4.4金属的电化学腐蚀与防护(练习)(解析版)

4.4 金属的电化学腐蚀与防护

1．（福建省永泰县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列化学用语或说法正确的是（）

A ．用铁作阳极电解熔融

Al 2O 3生产金属铝

B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

--

22O +2H O+4e =4OH

C ．粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分只有

Au

D ．石墨作电极电解饱和食盐水：

+

22

2H +Cl Cl + H 通电【答案】B

【解析】A 、用铁作阳极电解熔融Al 2O 3，阳极反应式为：Fe －2e －

=Fe

2＋

，电极被损耗，不符合生产

实际，故

A 错误；

B 、钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，其电极反应式为：

O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －，

故B 正确；C 、粗铜（含Zn 、Fe 、Ag 、Au 杂质）精炼阳极泥的成分主要为失电子能力比铜弱的金属（Au 、Ag 等），故C 错误；D 、石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上是Cl -

失去电子生成

Cl 2，阴极为

水电离出的H +

得到电子，其电解总反应为：

2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故D 错误。

2．（江苏省邗江中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列叙述正确的是（

）

①锌跟稀硫酸反应制H 2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解

⑤钢铁表面常易腐蚀生成

Fe 2O 3·

nH 2O

A．全部B．①③④⑤C．①②⑤D．②④

【答案】B

【解析】

Zn+Cu=Cu+Zn，形成原电池，加快反①锌与硫酸铜溶液发生置换反应，其离子反应方程式为：2+2+

应速率，①正确；

②金属活动性：Zn>Fe>Sn，镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)中Zn为原电池的负极，仍能保护Fe，而马口铁(镀锡的铁)中Fe为原电池的负极，加快Fe的腐蚀，马口铁(镀锡的铁)比白口铁(镀锌的铁)更易腐蚀，②错误；

③电镀时，镀件金属为电解池的阴极，镀层金属为电解池的阳极，在阴极上析出镀层金属，③正确；

Na AlF）熔融后电④冶炼金属铝，电解熔融的氧化铝，为了降低其熔点，氧化铝加入液态冰晶石（36

解；④正确；

⑤钢铁表面常因发生原电池而被腐蚀，由于Fe比杂质C活泼，所以Fe作原电池的负极被氧化，最终

Fe O nH O），⑤正确。

得到铁锈（232

因此正确的是：①③④⑤。

3．（四川省巴中市巴中中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下说法正确的是（）

A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属

离子对土壤和水源的污染

C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．与电化学腐蚀无关铜、铝电线一般不连接起来作导线

【答案】B

【解析】A. 金属腐蚀是指金属与周围接触到的空气或液体发生反应而引起损耗的现象，所以金属的腐

蚀不一定接触到电解质溶液，故A错误；B. 汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回

收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，故B正确；C. 在电解池中，金属做阴极时被保护，若金属与外加直流电源的正极相连，则金属为阳极，易被

腐蚀，故C错误；D. 铜、铝电线一般不连接起来作导线，是因为它们连在一起，在空气中会形成原

电池，加速铝的腐蚀，是电化学腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误。

4．（河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：

下列说法不正确

．．．的是( )

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

【答案】C

【解析】A．当pH＜4溶液中，酸性较强，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；B．当pH＞6溶液中，溶液的酸性较弱，碳钢主

要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故

B正确；C．在pH＞14溶液中，溶液显强碱性，碳钢主要发生吸氧腐蚀，碳钢腐蚀的正极反应

O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极

上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确。

5．（安徽省毛坦厂中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列关于金属腐蚀与防护的说法中正

确的是（）

A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法

B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C．镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀

D．将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

【答案】B

【解析】A. 牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作

为阳极不断被腐蚀的方法，该方法基于原电池原理，故A错误；B. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式均为-2+

Fe-2e=Fe，故B正确；C. 镀锌铁制品镀层破损后形成原电池，锌比铁活泼，锌作负极，铁作

正极被保护，仍达到防腐蚀的目的，但与破损前相比锌更易被腐蚀，故C错误；D. 将变黑的银器放入盛有食盐溶液的铝质容器中后，形成原电池，铝为负极，银为正极，Ag2S中+1价的银接受电子生成银单质，并未生成AgCl，故D错误。

6．（福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试）有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙

述错误的是

A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的负极相连进行保护

C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀