环境化学 复习delshat

1.环境化学的定义：环境化学是一门研究潜在有害化学物质在环境介质中的存在、行为、效应（生态效应、人体健康效应及其它环境效应）以及减少或消除其产生的科学”。

作用：

（1）查明有害物在环境介质中浓度水平和形态分布(介质存在)；

（2）查明有害物的迁移转化和归宿(环境行为)；

（3）查明有害物对生态和人体作用的途径、方式、程度和风险(环境效应)；

（4）探索有害物已造成的影响或防止它们可能造成影响的方法和途径(环境控制)。

特征：

（1）以微观研究宏观：从原子、分子水平，研究宏观环境圈层中环境现象和变化机制；（2）研究对象复杂：既有人为来源的也有天然来源的，处于环境开放体系内，多种环境因素同时相互作用，其研究需要多学科的结合。

（3）物质水平低：mg/kg(ppm,10-6)、ug/kg(ppb,10-9)、甚至ppt,10^(-12)

2.环境化学的分支：环境分析化学各圈层的环境化学污染（环境）生态化学环境理论化学污染控制化学

第一章

1.2环境污染物

9类污染物：

(1)元素：重金属和准金属、卤素、臭氧、黄磷等。

(2)无机物：氰化物、一氧化碳、氮氧化物、卤化物、无机磷化物等。

(3)有机化合物和烃类：烷烃、非芳香烃、芳烃等。

(4)金属有机和准金属有机化合物：四乙基铅，单甲基或二甲基胂酸等。

(5)含氧有机化合物：醚、醇、醛、有机酸等。

(6)有机氮化合物：胺、三硝基苯（TNT）等。

(7)有机卤化合物：四氯化碳、多氯联苯（PCBs）和氯代二噁英类等。

(8)有机硫化合物：烷基硫化物、硫醇等。

(9)有机磷化合物：有机磷农药、磷酸酯类化合物等。

优先控制污染物：基于有毒化学物的毒性、自然降解的可能性及在水体中出现的概率等因素，从多种有机物中筛选出的优先控制物。

10种卤代烃，6种苯系物，4种氯代苯类，1种多氯联苯，6种酚类，6种硝基苯，4种苯胺，7种多环芳烃，3种酞酸酯，8种农药、丙烯腈2种亚硝胺。

第二章

2.1大气层的结构

分层：对流层、平流层、中间层、热层、逃逸层

对流层(Troposphere) : 平均厚度12km,赤道19km，两极8-9km，云雨主要发生层，夏季厚，冬季薄。

特点:（1）气温随高度升高而降低（2）空气密度大（3）天气复杂多变（4）对流层下部流。

2、平流层(Stratosphere ):对流层顶到约50km的地方

特点：（1）空气基本无对流，平流运动占显著优势。（2）空气比下层稀薄，水汽、尘埃含量很少，很少有天气现象，透明度极高。（3）在15-35km的范围内（平流层上层），厚度约20km的臭氧层。

3、中间层(Meosphere): 从平流层顶到约85km的（1）空气更稀薄（2）无水分（3）温度随高度增加而降低，中间层顶，气温最低（-100℃）（4）中间层中上部，气体分子（O2、N2）开始电离。高度。

4、热（成）层(Therosphere )从80km到约800km的地方

(1)温度随高度增加迅速增高；(2)大气更为稀薄;(3)大部分空气分子被电离成为离子和自由电子，又称电离层，可以反射无线电波。

5、逸散层(Stratopause )（1）800km以上高空（2）空气稀薄，密度几乎与太空相同（3）空气分子受地球引力极小，所以气体及其微粒可以不断从该层逃逸出去。

硫化物：H2S、SO2、SO3、H2SO4、SO32-、SO42-、有机硫化物等

来源：火山喷发：H2S、SO2等；土壤厌氧微生物与植物释放H2S、SO2；陆地上降雨：SO2、SO42-；风吹起的海盐：SO42-；人为活动

含氮化合物：NO、NO2、N2O5、NH3、NO3-、NO2-、NH4+

来源：光化学反应、闪电、微生物固化、火山爆发，森林失火

人为污染：燃料燃烧、氮肥、炸药、染料

含碳化合物：CO、CO2、CH x、含氧烃等

来源：海洋中生物作用、植物叶绿素的分解、森林中CO2的放出；

人为活动：含碳燃料燃烧不完全（CO）、CO2，温室效应

含卤素化合物：氟氯烃类，破坏臭氧层

影响大气污染物迁移的因素

海陆风、山谷风、城郊风

2.2逆温层

逆温层的形成原因主要有以下几种：一是地面辐射冷却；二是空气平流冷却；三是空气下沉增温；四是空气的乱流混合；五是锋面上形成的逆温。

在对流层中，气温一般是随高度增加而降低，但在一定条件下会出现反常现象。气温随高度的增加而升高，这种现象称为逆温。出现逆温现象的大气层称为逆温层。

近地面层逆温：辐射逆温(主要)，平流逆温，融雪逆温，地形逆温

自由大气逆温：乱流逆温，下沉逆温，峰面逆温

大气稳定度：

大气稳定度指大气的稳定程度，由温度层结和密度层结共同决定的。气团稳定度与大气垂直递减率和干绝热垂直递减率相关。

Γ<Γd，大气稳定的；Γ>Γd，大气不稳定；Γ＝Γd，大气处于平衡状态。

第三章

3.2光化学反应的基础

初级过程：化学物种吸收光量子形成激发态物种

次级过程：初级过程中反应物与生成物之间进一步发生的反应。

什么是光化学反应？物质吸收有效光子的四种转化途径？

分子、原子、自由基、离子等吸收光子（光量子）而发生的化学反应，称光化学反应。（1） A*→A+hv（辐射跃迁，发生荧光，失去能量，回到基态，光物理）

（2）A*+M(其它分子)→A+M（无辐射跃迁，碰撞消耗活化能，回到基态，光物理）（3）A*→B1+B2+……（光分解，发生离解，光化学）

（4） A*+C→D1+D2+……（光合成，直接与其他物质发生反应，光化学）

光物理：各激发态之间或激发态和基态之间相互转化的跃迁过程

第一定律：

内容：只有被分子吸收的光，才能有效地引起分子的化学变化。

首先，只有当激发态分子的能量足够使分子内的化学键断裂，即光子的能量大于化学键时才