初中化学方程式汇总(离子方程式)

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(完整版)氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO3、合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3二、氨气1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O2、氨气和水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH 4＋＋OH －3、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HClNH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋NH 4＋＋H 2O4、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOHCH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH 3＋HClNH 4Cl7、氨气和水反应 NH 3 + H 2ONH 3·H 2O8、氨气和盐酸反应NH 3 + HCl==NH 4Cl (NH 3与HCl 不共存)9、氨气和硝酸反应NH 3+HNO 3==NH 4NO 3(白烟)11、氨气和硫酸反应2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 (浓硫酸不能干燥NH 3)三、氯化铵1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH 4Cl ＋AgNO 3AgCl ↓ ＋NH 4NO 3催化剂高温高压放电Cl －＋Ag ＋AgCl ↓2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH 4Cl ＋NaOH NaCl ＋NH 3 ↑＋H 2O NH 4＋＋OH－NH 3 ↑＋H 2O（该反应常用于NH 4+的检验）4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O(试验室制氨气，用碱石灰干燥) 5、加热氯化铵：NH 4Cl NH 3 ↑＋HCl ↑6、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2O *7、加热硝酸铵：5NH 4NO 34N 2 ↑＋2HNO 3＋9H 2O四、一氧化氮1、一氧化氮和氧气反应：2NO ＋O 22NO 22、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O 4HNO 3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH 2NaNO 2＋H 2O NO ＋NO 2＋2OH－2NO 2－＋H 2O5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 26、NO 2 和 H 2O 反应7、雷雨肥田三部曲 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2==2NO 23NO 2 + H 2O==2HNO 3 + NO五、二氧化氮1、二氧化氮与水反应：3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO得 2e放电3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 *3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1、实验室用硝酸钠固体与浓硫酸微热制备硝酸：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑2、铜和硝酸钠的酸化溶液反应：3Cu＋2NaNO3＋4H2SO43CuSO4＋Na2SO4＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O*3、加热硝酸银固体：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。

化学方程式和离子方程式整理(离子检验、卤素、钠、镁、铝)

化学方程式和离子方程式整理(离子检验、卤素、钠、镁、铝) 1．铵根的鉴定(浓氢氧化钠溶液、加热)__________________________________________2．硫酸根的鉴定(稀盐酸、氯化钡)__________________________________________3．氯气的实验室制备(用浓盐酸、加热、一半HCl被氧化)________________________________________，___________________________________ 4．氯气的工业制备(电解氯化钠溶液)________________________________________，____________________________________ 5．铁在氯气中燃.(棕褐色烟)________________________________________6．铜在氯气中燃烧(棕黄色烟)_________________________________________7．工业制氯化氢(苍白色火焰)________________________________________8．氯气和水的反应(注意可逆)________________________________________，____________________________________ 9．氯气溶于氢氧化钠溶液(尾气吸收)________________________________________，_____________________________________ 10．工业制漂白粉(漂白粉有效成分为次氯酸钙)________________________________________11．漂白粉在空气中易变质(同时也是漂白粉的利用方式之一)_________________________________________12．次氯酸的不稳定性(见光分解)__________________________________________13．氯气通入溴化钾溶液中(工业制溴单质的原理)__________________________________________，____________________________________ 14．氯气通往碘化钾溶液中(工业制碘单质的原理)__________________________________________，___________________________________ 15．溴水滴入碘化钾溶液中__________________________________________，____________________________________ 16．氯、溴、碘离子的鉴定___________________________，__________________________，_______________________ 17．氯化银、溴化银、碘化银见光分解___________________________，__________________________，______________________ 18．钠在空气中缓慢氧化(生成白色固体)_____________________________________19．钠在空气中燃烧(生成淡黄色固体)____________________________________20．钠与水反应(红、嘶、浮、游、熔)______________________________________，______________________________________ 21．钠与硫酸铜溶液反应(先水后盐)______________________________________，_____________________________________ 22．工业制备钠(电解熔融氯化钠)______________________________________23．过氧化钠与水反应_________________________________________24．过氧化钠与二氧化碳反应(可用于呼吸面具)__________________________________________25．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应________________________________________，____________________________________ 26．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应(工业制烧碱时，用石灰乳)_______________________________________，_____________________________________ 27．碳酸钠溶液中缓慢滴入少量盐酸并不断搅拌(无二氧化碳产生)_____________________________________，_____________________________________ 28．碳酸钠溶液中加入过量盐酸(有二氧化碳产生)______________________________________，___________________________________ 29．碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体(转化为碳酸氢钠)_______________________________________，__________________________________ 30．碳酸氢钠固体受热分解(不稳定)________________________________________31．碳酸氢钠溶液与盐酸反应(比碳酸钠更快产生气体)________________________________________，__________________________________ 32．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应________________________________________，__________________________________ 33．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应(2：1反应)_______________________________________，____________________________________ 34．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应(1：1反应)______________________________________，_____________________________________ 35．侯氏制碱法原理(第一步生成小苏打，第二步灼烧小苏打得纯碱)_______________________________________，____________________________________ 36．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应(2：1反应)______________________________________，_____________________________________ 37．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应(1：1反应)______________________________________，______________________________________ 38．从海水中提取镁(按书上，分六步)________________________________________，_________________________________________________________________________，_________________________________________________________________________，_________________________________ 39．镁在空气中点燃生成氧化镁(还生成少量的氮化镁)________________________________________40．镁在氮气中燃烧_______________________________________41．镁在二氧化碳气体中燃烧(生成两种固体)________________________________________42．加热分解氢氧化镁或碳酸镁制氧化镁(作耐火材料)________________________________________，_____________________________________ 43．从铝土矿提取铝(涉及四个反应)_______________________________________，_____________________________________，_______________________________________，_____________________________________ 44．氧化铝的两性(可溶于盐酸、氢氧化钠溶液)____________________________________，__________________________________________________________________________，_______________________________________ 45．氢氧化铝的两性(可溶于盐酸、氢氧化钠溶液)____________________________________，__________________________________________________________________________，_______________________________________ 46．氯化铝溶液中加入过量的氨水(实验室制氢氧化铝)_____________________________________，_____________________________________ 47．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体(若二氧化碳少量，则生成碳酸钠)_____________________________________，___________________________________________________________________________，______________________________________ 48．氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液(先有沉淀，后又溶解)_____________________________________，____________________________________________________________________________，______________________________________ 49．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应______________________________________，_______________________________________ 50．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液的反应(铝离子与偏铝酸根不能大量共存)______________________________________，________________________________________ 51．偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(先有沉淀，后又溶解)_______________________________________，_______________________________________ _______________________________________，_______________________________________ 52．偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应_______________________________________，________________________________________ 53．铝溶于盐酸_______________________________________，_______________________________________ 54．铝溶于氢氧化钠溶液_______________________________________，_____________________________________ 55．铝粉与氧化铁粉在高温下发生铝热反应(用于焊接钢轨，也可冶炼难熔金属)___________________________________________。

化学方程式及离子方程式(总结)

点燃 △电解四.学测考试化学方程式和离子方程式（学测必备材料4）一、钠及其化合物1、钠与氧气(常温)： 4Na+O 2＝2Na 2O2、钠与氧气(燃烧)： 2Na+O 2 Na 2O 23、钠与水反应： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH - + H 2↑4、氧化钠与水反应： Na 2O+H 2O==2NaOH5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液： NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3+ H 2OHCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O6、碳酸氢钠与盐酸： HCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O7、碳酸氢钠固体加热： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O8、碳酸钠溶液通入二氧化碳： Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2+H 2O==2HCO 3-9、大理石与与盐酸反应： CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3 + 2H + == Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O二、镁及其化合物 10、镁在氧气中燃烧: 2Mg+O 2 2MgO11、氯化镁溶液与石灰水： MgCl 2 + Ca(OH)2 = CaCl 2+ Mg(OH)2↓ Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓12、氢氧化镁与盐酸反应： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2OMg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 13、电解熔融氯化镁： MgCl 2 Mg + Cl 2↑14、碳酸镁与盐酸： MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + CO 2↑+ H 2OMgCO 3 + 2H + == Mg 2+ + CO 2↑+ H 2O三、铝及其化合物 (Al 2O 3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物15、铝热反应： Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3+2Fe16、铝与盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑17、铝与氢氧化钠溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O =2AlO 2- + 3H 2↑18、氧化铝与盐酸： Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O19、氧化铝与氢氧化钠溶液： Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3 + 2OH - =2AlO 2- + H 2O20、氢氧化铝与盐酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH)3 + 3H + =Al 3+ + 3H 2O21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3 + OH - =AlO 2- + 2H 2O22、加热氢氧化铝： 2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 23、电解熔融氧化铝： 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 点燃 △ 电解24、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO 3CO 2 + AlO 2- + 2H 2O == Al(OH)3↓+ HCO 3-25、氯化铝与少量氢氧化钠溶液： AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓26、氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl 3 + 4NaOH ＝ NaAlO 2+ 3NaCl + 2H 2OAl 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2O27、氯化铝与氨水： AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+28．明矾净水原理： Al 3++3 H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H +四、铁及其化合物29、铁在与氯气中燃烧： 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 330、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 431、铁与盐酸反应： Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑32、铁与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2Fe + 2Fe 3+ == 3Fe 2+33、铜与氯化铁溶液： 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2Cu + 2Fe 3+ == 2Fe 2+ + Cu 2+34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液： FeCl 3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓35、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe 3+ + 3SCN - == Fe(SCN)3(血红色)36、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液： Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl - 37、氧化铁与一氧化碳： Fe 2O 3 + 3CO △2Fe+3CO 238、氢氧化亚铁与氧气反应： 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)339、氢氧化铁固体加热： 2F ｅ(OH)3△Fe 2O 3 + ３H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化)五、铜及其化合物40、铜与氧气反应： 2Cu +O 2△2CuO 41、氢氧化铜固体加热： Cu(OH)2 △ CuO + H 2O42、氢氧化铜与硫酸反应： Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2OCu(OH)2+ 2H + == Cu 2+ +2 H 2O六、硅及其化合物43、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O44、二氧化硅与氢氟酸： 4HF+SiO 2＝SiF 4↑+2H 2O45、工业上生产普通玻璃的反应： SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2↑点燃七、硫及其化合物46、硫与氧气：S+O2点燃SO247、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O2△2SO348、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO349、稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O50、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）51、浓硫酸与铜共热：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（H2SO4既表现氧化性又表现酸性）52、工业上接触法制硫酸（1）、以黄铁矿为原料：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4八、氮气及其化合物53、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH354、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO55、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO256、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO57、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O58、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)59、氨气与水反应：NH3 + H2O NH3·H2O一水合氨电离NH3·H2O NH4+ + OH-（氨水呈碱性）或：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH60、硝酸的见光、受热分解：4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O61、稀硝酸与铜：3Cu+ 8HNO3＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 62、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu +2NO3- + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O63、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O64、工业氨的催化氧化制硝酸：（1). 4NH3＋5O24NO ＋6H2O（2)2NO+O2==2NO2（3) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物65、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO 2△MnCl2+Cl2+2H2OMnO2 + 4H++ 2Cl-△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O66、氢气在氯气中燃烧：Cl2 +H22HCl (光照或点燃)67、氯气溶于水：Cl2+H2O HCl +HClOCl2＋H2O H＋＋Cl—＋HClO68、氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I269、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O70、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O71、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO十、原电池和电解池72、由铜、锌、稀硫酸构成的铜锌原电池(写出两极现象)电极反应式：正极：2H+ + 2e- == H2↑（有气泡放出）负极：Zn - 2e- == Zn2+（锌片溶解）电池总反应的化学方程式：Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑离子方程式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H 2↑73、钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀电极材料：正极：碳，负极：铁正极：O2 + 2H2O + 4e - == 4OH-负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2十一、烃74、甲烷与氯气混合光照：（取代反应）CH4 + Cl 2CH3Cl + HCl 等75、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：（加成反应）CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（褪色）76、乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应（加成反应）：CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl77、乙烯与水在催化剂作用下反应生成乙醇（加成反应）：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH78、乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯（加聚反应）：n CH2＝CH279、苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热（取代反应）：+HO－NO2+ H2O十三、食品中的有机化合物80、乙醇的催化氧化（氧化反应）：2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O81、乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O 22CH3COOH82、.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O83、淀粉的水解：(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)Cu。

化学方程式

氯溴碘的重要方程式1.铁在氯气中燃烧（标双线桥）：2.铜在氯气中燃烧（标双线桥）：3.氢气在氯气中燃烧（标双线桥）：4. 氯气和水的反应（离子方程式）新制氯水的成分：5. 氯气和氢氧化钠的反应（标双线桥）：6.工业制漂白粉化学方程式：离子方程式：7.漂白粉在空气中生效原理：8.实验室制氯气方程式（标双线桥）：离子方程式：9.工业制氯气离子方程式：10. 以下均写离子方程式氯气入碘化钾溶液中：氯气通入溴化钾溶液：碘化钾溶液中加溴水：11. 次氯酸见光分解：氯溴碘的重要方程式答案一、氯溴碘的重要方程式1.铁在氯气中燃烧（标双线桥）： 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 32. 铜在氯气中燃烧（标双线桥）：Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 23.氢气在氯气中燃烧（标双线桥）：Cl 2 ＋ H 2点燃2HCl4. 氯气和水的反应（离子方程式）Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO新制氯水的成分：Cl 2 H 2O HClO H ＋Cl －ClO －OH －5. 氯气和氢氧化钠的反应（标双线桥）： Cl 2＋2NaOH 错误！未找到引用源。

NaCl ＋NaClO ＋H 2O6.工业制漂白粉化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2 错误！未找到引用源。

CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O离子方程式：Ca(OH)2＋Cl 2 错误！未找到引用源。

Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O (工业制漂白粉是往石灰乳中通氯气)7 . 漂白粉在空气中生效原理：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 错误！未找到引用源。

CaCO 3＋2HClO 8. 实验室制氯气方程式（标双线桥）： MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O离子方程式： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O9. 工业制氯气离子方程式：2Cl －＋2H 2O通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑10. 以下均写离子方程式氯气入碘化钾溶液中：2I －＋ Cl 2 错误！未找到引用源。

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

一■、钠点耀1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2点耀2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2OA4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f高温10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOHNa2O + H2O^=2Na+ + 2OH-2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2ONa2O + 2H+^=2Na+ + H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O + CuSO4+H2O^=Cu(OH)2J+Na2sO4Na2O + Cu2+ + H2O^=Cu(OH)2J+2Na+5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O + 2AlCl3+ 3H2O^=2Al(OH)3 J+6NaCl3Na2O + 2Al3+ + 3H2O===2Al(OH)3 J+6Na+6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O+AlCl3^=NaAlO2+3NaCl2Na2O+Al3+ ==AlO2-+4Na+三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O^^4NaOH + O2f2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH-+O2 f2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2^=2Na2cO3+O2f3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl^』NaCl +2H2O+O2f2Na2O2+4H+=^4Na+ + 2H2O + O2 f4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2CuSO4+2H2O==2Cu(OH)2；+2Na2SO4+O2 f2Na2O2+ 2Cu2+ + 2H2O^=2Cu(OH)2J+4Na++O2 f 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2+4AlCl3+ 6H2O^^Al(OH)3J+12NaCl + 3O2 f6Na2O2+4Al3+ + 6H2O^=4Al(OH)3J+12Na++3O2 f6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl + O2f2Na2O2+Al3+ + 2H2O^=AlO2-+4Na+ + O2f7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2+4FeSO4+6H2O^=4Fe(OH)3J+4Na2sO4+O2f4Na2O2+4Fe2+ + 6H2O^=4Fe(OH)3J+8Na+ + O2f四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fC12+2OH-^=Cl- + ClQ- + H2OA3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3C12+6NaOH^^=5NaC1 + NaC1O3+ 3H2OA3c12+ 6OH-^^=5C1- + C1O3-+3H2OA4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH --------2Na2S+Na2sO3+3H2OA3S+6OH-^^=2s2-+SO32- + 3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si + 2NaOH + H2O^=Na2SiO3+ 2H2fSi + 2OH- + H2O^=SiO32- + 2H2f6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO2^=Na2CO3+ H2O2OH- + CO2^=CO32- + H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2^=NaHCO3OH-+CO2^=HCO3-9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2^=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2^=SO32- + H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH+SO2^=NaHSO3OH-+SO2^=HSO3-11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5+ 6NaOH^=2Na3PO4+3H2OP2O5 + 6OH- ^=2PO43- + 3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH^=NaNO2+ NaNO3+ H2O2NO2 + 2OH-^=NO2- + NO3- + H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO + NO2+ 2NaOH^=2NaNO2+ H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2^=Na2SiO3+H2O2OH-+SiO2^=SiO32- + H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH^=Na2SO4+H2OSO3+ 2OH-^=SO42- + H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH^=NaCl + H2OH+ + OH-^=H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + NaOH^=CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-^=CH3COO- + H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S+2NaOH^=Na2S+2H2OH2s+2OH- =S2- + 2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2s+NaOH^=NaHS+H2OH2S + OH-^=HS- + H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2sO4+2NaOH^=Na2sO4+2H2OH+ + OH-^=H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH^=Na3PO4+3H2OH3PO4+3OH-^=PO43- + 3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH^=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3+ NaOH^=AgOH ；+NaNO3Ag+ + OH- =AgOH ；24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH^=Na2sO4+Cu(OH)2；CU2+ + 2OH-^=Cu(OH)2 ；25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3；+3NaClFe3++3OH-^=Fe(OH)3 ；26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH^=Al(OH)3；+3NaClA13+ + 3OH- ==Al(OH)3 ；27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- =AlO2- + 2H2OA28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4cl + NaOH^^=NaCl + NH3f+H2OANH4+ + OH；NH3f+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+NaOH -------- N aHCO3 + NH3 f+H2OANH4++OH-二NH3T+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+2NaOH ------- =Na2cO3+NH3f+2H2OANH4+ + HCO3- + OH-^^=CO32- + NH3f+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+ H2OHCO3- + OH-^=CO32- + H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH^=CaCO3 ；+NaHCO3 + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH^=CaCO3；+Na2CO3+ 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3 +CO32- + 2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+2NaOH^=Mg(OH)2 ；+2NaHCO3Mg2+ + OH-^=Mg(OH)2 ；35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)2 ；+Na2CO3+ 2H2OMg2+ + 2HCO32-+4OH-^=Mg(OH)2 ；+2CO32- + 2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3^AgCl ；+NaNO3Cl-+Ag+=AgCl ；A2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl + H2sO4^^=Na2so4+2HCl T电解3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl +2H2O 2NaOH + H2T+Cl2T电解2Cl- +2H2O = 2OH- + H2T+Cl2T电解4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na + Cl2T六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2cO3+ Ca(OH)2 ^=CaCO3 ；+2NaOHCO32- + Ca2+^=CaCO3；2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3+ BaCl2^=BaCO3；+2NaClCO32- + Ba2+^=BaCO3 ；3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2cO3+ H2O=NaHCO3+ NaOHCO32- + H2O^^ HCO3- + OH-4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2cO3+ HCl^=NaHCO3+NaClCO32- + H+^=HCO3-5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2cO3+ 2HCl^=2NaCl + CO2T+H2OCO32- + 2H+^=CO2T+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2cO3+ 2CH3COOH^=2CH3COONa + CO2T+H2OCO32- + 2CH3COOH^=2CH3COO- + CO2T+H2O 7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O^=2NaHCO3CO32- + CO2+ H2O^=2HCO3-8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+H2O^=2NaHCO32Na+ + CO32- + CO2+H2O^=2NaHCO3；9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3+ 2AlCl3+3H2O^=2Al(OH)3 ；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Al3+ + 3H2O^=2Al(OH)3；+3CO2 f10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2cO3+ 2FeCl3+ 3H2O^=2Fe(OH)3；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O^=2Fe(OH)3；+3CO2 f七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3+ H2O=H2cO3+ NaOHHCO3-+H2O^^ H2c O3+OH-2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl^=NaCl + CO2f+H2OHCO3- + H+^=CO2f+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH^=CH3COONa + CO2f+H2OHCO3-+CH3COOH^=CH3COO-+CO2 f+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3+AlCl3^=Al(OH)3 ；+3NaCl+3CO2 f3HCO3-+Al3+^=Al(OH)3 ；+3CO2f5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3+ FeCl3^=Fe(OH)3 ；+3NaCl + 3CO2 f3HCO3- + Fe3+^=Fe(OH)3 ；+3CO2 f6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-^=CO32-+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3；+NaOH + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3； +Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3； +CO32- + 2H2OA9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^^Na2CO3+CO2 f +H20一、镁点燃1、镁在氧气中燃烧：2M g+O2==2M g O点燃2、镁在氯气中燃烧：Mg+CI2=^^MgCI2点物3、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2点燃4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2^=2MgO + CA5、镁与硫共热：Mg+S :MgSA6、镁与水共热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2十% f7、镁和盐酸反应：Mg + 2HCI^=MgCI2 + H2 fMg + 2H+^=Mg2+ + H2 f8、镁和醋酸反应：Mg+2CH3COOH^=(CH3COO)2Mg+H2 fMg+2CH3COOH^=2CH3COO- + Mg2+ + H2 f9、镁和氯化镂溶液反应：Mg + 2NH4CI^MgCI2 + 2NH3 f +H2 fMg+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3 f +H2 f 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+2FeCI3^=2FeCI2 + MgCI2Mg+2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg+2FeCI3^=3MgCI2 + 2Fe3Mg+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+CuSQ4^=MgSQ4+CuMg+Cu2+ Mg2+ + Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg+2H2SQ4^=MgSQ4+SQ2f+2H2Q14、镁和浓硝酸反应：Mg+4HNQ3^=Mg(NQ3)2+2NQ2 f+2H2QMg+4H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ2 f+2H2Q15、镁和稀硝酸反应：3Mg+8HNQ3^=3Mg(NQ3)2+2NQ f+4H2Q3Mg+8H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ f+4H2Q二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgQ + 2HCl^=MgCl2+ H2QMgQ + 2H+^=Mg2+ + H2Q2、氧化镁和醋酸反应：MgQ + 2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+H2QMgQ + 2CH3CQQH^=Mg2+ + 2CH3CQQ- + H2Q3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgQ + 2NH4Cl^=MgCl2+ 2NH3 f+H2QMgQ + 2NH4+ ^=Mg2+ + 2NH3 f+H2Q4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgQ + 2FeCl3+3H2Q^=3MgCl2+ 2Fe(QH)33MgQ + 2Fe3+ + 3H2Q^=3Mg2+ + 2Fe(QH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(QH)2+2HCl^=MgCl2+2H2QMg(QH)2+2H+^=Mg2+ + 2H2Q2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(QH)2+2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+2H2QMg(QH)2+2CH3CQQH^=2CH3CQQ- + Mg2+ + 2H2Q 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(QH)2+ 2NH4Cl^=MgCl2 + 2NH3f+2H2QMg(QH)2+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3f+2H2Q 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe(OH)3一 A5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2^^MgO + H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2 + 2AgNO3^2AgCl ；+Mg(NO3)2Cl-+Ag+==AgCl ；2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 ；+2NaClMg2+ + 2OH-^=Mg(OH)2 ；3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2+ 2NH3-H2O^=Mg(OH)2 ；+2NH4ClMg2+ + 2NH3-H2O^=Mg(OH)2；+2NH4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2+ 2NaAlO2+4H2O^=Mg(OH)2；+2Al(OH)3 ；+2NaClMg2+ + 2AlO2-+4H2O^=Mg(OH)2 ；+2Al(OH)3 ；电解5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2 -------- Mg+Cl2f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCl2+ 2H2O --------------Mg(OH)2 ；+H2 f+Cl2 f电解Mg2+ + 2Cl- +2H2O ，Mg(OH)2；+H2 f+Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3+ 2HCl===MgCl2+ CO2f+H2OMgCO3+ 2H+===Mg2+ + CO2f+H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3+ 2CH3COOH===CH3cOO)2Mg+CO2f+H2OMgCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO- + Mg2+ + CO2f+H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3+CO2+ H2O===Mg(HCO3)2MgCO3+ CO2+H2O===Mg2+ + 2HCO3-4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3+ 2FeCl3+3H2O===3MgCl2+ 2Fe(OH)31+3CO2f3MgCO3+ 2Fe3++3H2O===3Mg2+ + 2Fe(OH)3 "3CO2f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3+ 2NH4Cl===MgCl2+ 2NH3f+CO2fMgCO3+ 2NH4+===Mg2+ + 2NH3f+CO2f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO + CO2f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2+2HCl===MgCl2+ 2CO2f +2H2OHCO3- + H+==£O2T+H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+2NaOH===Mg(OH)J+2NaHCO3Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2l+Na2cO3+2H2OMg2+ + 2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2； +2CO32- + 2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2l+2CaCO31+2H2OMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++4OH-===Mg(OH)2l +2CaCO3 1+2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3l+CO2T+H2O一、铝点燃1、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O==2Al2O3点燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2r=^=2AlCl3A3、铝和硫共热：2Al + 3S^=A12s34、铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2sO4^=Al2(SO4)3+3H2 f2Al+6H+^=2Al3+ + 3H2 f5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fA6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2sO4^^=Al2(SO4)3+3SO2 f+6H2OA7、铝和浓硝酸共热：Al + 6HNO3=Al(NO3)3+3NO2 f+3H2OAAl + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2f+3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al+4HNO3^=Al(NO3)3+NO f+2H2OAl+4H+ + NO3- =Al3+ + NO f+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3^=Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag+^=Al3+ + 3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4^=Al2(SO4)3+3Cu2A1 + 3CU2+^=2Al3++3Cu高温10、铝和氧化铁高温下反应：2A1 + Fe2O3一^A12O3+ 2Fe高温11、铝和四氧化三铁高温共热：8A1 + 3Fe3O4= 皿4A12O3+9Fe有温12、铝和氧化铜高温共热：2A1+3Cug^LA12O3+ 3Cu而温13、铝和二氧化镒高温共热：4A1+3MnO2= 皿2A12O3+ 3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2OA12O3 + 6H+^=2A13++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O3、电解氧化铝的熔融液：2ALO_及生4A1 + 3O. f2 3冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2sO4^A12(SO4)3+6H2OA1(OH)3 +3H + =A13+ + 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH^=NaA1O2+ 2H2OA1(OH)3 +OH-^=A1O2- + 2H2OA3、加热氢氧化铝：2A1(OH)3 A12O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3+3BaC12^=2A1C13+3BaSO4；SO42- + Ba2+ ^=BaSO4 ；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+ 6H2O^^2A1(OH)3+3H2SO4A13+ + 3H2O^^A1(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3+6NaOH^=3Na2sO4+2A1(OH)3；A13+ + 3OH- =A1(OH)3 ；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH^=2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H2OA13++4OH- =AlO2- + 2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2 ^=Ba(A1O2)2 +3BaSO4 ；+4H2O2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 8OH-^=2A1O2- + 3BaSO4 ；+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO43Ba2+ + 6OH- + 2A13++3SO42- ==3BaSO4 ；+2A1(OH)3 ；8、向明矶溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2 ^=KA1O2 + 2BaSO4 ；+2H2OA13+ + 2SO42- + 2Ba2++4OH- =A1O2- + 2BaSO4；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3.H2O^=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+ + 3NH3-H2O^=A1(OH)3；+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3+3Na2CO3+3H2O^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+3CO2f2A13++3CO32- + 3H2O^=2A1(OH)3；+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+6CO2 fA13+ + 3HCO3- =A1(OH)3；+3CO2f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H2O^=2A1(OH)3 "3Na2sO4+3H2s f2A13++3S2- + 6H2O^=2A1(OH)3；+3H2S f13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O^=2Al(OH)3 "3Na2sO4+6H2s fAl3+ + 3HS- + 3H2O^=Al(OH)3 "3H2s f14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+ 6H2O^=2Al(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3；2Al3++3SiO32- + 6H2O^=2Al(OH)3；+3H2SiO3 ；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+ 12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2+ 2H2O=AI(OH)3+NaOHAlO2- + 2H2O^^Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O^=Al(OH)3；+NaClAlO2- + H+ + H2O^=Al(OH)3；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2+4HCl^=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+ 3H2O^=2Al(OH)3；+Na2CO32AlO2- + CO2+3H2O^=2Al(OH)3；+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+ CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2+ NH4Cl + H2O^=Al(OH)3；+NaCl + NH3 fAlO2- + NH4+ + H2O^=Al(OH)3；+NH3 f8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2+ FeCl3+6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；+3NaCl3AlO2- + Fe3+ + 6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO 4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H ＋Fe2＋＋H2O *5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O 44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H ＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO 39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H ＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H ＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO 4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H ＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O *3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O 22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl 22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl 2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H ＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl 22FeCl32Fe2＋＋Cl 22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br 24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br 22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH －Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl －AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O *14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl 32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl 33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl 32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl －AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN －Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式(20200318122100)

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2 Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl3、钠常温条件下和氧气反响：4Na＋O2 2Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反响：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋＋2OH－＋H2 ↑ 2Na＋2H2O2Na6、钠和稀盐酸反响：2Na＋2HCl 2NaCl＋H2 ↑＋2Na＋2H＋＋H2 ↑2Na7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑2＋＋2H2O 2Na＋2Na＋Cu＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑8、向氯化铝溶液中参加少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O 6NaCl＋2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑3＋＋6H ＋＋Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑ 6Na＋2Al 2O 6Na 9、向氯化铝溶液中参加足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2 ↑3＋＋2H＋－＋AlO2 ＋2H2 ↑ 4Na＋Al 2O 4Na10、钠在高温条件下与四氯化钛反响：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反响：Na2O＋H2O=2NaOH＋Na2O＋H2O 2Na－＋2OH2、氧化钠与二氧化碳反响：Na2O＋CO2 Na2CO33、氧化钠与盐酸反响：Na2O＋2HCl 2NaCl＋H2O＋＋＋H2Na4、向硫酸铜溶液中参加氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2 ↓＋Na2SO42＋＋＋H2O Cu(OH)2 ↓＋2NaNa2O＋Cu5、向氯化铝溶液中参加少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl3＋＋3H＋3Na2O＋2Al2O===2Al(OH)3 ↓＋6Na 6、向氯化铝溶液中参加足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3 NaAlO2＋3NaCl3＋2Na2O＋Al－＋＋4Na AlO2三、过氧化钠1、过氧化钠与水反响：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2 ↑＋2Na2O2＋2H2O ===4Na＋4OH －＋O2 ↑2、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ↑3、过氧化钠与盐酸反响：2Na2O2＋4HCl 4NaCl＋2H2O＋O2 ↑＋2Na2O2＋4H＋＋2H2O＋O2 ↑4Na4、向硫酸铜溶液中参加过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H 2O===2Cu(OH) 2 ↓＋2Na2SO4＋O2 ↑2＋＋2Na2O2＋2Cu ＋2H2O 2Cu(OH)2 ↓＋4Na ＋O2 ↑5、向氯化铝溶液中参加少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O 4Al(OH)3 ↓＋12NaCl＋3O2 ↑3＋＋6H＋2O 4Al(OH)3 ↓＋12Na6、向氯化铝溶液中参加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2 ↑3＋＋2H －＋＋4Na2Na2O2＋Al ＋O2 ↑2O AlO27、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反响：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O 4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑2＋＋4Na2O2＋4Fe ＋6H2O 4Fe(OH)3 ↓＋8Na ＋O2 ↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2 ↑－－＋2H2O 2AlO2 ＋3H2 ↑2Al＋2OH2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O－Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋2OH3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O－3Cl2＋6OH－－＋ClO3 ＋3H2O 5Cl4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O－3S＋6OH 2－＋SO 2－＋3H2S 2O35、硅溶于氢氧化钠溶液中：S＋i2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2 ↑－2－＋H2O SiO3 ＋2H2 ↑Si＋2OH6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O－Al2O3＋2OH－＋H2O 2AlO27、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O－＋CO2 CO32－＋ H 2OH2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2 NaHCO3－－＋CO2 HCO3 OH9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O－2－＋H2O＋SO2 SO32OH10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2 NaHSO3－－＋SO2 HSO3 OH11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反响：P2O5＋6NaOH 2Na3PO4＋3H2O－P2O5＋6OH3－＋3H2O 2PO412、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O－NO2－＋NO3－＋H2O2NO2＋2OH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：NO＋NO2＋2NaOH 2NaNO2＋H2O－NO＋NO2＋2OH－＋H2O 2NO214、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O－2－＋H ＋SiO2SiO32OH 2O 15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反响：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O－SO42SO3＋2OH －＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反响：HCl＋NaOH NaCl＋H2O＋－＋OHHH2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反响：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O－CH3COOH＋OH－CH3COO ＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O2－＋2H －SH2S＋2OH 2O 19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O－H2S＋OH－＋H2O HS20、硫酸和氢氧化钠溶液反响:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋－＋OHHH2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反响:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O－H3PO4＋3OH3－＋3H2O PO422、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2＋2H2O－Al(OH)3 ＋OH－＋2H2O AlO223、向硝酸银溶液中参加氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3＋＋OH－AgOH ↓Ag24、向硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓Cu(OH)2 ↓2＋＋2OH－Cu25、向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3 ↓＋3NaCl3＋＋3OH－FeFe(OH)3 ↓26、向氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3 ↓＋3NaCl3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓ Al27、向氯化铝溶液中参加足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3＋－＋4OH Al－＋2H2O AlO228、向氯化铵溶液参加氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3 ↑＋H2O＋－＋OHNH4N H3 ↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中参加少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3 ↑＋H2O＋－＋OHNH4N H3 ↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3 ↑＋2H2O＋－－＋HCO3＋OH NH42－＋NHCO3 3 ↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O－＋OH－CO32－＋ H HCO32O32、向碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 ＋NaOH CaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3 ↓＋H2O Ca33、向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O2＋＋2HCO 2－＋2H－＋2OH－CaCO3 ＋CO3Ca 2O334、向碳酸氢镁溶液中参加少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2 ＋2NaOH Mg(OH)2 ↓＋2NaHCO3 2＋＋OH－Mg(OH)2 ↓Mg35、向碳酸氢镁溶液中参加过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2 ＋4NaOH Mg(OH)2 ↓＋Na2CO3＋2H2O2＋2－－＋2HCO3 ＋4OH Mg2－Mg(OH)2 ↓＋2CO3 ＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3－＋＋AgClAgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑－－＋2H2O 2OH ＋H2 ↑＋Cl2 ↑ 2Cl4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na＋Cl2 ↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反响：Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3 ↓＋2NaOH2－＋Ca2＋CaCO3 ↓ CO32、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2 BaCO3 ↓＋2NaCl2－＋Ba2＋BaCO3 ↓CO33、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH2－＋H－－＋OH CO3 2O HCO34、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl2－＋H＋CO3－HCO35、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O2－＋2H＋C O2 ↑＋H2OCO36、碳酸钠溶液中参加醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH 2CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O2－＋2CH3COOH 2CH3COO－＋CO2 ↑＋H2O CO37、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO32－－＋CO2＋H2O 2HCO3 CO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3＋2－＋CO＋CO3 2＋H2O 2NaHCO3↓ 2Na 9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑2－＋2Al3＋＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑ 3CO310、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑2－＋2Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 ↓＋3CO2 ↑ 3CO3七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH－－＋H2O H2CO3＋OH HCO32、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2 ↑＋H2O－＋＋HHCO3CO2 ↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O－－＋CH3COOH CH3COO ＋CO2 ↑＋H2O HCO34、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3 Al(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑－3HCO33＋＋Al A l(OH)3 ↓＋3CO2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3 Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑－3HCO33＋＋Fe F e(OH)3 ↓＋3CO2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O－＋OH－CO32－＋ H HCO32O7、碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O2＋＋HCO －＋OH－CaC aCO3 ↓＋H2O3 8、碳酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O2HCO3－＋2OH2＋＋－CaCO3 ↓＋CO32－＋2H2O Ca9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O。

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、碳一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2*3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑*11、工业上制备金刚砂：SiO＋3C SiC＋2CO↑2*12、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2三、二氧化碳三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2HCO3－12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－*13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH)4]＋CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3[Al(OH)4]－－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－－＋H2SiO3↓18、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－19、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋NaHCO 3C 6H 5O －＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋HCO 3－20、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋CO 2＋H 2OHClO ＋NaHCO 3 ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －－＋CO 2＋H 2OCaCO 3 ↓＋2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO 2＋2H 2OCa(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHCO 3－＋HClO 四、碳酸钙四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋CO 2 ↑＋H 2O CaCO 3＋2H＋Ca 2＋＋CO 2 ↑＋H 2O 2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH (CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋2H 2O CaCO 3＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O *3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl 2＋3CO 2 ↑3CaCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋3Ca 2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙：CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa(HCO 3)2CaCO 3＋CO 2＋H 2OCa 2＋＋2HCO 3－五、碳酸氢钙五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3)2 ＋2HClCaCl 2＋2CO 2 ↑＋2H 2O HCO 3－＋H＋CO 2 ↑＋H 2O 2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2 ＋NaOHCaCO 3 ↓＋NaHCO 3＋H 2O Ca 2＋＋HCO 3－－＋OH－－CaCO 3 ↓＋H 2O CaCO－CaCOCaCO3－CaCOHCl NaCl HCl NaCl 2HCl2NaCl+CO2NaOH2－CaCO2NaCl2－CaCOHCl NaCl＋CO＋CaCO3－CaCO－3－CaCO－NaOH Na－Na。

初中可改写成离子方程式的化学方程式

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

化学方程式及知识点总结

1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。

课本无机化学方程式(离子方程式)大全

课本无机化学方程式（离子方程式）大全1．Si＋O2SiO2（说明：Si的来源广、单位质量燃烧放热多、生成物无污染，有望成为未来能源）2．SiO2＋2C Si＋2CO（说明：反应条件为“高温”、生成的是“CO”！）3．Si＋C SiC4．Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（说明：离子方程式为“Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑”；硅为＋4价，n(Si):n(H2)＝1:2；该反应与Al和NaOH溶液的反应类似，但n(Al):n(H2)＝2:3。

）5．SiO2＋CaO CaSiO3（说明：炼铁时，加入生石灰除去铁矿石中混有的SiO2、CaSiO3形成炉渣。

）6．SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（说明：离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，生成的Na2SiO3能将玻璃粘住，这是碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因。

）7．SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O8．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑（说明：制取玻璃的原料是纯碱、石英、石灰石，主要反应是：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑和CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。

）9．Na2SiO3＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋H2SiO3↓（说明：离子方程式SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－；CO2过量时离子方程式为SiO32－＋2H2O＋2CO2＝H2SiO3↓＋2HCO3－。

水玻璃长期放置过程中发生变质就是因为与CO2发生了反应，试剂瓶瓶底的白色沉淀物就是H2SiO3。

）10．SiCl4＋2H2Si＋4HCl11．2Na＋Cl22NaCl［说明：发出黄光、生成大量白烟（烟就是NaCl晶体颗粒）。

］12．Cu＋Cl2CuCl2［说明：剧烈燃烧、生成大量棕色的烟（烟就是CuCl2晶体颗粒）。

］13．2Fe＋3Cl22FeCl3［说明：剧烈燃烧、生成大量棕色的烟（烟就是FeCl3晶体颗粒）。

铜银锌及化合物的化学方程式和离子方程式

铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl22、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO24、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl23CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl23Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4Cu2＋＋CO32－CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O Cu(OH)2↓＋2Al(OH)3↓8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3Ag＋＋I－AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO32Ag ＋＋S 2－Ag 2S ↓5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO 3＋H 2OAgOH ＋HNO 3 Ag ＋＋H 2OAgOH ＋H ＋6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋NaNO 3 Ag ＋＋OH－AgOH ↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO 3＋NH 3·H 2OAgOH ↓＋NH 4NO 3 Ag ＋＋NH 3·H 2OAgOH ↓＋NH 4＋ 8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO 3＋2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2NO 3＋2H 2O Ag ＋＋2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2＋＋2H 2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋2AgNO3Cu(NO 3)2 ＋2Ag Cu ＋2Ag＋Cu 2＋＋2Ag10、硝酸银见光分解：2AgNO32Ag ＋2NO 2 ↑＋O 2 ↑ 七、锌1、锌在氯气在燃烧：Zn ＋Cl 2ZnCl 22、锌与氧气共热：2Zn ＋O 22ZnO3、锌与硫共热：Zn ＋SZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4ZnSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2O5、锌与浓硝酸反应：Zn ＋4HNO 3Zn(NO 3)2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2OZn ＋4H ＋＋2NO 3－Zn 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn ＋8HNO 33Zn(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O3Zn ＋8H ＋＋2NO 3－3Zn 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 7、锌与硝酸银溶液反应：Zn ＋2AgNO 3Zn(NO 3)2 ＋2Ag见光或受热Zn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO24、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2OZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3ZnCl23ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Zn2＋九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(OH)2＋H2SO4ZnSO4＋2H2OZn(OH)2＋2H＋Zn2＋＋2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3ZnCl23Zn(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Zn2＋3、加热氢氧化锌：Zn(OH)2ZnO＋H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4Zn2＋＋S2－ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO4＋2H2O Zn(OH)2＋H2SO4Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH Zn(OH)2↓＋Na2SO4Zn2＋＋2OH－Zn(OH)2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋(NH4)2SO4Zn2＋＋2NH3·H2O Zn(OH)2↓＋2NH4＋7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋Na2SO4Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O Zn(OH)2↓＋2Al(OH)3↓8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋ZnMg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。

化学方程式及离子方程式1

第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。

H2O2的制备可利用类似的反应)NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3Na2CO3 +HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO2KClO3+6HC l=KCl+3Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2ONa3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2S、NaHSNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO32.钾K2K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOH K2O+CO2＝K2CO3 2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2 2K2O2+2H2O＝4KOH+O2KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2O KOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2OKClO3KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2 KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KClKHKH+H2O＝KOH+H2↑3.锂Li2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3 Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O LiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁MgMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑ Mg+S＝MgS Mg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O MgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓ MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓2.铝Al2Al+6HC l＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH ＝2NaAlO2+H2O Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓ Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O ↑+15H2O 10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeOFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S ↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S ↑ 4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2OMnO22.铜CuCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑ Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙) CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑铅盐Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3 (CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH6.锌ZnZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑ Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑ Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH ＝Be(OH)2↓+2H2O Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF 2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2KI＝2KCl+I2 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O2＝2HCl+O2 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+Fe＝FeBr3 Br2+2FeBr2＝2FeBr3 Br2+NaI＝NaBr+I2 Br2+HI＝HBr+I2 Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI+Cl2＝2HCl+I2 HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2ONH32NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4ClNH3+ HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 (NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HClNH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O2.磷PPH3+2O2＝H3PO4P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI3.砷AsAs2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4COCO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2O＝Na2CO3 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO24HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2＝Na2O22H2SO3+O2＝2H2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O32O3＝3O2 O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2+Cl2＝2HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgS S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O SO2SO2+2H2S＝3S+2H2O 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI SO2+NO2＝SO3+NO SO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4 SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO3+Na2O＝Na2SO4 SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓ H2S+Mg＝MgS+H2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2第四部分有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

(完整版)氢氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式

氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O2、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl2NH33、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2催化剂高温高压4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O5、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO3W＋3H2O6、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2Si＋4HCl二、水1、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑2、镁和水加热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O25、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O Ca(OH)28、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑9、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO310、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ↑3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO↑12、氨气和水反应：NH 3＋H2O NH3·H2O13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O2H3PO414、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2HPO315、氯化铵溶于水：NH 4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋16、硫酸铜溶于水：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋17、硫酸铝溶于水：Al 2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋19、醋酸钠溶于水：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOHCH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO 2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO 2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－21、碳酸钠溶于水：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO 32－＋H2O HCO3－＋OH－22、磷酸钠溶于水：Na 3PO4＋H2O Na2HPO4＋NaOHPO 43－＋H2O HPO42－＋OH－23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO 3－＋H2O H2CO3＋OH－24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑27、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑三、过氧化氢1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO42、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O22Fe(OH)33、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O4、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O5、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O2I2＋2H2O6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO4K2SO4＋I2＋2H2O2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O2Na2SO4＋H2OSO32－＋H2O2SO42－＋H2O9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O22FeCl2＋O2↑＋2HCl2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O22H2O＋O2↑四、氧气1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O6、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO27、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O9、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O22CuO13、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O22NO14、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O15、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O16、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO317、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O22H2SO418、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)319、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO4五、硫1、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO22、钠和硫共热：2Na＋S Na2S3、镁和硫共热：Mg＋S MgS4、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S35、铜和硫共热：2Cu＋S Cu2S6、铁和硫共热：Fe＋S FeS7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO43SO2↑＋2H2O8、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O9、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO3H2SO4＋2NO↑10、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O七、硫化氢1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22S＋2H2O2、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O3、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓4、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓5、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓6、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO23S↓＋2H2O8、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O9、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4Cu2＋＋H2S CuS ↓＋2H＋15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O17、加热硫化氢：H2S S＋H2八、硫化钠1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O2S↓＋4NaOH2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO23S↓＋2Na2SO32S2－＋3SO23S↓＋2SO32－6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O2S↓＋2NaOHS2－＋H2O2S↓＋2OH－7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O S↓＋4NaOHS2－＋Na2O2＋2H2O S＋2Na＋＋4OH－8、硫化钠溶液呈碱性：Na 2S＋H2O NaHS＋NaOHS2－＋H 2O HS－＋OH－9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S ↑S2－＋2H＋H2S ↑10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O11、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2S ↑S2－＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2S↑14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S2NaHSS2－＋H2S2HS－15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑3S2－＋2Al3＋＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S ↓18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O九、二氧化硫和亚硫酸1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO32、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O22H2SO42H2SO3＋O24H＋＋2SO42－3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－8、二氧化硫溶于水：SO 2＋H2O H2SO39、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋2H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2NO3－4H＋＋SO42－＋2NO↑＋H2O13、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO23S↓＋2H2O14、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O16、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－17、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO3Na2SO3＋2H2O2OH－＋H2SO3SO32－＋2H2O18、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋SO2CaCO3↓＋H2O19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋H2SO3＋H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－十、亚硫酸钠1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO42、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－5、亚硫酸钠溶于水：Na 2SO3＋H2O NaHSO3＋NaOHSO 32－＋H2O HSO3－＋OH－6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O7、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2OSO32－＋2H＋SO2↑＋H2O8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3SO2↑3SO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3SO2↑10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaClSO32－＋Ba2＋BaSO3↓11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO32－＋H2O2Fe2＋＋2H＋＋SO42－12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO3Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O 13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO32－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O 14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O十一、三氧化硫1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O十二、硫酸1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O5、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O6、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O7、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O9、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO4Na2SO4＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O13、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O14、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O15、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O20、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HClBa2＋＋SO42－BaSO4↓21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3SiO32－＋2H＋H2SiO3↓24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O Na2SO4＋2Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO4Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO4Na2SO4＋2CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑28、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO4Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O29、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO4Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O30、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O32、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OS2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO43K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO43K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Cl－＋6H＋3Br2＋3H2O36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2OClO3－＋5l－＋6H＋3I2＋3H2O十三、硫酸钠1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOHBa2＋＋SO4BaSO4↓2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SO4BaSO4↓。

化学方程式及离子方程式归纳

化学方程式及离子方程式归纳钠Na 2SO 4+BaCl 2==2NaCl+BaSO 4Na+Cl====NaCl4Na+O 2==2Na 2O 2Na+O 2===Na 2O 22Na+2H 2O====2NaOH+H 2 2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2 2Na+H 2SO 4====Na 2SO 4+H 2 2Na+2H +===2Na ++H 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+2H +===2Na ++H 2O Na 2O+H2O===2NaOH Na 2O+H 2O===2Na ++2OH - Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 Na 2O+CO 2===2Na ++CO 32- 2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 22Na 2O 2+4H +====4Na ++2H 2O+O 22Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 22Na 2O 2+2H 2O===4Na ++4OH -+O 22Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 22Na 2O 2+2CO 2===4Na ++2CO 32-+O 2Na 2CO 3+CO 2+H2O====2NaHCO 32NaHCO 3===Na 2CO 3+CO 2 +H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3 +2NaOHCO 32-+Ca +====CaCO 32NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)===CaCO 3 +Na 2CO 3+2H 2O2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3 +CO 32- +2H 2ONaHCO 3+Ca(OH)2（过量）====CaCO 3 +NaOH+H 2OHCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3 +OH - +H 2ONaHCO 3+NaOH====Na 2CO 3+H 2OHCO 3-+OH -====CO 32- +H 2O2NaOH+CO 2(少量）====Na 2CO 3+H 2O2OH -+CO 2===CO 32-+H 2ONaOH+CO 2(过量)====NaHCO 3OH -+CO 2===HCO 3-铁3Fe+2O 2===Fe 3O 4Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+====Cu+Fe 2+ 3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl===FeCl 2+H 2 Fe+2H ++====Fe 2++H 2FeO+2HCl====FeCl 2+H 2O FeO+2H +====Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +===3Fe 3+=3H 2O点燃点燃高温点燃Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H2O FeCl 3+3H 2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe 3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H + FeCl 3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3 Fe 3++3OH -===Fe(OH)32FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2Fe 3++Fe===3Fe 2+2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2===2Fe 3++2Cl -FeSO 4+2NaOH====Na 2SO 4+Fe(OH)2 Fe 2++2OH -===Fe(OH)24Fe(OH)2+2H 2O+O 2====4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe 2O 3+3H 2OFe(OH)3+3KSCN====Fe(SCN)3+3KOH Fe(OH)3+3SCN -====Fe 3++3SCN -+3OH -钡Ba(NO 3)2+H 2SO 4===BaSO 4 +2HNO 3 Ba 2++SO 42-====BaSO 4 BaCl 2+Na 2SO 4====BaSO 4 +2NaCl2铜Cu+O 2===2CuO CuO+C====2Cu+CO 2CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H2O CuO+2H +===Cu 2++H 2OCuSO 4+2NaOH====Cu(OH)2 +Na 2SO 4 Cu 2++2OH -====Cu(OH)2 CuSO 4+Fe===FeSO 4+Cu Cu 2++Fe====Fe 2++CuCu(OH)2====CuO+H 2OCuO+H 2===Cu+H 2OCu 2(OH)2CO 3铝4Al+3O 2===2Al 2O 3Al 2(SO)3====2Al 3++3SO 42-2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2 2Al+6H +===2Al 3++3H 22Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2 2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2 Al 2O 3+6HCl====2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +====2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH -====2AlO 2-+H 2OAl 2(SO 4)3+6NH 4.H2O===3(NH4)2SO 3+2Al(OH)3Al 3++3NH 4.H 2O===3NH 4++Al(OH)3 高温点燃点燃Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2OAl(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -====AlO 2-+2H 2O2Al(OH)3===Al 2O 3+3H 2O AlCl 3+3NaOH(少量)====3NaCl+Al(OH)3 Al 3++3OH -(少量)====Al(OH)3AlCl 3+4NaOH （过量）=====NaAlO 2+3NaCl+2H 2OAl 3++4OH -（过量）=====AlO 2-+2H 2ONaAlO 2+HCl(少量）+H 2O====Al(OH)3 +NaClAlO 2-+H +(少量）+H 2O====Al(OH)3NaAlO 2+4HCl(过量)====NaCl+AlCl 3+2H 2OAlO 2-+4H +(过量)====Al 3++2H 2O2NaAlO 2+CO 2（少量）+3H 2O====Na 2CO 3+2Al(OH)32AlO 2-+CO 2（少量）+3H 2O====CO 32++2Al(OH)3NaAlO 2+CO 2(过量)+2H 2O==Al(OH)3 +NaHCO 3AlO 2-+CO 2(过量)+2H 2O==Al(OH)3 +HCO 3-KAl(SO 4)2==K ++Al ++2SO 42+钙CaCl 2+Na 2CO 3====CaCO 3 +2NaClCa 2++CO 32-====CaCO 3硫S+O 2====SO 2S+Fe===FeSSO 2+H 2O H 2SO 3 2SO 2+O 22SO 3SO 2+CaO====CaSO 3SO 2+2NaOH====Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH -====SO 32-+H 2OSO 2+Ca(OH)2（过量）====CaSO 3 +H 2O SO 2+Ca 2++2OH -（过量）====CaSO 3 +H 2O 2SO 2（过量）+Ca(OH)2====Ca(HSO 3)2 2SO 2（过量）+2OH -====2HSO 3- SO 3+H 2O====H 2SO 4SO 3+CaO====CaSO 4SO 3+Ca(OH)2====CaSO 4+H 2O2H 2S （还原性）+SO 2====3S +2H 2OSO 2+Br 2+2H 2O====2HBr+H 2SO 4 SO 2+Br 2+2H 2O====4H ++2Br -+SO 42- SO 2+Cl 2+2H 2O====2HCl+H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O====4H ++2Cl -+SO 42+ Na 2SO 3+H 2SO 4====Na 2SO 4+SO 2 +H 2O 2H ++SO 32-+SO 42-====SO 42++SO 2 +H 2O 2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 4Cu+2H 2SO 4(浓)====CuSO 4+SO 2 +2H 2OCu+2H 2SO 4(浓)====CuSO 4+SO 2 +2H 2OC+2H 2SO 4(浓)=====2SO 2 +CO 2 +2H 2O 催化剂点燃C+2H 2SO 4(浓)=====2SO 2 +CO 2 +2H 2O硅 Si （粗）+2Cl 2====SiCl 4 SiCl 4+2H 2===Si （纯）+4HCl SiO 2+4HF===SiF 4 +2H 2OSiO 2+2NaOH====Na 2SiO 3+H 2OSiO 2+2OH -====SiO 32-+H 2O SiO 2+Na 2CO 3====Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3====CaSiO 3+CO 2 SiO 2+CaO====CaSiO 3 SiO 2+C===SiC+O 2Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3 +2NaClSiO 32-+2H +===H 2SiO 3Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===Na 2CO 3+H 2SiO 3SiO 32-+CO 2+H 2O===CO 32-+H 2SiO 3H 2SiO 3====SiO 2+H 2O氯MnO 2+4HCl （浓）===Cl 2 +MnCl 2+2H 2OMnO 2+4H ++2Cl -（浓）===Cl 2 +Mn 2++2H 2O2Na+Cl 2===2NaCl 2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 Cu+Cl 2===CuCl 2 Cl 2+H 2O====HCl+HClO H 2+Cl 2=======2HClCl 2+2NaOH====NaCl+H 2O+NaClOCl 2+2OH -====Cl -+H 2O+ClO -2Cl 2+2Ca(OH)2====CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2Cl 2+4OH -====2Cl -+2ClO -+2H 2OCa(ClO)2+CO 2+H 2O=2HClO 3+CaCO 3Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO 3+CaCO 3 2HClO===2HCl+O 2Ca （ClO)2+2HCl====CaCl 2+2HClO2ClO -+2H +====2HClOCl 2+2KBr===Br 2+2KClCl 2+2KI===2KCl+I 2Cl 2+2KF===2KCl+F 2Br 2+2KI===2KBr+I 2NaCl+AgNO 3====NaNO 3+AgClNaBr+AgNO 3====NaNO 3+AgBr高温点燃加热高温粗硅制纯硅高温高温光照高温点燃点燃点燃点燃或光照NaI+AgNO 3====AgI +NaNO 3HCl+AgNO 3====AgCl +HNO 3氮与氨N 2+O 2========2NO2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 34NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3 N 2+3H 22NH 3NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4++OH - H 2O+C===H 2+CONH 3.H 2O(浓）====NH 3 +H 2ONH 3+HCl===NH 4ClNH 3+HNO 3====NH 4NO 32NH 3+CO 2+H 2O====(NH4)2CO 32NH 3+H 2SO 4====(NH4)2SO 44NH 3+5O 2=====4NO+6H 2ONH 4Cl====NH 3 +HClNH 4HCO 3====NH 3+CO 2 +H 2ONH 4NO 3+NaOH====NaNO 3+NH 3 +H 2O2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl 2+2NH 3 +2H 2O4HNO 3（浓）+Cu===Cu(NO 3)2+2NO 2 +2H 2O4H ++2NO 32-（浓）+Cu===Cu 2++2NO 2 +2H 2O8HNO 3（稀）+3Cu===3Cu(NO 3)2+2NO 2 +4H 2O8H ++4NO 3-（稀）+3Cu===3Cu 2++2NO 2 +4H 2O4HNO 3（浓）+C====4NO 2 +CO 2 +2H 2O4HNO 3========4NO 2 +2H 2O+O 2 HCl===H ++Cl -H 2SO 4===2H ++SO 42-H ++HCO 3-===H 2O+CO 2OH -+HCO 3-====H 2O+CO 32-Ba 2++Cl -===BaCl 2Ba(OH)2===Ba 2++2OH -Na 2SO 4===2Na ++SO 42NaCl===Na ++Cl -BaCl 2===Ba 2++2ClCa(NO 3)2==Ca 2++2NO 3-高温高压放电或高温催化剂光照或加热催化剂高温--。

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

精心整理卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 2、铁粉和液体溴反应：2Fe ＋3Br22FeBr 34HF H H O4H H 4H 2HCl 2H 22H 2S ＋Br22H ＋＋2Br －＋S ↓ 11、氢硫酸和碘水混合：H 2S ＋I22HI ＋S ↓ H 2S ＋I22H ＋＋2I －＋S ↓ 12、氢碘酸与氯水混合：2HI ＋Cl22HCl ＋I 22I －＋Cl2I 2＋2Cl － 13、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 14、氢溴酸与氯水混合：2HBr ＋Cl22HCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl －4H OH O4H H 4H NaCl NaBr 20、碘溶于氢氧化钠溶液：I2＋2NaOH NaI ＋NaIO ＋H 2OI2＋2OH －I －＋IO －＋H 2O21、氯气与热的氢氧化钠溶液反应：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O3Cl 2＋6OH －5Cl －＋ClO 3－＋3H 2O22、溴与热的氢氧化钠溶液反应：3Br 2＋6NaOH 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O3Br 2＋6OH －5Br －＋BrO 3－＋3H 2O－5I 22FeCl 2Fe 24FeCl 2Fe 2FeCl 2Br 2＋6Cl －28、碘化亚铁溶液中通入少量氯气：FeI2＋Cl 2FeCl 2＋I 2 2I －＋Cl2I 2＋2Cl －29、碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2FeI2＋3Cl 22FeCl 3＋2I 22Fe 2＋＋4I －＋3Cl22Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －30、溴化钠溶液中通入氯气：2NaBr ＋Cl22NaCl ＋Br 2 2Br －＋Cl2Br 2＋2Cl － 31、碘化钾溶液中加入溴水：2KI ＋Br22KBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br － 2KCl I 22Cl 22Br 22NaI 22I 37、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO 3＋Br 2＋H 2O Na 2SO 4＋2HBrSO32－＋Br 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2Br －38、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO 3＋I 2＋H 2ONa 2SO 4＋2HISO32－＋I 2＋H 2O2H ＋＋SO 42－＋2I －39、氟气和硅反应：Si ＋2F2SiF 4 40、氯气与硅共热：Si ＋2Cl 2SiCl 4二、氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢 2NaCl 2Na ZnCl 6HCl2AlCl ＋2Al 2HClFeCl ＋Fe 4HFSiF 2HCl Br 2HCl 2I －＋Cl2I 2＋2Cl － 8、氢碘酸与溴水混合：2HI ＋Br22HBr ＋I 2 2I －＋Br2I 2＋2Br －9、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O10、氧化铜与稀盐酸反应：CuO ＋2HClCuCl2＋H 2O CuO ＋2H ＋Cu 2＋＋H2O 11、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O Fe2O 3＋6H ＋2Fe 3＋＋3H 2O12、四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O 4＋8HCl FeCl 2＋2FeCl 3＋6HI2FeI －2Fe 8HI3FeI MnCl ↑＋2H 2O16、二氧化锰与浓氢溴酸共热：MnO 2＋4HBr MnBr 2＋Br 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Br －Mn 2＋＋Br 2 ＋2H 2O17、二氧化锰与浓氢碘酸共热：MnO 2＋4HIMnI 2＋I 2 ＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2I －Mn 2＋＋I 2＋2H 2O18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF SiF 4＋2H 2O 19、氢氧化钠与盐酸反应：HCl ＋NaOH NaCl ＋H2O H MgCl ＋Mg 3HClFeCl ＋Fe 6HI2FeI AgCl AgBr AgBr 25、硝酸银溶液与氢碘酸反应：AgNO3＋HIAgI ↓＋HNO 3Ag ＋＋I －AgI ↓26、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr ＋H2SO 4Br 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 27、碘化氢通入浓硫酸中：2HI ＋H2SO 4I 2＋SO 2 ↑＋2H 2O 28、溴化氢通入浓硝酸中：2HBr ＋2HNO3Br 2＋2NO 2 ↑＋H 2O29、碘化氢通入浓硝酸中：2HI ＋2HNO3I 2＋2NO 2 ↑＋H 2O 30、氢碘酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋2HI2FeCl 2＋I 2＋2HCl 2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I2 31、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋6H ＋＋5Cl －3Cl 2 ↑＋－3Br 6HIKI 2KBr ＋2MnBr 2＋8H 2O2MnO 4－＋16H＋＋10Br－2Mn 2＋＋5Br2 ＋8H 2O36、高锰酸钾与浓氢碘酸反应：2KMnO4＋16HI 2KI ＋5I 2＋2MnI 2＋8H 2O2MnO4－＋16H ＋＋10I －2Mn 2＋＋5I 2 ＋8H 2O三、氟化钠、氯化钠、溴化钠、碘化钠1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl ↓＋NaNO 3NaBr AgBr －AgBr NaIAgI －AgI CaF OHF HF NaCl F －＋H ＋HF7、氟化钠溶液与氯化铁溶液反应：FeCl 3＋3NaF ＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HFFe 3＋＋3F－＋3H2OFe(OH)3 ↓＋3HF8、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl 9、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2↑＋Br 2＋H 2O10、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋SO 2 ↑＋I 2＋H 2O4NaH 32NaNO 2NaCl 2Br 2NaBr I 2NaCl I ＋2NaCl2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I218、氯酸钠、氯化钠的混合液中加稀硫酸：NaClO3＋5NaCl ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Cl 2 ↑＋3H 2OClO3－＋5Cl －＋6H ＋3Cl 2 ↑＋3H 2O19、溴酸钠、溴化钠的混合液中加稀硫酸：NaBrO3＋5NaBr ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3Br 2 ＋3H 2OBrO3－＋5Br －＋6H ＋3Br 2 ＋3H 2O20、碘酸钠、碘化钠的混合液中加稀硫酸：NaIO3＋5KNa ＋3H 2SO 4Na 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2O3I OH O3H HClOS HClOS H HClOI NaClO HClO ＋OH －ClO －＋H2O7、氯化亚铁溶液与次氯酸混合：2FeCl2＋2HClO2FeCl 3＋H 2O 2Fe 2＋＋2HClO2Fe 3＋＋2Cl －＋H 2O8、硫化钠与次氯酸混合：Na2S ＋2HClO2NaCl ＋S ↓＋H 2OS 2－＋2HClO2Cl －＋S ↓＋H 2O9、亚硫酸钠与次氯酸混合：Na 2SO 3＋HClONa 2SO 4＋HCl SO 32－＋HClOSO 42－＋H ＋＋Cl － 10、碘化钾与次氯酸混合：2KI ＋2HClO2KCl ＋I 2＋H 2O 2I －＋2HClOI 2＋2Cl －＋H 2OO NaCl OCl OHClO HClO 2HClO ClO －＋CO 2＋H 2OHClO ＋HCO 3－5、次氯酸钠溶液与氯化铁溶液混合：FeCl 3＋3NaClO ＋3H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NaCl ＋3HClO Fe 3＋＋3ClO －＋3H 2OFe(OH)3↓＋3HClO6、次氯酸钠与氢硫酸反应：NaClO ＋H2SNaCl ＋S ↓＋H 2O ClO －＋H2SS ↓＋Cl －＋H 2O 7、次氯酸钠与氢碘酸反应：NaClO ＋2HII2＋NaCl ＋H 2OClO －＋2H ＋＋2I －I2＋Cl －＋H 2O8、次氯酸钠与浓盐酸反应：NaClO ＋2HClNaCl ＋Cl2 ↑＋H 2ONaCl 3ClO NaCl NaClO －＋SO 32－SO 42－＋Cl －13、次氯酸钠与氯化亚铁反应：2FeCl2＋5NaClO ＋5H 2O 2Fe(OH)3 ↓＋5NaCl ＋4HClO 2Fe 2＋＋5ClO －＋5H2O2Fe(OH)3 ↓＋Cl －＋4HClO14、次氯酸钠与氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸：NaClO ＋NaCl ＋H2SO 4Na 2SO 4＋Cl 2 ↑＋H 2OClO －＋Cl －＋2H ＋Cl2 ↑＋H 2O六、氯酸钾、溴酸钾、碘酸钾 1、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑ 2、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3＋6HClKCl ＋3Cl 2 ↑＋3H 2OKBr 3Br 6HIKI 4K 3Cl K 7、碘酸钾、碘化钾的混合液中加稀硫酸：KIO3＋5KI ＋3H 2SO 4K 2SO 4＋3I 2 ＋3H 2OIO3－＋5I －＋6H ＋3I 2 ＋3H 2O。

氮及其化合物的化学方程式和离子方程式

欢迎阅读氮及其化合物的化学方程式和离子方程式（注：带*的不要求记住，但要求能理解）一、氮气1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N2Mg 3N 22、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O23、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂高温高压2NH 312*22*32*422N *53CuO N 6ONH O7HClNH ＋NH 8CH CH 9Mg(OH)Mg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4Al 3＋＋3NH 3·H 2OAl(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl 2＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋＋2NH 3·H 2OFe(OH)2 ↓＋2NH 4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2OFe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl放电Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3＋2H2O*166NO5N*1727N18NH13AgCl＋AgCl2O NHO NH3NH4*5Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：Na[Al(OH)4]＋NH4Cl Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O[Al(OH)4]－＋NH4＋Al(OH)3＋NH3↑*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2ONH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O9、加热氯化铵：NH4Cl NH3↑＋HCl↑10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O*11、加热硝酸铵：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4N2↑＋3SO2↑＋4NH3↑＋6H2O12NO2O4HNO*36NO5N*42NaOH2NaNO－2NO1O2HNOO2H24HNO*3NaNONO六、硝酸*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33Zn(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O78Fe(NOFe933Fe(NO－3Fe10（浓）CO*11（浓）H*12132NaNO2Na14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO32Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*20SO*213HO4H*22（浓）S－S*2333S3S*24HSO*253H3H2SO3＋2H＋＋2NO3－6H＋＋3SO42－＋2NO↑＋H2O*26、氢碘酸与浓硝酸反应：2HI＋2HNO3（浓）I2＋2NO2↑＋2H2O4H＋＋2I－＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*27、氢碘酸与稀硝酸反应：6HI＋2HNO33I2＋2NO ＋4H2O8H＋＋2I－＋2NO3－3I2＋2NO＋4H2O28、氢氧化钠溶液与硝酸反应：NaOH＋HNO3NaNO3＋H2OH＋＋OH－H2O29、氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2＋2HNO3Mg(NO3)2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O30、氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3＋3HNO3Al(NO3)3＋3H2OAI(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O31、氨水与硝酸反应：NH3·H2O＋HNO3NH4NO3＋H2O*32Fe(NOFe*3333Fe(NO－3Fe*34Fe(NO－Fe*353Fe(NO*362NaNOS*37、硫化钠溶液与稀硝酸反应：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O*38、碘化钾溶液与浓硝酸混合：2KI＋4HNO3（浓）2KNO3＋I2＋2NO2↑＋2H2O2I－＋4H＋＋2NO3－I2＋2NO2↑＋2H2O*39、碘化钾与稀硝酸反应：6KI＋8HNO36KNO3＋I2＋2NO↑＋4H2O6I－＋8H＋＋2NO3－3I2＋2NO↑＋4H2O*40、亚硫酸钠与浓硝酸反应：Na2SO3＋2HNO3（浓）Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O*41、亚硫酸钠与稀硝酸反应：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO42－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O42、浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O七、硝酸钠*1*2333CuSO2O*42CuO*532Ag。

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初中化学方程式汇总
是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 高一化学模块I主要知识及化学方程式（一）
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2==== Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；
④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
2Na
2O2
+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙溶液在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）= 2．物质的量n（mol）=
3．标准状况下气体物质的量n（mol）= 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=
五、胶体
1￡定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2￡胶体性质：
①丁达尔现象②聚沉③电泳
3￡胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；
OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3 ②小苏打：NaHCO3③熟石灰：Ca（OH）
2
④生石灰：CaO ⑤绿矾：FeSO4·7H2O ⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3 ⑧胆矾：CuSO4·5H2O
⑨石膏：CaSO4·2H2O ⑩明矾：KAl（SO4）
O
2·12H2。