O4的制备方法比较简单。
一种常用的方法是通过在空气中加热硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3），生成氧化亚氮（NO）气体，然后将氧化亚氮和氧气（O2）在催化剂作用下通过火焰反应生成N2O4，并通过冷凝装置将其收集起来。
这种方法由于使用了硝酸钠和硝酸钾等常见材料，操作简单且成本较低，因此被广泛应用于实际生产中。
N2O4作为火箭推进剂具有许多优点。
首先，它的燃烧产物是二氧化氮（NO2），无毒无害，对环境污染较小。
其次，N2O4具有高燃烧热值和高推力，能够提供大量的推进力。
此外，N2O4的密度较大，能够被压缩成液体，减少了存储和运输的空间。
此外，N2O4还可以与其他燃料如液氢、煤油等混合使用，进一步提高火箭的性能。
N2O4作为火箭推进剂在航天事业中得到了广泛的应用。
化学方程式的书写
6.乙炔（C2H2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水
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分享收获
从知识层面上…… 从学习方法方面……
你学到了 什么？
从学科思想角度…… …… ……
课后作业：完成《课课练》本
课时的习题及学案剩余部分
书写化学方程式
• 左写反应物，右写生成物； • 中间连等号，条件要注清； • 写对化学式，式子要配平； • 气体和沉淀，箭号标分明。
化学反应的表示
感谢同行 和同学们!
感受化学方程式表示化学反应的简约之美 掌握化学方程式的书写原则和配平 能正确书写简单化学方程式
最小公倍数法：寻找方
程式左右两边各出现一次的
原子，且原子最小公倍数大的
原子为配平突破口。
1.镁在空气中燃烧
练一练
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3.铁在氧气中燃烧
4.氮气（N2）和氢气在高温高压催化剂的条件下生成氨气（NH3） 5.水在通电条件下，生成氢气和氧气
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《正确书写化学方程式》教学设计
此方式能否用于国际交流？
有没有更好的表达方式呢？
下面哪个是化学方程式？（1）C+O2→ CO2（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）P+ O2P2O5
填一填【过渡】
今天我们就来学习最美化学用语---------
化学方程式
看教材思
考、讨论并
填写导学
案自学部
分
提高学生阅
读能力，并为
化学方程式
的配平做知
识准备。
说一说抽小组起来汇报填写结果，并点评展示、补充检测学生自学、讨论效果
书写原则小结一、书写化学方程式的原则
1、符合客观事实；
2、遵守质量守恒定律。
思考
小结
书写原则
书写步骤【问题】如何正确书写化学方程式呢？
【过渡】要让化学方程式体现出化学反
应必然会遵循质量守恒定律，必须进行
化学方程式的配平。
下面我们以磷在空
气中燃烧生成五氧化二磷为例，全过程
来了解书写化学方程式的具体步骤：
填写导学
案，总结书
写化学方
程式的具
体步骤
初步了解书
写化学方程
式的步骤
书写步骤小结二、书写化学方程式的步骤
1、写
2、配
3、注
4、等
思考
小结书写步
骤
疑难点拨：配平化学方程式【过渡】要让化学方程式体现出化学反
应必然会遵循质量守恒定律，必须进行
化学方程式的配平。
三、配平方法
1、最小公倍数法
下面我们以配平“P + O2─ P2O5”为例：
（1）、找元素：找出式子两边出现一次
且分子里的原子个数最多的元素。
我们
找O。
（2）、找最小公倍数，求出所找元素在式
通过范例，
学习配平
化学方程
式的方法
通过教师传
授配平方法，
使学生初步
了解配平方
法
点燃
子两边的原子个数的最小公倍数:(2和5
最小公倍数为10)
（3）、求分子个数：最小公倍数÷分子
中的原子个数
配平后的化学方程式：
4P＋O22P2O5
【练习】完成下列化学方程式：
KClO3——KCl + O2
2、奇偶法
（1）找元素：找出式子两边一奇一偶的元素，选择原子个数最多的元素。
（2）奇变偶：在奇数个原子的化学式前面乘以偶数（先乘以2，不行再乘以比2 大的偶数）。
（3）后配平：在其他物质前添上恰当的数字，使左右两边各原子个数相等。
【练习】完成下列化学方程式：
3、观察法（定“1”法）【学生自学】
在最复杂的物质的化学式前添1，再配平其他物质。
（若出现分数，则式子两边同乘以分母，将分数化为整数）
赛一赛指导学生小组竞赛完成导学案中
【课堂检测】部分。
1、完成下列化学方程式：
CH4+O2—— CO2+H2O
2、写出下列方程式
“神舟六号”升空体现了我国航天技术
的飞速发展,其中火箭的燃式是肼
(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和
水的化学方程式。
小组竞赛
完成导学
案
【课堂检
测】
检验学习效
果，根据学生
练习情况有
针对性地讲
解和补充Na2O2＋CO2 - Na2CO3+ O2
C2H2+ O2CO2+ H2O。