人教版高中化学必修一试卷

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人教版高中化学必修一测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A． 2∶1B． 1∶3C． 3∶1D． 1∶12.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()4.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－15.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源6.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体‘④有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①7.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A． ABB． A2B3C． AB2D． AB38.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色9.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A． CO2(g)通入NaOH溶液中B． CO2(g)通入石灰水中C． NH3(g)通入CH3COOH溶液中D． NH3(g)通入盐酸中二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）下列关于硫的叙述中不正确的是()A．硫是一种组成某些蛋白质的生命元素B．石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在D．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体12.（双选）下列反应属于可逆反应的是 ()A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸13.下列有关物质分离提纯的说法合理的是()A．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B．提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶C．食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D．除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤14.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙15.（双选）下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液第Ⅱ卷三、填空题(共1小题,共10分)16.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(完整word)人教版高中化学必修一练习题

必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用A .搅拌B .引流C .加速反应3. 标准状况下的1mol H e 的体积为A. 11.2LB. 22.4L4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失C. 33.6LD. 44.8LB. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-15. 16g某元素含有6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 126 .关于2molO2的叙述中，正确的是A .体积为44.8LC .分子数为6.02 X0237．在1mol H 2SO4 中，正确的是A ．含有1mol HC .含有6.02 X023个分子8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO49. 1mol/L H2SO4 的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与C. 16D.23B .质量为32gD .含有4mol原子B .含有6.02 1023个氢原子D .含有3.01 >1023个氧原子0.1mol/L 的是B. 1L 水中溶解4gNaOHD . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液B、1L 溶液中含有1mol H+D 、该溶液c（H+）=2mol/L50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl 溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A .定容时观察液面仰视B .定容时观察液面俯视A .溶于500mL 水中B .溶于1L 水中蒸发时：未选不得分） 11. 下列说法正确的是A .摩尔是七个基本单位之一，符号为 molB . 1 mol 任何物质都含有 6.02 X 023个分子C .标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/molD .摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量 13. 下列叙述正确的是A .相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B .相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C .相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 14. 下列实验操作中叙述正确的是A .萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗B .分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C .容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D .为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 15. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A . 1mol H 2中含有的电子数为 2N AB .标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为 1N AC .常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2N AD . 2g 氢气所含的氢原子数为 N A16. 下列溶液中，C 「的物质的量浓度与 50mL 1moI/LAICI 3溶液中C 「物质的量浓度相等是A . 150mL 3moI/LKCI 溶液B . 75mL 1.5moI/LMgCI 2 溶液C . 50mL1moI/LNaCI 溶液D . 50m L 2moI/LAICI 3 溶液三、填空题（共 40分）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时： ____________________________________________________________________________________ 过滤时： ____________________________________________________________________________________C .溶解后溶液的总体积为500mL14、0.5L1mol/LFeCI 3 溶液与 0.2L1moI/L KCID .溶解后溶液的总体积为溶液中n （CI —）之比为（1LC 、 15 : 215、在 1L 溶有 0.1molNaCI 和 0.1mol MgCl 2的溶液中，c(CI —)为(A 、 0.05moI/LB 、0.1moI/LC 、0.2mol/L 0.3moI/L二、多项选择题（共 6小题，每小题5分, 共30分。

人教版高一化学必修一试卷

人教版高一化学必修一试卷【一】第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡*的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是（）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是（）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是（）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ．烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

人教版高中化学必修一全册综合测试含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

人教版高一化学必修一期末试卷及答案
研究必备，欢迎下载：高一化学（必修一）期末试卷。

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

以下是可能用到的相对原子质量：H：1，O：16，Na：23，S：32，Cu：64，N：14，Cl：35.5，Fe：56，Ba：137.
第I卷（选择题，60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共
60分）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用泡沫灭火剂来灭火。

2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在
的元素是铝。

3、下列说法正确的是：1mol N2的质量是28g。

4、下列各组离子能共存于同一溶液中的是H+、Ag+、
Cl-、SO42-。

5、下列离子反应方程式中，正确的是碳酸钡与盐酸反应CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ + Ba2+。

6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl、稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3.
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：常
温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为4NA。

8、配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3.
以上是第I卷的选择题部分。

人教版高中化学必修一第一章测试题

人教版高中化学必修一第一章测试题
一、单选；
1. 分子结构最丰富的物质是：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：B. 化合物
2. 下列物质的中子的数目不相同的是：
A. 氢原子
B. 氦原子
C. 氧原子
D. 氢氧分子
答案：D. 氢氧分子
3. 气体A和气体B相混合，若其密度变小，则：
A. 气体A分子数量增多
B. 气体B分子数量增多
C. 两者分子数量都不变
D. 两者分子数量都增多
答案：C. 两者分子数量都不变
二、多选；
下列物质能够发生化学反应的有：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：A. 元素 B. 化合物 C. 有机物
三、判断；
1. 不同的化合物能够混合的说法是正确的。

答案：正确
2. 同一元素的不同核素是可以混合的。

答案：正确。

必修一化学人教版试卷

人教版高中化学必修第一册模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于盐类的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 次氯酸钠D. 二氧化碳2.下列关于分散系的说法，不正确的是（）A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀B. 氢氧化铁胶体是纯净物C. 浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D. 胶体可产生丁达尔效应，而溶液不可以3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁片放入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B. 大理石放入稀硝酸中：CO3^2- + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂在反应中失去电子C. 还原剂在反应中得到电子D. 氧化还原反应中一定有电子的转移5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 酸性溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、CO3^2-C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO4^2-、NO3-D. 碱性溶液：I-、AlO2-、SO3^2-、NO3-6.下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以避免外溅D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL7.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A. 标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LC. 在相同温度和压强下，不同气体的摩尔体积相同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. 1mol氦气所含的原子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAD. 常温常压下，16g氧气所含的氧原子数为NA9.下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（）A. 电解质一定能导电，非电解质一定不导电B. 电解质和非电解质都是针对化合物而言的C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D. 氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质10.下列关于氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的说法，正确的是（）A. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性也越强B. 氧化剂在反应中得到的电子数越多，其氧化性就越强C. 同一元素在不同价态的氧化物中，价态越高氧化性越强D. 氧化剂与还原剂反应时，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强11.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A. 元素周期表共有18个纵列B. 每一主族的元素都是非金属元素C. 主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D. 第七周期最后一种元素的原子序数为11812.下列关于化学键的说法，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物13.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 盐一定含有金属阳离子D. 碱一定含有氢氧根离子14.下列反应属于置换反应的是（）A. CO + CuO = Cu + CO2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. CaCO3 = CaO + CO2↑D. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO315.下列关于实验安全的说法，不正确的是（）A. 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行B. 实验室剩余的药品可以放回原试剂瓶C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中D. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）写出下列物质的电子式：（1）氮气：；（2）氯化氢：；（3）氢氧化钠：；（4）二氧化碳：；（5）氯化铵：_________。

高一必修一化学试卷及答案

高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。

）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。

人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)

人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。

下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。

人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题包括12 小题;第1—8题每小题只有1个选项符合题意;每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意;每小题 4分;共 48分1、若N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中;正确的是 ..A．1 mol Cl作为氧化剂得到的电子数为N A2B．在0 ℃;101 kPa时;22.4 L氢气中含有N A个氢原子中含有的原子数为3 N AC．25 ℃;1.01×105 Pa;64 g SO2D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶421、根据广州中心气象台报道;近年每到春季;我省沿海一些城市多次出现大雾天气;致使高速公路关闭;航班停飞..雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、下列常用实验仪器中;能直接加热的是 ..A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质;最好向溶液中加入A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中;所得溶液的质量分数为A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉;待反应结束后;所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引单指铜不能被磁铁吸引;则反应后溶液中存在较多的阳离子A 、+2CuB 、+3FeC 、+2FeD 、+H8、下列物质中;既能与强酸反应;又能跟强碱反应的是 ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO NaA 、①②③④⑤B 、②③④C 、①③④D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中;氧化剂与还原剂的分子个数比为 ..A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、122．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中; 逐滴加入NaOH 溶液..下列图象中; 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积; 纵坐标表示反应生成沉淀的质量二、填空题共14分13．10分选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法F．蒸馏法 G．过滤法1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物..2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾..3___________分离水和煤油的混合物..4___________分离水和酒精..5___________分离溴水中的溴和水..14、4分在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中; 是氧化剂;是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原..三、实验题共1小题10分15、10分现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4..可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙..请回答下列问题：1上述仪器中;在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号;还缺少的仪器是______________________..2经计算;需浓H2SO4的体积为___________;量取浓硫酸时应选用___________选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒..3将所配制的稀H2SO4进行测定;发现浓度大于0.2 mol/L..请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点_____________________、________________________..四、推断题本题包括2小题;共20分16、已知有以下物质相互转化D的化学式试回答：1写出B的化学式;..2写出由E转变成F的化学方程式..3写出F转化成G的离子方程式；17、12分现有一包金属混合物;可能含有镁、铝、铁、铜、银;进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中;立即有气体产生;反应停止后发现有固体剩余;过滤；②向所得滤液中逐滴加入盐酸;发现有白色沉淀产生;当滴入过量盐酸时;沉淀全部溶解得到无色溶液；③向过滤所得固体中加入稀盐酸;有气体生成;生成溶液呈浅绿色;并有固体剩余..回答下列问题：1上述混合物中一定存在的金属是;可能存在的金属是 ..2写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题 8分18、在100mL0.5mol/L的AlCl溶液中;加入100mL的NaOH溶液;得到1.56g3沉淀..求NaOH溶液的物质的量浓度..人教版化学必修一期末试题答案一、选择题二、填空题13. 1G 2C 3D 4F 5A 各2分 14.Fe 3O 4、CO 、C 、Fe 各1分三、实验题15. 1②⑥⑦ 500 mL 容量瓶 25.4 mL ①3可能引起浓度偏高的原因有多种;如：定容时液面低于刻度线;未冷却到室温就定容;量取浓硫酸时仰视读数等..解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析..其中218.4 mol/L ×V 浓硫酸＝0.2 mol/L ×0.5 L;计算得V 浓硫酸＝0.005 4 L ＝5.4 mL..10分16. FeCl 2 KCl 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 FeOH 3+3H +==Fe 3++3H 2O 每空2分17. Fe 、Al 1分 Mg 、Cu 、Ag1分2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 ↑ 各2分AlO 2- + H + + H 2O = AlOH 3↓ AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑18. 解:1AlCl 3过量;以NaOH 为标准.. AlCl 3+3NaOH === AlOH 3↓+3NaCl3mol 78g nNaOH 1.56g 3mol/ nNaOH == 78g/ 1.56gnNaOH==0.06mol CNaOH=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L2AlCl 3不足;以AlCl 3为标准..AlCl 3 + 3NaOH === AlOH 3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L nNaOH mAlOH 3 1mol/0.05mol== 3mol/ nNaOH == 78g/ mAlOH 3nNaOH==0.15mol mAlOH 3== 3.9g AlOH 3 + NaOH == NaAlO 2+2H 2O78g 1mol 3.9g-1.56g nNaOHnNaOH == 0.03mol CNaOH == 0.15+0.03mol / 0.01L = 1.8mol/L 答：NaOH 溶液的物质的量浓度是0.6mol/L 或者1.8mol/L..。

人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案.doc

最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含6.02X1023个0?2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B・ 32g C. 64g /mol D・ 32g /mol7.下列叙述正确的是22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl ： CO 32-. OK 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：① 滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3iW 液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A. ①②④②③B.④②①②③C.①②③②④ D.④②③②①9. 用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S (V 一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰10. 下列物质中所含分子物质的暈最多的是A. 4°C 时 2.7mL 水B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子D. 2.24L —氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。

人教版高中化学必修一综合测试题(含答案)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的的是(多选)( )检验才能决定其正确与否。

(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学

可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。

①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。

4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。

2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

人教版高中化学必修一全册综合检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。

为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤6.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有() A． Cl－，B． Cl－，C． Cl－，D． Cl－，OH－9.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质二、双选题(共5小题，每小题4.0分,共20分)11.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.（双选）下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用14.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸15.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。