2021年九年级化学 第六单元《海水中的化学》复习课教案
化学中考专项辅导-海水中的化学复习学案
化学中考专项辅导-海水中的化学复习学案九年级化学第六单元海水中的化学复习学案一、复习目标：1、明白海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、明白得溶解度的含义，会绘制溶解度曲线。
3、学会应用溶解度的阻碍因素解决实际问题。
4、学会粗盐提纯的实验方法。
认识食盐在生产、生活中的重要用途。
5、明白纯碱的化学性质、工业制法。
经历盐的溶解性。
二、学习重点：1、从海水中制取镁的反应原理。
蒸馏法淡化海水及蒸发结晶与饱和溶液的配置。
2、海水“晒盐”的过程，溶解度、饱和溶液、结晶等概念。
有关溶解度的运算。
3、粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。
4、纯碱的化学性质、工业制法，盐的溶解性。
三、知识网络：海水中的化学：大量的盐1、海水中的物质各种元素各种物质海水制镁原理海洋化学资源常规化石燃料2、海底矿物新型矿产资源含有多种金属的矿物，也称3、海水淡化方法其中普遍采纳法。
饱和溶液不饱和溶液（一样规律）定义（四要点）固体物质溶解度阻碍其大小的因素内因海水“晒盐”溶解度曲线的意义溶解度结晶的方法定义气体溶解度阻碍其大小的因素粗盐提纯（步骤）氨碱法制纯碱原理海水“制碱”纯碱的性质四、知识梳理：1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理转化过程中发生的化学反应要紧有：、、。
2. 海底矿物的种类有：、、。
其中被誉为“以后能源”、“21世纪能源”。
因为3. 淡水资源的状况为，海水淡化的方法有：、等。
蒸馏是的一种方法。
海水淡化常用的方法是。
目前多采纳4、海洋资源包括、、、。
5. 海水晒盐的过程为、、、原理为：。
6. 饱和溶液的定义不饱和溶液的定义饱和溶液的判定方法是，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一样规律）。
（专门规律）7. 固体物质溶解度的定义为。
阻碍因素为、、、当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液质量分数的运算公式：8. 溶解度曲线表示的含义、、，依照溶解度曲线能够发觉温度对溶解度的阻碍规律为：如，如9、固体溶解度与溶解性的关系：、、、依据是。
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的化学（单元复习课）简介教学设计海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。
只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。
本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。
学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。
海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。
与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。
小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。
从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。
学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
所以本节课达到了很好的教学效果。
从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。
海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。
课标对这两部分内容的要求是1.从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2. 初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3. 初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。
化学：第六单元《海水中的化学》复习教案(鲁教版九年级)
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2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版
2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版知识点总结：1、 海水中溶解的盐占2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na +、SO 42-K +等3、8单元）4、5、 “未来能源”，“216、 7、水8海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁MgCl 2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2↓ + CaCl 2 （白色沉淀）Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 2↑教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）通电学生答疑：知识点总结：1、，海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称苦卤）2在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液345100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思7、溶解度和质量分数计算8、9教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：知识点总结：1提供CO 2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱 NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3＋NH 4Cl 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑CO 2可回收使用侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ＝ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应4、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （白色沉淀）△△Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。
2021年九年级化学上学期 第六单元海水中的化学复习学案鲁教版
2021年九年级化学上学期第六单元海水中的化学复习学案鲁教版教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
一、复习目标：1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶解度曲线。
3. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途。
4. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识归纳与训练：中考热点一：从海水中提取金属镁的原理、淡化海水、海水晒盐1．海水中最多的是水占，盐占 %；海水中最多的非金属离子是 ,最多的金属离子是它们组成的化合物的化学式是，化学名称是 ,俗名是；而海水中最多的元素是元素。
2、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：①②③④⑤3．天然气水合物是由（主要成分）和水在、的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“”。
海底还蕴藏着一种含多中金属的矿物质——多金属结核，也称。
4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法”5. 海水晒盐的步骤及原理海水晒盐是利用了结晶法中的 法，因为食盐的溶解度 。
中考热点二：饱和溶液、溶解度、溶解度的影响因素1.溶解度是指：在 下，某固体物质在 g 溶剂（通常为水）中，达到 状态时所溶解的质量。
对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件b.溶剂的量c.溶液的状态d.溶解度单位2.影响固体物质限量的因素有： 、 、 。
3.举例说明固体物质溶解度都随温度变化。
大多数固体物质溶解度随温度升高而 ；如少数固体物质溶解度受温度变化影响 ；如极少数固体物质溶解度随温度升高而 ；如反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举例说明。
中考热点三：溶解度曲线的意义及应用、探究结晶的方法1.根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。
如：从KNO 3饱和溶液中析出KNO 3一般采用 结晶；从NaCl 饱和溶液中析出NaCl 一般采用 结晶。
海水中的化学复习学案
第六单元海水中的化学复习教案【复习目标】：1、知道海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、理解溶解度的含义，会绘制溶解度曲线。
3、学会应用溶解度的影响因素解决实际问题。
4、学会粗盐提纯的实验方法。
认识食盐在生产、生活中的重要用途。
5、知道纯碱的化学性质、工业制法。
记忆盐的溶解性。
【学习重点】：1、从海水中制取镁的反应原理。
蒸馏法淡化海水及蒸发结晶与饱和溶液的配置。
2、海水“晒盐”的过程，溶解度、饱和溶液、结晶等概念。
3、粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。
4、纯碱的化学性质、工业制法，盐的溶解性。
【教法】讲授法、启发诱导法【学法】自主学习、小组合作学习【教学手段】多媒体、学案【教学时间】三课时【教学流程】一、知识梳理：【创设问题情境】：靠山吃山，靠海吃海，我们威海是个三面环海的好地方，海洋能提供那些物质给我们呢【展示】：海水中的化学资源饼图【设问】人类从自然界获得物质通常有哪几种方法？通过物理方法我们能从海洋获得哪些物质呢？通过化学方法又能获得哪些？【生按照下列框图归纳整理】一物理方法获得1、海水淡化的方法 70%的淡化海水是用 法生产的。
2、海水晒盐（1） 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 饱和溶液 不饱和溶液（2）溶解度a 影响因素，内因 ，外因b 溶解度曲线的意义（ ）（ ） （ ）（ ）（ ）c结晶的方法（适合于）（适合于）d重结晶法提纯粗盐：溶解：玻璃棒的作用是。
过滤：玻璃棒的作用是。
操作的要点是一贴、二低、三靠。
讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。
e粗盐纯化：重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加入过量的、________、等物质，将其转化为沉淀，除去。
有关反应的化学方程式为：①②③④⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经既得精盐。
2021年九年级化学 第六单元《海水中的化学》教案 鲁教版
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海洋中的化学资源复习教案
教学方法
自主学习合作探究精讲点拨
课前准备
复习本单元的知识
教学环节
教学内容
师生互动
设计说明
个案补充
自主学习
一、知识网络
生：独立完成学案问题并小组内解决疑难
师：引导学生完善知识网络
系统知识形成网络
自主学习
二、知识梳理
生：独立完成学案问题并小组内解决疑难
师：精讲混合物的分离方法并引导学生记忆知识
达标测试
学以致用
生：独立完成题目，并生生互动解决疑难
师：指导学生解决疑难
巩固知识培养能力
小结
生：生生互动总结知识
师：指导学生完善知识
系统知识查缺补漏
教学反思
使学生通过知识梳理掌握重点知识点，
夯实双基。
合作探究
交流共享
生：先独立思考然后组内互动完善答案
师：引导学生展示小组讨论的结果并班内互动解决疑难完善答案
通过交流共享巩固理解知识，提高能力。
这一部分的难度较大，老师要引导学生解决问题
合作探究
例题
生：先独立完成然后组内互动完善答案
师：引导学生组内解决疑难
这两个例题第一题巩固理解复分解反应的条件，难度较大通过生生互动的形式，力求每个学生都掌握；第二题关于溶解度曲线的问题，也是本单元的重点。
科目
化学
课题
第六单元海水中的化学
课型
复习
主备人学科组长签字Fra bibliotek教案编号
年月日
教学目标
1、知道海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
2、理解溶解度及溶解度曲线的含义，学会应用溶解度的影响因素解决实际问题。
海水中的化学复习教案+学案
第六单元《海水中的化学》复习教案一、教学内容分析本节课为基础知识复习，内容应当细致平和，不能过难。
本节课设计四项内容：基础知识梳理回顾、重难点易错点突破、复习方法归纳、情感态度价值观培养。
二、学情分析学生有生疏和遗忘是必然的，这正是复习要解决的。
三、复习目标一句话目标：教师寄语：认识海洋，开发海洋，保护海洋详细目标：1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。
能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。
能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。
2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习化学。
3、感受海洋资源的重要，树立保护海洋的意识，树立海权意识与海洋国土意识四、教学重、难点、思想方法分析本单元重点:1、海洋资源合理开发等观念的建立2、在探究活动中，理解溶解度概念3、通过氨碱法制纯碱的原理，进一步理解有关酸、碱、盐之间反应。
本单元难点：氨碱法制纯碱原理本单元主要科学思想和科学方法：1、科学的资源观和环境观2、实验方案设计、科学决策（权衡利弊）、实验条件控制、观察图表、绘制曲线。
3、富集的方法是化学上常用的，如蒸发浓缩等。
4、通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。
这正是化学的魅力所在。
五、教法与学法分析指导思想——课堂立意：要上一节有思想的课1、没有对概念的深刻领悟，就不会有习题的准确牢固，就会出现做题几遍，再考还不会的被动局面2、复习课也要突出探究性、趣味性、要色彩纷呈，不上成背诵课、习题课3、挖掘理科课堂的科学因素：概念背后的科学故事、知识背后的科学属性、知识的科学功用、科技力量等具体教学策略与学法指导1、多样化、多角度的呈现方式2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习化学。
3、让学生经历概念的生成过程，激发其科学创造的灵感与智慧教师寄语：认识海洋，开发海洋，保护海洋复习目标：1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。
初中化学_《海水中的化学》单元复习教学课件设计
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，
其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
___C_a_（_O_H__）_2_+_M_g_C_l_2=_M__g_（_O__H_）_2_↓_+_C_a_C_l2__。
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 ．
环节四：盐（碳酸钠）的化学性质
指示剂 水溶液呈碱性
1、无H色+ 酚酞试液、
酸紫C色O32石- 蕊C试O2液、、H2O
N（a盐2C）2O、3 碱稀稀B盐硫a2+酸酸、
BaCO3
+CO32-
3、盐CaCa(O2+ H)2溶液、CaCO3
Ba(OH)2溶液
4、CaCl2溶液、
BaCl2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同） SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式
__氢__氧_化__钙__或_C_a_（__O_H_）__2___ （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙五种元素中的三种组成；
建立起宏观现象与微观本质及化学符号相联系的思维方式
课堂检测
1、 探秘海滩上的物质 在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳 和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由 氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的． 原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成 最常见的单质，但更多的是 和其他原子结合成各种化合物，请回答：
海水中的化学(教案)
海水中的化学一、教学目标1. 让学生了解海水中存在的化学成分及其作用。
2. 培养学生对海洋资源的保护意识。
3. 通过对海水中化学成分的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 海水中的主要化学成分：盐、水、气体等。
2. 海水中的生物化学过程：微生物代谢、生物沉积等。
3. 海水中的化学循环：碳循环、氮循环等。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究海水中化学成分的奥秘。
2. 利用多媒体课件，形象生动地展示海水中化学现象。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 海水样品。
3. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
五、教学过程1. 导入：通过展示海洋图片，引导学生思考海水中存在的化学成分。
2. 新课导入：介绍海水中的主要化学成分及其作用。
3. 课堂互动：学生分组讨论海水中的生物化学过程。
4. 案例分析：分析海水中的化学循环，如碳循环、氮循环等。
5. 实践活动：学生动手实验，测定海水中的盐分含量。
6. 总结：强调海洋资源保护的重要性，提高学生的环保意识。
7. 课后作业：布置相关思考题，巩固所学知识。
六、教学目标1. 让学生了解海洋中的溶解气体，如氧气、二氧化碳等，及其在海洋生态系统中的作用。
2. 培养学生对海洋生态环境的关注，提高环保意识。
3. 通过对海洋溶解气体的学习，培养学生的科学探究能力。
七、教学内容1. 海洋中的溶解气体：氧气、二氧化碳、氮气等。
2. 溶解气体的来源及其在海洋生态系统中的作用。
3. 溶解气体与海洋环境变化的关系。
八、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生关注海洋中的溶解气体。
2. 利用多媒体课件，展示溶解气体的溶解过程及其在海洋生态系统中的作用。
3. 开展小组讨论，分析溶解气体与海洋环境变化的关系。
九、教学准备1. 多媒体课件。
2. 海洋溶解气体的相关资料。
3. 实验室用具：气瓶、溶解度测试仪等。
十、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考海洋中的溶解气体。
海水中的化学复习课学案
海水中的化学复习学案【复习目标】1、理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法 2、理解海水制镁、制碱、以及纯碱的性质， 3、深入理解复分解反应的实质及反应条件。
4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径———物理方法和化学方法。
【重点、难点】1、从海水中制取镁的反应原理，2、通过粗盐提纯的实验方法的梳理和归纳，建立分离、提纯混合物的思路和方法。
3、纯碱的化学性质、工业制法，以及复分解反应的实质。
【复习过程】一、知识网络二、问题探究模块一、海水中的物质 〖知识回顾〗 1.海水制镁制取过程如下：括号内填上所需物质的名称氯化镁 镁( )氢氧化镁海水或卤水 ( )①②③写出上述转化过程中发生的化学反应的化学方程式，并在后面标注反应类型①_____________________________________________（）②________________________ （）③（）海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁，却要经历①②两步呢？2.海水淡化的方法有哪些？请同学们归纳在下面3.你知道海底重要的矿物有哪些？〖典例探究1〗镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。
主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，原因是；（2）写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式：；（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A、B。
〖变式训练1〗镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：(1)为使MgCl2转化为氢氧化镁，试剂1可以选用____________，要使MgCl2完全转化为氢氧化镁，加入试剂1的量应该________，验证MgCl2已经完全转化为Mg(OH)2的方法是________________________________________________。
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2019-2020年九年级化学第六单元《海水中的化学》复习课1教案
________________________ 4.利用海水制取镁的反应原理是：向海水或卤水中加入
_______,沉淀出_________,然后_______即可得到较纯净的
_________固体,再向其中加入稀盐酸得到__________溶液,
然后________,即可得到___________固体,最后,电解
_________状态的__________就能制得金属镁。
有关反应的化学方程式_________________、
_______________________、____________________。
5.海洋资源包括:______________ 、______________、______________、_______________。
自我诊断
[专题二] 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液是指_____________________________________。
2.判断某溶液是否达到饱和的方法是_____________________。
3.饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化:
（）（）饱和溶液不饱和溶液自主完成有关练习。
注意总结分
33974 84B6 蒶36568 8ED8 軘22365 575D 坝25490 6392 排38269 957D 镽O37015 9097 邗25406 633E 挾i6J37376 9200 鈀。