四川省成都市第七中学2020学年高一化学上学期半期考试试题 理(含解析)

四川成都七中2020学年高一上学期半期考试理科

化学试题

1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．为易燃物标志，选项A不符合题意；

B．为爆炸品标志，选项B不符合题意；

C．为剧毒品标志，选项C不符合题意；

D．为放射性标志，选项D符合题意；

故选合理选项是D。

2.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为N A

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1N A个 HCO3-

C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A

D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A

【答案】D

【解析】

【详解】A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气

含有原子数目为N A。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2N A，A错误；

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1N A个，B错误；

C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1N A，选项C错误；

D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10N A，选项D正确；

故合理选项是D。

3.下列说法正确的是

A. 置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应

B. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物

C. 强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应

D. NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

【答案】B

【解析】

【详解】A．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有离子参与，如氢气在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但不是离子反应，故A 错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正确；C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；D．NH3本身不能发生电离，NH3为非电解质，故D错误；故选B。

【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属氧化物和金属氧化物与碱性氧化物和书写氧化物的关系，判断时要记住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2为过氧化物，Al2O3为两性氧化物等。

4.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ②⑥③⑦⑤⑥

B. ①⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦

D. ④③⑦⑧⑥

【答案】A

【解析】

【分析】

配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，结合实验步骤选择仪器，据此解答。

【详解】用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要选择使用100mL 容量瓶，设需要浓硫酸的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变，可知

=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以应选择10mL量筒，然后在50mL烧杯中稀释、冷却后，用玻璃杯引流转移到100mL容量瓶中，定容，还需要玻璃棒、胶头滴管，则按使用仪器的先后顺序排列正确的是②⑥③⑦⑤⑥，合理选项是D。

【点睛】本题考查配制一定物质的量的溶液的知识，为高频考点，把握配制溶液的步骤、操作、仪器为解答的关键，注意容量瓶的选择，题目难度不大。

5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．应该采用萃取和分液的方法分离，并且图中冷却水未下进上出，温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B．应选蒸馏法分离，不是过滤，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应选升华，故C正确；D．蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，故D错误；故选C。

6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是

A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸

B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容

C. 称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低

D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

【答案】C

【解析】

【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【详解】A.在该反应中，Fe元素化合价由Fe单质的0价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价升高，失去2e-；H元素的化合价由反应前HCl中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，