单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系复习课程

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1 .单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。

其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)I-蠢加 I 帔将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：2•碱性氧化物+水T 碱；(一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。

)*只有四种可溶性碱 KOH,NaOH,Ca(OH 2，Ba(OH )2对应的碱性氧化物 K 2O,Na 2O,CaO,Ba 0可直接与水化合生成 相应碱，其余不能女口： Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH >故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH 2是微溶碱外，其余都易溶。

金屈盐和金属盐非金屈盐和氢气1.金属+氧气T 碱性氧化物;点燃2Mg O 2 2MgO+CaO H2O Ca(OH)22. 碱碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。

）Cu OH 2 CuO H2Oa、不溶性碱受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）女口：2Fe（OH）s 亠Fe2O3+ H2O C u（OH）2 亠2CuO+H2O3. 碱---- 盐（有三种方法）；（即：酸性氧化物+碱T盐+水；碱+酸T盐+水；碱+盐T新碱+新盐.）点燃4. 非金属+氧气T酸性氧化物；4P 5。

2 2P2O55. 酸性氧化物+水T酸；（一般都可以，但SiO2不行。

）CO2 H2O H2CO3* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）女口：CO2+ H2O==H2CO3 SO3+H2O== H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6. 酸酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。

）H2CO3 CO2H2O*a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）女口：H2SO3 丄H2O+ SC2 f H2CO3—H2O+ CC2 f例1。

根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系•判断HN0 3的酸酐是（）A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2例2.写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SQ ___ HNO3 ___________ H3PQ _______ H2SQ ______7.酸------ 盐（有三种方法）；横的关系：点燃1. 金属+非金属T盐（无氧酸盐）；2Na Cl 2 2NaCl2. 碱性氧化物+酸性氧化物T盐（含氧酸盐）；CaO CO 2 CaCO33.碱+酸T盐+水（中和反应）；Cu OH 22HCI CuCI22H 2O4.盐+盐T新盐+新盐（△）AgNO3NaCI NaNO3AgCI白色斜的关系：1.碱性氧化物+酸T盐+水；Fe2O36HCI2FeCI33H2O2.酸性氧化物+碱T盐+水；SO2 2NaOH Na2SO3H 2O3. 碱+盐T新碱+ 新盐；（△）Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3白色* a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的b、必须符合复分解反应发生的条件c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）女口：2NaOH+CuSQ==Na2SO+Cu（OH）2 J 3NaOH+Fed==3NaCI+Fe（OH》JCa（OH》+2NH4CI==CaC2+H2O+Nf f4. 酸+盐T新酸+ 新盐；（△）CaCO3 2HCI CaCI2 CO2H2O*a、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：HCI+AgNO3==AgCI J +HNO3 H2SO4+BaCI2== BaSO4J +2 HCI2 HCI+CaCO3==CaC2I+H2O+CO2f5. 金属+酸T盐+ 氢气；（★）Zn H 2SO4ZnSO4 H 2* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁茹..如：Mg+2HCI==MgCI2 +H 2f Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2f6. 金属+盐T新金属+新盐。

（★）Fe CuSO4 FeSO4 Cu*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换 ..出盐中的金属。

如：把钠放入溶液中发生的反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2 f 2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2J +Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐°如Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3 ）2+ Hg△ 生成物要有沉淀或气体或水。

反应物一般要能溶于水；但在4 中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。

★ 按金属元素活动顺序，进行反应。

酸碱盐化学方程式（归纳总结）试题：一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg Al 、Zn 、Fe ）Mg+ HCl== Mg+ H 2SO 4== Al+ HCl== Al+ H 2SO 4== Zn+ HCl== Zn+ H 2SO 4== Fe+ HCl==Fe+ H 2SO 4===2.盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠四•五个复分解反应规律1.酸+碱==盐+水2 •酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO+ HCl== _____________ Na 2CO+ HCl==AgNO 3+ HCl==Na 2CO3+H 2SO 4== _________ H 2SO 4+BaCl 2== H 2SO 4+Ba （NO 3）2==3.盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSQ+ NaOH== _____________ FeC 3+ NaOH==Na 2CO 3+Ca （OH ）2== _______ CuSO+Ba （OH ）2==4. 盐+盐==新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）Na 2SO 4+Ba(NO 3)2==Fe+CuSO== _________Zn+CuSQ== _____________Cu+Hg （NO 3）2== 二•三个分解反应规律酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H 2O+CO 2 f 碱（难溶性）==金属氧化物+水 Cu （OH ）2 ____________________ 碳酸盐（难溶性）==金属氧化物CaCO -四个化合反应规律1 .金属+氧气==金属氧化物点煙1. 2. 3.Mg+022. 金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H?O== _____3. 非金属+氧气==非金属氧化物点fi?点煙S+QP+02 （碳不充分燃烧）C+024.非金属氧化物+水==酸CQ+H 2O==AI+ CuSQ==Cu+ AgNQ==+二氧化碳Fe+ Q Na 2O+H 2O==点堆S03+H 20== Cu+ 02点C5克ss（碳充分燃烧）C+02 H 2+O 2SQ+H 2O==Cu(OH)2+ HCl== _____________ Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H 2SO 4== ___________ Mg(OH)2+ HNO 3==（亚硫酸）NaCl+AgNO 3== _____________Na 2SQ+BaC b ==5•酸+金属氧化物==盐+水MgO+ HN03==五•其它反应1 •碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CC 2==F®03+ HCI== ____________ CuO+ HCI== _______________Fe s 03+H 2SO== CuO+ H 2SO 4==NaOH+SQ== ___________ Ca(OH 》+CQ==2 .三种还原剂（_”2、、C 、O 2 ）跟氧化物反应 H 2+CuO _______________ （置换反应） CO+CuO裔翟I高逼CO+FeO3 ; ___________ C+CuO — C+CQ ___________ （化合反应） （置换反应）3 .实验室制取三种气体（常用方法）AKMnO4 - KCIQ ■ n02 AZn+ HCI== Zn+ H 2SO 4== CaCO+HCI== 4 .盐分解A C U 2(OH )2CO J ----- _ AKMnO 4 ----------- ----------------- 5 .三种有机物燃烧 (5 fit CH 4+ O 2 -点tsCH 3OH+O 2CaCQ ■ nOs KCIQ C 2H 5OH+O2NaOH+SQ==。