无机化学期中考试试题

1-1根据下列热化学反应方程式和数据来计算Δf H mΘ( C2H2(g)) (10分)

(1)C2H2(g) + 2.5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)

Δr H mΘ(1) =－1300 kJ·mol-1

(2) C(s) + O2(g) → CO2(g)

Δr H m(2) =－390 kJ·mol-1

(3) H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l)

Δr H mΘ(3) =－280 kJ·mol-1

1-2 实验室“火山”是由重铬酸铵受热分解产生的：（12分）(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O(g) + N2(g) 各物质的Δf H mΘ值分别对应如下(kJ·mol-1)：

－1800 －1140 －240 0

计算该反应在常温常压下的W、Q、Δr H mΘ、Δr U mΘ值。

1-3 根据下列数据计算S(单斜，s) → S(正交，s)的Δr H mΘ，并比较两种同素异形体的稳定性：(10分)

S(单斜，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－400 kJ·mol-1

S(正交，s ) + O2(g) → SO2(g) Δr H mΘ =－300 kJ·mol-1

1-4 已知反应在1362K时，(10分)

(1) H2(g) + 0.5S2(g) → H2S(g) K1Θ = 1.0

(2) 3H2(g) + SO2(g) → H2S(g) + 2H2O(g) K1Θ = 2.0×104

计算反应：4H2(g) + 2SO2(g) → S2 (g) + 4H2O(g)在同样条件下的标准平衡常数KΘ

1-5 光气（又叫碳酰氯）的合成反应：（12分）

CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) KΘ = 1×108

在300K，10L的容器中各物质的量(mol)分别是

10 2 10

通过计算来判断此时反应的方向，并计算反应达到平衡时各物种的分压。

1-6 已知在500K时，反应：（14分）

H2(g) + I2(g) → 2HI(g)

若在1.00L的容器中反应物各物质的量都是2mol，（1）达到平衡时反应物都转化了1.2mol，求此条件下的KΘ值；（2）若在上述容器中同时增加1mol的H2和1mol的HI，则平衡时碘的转化率是多少？

1-7 已知反应2SO

2(g) + O2(g) 2SO 3(g) 各物质的标准mol生成焓Δf H mΘ值是：

－300 0 －400 各物质的标准mol生成Gibbs函数Δf G mΘ值是：

－300 0 －370

温度都是：300K；单位都是：kJ/mol

求1000K时该反应的标准平衡常数K （12分）

1-8 氧化银和硝酸银的分解反应方程式如下：

Ag2O(s) → Ag(s) + 0.5O2(g)

2AgNO3(s) →Ag2O(s) + 2NO2(g) + 0.5O2(g)

计算在压力50kPa的条件下，氧化银和硝酸银受热分解的最低温度各为多少？并确定的硝酸银最终分解产物。（20分）