钠和钠的氧化物习题带答案
第11讲 钠及其氧化物
第11讲 钠及其氧化物复习目标 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。
2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一 钠的重要性质1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ：――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与水反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) 5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl熔融K ↑＋NaCl( )6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠与水反应的信息提取1．用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。
钠的氧化物练习题版
钠的氧化物练习题1．一块金属钠久置于空气中，最终会变成（）A.过氧化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2.下列能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄沙C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂3.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生4.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O和Na2O2都是易与水反应的白色固体B. Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C. Na2O和Na2O2固体中阳离子与阴离子的数目比均为2：1D. Na2O与水发生非氧化还原反应，Na2O2与水反应生成1mol O2时，转移的电子数目为N A5.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( )A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g6.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO27．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－8.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定9.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
钠的氧化物习题
1钠、钠的氧化物习题 2016.11一、选择题1. 钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土A ．①②B ．①②③C ．②③D ．④2. 将一小块钠投入盛有5 mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C .溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊3．欲使每10个水分子中溶有1个Na ＋，则90 mL 水中应投入金属钠的质量为( )A ．10.5 gB ．11.5 gC ．21 gD ．23 g4.相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A 钠B 镁C 铝D 一样多5. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1 mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）A 1:2:3B 6:3:2C 3:1:1D 1:1:16. 将2.3 g 金属钠投入100 g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A.2.3100×100%B.4100＋2.3－0.1×100% C.4100＋2.3×100% D.44＋100－1.8×100% 7.将4.6g 金属钠投入100 g 水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数( )A.等于4.6% B 等于8% C 小于4.6% D 大于8%8. 某容器中通入VL CO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体缩小到WL ，则被吸收的CO 2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W ）L B .2（V-W ）L C.（2V-W ）L D. 2W L9. 将10gCO 2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g ，则原混合气体中CO 2的质量分数为A ．32％B ．44％C ．56％D ．88％10. ：200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均相对分子质量为A. 5.8B. 11.6C. 18.8 D . 23.211. 把2.1 g CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加()A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定12. .某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
专题2.1.1 钠及其氧化物(备作业)2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
2019-2020学年高中化学人教版必修一课时作业14钠的重要化合物+Word版含解析(1)
高考化学课时作业14钠的重要化合物一、选择题1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
【答案】 C2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
【答案】 B3．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子【答案】 D4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A ．只含Na ＋B ．一定含Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋【解析】 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na ＋，不能确定是否含K ＋。
钠及其化合物经典习题
钠及其化合物经典习题1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤3．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂4．下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()10．下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
高中化学《钠及其氧化物》练习题
钠及其氧化物练习题xx学校化学组出题人：xxx 审核人：xxx一、选择题（10*5=50分）1.下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B.氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价均为-1价C.Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D.氧化钠和过氧化钠均为白色固体2.下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都反应的是（）A.过氧化钠B.金属钠C.硫酸亚铁晶体D.氢氧化钠粉末3.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小B.有氧气放出，Na+数目增加C.Na+数目变小，溶质的质量不变D.溶液中Na+数目不变，溶液的溶质质量分数不变4.将一粒绿豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D.食盐水出现浑浊现象5.如图所示，若锥形瓶内的液体是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管右侧液面慢慢升高，恢复到原温度后U形管内左右两侧液面基本相平，则烧杯内的物质是（）A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.钾6.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
叙述正确的是（）A.②③④⑤⑥B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥7.将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B.大量的钠着火时可以用沙土扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D.Na2O2和Na2O都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O2和Na2O氧的价态也相同9.判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中10.钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A.制取过氧化钠B.原子反应堆的导热剂C.冶炼金属钛D.制取氧化钠二、填空11、（5*4=20分）图1 图2(1)如图所1示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
考点11 钠的氧化物-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点十一钠的氧化物1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A．CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。
3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A 的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O 或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)
高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其解释不正确的是 （ ）A ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应 2．(标况下)将3.36LCO 2气体缓慢通过足量的Na 2O 2固体后，所得气体的质量为 （ ） A ．3.8g B ．2.4g C ．5.4g D ．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A ．绿化造林助力实现碳中和目标B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A ．NaOH 的摩尔质量为40gB ．由Na 生成Na 2O 2的反应是氧化还原反应C ．将Na 2O 固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3=Na ++CO 236．下列说法错误的是 （ ）A ．34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B ．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A ．Na 2O 点燃−−−→Na 2OB ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2 C ．Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3D ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 8．下列关于各物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列说法正确的是 （ ）A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C ．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H 2O （g ）的H2通过盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃①将1 molCu 置于含2mol H 2SO 4的浓硫酸中加热①1molMnO2与含4mol HCl 的浓盐酸加热反应①密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2A．①①B．①①C．①①D．①①12．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式．．．．．:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠―― ①→表面变暗―② ―→出现白色固体接着表面变稀―― ③→ 白色块状固体―― ④→白色粉末状物质
请写出上述各步反应的化学方程式。 答案 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 答案
A.甲＜乙＜丙＜丁
B.丁＜甲＜乙＝丙
解析
C.甲＝丁＜乙＝丙
D.丁＜甲＜乙＜丙
5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后， 若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏 加德罗常数) 答案 解析
减小，CO23－浓度增大；SO23－具有还原性，被 Na2O2 氧化，浓度减小； CH3COO－浓度几乎不变。
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.(2016·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、
氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
电子式
氧元素化合价
色、态 阴、阳离子
个数比
－2 白色固体
1∶2
－1 淡黄色固体
1∶2
是否为碱性
是
氧化物
不是
与水反应的 化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化 Na2O＋CO2===Na2CO3 学方程式 与盐酸反应的 Na2O＋2HCl===2NaCl 化学方程式 ＋H2O
2025届高考化学复习第10讲钠及其氧化物
第10讲钠及其氧化物1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_于100℃)，密度比水的_，但比煤油的_。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2{常温：4Na+O2===2Na2O 加热或点燃：_。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：_。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)_。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在_中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：_。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：_。
3．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti：_。
4．根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K：_。
【教考衔接】典例判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]()(2)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]()(3)钠燃烧的实验装置如下(部分夹持装置略)[2022·湖北卷，6C]()(4)23gNa与足量水反应生成的氢气分子数目为N A[2021·广东卷，11A]()(5)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性[全国卷Ⅱ]()听课笔记【师说·延伸】第(5)小题中发生反应的化学方程式为：4Na＋CO2点燃2Na2O＋C。
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。
5．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2 N A()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
钠的氧化物及钠盐
考点二钠的重要化合物主备人：杨艳1．Na2O与Na2O2的比较阴阳离子个233Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ；②适量H ＋①固体(加热)；②OH－NaHCO 322②强氧化性的具体表现Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的四种关系 1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O(g)与放出O 2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O 2的体积。
2．先后顺序关系由于CO 2能够与NaOH 反应，所以一定量的Na 2O 2与一定量的H 2O(g)和CO 2的混合物反应，可视为Na 2O 2先与CO 2反应，剩余的Na 2O 2再与H 2O(g)反应。
3．转移电子关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生 1 mol O 2，转移 2 mol 电子。
如：。
4．固体质量关系凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物[CO2和H2O(g)]通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。
中学阶段符合这一关系的常见的物质有：(1)无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。
(2)有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
[例1] (2018·河南安阳)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(A)A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3(2)Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂①鉴别②除杂1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
钠及其化合物练习题及答案
钠及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：钠的性质例题1 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【思路点拨】钠的焰色反应颜色为黄色，加热后生成的产物为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。
【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。
【总结升华】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。
举一反三：【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。
试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。
【答案】①4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O例题2 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液【思路点拨】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。
【答案】C、D。
【解析】因为46 g Na置换出2 g H2，所以A、B项中溶液质量增加。
C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是饱和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而这部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH 将析出，所以溶液质量减轻。
高三化学钠及其化合物试题答案及解析
高三化学钠及其化合物试题答案及解析1.某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷【答案】B【解析】设金属R的相对原子质量为a，若2.16g混合物全为R，由R～ROH的关系可知：可产生ROH的质量为21.6×(a+17)/ag，若2.16g混合物全为R2O，则有： M2O～2MOH2a+16 2（a+17）可知产生MOH的质量为了2.16×(a+17)/(a+8)g＜3.2g＜2.16×(a+17)/ag，解得16.69<a<35.3, 因此R为Na元素（相对原子质量为23）,答案选 B.【考点】考查化学计算方法的应用2.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH【答案】C【解析】A、钠与氧气在常温下与加热条件下生成的产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；B、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，产物不同，错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与量无关，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，产物不同，错误，答案选C。
【考点】考查物质之间的反应与量的关系3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【答案】A【解析】A、碳酸钠与碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成沉淀碳酸钙，所以不能鉴别，正确；B、碳酸氢钠对热不稳定，受热分解生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，错误；C、碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，碳酸氢钠不能，可以鉴别，错误；D、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的速率快，而碳酸钠与盐酸反应产生气体的速率慢，可以鉴别，错误，答案选A。
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
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一、单选题1．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A ．稀盐酸 B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．NaOH 溶液 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸氢钠 C ．氯化钠 D ．硫酸铜4．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ） A ．B ．C ．D ．A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体10．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为（ ）A ．20%B ．75%C ．25%D ．66%11．标准状况下，4.48L 2CO 通过一定量的22Na O 固体后，最终收集到3.36L 气体，则这3.36L 气体的成分是（ ） A ．2OB ．2COC ．2CO 和2OD ．无法确定14．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是________________________________，所发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是________________________、________________________。
(3)钠与水反应的化学方程式为________________________。
参考答案1．C【解析】【分析】【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，C正确；D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。
答案选C。
2．B【解析】【分析】【详解】A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；答案选B。
3．C【解析】【分析】【详解】A. Na与HCl反应生成NaCl，Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl，消耗HCl一样多，故A错误；B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2中氧元素化合价既有升高也有下降，既做氧化剂也做还原剂；2Na O+2CO=2Na CO+O可用来除去CO2，同时可作供氧剂，故C正确；C. Na2O2与CO2反应：222232D. Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。
故答案选：C。
4．D【解析】【分析】【详解】一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g＝6.2g，则n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，答案选D。
5．B【解析】【分析】A ．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑，故A 错误；B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气时发生的离子反应为2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -，故B 正确；C ．向氢氧化钠溶液中加入醋酸时发生的离子反应为OH -+CH 3COOH=H 2O+CH 3COO -，故C 错误；D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水时发生的离子反应为+4NH +Ca 2++HCO 3+2OH -=CaCO 3↓+H 2O+NH 3·H 2O ，故D 错误；故答案为B 。
6．A 【解析】 【分析】 【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A 。
7．C 【解析】 【分析】 【详解】A ．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，A 正确；B ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气脱脂棉燃烧，说明反应达到着火点，应为放热反应，B 正确；C ．将Na 2O 2投入HCl 溶液中，发生的反应为2Na 2O 2＋2H 2O =4NaOH ＋O 2↑， HCl 与氢氧化钠反应，NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，除了NaCl 和水之外还生成O 2，故Na 2O 2不是碱性氧化物，C 错误；D ．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D 正确； 故选C 。
8．C 【解析】 【分析】 【详解】A ．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO 2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO 3，溶液变浑浊，则CO 2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO 3，溶液也会变浑浊，A 类推正确；B ．CaO 和BaO 都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO 2能与CaO 反应生成CaCO 3，也能与BaO 反应生成BaCO 3，B 类推正确；C ．CaO 能与H 2O 反应生成Ca(OH)2，但CuO 不会与H 2O 反应生成Cu(OH)2，C 类推错误；D ．Na 2CO 3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH ，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na 2CO 3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH ，D 类推正确； 答案为C 。
9．D 【解析】 【分析】 【详解】A 、根据金属钠的物理性质可以判断钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小的金属，选项A 正确；B 、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO 2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B 正确；C 、钠在空气中长时间放置时，发生Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3等一系列变化，最终生成Na 2CO 3，选项C 正确；D 、Na 2O 是白色固体，而Na 2O 2是淡黄色固体，选项D 不正确。
10．C 【解析】 【分析】 【详解】生成2O 的物质的量为1.6g=0.05mol 32g /mol，设混合物中22Na O 的物质的量为x ，根据题意可得：22222Na O +2H O =4NaOH +O 210.05molx↑解得0.1mol x =，混合物中m(Na 2O 2)=0.1mol×78g/mol=7.8g ，()2m Na O 10.4g 7.8g 2.6g =-=，则混合物中2Na O 的质量分数为2.6g100%25%10.4g⨯=。
故选C 。
11．C 【解析】 【分析】 【详解】根据反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2可知，标准状况下，4.48LCO 2与足量22Na O 反应时产生2.24L 2O ，但题干告知反应后气体总体积为3.36L ，说明4.48L 2CO 未完全反应，则3.36L 气体应为2CO 和2O 的混合气体，故答案为：C 。
12．D 【解析】 【分析】 【详解】mgNa 在足量氯气中燃烧，生成NaCl 的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g ，故n(Cl)=3.55g=0.1mol 35.5g/mol=0.1mol ，根据NaCl 化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol ，钠与氧气反应，全部生成Na 2O 时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=0.8g 2，所以固体的质量为(m+0.8)g ；全部生成Na 2O 2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为 0.1mol×16g/mol=1.6g ，所以固体的质量为(m+1.6)g ， 故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g ， 故选D 。
13．BD 【解析】 【分析】 【详解】A. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、氯化银等，故不能确定是否有24SO -，A 错误； B. 反应前切好的钠是绿豆大小的块，反应中钠熔成闪亮的小球，故能证明钠与水反应放热，B 正确；C. 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳、也可能是二氧化硫，故钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠等，C 错误；D 正确； 答案选BD 。
14．钠块表面由银白色变为暗灰色 224Na+O =2Na O 钠与水反应放出热量 钠的熔点低222Na+2H O=2NaOH+H ↑ 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触【解析】 【分析】 【详解】(1)Na 非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成2Na O ，切开的金属钠暴露在空气中，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为224Na+O =2Na O ，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；224Na+O =2Na O ； (2)Na 熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量，反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低，故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；(3)钠与水反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑，故答案为：222Na+2H O=2NaOH+H ↑。