同素异形现象和同分异构现象

同素异形现象、同分异构现象

思考_有机物种类繁多的原因：
⑴碳原子最外层有4个电子，可与其他原子形成4 个共价键，碳原子之间可形成4个共价键。
（2）碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子, 也可含成千上万个碳原子。
（3）成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键，有链状也可有环状结构。
（4）同分异构现象大量存在。
2、由同种元素组成的物质不可能是（ B ）
A、单质
B、化合物
C、纯净物 D、混合物
问题5:
每个C能形成几个共价键？每个H能形成几个
思共考价键4:?C原子之间的连接方式有几种?
根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来预测组成为C4H10可能的分子结构，书写其结构式。
HHHH HCC CCH
HHHH
思考1
100多种元素
单质、化合物
? 几千万种物质
同素异形现象
同分异构现象
一、同素异形现象
同素异形现象
同一种元素形成几种不同单质的现象。
同素异形体
同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。
金刚石石墨
性质各异
足球烯C60
富勒烯C28、C32、 C50、C70
结构不同
纳米碳管
金刚石、石墨的用途
正丁烷
HHH
HCC CH HH HCH H
异丁烷
问题6:对比两个模型,分析它们的异同?象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称做同分异构现象。
四、同分异构体
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
同分异构体间的物理性质差异
物质
正丁烷
异丁烷
分子式相同，结构不同的化合物
化合物正丁烷和异丁烷二甲醚和乙醇

同素异形体和同分异构体概述

很硬很高不导电
装饰品切割玻璃、大理石钻探机钻头
较软很高导电
铅笔芯 H.B 电极坩埚
用途
【问题探究】
为何金刚石和石墨在硬度和导电性方面有很大的差异？
主要是由于碳原子的成键方式和排列方式的不同引起的。
构成金刚石的微粒是原子，每个C 原子与另外个C 原子以相连，C 原子间结合成空间网状结构。
D、O2 O3
C、液氧与氧气
4、科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是 B A、C60是一种新型的化合物 B、C60和石墨都是碳的同素异形体 C、C60中含离子键 D、C60的摩尔质量是720
富勒烯：固态碳的第三种结构形式，
三维空心球状结构。（包括C60、C70和纳米碳管等）其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故称之为“足球烯”）
C60
C70
碳纳米管
一、同素异形现象和同素异形体
（1）同素异形现象——同一种元素形成几种不同的单质的现象。（2）同素异形体——同一种元素形成的多种单质的互称，叫做该元素的同素异形体。
同一元素形成的不同素异形体同单质同分异构体相同分子式，不同结构的化合物
O2 、 O3
化合物
正丁烷、异丁烷
1、有下列各组物质: A 6C与 6 C
B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 CH3 CH
3
13
12
CH3CHCH2CH3
CH3 －C－CH3 CH3
ห้องสมุดไป่ตู้
（1）互为同位素的是________ A （2）互为同素异形体的是________ B （3）互为同分异构体的是________ C、D

同素异形现象、同分异构现象PPT课件

特殊臭味淡蓝色气体
强氧化性、不 S+O2==SO2 稳定性、漂白、点燃 2CO+O2==2CO2 杀菌消毒
用途
呼吸、燃烧等脱色剂、消毒剂
臭氧洞的扩大
3O2 == 2O3
放电
实例：（3）磷元素的不同单质 ①红磷与白磷的物理性质比较：
②磷的同素异形体的结构：
3。同素异形体的化学性质基本相同
•同素异形体：同一种元素形成的几种不同单质，互
称为该元素的同素异形体。
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
问题探究二
物理性质硬度熔沸点导电性金刚石很大很高不导点石墨较软很高能导电
为何金刚石和石墨在硬度和导电性方面有很大的差异？
主要是由于碳原子排列结构的不同引起的
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正四面体空间网状结构，原子间的作用力很强
石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动
观察下图中丁烷的球棍模型思考碳链的形式和每个碳原子连结其他碳原子、氢原子的数目两方面比较它们的不同
二、同分异构现象
分子式球棍模型
C4H10
C4H10
结构式
名称沸点
正丁烷－0.5 ℃异丁烷－11.7℃来自C 2H 6O 实例：
分子式
球棍模型
C2H6O
C2H6O
结构式名称沸点乙醇 78 ℃ 二甲醚－23℃
有机物种类繁多的原因 ⑴有机物中可以含一个碳原子,也可以含多个甚至成千上万个碳原子。 ⑵每个碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。 ⑶大量存在同分异构现象。

同素异形现象和同分异构体学案

同素异形现象和同分异构体学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学教学案（6）专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性同分异构现象和同分异构体编写：许乃祥审核：于建东班级：学号：姓名：【学习目标】1、了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。

了解碳、氧、磷三种元素的几种常见同素异形体。

2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。

3、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象；认识物质的多样性与微观结构的关系。

【知识梳理】一、同素异形现象1、同素异形现象：。

2、同素异形体：。

特点：（1）同种元素（2）不同种单质（3）化学性质相似（4）结构不同二、常见的同素异形体注意：除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象。

思考：（1）Na和Na+是同素异形体吗（2）金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有巨大的区别2三、同分异构体、同分异构现象[[小结]：分子式，但是空间结构。

[阅读]：见教材P21表1-91．同分异构体2．同分异构现象34【典例分析】例1： Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（）A ．互为同素异形体B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子D ．都含有34个中子例2：将白磷隔绝空气加热到260o C 可转变为红磷，以下说法正确的是（）A ．白磷转变为红磷是一个吸热过程B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转变为红磷时有热量放出D ．白磷比红磷稳定例3：下列化学式中,只表示一种纯净物的是 ( )例4：有下列各组物质:A 、水银和汞B 、C C 136126和 C 、红磷、白磷 D 、金刚石与石墨E 、 CH 3CH 2CHO(丙醛)和 CH 3-CO-CH 3(丙酮)F 、氯水和液氯G 、醋酸与乙酸（1）互为同位素的是________（2）互为同分异构体的是________ （3）互为同素异形体的是________（4）属于同一化合物的是________ 【思维训练】1．大气层外的臭氧层的作用是（）A ．吸收CO 2B ．分解补充O 2C ．吸收红外线D ．吸收紫外线 2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A ．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag 、Hg 等较不活泼的金属氧化B ．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C ．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化3．下列各组物质属同素异形体的是（）A．16O和18O B．金刚石、石墨和C60 C． O2和O3D．H2O和H2O24．简单原子的原子结构可用右下图形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数5．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的结构方式6．属于同分异构体的是：（）A．O2和O3B．2H2和3H2 C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与以下物质的贮存方法正确的是 ( )A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中C.少量的钠贮存在酒精中硝酸银贮存在棕色试剂瓶中8．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质。

同素异形现象同分异构现象教学设计

PPT展示：2、“乙醇和二甲醚”
思考：正丁烷和异丁烷，乙醇和二甲醚在结构上有什么特点？为什么性质上有差异？
板书：二、同分异构现象和同分异构体
1、同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。

2、同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

讲解：
(1)两化合物互为同分异构体的必备条件有两点：
①两者的分子式相同；
②两者的结构不同。

(2)两化合物互为同分异构体，则两化合物的相对分子质量及各元素的组成(含量)相同。

(3)相对分子质量相同的两化合物不一定互为同分异构体(如CO和N2不互为同分异构体)。

PPT展示：
课堂练习2：
关于同分异构体的叙述正确的是（）
A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象
课堂小结：
作业布置
板书设计
教学后记。

同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念[资料]

同位素的表示符号同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数，例如碳14，一般用14C而不用C14。

自然界中许多元素都有同位素。

同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。

自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）称为同位素。

在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。

大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。

同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。

如碳元素就有金钢石、石墨、无定形碳等同素异形体。

同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。

同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。

简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

很多同分异构体有相似的性质。

同系物定义化学上，我们把结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物。

多用于有机化合物。

旧定义（在比较旧的化学书上可能存在这个概念）化学上，我们把结构、化学性质、通式相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团(系差)具有相同官能团的化合物统称为同系物。

“五同”的辨析与判断

“五同”的辨析与判断“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质，下面从若干方面对这五个概念实行分析、比较，以加深对五个概念的理解与理解，掌握判断的方法和技巧。

一.“五同”的概念1.同位素：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。

2.同素异形体：同种元素形成多种不同单质的现象叫做同素异形现象，同种元素形成的不同单质互为同素异形体。

3.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。

4.同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

5.同种物质：组成和结构都相同的物质。

三.“五同”的分类与判断 1.同位素多数元素都存有同位素，如1 1H 2 1H 3 1H , 12 6C 13 6C 146C , 少数元素不存有同位素，如钠、氟等元素不存有同位素。

同位素要求质子数相同且中子数不同。

如果质子数中子数都相同，则为同种原子。

同位素适用于原子之间，不适用于分子、离子等微粒。

例1.下列各组微粒中互为同位素的一组的是（）A. D 与2 1HB. 质量数均为40的两原子C. 3 1H 与1 1H +D. 16O 、17O 、18O答案：D解析：A 项中D 与2 1H 为同种原子；B 项中质量数相同能够是同种原子，也能够是不同元素的不同原子，如4019K 和40 20Ca 质量数均为40 ；C 项中原子与离子不能互为同位素；D 项为氧元素的三种不同原子，质子数相同，均为8，中子数不同，分别为8、9、10，互为同位素。

2.同素异形体形成方式有三种：（1）组成分子的原子数不同如氧气（O 2）和臭氧（O 3）(2) 晶体中原子的排列方式不同如金刚石与石墨(3)晶格中分子的排列方式不同如斜方晶硫与单斜晶硫红磷和白磷的形成方式复杂，分子中原子的数目不同，而原子的排列方式也不同。

同素异形体适用于单质，元素相同且性质不同。

同素异形体同分异构体

例子
碳的同素异形体包括石墨、金刚石和富勒烯等。
磷的同素异形体包括白磷和红磷等。
氧的同素异形体包括臭氧和氧气等。
性质
同素异形体通常具有不同的物理性质，如颜色、熔点、沸点、硬度等。
同素异形体之间可以相互转化，但转化需要一定的能量或条件。
同素异形体的稳定性取决于其结构，结构越稳定，其稳定性越高。
乙醇和二甲醚也是同分异构体，它们的分子式都是C2H6O，但结构不同。
性质
同分异构体的性质可能存在差异，因为它们的原子排列和连接方式不同，导致分子间的相互作用和化学键的强度不同。
同分异构体的物理性质，如熔点、沸点、密度和溶解度等，可能存在差异。
同分异构体的化学性质也可能存在差异，因为它们在化学反应中的活性和反应速率可能不同。
同素异形体同分异构体
目录
• 同素异形体 • 同分异构体 • 同素异形体与同分异构体的关系 • 化学中的同素异形体同分异构体 • 同素异形体同分异构体的应用
01 同素异形体
定义
同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。
同素异形体是化学元素的一种同素异形现象，其特点在于结构不同导致性质不同。
同素异形体之间可以通过化学反应相互转化。
03 同素异形体与同分异构体的关系
区别
1 2 3
形成方式不同
同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，而同分异构体是由同一种化学式组成的不同化合物。
性质差异
同素异形体的物理性质和化学性质往往存在显著差异，而同分异构体的物理性质和化学性质则可能较为相似。
转化条件不同
同素异形体之间的转化通常需要外界条件的改变，如温度、压力等，而同分异构体之间的转化则可能通过化学反应实现。

高中化学：从微观结构看物质的多样性

一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。

（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。

如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。

（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。

特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。

例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。

例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。

金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。

1.3.1同素异形体与同分异构体讲述

同素异形体与同分异构体
同素异形现象：同一种元素形成几种不同单质的现象。
同素异形体 (1)概念：___同__一___种元素形成的不同___单__质____互称为同素异形体。 (2)碳的同素异形体： ①金刚石：_空__间__网__状__结构，无色透明、质硬。 ② 石墨： __层__状___ 结构，同一层内碳原子排列成
C．NO 和 NO2
D．硫酸和亚硫酸
2．下列物质中，互为同分异构体的是 D
A．金刚石、石墨和 C60 B.1375Cl 和3177Cl
C．H2O 和 D2O
D．乙醇和二甲醚
综合比较
同位素、同分异构体、同素异形体的比较
对相相象同异
注意点
实例
①由于存在同位素，原子
的种类比元素的种类多；
同位素
原子
常见的同分异构体： ①正丁烷_C__H_3_C__H_2_C_H__2C__H_3_和异丁烷___________。 ②乙醇_C__H_3_C_H__2_O_H__和二甲醚_C__H_3_—__O__—__C_H__3 。
练习
1．下列物质中，互为同素异形体的是 B
A.126C 和146C
B．金刚石和石墨
质子数
中 ②同位素的化学性质几乎子相同；③天然存在的某种数元素中，不论是游离态还
16O、17O、 18O；H、
D、T
是化合态，各种同位素原
子的含量不变
对相相异
象同
注意点
实例
①由于结构不同，化
元
学性质也有差异，如 C60、
同素单素
白磷比红磷活泼； C70、金
异形
结构
刚石、
质种体

同素异形现象和同分异构现象PPT教学课件

＝0.01mol碳原子，即
0.01×6.02×1023＝6.02×1021个碳原子，B项错误；有机物通常
指含碳元素的化合物，而石墨烯是由碳原子构成的单质，C项
错误；石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子
间以共价键结合，D项正确。答案 D
互动训练1 下列叙述中，正确的是( ) A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相似的化学性质 C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应 D．C60是新发现的一种碳的化合物
特别提示 ①C60、C70等这种形式的单质碳，称为富勒烯，这一类物质的分子组成可以表示为Cn(n为28到540之间的整数值)，在这些分子中，碳原子与另外三个碳原子形成两个单键和一个双键。
②因为臭氧具有极强的氧化性，它在灭菌消毒品中名列榜首，成就了它的四大功用：灭菌、氧化、脱色、除味。
3．同分异构体的特点 (1)分子式相同，相对分子质量相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不一定相同，如CO和乙烯(C2H4)的相对分子质量都是28，但由于它们的分子式不相同，它们不是同分异构体。同分异构体的最简式 (分子组成中原子的最简整数比的表达式，如C4H10的最简式为 C2H5)相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最简式相同时分子式不一定相同，如乙烯和环己烷(C6H12)的最简式都是CH2，但它们的分子式不相同，它们不是同分异构体。
2.同素异形体的特点 (1)组成元素相同，所属物质类型相同(单质)，在相同条件下燃烧所得产物也相同。如红磷和白磷在氧气中充分燃烧产物都是五氧化二磷。
(2)性质不同主要是指物理性质不同，化学反应活性有差异。性质不同的根本原因是原子的成键方式和排列方式或组成不同。如：金刚石是空间网状结构，每个碳原子以共价键结合 4个碳原子，而石墨是层状结构，每个碳原子以共价键结合3个碳原子，各层间碳原子是以分子间作用力结合。氧气和臭氧分子分别由2个和3个氧原子组成，且氧原子的成键方式不同，O3 的氧化性比O2的强。

同素异形体、同分异构体

④CH3 CH CH CH3和CH3 C CH2 CH3
CH3
CH3
（1）互为同位素的是__②____，
（2）互为同素异形体的是__①_____,
（3）互为同分异构体的是__③___④___。
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足球烯(C60)
一、同素异形现象、同素异形体
1、同素异形现象：同种元素形成不同单质的现象。
2、同素异形体：同种元素形成几种不同单质互称。如金刚石、石墨和富勒烯都是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧是氧元素的同素异形体；红磷和白磷是磷元素的同素异形体；斜方硫和单斜硫是硫元素的同素异形体。
3、几种常见同素异形球烯
物色、态理性结构质熔点
硬度
导电性
化学性质
差异原因
无色透明固体
灰黑色固体灰黑色固体
空间网状平面网状封闭笼状
很高
很低
很低
很大
很小
很小
不导电
导电
不导电
相似碳原子的成键方式和排列不同
金刚石
石墨
- --------------- --------------- - ---------------------------------------------- -

高考化学同素异形现象同分异构现象

第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象同分异构现象一、同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。

(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。

2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(2)氧的同素异形体(3)磷的同素异形体对同素异形体的理解(1)组成元素：只含有一种元素。

(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。

(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。

(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。

(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。

例1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型化合物B．N4转化为N2属于物理变化C．N4的摩尔质量为56D．N4与N2互为同素异形体考点同素异形现象题点同素异形体的相关综合答案 D解析N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol－1。

例2下列关于碳元素的同素异形体的叙述正确的是()A．碳元素形成的各种单质称为碳元素的同素异形体B．碳元素的同素异形体结构虽然不同，但性质差别不大C．碳元素的同素异形体性质不同，其用途相同D．碳元素的同素异形体只有金刚石、石墨和C60考点同素异形现象题点碳的同素异形体答案 A解析碳元素形成的不同单质原子间的排列方式不同，物理性质差别较大，化学性质相似，用途不同，如金刚石和石墨；金刚石、石墨和C60只是三种主要的碳单质。

二、同分异构现象1．同分异构现象和同分异构体(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。

(2)分子式相同而结构不同的化合物，互称为同分异构体。

《同素异形现象和同分异构现象》

定义质子数相同，中子数
不同的原子的互称
同一种元素形成不同单质的互称
分子式相同，结构不同的化合物的互称
研究对象
判断依据性质实例 Nhomakorabea原子
单质
① 质子数相同 ② 中子数不同 ③ 同种元素的不同原子
① 元素相同 ② 单质结构
不同
分子式相同的化合物
① 分子式相同 ② 结构不同的
化合物
物理性质不同，化学性质相同
B
D．黑磷能在空气中自燃
同分异构体
1．同分异构体有三个“相同”和两个“不同”— —分子式相同，同为化合物，相对分子质量相同；分子结构不同，性质不同。 2．同分异构体的性质差别是由分子结构的差别所决定的。 3．同分异构现象在有机物中普遍存在，这主要是由碳原子的成键特点所决定的。
特别提醒：
与
是同一种物质,
物理性质不同，物理性质不同，化学性质不一定相同化学性质不一定相同
1H、2H、3H
O2、O3 正丁烷和异丁烷
课堂互动讲练
同素异形现象
1．同素异形体有两个“相同”和三个“不同”—— 组成元素相同，同为单质；结构不同，不同种物质，性质不同。 2．同素异形体的性质差别是由物质结构的差别所决定的。
足球烯 60 个碳原子形成的封闭笼状分子， (C60) 形似足球
为无色气体，在放电或紫外线照射下转化为
氧气臭氧，方程式为：
== 放电
3O2
2O3
氧
分子式 O3 ，淡蓝色、鱼腥味气体，
臭氧
氧化性极强，与氧气性质有差异。
白磷
正四面体型分子，分子式为 P4，为白色蜡状固体，剧毒，能自燃