第二章溶液
第二章 溶液表面
T
1、Gibbs表面（相界面） 与纯液体的相似，就是在气-液（、） 两相的过渡区内划定一个无厚度的、理想 的几何面，实际体系分为、两相。
第二章 溶液表面 Chapter 2 Surface of Solution
§2-1 溶液表面张力与表面活性
§2-2 溶液表面的吸附
第二章 溶液表面 Chapter 1 Surface of Solution §2-1 溶液表面张力与表面活性 §2-1-1 溶液表面张力 ① 表面惰性物质—自身内 1 聚能较高，与溶剂作用较 0 强，如：泉水，海水无机 盐电解质、多羟基有机物、 蔗糖、甘露醇等。
②非极性基团与水分子间缺少强烈的相互 作用，无法补偿熵减少所引起的自由能升高， 而出现逃离水的趋势，即疏水效应。 疏水效应是熵驱动过程：G= H -TS 若TS > H, 则G < 0, 过程可自动进行。 如：溶液表面吸附和胶团化
碳氢基团越大，疏水效应越明显， 表面活性也就越强。
烃分子从水溶液迁移到烃溶液的过程 就是疏水效应的结果。 HC-W= HC-W =RTlnxW 一系列直链、支链、环烷化合物的理 论计算值和实验值都支持“似冰理论”。 3、表面活性 表面活性的物理化学作用 —表面吸附和胶团化
相界面的热力学基本方程： dU= dH = TdS +dA+idni dF = dG = -SdT +dA+idni 与全微分式比较得： SdT+Ad+nidi =0 恒温下：i=i+RTlnai 则：SdT+Ad+nidi = Ad+niRTdlnai =0
第二章 溶液组成标度
回顾： 扩散现象
扩散：溶质分子和溶剂分子相互运动和 迁移的结果。
回顾：扩散现象
纯水
蔗糖溶液
扩散现象发生的条件：
纯溶剂与溶液之间 浓度不同的溶液之间
（一）渗透现象
纯水
蔗糖溶液
半透膜：是一种只允许溶剂分 子（如H2O分子）自由通过,而 不允许溶质分子通过的薄膜。
纯水
如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 毛细血管壁等。 蔗糖溶液
mB mB 11.2 g B V 0.1L V B 112g / L
0.1L=100mL=20mL×5支
问题一：
问题二
问题三
0.9%(即9g/L)NaCl 溶液（生理盐水）
5%(即50g/L) 葡萄糖溶液
第二节 溶液的渗透压
主 1、渗透现象和渗透压 要 2、渗透压与浓度、温度的关系 内 容 3、渗透压在医学上的意义
高渗溶液
让我好 好想一 想
（胀大→溶血）
（皱缩→胞浆分离→血栓） （正常形态）
（三）晶体渗透压和胶体渗透压
晶体渗透压：由低分子物质产生的渗 透压。 胶体渗透压：由高分子物质产生的渗 透压。 血浆渗透压=胶体渗透压+晶体渗透 压
意义：
晶体渗透压：调节细胞内外水盐相对 平衡及维持细胞的正常形态和功能。 胶体渗透压：调节毛细血管内外水盐 相对平衡及维持血容量。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mg Ca2+
离子，计算正常人血清中Ca2+的物质的量 浓度？(用mmol· L-1表示）
解：已知Ca2+ 的M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 CB 2.50mmol/ L 100 V V 1000
第二章 稀溶液的依数性
17.1g nB 0.0500 mol 1 342g mol
100g nA 5.66mol 1 18.0g mol
5.56mol xA 0.991 5.56mol 0.0500 mol
p p xA 2.34k Pa 0.991
0
2.32k Pa
二、溶液的蒸气压下降
四、渗透压在医学上的意义
衡量溶液渗透压的大小：
Π～c Π ～ ic
（一） 渗透浓度：
渗透活性物质（溶质粒子包括分子、离子）的总浓度， 符号为c os，单位为mol· L-1 或mmol· L-1 。 非电解质溶液： c os=
二、Van’t Hoff 定律*
解： 首先计算该溶液的浓度：
cRT
1.33 4 1 c 5.37 10 mol L RT 8.31 298 Hb的摩尔质量：
35.0 4 1 M 6.52 10 g mol 4 5.37 10
二、Van’t Hoff 定律*
渗透（现象）： 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液中的过程。 渗透现象产生的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧单位体积内溶剂的个数不等 稀 浓
非电解质溶液 ：稀溶液和浓溶液之间也会产生渗透现象
一、渗透现象和渗透压
渗透方向:
溶剂净转移的方向
（ 1 ）溶剂分子总是从纯溶剂通过半透膜向溶 液渗透；（2）从浓度小的溶液向浓度大的溶液（非 电解质溶液）渗透 溶剂分子从单位体积内溶剂分子数目多的一侧 向溶剂分子数目少的一侧运动。
二、溶液的蒸气压下降
显然:溶液中难挥发的溶质浓度越大,Δ p下降越多
二、溶液的蒸气压下降
Raoult*（拉乌尔）定律：p = p0· xA xA为溶剂的摩尔分数。 在温度一定下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 由于xA<1，所以p<p0 xA+xB=1 xB为溶质的摩尔分数。 xA = 1- xB p= p0(1- xB) △p= p0－p = p0xB 适用条件：1难挥发性2非电解质的3稀薄溶液*。
医用化学 第二章 溶液和胶体
红细胞在等渗溶液中 红细胞在低渗溶液中
红细胞正常的体积和形态 红细胞膨胀，易破裂，溶血
红细胞在高渗溶液中
红细胞皱缩，易成栓塞
临床上大量输液时，应用等渗溶液！
临床上常用的等渗溶液
1. 生理盐水(0.154mol· L-1或9.0g· L-1NaCl溶液)， 渗透浓度 为308mmol· L-1。 2. 0.278mol· L-1或50g· L-1葡萄糖溶液,溶液的 渗透浓度为 278mmol· L-1（近似于 280mmol· L-1）。
维持细胞内外的水、盐 平衡起重要作用
维持血液与组织液之间 的水、盐平衡起重要作 用
第三节
溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压
1. 渗透现象：溶剂（水）分子通过半透膜，由纯 溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发 过程
渗透压
溶液 半透膜 纯溶剂
渗透进行 渗透平衡
•半透膜
半透膜是只允许某些物质通过，而不允许另外一些 物质通过的薄膜
具有选择透过性 常见半透膜有： 人工制造 机体内
随着溶液液面的升高，静水压增加，溶 液中的溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂中的 速度加快，当单位时间内半透膜两侧透过的 溶剂分子数相等时，液面不再升高，此时体 系达到了渗透平衡。
4. 渗透浓度
定义：
是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离子）
的总浓度。 用符号“Cos”表示 单位是： 摩尔· 升－1mol/L或 毫摩尔· 升－1 mmol/L
渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。
例题1：
求50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度（ mmol/L ）
解： CB ＝ ρB / MB 50 × 1000 ＝ 278 mmol/L 180
基础化学第二章(稀溶液通性)
细胞膜 细胞内液
• 原因：等渗性体液大量丢失
细胞外液
• 等渗性脱水对机体的影响 ：
1. 渴感不明显
2. 尿量减少
3. 细胞外液容量减少：细胞内液容量变化不大， 易出现脱水症及循环衰竭。
48
低渗性脱水
• 低渗性脱水：失钠＞失水，血清钠 ＜l30mmol／L、 血浆渗透浓度＜
细胞膜
280mmol／L。
细胞内液
• 原因：丢失大量等渗液体后，只补
充水分而未补充足够的电解质。 细胞外液
细胞外液渗透压降低引起如下变化： 1.早期渴感不明显。 2.早期尿量无明显减少。当细胞外液容量明显减少时， 尿量减少。 3.细胞外液向细胞内转移：水份从细胞外向细胞内转 移，引起细胞肿胀。
•弄清了有机物旋光异构的原因，开辟了立体 化学的新领域。
•研究质量作用和反应速度，发展近代溶液理 论(渗透压、凝固点、沸点和蒸气压理论)，
应用相律研究盐的结晶过程。
他竭力推崇科学想象力，从实验现象中探索
普遍规律性的高超本领。
30
二、 Π与cB及T的关系
ΠV = nRT Π = cBRT
cB：mol·L-1 R：8.314 kPa ·mol -1 ·L ·K-1 T：K Π：kPa
得出：
p = po xA
∵xA+xB=1 p = po(1-xB) = po - poxB xB = nB/(nA+nB) nB/nA = nBMA/mA = MAbB p = poxB = po MAbB = KbB
稀溶液依数性：p = KbB 或：p = KcB
6
注意点：
1. 溶质：难挥发性非电解质 电解质： p = iKbB 对于 NaCl i = 2 对于 CaCl2 i = 3
2溶液
mB mB B m A mB m
• 单位：质量分数无单位，可用小数或百 分数表示，如市售浓硫酸的质量分数为
ω B=0.98
或
ω B=98%
例2-3 质量分数ωB为0.37的盐酸溶 液，其密度为1.19Kg/L，问该盐 酸溶液的物质的量浓度是多少？
五、体积分数B
• 定义 在相同温度和压力下，溶质B的体 积VB与溶液体积V之比称为物质B的体 积分数。用符号B表示。
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB
def
nB / mA
（1.4）
单位: mol· kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度与密度分开！
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 · 2H2O )溶于93.0g水 中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。
纯溶剂 半透膜
( c)
溶液
这个恰好能阻止渗透现象继续发生而达 到动态平衡的压力称为该溶液的渗透压。
符号：Π 单位：Pa或kPa
• 注意: • 若半透膜隔开的浓 度不等的两个非电 解质溶液，为了防 止渗透现象发生， 必须在浓溶液液面 上施加一超额压力， 此压力是两溶液渗 透压力之差。
Concentrated solution Semipermeable membrane
c(H2SO4)=1mol· L-1
c(2H2SO4)=0.5mol· L-1
例 题2-1 正常人100ml血清中含100mg葡
萄糖，计算血清中葡萄糖的物质
的量浓度
2.质量浓度（mass concentration）
2第二章 溶液1.溶液的概念
溶液各部分 性质一样
外界条件不变时， 溶液不分层，也 不析出固体沉淀
2. 溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
观察下列生活中常见的溶液，说出其中的溶剂和溶质
食醋
碘酒
硫酸铜溶液
葡萄糖注射液
盐酸
溶液中溶质和溶剂的划分:
溶剂
酒精 水 水 水 水
10ml汽油和90ml豆油？ 90ml酒精和10ml水？
溶质和溶剂的划分原则：
1. 有水存在时水作溶剂，其它作溶质； 2. 固体、气体与液体形成溶液时，液体作溶剂
固体、气体作溶质； 3. 同种状态的物质形成溶液时，量多的作溶剂
课堂练习1:
1. 无色透明的液体就是溶液 2. 溶液一般是液态的，也有固态和气态的溶液 3. 溶液中的溶剂只能是一种，溶质也只能是一种 4. 在一杯糖水中底部的糖水要比上面的甜 5. 溶液一定是无色的
例1. 500m1氢氧化钠溶液中含2g NaOH， 求该溶液中NaOH的物质的量浓度？
解：
n
mV
cB?
V=0.5L m=2g MNaOH=40g/mol
n=
m M
=
2g 40g/mol
=0.05mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
cB =
nB V
=
0.05mol 0.5L
=0.1mol/L
例2. 配制100ml 3mol/L KCl 溶液，需要 KCl的质量是多少？ cKCl V n m ?
1. 概念：在一定温度下, 一定量饱和溶液中所含 溶质的量，就是溶质在该温度的溶解度
溶解度的表示方法
基础化学第二章 溶液习题答案
基础化学第二章习题答案1. 将10g NaOH 、CaCl 2、Na 2CO 3分别溶于水中, 然后均配制成500mL 溶液，求溶液的浓度c (NaOH)、c (21CaCl 2)、c (21Na 2CO 3)。
解：NaOH 的摩尔质量M (NaOH)=40.021CaCl 2的摩尔质量M (21CaCl 2)=55.45 21Na 2CO 3的摩尔质量M (21Na 2CO 3)=53.0 则：c (NaOH)=5.010005004010=mol •L -1 c (21CaCl 2)=36.0100050055.4510=mol •L -1 c (21Na 2CO 3)=38.010*********=mol •L -12．正常人血浆中，每100mL 含164.7mg HCO 3-，计算正常人血浆中HCO 3-的浓度。
解：HCO 3-的摩尔质量是61.0g·mol -1，则：L mol 0.0270100164.7/61.0)HCO ()HCO (133---⋅===V n c3．某患者需补0.05mol Na +，求所需NaCl 的质量。
若用质量浓度为9.0g·L -1的生理盐水补Na +，求所需生理盐水的体积。
解：所需NaCl 的质量为0.05×58.5=2.925 g所需生理盐水的体积为2.925/9.0=0.325 L=325 mL4．20℃时，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求溶液的浓度、质量浓度和质量分数。
解：c (ZnCl 2)= 47.310005.7393.136350= mol •L -1ρ(ZnCl 2)=47.05.739350= g•mL -1 ω(ZnCl 2)=35.0650350350=+ 5. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol 蔗糖溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 1(2) 0.1 mol 萘溶于80 mol 苯中，苯蒸气压为p 2(3) 0.1 mol 葡萄糖溶于40 mol 水中，水蒸气压为p 3(4) 0.1 mol 尿素溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 4这四个蒸气压之间的关系为： ( )(A) p 1≠p 2≠p 3≠p 4 (B) p 2≠p 1＝p 4＞p 3(C) p 1＝p 2＝p 4＝(1/2)p 3 (D) p 1＝p 4＜2p 3≠p 2答案：B6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19.0g 该物质溶入100g 水中，测得溶液沸点升高为0.060K 、凝固点下降为0.220K 。
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
第二章溶液的浓度和渗透压
φB1 0.95
φB1 V1 φB2 V2
V B 2 2 0.75 500ml V 395ml 1 φ 0.95 B1
φ
第二节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
（a）发生渗透前 （b）发生渗透后 图2-1 渗透现象示意图
半透膜：允许某些物质透过，而不允许另外一些物质透过的 多孔性薄膜称为半透膜。 渗透现象：溶剂水分子透过半透膜由纯溶剂进入溶液（或由 稀溶液进入浓溶液）的现象称为渗透现象，简称渗透 。 产生渗透现象必须具备两个条件：一是要有半透膜存在； 二是半透膜两侧溶液存在浓度差（单位体积溶液中溶质粒子 数不相等）。
二、渗透压与溶液浓度的关系
渗透压定律 ：П = cBRT
稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数 （分子或离子数）及绝对温度的乘积成正比，而与溶质的本性 （种类、性质、大小）无关。这个规律称为渗透压定律。 电解质在溶液中解离阴、阳离子，单位体积溶液中所含的 溶质粒子数目要比相同浓度非电解质溶液多，故渗透压也大， 因此在计算渗透压时应引入一个校正系数i，即： П = i cBRT
消毒酒精的体积分数
VB 375 φB 0.75 V 500
三、溶液浓度的换算
(一)物质的量浓度与质量浓度间的换算
ρB 物质的量浓度与质量浓度的换算关系式为: c B MB
M(NaCl) = 58.5g/mol
9g = 58.5 g mol1
例2-6：临床用生理盐水的质量浓度 = 9g/L，其物质的量浓度为多少? 解：已知= 9g/L
（二）物质的量浓度与质量分数间的换算
物质的量浓度与质量分数的换算的关系式为：
cB ω Bρ MB
ωB
第二章-溶液配制PPT课件
解离的结果是：由1个粒子变成了多个粒子。
-
51
非电解质：在水溶液中或熔融状态下
不能解离的化合物。
如：1 mol·L-1 葡萄糖溶液中颗粒 数为 1 mol·L-1
-
52
二、渗透压与浓度、温度的关系
难挥发性非电解质稀溶液的渗透压与 温度、浓度成正比：
Π＝ c R T
称范特荷甫定律（渗透压定律）
-
53
半透膜特点（狭义）：只允许溶剂分 子自由透过而溶质分子不能透过。
-
41
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等， 即膜两侧的溶液存在浓度差。
-
42
渗透方向：
溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗 透或从稀溶液向浓溶液中渗透。
渗透的结果：
缩小膜两侧的浓度差(但并不会使两
Π＝ c R T
Π －溶液的渗透压 k Pa c－溶液浓度 mol·L-1 T－热力学温度 K (273＋t0C) R－气体常数8.31 kPa·L·mol-1·K-1
54
-
如：37℃时，求0.3mol/L葡萄糖 溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液的渗透压力
Π葡萄糖= cRT=0.30×8.31× （273＋37） =772.8 kPa
渗
渗
透
透
方
方
向
向
渗透浓度大-------渗透压高
-
66
（二）等渗、高渗、低渗溶液
在相同温度下渗透压相等的两种 溶液，称为等渗溶液。
对于渗透压不等的两种溶液，相对
而言，渗透压高的称为高渗溶液， 渗
透压低的称为低渗溶液。
低渗溶液 渗透方向 -
无机化学-第02章-溶液-2014(1)
b a
第二章
溶液
分子的动能： 红色：大 黑色：中 蓝色：低
蒸气压(饱和蒸气压)---与液相处于平衡时的 蒸气所具有的压力。
恒温 蒸发 凝结
H2O(l)
H2O(g)
H2O
第二章
溶液
实验结果:
P 溶液 P 溶剂
蒸汽压下降
P=P 溶剂 P 溶液
第二章
溶液
难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压 (葡萄糖、NaCl) 25℃
渗透平衡
第二章 溶液
小结
半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通 过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压π 可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发 生而必须施加于溶液液面上的最小压力。 范特霍夫（J· H· Van´tHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压 与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 π V=nRT 或 π ＝cRT 式中，π 是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n 是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体 常数用8.31kPa· dm3· mol－1表示；T是绝对温度（K）。 从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀 溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。
式中为 b 质量摩尔浓度， Kb 为溶剂的沸点升 高常数。 应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。
第二章
溶液
1、假设质量浓度为10g/L蔗糖溶液,求该溶液的 沸点.(M=342, K蔗糖=0.512)
解：
CB=
10 342
= 0.029(mol/L)
△Tb= KbCB= Tb- Tb0 Tb= Tb0+ △Tb= 100+0.512x0.029
第二章 溶液的浓度
第二章溶液的浓度第一节常用溶液浓度的表示方法一、质量摩尔浓度(molality)定义：溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为b B，SI单位是 mol·kg-1。
即：二、物质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义：溶质B的物质的量n B除以溶液的体积V，SI单位为 mol·m-3。
由于立方米的单位太大，不大适用，化学计算中常用mol·L-1。
即：在很稀的水溶液中，可近似认为溶质的物质的量浓度c B与溶质的质量摩尔浓度b B近似相等，这是因为在很稀的溶液中，溶质的质量可以忽略不计，水的密度可视为1kg·L-1，则水的体积与水的质量相等。
三、摩尔分数(mole fraction)定义：B的物质的量与混合物的物质的量之比，符号为x B，单位是1。
即：显然，溶质B和溶剂A组成溶液，有x B=n B/( n A+ n B)，x A=n A/( n A+ n B) ，x A+ x B=1g 00.5mol26g 1mol g 0.09g 00.7)O C H (1--1422=⋅⋅×=m 例 将7.00g 结晶草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)溶于93.0g 水中，求草酸的质量摩尔浓度b (H 2C 2O 4)和摩尔分数x (H 2C 2O 4)。
解 M (H 2C 2O 4·2H 2O)= 126g·mol-1，而M (H 2C 2O 4)= 90.0 g·mol-1, 故7.00g 结晶草酸中草酸的质量为溶液中水的质量为m (H 2O)=93.0g+(7.00 -5.00)g=95.0g则0104.0)mol g 95.0g/18.0()mol 0g (5.00g/90.mol g 5.00g/90.0)O C H (kg mol 585.01kg1000g 95.0g mol 90.0g L 1.84kg 5.00g )O C H (1-1-1-4221-1--1422=⋅+⋅⋅=⋅=××⋅⋅×=x b g 00.5mol26g 1mol g 0.09g 00.7)O C H (1--1422=⋅⋅×=m第二节 其他浓度的表示方法一、质量分数(mass fraction)定义：溶质B 的质量m B 与溶液的质量m 之比，符号ωB ，单位是 1 。
无机化学课件 第二章 溶液
2.胶粒表面水合膜的保护* 胶团结构式中的吸附层、扩散层均为水合膜层 －水合双电层，水合双电层犹如一层弹性膜，阻碍 了胶粒间相互碰撞，使胶粒彼此隔开，不易聚集。 水合膜越厚，胶粒越稳定。 3.布朗运动也是溶胶稳定因素之一。
(二)、溶胶的聚沉现象
当溶胶的稳定因素遭到破坏，胶粒碰撞时合并 变大，胶粒就从介质中析出而下沉，称为聚沉 (colgulation)。
[Al(H2O)6]3+
H+ + [Al(H2O)5OH]2+
一． 质子酸碱的概念
1. • 碱：能接受质子的
物质 (质子受体) 碱可以是分子、阳
离子或阴离子。
碱：
Cl- + H+
HCl
Ac- + H+
HAc
HCO3- + H+
H2CO3
NH3 + H+
NH4+
H2O + H+
H3O+
OH- + H+
2、动力学性质——布朗运动 胶体颗粒永不停息地做无规则运动，这 种不断改变方向、改变速度的运动称为布 朗运动。
用超显微镜 观察溶胶
why
沉降平衡（sedimentation equilibrium ）
溶胶是高度分散体系，胶粒一 方面受到重力吸引而下降，另 一方面由于布朗运动促使浓度 趋于均一
当这两种效应相反的力相等时， 粒子的分布达到平衡，粒子的 浓度随高度不同有一定的梯度
• P103例4-6
NH3 + H2O
OH- + NH4+
平衡移动方向
+
NH4+ + Cl-
医用化学第2章溶液
• 例1-2、正常人血浆中每100ml含 Na+326mg、Ca2+10mg，它们的物质的 量浓度各为多少？ • 解： nNa 326/ 1000/ 23 cNa 0.142m ol/ L V 100/ 1000
cCa 2
10 / 1000/ 40 0.0025mol/ L V 100/ 1000
第二章 溶 液
• 溶液：一种或多种物质以分子、 原子或离子状态分散在另一种 物质中形成的均匀而稳定的体 系
知识回顾：物质的量
• 一、物质的量及其单位 • 1、定义：是表示以一特定数目的基本单元 粒子为集体的、与基本单元的粒子数成正 比的物理量。 • 2、英文表示：n(B)或nB • 3、单位：摩尔（mol） • 1）摩尔：是 一系统的 物质的量，该系统 中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原 子数目（6.023×1023）相等。
第一节 溶液组成量度的表示方法
一、物质的量浓度 • 符号：cB或[B] • 定义：物质B的物质的量除以溶 液的体积 nB • cB= V mB nB MB为摩尔质量 MB
• 单位：SI单位：mol/m3；常用单 位：mol/L，mmol/L，μmol/L • 使用物质的量浓度时应注意的问 题： 1.必须指明物质B的基本单元 2.在不引起混淆的情况下，物质 的量浓度可以简称为浓度
三、渗透压在医学上的意义 （一）渗透浓度 ·渗透活性物质：溶液中能产生 渗透效应的溶质粒子
·渗透浓度：溶液中渗透活性物 质的总浓度，用cos表示，其常用 单位为mol/L和mmol/L
·对于非电解质稀溶液，渗透浓 度与物质的量浓度相等 ·对于强电解质稀溶液，渗透浓 度等于溶液中离子的总浓度，即 校正系数i与浓度的乘积
化学必修二第二章知识点提纲
化学必修二第二章知识点提纲化学必修二第二章：溶液的稀释与溶液的配制
一、溶液的浓度计算
1. 浓度的定义及计算公式
2. 溶液的质量浓度计算
3. 溶液的体积浓度计算
4. 原子浓度和物质容积浓度的关系
二、溶液的稀释
1. 稀释的概念
2. 稀释计算方法
3. 稀释后浓度的确定
三、溶液的配制
1. 配制溶液的条件与方法
2. 化学药品的常用浓度单位
3. 溶质与溶液质量的关系
四、溶液的稀释与溶液的配制的实验操作
1. 配制稀溶液的实验操作步骤
2. 稀溶液的制备方法
3. 溶液的配制与实验操作的注意事项
五、溶液的稀释与溶液的配制的实际应用
1. 实际应用中的浓度计算
2. 实际应用中的稀释和配制实验操作
六、溶液的稀释与溶液的配制的相关实验
1. 浓度的测定实验
2. 体积浓度的测定实验
3. 稀释与配制实验的设计与实施
七、溶液的配制的实验数据处理与分析
1. 实验数据的收集与整理
2. 实验数据的处理与分析
3. 结果的讨论与总结
八、溶液的稀释与溶液的配制的实验报告
1. 实验报告的写作要求
2. 实验结果的呈现
3. 实验过程的描述
4. 结论的总结与讨论。
第二章 溶液依数性
例. 在100克水中溶解4.56克尿素, 计 算此溶液的沸点。
12 /30
(2) 测定难挥发非电解质的摩尔质量
例. 将0.40g葡萄糖溶于20.0g水中，测得 溶液的 沸点为100.056 ℃，计算葡萄糖的摩尔质量。
13 /30
4. 溶液的凝固点下降
freezing point lowering
① 有半透膜的存在； ② 膜两边的溶液存在浓度差；
22 /30
为了维持渗透平衡向溶液所施加的最小外压。
渗透方向:
溶剂分子从纯溶剂→溶液， 或是从稀溶液→浓溶液。
23 /30
5) Van’t Hoff 定律
πV = nRT π = nRT/V = cRT
R 8.314Pa m 3 K 1 mol 1 8.314kPa dm 3 K 1 mol 1
17 /30
例. 将0.40g葡萄糖溶于20.0g水中,测得溶液的 凝固点为-0.207 ℃,计算葡萄糖 的摩尔质量.
18 /30
5. 电解质稀溶液的依数性行为
Δp = i K bB
ΔTb = i Kbb B
ΔTf = i Kfb B
如AB型电解质，i趋近于2。 (如KCl)
AB2或A2B型电解质, i趋近于3。 (如
10 /30
T
2) 溶液的沸点升高：
溶液的沸点高于纯溶剂的沸点。 原因：溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压。
Tb Tb T Kb b(B)
* b
◆ 它只与溶质的质量摩尔浓度成正比,
而与溶质的本性无关。 Kb 为沸点升高常数 Ebullioscopic constant
11 /30
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第二章溶液
一、选择题
1．配制50g质量分数为0．05的氯化钠溶液所需氯化钠的质量
A、5g
B、4g
C、2.5g
D、2g
2. 配制250ml 0.1mol·L－1的盐酸需要11.9mol·L－浓盐酸的体积为
A、1ml
B、2.1ml
C、2.5ml
D、5ml
3.非电解质稀溶液的依数性包括有：
A、溶液的蒸气压下降
B、溶液的沸点升高
C、溶液的凝固点降低
D、溶液的渗透压
E、扩散
二、计算题和问答题
1．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算：
（1）NaCl 的溶解度；
（2）溶液的质量分数；
（3）溶液的物质的量浓度；
（4）溶液的质量摩尔浓度；
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
2．在303K，7.97×104 Pa时由排水集气法收集到1.50 dm3氧气。
问有多少克氯酸钾按下式发生了分解。
2 KClO
3 ==== 2KCl+ 3O2
已知303 K时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa。
3．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度
（1）浓盐酸，含HCl的质量分数为37%，密度1.19g·cm-3；
（2）浓硫酸，含H2SO4质量分数为98%，密度1.84g·cm-3；
（3）浓硝酸，含HNO3的质量分数为70%，密度1.42g·cm-3；
（4）浓氨水，含NH3的质量分数为28%，密度0.90g·cm-3；
4．在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6 g某非挥发性有机物溶于120 g 丙酮时，其蒸气压下降至35570 Pa。
试求此有机物的相对分子质量。
5．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。
试计算1000 g水中含蔗糖的质量。
已知蔗糖的摩尔质量为
342 g·mol－1。
6．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。
已知水的K f =1.86 K·mol-1·kg。
7．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相
对分子质量。
8．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。
已知水的
K f = 1.86 K·mol-1·kg。
9．计算质量分数为5％的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。
已知水的K f＝1.86 K·mol-1·kg。
10．在26.6 g氯仿（CHCl3）中溶解0.402 g萘（C10H8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K，求氯仿的沸点升高常数。
11．与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K。
求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为180）
12．某化合物的苯溶液，溶质和溶剂的质量比是15：100。
在293 K，1.013×105 Pa下将4.0 dm3空气缓慢地通过该溶液时，测知损失1.185 g苯。
假设忽略失去苯后溶液的浓度变化。
求（1）溶质的相对分子质量；
（2）该溶液的凝固点和沸点（293 K时，苯的蒸气压为1×104 Pa；1.013×105 Pa时，苯的沸点为353.1 K，凝固点为278.4 K）。
13. 今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
14. 取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C;0.542g HgCl2溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。
15．在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2110 Pa，纯水的蒸气压是2333 Pa。
试计算1000 g水中含蔗糖的质量。
已知蔗糖的摩尔质量为
342 g·mol－1。
16．常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。
已知水的K f =1.86 K·mol-1·kg。
17．在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。
18．人的血浆凝固点为－0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。
已知水的K f = 1.86 K·mol-1·kg。