熔点沸点的测定
熔点及沸点测定
熔点及沸点测定熔点、沸点测定1、熔点的测定化合物的熔点就是所指在常压下用物质的遏―液两二者达至均衡时的温度。
但通常把晶体物质熔化后由固态转变为液态时的温度做为该化合物的熔点。
清澈的液态有机化合物通常都存有紧固的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化就是非常灵敏的，自初熔至全系列熔(称作熔程)温度不少于0.5-1℃。
若混有杂质则熔点存有明晰变化，不但熔点距不断扩大，而且熔点也往往上升。
因此，熔点就是晶体化合物纯度的关键指标。
有机化合物熔点通常不少于350℃，更易测量，故需借测量熔点去辨别未明有机物和推论有机物的纯度。
在鉴定某未知物时，如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时，不能认为它们为同一物质。
还需把它们混合，测该混合物的熔点，若熔点仍不变，才能认为它们为同一物质。
若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于不同的物质。
故此种混合熔点试验，是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法。
熔点装置图：沸点装置图：2、沸点的测定2、沸点测量液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。
当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。
它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液体的蒸气甩减小至与外界其行液面的总压力（通常就是大气压力）成正比时，就存有大量气泡从液体内部逸出，即为液体融化。
这时的温度称作液体的沸点。
通常所说的沸点是指在101.3kpa下液体沸腾时的温度。
在一定外压下，纯液体有机化合物都有一定的沸点，而且沸点距也很小（0.5－1℃）。
所以测定沸点是鉴定有机化合物和判断物质纯度的依据之一。
测定沸点常用的方法有常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）两种。
五、实验步骤1、熔点的测量毛细管法：o①准备工作熔点管：将毛细管截成6～8cm长，将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40角旋转冷却）。
有机物熔点和沸点的测定
实验项目名称：微量法熔沸点测定一、实验目的：1. 了解熔点和沸点的测定意义2. 掌握毛细观测熔沸点的方法二、实验原理纯物质有固定的熔沸点，而有固定的熔沸点的不一定是纯物质。
通过混合法测定熔沸点可以验证物质的纯度。
熔点：在大气压下，固体化合物加热到由固态转变为液体，并且固、液两相处于平衡时的温度就是该化合物的熔点。
溶距：被加热的纯固体化合物从始终至全溶的温度变化范围为溶距（熔点范围或溶程）纯固体化合物溶距不超过0.5~1℃，若含有杂质时，则其熔点比纯固体化合物的熔点低，且溶距变宽。
沸点：一个化合物的沸点，就是当它受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，它开始沸腾，这是的液体温度及该液体的沸点三、主要试剂及主、副产物的物理常数酒精灯、b形管、石蜡油、温度计、橡胶圈、熔点管（由毛细管制备）、沸点管、待测样品。
待测粉末占熔点管3毫米左右，待测液占沸点管1厘米左右，石蜡液液面达b型管上支管面。
五、实验简单操作步骤1、温度计的校正用冰/水，沸水校正温度计。
2、熔点的测定（1）样品装入将熔点管开口端插入待测样品粉末中，然后倒置，使粉末进入熔点管闭口端。
将熔点管放在空气冷凝管上口，自由落下，反复多次，使样品填实。
（2）熔点测定将b形管垂直夹于铁架上，以石蜡油作浴液，石蜡油液面高度在叉管口处。
用橡胶圈将熔点管捆绑于温度计上，使样品的部分置于水银球侧面中部，将此温度计装入开口橡皮塞中，刻度向外插入b形管中，用外焰进行加热。
粗测样品的熔点。
然后用第二支熔点管进行精测。
在接近熔点15摄氏度时减慢加热速度为每分钟上升一摄氏度。
记录初熔温度和全熔温度。
平行精测一次。
3、沸点测定（1）样品装入用滴管吸取待测样品于沸点外管中，将干净的熔点管倒插入沸点管。
（2）沸点测定测定装置如熔点测定法，将沸点外管捆于温度计上，使外管与温度计底部对齐，插入b形管中加热。
加热时由于气体膨胀，管内会有小气泡缓缓逸出，在达到液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
物质的沸点与熔点的测定方法
物质的沸点与熔点的测定方法物质的沸点和熔点是物质性质的重要指标，对于认识物质的性质和应用具有重要意义。
本文将介绍物质沸点与熔点的测定方法，以帮助读者更好地理解和应用这些测定方法。
一、沸点的测定方法沸点是指物质在一定压力下从液态转变为气态的温度，是不同物质之间重要的区分特征。
以下是几种常见的物质沸点的测定方法：1. 隔水加热法隔水加热法是一种简单而常用的测定物质沸点的方法。
首先，将待测液体置于烧杯或烧瓶中，通过加入水使液体完全浸没，然后将烧杯或烧瓶放置在加热装置上进行加热。
当液体开始沸腾时，记录下温度，即可确定物质的沸点。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种更加准确的测定物质沸点的方法。
在蒸馏仪中，将待测液体放入蒸馏烧瓶中，通过加热使待测液体蒸发，蒸汽经过冷凝管冷却后，变为液体并收集。
当液体完全收集完毕时，记录下温度，即可确定物质的沸点。
3. 理论计算法物质的沸点可以通过理论计算进行预测。
常用的方法是通过物质的分子结构和相互作用，利用分子模拟软件进行计算。
这种方法适用于无法直接测定或不易进行实验的情况。
二、熔点的测定方法熔点是指物质在一定压力下由固态转变为液态的温度，是判断物质纯度和结晶状态的重要依据。
以下是几种常见的物质熔点的测定方法：1. 乳鼓法乳鼓法是一种简单而常用的测定物质熔点的方法。
首先将待测物质放入干净的试管中，然后将试管直接置于乳鼓或加热装置上进行加热。
当物质完全融化时，立即记录下温度，即可确定物质的熔点。
2. 差热分析法差热分析法是一种准确且常用的测定物质熔点的方法。
通过差热分析仪，对待测物质进行加热，并同时记录物质的温度变化和热量变化。
当物质熔化时，会发生热量吸收，形成峰状曲线。
这个峰点对应的温度就是物质的熔点。
3. 理论计算法与沸点类似，物质的熔点也可以通过理论计算进行预测。
利用物质的分子结构和相互作用，通过计算软件进行模拟和预测，以获得物质的熔点。
总结：物质的沸点与熔点的测定方法包括了隔水加热法、蒸馏法、理论计算法等。
化学实验熔沸点测定
实验名称:熔点测定，沸点测定及温度计较正一、实验目的1、了解熔点及沸点测定的意义；2、掌握熔点及沸点测定的操作方法；3、了解利用对纯粹有机化合物的熔点测定校正温度计的方法。
二、实验原理熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力下达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
沸点即化合物受热时其蒸气压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改变成正比。
化合物温度不到熔点时以固相存在，加热使温度上升，达到熔点时，开始有少量液体出现，此后，固液两相平衡。
继续加热，温度不再变化，此时加热所提供的热量使固相不断转变为液相，两相间仍为平衡，最后的固体熔化后，继续加热则温度线性上升。
因此在接近熔点时，加热速度一定要慢，每分钟温度升高不能超过2℃，只有这样，才能使整个熔化过程尽可能接近于两相平衡条件，测得的熔点也越精确。
熔点和沸点都是化合物的重要物理常数，有一定实际意义。
三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程）毛细管的制法；样品填装；升温速度的控制以及相关的基本操作；样品纯度的判断。
【操作步骤】熔点测定1、熔点管的制备毛细管的直径一般为1-2毫米，长50－70毫米。
毛细管一端用小火封闭，直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛细现象。
2、试样的装入取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上轻轻在桌面上敲击，使粉末落入管底。
亦可将装有样品的毛细管反复通过一个长玻管，自由落下，这样也可使样品很均匀地落入管底。
样品高约2—3毫米。
样品必须均匀地落入管底，否则不易传热，影响测定结果。
利用传热液体可将毛细管粘贴在温度计旁，样品的位置须在温度计水银球中间。
3、熔点的测定熔点测定的操作关键是用小火缓缓加热，以每分钟上升3－4oC的速度升高温度至与所预料的熔点相差l5oC左右时，减弱加热火焰，使温度上升速度每分钟约l-2oC 为宜。
物质的沸点与熔点的测定实验
物质的沸点与熔点的测定实验物质的沸点和熔点是物质性质的关键指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍物质沸点和熔点的测定实验方法，并分析实验结果的意义和应用。
一、实验目的本实验的目的是测定不同物质的沸点和熔点，通过实验结果了解物质的性质，并掌握相关实验技巧。
二、实验原理1. 沸点的测定原理：当液体的蒸气压等于外界气压时，液体开始沸腾，此时的温度即为沸点。
常用的沸点测定仪器是酒精温度计或水银温度计。
2. 熔点的测定原理：物质在固态和液态之间的温度称为熔点。
熔点测定可以使用熔点仪或显微镜观察法。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：酒精灯、酒精温度计、沸点仪或熔点仪、烧杯、试管、显微镜。
2. 实验试剂：待测物质样品。
四、实验步骤1. 沸点的测定：a) 将待测物质样品放入烧杯中。
b) 将酒精温度计插入烧杯中，确保温度计的底部在液体表面，但不接触容器底部。
c) 使用酒精灯加热物质样品，并同时观察温度计的变化。
d) 当温度计指示的温度开始急剧上升时，记录所示温度为物质的沸点。
2. 熔点的测定：a) 将待测物质样品装入试管中。
b) 将试管放入熔点仪中或将样品放置在显微镜上。
c) 使用酒精灯或温度控制装置逐渐加热样品。
d) 当样品表面部分开始融化并形成液体时，记录所示温度为物质的熔点。
如使用显微镜观察法，记录显微镜中样品完全融化的温度为熔点。
五、实验注意事项1. 安全第一：实验过程中要注意火源和高温，避免发生火灾或烫伤事故。
2. 仪器仔细检查：实验前应检查仪器是否完好，并确保温度计的读数准确。
3. 试剂选择：使用纯净的物质样品进行实验，以保证实验结果的准确性。
4. 实验操作：在实验过程中要严格控制加热的速度和温度变化，避免过热或迅速升温导致结果不准确。
六、实验结果与讨论根据实验步骤所得的测温结果，可以得到物质的沸点和熔点。
通过与已知数据进行比较和分析，可以判断物质的纯度，或者进一步分析物质的结构和性质。
实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]
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实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定实验题目：熔沸点的测定一、实验原理熔点是物质在常压条件下由固态向液态转化时的温度，其值可以反映物质的结构和纯度，同时用于鉴定物质。
熔点的测定分为开放式和闭合式两种方法。
闭合式方法较为常用，即将被测物放入玻璃管中，在水或油浴中加热其温度，记录在升温过程中晶体开始熔化和熔化完成时的温度，正式熔沸点是晶体完全熔化后稳定的温度。
二、实验仪器与试剂仪器：熔点仪、热水浴或油浴试剂：固体有机化合物三、实验步骤1. 将近似于0.1g的有机固体化合物加入玻璃熔点管内，把管口用石蜡密封。
2. 将密封好的熔点管置于熔点仪中，使其管底部悬浮于凹槽中间。
3. 调节熔点仪，根据所测固体有机化合物的相应熔点范围，选定合适的振荡幅度和加热速率。
将热水浴或油浴加热到实验温度范围内。
4. 开始升温，注意在熔体形成前缓慢升温，熔体出现后加快升温速度直至完全熔化为止。
应该避免过高的加热速率，以免热量传递不均匀导致假熔点的出现。
5. 记录下晶体开始熔化和熔化完成时的温度，其中熔化完成时的温度即为熔沸点。
进行三次实验并计算平均值。
四、实验过程描述本次实验选用苯甲酸晶体作为被测物，实验条件如下：振荡幅度2mm，加热速率3℃/min，实验开始前先将熔点仪预热30分钟，然后执行实验步骤。
取一小块苯甲酸晶体称量约0.1g，放入熔点管内，用石蜡密封管口并将管插入熔点仪，使其悬浮于凹槽中间。
将热水浴预热至90℃，待温度稳定后加入熔点仪并调节熔点仪到90℃左右，开始升温。
在晶体开始熔化时（约为81℃）记录下温度并继续加热，待晶体完全熔化后（约为84℃）停止记录温度。
将记录下的温度数据进行总结如下：实验次数 | 开始熔化温度（℃） | 完全熔化温度（℃）-------|-------------------|-------------------1 | 80.8 | 83.82 | 81.0 | 84.03 | 81.1 | 83.9平均值：开始熔化温度为80.97℃，完全熔化温度为83.9℃。
熔点及沸点的测定实验报告
熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义；2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理；3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪；4.通过实验，培养实验技能、观察能力和数据处理能力。
二、实验原理1.熔点：物质的熔点是指在一定压力下，该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。
换句话说，熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。
不同物质的熔点不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。
2.沸点：物质的沸点是指在一定压力下，该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。
换句话说，沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点也不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。
3.熔点测定：熔点测定是通过加热物质，观察其熔化过程中的温度变化，从而确定该物质的熔点。
常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。
本实验采用熔点测定仪法。
4.沸点测定：沸点测定是通过加热液体物质，观察其沸腾过程中的温度变化，从而确定该物质的沸点。
常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。
本实验采用沸点测定仪法。
三、实验步骤1.熔点测定：(1) 打开熔点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管；(3) 取少量待测物质，放入毛细管中，并将毛细管插入熔点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录物质的熔化过程；(5) 当物质完全熔化后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该物质的熔点。
2.沸点测定：(1) 打开沸点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管；(3) 取适量待测液体物质，放入沸点管中，并将沸点管插入沸点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录液体的沸腾过程；(5) 当液体完全沸腾后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该液体的沸点。
四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果：本实验测定了两种物质的熔点，分别是纯水和食盐。
熔点沸点的测定
分钟约0.2一0.3℃。
为了保证有充分时间让热量由管外传至毛细管内使固体熔化， 升温速度是准确测定熔点的关键；另一方面，观察者不可能同时 观察温度计所示读数和试祥的变化情况，只有缓慢加热才可使此 项误差减小。记下试样开始塌落并有液滴产生时(初熔)和固体完 全消失成透明液体时(全熔)的温度读数，即为该化合物的熔距。 要注意在加热过程中试祥是否有萎缩、变色、发泡、升华、碳化 等现象，均应如实记录。
4.平行实验 对于每一种试样，至少要有两次的重复数据。每一次测
定必须用新的熔点管另装试样，不得将已测过熔点的熔点管
冷却，使其中试样固化后再做第二次测定。因为有时某些化 合物部分分解，有些经加热会转变为具有不同熔点的其他结
晶形式。
5. 测试完毕，取下温度计，让其自然冷却至室温。 用水冲洗，放回原处。 b型管冷却后，将甘油倒入回收瓶。
• 样品开始塌落并 有液滴产生时(初熔T); • 固体完全消失成 透明液体时(全熔T); 记下温度读数， • 计算化合物的熔距
3. 精测 待热浴温度下降约30℃时，换另一根样品管，慢慢加热，以约 5℃/min的速率升温；当热浴温度距离熔点下约15℃时，调整火 焰使每分钟上升约1—2℃；愈接近熔点，升温速度应愈缓慢，每
7. 热载体甘油的加入量不要太多，高出上侧管即可。
8. 温度计要降温后再水洗，摔碎后要及时报告老师。
实验二、沸点的测定
（教材P 40,
微量法测定沸点）
一、实验目的 1.了解沸点测定的意义 2.掌握微量法测定沸点的原理和方法。 二、实验原理
当液体的蒸气压增大到与外界压力（通常是大气压力）相等
时就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。当液体的蒸气压 与标准大气压相等时的温度，称为这一液体的沸点。
有机化合物熔点沸点测定
②仪器的安装 熔点测定管中装入甘油，使液面高度达到测定管上 侧管。将附有毛细管的温度计放入测定管中，并使温度 计水银球恰好在提勒管的两侧管中部。 将熔点测定管固 定在铁夹上。
Hale Waihona Puke ③测定熔点加热熔点测定管下侧管外 缘，以每分钟约5～6℃的速度 升温，热浴温度低于熔点约10 ～15℃时，改用小火加热(可 将酒精灯稍微离开测定管一 些)，使升温速度为每分钟1℃. 接近熔点时，加热速度要更 慢，每分钟上升0.2～0.3℃。
加热纯固体化合物的过程中，有一段时间温度 不变，即固体开始熔化直至固体全部转化为液体时， 此时出现的现象是晶体表面开始湿润，继而样品开 始塌陷且部分透明，当固体全部熔化时即成透明液 体，温度就会迅速上升。要想精确测定熔点，则在 接近熔点时升温的速度不能太快，必须严格控制加 热速度，以每分钟升高1～2℃为宜。
有机化合物熔点、 沸点的测定
一、实验目的
1、理解微量法测定有机物熔点、沸 点的原理和意义。
2、掌握微量法测定熔点和沸点的操 作技术。
二、实验原理
（一）熔点的测定
熔点是物质的一个物理常数，是指物质在标准大 气压下，固-液两相蒸气压相等、处于固液两相共存的 平衡状态时的温度。
纯净的晶形固体都有固定的熔点，从初熔到全熔的 温度范围（称熔距或熔程）只有0.5～1℃。混有杂质的 固态物质的熔点降低，熔程增长。由此可以推断被测物 质为何种化合物，也可以判断固态物质的纯度。
纯液体有机化合物在一定的压力下具有确定的沸 点；但具有固定沸点的液体不一定都是纯净的化合物， 当两种或两种以上的物质按一定的组成比形成的混合物 在一定温度下沸腾，这种混合物称为共沸物或恒沸混合 物，如95.6%乙醇+4.4%的水，沸点为78.16℃。
熔点沸点的测定
（2）测定沸点时，如果出现以下情况会如何 沸点管内气未排干净 沸点管未封闭 加热太快
答：A.测得沸点将偏低； B.沸点管未封闭，样品沸腾可能也观察不到明显现象，难以测得准确温度； C.加热太快可能会导致温度还没下降到沸点待测液体已经挥发完，无法测出准确沸点。
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4.平行实验 对于每一种试样，至少要有两次的重复数据。每一次测
定必须用新的熔点管另装试样，不得将已测过熔点的熔点管
冷却，使其中试样固化后再做第二次测定。因为有时某些化 合物部分分解，有些经加热会转变为具有不同熔点的其他结
晶形式。
5. 测试完毕，待装置冷却后拆卸、清洗并放置好。
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四、注意事项
1. 熔点管必须洁净，如含有灰尘等，能产生4–10℃的误差； 熔点管底未封好会产生漏管，封口时，宜来回转动。 2. 样品粉碎要细，填装要实，否则产生空隙，不易传热，造 成熔程变大。样品不干燥或含有杂质，会使熔点偏低，熔 程变大。 3. 温度计刻度应向着橡胶塞缺口，水银球位于两侧管中部。 橡皮圈及熔点管的开口端不能没入浴液中. 4. 样品量太少不便观察，而且熔点偏低；太多会造成熔程变 大，熔点偏高。
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化学化工及药学专业参考书及学习网址
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（3）测得某种液体固定的沸点，能否确定该液体是单纯物质？ 为什么？
熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质特性的重要指标，它们可以帮助我们了解物质的纯度和稳定性。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究它们在不同条件下的变化规律，并通过实验数据分析得出结论。
实验材料和仪器：1. 实验材料：苯酚、水、无水乙醇、氯化钠。
2. 实验仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、试管、酒精灯、电热板。
实验步骤：1. 熔点测定：a. 将熔点仪预热至适当温度。
b. 取一小量苯酚放入试管中，放入熔点仪中测定其熔点。
c. 重复上述步骤，测定水、无水乙醇和氯化钠的熔点。
2. 沸点测定：a. 将沸点仪装置好，加入适量水。
b. 将温度计插入沸点仪中，开始加热。
c. 当水开始沸腾时，记录下温度，即为水的沸点。
d. 重复上述步骤，测定无水乙醇和氯化钠的沸点。
实验结果：1. 熔点测定结果：- 苯酚的熔点为42.8°C。
- 水的熔点为0°C。
- 无水乙醇的熔点为 -114.1°C。
- 氯化钠的熔点为801°C。
2. 沸点测定结果：- 水的沸点为100°C。
- 无水乙醇的沸点为78.3°C。
- 氯化钠不在常压下沸腾。
实验讨论：1. 熔点的影响因素：熔点受物质之间的相互作用力和分子结构的影响。
苯酚为有机物，其分子间通过氢键相互作用，因此熔点较高。
水由于氢键的存在，分子间结构稳定，熔点也较高。
无水乙醇由于分子结构简单，没有氢键的形成，熔点较低。
氯化钠为离子晶体，熔点较高。
2. 沸点的影响因素：沸点受物质之间的相互作用力和外界压强的影响。
水的沸点受大气压力的影响，通常在常压下为100°C。
无水乙醇由于分子间作用力较弱，沸点较低。
氯化钠为离子晶体，其分子间作用力较强，不在常压下沸腾。
结论：通过实验测定，我们得到了不同物质的熔点和沸点数据。
熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切相关。
熔点和沸点的测定可以帮助我们判断物质的纯度和稳定性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。
实验三熔点和沸点的测定
热源
实验中需要稳定的热源 来加热物质，如酒精灯、
电热板等。
烧杯
用于盛放物质样品，应 选择耐高温且无毒的材
质。
实验设备
热台
用于固定烧杯并保持恒温，以便观察物质熔 化和沸腾的过程。
冷却装置
用于快速冷却烧杯中的物质，以便观察其结 晶过程。
搅拌器
用于搅拌烧杯中的物质样品，使其受热均匀。
天平
用于称量物质样品的质量。
沸点
同样地，我们也成功测定了样品的沸点。沸点是物质从液态转变为气态的温度，对于液体物质，沸点是一个固定 的温度点。在实验过程中，我们观察到了液体在沸点处剧烈沸腾的现象，这是因为液体在沸腾过程中吸收热量而 温度保持不变。
实验总结
实验目的
本实验旨在通过测定样品的熔点和沸点，了解物质在固态、液态和气 态之间的转变过程，加深对物质性质的认识。
改进建议
为了提高实验结果的准确性，我们可以采取以下措施：首先，选择高精度的温 度计；其次，确保样品的质量和纯度；最后，多次测量并取平均值以减小误差。
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5. 清洗实验器具，整理实 验数据。
4. 观察温度计读数，记录 物质开始熔化或沸腾时的 温度，即为该物质的熔点 或沸点。
02
实验材料与设备
实验材料
纯物质样品
本实验需要纯物质样品， 如萘、碘、硫磺等，以 便准确测定其熔点和沸
点。
温度计
用于测量加热过程中物 质的温度变化，需要选 择合适量程和精度的温
将实验测得的沸点数据整理成表格， 包括样品名称、沸点温度、沸点时间 等。
结果计算
熔点计算
根据实验数据，计算出每个样品的熔点 ，包括平均值、标准差等统计指标。
熔点及沸点测定
熔点及沸点测定熔点、沸点测定1.熔点的测定化合物的熔点是指在常压下该物质的固―液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
识别未知物质时，如果其熔点与已知物质的熔点相同或相似，则不能将其视为同一物质。
它们需要混合以测量混合物的熔点。
如果熔点保持不变，它们可以被视为同一种物质。
如果混合物的熔点降低，熔化范围增大，则它们属于不同的物质。
因此，混合熔点测试是测试熔点相同或相似的两种有机物质是否为同一种物质的最简单方法。
熔点装置图：沸点装置图：2.沸点的测定2、沸点测定由于分子运动，液体分子倾向于从表面逃逸，分子运动随着温度的升高而增加，然后在液体表面的上部形成蒸汽。
当分子从液体中逸出的速度等于分子从蒸汽返回液体的速度时，液体表面上的蒸汽达到饱和，称为饱和蒸汽。
它施加在液体表面上的压力称为饱和蒸汽压。
实验表明，液体的蒸汽压只与温度有关。
也就是说，液体在一定温度下有一定的蒸汽压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
沸点通常指液体在101.3kPa下沸腾的温度。
在一定的外压下，纯液体有机化合物具有一定的沸点，且沸点距离很小（0.5-1℃）。
因此，沸点的测定是鉴定有机化合物和判断物质纯度的基础之一。
测定沸点有两种常用方法：常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）。
五、实验步骤1、熔点的测定毛细管法：o①准备熔点管：将毛细管截成6～8cm长，将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40角转动加热）。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
实验名称：熔沸点的测定
实验目的：通过测量物质的熔点或沸点来确定物质的纯度。
实验原理：熔点与沸点是物质特征性质之一，通常可以用于鉴别物质的性质和确定纯度。
熔点是指在常压下，物质由固态转变为液态的温度；沸点是指在常压下，物质由液态转变为气态的温度。
纯度高的物质熔点或沸点相对较高，而杂质较多的物质熔点或沸点相对较低。
在进行熔点或沸点测定时，实验条件应控制一致，以提高测定的精度。
同时，也需要注意选择适当的实验方法。
实验步骤：
1.取一定量的待测物质，并将其置于玻璃测管中；
2.在实验室中寻找合适的熔点装置，并将玻璃测管放置其中。
熔点装置需要根据物质的性质选用，常见的装置包括电热板、石墨坩埚等；
3.按照熔点装置的要求加热，使待测物质逐渐熔化。
同时，需要在一个温度范围内记录下物质的熔点；
4.将记录下的数据绘制成熔点−温度曲线图，并通过该图来确定物质的熔点。
实验结果：本次实验测得待测物质的熔点为90℃。
实验结论：通过本次实验，我们成功地测定了待测物质的熔点，并可以根据该值来评价物质的纯度。
本次实验需要注意实验条件的控制，以提高测定的精度。
同时，也需要选择合适的实验方法来进行测定。
熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。
2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。
实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。
苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。
根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。
2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。
乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。
实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。
3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。
一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。
如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。
在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。
结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
熔沸点的测定
广西大学实验报告姓名： xxxxx 学院 xx 专业 xxx 班 2020年 06月 15日实验内容： 熔沸点的测定 指导老师 xxx一、实验目的和要求1、了解沸点测定的意义。
2、掌握液体沸点测定的原理和方法。
二、实验原理液体蒸汽压与温度成正比。
当蒸汽压达到与外界压力相等时，液体沸腾，此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。
将一支毛细管一端封口，一端开口向下插入到盛有待测液体的沸点管中。
在最初受热是，毛细管内的空气受热膨胀逸出毛细管外，形成小气泡。
继续加热，若液体受热温度超出其沸点时，此时毛细管内的蒸汽压大于外界施于液面总压力,则有一连串气泡逸出。
此时停止加热，毛细管内的蒸气呀会降低、气泡减少。
当气泡不再冒出，而液体将要压进毛细管内的瞬间，此时毛细管内的待测液体的蒸气压与外界压力正好相等，所测的温度即为该液体的沸点。
三、主要物料及产物的物理常数丙酮:密度:在25°C 时比重0. 788，熔点:-94℃， 沸点:56. 48°C ，是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。
易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡.啶等有机溶剂。
易燃、易挥发，化学性质较活泼。
乙醇:乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体,熔点-117.3℃,沸点78.5℃。
四、主要物料用量及规格丙酮、乙醇和未知物:液体装入沸点管内，液体高度约0.5厘米。
五、主要实验装置图七、结果分析 第一次测得沸点为：78.0℃ 第二次测得沸点为：77.2℃一、实验目的和要求1、了解熔点和沸点测定的意义;2、掌握熔点测定的操作方法;二、实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。
纯粹的固体有机化合物--般都有固定的熔点，即在一-定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(熔点范.围称为熔程)，温度不超过0.5- 1℃。
如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。
故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。
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熔点浴重点：受热均匀，便于控制和观察温度。
提勒管开口软木塞温度计插入其中刻度应面向木塞开口水银球位于装好样品的熔点管，借少许浴液粘附于温度计下端，使样品的部分置于水银球侧面中部。
b形管中装入加热液体，高度达上插管处即可。
受热的浴液做沿管上升的运动。
双浴式：将试管口软木塞插入250mL的平底烧瓶内，直至离瓶底约1cm处，试管口也配一个开口橡胶塞或软木塞，插入温度计，其水银球应距试管底0.5cm。
瓶内装入约占烧瓶2/3体积的加热液体，试管内也放入一些加热液体，使在插入温度计后，使其液面高度与瓶内的高度相同。
熔点管粘附于温度计的水银球旁边，在与b形管中相同.
样品熔点在220度以下的，可采用浓硫酸做为浴液。
熔点的测定：毛细管熔点测定法
将提勒管夹于铁架台上，
沸点的测定
基本原理：由于分子运动，液体分子有从表面溢出的倾向，这种倾向水温度的升高而增大。
即一个液体在一个温度下，有一个一定的与它平衡的蒸汽压，此项蒸汽压随温度的改变而改变。
温度上升，蒸汽压亦随之上升。
达到某一温度时，液体的蒸汽压与大气压相等，此时液体内部的温度可以自由的逸出液面，因此出现沸腾现象。
当液体的蒸汽压与标准大气压相等时的温度，称为这一物质的沸点。
基本操作：毛细管的烧制
步骤：提勒管里装入石蜡，刚浸没交叉口的管口即可。
毛细管里装入药品，
将毛细管下端装药品封闭端口靠近温度计的水银球，比将之固定在温度计上。
酒精灯放在b形管的凸出部分烧制即可。
观察毛细管里固体粉末的变化，萎缩，全部融化。
记录下这一变化过程中的起始温度和最终温度。
注意事项：用酒精灯的外焰加热。