甲烷的夹角
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的存在、结构1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH 4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H 键长度和强度相同，夹角相等。
提醒有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO 、CO 2、碳酸及其盐等。
常见有机物结构的表示方法(以甲烷为例)表示方法含义分子式：CH 4用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目最简式(实验式)：CH 4表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子电子式：用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子结构式：①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型球棍模型：小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三键)比例模型：用不同体积的小球表示不同大小的原子二、甲烷的性质1．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比)水溶性无色气体无味比空气小极难溶2、化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水珠产生生成了H 2O 在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了CO 22．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究实验操作实验现象A 装置：a.试管内气体颜色逐渐变浅；b.试管内壁有油状液滴出现；c.试管中有少量白雾；d.试管内液面上升；e.水槽中有固体析出B 装置：无明显现象实验结论CH 4与Cl 2在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式为②产物性质CH 3ClCH 2Cl 2CHCl 3CCl 4状态气体均为油状液体水溶性都难溶于水点拨无论CH 4和Cl 2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4和HCl 的混合物。
搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点(教师版) 23-24学年高一化学教材实验(人教版必修第二册
【同步实验课】 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点结构式结构式结构特点结构特点一、问题与讨论：1.通过以上有机物分子球棍模型的搭建，归纳碳原子的成键特征和各类烃分子中的化学键类型。
【解析】每个碳原子形成4个共价键；烷烃中含有碳碳单键及碳氢键，烯烃中含有碳碳双键及碳氢键，可能有碳碳单键，炔烃中含有碳碳三键及碳氢键，可能有碳碳单键。
2.根据二氯甲烷的结构式推测其是否有同分异构体，并通过搭建球棍模型进行验证，体会结构式与分子空间结构之间的关系。
【解析】二氯甲烷可看作是甲烷中的2个氢原子被2个氯原子所代替的产物，与甲烷的结构相似，故其不存在同分异构体。
3.分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用球棍模型进行探究。
【解析】分子中含有4个碳原子的烃可能有CH3CH2CH2CH3、、CH3CH===CHCH3、CH2===CHCH2CH3、、CH3C≡CCH3、CH≡CCH2CH3、、CH2===CH—CH===CH2、CH≡C—CH===CH2、等。
球棍模型略。
二、规律与方法：1．碳原子的成键特点2．烷烃的组成与结构特点注意：(1)烷烃包括链状烷烃(C n H2n＋2)和环状烷烃。
(2)烷烃是饱和烃，碳原子数一定的链状烷烃分子中氢原子数已达到最多，其他含有相同碳原子数的烃分子中的氢原子数都比链状烷烃少。
(3)碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链。
3．有机物结构式简化的原则(1)同碳原子上的相同原子可以合并，如可简化为CH3—CCl2—CH3。
(2)依次相连的相同基团可以合并，如CH3CH2CH2CH2CH3可进一步简化为CH3(CH2)3CH3。
(3)键线式简式，如CH3CH2CH2CH3可进一步简化为。
三、深度剖析：1．正确理解同系物(1)同系物的研究对象一定是同类有机物。
(2)同系物一定满足同一通式，但通式相同的有机物不一定是同系物，如CH2===CH2和均满足通式C n H2n(n≥2，n为正整数)，但因二者结构不相似，故不互为同系物。
高一化学下册甲烷知识点
高一化学下册甲烷知识点
1、物理性质：
无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：
CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分
3、化学性质：
①氧化反应：产物气体如何检验?
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，
说明甲烷是正四面体结构
4、同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质所有的烷烃都是同系物
5、同分异构体：
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式结构不同导致性质不同
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
练习题：
1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的
是。
A.仅由碳、氢两种元素组成
B.仅由碳、氢、氧三种元素组成
C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳
D.熔点低且不溶于水
答案：A
2.从19世纪20年代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。
下列属于最早合成的这一类物质是。
A.酒精
B.尿素
C.淀粉
D.蛋白质
答案：B
3.以下关于甲烷的说法中，错误的是。
A.甲烷是一种非极性分子
B.甲烷分子具有正四面体形结构
C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键
D.甲烷分子中具有非极性键
答案：D
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
1.11甲烷
选修5有机化合物最简单的有机化合物——甲烷第一课时【学习目标】1、了解甲烷的分子结构特点。
2、认识甲烷的性质。
【学习重点】甲烷的取代反应。
【学习过程】【思考与交流】1．有机物的定义：2、有机物的组成元素：3、烃的定义：4、最简单的烃：5、最简单的有机物：【探究新知】一、甲烷的存在与用途：甲烷是、、和的主要成分，天然气主要用来做和。
一、甲烷的分子结构1、分子式：2、电子式：3、结构式： 4 、结构简式：5、最简式（实验式）：6、空间构型：甲烷分子具有结构，其中，以为中心，为顶点，4个C—H 键的长度和强度，夹角相等，键角为。
甲烷为非极性分子。
注意：甲烷分子为正四面体结构可用甲烷的二元取代产物没有同分异构体来证明三、甲烷性质1、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
2、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷的性质，与强氧化剂如_______、强酸、强碱等均发生化学反应，但是在特定条件下也会发生某些反应。
（1）氧化反应：甲烷燃烧时，火焰呈，并放出大量的热。
反应的化学方程式:．甲烷与强氧化剂（酸性高锰酸钾、溴水等）不反应，即不能使KMnO4溶液和溴水褪色。
注意：①、可燃气体燃烧前，要检查纯度；②、爆炸极限：5%—15.4%(体积分数)。
（2）取代反应【思考】实验现象：在光照时：，结论：。
在光照的条件下，甲烷和氯气发生反应的化学方程式为：①；②；③；④_____________________ 。
四种氯代产物中，为气体，、、为液体，且它们均溶于水。
其中三氯甲烷和四氯化碳是工业上重要的溶剂有机物分子里的某些被其他所代替的反应。
（3）受热分解（隔绝空气）化学方程式：应用：氢气是合成氨及合成汽油等的工业原料，炭黑是橡胶工业的原料。
四．甲烷用途甲烷是一种重要的化工原料，是一种清洁能源。
【小结】甲烷性质比较稳定，易燃烧，难氧化，易取代，高温可裂解。
【典型例题】例1、下列关于甲烷结构的说法错误的是A．甲烷分子中的化学键都是共价键B．甲烷分子为正四面体结构C．甲烷分子为正四边形结构D．CH2C12不存在同分异构体例2．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水【对位训练】1、下列关于甲烷性质叙述中不正确的是A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷的密度比空气的密度小C．甲烷极难溶解于水D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应2、最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的叙述中不正确的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．相对煤和石油来讲，天然气的输送更方便C．天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸3、下列叙述中错误的是A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气【课堂检测】1、下列反应属于取代反应的是A．甲烷燃烧B．由甲烷制氯仿C．锌与盐酸反应D．由甲烷制炭黑2、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应C．次氯酸分解D．甲烷与氧气反应3、甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定【作业】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．H2S B．CH4C．H2D．CO2、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是①CH3Cl、②CH2C12③CHCl3、④CCl4，A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物3、2005年1月14日，成功登陆土卫六的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。
甲烷及烷烃的结构讲解
原子核结构不同 电子层结构相同
不同 化合物
原子(核素) 原子(核素)
1 1H
例子 CH 和 CH CH 4 3 3
正丁烷和 O 2和 O 3 异丁烷
和2 Biblioteka H课后练习第4题二.等效氢原子的判断 等效氢原子的判断
1.同一碳原子所连的氢原子是等效的； 同一碳原子所连的氢原子是等效的； 同一碳原子所连的氢原子是等效的 2.同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的; 同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的 3.处于镜面对称位置上的氢原子是等效的 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的. 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的
复习提问： 复习提问：
请写出甲烷的电子式、结构式、 ⑴请写出甲烷的电子式、结构式、结构简式 ⑵回答甲烷的空间构型以及键的夹角
CH4
电子式 结构式 结构简式 经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳 经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构， 正四面体结构 原子位于正四面体的中心， 个氢原子分别位于正四面体的4 原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4 109° 个顶点上（键角是109 28′ 个顶点上（键角是109°28′）。
碳原子数目越多， 3. 碳原子数目越多，同分异构体越多
碳原 子数 烷烃) (烷烃)
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
同分 异体 数
无 无 无 2
3
5
9 18 35 75
碳原 子数 11 烷烃) (烷烃)
12
…. .
15
20
40
同分 异体 159 数
355
…. .
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。
【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。
根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
高中 最简单的有机化合物——甲烷
最简单的有机化合物——甲烷甲烷1．有机化合物和烃及其包含关系(1)有机化合物：含有______元素的化合物(2)烃①定义：仅含有_______两种元素的化合物。
②代表物：最简单的烃是______。
【注意】含碳化合物不一定都是有机物。
如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等为无机物。
2．甲烷的存在和用途(1)甲烷的存在：甲烷是______、________、_________和________的主要成分，我国的天然气主要分布在中西部及海底。
(2)是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
3.甲烷的分子结构(1)分子结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型________________________________(2)空间结构分子结构示意图结构特点及空间构型4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等，具有空间________结构【注意】可利用CH4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH4为正四面体形而不是正方形。
4.物理性质颜色状态气味密度水溶性____色气体____味比空气_______极难溶于水5.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(1)氧化反应(燃烧)①现象：甲烷在空气中完全燃烧，火焰呈__________。
②化学方程式：____________________________。
(2)取代反应①取代反应的概念：有机物分子里的_____________被其他___________所替代的反应。
②实验探究(甲烷与Cl 2的取代反应)实验操作实验现象A 装置：试管内气体颜色____________;试管内壁有_____________出现，试管中有少量_______;试管内液面________.B 装置：___________________实验结论CH 4与Cl 2在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式为：________________________________________;________________________________________;________________________________________;_________________________________________.③甲烷四种氯代产物的性质a．水溶性：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均______溶于水。
人类发现认识甲烷的历程
人类发现认识甲烷的历程甲烷是最简单的烷烃，同时甲烷也是最简单的有机物，是含碳量最小含氢量最大的烃，是沼气、天然气、瓦斯、坑道气以及油田气的主要成分，在这篇小文章里，似说甲烷，但实质上是通过人们对甲烷结构的认识来回溯一下人们认识微观世界分子中原子相互作用关系的历史。
甲烷的发现公元前1066至公元前771年，我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：‘泽中有火。
’”这里的“泽”就是沼泽。
“火井”是我国古代人们给天然气井的形象命名。
根据现已发现的文字记载，在我国辽阔的土地上，北起长城内外，南到云贵高原，西至玉门关外，东临黄海之滨和台湾省，古代都曾发现过天然气，有的地方早在2000年前就钻凿了天然气井。
18世纪的欧洲科学家们发现了甲烷后，科学地研究了它。
发明电池的意大利物理学家伏打（A.Volta,1745—1827）,在1776年11月14日、21日、26日和12月8日写给他的友人的信中，叙述了发现甲烷的经过。
他在意大利北部科摩（Como）湖的淤泥中收集到一种气体，是用木棒搅动淤泥，让冒出的气泡通入倒转过来并充满水的瓶中。
他点燃了这一气体火焰呈青蓝色，燃烧较慢，需要10-12倍体积的空气才会燃烧爆炸，不同于可燃性空气（氢气）的燃烧。
提出原子论的英国化学家道尔顿也和伏打一样收集了沼气，并进行了研究。
1790年英国医生奥斯汀发表燃烧甲烷和氢气的报告。
他测定了甲烷比氢气重。
而且氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
他确定甲烷是碳和氢的化合物。
对甲烷的早期研究对于甲烷这么一个最简单的有机物，人类为了认识它的分子结构并达到了今天的程度，花去了百年以上的时间！更不知道有多少化学界的前辈，用了多少无眠的夜晚，一遍遍的思索想象和探求着。
1808年，被恩格斯誉为近代化学之父的原子论创立者道尔顿用表示甲烷的分子结构，这个表示方法表明，道尔顿认为甲烷分子是有两个氢原子和一个碳原子构成的，这在今天看来显然是很不正确的，但是这么表示是利用了当时初建的原子分子学说，这个表示式是化学科学中出现最早的一个结构式，它的提出开创了深入认识物质本性的先例。
分子的空间构型
SP3杂化
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量 与形状完全相同的轨道。由于每个轨道中都含有1/4 的s轨道成分和3/4的p轨道成分，因此我们把这种轨 道称之为 sp3杂化轨道。
为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间的排 斥最小,四个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体 的四个顶点.
种轨道称之为sp2杂化轨道。
sp2杂化轨道的形成和空间取向示意图
sp2杂化轨道的形成和特点：
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨
道的过程称为sp2 杂化。每个sp2 杂化轨道中含有1/3 的s轨道成分和2/3的p轨道成分。
为使轨道间的排斥能最小，3个sp2杂化轨道呈正 三角形分布，夹角为1200。当3个sp2杂化轨道分别与 其他3个相同原子的轨道重叠成键后，就会形成平面 三角形构型的分子。
SP 2 2 180° 直线形 BeCl2 CO2 HgCl2 [Ag(NH3)2]+
SP2 3 3 120° 平面三 角形 BF3 COCl2 NO3— CO32—
SP3 4 4 109.5° 四面体 CH4 CCl4 CHCl3 PO43— 三角 双锥 PCl5 八面体 SF6
价电子 对数目 杂化类 型 理想几 何构型
注：在化合物中以等电子观点看：O－ 和F、Cl、NH2相当，O和CH2、NH相当。 则：
NO2 NOCl NO3 NO2 Cl
1个O 换 成 1个Cl
-
1个O 换 成1个Cl
-
CO3 COCl2
CH 3CH 2 CH 3 CH 3OCH 3
第一单元
分子构型与物质的性质
一 分子的空间构型
分子的空间构型 三原子分子的空间构型有直线型和V型两种.如 CO2分子为直线型,而水的空间构型为V型,键角为 104.5°
杂化轨道计算
杂化轨道计算在化学的奇妙世界里，杂化轨道的概念是理解分子结构和性质的重要基石。
而掌握杂化轨道的计算，则能让我们更深入地洞察物质的微观构成和反应机制。
要明白杂化轨道计算，首先得清楚什么是杂化轨道。
简单来说，杂化轨道是原子在形成分子的过程中，若干不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新的轨道。
这些新轨道在能量和空间分布上更加有利于原子之间的成键和分子的稳定存在。
常见的杂化类型包括 sp 杂化、sp²杂化和 sp³杂化。
sp 杂化是由一个s 轨道和一个p 轨道杂化形成两个能量相同、方向相反的sp 杂化轨道，其夹角为 180°，比如乙炔（C₂H₂）中的碳原子就是 sp 杂化。
sp²杂化则是由一个 s 轨道和两个 p 轨道杂化形成三个 sp²杂化轨道，其夹角约为 120°，像乙烯（C₂H₄）中的碳原子就是这种情况。
sp³杂化是由一个 s 轨道和三个 p 轨道杂化形成四个 sp³杂化轨道，它们的空间分布呈正四面体，夹角约为109°28′，例如甲烷（CH₄）中的碳原子。
那怎么来计算杂化轨道呢？这得从原子的价层电子构型说起。
价层电子指的是原子在参与化学反应时可能用到的外层电子。
我们通过确定原子的价层电子对数，就能推测出其杂化类型。
价层电子对数的计算有个简单的公式：价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋配位原子提供的电子数 ±离子电荷数）／ 2。
这里要注意，氧族元素作为配位原子时，不计算其提供的电子；如果是离子，还要加上或减去相应的电荷数。
举个例子，对于甲烷（CH₄），碳是中心原子，其价电子数为 4，氢作为配位原子，每个氢提供 1 个电子，所以价层电子对数＝（4 ＋4×1）／ 2 ＝ 4，因此碳原子是 sp³杂化。
再比如二氧化碳（CO₂），碳的价电子数是 4，氧作为配位原子，不计算其提供的电子，所以价层电子对数＝（4 ＋ 0）／ 2 ＝ 2，碳原子就是 sp 杂化。
高中化学《甲烷》练习题(附答案解析)
高中化学《甲烷》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是（）A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气2．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。
下列说法正确的是（）A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁分子中含有碳碳双键3．下列化学用语或模型不正确的是（）A．H2O的电子式∶B．CO2的结构式∶O=C=OC．CH4分子的空间充填模型∶SOD．硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++32-44．下列关于甲烷的说法不正确的是（）A．甲烷分子的结构简式是CH4B．甲烷分子中4个C－H键完全等同，任意2个C－H键之间的夹角是90°C．甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构D．甲烷为正四面体结构5．下列叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2D．正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上6．“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程。
这里的“气”是指（）A．氢气B．天然气C．一氧化碳D．水煤气7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1mol14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2N AC．2mol[Ag(NH3)2OH]中配位键个数为4N AD．标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为1.5N A8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是( )A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4、CH3Cl都难溶于水C．CH4、CCl4、CH3Cl都比水轻D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．下列选项中甲组为取代反应，乙组为加成反应的是A．A B．B C．C D．D10．下列有关甲烷的叙述错误的是（）A．甲烷由碳、氢元素组成，属于共价化合物B．沼气、天然气、坑道气的主要成分都是甲烷C．实验室制取甲烷可用排水法收集KMnO溶液褪色D．甲烷能使酸性411．下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（ ）A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色12．由下列实验及现象推出相应结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 13．下列有关实验对应的方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化铁胶体的制备：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．光照条件下，甲烷和足量的氯气反应：424CH 4Cl CCl 4HCl −−−→++光照 C ．向“84”消毒液(有效成分为NaClO )中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO H HClO -++=D ．实验室制取乙烯，加热温度低于170℃时可能发生的反应：32322322CH CH OH CH CH OCH CH H O ∆−−−→+浓硫酸 二、填空题14．(1)相对分子质量最小的有机物的电子式_____；食醋中有机物的结构简式_____；糖尿病患者尿液中所含糖类的名称_____。
有机物分子共线共面问题大全
有机物分子共线、共面问题分子内原子共线、共面的判定,仅为一维、二维想象,但存在线面、面面的交叉,所以有一定的难度。
一、几个特殊分子的空间构型1.常见分子的空间构型：①CH4分子为正四面体结构,其分子最多有3个原子共处同一平面。
甲烷型：正四面体结构,4个C—H健不在同一平面上凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时,空间结构都是正四面体结构以及烷烃的空间构型 5个原子中最多有3个原子共平面。
四乙烯基甲烷最多多少原子共面最多有11个原子共面。
见图,C-C单键旋转后,能使得中间的5个C原子共面,且使得6个H原子与这5个碳共面,共有11个原子共面。
②乙烯分子中所有原子共平面。
乙烯型：平面结构。
六个原子均在同一平面上凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面③乙炔分子中所有原子共直线。
更共面乙炔型：直线型结构。
四个原子在同一条直线上凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。
④苯分子中所有原子共平面。
苯型：平面正六边形结构。
六个碳原子和六个氢原子共平面凡是位于苯环上的12个原子共平面。
⑤H—CHO分子中所有原子共平面。
(1)熟记四类空间构型中学有机化学空间结构问题的基石是甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子结构。
(2)理解三键三角三键：C—C键可以旋转,而C＝C键、C≡C键不能旋转。
三角：甲烷中的C—H键之间的夹角为109°28′,乙烯和苯环中的C—H键之间的夹角为120°,乙炔中的C—H键之间的夹角为180°。
2.单键的转动思想有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等可转动。
二、结构不同的基团连接后原子共面分析1.直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子(或者一个共价键)与一个平面结构共用,则直线在这个平面上。
如CH2＝CH-C≡CH,其空间结构为,中间两个碳原子既在乙烯平面上,又在乙炔直线上,所以直线在平面上,所有原子共平面。
2.平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连,则由于单键的旋转性,两个平面不一定重合,但可能重合。
证明甲烷是正四面体结构的事实
证明甲烷是正四面体结构的事实甲烷，即化学式为CH4的分子，是一种简单的有机化合物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，四个氢原子均连接在碳原子上，形成一个四面体结构。
下面将从分子结构、键角和化学性质等方面来证明甲烷是正四面体结构的事实。
我们来看甲烷的分子结构。
甲烷的分子中有一个碳原子和四个氢原子。
碳原子与每个氢原子之间通过共价键相连。
共价键的形成是由于碳原子的四个价电子和氢原子的一个价电子之间的共享。
由于碳原子形成四个共价键，每个氢原子都与碳原子相连，甲烷分子的结构呈正四面体。
我们来分析甲烷分子中的键角。
键角是指两个相邻原子和其中一个氢原子之间的夹角。
在甲烷分子中，碳原子与四个氢原子之间的键角均相等。
根据实验测定，甲烷分子中的C-H键角约为109.5度。
正四面体的内角为109.47度，非常接近甲烷分子中的键角。
这进一步证明了甲烷是正四面体结构的事实。
甲烷的化学性质也支持它是正四面体结构。
由于甲烷分子中的四个氢原子位置相对等，因此它具有旋转对称性。
这种旋转对称性使甲烷分子在化学反应中具有特殊的稳定性。
甲烷与氧气反应时，氧气会优先与甲烷分子中的碳原子发生反应，而不是与氢原子发生反应。
这是因为甲烷分子中的四个氢原子位置相对等，氧气无法选择性地与其中的一个氢原子发生反应。
这种化学性质与正四面体的对称性一致，进一步证明了甲烷是正四面体结构的事实。
甲烷是正四面体结构的事实可以通过分子结构、键角和化学性质等方面来证明。
甲烷分子中的四个氢原子均连接在碳原子上，形成一个四面体结构。
碳原子与氢原子之间的键角约为109.5度，非常接近正四面体的内角。
甲烷分子具有旋转对称性，使其在化学反应中具有特殊的稳定性。
这些事实明确地表明甲烷是正四面体结构的。
甲烷和白磷键角 -回复
甲烷和白磷键角-回复甲烷和白磷是两种具有不同化学性质的化合物。
甲烷是一种无色、无味的气体，化学式为CH4，白磷是一种黄白色的固体，化学式为P4。
它们之间的键角是指它们分子中的化学键所形成的角度。
在本文中，我们将一步一步地回答关于甲烷和白磷键角的一些问题。
首先，我们来讨论甲烷分子的键角。
甲烷有四个碳氢键，每个碳氢键都是共价键，由碳原子与氢原子之间的共用电子对形成。
甲烷的四个碳氢键都是等效的，即它们之间的键角是相等的。
为了确定甲烷的键角，我们可以使用分子构型理论或实验测量。
分子构型理论可以预测分子中化学键的角度。
根据VSEPR理论（分子的价电子对互相排斥的原理），甲烷中的碳氢键角度应该是最大的，以最大程度地减少碳原子周围的电子云之间的静电排斥作用。
根据VSEPR理论的预测，甲烷的碳氢键角应为109.5度。
此外，实验测量也可以得出甲烷的键角。
通过实验技术如X射线衍射或气相电子衍射，科学家可以测量出甲烷分子中碳氢键的角度。
根据目前的实验测量结果，甲烷的碳氢键角接近于109.5度，与VSEPR理论的预测相符。
接下来，我们来讨论白磷分子的键角。
白磷分子由四个P原子组成，它们通过共价键连接在一起形成一个环状结构。
白磷分子的键角由于共价键的性质不同而具有一些复杂性。
白磷分子中存在两种不同类型的共价键：单键和双键。
每个P原子与相邻的两个原子之间形成一个单键，而与另外一个相邻的原子之间形成一个双键。
因此，白磷的键角将取决于这两种不同的键类型。
通过实验和计算方法，我们可以确定白磷分子中两个键角的大小。
根据实验测量，白磷分子中的单键角度约为120度，而双键角度约为108度。
这些数据表明，双键的存在会导致P原子之间的键角度变小。
综上所述，甲烷和白磷的键角可以通过理论预测和实验测量得出。
甲烷的键角约为109.5度，而白磷的键角由于不同的键类型而有所不同。
在白磷分子中，单键角度约为120度，双键角度约为108度。
对于化学科学家来说，理解和研究这些键角对于揭示化学反应的机制和性质至关重要。
甲烷的夹角
甲烷的夹角甲烷是地球上一种最重要的气体。
它可以分解成甲烷的氢和碳的二元元素。
它的分子结构为以一个碳原子和四个氢原子构成的四边形。
甲烷在液态、固态和气态三种物质中存在，并且可以在大气层中以火焰的形式释放出去。
在碳烯键（C-H键）中，由于一个氢原子位于它的中心，存在着多个键角，即甲烷的夹角。
甲烷夹角可以分为两类：四个氢原子夹角和两个氢原子夹角。
四个氢原子夹角（109.5°）比两个氢原子夹角（114.3°）大，这源于甲烷分子的极性性质。
甲烷的夹角与甲烷的物理性质有关，如甲烷的沸点、折射率和比热容等。
因此，理解甲烷的夹角对于了解甲烷的物理性质尤为重要。
甲烷夹角不仅是一种原子论概念，也是一项重要的现代科学研究领域。
例如，甲烷夹角可以用来研究甲烷分子反应中发生的化学变化，这有助于解释甲烷在环境变化过程中所扮演的角色。
另外，研究甲烷夹角也有助于改进甲烷分子中用作燃料的有机物的合成方法。
此外，甲烷的夹角也可以用于计算甲烷在各种状态下的热力学性质。
研究表明，当热力学性质变化时，夹角也会发生变化。
例如，在极端低温环境中，甲烷的夹角会显著减小，而在高温环境中，甲烷的夹角会显著增大。
甲烷的夹角也可以用来预测甲烷分子发生变化的机会。
由于夹角变化影响着甲烷分子拓扑结构，因此可以利用夹角变化来预测甲烷发生变化的可能性。
此外，甲烷夹角变化也可以用来计算甲烷分子中各种物质的转移过程。
另外，甲烷夹角变化也可以用来研究甲烷分子中的空间整体性和动力学性质。
由于甲烷的夹角变化可能会影响甲烷分子的动力学性质，因此研究者需要研究甲烷分子中的夹角变化，以期更好地了解甲烷分子的空间整体性和动力学性质。
总之，甲烷的夹角是地球上一种重要的气体，它与甲烷的物理性质有关，并且也与甲烷分子形成变化有关，因此研究者们需要更多的研究来深入了解甲烷的夹角变化。
这将有助于研究者们更有效地利用甲烷作为一种能源，有助于改善我们的环境。
甲烷的夹角
甲烷的夹角
甲烷是一种化学物质，它在自然界中有着很多重要的应用。
它的特性与它的夹角密切相关。
夹角是指甲烷分子中两个氢原子之间的角度。
尽管它是微小的，它对甲烷的性质却有着重要的影响。
因此，了解甲烷的夹角，对研究甲烷的性质和利用它的性质有着重要的意义。
一般来说，甲烷的夹角在109.5°左右，这是由于甲烷分子内和周围氢原子有着受力的大小不同而导致的，这种受力称为“亲和力”。
由于亲和力有着不同的大小，也就是说，这种受力的大小会影响甲烷的夹角，从而影响甲烷的性质。
例如，由于甲烷的夹角较小，它的饱和性比一般的有机分子要低，这意味着它可以吸附更多的气态物质。
此外，由于甲烷的夹角对导电性能也有着影响，由于它较小的夹角，它的导电性能也较好。
另一方面，甲烷的夹角较小也有着不足之处。
由于甲烷的夹角较小，它的凝固点也会低于一般的有机分子，这就意味着它会受到温度的影响。
也就是说，当温度降低时，它的性质也会降低，这对甲烷的利用就会有所影响。
除此之外，由于甲烷的夹角较小，它的熔点也比一般有机分子要低，这意味着它的熔融性也较差，这也是甲烷的使用受到限制的重要原因之一。
因此，甲烷的夹角是影响甲烷性质的重要因素之一。
由于甲烷的夹角较小，它的导电性能较好，但其凝固点较低，熔点较低，使得它的使用受到一定的限制。
因此，在研究甲烷的性质和利用它的应用时，
必须充分考虑它的夹角。
甲烷的碳氢键的夹角为
甲烷的碳氢键的夹角为109.5度，这是因为甲烷分子的四个氢原子都位于碳原子的四面体构型的顶点上。
这种构型使得每个碳-氢键的电子云都能够最大程度地远离其他碳-氢键的电子云，从而减少了相互之间的排斥力，使得甲烷分子更加稳定。
一、甲烷分子结构甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
在空间中，甲烷分子呈现出四面体形状，其中碳原子位于四面体的中心，而四个氢原子则位于四面体的顶点上。
这种结构使得每个碳-氢键都具有相同的长度和角度。
二、碳氢键在甲烷分子中，每个碳原子与其周围的四个氢原子之间都存在一个共价键，称为碳-氢键。
这种键是由两个共享电子对组成的，并且具有方向性。
由于电负性不同，碳和氢之间存在着一定程度的极性。
在共价键中，电荷会倾向于向更电负的元素移动。
因此，在甲烷分子中，电荷会倾向于从碳原子向氢原子移动，使得碳原子带有一定的正电荷，而氢原子带有一定的负电荷。
三、甲烷分子的夹角由于甲烷分子呈现出四面体结构，因此每个碳-氢键之间的夹角都是相等的。
这个角度被称为碳氢键夹角，通常被表示为109.5度。
这个夹角可以通过杂化理论来解释。
在杂化理论中，碳原子中的一个2s轨道和三个2p轨道可以混合形成四个等价的sp3杂化轨道。
这些轨道指向四面体顶点上的四个氢原子。
由于这些轨道具有相同的能量和方向性，因此每个碳-氢键之间都具有相同的长度和夹角。
四、甲烷分子稳定性甲烷分子呈现出稳定的四面体结构，其中每个碳-氢键都能够最大程度地远离其他碳-氢键。
这种结构使得甲烷分子具有较高的稳定性，并且不易与其他物质发生反应。
此外，在甲烷分子中，每个碳-氢键的电子云都能够最大程度地远离其他碳-氢键的电子云，从而减少了相互之间的排斥力。
这也有助于使甲烷分子更加稳定。
总之，甲烷分子的四面体结构和碳氢键夹角为109.5度是由于杂化理论的影响。
这种结构使得甲烷分子具有较高的稳定性，并且不易与其他物质发生反应。
甲烷、乙烯、乙炔空间构型PPT
三、乙炔
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H2 C≡C跟C—H键间的夹角：180°
叁键键能：812kJ/mol
注：叁键的的键能是812kJ/mol，比三个单键的键能之和要小得多。
乙炔分子的空间构型是一直线型。
返回
中央电教馆资源中心制作
中央电教馆资源中心制作200311甲烷乙炔乙烯用左键进行旋转用右键进行缩放用双键进行位移空格键进行重置返回用左键进行旋转用右键进行缩放用双键进行位移空格键进行重置返回用左键进行旋转用右键进行缩放用双键进行位移空格键进行重置返回
甲烷、乙烯、乙炔空间构型
甲烷
乙烯
乙炔
一、甲烷
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用：109°28′ C—H键的键能：413kJ/mol 甲烷分子为正四面体型结构
返回
二、乙烯
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H4 键角：120°
双键的键能：615kJ/mol。
注：乙烷分子C—C单键的键能是348kJ/mol。碳碳双键的键能并 非是碳碳单键的键能之和，其中的一个键的键能较小。
2003.11
11. 只向最顶端的人学习，只和最棒的人交往，只做最棒的人做的事。 5. 成功者不是比你聪明，只是在最短的时间采取最大的行动。 17. 我相信我没偷过半小时的懒。 9. 当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 8. 温暖是飘飘洒洒的春雨;温暖是写在脸上的笑影;温暖是义无反顾的响应;温暖是一丝不苟的配合。 12. 无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9. 成你做了什么，而要问你为别人做了什么。 5、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 10. 如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧! 8. 别再自己摸索，问路才不会迷路。 16. 我的财富并不是因为我拥有很多，而是我要求的很少。 7. 领导力不是训练人，是选对人。 6. 只要再坚持一下下，我们就能到幸福的彼岸。 15、夫妇一条心，泥土变黄金。 15. 一个人的命运不是自己想改变就能改变了的，至于理想，只不过是职业好坏的代名词罢了 。 1. 最短的距离是从手到嘴，最长的距离是从说到做。 6、时间，是靠自己去挤的。在你这一秒空闲的时候，时间又像脚底抹了油似的溜走了，只有去抓住它，它似乎才会停下脚步这时，你就可以做自己想做的事情。 10. 成功的法则极为简单，但简单并不代表容易。 12. 昨晚多几分钟的准备，今天少几小时的麻烦。 8. 每天只看目标，别老想障碍。 8. 只有不断找寻机会的人才会及时把握机会。
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甲烷的夹角
甲烷是一种重要的化学物质，可以用来提供能量或制造物质。
它能被用来制造多种物质，其中最主要的就是烯烃和烃烷。
而烯烃和烃烷之间就有一个重要的夹角，也就是甲烷的夹角。
甲烷是一种碳氢化合物，即由一个碳原子和四个氢原子组成的共价键。
它的结构有两种，一种叫做正型（双夹角），另一种叫倒型（单夹角）。
正型与倒型之间的夹角称为甲烷夹角，它的值是109.5度。
甲烷夹角的重要性，不仅体现在它极大地影响着烯烃和烃烷之间的反应，还体现在其他化学反应中，比如反应速率或再活化能等。
同时，由于它可以影响碳水烷的稳定性，也被用于许多重要的应用中。
例如，甲烷夹角被广泛应用于润滑油的制作中。
润滑油的细微的分子结构被赋予了一种特殊的属性，让它可以清洁和润滑表面，从而延长机器和设备的使用寿命。
因此，润滑油中甲烷夹角的控制非常重要，它可以影响润滑油的特性，从而影响润滑油的性能。
此外，甲烷夹角也被用于改善生物柴油的结构，从而提高其低温性能。
由此可见，改善甲烷夹角也是提高生物柴油燃烧性能的关键因素之一。
甲烷夹角的重要性，可以从其用途的多样化中得到一定的佐证。
因此，它不仅可以用于制造物质，还可以在其他重要的领域中发挥作用，比如润滑油的制备和生物柴油的改善等。
总之，甲烷的夹角对化学反应的影响是不可忽视的，它也发挥着重要的作用，可以说它是化学及其他方面的起点，它也是一个重要的
化学调节器，可以调节物质的组成和控制化学反应的方向和速率。