中考化学第2篇专题五科学探究试题
2024年中考化学二轮专题复习科学探究题
2024年中考化学二轮专题复习-科学探究题1．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a、可能是二氧化碳；b、可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。
则气体为二氧化碳；Ⅰ、若澄清的石灰水不变浑浊。
则气体为一氧化碳。
请你分析并回答：（1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。
这位同学的猜想是：；（2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。
实验方案预期实验现象预期实验结论1.先将气体通过澄清的石灰水石灰水变浑浊气体中有2.再通过足量的石灰水溶液无明显现象该过程的目的是3.然后气体通过灼热的氧化铜气体中有一氧化碳2．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。
小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。
任务一：了解垃圾处理的基本方法。
【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。
生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。
(1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势（写1点）。
任务二：学习发酵堆肥法。
(2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下：第1步：厨余垃圾欲处理可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。
厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是 （写1种）。
第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。
第3步：稀释。
按照1：6的比例将60mL 水沿杯壁倒入烧杯中，并 。
第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。
第5步：发酵。
密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。
小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是 。
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
中考化学专题攻关核心命题点 专题五 数字化实验(10年2考)
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84%
2.某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分
数随时间的变化，所得数据如图乙所示。
图甲
已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：
① 2 Fe + O2 + 2 H2 O = 2 Fe(OH)2
水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温
度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是( C )
A. 20 ℃ 时 N 的溶解度是 15 g
B. 最终所得溶液的溶质质量分数为 15%
C. 、 两点时 N 的溶解度一定相同
D. 、 两点时所得溶液的溶质质量分数一定不相同
通过传感器测得烧瓶中温度随时间变化的图像如图2所示。请回答下列问题。
图2
图1
+ = +
（1） 写出图1烧瓶中发生反应的化学方程式 ___________________________________。
（2） 图1烧杯中有什么现象？
[答案] 澄清的石灰水变浑浊。
燃烧消耗
，且产物 不是气体
___________________________________。
（3） 某同学根据图2曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据
反应前后压强没有变化
是_______________________。
6.（2021省实验中学三模）河南省实验中学某兴趣小组利用数字化实验设备，测定了
4.（2021南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。
专题五资料给与类实验探究题专练二(学生版)-2022年中考化学实验探究新视角
专题5 资料给予类实验探究题专练二1．某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·nH2O]进行热重分析，其实验流程如下：资料：①镁不与氢氧化钠溶液反应；②NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3；③硫酸铝晶体易溶于水，不溶于酒精。
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+，固体B与稀硫酸的化学反应方程式为。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇不用水洗涤的的原因是①；②。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为18.0g，得到固体A的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。
计算得硫酸铝晶体的化学式为（写出计算过程）。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重同时生成一种气体，其热分解所得固体的质量随温度变化如图。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出：①失重第一阶段分解产物的化学式，②失重第三阶段反应化学方程式。
2．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。
小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O的热分解产物。
（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？（1）（猜想与假设）猜想一：气体产物中含有CO猜想二：气体产物中含有CO2猜想三：气体产物中含有（2）（实验探究）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。
2024年中考化学二轮复习之科学探究题
2024年中考化学二轮复习之科学探究题1．（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：①仪器a 的名称是 。
①若用A 装置制取氧气，写出对应的化学方程式 。
①若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 （填装置序号）。
①若用C 装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。
①二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。
若用F 装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl 2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 操作除去，以免破坏电解装置。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
①某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】①．制取漂白液（有效成分为NaClO ）的原理：22Cl +2NaOH=NaCl+ NaClO+H O ①．在空气中 NaClO 易发生反应：22232NaClO+H O+CO =Na CO 2+HClO ，HClO 能使有色布条褪色，且HClO 含量越高，漂白效果越好；HClO 易分解，分解后丧失漂白作用 ①．Ca(ClO)2易溶于水【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl 、 NaClO 、Na 2CO 3猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl 、 Na 2CO 3【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式。
【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。
2．下列是某校化学义趣小组的同学一起探究碱溶液的化学性质时所做的探究活动。
（1）实验A中，注入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是。
（2）实验C中发生反应的化学方程式为。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．在学习金属的化学性质后，小明、小红两位同学进行了如下实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
【实验探究】探究铝、铜、银的金属活动性顺序：(其中金属片均已打磨，其形状、大小及稀硫酸的浓度、用量均相同)【收集证据】小明实验中发生反应的化学方程式为_______。
小红实验中观察到，D中铝片表面附着一层_______色固体，E中溶液由无色变为_______色。
【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性强弱顺序为：铝>铜>银。
【分析讨论】小红同学认为小明实验不能得出正确结论，原因是_______。
小红同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤，得滤渣M和滤液N，于是同学们对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究：【提出问题】滤液N中含有什么物质？【实验探究】小强同学设计如图实验，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。
【评价交流】于是三位同学得出结论。
小强的结论：滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银；小明的结论：滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银；小红的结论：滤液中一定含硝酸铝和硝酸铜，一定不含硝酸银。
你认为以上三位同学中_______(填“小强”、“小明”或“小红”)的结论是正确的。
【实验结论】结合上述实验最终确定滤渣中一定含有_______(填化学式)。
2．某化学小组探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应实验，因忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。
于是他们对反应后的溶质成分进行探究。
请你参与他们的探究：（1）提出问题：反应后溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____________猜想四：Na2SO4、NaOH和H2SO4（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想__________是错误的，理由是___________。
（4）实验探究：（5）交流与反思：经过交流，同学们认为只需使用一种物质也能证明上述猜想。
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March科学探究题例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。
请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。
Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。
Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解。
Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。
Ⅴ.【实验探究】方案甲乙丙丁装置操作①关闭旋塞；②将足量的铜网加热至红热状；②将足量的红磷点燃；②将足量的木炭点燃；②将足量的木炭点燃；③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。
记录约1/5约1/5≤1/5约1/5结论氧气约占空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5空气中氧气的体积含量远小于1/5氧气约占空气体积的1/5Ⅵ.【反思交流】(1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。
(2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。
(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。
(4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。
解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。
中考化学专题复习课件(五) 科学探究题(完美版)
为无色？
[猜想与假设] 他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与___滴__入__酚_酞__的__多__少_(_或__溶_液__的__温__度_变__化__或__有关
(1)按如图Z5－1所示装置连接好仪器，检查装置的气密性 后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑 色粉末中含有___F_e____，产生气泡的化学方程式是 ______F_e_＋__H_2_S_O__4=__=_=_F_e_S_O__4＋__H__2↑________________________。
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专题突破（五） 科学探究题
优质课件
2
专题突破（五）┃ 科学探究题
专题分析
此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象， 以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试 题通常按问题情境、知识视野和探究过程构建。题干中的文字 一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中 考化学中的一个难点。
是____防__止__E_中__的__石__灰__水_。被倒吸进玻璃管
考点聚焦
优质课件
归类示例
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专题突破（五）┃ 科学探究题
2020-2021中考化学专题《探究题》综合检测试卷及详细答案
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
（实验装置）
（相关数据）
数据编号/测量项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g
52.40
51.92
B装置（含药品）的质量/g
1ห้องสมุดไป่ตู้2.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
表1
（回答问题）
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为______________________________（用化学方程式表示）。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡
______
①CO2溶于NaOH溶液中
②CO2与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。
由此推知，气体X中一定_________（填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式_________。
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2量气管内液面不再下降防止灼热的铜被氧化0.540. 48没有NH3
______
（青海专版）2021中考化学复习 第2编 重点题型突破篇 专题5 实验探究题（精讲）试题
专题五试验探究题,备考攻略)物质变质的探究1．碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质缘由与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O推断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，假如有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3、假如有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)加CaCl2或BaCl2[或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质。
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(2)观看容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，如向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止，过滤。
反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH推断变质程度的方法(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验是否含有NaOH，假如有NaOH，则为部分变质，假如没有，则为全部变质(1)首先推断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验是否含有Ca(OH)2，如有，则为部分变质，如没有，则为全部变质续表碱氢氧化钠氢氧化钙推断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的(1)取样品加入盐酸有气泡产CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞溶液，假如变成红色，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，假如变红，则为部分变质，假如不变红，则为全部变质【特殊提示】溶解Ca(OH)2时，不能用观看到消灭白色浑浊的现象来推断是否变质。
2024年人教版中考化学专题练习科学探究题
2024年人教版中考化学专题练习科学探究题1．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；①氯化镁；①氢氧化镁；①碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣；步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解；步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象；步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。
取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验分析及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是，因为。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有，因为（用化学方程式表示）。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。
【实验思考】实验后小科继续请教老师得知，灰白色的碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）受热易分解，生成氯化氢气体和一种氧化物。
小科于是把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸，则小科会看到的现象是，反应的化学方程式是。
2．某化学兴趣小组联系生活实际作了如下探究：①．某同学设计了如图1所示的实验：烧杯中放有燃着的蜡烛和澄清石灰水，并罩上一玻璃杯。
（1）实验观察到的现象是：蜡烛火焰熄灭，且。
（2）该同学的实验目的是。
①．小华对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，并做了如下实验。
（3）将鳔浸在水里剪个小孔，看到一串串气泡冒出，他立即用法收集到了甲、乙、丙三瓶气体（连续多次操作）。
（4）将点燃的红磷迅速放入甲瓶中（装置如图2所示），等装置冷却后松开夹子，流入瓶中的水约占瓶子容积的14；往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。
2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。
中考化学一轮复习模块五科学探究试题
模块五科学探究时间50分钟满分60分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.在实验室中下列做法错误的是(A)A.加热试管时,先使试管底部均匀受热,再用酒精灯的内焰固定加热B.用滴管向试管中滴加液体时,不能把滴管伸入试管内C.实验结束后,剩余的药品要倒入指定的容器中D.点燃氢气前,要检验其纯度【解析】用酒精灯加热试管时,应用外焰加热,A项错误。
2.下列实验的操作或设计正确的是(D)A.药品的取用:将试管竖直,垂直放入锌粒B.区分物质:用pH试纸可以区分两种不同浓度的NaCl溶液C.气体净化:除去CO2中混有的少量CO,可通过澄清石灰水D.气体收集:CO2和O2的密度比空气大,故都能用向上排空气法收集【解析】取用锌粒时,应遵循“一横二放三慢竖”的原则,直接将锌粒垂直放入试管易造成试管破裂,A项错误;不同浓度的NaCl溶液,其pH均为7,用pH试纸无法区分,B项错误;C 项,CO与澄清石灰水不反应,CO2能与澄清石灰水反应,会将原物质除去,错误。
3.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确合理的是(B)【解析】A项,量取9.5 mL液体宜选用10 mL量筒,错误;C项,取下的试剂瓶瓶塞应倒放在实验台上,错误;D项,禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴或燃着的木条点燃,错误。
4.下列除去杂质的试剂或方法不合理的是(B)C NaCl(Na2CO3) 适量稀盐酸D CaCl2(泥沙) 溶解、过滤、蒸发【解析】CO和H2都具有还原性,均能与灼热的氧化铜发生反应,B项错误。
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是(A)【解析】B项,用托盘天平称量药品时,应遵循“左物右码”的原则,错误;C项,不能直接将pH试纸浸到溶液中测pH,以免污染溶液,错误;D项,过滤时需用玻璃棒引流,错误。
中考化学总复习《科学探究》专项试题含答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．常见金属在氧气中能剧烈燃烧。
某化学探究小组对“铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射”有兴趣。
于是进行了如下探究：【提出问题】铁丝在氧气中燃烧会火星四射与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与金属的沸点有关；猜想二：可能与氧气的浓度有关；猜想三：可能与铁中含碳量有关。
【查阅资料】镁的沸点为1107℃；铁的沸点为2705℃。
【设计并实验】该探究小组用将镁丝、纯细铁丝和两种不同含碳量的细铁丝（镁丝和铁丝直径均为0.4mm）分别放入空气和氧气中燃烧。
记录燃烧时的现象如下表。
实验序号氧气纯度（含氧量）镁丝铁丝中含碳量燃烧时的现象①空气中（21%）剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0%（纯铁）不燃烧②纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0%（纯铁）剧烈燃烧，无火星③纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0.05%剧烈燃烧，极少火星④纯氧中（100%）更剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星0.6%剧烈燃烧，火星四射【收集证据】（1）若要比较细铁丝燃烧的剧烈程度与氧气的纯度有关，应选择的实验编号组合是_____。
由实验③和④对比可知，产生火星四射的现象与细铁丝中含碳量的关系：_____。
【解释与结论】（2）通过探究，了解细铁丝在纯净的氧气燃烧时会火星四射的原因。
请写出细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体的化学方程式为：_____。
（3）细铁丝中含有不同的含碳量，碳元素在燃烧过程中生成二氧化碳气体，将反应生成的熔化物四氧化三铁推了出去，从而产生了火星四射的现象。
为保证实验成功，选用的铁丝中含碳量要控制的范围为_____。
（4）取一段含碳量0.6%的细铁丝绕成螺旋状，投入盛有足量的稀盐酸的烧杯中充分反应，可观察的现象为_____，并在烧杯底有少量的黑色残渣，其化学式为C。
2．KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。
某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
中考化学复习《科学探究题》专项测试卷(含参考答案)
中考化学复习《科学探究题》专项测试卷(含参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一．选择题（共4小题）1．为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（）A．B．C．D．2．兴趣小组为了探究C与CuO反应生成的气体，设计如图装置进行实验：步骤①先向波形管中通入N2一会儿，在戊处连接瘪气球，关闭甲处止水夹；步骤②点燃丁处酒精灯，观察到CuO不变色；步骤③继续加热丁处，点燃乙处酒精灯。
观察到乙、丁两处均有红色物质生成，丙处澄清石灰水变浑浊。
下列说法错误的是（）A．通N2是为了排出氧气，避免干扰后续实验B．步骤②与步骤③均加热丁处，是对照实验C．从丙处现象推理C与CuO反应一定生成了CO2D．从丁处现象推理C与CuO反应一定生成了CO3．为证明某气体中是否含有CO2、H2、CO、H2O这四种成分，兴趣小组同学设计了如图装置进行验证（实验开始前先向装置内通一段时间的N2）。
则下列判断错误的是（）A．B中浓硫酸的作用是除去水蒸气B．若C处CuO由黑变红，D处无水硫酸铜变蓝，则证明该气体中含有H2C．若A、E处澄清石灰水变浑浊，则证明该气体中含有CO和CO2D．若要证明气体中是否含有H2O，则还需在A装置前加一个盛有无水硫酸铜的U形管4．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，化学兴趣小组为了探究其成分，取样品分成两份，所做实验及现象如图所示：下列说法中正确的是（）（1）该实验可验证金属活动性Al＞Cu＞Ag（2）该添加剂中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末（3）“滤渣”中一定有Al2O3和Ag，没有Cu和Al（4）“蓝色滤液”中一定存在的阳离子是Al3+、Cu2+、Ag+A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（3）D．（2）（4）二．科学探究题（共16小题）5．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_____；_____猜想一成立【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
2024年中考化学二轮专题训练---科学探究题
2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题1．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。
(1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。
(2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A 与D 现象接近；B 与E 现象相同；C 与F 现象差异很大，C 仍为红色，F 红色逐渐褪去，加热后又变回红色。
化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。
请写出2SO 与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
(3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。
(4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。
(5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F 装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。
某研究性学习小组同学发现：将2SO 气体通入滴有酚酞试液的NaOH 稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。
该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。
假设一：2SO 或2SO 与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：2SO 与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH 。
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。
2．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na 2O 2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。
同学们对该实验进行了如下探究： I ：探究脱脂棉燃烧的原因实验装置：①：探究试管内残留白色固体的成分【查阅资料】①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：①Na2O2不会与N2发生反应：①BaC12溶液呈中性。
【作出猜想】猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3：猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH：猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。
专题05 物质构成的奥秘-2021年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第03期)(原卷版)
专题05 物质构成的奥秘一、单选题1．（2021·辽宁中考真题）下列现象不能用分子运动的观点解释的是A．品红扩散B．柳絮飞扬C．美酒飘香D．食醋挥发2．（2021·湖北襄阳市·中考真题）六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明A．分子的质量很小B．分子在不停地运动C．分子是由原子构成的D．分子之间有一定的间隔3．（2021·河南九年级专题练习）为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘4．（2021·北京中考真题）下列物质含有氢分子的是A．Ca（OH）2B．H2CO3C．H2O2D．H25．（2021·辽宁中考真题）下列物质由离子构成的是A．NaCl B．C60C．Ne D．H2O26．（2021·山东威海市·中考真题）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大7．（2021·山东威海市·中考真题）下列宏观现象的微观解释，不正确的是A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失一一氢离子与氢氧根离子结合成水分子B．水银温度计放入热水中，水银柱升高一一原子体积受热变大C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒一一不同种分子化学性质不同D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀一一银离子与氯离子结合成难溶性氯化银8．（2021·浙江衢州市·中考真题）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等9．（2021·黑龙江绥化市·中考真题）如图所示，下列有关叙述正确的是A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7C．钾属于非金属元素D．氧原子在化学反应中易失去电子10．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。
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专题五科学探究一、选择题1．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。
由此得出的实验结论正确的是( B )金属是否放出气体收集20 mL气体所需时间X 是 4 sY 不/Z 是43 sW 是97 sA.W是最不活泼的金属B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞YC．Y一定是铜D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是( B )A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物3．在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组(培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是( C )A．反应容器体积小，药品消耗少B．装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差C．白磷比红磷着火点高，使用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量4．(2016，泰安)通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是( C )A ．图1：收集氧气时，氧气的验满B ．图2：比较镁与铁的金属活动性C ．图3：验证白磷的着火点低于红磷D ．图4：验证生石灰与水反应放热 二、实验探究题5．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·x H 2O)在常温下是一种无色透明晶体。
草酸晶体受热时分解的化学方程式为： H 2C 2O 4·x H 2O=====△(x ＋1)H 2O ＋CO 2↑＋CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。
(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A 、B 中的试剂足量，注射器量程足够)Ⅰ.测量装置A 、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ.取质量为m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ.测量并记录装置A 增加的质量为a ，装置B 增加的质量为b ，装置C 读数为V ；Ⅳ.甲、乙、丙三位同学分别利用装置A 、B 、C 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放的液体是__浓硫酸__，装置B 的作用是__吸收进入装置B 中的CO 2__；装置C 的作用之一是测量__CO __的体积。
(2)乙同学对利用装置B 测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A 中残留的气体会使自己的计算结果__偏大__(填“偏小”或“偏大”)。
(3)甲同学依据装置A 测量结果计算结晶水的质量分数为__5a －m4m ×100%__(用代数式表示)。
6．(2016，丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH 和Na 2CO 3的混合物； ②全部变质，固体是Na 2CO 3。
【查阅资料】①NaOH 溶液与FeCl 3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现； ②NaCl 溶液和BaCl 2溶液均呈中性。
【进行实验】 步骤 实验操作实验现象 1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶固体全部溶解解2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3 取__步骤2试管静置后的少量上层清液__于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】(1)请将步骤3实验操作补充完整；(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__检验并除去溶液中的碳酸钠__；(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
你认为是否合理？__合理__。
原因：__足量BaCl2溶液与Na2CO3反应除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞变红色，则可说明固体含有NaOH，也就可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物__。
7．(2016，江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈__中__(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就可以判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组同学实验中也有硫酸钠生成，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。
(2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__碳和氧气(或乙醇和氧气或甲烷和氧气等)__ (写出反应物即可)。
8．(2016，株洲)要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：【查阅资料】①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性，在空气中灼烧生成铁的氧化物和CO2气体。
②FeO 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③FeCl 2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 3不能；FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色，FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不出现红色。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁； 猜想2：固体成分是四氧化三铁；猜想3：__固体成分是氧化铁和四氧化三铁__。
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略)，打开止水夹K ，通入氧气，加热玻璃管X 。
当Y 瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。
将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
实验编号实验步骤实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色b向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液的紫红色不消失【结论与反思】(1)由上述实验现象可知，FeCO 3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是__氧化铁__，因此，猜想__1__(填“1”“2”或“3”)是正确的。
(2)FeCO 3在氧气中高温灼烧的化学方程式为__4FeCO 3＋O 2=====高温_2Fe 2O 3＋4CO 2__。
【总结与提升】(1)若实验结束时观察到Y 瓶中溶液仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙。
碳酸氢钙的化学式为__Ca (HCO 3)2__。
(2)CO 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__CO 2＋Ca (OH )2===_CaCO 3↓＋H 2O __。
(3)华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b 中观察到__高锰酸钾溶液褪色__，就不能确定哪个猜想是正确的。
所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6 g 纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6 g 。
通过计算即可确定：FeCO 3和氧气充分反应后的固体成分是__氧化铁__。
9．(2016，威海)探究影响化学反应速率的因素： (1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构)__。
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__反应物的浓度(或氧气的浓度)__；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。
温度如何影响反应速率呢？(2)猜想与假设温度越高，反应速率越快。
(3)收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积(一试管)的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、药匙、量筒__1.分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中；2.分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；3.记录收集一试管气体所需的时间__温度高的，收集一试管气体所需的时间短温度越高，反应速率越快。
反应的化学方程式是__Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑__。
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条)__相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)__等。
(4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是__温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多__。
(5)拓展分析根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。
请据图分析：时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是__反应放热，温度升高，反应速率加快__；时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢__。
10．(2016，宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组开展了如下探究。
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。