人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时

合集下载

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件 (共26张PPT)

化学方 FeCl3 + 3NaOH = 程式 Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。
拓展思考
1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2 沉淀？
4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3
2.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（） A.无色、灰绿色、B 红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？
拓展练习
1. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①滴入足量氯水 ②加入铁粉 ③滴入KSCN溶液 ④滴入NaOH溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ③④
2.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是（ D）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
A. Fe
B. Fe2+
C. Fe3+
3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ C ） A. 不反应 B. 生成硝酸铁C. 生成硝酸亚铁
4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ D ）
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯气
C. 加入铜粉
D. 加入铁粉
5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN

人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。

前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。

铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。

二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。

（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。

（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。

过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。

（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。

情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。

（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。

（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。

二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。

在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。

在情感上乐于探究物质变化的奥妙。

但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。

高中化学(人教版)必修一教学课件：第三章第二节第2课时

-
一、
Al3+、Al 与 Al(OH)3 之间的转化
知识精要
��2
-
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: + ①Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N��4 ; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (2)五种化合物中难溶于水的是 (3)写出下列反应的离子方程式: A→B: , B→E: , C→E: 。
(填化学式)。
解析: 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质 B 作为突破口,B 既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B 为 Al(OH)3,C 为 Al2O3,则 D 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,A 与过量 CO2 反应生成 B,且焰色反应为紫色,则 A 为 KAlO2。答案: (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
-
-
Al��2 +2H2O。 Al3++2H2O。
-
Al(OH)3↓+HC��3 ; 2Al(OH)3↓+C��3 。 Al(OH)3↓。
2-
-
典题例解【例 1】 A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素, 它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时课件

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
氢氧化铝沉淀与盐酸反溶解应而溶解
氢氧化铝沉淀与氢氧化溶解钠反应而溶解沉淀氢氧化铝不溶不与氨水解反应
Al(OH)3+OH¯= AlO2+2H2O
向氢氧化铝中滴加氨水
无
AlO2
Al(OH)3
Al
3+
②两性氢氧化物既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与氨水反应。
HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：
Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } KAl(SO4)2· 12H2O或 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。
天然红宝石“罗斯利夫斯”，重 138.7 克拉，斯里兰卡产，世界著名闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物之星”重330克拉，缅甸产，世界著名馆。珍宝，现藏于美国华盛顿斯Βιβλιοθήκη 森博物精美的氧化铝陶瓷制品
耐火砖耐火坩埚
燃器具点火瓷头
实验一
氧化铝的性质探究
实验现象
偏铝酸钠
Al2O3+ 2OH¯ = 2AlO2+H2O
氧化铝中滴沉淀不氧化铝不与溶解氨水反应加氨水
无
AlO2
Al2O3
Al
3+
②化学性质——两性氧化物既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与氨水反应 ③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。

高中化学人教版必修一《3.2焰色反应改进实验》课件ppt（18张PPT）

六、说教学过程：
焰色反应的实验原理
焰色反应的实验原理
谱线
波长 670 589 404 612 587 553 524
nm
教材焰色反应实验
存在的问题与不足
①酒精灯火焰颜色干扰大 ②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③金属铂贵重不易得
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究
过程与方法： ①、培养实验操作的技能和实验创新的能力 ②、培养分析和解决问题的能力
情感态度与价值观： ①、进一步激发化学学习的兴趣 ②、体悟科学及化学学科的现象之美
四、说教学重难点：
1、教学重点：改进实验中的优缺点。
2、教学难点：观看教材中焰色反应的实验视频，分析实验的优缺点。
五、说教法：
实验法、合作探究法
二、说学情
高一学生已经具备一些基本实验技能，具有一定的观察、分析能力，对化学实验充满期待和向往，且思维活跃，喜欢挖掘问题本质。对于实验现象不够明显的实验，学生具有探究的欲望，进而激发教师引领学生改进本实验。
三、说教学目标
知识与技能： ①、深化对焰色反应的理解 ②、初步了解和体验科学探究的一般过程
缺点 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大 2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
作业布置
查阅资料，烟花制作过程中加入的化学物质通常有哪些？
七、说板书设计
焰色反应 1.实验原理： 2.实验步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→ 烧→ 洗 3.常考内容：Na→黄色
K→紫色（需透过蓝色钴玻璃）
八、说实验教学效果评价
普通高中课程标准实验教科书
人民教育出版社
化学必修1
说课题目：焰色反应实验

化学必修第一册第三章第二节合金

形状记忆合金制成的水龙头上的温度调节装置
形状记忆合金制成的移动跳跃的机器人
钛合金
镍钴合金
钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
一、金属分类
按色泽分黑色金属——铁、锰、铬三种。有色金属——除“铁、锰、铬”三种外。
按密度分轻金属——密度小于4.5g/cm3——K、Na、Mg、Al等
重金属——密度大于4.5g/cm3——Fe、Cu、Hg、Pb等金
属
按熔点分低熔点金属——K、Na、Mg、Al等
高熔点金属——W、Fe、Cu、Pb等
铁和碳的合金
中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢＞0.6%
钢
合金钢: 在碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等合金
阅读教材P74资料卡片
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加人一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能,如强度、硬度大,可塑性、韧性好, 耐磨, 耐腐蚀等。
立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。
反应方程式
偏铝酸钠
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,例如Al2O3。
5、钛合金：
（1）钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔
金属钛
点很高（1725℃），沸点3260℃。具有良好的延性和展
性。在常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，
纯金属与合金的结构比较
合金化学性质优越：改变纯金属的配比，可以得到不同性能的合金。合金机械性能优越：如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好

高中化学(人教版)必修1课件：第三章金属及其化合物 3.2.2

课时作业第2课时　铝的重要化合物
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
难溶
两性酸强碱
课时作业
课时作业
课时作业溶于水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解
课时作业两性
弱碱
课时作业
课时作业
课时作业KAl(SO4)2·12H2O
氢氧化铝胶体
课时作业答案：　C
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案：　C
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案：　(1)①　(2)⑤　(3)⑥
课时作业点击进入课时作业
课时作业谢谢观看！。

高中化学必修一专题第三章第二节物质的量在化学方程式计算中的应用

第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用（1）能基于物质的量认识化学变化；（2）运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

【内容分析】本节内容包括"金属材料"和"物质的量在化学方程式计算中的应用"两部分内容。

教材按照"铁合金→铝和铝合金→新型合金"的顺序介绍了金属材料。

在第二章的第三节"物质的量"里，教材介绍了摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念，为了分散学习难点，把"物质的量在化学方程式计算中的应用"安排在本节里。

教材在这一节的最后安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

【教学重点和难点】重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

【教学流程】【引入】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。

化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

【学习任务一】以H2和O2反应为例，从物质的量角度认识化学方程式的意义。

活动1：宏观（质量关系）视角活动2：微观（微粒数目）视角【结论】化学反应中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。

【学习评价】练习1（练习素材）【过渡】物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、气体摩尔体积(Vm)应用于化学方程式计算时，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

【复习回顾】物质的量与各物质之间的关系物质的量(n )、摩尔质量(M )、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积(m)应用于化学方程式进行计算时,对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

人教版高中化学必修1第三章第二节第2课时PPT课件

Al(OH)3＋OH－====AlO－ 2 ＋2H2O 2Al(OH)3===△=== Al2O3＋3H2O
3.制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应： Al2(SO4)3＋6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 现象：产生______白__色__胶__状__沉__淀________。
栏目导引
第三章金属及其化合物
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 __________________________________。解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质A作为突破口,A与NaOH 反应放出H2，判断A是Al；由C＋B→水，判断B为O2；由A＋B→甲，判断甲为Al2O3; 其余则容易判断:乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3.
栏目导引
第三章金属及其化合物
(2) 此时发生的离子反应为
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋==== Al3＋
＋3H2O，所以⑤符合； (3) 此时发生的离子反应为 Al3 ＋＋
3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3NH＋4 ，所以⑥符
栏目导引
第三章金属及其化合物
(1)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是__________________________________； (2)表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是__________________________________； (3)表示向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的是 ____________________________________。解析：(1)此时发生的离子反应为 Al3＋＋3OH－ ==== Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－==== AlO－2 ＋ 2H2O，所以①符合；

人教版高一年级化学必修一第三章第二节《铁及其化合物》优质课件ppt

我国是世界上最大的电路板制作国，相关企业利用2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 制作产品，同时会产生大量含铜、铁废液，你认为如何处理这些废液？请你设计回收利用的实验方案，并用流程图表示。
视频【概念可视化】铁粉与铁离子标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
总结反思
重难点：铁的氢氧化物的制备，
Fe2＋、Fe3＋的检验以相互转换
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
教学过程
视频
情景导入
自主学习
学生展示
实验探究1
学生讨论
学生实验
视频【概念可视化】铁粉与铁离子标清 (270P).qlv
教学过程
实验
知识应用
学生总结
作业布置
作业
结束Βιβλιοθήκη 作业：学情分析学生在初中已经对铁及其化合物有初步的认识。高中阶段氧化还原反应和离子反应的学习，为本节课的学习提供了一定的知识储备。
课堂目标
1. 通过铁的氢氧化物的制备，Fe2＋、Fe3＋的检验，培养学生基本实验操作技能，以及通过实验现象分析问题的能力。 2. 通过Fe2＋、Fe3＋的转化，构建物质的转化观，构建利用氧化还原反应原理解决问题的思维模型。
板书设计
谢谢！
人教版必修一第三章第二节
铁及其重要化合物
教学分析
教材分析学情分析
教学目标
课堂目标重难点
教学过程
创设情境，引入主题实验探究，启发引导
板书设计
铁及其重要化合物的价—类二维图

2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第三章第二节水的电离和溶液的pH第2课时pH的计算

第三章第二节第2课时一、选择题1.25 ℃时，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是(B)A．pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B．pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍解析：pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11＞pH＞8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后，pH接近7但小于7。

所以B项溶液的pH最大。

2.25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10 V mL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是(A)A．13B．14C．15 D．不能确定解析：由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH 完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则10－a·V＝10－14＋b·10 V，则a＋b ＝13。

3．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(B)A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)的100倍解析：pH为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH增大2个单位，A项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B项正确；pH为1的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol·L－1，C项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H＋)为10－11 mol·L－1，10－1310－11＝10－2，D项错误。

高中化学必修一人教版第三章第二节铝和铝合金

镝（Dy）制造的硬盘驱动器
练习1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和
氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应
结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量
为( A )
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
解析由 6HCl ＋ 2Al===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 和 2NaOH ＋ 2Al ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的 H2 也等量，消耗的 HCl 与 NaOH 不等量。实际上 HCl 、 NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1∶2，则甲中HCl不足， Al 过量；乙中 NaOH 过量， Al 不足。生成 H2 的物质的量之比为 1∶2，反应的Al的物质的量之比也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的 Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。
③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
2Al2O3 =电熔=解融=4Al + 3O2↑
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
练习：根据氧化物的性质对下列氧化物进行分类：
Na2O CO2 CO SO3 CaO FeO H2O Al2O3
①酸性氧化物： CO2 SO3 ②碱性氧化物： Na2O CaO FeO ③两性氧化物： Al2O3 ④和酸碱都不反应的是 CO H2O
神七的铝制“外衣”
铝及其合金的应用已经渗透到我们生活的方方面面。下面让我们一起去探讨和学习铝的相关性质。
二、铝和铝合金

人教版高中化学必修一第三章第二节焰色反应课件

焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物质可以是单质也可以是化合物。
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
点击此处添加标题
感谢您nload to watch
焰色反应
课件
目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放出能量。不同的原子释放不同的能量，表现出不同的。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍

人教版高中化学必修一课件第3章第2节第2课时.pptx

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
②不稳定性：2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。 (3)用途：①用做净水剂[因为 Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，实际用明矾净水，因为明矾溶于水能生成 Al(OH)3]。 ②用做胃酸中和剂[Al(OH)3 可中和胃酸，但不会对胃壁造成强烈刺激或腐蚀]。
明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－电离出的 Al3＋和水反应生成 Al(OH)3 胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
(2)化学性质 Al2O3是____两__性______ 氧化物，与_______酸_____ 或 __强__碱____溶液都能反应生成盐和水。 ①与强酸反应的离子方程式：
____A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_O_____________________ _
4．“铝三角”的转化关系分析
(1)Al3＋―→Al(OH)3 或 AlO2－ ①Al3＋―弱―碱―或―少――量―强―碱→Al(OH)3。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋―过―量―强―碱→AlO－2 。 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O
【答案】 A
●活学巧练
1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共22张PPT)

石棉网
石棉网
思考：写出与反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目
Na2O与Na2O2
Na2O
Na2O2
制备方法颜色状态
常温：4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
分数分别为c%和d%的两种溶液，则c、d的
关系是(
)
2、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（ D）
A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色
3.下列关于Na2O2说法正确的是(
)
A. 与SO2反应生成Na2SO3与O2
B. Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色
实验探究二：
设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2，是H2O2使酚酞红色褪去。
过氧化钠与水反应过程的探究
操作与现象
初步结论
①往上述溶液中加入适量二氧化锰,
现象：有大量气泡产生；带
火星的木条放入试管，现
象：木条复燃
；
Na2O2与H2O 反应，有H2O2生成，H2O2再分解成H2O和O2
白色固体
Na2O2
加热：2Na + O2 === Na2O2
淡黄色固体
与H2O反应 Na2O + H2O = 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

人教版高中化学必修一第三章第二节第2课时.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度2．化学性质Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。

(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。

(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。

3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。

二、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2．Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。

3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。

4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。

三、硫酸铝钾1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。

2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。

注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。

知识点1Al2O31．下列说法正确的是()A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()A．CuO B．CaOC．Fe2O3D．Al2O3知识点2Al(OH)3的性质3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A．MgO B．Al2O3C．Fe2O3D．Al(OH)34．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3知识点4Al3＋、AlO－2在溶液中的存在6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。

2019版新教材化学人教版必修第一册课件：第三章第二节第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用

解得 m＝1.08 g。
答案解析
根据化学方程式计算的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。 (2)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移的关系进行有关计算。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
解法二：平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量为
0.5 1m0ogl×2＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al 的摩尔电子质量分别为 32.5 g·mol －1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有
mol·L－1＝
0.01 mol，由 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，可知 Fe 过量，所以应该按照 CuSO4 的量进行计算。n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol，m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1
＝0.64 g。
解析
4．Mg、Zn、Al、Fe 四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出 H2 的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是( )
答案解析
2．将足量铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液中，充分反应后析出的银的质量为( )
A．10.8 g B．6.4 g C．1.08 g D．3.2 g
答案 C
解析设析出银的质量为 m g，
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
2 mol
216 g

人教版高中化学必修一课件第三章第二节(2)

Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结)
物质俗名色态溶解性热稳定性
2006-7-22
碳酸钠纯碱、苏打
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体
碳酸氢钠小苏打细小白色晶体可溶于水
溶解度小于碳酸钠
易溶于水
不稳定，受热易分解 ∆ 稳定，受热难分解 2 NaHCO == Na2CO3+ 3 H2O+CO2↑
2006-7-22 化学学科网*
（3）不稳定性
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。
2006-7-22 化学学科网*
•
氢氧化铝有哪些化学性质?
NaHCO3、 Na2CO3性质比较？
2006-7-22
化学学科网*
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH（不反应） Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3
与某些盐反应
不反应
CO2+H2O或少量H+
固（∆）、溶液（加NaOH）
2006-7-22 化学学科网*
（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件 (共26张PPT)

人教版高中化学必修一3-2-3铁的重要化合物说课稿

高中化学(人教版)必修一教学课件：第三章 第二节 第2课时

人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时 课件