《物理化学》课程作业(必做).doc
物理化学作业及答案
物理化学班级：10冶金本姓名：一、填空1、物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是__________，与过程有关的量是___________________。
（T 、V ， Q 、W ）2、在T(热力学温度)、V(系统体积)中，属于广度量的是_______，属于强度量的是_______。
（V ，T ）3、物质的体涨系数和压缩系数定义如下：P T V V )(1∂∂=α ；T PV V k )(1∂∂-= ，则理想气体的α=___，k =_____。
(T 1 ,P1) 4、系统在可逆过程中的熵增量等于 。
（热温商）5、在隔离系统中进行的可逆过程ΔS______，进行不可逆过程______。
(=0， >0)6、纯物质完美晶体在 时熵值为零。
（0K ）7、H 2和O 2以2 : 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则∆U __0。
（=）8、熵是系统_________ 的量度。
（无序度）9、在隔离系统中，实际发生的过程的方向总是从_________到________。
(有序、无序)10、若反应开始时无产物存在，两反应物的初始摩尔比等于____________比，则平衡反应进度最大。
(化学计量系数)11、纯物质两相平衡的条件是____________________。
(),,,(),,,(****P T B G P T B G m mβα=) 12、对于二组分系统，最多相数为________，最大的自由度数为________。
(4, 3)13、理想气体经恒温可逆膨胀，其∆H ____ Q 。
（＜)14、理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程∆H ___Q 。
（＜ ）15、二元稀溶液，溶剂A 的蒸汽压对Raoult 定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低∣∆T f '∣ ___ ∣∆T f ∣ 。
∆T f 是按溶剂服从Raoult 定律的计算值。
物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名：学 号：年级：2014春药学学习中心：杭州学习中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。
2. △H=Q P 的适用条件是 封闭系统在非体积功为0且等压 。
3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程 的W 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
物理化学习题集及答案1
物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( )(A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( )(A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。
南开19春学期(1503、1509、1603、1609、1703)《物理化学》在线作业2答案
南开19春学期（1503、1509、1603、1609、1703）《物理化学》在线作业-24、D一、单选题共20题，40分1、理想气体向真空膨胀，体系对环境所做的体积功为AW > 0BW = 0CW < 0D无法计算本题选择是：？2、在一定温度和压力下，将一定体积的水分散成许多小液滴，则有A表面张力不变B比表面积不变C总表面能不变D液面附加压力不变本题选择是：？3、1mol水在373K, 标准压力下向真空蒸发为水蒸气，该过程ADG<0，DA<0BDG=0，DA<0CDG=0，DA=0DDG<0，DA>0本题选择是：？4、当电解质浓度增大时，对胶体稳定性的影响说法正确的是A胶体扩散层变厚B电动电势绝对值降低C表面电势增大D胶体稳定性增大本题选择是：？5、298K在无限稀释的水溶液中ANa+的迁移数为定值BNa+电导率为定值CNa+的摩尔电导率为定值本题选择是：？6、某高压容器中盛有的气体可能是Or、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：AO2BCO2CNH3DAr本题选择是：？7、下列叙述中不正确的是A标准平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化本题选择是：？8、一简单级数反应有：lnt1/2=-lnCA,0+K,K是一常数，则该反应级数为A3B2C1D0本题选择是：？9、理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1 。
此过程的ΔA与ΔG有什么关系？AΔA>ΔGBΔA<ΔGCΔA=ΔGD无确定关系本题选择是：？10、某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为A0.449B2.23C4.49D0.22本题选择是：？11、两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ，则：AyA > xAByA > yBCxA > yADyB > yA本题选择是：？12、物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是A物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用B物理吸附有选择性，化学吸附无选择性C物理吸附速率快，化学吸附速率慢D物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层本题选择是：？13、设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须A高于409 KB低于136 KC高于136 K而低于409 KD低409 K本题选择是：？14、某电解质溶液的浓度m = 0.05 mol×kg-1，离子强度I = 0.15 mol×k g-1，该电解质是ANaClBCuSO4CCaCl2DAlCl3本题选择是：？15、今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？Aμ(I) < μ(II)Bμ(I) >μ(II)C(C) μ(I) =μ(II)D不可比较本题选择是：？16、已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO4 溶液中沉淀出多少克Cu？A16 gB32 gC64 gD127 g本题选择是：？17、反应2NO + O2=2NO2的ΔrHm 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A升温加压B升温降压C降温升压D降温降压本题选择是：？18、AgNO3溶液与过量KI反应生成AgI胶体，对其聚沉能力最大的AKClBNaClCCuCl2DCuSO4本题选择是：？19、在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程AΔG<0,不可逆BΔG=0,不可逆CΔG=0,可逆DΔG>0,不可逆本题选择是：？20、某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为A零级反应B一级反应C二级反应D三级本题选择是：？二、多选题共10题，20分1、对于恒沸点描述，正确的是A恒沸点在固定压力下是一无变量点B恒沸点组成不随压力变化C恒沸点处平衡气、液两相组成相同D恒沸点体系为一化合物，有固定组成本题选择是：？C2、某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该A提高总压B降低总压C保持体积不变，加入惰性气体组分D保持总压不变，加入惰性气体组分本题选择是：？D3、下列说法正确的是A阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应B阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应C阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关D对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能本题选择是：？D4、关于电极极化，正确的说法是A相同离子在不同材质电极上的极化程度不同B极化使电极的电极电势增大C极化使电池的输出电压增大D通过极化可以调节电解过程阴极析出顺序本题选择是：？D5、在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数A标准压力平衡常数B标准摩尔体积浓度平衡常数C物质的量平衡常数D摩尔分数平衡常数本题选择是：？B6、一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系AcB:cC=k1:k2BcB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}CcB=cA0[1-exp(-k1t)]DcC=cA0[1-exp(-k2t)]本题选择是：？B7、关于链反应，下列说法正确的是A有自由基参加的反应一定是链反应B当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C链的引发需要较高的活化能D只有加热和光照才能诱导自由基的产生本题选择是：？C8、下列哪个符合一级反应的特征A反应速率常数单位为[时间]-1B反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系C半衰期与反应物初始浓度无关D消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍本题选择是：？BCD9、下列哪个不是二级反应的特征A反应速率常数单位为[时间]B反应物浓度与反应时间呈线型关系C半衰期与反应物初始浓度成反比D消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍本题选择是：？B10、关于催化剂的性质，下列说法不正确的是A对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率B催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变C催化剂不能改变反应的活化能D对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
《物理化学实验》教学大纲
《物理化学实验》课程大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：物理化学实验（英文）：Physical Chemistry Experiments 课程代码：08S3119B、08S3120B课程类别：专业核心课程/必修课适用专业：材料化学专业课程学时：总学时30（春季学期15学时秋季学期15学时）课程学分：总学分1先修课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、高等数学、普通物理、普通物理实验等选用教材：《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，北京：高等教育出版社，2004年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），化学工业出版社，2000年2．《物理化学实验指导书》，长春：东北师范大学出版社，1995年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对物理化学基本理论及基本知识的理解。
使学生初步掌握基本实验方法和实验技能，加深对物理化学的重要理论和概念的理解;初步学会处理实验数据、分析与归纳实验现象和表达实验结果。
【毕业要求1工程知识】2.提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
提高严谨缜密的科学思维能力，培养学生的创新精神。
【毕业要求2问题分析】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求8职业规范9个人和团队10沟通能力】（二）课程目标与专业毕业要求的关系三、课程学习内容物理化学实验主要设置两种类型的实验:(1)基本操作训练,(2)研究设计性实验。
实验过程包括课前预习讨论、实验操作、实验报告、结果讨论等环节。
学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验。
（1）基本操作技术作为一门独立开设的基础实验课程,物理化学实验具体到各个部分，教学内容如下:①.热力学和相图部分四个实验:液体摩尔汽化热、燃烧热的测定、二组份简单共熔体系相图、双液系相图。
理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系,测定特定温度范围内液体的平均摩尔汽化热及正常沸点;掌握氧弹式量热计测定固体燃烧热的原理;理解热分析法绘制合金体系相图的原理,并对低共熔而组分合金的相机进行分析。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案《物理化学》练习题4注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共三⼤题，满分100分，考试时间120分钟。
⼀、选择题(10题，每题2分，共20分)1. 下述说法哪⼀种不正确：（）（A ）⼀定量理想⽓体⾃由膨胀后，其?U = 0 （B ）⾮理想⽓体经绝热⾃由膨胀后，其?U ≠0 （C ）⾮理想⽓体经⼀不可逆循环，其?U = 0 （D ）⾮理想⽓体⾃由膨胀，⽓体温度略有变化2. ⽔在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸⽓压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( )(A) 凝固点升⾼ (B) 沸点升⾼ (C) 蒸汽压升⾼ (D) 总是放出热量 4. 对于理想⽓体之间的任意⼀个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压⼒ (C) 温度 (D) 催化剂5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与⽓体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和⾃由度数F 分别为( )。
(A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 26.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这⼀规律适⽤于( )(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液(C) ⽆限稀溶液(D) 浓度在⼀定范围的溶液7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( )(A) K 必随温度升⾼⽽加⼤(B) K 必随温度升⾼⽽减⼩(C) K 必随温度升⾼⽽改变(D) 随温度升⾼，K 可增⼤、减少或不变8. ⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，在同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有( )(A) 表⾯能(B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯(D) 液⾯下的附加压⼒9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t 为(A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s10．在⼀个绝热的刚性容器中发⽣⼀个化学反应，使系统的温度升⾼和压⼒增⼤，则有(A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0(C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0⼆、计算题(6题，共60分)1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进⾏，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，ΔrH，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。
初中物理化学实验
初中物理新课程标必做的20个实验初中物理新课程标准（2011年版）学生必做的20个实验，按操作类型可分为三类：1．基本操作类实验（7个）●用刻度尺测量长度、用表测量时间●用弹簧测力计测量力●用天平测量物体的质量●用常见温度计测量温度●用电流表测量电流●用电压表测量电压●连接简单的串联电路和并联电路这7个实验包括了力学、热学、电学主要仪器的使用。
实验时，要求会根据仪器的量度范围、操作要求和注意事项正确操作仪器，会根据仪器的最小分度正确读取测量的数据。
2. 测定性实验（4个）●测量物体运动的速度●测量水平运动物体所受的滑动摩擦力●测量固体和液体的密度●测量小灯泡的电功率测定性实验都是根据一定的实验原理进行测量的：如物体速度的大小等于它通过的路程和时间之比。
测定性实验包括了基本操作类实验仪器的操作，它是基本仪器的操作在具体项目上的应用。
测定性实验应注意所测量的物理量与研究对象的统一，如测量某一小灯泡的电功率必定是测量该灯泡的电压和电流。
有时还要关注测量的条件，如通过二力平衡的方法测量滑动摩擦力的大小。
3. 探究性实验（9个）●探究浮力大小与哪些因素有关●探究杠杆的平衡条件●探究水沸腾时温度变化的特点●探究光的反射规律●探究平面镜成像时像与物的关系●探究凸透镜成像的规律●探究电流与电压、电阻的关系●探究通电螺线管外部磁场的方向●探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件探究性实验9个,占全部学生实验项目的45％。
探究性实验不必在实验时对所有科学探究要素面面俱到，而应根据课题特点侧重部分要素。
例如：“探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件”可以引导学生发现问题；“探究浮力大小与哪些因素有关”可以侧重在猜想和设计实验上下功夫。
不同的课题，侧重不同的要素，经历这9个探究性实验之后，学生科学探究的能力将得到全面发展。
没有把“伏安法测电阻”列入必做学生实验，说明:(1)从实验能力看，“伏安法测电阻”的电路结构、仪器操作、所测数据都和“测量小灯泡的电功率”实验相同；(2)从知识内容看，“伏安法测电阻”和“探究电流跟电压、电阻的关系”相同，都是欧姆定律。
《物理化学实验》课程实验教学大纲
《物理化学实验》课程实验教学大纲一、实验课程名称：中文名：物理化学实验英文名：Physical Chemistry Experiment二、课程性质：必修课三、开放实验项目数：0四、适用专业及年级：化学师范、应用化学专业、化学工程与工艺三年级五、实验教科书、参考书：（一）教科书1、东北师范大学等校编《物理化学实验》高等教育出版社 2002年（二）参考书1、复旦大学等校编《物理化学实验》高等教育出版社 2000年2、上海师范大学物理化学教研室自编《物理化学实验》六、学时学分：1、化学师范：课程总学时：90 实验学时：90 课程总学分：52、应用化学专业：课程总学时：90 实验学时：90 课程总学分：43、化学工程与工艺专业：课程总学时：72 实验学时：72 课程总学分：2七、实验教学的目的与基本要求：目的：培养学生熟悉物理化学实验基本方法,掌握物理化学实验中的基本技术(如控温和测温技术、量热技术、差热分析技术、压力测量技术、真空技术、电化学测量技术、光学技术、磁学测量技术等)，加深对物理化学基本理论的理解和提高运用这些基本理论的能力。
基本要求：通过物理化学实验，要求学生能掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，掌握物理化学实验仪器设备的基本原理和操作技术，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，培养严格的科学实验态度和增强解决实际化学问题的能力。
八、实验课考核方式：（1）实验报告：实验报告要求用专门的物化实验报告纸撰写，其中需要作图的内容用方格纸作图。
实验报告应包含实验目的、实验原理、实验过程、对原始数据的记录、处理、分析、及对实验结果的总结和相关参考资料的说明。
（2）考核方式a. 第一学期笔试、第二学期操作；b. 平时实验成绩平均分占实验课成绩70%，实验的考核成绩占实验课成绩30%。
九、实验课程内容及学时分配：注：实验1-12：化学师范、应用化学和化学工程与工艺专业均必做；实验13-16：化学师范和应用化学专业必做，化学工程与工艺专业选做；实验17-18：化学工程与工艺专业必做；化学师范和应用化学专业选做。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
物理化学第1次必做在线答案
您的本次作业分数为：99分单选题1.（）不是状态函数。
∙ A H∙ B U∙ C S∙ D △G单选题2.关于活化分子，下列说法错误的是（）。
∙ A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子∙ B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应∙ C 活化分子数与反应温度有关∙ D 活化分子数与反应物浓度有关单选题3.（）的标准摩尔生成焓等于零。
∙ A C（石墨）∙ B C（金刚石）∙ C CO2∙ D CO单选题4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。
∙ A △G=0，△H<0∙ B △G=0，△H>0∙ C △G<0，△H<0∙ D △G<0，△H>0单选题5. 在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。
∙ A 不变∙ B 减小∙ C 不规则改变∙ D 增加单选题6.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。
对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。
∙ A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B∙ B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A∙ C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物∙ D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B单选题7.下列说法正确的是（）。
∙ A 熵不会减小∙ B 熵总是增大∙ C 孤立系统中熵不会减小∙ D 孤立系统中熵总是增大单选题8.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
∙ A C（石墨）∙ B C（金刚石）∙ C CO2∙ D CO单选题9.如果表面层浓度小于本体浓度，则（）。
∙ A 浓度增大使表面张力减小∙ B 溶质可能是表面活性剂∙ C 发生负吸附∙ D 表面超量大于零单选题10.对于摩尔电导率与电解质浓度的关系，下列说法正确的是（）。
∙ A 摩尔电导率总是随着电解质浓度的增大而增大∙ B 摩尔电导率总是随着电解质浓度的减小而增大∙ C 摩尔电导率与电解质浓度无关∙ D 当电解质浓度增大时，摩尔电导率可能增大，也可能减小单选题11.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。
(完整版)物理化学习题答案
《物理化学》作业习题物理化学教研组解2009，7第一章 热力学第一定律与热化学1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。
现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。
若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正为负或为零解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 已知冰和水的密度分别为：×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、下变为冰。
试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.11092.010183633--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.1100.110183633--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。
(1)Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2)若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定为什么解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3)恒外压为终态压力下膨胀；(4)恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。
求诸过程体系所做的体积功。
物理化学打印完整版.(DOC)
物理化学核心教程P132. 在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3. 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左球的温度为273 K ，右球的温度为293 K 时，汞滴处在中间达成平衡。
试问：（1）若将左球温度升高10 K ，中间汞滴向哪边移动？ （2）若两球温度同时都升高10 K, 中间汞滴向哪边移动？ 答：（1）左球温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两球温度同时都升高10 K ，汞滴仍向右边移动。
因为左边起始温度低，升高10 K 所占比例比右边大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边比右边大。
P241. 在两个容积均为V 的烧杯中装有氮气，烧瓶之间有细管相通，细管的体积可以忽略不计。
若将两烧杯均浸入373 K 的开水中，测得气体压力为60 kPa 。
若一只烧瓶浸在273 K 的冰水中，另外一只仍然浸在373 K 的开水中，达到平衡后，求这时气体的压力。
设气体可以视为理想气体。
解： 12n n n =+ 根据理想气体状态方程1221122p V p V p V RT RT RT =+化简得： 12112211()p p T T T =+ 221212732260 kPa 50.7 kPa 273373T p p T T =⨯=⨯⨯=++5. 有氮气和甲烷（均为气体）的气体混合物100 g ，已知含氮气的质量分数为0.31。
在420 K 和一定压力下，混合气体的体积为9.953dm 。
求混合气体的总压力和各组分的分压。
假定混合气体遵守Dalton 分压定律。
已知氮气和甲烷的摩尔质量分别为281g mol -⋅和161g mol -⋅。
解：()210.31100 g N 1.11 mol 28 g molm n M -⨯===⋅ 41(10.31)100 g(CH ) 4.31 mol 16 g mol n --⨯==⋅1133(1.11+4.31) mol 8.314 J mol K 420 K 1902 kPa 9.9510 m nRT p V ---⨯⋅⋅⨯===⨯ 2224(N ) 1.11(N )1902 kPa=389.5 kPa (N )(CH ) 1.11 4.31n p p n n =⨯=⨯++4(CH )(1902389.5) kPa=1512.5 kPa p =-P65 一、思考题1. 判断下列说法是否正确，并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）学 号： 学习中心：第一章热力学第一定律一、 填空题1. 系统的性质分为广度性质和 _________2. 热力学第_定律的数学表达式是__________________________ o3. 水从25°C 加热到35°C,水的热力学能 增人 ° （填"增大〃、"减小"或“不变〃）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焙 不变 ° （填“增大"、“减小"或“不变〃）5. AU=Q V 的适用条件是_____________________________ o6. 02（g ）的的标准摩尔燃烧焙 等于 零（填“小于〃、"大于〃或"等于〃）。
二、 简答题1. 什么是系统？什么是环境？答:将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这 一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态 压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一•过程由状态1变为状态2 Z 后，如果能使系 统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式， 能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4. 什么是标准摩尔生成焰？什么是标准摩尔燃烧焰？答：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成lmol 物质的焙变，称为该物质的标准摩尔 生成焙。
在标准压力和指定温度下，lmol 物质完全燃烧的焙变，称为该物质的标准摩尔燃 烧焙。
5. Zn 与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶屮进行还是在闭口瓶屮进行放热更多？为 什么？答:锌与稀硫酸，在开口吋，先接触空气，在与硫酸反应,2Zn+02+2H2S04=2ZnS04+2H20 在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2S04=ZnS04+H2姓名: 年级:H20生成H2的反应吸热，所以，在闭口吋比在开口吋放出的热量多。
6.石墨在充满氧气的定容绝热反应器屮燃烧，若以反应器和英屮所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焙如何变化？答：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合，构成共价分子。
由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。
石墨是英中一种最软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
三、计算题1.1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15.00 drr?等温膨胀到40.00 dm3,求该过程的Q、W、M和= 0P =nRTA r=(l*&31 *298)/(40/1000)=6 l・94KPaW=-61.94*(40-15)=-1548.5JQ=-W=1548.5J2.lmol水在100°C 101.3kPa下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ,求该过程的Q、W、和△H。
答：Q = 40.7KjW=-3.10kJAu=37.6Kj△H=40.7kJ4.已知298.2K时,C （石墨）、H2（g） C2H6（g）的标准摩尔燃烧焰分别为-393.5 kJ mol \-285.8 kJ-mol'1和-1559.8 kJ mol^e 计算下列反应的△“补和:3 已知298.2K 时，NaCI(s)、H2SO4(I)>Na2SO4⑸和HCI(g)的标准摩尔生成焙分别为-411.-811.3^ -1383和・92.3 kJ mof1,求下列反应的和A r(7®2NaCI(s) + H2SO4(I) = Na2SO4 (s) + 2HCI(g)答:2NaCl(s)+H2SO4⑴=Na2SO4(s)+2HCl(g)A r H m e=(ZH)^-(EH)^= (-1383-92.3*2 ) -(-411*2-811.3)=65.7KJ/mol2C （石墨）+3H2（g） TC2H6 （g）答：= — 84.6kJ/molm=-79.6kJ/mol第二章热力学第二定律一、填空题1.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。
2.卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度笺壬等温可逆压缩过程的温度。
（填“小于〃、“大于〃或"等于〃）3.工作在高温热源373K与低温热源298K之间的卡诺热机的效率为 _________ 。
4.«气和07气在绝热钢瓶中发生反应的AS 等于零。
（填“小于〃、"大于〃或〃等于〃）5.lmol 373.2K> 101.3kPa 水蒸发为373.2K、101.3kPa 水蒸气的AS 大于J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol）。
6.系统经过不可逆循环过程“环大于零。
（填“小于〃、“大于〃或"等于〃）7.lmol 100°C, lOOkPa气态水的吉布斯能等于lmol 100°C, lOOkPa液态水的吉布斯能。
（填"小于〃、“大于〃或"等于〃）8.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。
二、简答题1.什么是自发过程？什么是热力学第二定律？答：自发过程是指一定条件下，不需任何外力介入就能自动发生的过程。
热力学第二定律是指热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。
2、空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？答:不矛盾。
热力学第二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化，而空调在制冷时，环境作了电功，同时得到了热，所以环境发生了变化。
3.爛的物理意义是什么？如何用爛判据判断过程的方向？答：爛是系统混乱程度的度量，孤立系统的爛值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用嫡增原理来判别过程的自发方向。
孤立系统中使燔值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的燔值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡状态，孤立系统中不可能发生使爛值变小的任何过程。
4.从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？答:绝热不可逆过程中，环境做了额外功，导致整体(体系+环境)的爛增加。
一切不可逆过程的爛必然是增加的。
嬌是状态函数。
与路径无关。
在这个问题屮事实上是环境的矯增加了。
5.什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔燔？答：热力学第三定律是在绝对零度，任何纯物质完整结晶的爛等于零。
标准摩尔嫡是根据热力学第三定律得到的一摩尔物质在标准压力，指定温度时的儒。
三、计算题1.lmol 300.2K、200kPa的理想气体在恒定外压lOOkPa下等温膨胀到lOOkPa。
求该过程的△ S、△ F 和△ G e答：隠=5"曲△F=・1730J△ G=・1730J2.369.9K的恒温槽在299.9K的室温下放置一段时间后，因恒温槽绝热不良而将4184J的热传给室内空气。
(1)求恒温槽爛变和室内空气爛变；(2)该过程是否可逆？解：设计河世过程来计IMS“・定p(IO1325Pa) K：A SH2O(h 263K) ------------------- ►H2O(S. 263K)AS) A S3H2O(L 273K)---------- 二---- H:O(s. 273K)ASi- f nC P^T/T-nC^W2/T})= lX75.3Xln(273/263) = 2.8l (J-K J)AWT- 1X( 6025)/273 - -22.07 (J・K f)ln(T|/72)-I X37.6Xln(263/ 273)--I.40 (J K ")- A Si * A S： + A Sj = -20.66 (J-K *)+餾 A C r m dT•(-6025)^(37.6-75.3)X (263 273) ■ -5648 (J)・・C5M8)‘263 = 21.48 (J・K‘)皿・g 乜g ・(-20.66)*21.48=0.82 (J・K」)AS. >0. i^fvnotn3.求0・2mol273K、lOOkPa 的0?与0.8mol 273K> lOOkPa 的N?混合的爛变。
4.0.50 kg 343K 的水与0.10 kg 303K 的水混合，己知水的C P/m=75.29J/( K mol),求系统的嫡变和环境的嬌变。
答：0.5*75.29* (343-T) =0.1*75.29* (T-303)T=336.33AS=Cp,m(T/T0)+Cp,m (T/T1)=2.O91J2 K-l△s 坏=05.在298K和标准状态下,已知金刚石的标准摩尔生成焙为1.90 kJ-moK1,金刚石和石墨的标准摩尔嫡分别为2.38 J mol ^K1和5.74J・mo「W,求石墨T金刚石的A..G®,并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？(1) C(石LC(金)△aM?△庐'(金・ mol '• ilwl L(298・"[(2.45.5.71)X10^ • mol1卜2.862 kJ • mo(2) 在298k 101325Pa 下△应>0所以石t牧佥序石&宦(3 )増加压力有禾忏反应向体积减/JxM方向逬行.由于金冈拓的密度大于石墨的密度,金刚石的摩尔体积小于石墨的摩尔体积,所以増力唳力有利于石墨向金刚石的转化.由热力学基本微分方程dG=SdT+Vdp可得=4.89x10 Wmol1欲使石墨向金刚石转化f则-G(p2)=^G(pi)+^V m(p2-pi)=286U・mo「L1.89>d(r6rn3・mo|Jx(p2・100kPa)M0所以压力至少大于1.5xl()9pa ,才能实现石墨向金《拓的转化.6.在25°C和标准状态下，己知CaCO3(s)> CaO⑸和CO2(g)的标准摩尔生成焙分别为-1206.92 kJ mol \ -635.09kJ mol 】和・393.51 kJ-mol'1,标准摩尔爛分别为92.9 J mo「W、39.75 J-moP-K'1和求:CaCO3(s)=Ca O(s)+CO2(g)的△庇、△盘和△盘。
答：A rH 0 =-635.09+ (-393.51) - (-1206.92) =178.32 kJ2 mol-1△ rSm 0 =213.74+39.75-92.9=160.59 J • mol-1 • K-lA rG 0 m= A rH 0 -T A rSm 0 =178.32*1000- (273+25) *160.59=130464 J2 mol-l=130.46kJ2 mol-1第三章多组分系统热力学一、填空题1.在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势等于溶液屮蔗糖的化学势（填"大于”、"小于〃或“等于〃）。