金属矿物与冶炼ppt123讲解
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科粤化学下册第6章3 金属矿物和冶炼(共31张PPT)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.在图中标出①、②、③处导管中气体
的成分。
CO
CO、CO2
CO
①
②
③
洗气瓶
2.除去CO中混有的少量CO2，可选用_B_ (填A 或B)装置，装置中盛装的药品 Ca(OH)2溶液
是
。
A
3.除去CO2中混有少量的CO，可选用Fe_2_O(3 填A
C或O、B)C装O2 置，F装e2O置3 中C盛O2装的药CO品、C是O2
一氧化碳要早出晚归；酒精喷灯要迟到早退
为什么？ 1.先通一会儿CO，然后加热
排出管内空气，防止发生爆炸
2.实验结束时，停止加热，待试
管冷却后停止通CO
为什么？
防止还原出的铁又重新被氧化
3.一氧化碳能否直接排放到空气中？ CO是有毒气体，不能直接排放到空 气中，所以要进行尾气处理。 4.如何处理尾气？ 提示：CO难溶于水，具有可燃性···
❖现象： ❖绿色粉末变黑色 ❖试管口有水珠 ❖澄清石灰水变浑浊
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2
2. H2还原CuO ❖现象： ❖1.黑色固体变成红色； ❖2.导管口有水珠
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO===Cu+CO2 2CuO+C=高=温=2Cu+CO2
练习题
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上 可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
方法1：增加酒精灯点燃尾气
方法2：用排水法收集后再处理
方法3：用气球收集后再处理
方法4：将尾气重新燃烧
尾气处理方法：
1.用酒精灯点燃，使其转化为CO2 2.用气球收集或用排水法收集后再处理 3.用导管送至加热的酒精喷灯处点燃， 作为热量的来源
1.在图中标出①、②、③处导管中气体
的成分。
CO
CO、CO2
CO
①
②
③
洗气瓶
2.除去CO中混有的少量CO2，可选用_B_ (填A 或B)装置，装置中盛装的药品 Ca(OH)2溶液
是
。
A
3.除去CO2中混有少量的CO，可选用Fe_2_O(3 填A
C或O、B)C装O2 置，F装e2O置3 中C盛O2装的药CO品、C是O2
一氧化碳要早出晚归；酒精喷灯要迟到早退
为什么？ 1.先通一会儿CO，然后加热
排出管内空气，防止发生爆炸
2.实验结束时，停止加热，待试
管冷却后停止通CO
为什么？
防止还原出的铁又重新被氧化
3.一氧化碳能否直接排放到空气中？ CO是有毒气体，不能直接排放到空 气中，所以要进行尾气处理。 4.如何处理尾气？ 提示：CO难溶于水，具有可燃性···
❖现象： ❖绿色粉末变黑色 ❖试管口有水珠 ❖澄清石灰水变浑浊
Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2
2. H2还原CuO ❖现象： ❖1.黑色固体变成红色； ❖2.导管口有水珠
CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO===Cu+CO2 2CuO+C=高=温=2Cu+CO2
练习题
1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上 可以炼出含铁96%的生铁多少吨?
方法1：增加酒精灯点燃尾气
方法2：用排水法收集后再处理
方法3：用气球收集后再处理
方法4：将尾气重新燃烧
尾气处理方法：
1.用酒精灯点燃，使其转化为CO2 2.用气球收集或用排水法收集后再处理 3.用导管送至加热的酒精喷灯处点燃， 作为热量的来源
沪教版初中化学九上 5.2 金属矿物 铁的冶炼 课件(14张PPT)
原法。 常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、 氢气和活泼金属等。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
Cr2O3+2 Al
==
高温
2Cr+Al2O3
WO3+ 3 H2 == W+3H2O
2．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素 a.提供热源、维持炉温 b.提供CO 形成炉渣
提供氧气
高炉中的主要反应
点燃
C+O2===CO2
高温
C+CO2===2CO
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
工业上炼得的不是纯铁（生 铁）——混合物
金属冶炼方法的选择
金属矿物 铁的冶炼
自然界中极少数不活泼金属(如铂、金、银) 以单质形式存在,大多数金属以化合物形式存 在
自然界中以单质存在的金和银
常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
磁铁矿 Fe3O4
铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？
选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、 金属的含量、安全无污染等。
电解法
热还原法
热分解法
（极少数
（活泼金属） （大部分金属） 不活泼金属）
谢谢，再见
实验现象
1、红棕色粉末逐渐变成黑色； 2、澄清的石灰水变浑浊。 3、尾气燃烧并产生蓝色火焰。
九年级化学金属矿物与冶炼PPT精品课件
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汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
2021/02/23
19
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还使原说它将剂明发：氧生生能化成还夺物原铁取有反中含：应氧铁的的和化铁物二合还质氧物具化原里碳有出的还氧来原，性
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁
100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少
吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质 形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态 存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
THANKS FOR WATCHING
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
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19
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还使原说它将剂明发：氧生生能化成还夺物原铁取有反中含：应氧铁的的和化铁物二合还质氧物具化原里碳有出的还氧来原，性
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁
100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少
吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质 形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态 存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
THANKS FOR WATCHING
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼
5
元素名称 铝（Al） 铁（Fe） 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素名称 镁（Mg） 锌（Zn） 铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
15 有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
21
答案：C
22
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦ 变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其 中，提取量最大的是铁。
一9 .铁的冶炼
实验室
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑
色，澄清的石灰水变浑
浊。
点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
《第三节 金属矿物与冶炼》2PPT课件
分析：
①需方较案高一温：度要且使铁Fe在2O高3 温分下解易，与空气中的氧气反应 ， 要使Fe2O3 分解成功，还必须在非 空气中 进行如此， 成本太高。
②方案二：比较切实可行。但选用什么样的物质才能 使Fe2O3 失去“O”呢？
结论： H2 、C 、CO等都符合条件。但考虑到经济 效 益等原因，一般选用 C或 CO。
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
问题是，他们怎样从这些化合 物中把需要的金属“拿”出来？
思考：如何把上述铁矿石中的铁“拿”出来? 以赤 铁矿（主要成分：Fe2O3 ）为例，来学习研究铁的 冶炼。
根据Fe2O3 的组成“拿”出铁有两种方法。
方案一：加热使Fe2O3 发生分解反应。
方案二：寻找一种物质使其主动夺取Fe2O3 中的 “O”
实验步骤：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉 末， 先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，加热 氧化铁，当红色粉末变黑时停止加热。玻璃管 内物质冷却后，停止通入一氧化碳，观察。
实验现象：红色粉末变黑色粉末；澄清石灰水变浑浊。
实验结论： Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
。
金属冶炼的方法 根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法
活泼金属 比习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO B中反应的化学方程式
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
201X年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课件新版粤教版
机械性能 机械加工
硬而脆 可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性
知3－导
教育ppt
22
知3－讲
【例3】〈甘肃武威五中3月月考〉 下列关于钢的说
法不正确的是( C ) A．钢是一种铁的合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢属于金属材料
点拨：生铁和钢都是铁的合金，A正确；生铁的含碳
应完毕，先________，继续____________________。 (4)实验现象：玻璃管中红色物质变成________色，澄清
石灰水________。 (5)装置后的酒精灯的作用是___________（__来_自__《_典__中_点_。》）
教育ppt
20
知2－练
2. 高炉炼铁过程中不是直接通入一氧化碳与铁矿石反
黄铁矿（FeS2)孔雀石[Cu2 (OH) 2CO3 ]赤铜矿（Cu2 O) 铝土矿（Al2 O3)
教育ppt
4
知2－导
问 题（一）
常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？
问 题（二）
常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理 由？
教育ppt
5
知1－导
归纳
1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁 矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主 要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
教育ppt
（来自《点拨》）
19
知2－练
1. 请认真阅读课本“一氧化碳还原氧化铁”的实验， 回
答下列问题：
(1)炼铁的主要原料是：___________________。 (2)炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的
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绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、 氢气还原氧化铜生成铜和水 水、二氧化碳
解释与结论
其他金属冶炼的方法是怎样的呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
中国古代冶炼图
常见的铜矿石
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
铜的冶炼
主要成分是碱式碳酸 铜
探究活动 孔雀石加热分解 氢气还原氧化铜
孔雀石
石灰水
实验与事实
项目 现象 推断
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
2.一般金属(如Zn Fe Sn Cu)
热还原法:
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.较稳定金属(如Hg Ag)
直接加热法: 2HgO加=热2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
Fe2O3纯度为__8_0____%
2. 1000g生铁中只含有4%的碳，并物其他杂质，则此
生铁中含有___9_6_0____g铁
3. ___1_0_0____g生铁（含铁的纯度为96.1%）中含有
96.1g铁。
例题1
2000t含Fe2O3为80%的赤铁矿石，理论上（即 最多）能炼出纯铁多少吨？
解：2000t赤铁矿石中含Fe2O3的质量为
解:设需要含80%的赤铁矿石的质量为x
1600吨生铁含纯铁的质量为：1600吨×(1－2%)= 1568吨
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
160
112
x×80%
1568吨
160 112 x×80% ＝1568吨 解得: x = 2800吨
答:需这种赤铁矿石2800吨。
用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
金属活动性由 强 渐弱
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化 合物,也就越难从化合物中还原出金属单 质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形 成化合物,也就越容易从化合物中还原出 金属单质.
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法:
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
电解法
热还原法 直接加热法
含杂质物质的 化学方程式的计算
几个公式
- m纯净物=m混合物 m杂质
m纯净物=m混合物 . 纯度
m纯净物=m混合物 .（1-杂质度）
纯度
m纯净物 m混合物
X100%
杂质度
m杂质 m混合物
X100%
讨论下列各题
1. 1.25t赤铁矿石中，含有Fe2O3为1t，则这种矿石的
2000t×80%=1600t
设：理论上能炼出纯铁的质量为x
高温
Fe2O3 + 3CO === 2 Fe + 3CO2
160
112
1600t160 112
x
1600t x
思考：上题中能炼 出含杂质4%的生 铁多少吨？
X=1120t
(1166.7t)
答：最多能炼出纯铁1120t
例:要炼出含2%杂质的生铁1600吨,需要含氧化铁质量分 数为80%的赤铁矿石多少吨？
根据化学式进行计算
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
氧化铁质量：1000 t×80% =800t 铁的质量：800t× 56*2/（56*2+16*3 ） *100%=560t 生铁的质量：560t÷96%=583.3 t
小结：
1. 认识自然界常见的矿物； 2. 炼铁的原理和注意事项； 3. 铁和钢的冶炼； 4. 金属的冶炼方法； 5. 有关不纯物的计算。
6.2 金属矿物与冶炼
2
高炉 炼铁的主要设备是：
主要反应
高温
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
C+CO2==2CO
点燃
C+O2==CO2
产品： 生铁
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
生铁和钢的区别
类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工
生铁 2~4.3
多
钢 0.03~2 少
硬而脆
可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性