单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

【知识回顾】

1 .单质氧化物酸碱盐的转化关系图

学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)

I-蠢加 I 帔

将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：

竖的关系：

2•碱性氧化物+水T 碱；(一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。)

*只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca(OH 2，Ba(OH )2对应的碱性氧化物 K 2O,Na 2O,CaO,Ba 0可直接与水化合生成 相应

碱，其余不能

女口： Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH >

故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除

Ca(OH 2是微溶碱外，其余都易溶。

金屈

盐和金属

盐

非金屈

盐和氢气

1.金属+氧气T 碱性氧化物;

点燃

2Mg O 2 2MgO

+

CaO H2O Ca(OH)2

2. 碱碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。）

Cu OH 2 CuO H2O

a、不溶性碱受热才能发生分解反应

b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）

女口：2Fe（OH）s 亠Fe2O3+ H2O C u（OH）2 亠2CuO+H2O

3. 碱---- 盐（有三种方法）；（即：酸性氧化物+碱T盐+水；碱+酸T盐+水；碱+盐T新碱+新盐.）

点燃

4. 非金属+氧气T酸性氧化物；4P 5。2 2P2O5

5. 酸性氧化物+水T酸；（一般都可以，但SiO2不行。）CO2 H2O H2CO3

* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸

b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）女口：CO2+ H2O==H2CO3 SO3+

H2O== H2SO4

故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6. 酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H2CO3 CO2H2O

*a、仅有含氧酸才能分解

b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）

女口：H2SO3 丄H2O+ SC2 f H2CO3—H2O+ CC2 f

例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系•判断HN0 3的酸酐是（）

A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2

例2.写出下列几种含氧酸的酸酐：

H2SQ ___ HNO3 ___________ H3PQ _______ H2SQ ______

7.酸------ 盐（有三种方法）；

横的关系：

点燃

1. 金属+非金属T盐（无氧酸盐）；2Na Cl 2 2NaCl

2. 碱性氧化物+酸性氧化物T盐（含氧酸盐）；CaO CO 2 CaCO3

3.碱+酸T盐+水（中和反应）；Cu OH 22HCI CuCI22H 2O

4.盐+盐T新盐+新盐（△）AgNO3NaCI NaNO3AgCI白色

斜的关系：

1.碱性氧化物+酸T盐+水；Fe2O36HCI2FeCI33H2O

2.酸性氧化物+碱T盐+水；SO2 2NaOH Na2SO3H 2O

3. 碱+盐T新碱+ 新盐；（△）Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3白色

* a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的

b、必须符合复分解反应发生的条件

c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）

女口：2NaOH+CuSQ==Na2SO+Cu（OH）2 J 3NaOH+Fed==3NaCI+Fe（OH》J

Ca（OH》+2NH4CI==CaC2+H2O+Nf f

4. 酸+盐T新酸+ 新盐；（△）CaCO3 2HCI CaCI2 CO2H2O

*a、只要符合复分解反应发生的条件即可

b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）

如：HCI+AgNO3==AgCI J +HNO3 H2SO4+BaCI2== BaSO4J +2 HCI

2 HCI+CaCO3==CaC2I+H2O+CO2f

5. 金属+酸T盐+ 氢气；（★）Zn H 2SO4ZnSO4 H 2

* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）

b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢

c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁茹..

如：Mg+2HCI==MgCI2 +H 2f Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2f

6. 金属+盐T新金属+新盐。（★）Fe CuSO4 FeSO4 Cu

*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面

c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换 ..出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：

2Na+2H2O==2NaOH+H2 f 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2J +Na2SO4

d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐°

如

Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3 ）2+ Hg

△ 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4 中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。★ 按金属元素活动顺序，进行反应。

酸碱盐化学方程式（归纳总结）试题：

一．两个置换反应规律