初中化学常见物质的除杂

初中化学常见物质的除杂

一、方法指导：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的：

1、添加的药品不能与要保留的物质反应

2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质

3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样

三、除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

四、常见物质的除杂

（一）、气体除杂：（括号中为杂质）

1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中

（二）、固体除杂：

1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）

6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

（三）、溶液除杂：

1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2

2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3． Na 2SO 4溶液（含CuSO 4）：加适量．．NaOH 溶液。 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 1. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或

KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 离子 加入试剂(操作) 主要现象 H

+ 紫色石蕊试液或PH 试纸 变红色或PH<7 OH - 无色酚酞试液或PH 试纸 变红色或PH>7 Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 42- BaCl 2溶液和稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO 3

2- 稀盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4+

氢氧化钠溶液，加热 产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体

（2）特征离子关系图

NH 4+Mg 2+Fe 3+

Cu 2+OH -

Cl -Ag +Ba 2+

H +CO 32-SO 42-

Ca 2+Cu 2+

Mg 2+

（3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－

时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 2. 物质的鉴定：

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固

体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+

），还要检验它

是否是硫酸盐（含SO 42-）。从而确定此白色固体是(NH 4)2SO 4。