初中化学知识点总结之复分解反应
复分解反应知识小结
复分解反响知识小结一、要记住复分解反响的概念：由两种化合物相互交换成分，生成其它两种化合物的反响二、要明确复分解反响的要点1.要明确反响物、生成物的种类和类别：即反响物和生成物都是两种化合物。
2.要明确反响前后物质变化的组合形式：即反响是否“相互交换成分〞。
从化合价的变化来看，在复分解反响的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此相互交换成分。
如酸与碱反响、盐与盐反响等。
3.要明确复分解反响发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反响必须满足肯定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反响就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反响就能发生。
〔1〕酸与碱的反响中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
〔2〕碱与盐、盐与盐的反响中，参加反响的物质都必须是可溶的。
〔3〕酸与盐的反响中，盐可不溶，但酸必溶。
{复分解反响的特点：AB + CD = AD + CB〔1〕反响物、生成物均有两种化合物；〔2〕发生反响的两种化合物相互交换成分；〔3〕各元素的化合价在反响前后均不改变。
〔两交换价不变〕}三、要熟记局部酸、碱、盐、氧化物的溶化性①、盐的溶化性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水②、碱的溶化性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等③、大局部酸及非金属氧化物能溶于水〔非金属氧化物＋水→酸〕大局部金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔金属氧化物＋水→碱〕四、要理解复分解反响的实质在溶液中发生的复分解反响大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点
初中化学盐的性质及复分解反应的知识点1、氧化物的性质：①有四种碱性氧化物(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(OH的化学性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓2.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO33.常看见的盐a.氯化钠(NaCl食盐的。
初中化学七大反应类型总结
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
▼代数法代数法也叫待定系数法。
具体步骤：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
复分解反应的定义
复分解反应的定义概述复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。
复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。
反应示例以下是一些常见的复分解反应的示例：碳酸钙的复分解反应碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CaCO3 → CO2 + CaO在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
高锰酸钾的复分解反应高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → K2MnO4 + O2在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。
复分解反应的条件复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：高温高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。
当温度升高时，反应速率通常会增加。
因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。
高压在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。
高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。
催化剂催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。
应用复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：煤的燃烧煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。
这个反应产生的气体可以用作能源。
硝化甘油的合成硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。
化学分析复分解反应可以用于化学分析中，例如通过复分解反应可以分析含氨化合物中的氨含量。
总结复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
这种反应在许多领域都有应用，如煤的燃烧、硝化甘油的合成和化学分析。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
初中化学方程式总结之复分解反应方程式
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初中化学方程式总结之复分解反应方程式
复分解反应
31、大理石和稀盐酸：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe3↓+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca2=CaCO3↓+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸：Al3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氢氧化铁和硫酸：2Fe3+3H2SO4=Fe2 3
47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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初中化学反应四大基本类型总结
初中化学反应四大基本类型总结
初中化学反应四大基本类型详解
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中常见化合反应
主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧化物；金属氧化物与水反应，生成相应的碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
初中常见分解
反应有：不溶性碳酸盐高温分解；不溶性碱受热分解；酸式盐受热分解；碱式盐受热分解。
3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中常
见的`置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐＋活泼金属——较不活泼金属
＋可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。
4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
初中常
见的复分解反应有：酸＋碱性氧化物——盐＋水；酸＋碱——盐＋水（中和反应）；酸＋盐――新酸＋
新盐；碱＋盐——新碱＋新盐；盐a＋盐b——新盐c＋新盐。
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。
化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
人教版化学九年级下册知识点及课时测 第十一单元1.2 复分解反应
人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐课时2复分解反应一、复分解反应1．定义：在溶液中，由两种化合物互相__交换成分__，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2．特点：在复分解反应前后，元素的化合价不变，用字母表示为__AB＋CD===CB＋AD__。
二、复分解反应发生的条件1．条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应才可以发生。
2．物质的溶解性(1)一般来说，__钠__盐、__钾__盐、__铵__盐、__硝酸__盐在水中都是可溶的。
(2)氯化物中除__氯化银__不溶于水外，多数是可溶的。
(3)硫酸盐中除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的。
(4)碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶外，其余都不溶。
(5)常见的碱中除氢氧化钠、氢氧化钾、__氢氧化钡__和氨水易溶，氢氧化钙微溶外，其余都不溶。
1．(2018·上海中考)关于复分解反应的说法一定正确的是( D )A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变2．下列化学反应既属于复分解反应又是中和反应的是( D )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O3．下图为有关反应的微粒变化示意图，其中“”“”“”“”分别表示4种不同种类的原子或原子团。
该反应属于( A )A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应4．下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是( A )A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐都溶于水D．碱多数易溶于水5．下列物质间不能发生复分解反应的是( B )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液6．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由。
初中化学中复分解反应相关助记方法
初中化学中复分解反应相关助记方法除去上述三种从本质上相似的反应之外，初中阶段另一大类化学反应便是复分解反应。
复分解反应是中学四大化学反应类型之一，所谓复分解反应是指，两种化合物都分解成阴阳离子，重新组合形成新的化合物的反应，模式为：AX+BY→AY+BX(注意与置换反应的区别)。
区别于上述三种类型，在这种反应中一定没有化合价的变化。
初中阶段所考察的复分解反应都是溶液中的反应，通过记忆溶解性表格与反应条件可较为方便的记忆，其实质是两种物质在溶液中交换离子结合成难电离的物质(沉淀、气体、水等弱电解质)使溶液中离子的浓度降低而进行的反应。
溶液中的复分解反应主要分为：a. 酸碱中和反应生成水;例如：稀盐酸与NaOH反应;H2SO4与Ba(OH)2反应;b. 酸与盐反应生成新酸与新盐(强酸制弱酸或生成不溶于酸的盐);例如：H2SO4与Na2CO3反应;稀盐酸与AgNO3反应;c. 可溶性碱与盐反应生成新碱与新盐;例如：NaOH与CuSO4反应，注意现象;Ba(OH)2与Na2SO4、Na2CO3反应;NH4NO3与NaOH反应;d. 两种可溶性盐交换成分生成不溶性盐;例如：NaCl与AgNO3反应;CaCl2与K2CO3反应;Na2SO4与BaCl2反应等;e. 酸式盐参与的反应，强酸的酸式盐主要考察酸性，弱酸的酸式盐可做缓冲剂;例如：NaHSO4与Na2CO3、NaHCO3与HCl、NaHCO3与NaOH等;f. * 酸与金属氧化物反应生成水一般也不归为复分解，类比酸碱中和反应记忆;例如：CuO溶于稀盐酸;MgO溶于稀硫酸等;g. * 碱或盐与酸性氧化物(主要CO2)的反应本不属于复分解，但其本质可看作酸性氧化物与水结合成酸进而进行的反应，故记忆时可归为一类(溶液中CO2的反应都可看作是碳酸的反应);例如：注：初中阶段两个不溶于酸的盐：AgCl和BaSO4，可以分别用于检验四种离子中的某一种(注意方法，例如用哪种酸进行酸化)。
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
初中化学中考重难点讲义总结：复分解反应方程式
1、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
3、盐酸和氢氧化钠〔中和反应〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
6、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4
7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl〔白〕+HNO3
9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe〔OH〕3〔红褐色〕+3NaCl
10、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba〔NO3〕2+ CO2+H2O
11、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
12、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3
13、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3+2NaOH
14、氢氧化铝和盐酸：Al〔OH〕3+3HCl=AlCl3 +3H2O
15、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
16、氢氧化铁和硫酸：2Fe〔OH〕3+3H2SO4=Fe2〔SO4〕3
17、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
初中化学复分解反应知识点总结
初中化学复分解反应知识点总结在我们的学习时代，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。
想要一份整理好的知识点吗？以下是店铺帮大家整理的初中化学复分解反应知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变碱性氧化物与酸的反应：（1）氧化铜粉末溶于稀盐酸中（2）氧化铜粉末溶于稀硫酸中实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色（3）氧化铁溶于稀硫酸中（4）氧化铁溶于稀盐酸中实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（5）氧化锌溶于稀硝酸中2、酸与碱的反应（1）氢氧化钠与稀盐酸混合（2）氢氧化铜与稀盐酸混合实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色（3）氢氧化镁与稀盐酸混合实验现象：白色固体逐渐消失（4）氢氧化铁与稀盐酸混合实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色（5）氢氧化铝与稀盐酸混合（6）氢氧化铜与稀硫酸混合（7）氢氧化钠与稀硝酸混合（8）氢氧化镁与稀硝酸混合3、酸与盐的反应：（1）稀盐酸与混有稀硝酸的.硝酸银溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（2）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（3）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（4）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中4、碱与盐的反应：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合实验现象：有蓝色沉淀生成（2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合实验现象：有红褐色沉淀生成（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合实验现象：有白色沉淀生成（4）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合实验现象：由刺激性气味的气体生成,该气体能使红色的石蕊试纸变蓝5、盐与盐的反应：（1）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：化学方程式：实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（4）碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合实验现象：有白色沉淀生成（5）硝酸钡溶液与硫酸铜溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成【初中化学复分解反应知识点总结】。
初中化学化合、置换、分解、复分解反应总结大全
初中化学化合、置换、分解、复分解反应总结大全1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO312、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O 23、置换反应： （1）定义：一换一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸与金属反应：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+ 6H2O。
初中化学分解反应方程式
初中化学分解反应方程式篇一：初中化学复分解反应方程式总结初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中化学复分解反应(2)
碱：金属+OH-
酸：H++酸根
盐：金属（或NH4+）+酸根
复分解反应
AB A B + CD =
+
复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求
两者缺一不可
复分解反应包括： （1）酸+金属氧化物——盐+水 （2）酸+碱——盐+水 （3）酸+盐——新酸+新盐 （4）碱+盐——新碱+新盐 （5）盐+盐——新盐+新盐
思考：如何除去CO2(HCl)
NaHCO3溶液
常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）
混合溶液中常见离子的除去：
SO42ClMg2+ Fe3+ Cu2+ 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀 一般用Ag+转化为AgCl沉淀
Ba 2+ 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）
2、结晶法
结 晶 蒸发结晶 降温结晶
NaCl(KNO3) KNO3(NaCl)
3、用磁铁吸 Fe(Cu)
Fe(Fe2O3)
三、化学方法 ①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或 原子团（如CO32-、HCO3-） KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、 NaCl（NaHCO3） ②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）
初中化学复分解反应知识点总结
初中化学复分解反应知识点总结初中化学是化学学习的基础,是学生学习化学的启蒙,学生学得好坏,将关系到他们中学阶段的学习兴趣和学习成绩。
以下是小编整理的初中化学复分解反应知识点总结，欢迎阅读！复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变碱*氧化物与*的反应：（1）氧化铜粉末溶于稀盐*中（2）氧化铜粉末溶于稀硫*中实验现象：黑*固体粉末逐渐溶解，溶液由无*逐渐变为蓝*（3）氧化铁溶于稀硫*中（4）氧化铁溶于稀盐*中实验现象：红棕*固体逐渐溶解，溶液由无*变为黄*（5）氧化锌溶于稀**中2、*与碱的反应（1）*氧化*与稀盐*混合（2）*氧化铜与稀盐*混合实验现象：蓝*固体逐渐消失，溶液由无*逐渐变为蓝*（3）*氧化镁与稀盐*混合实验现象：白*固体逐渐消失（4）*氧化铁与稀盐*混合实验现象：红褐*固体逐渐消失，溶液有无*变为黄*（5）*氧化铝与稀盐*混合（6）*氧化铜与稀硫*混合（7）*氧化*与稀**混合（8）*氧化镁与稀**混合3、*与盐的反应：（1）稀盐*与混有稀**的**银溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（2）稀硫*与混有稀**的*化钡溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（3）将碳*钙粉末投入稀盐*溶液中实验现象：白*固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（4）将碳**粉末投入稀硫*溶液中4、碱与盐的反应：（1）硫*铜溶液与*氧化*溶液混合实验现象：有蓝*沉淀生成（2）*化铁溶液与*氧化*溶液混合实验现象：有红褐*沉淀生成（3）碳**溶液与*氧化钙溶液混合实验现象：有白*沉淀生成（4）**铵溶液与*氧化*溶液混合实验现象：由刺激*气味的气体生成,该气体能使红*的石蕊试纸变蓝5、盐与盐的反应：（1）**银溶液与*化*溶液混合：化学方程式：实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（2）**银溶液与*化钾溶液混合：实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（3）*化钡溶液与硫**溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成（4）碳**溶液与*化钙溶液混合实验现象：有白*沉淀生成（5）**钡溶液与硫*铜溶液混合实验现象：有白*不溶于稀**的沉淀生成。
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初中化学知识点总结之复分解反应
关于初中化学知识点总结之复分解反应
以下是对复分解反应知识的的总结内容，同学们认真学习。
复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，
反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
希望上面对复分解反应知识的总结学习，能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习，同学们努力学习吧。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的.掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿色能源
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
上面对化学中最理想的燃料知识的内容讲解学习，相信同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。