高中化学总复习推断专题一 框图推断

高中化学总复习推断专题一框图推断

考纲要求

无机推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。

一. 无机推断题的分析思路

由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。

审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证

审题，就是阅读题目的过程。先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

二. 基本解题方法: “突破点”法

找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。

三、典型例题：

例1：从物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：

（1）物质的分子式：A__________，B__________，C__________，D__________，

E_________，F__________；

（2）写出E → F的离子方程式___________________________；

（3）鉴定物质F的方法______________________________________________

（4）写出过量的C气体和氨水反应的化学方程式：

（5）写出实验室制D气体的方程式：

例2：（07丰台二模）28．（12分）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（1）A的化学式

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式

（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是

A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50%

E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

F．工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是

例3：（07东城三模）26．（16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH

溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为；工业上冶炼A的化学反应方程式为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是

。

（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。C的电子式为；B的名称为；实验室制取C的化学反应方程式为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。

③

①

H2O

X

X

X

A

B C

D

E F

②

强化训练：

1、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).

请填写下列空白:

（1）物质B是_______,F是_________,J是____________。

（2）反应①的离子方程式是_______________________。

（3）写出电解饱和食盐水的方程式：，氢氧化钠在：极产生，原因是：。

（4）分析在H溶液中加入D产生沉淀J的原因是：

（5）实验室配制H溶液，为了防止H溶液变质，应该加的物质是：

（6）将I溶液蒸干并灼烧，得到的物质是：。

（7）常温下，pH=10的D溶液，水电离出的氢离子浓度为：。（8）以I物质为原料配制胶体的操作是：

相应的离子方程为：。

2、（07四川）27．( 15 分）

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 ）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同

时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是： ______________________________。 3、（06高考四川理综）27．（15分） A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈 黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为

1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）：请填写下列空白： （1）A 是 ，C 是 。

（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是

（3）E 与F 反应的化学方程式是

（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。

4、下图是常见物质的转化关系图，图中部分的反应物或生成物未列出。其中A 是农业生产中常见的化肥，

且受热分解生成相等物质的量的B 、C 、D 。B 是直线型非极性分子，H 、I 都是大气污染物。

请按要求填空：

⑴B 的电子式______，镁条在B 中燃烧的反应方程式 。

⑵反应②的化学反应方程式： 。

A 溶液与过量浓NaOH 溶液共热的离子反应方程式： 。

⑶将B 、D 通入饱和食盐水中，可以得到一种沉淀M （酸式盐）及另一种盐类物质，写出此反应的化学方程

式 ；写出M 受热分解的化学方程式___________________________

A

B C D E F

G H I B D + + 盐酸 水