第2章第3节《化学反应速率》课件(鲁科版)原创

1.2
0.2
v(N2)= (0.5-0.4)/2 mol/(L·s) =0.05mol/(L·s)
v(H2)= (1.5-1.2)/2 mol/(L·s)= 0.15 mol/(L·s)
v(NH3)= (0.2-0)/2 mol/(L·s)= 0.1mol/(L·s)
Baidu Nhomakorabea问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关 系？
(4)催化剂对化学反应速率的影响
使用催化剂，可以使化学反应速率成千 上万倍的增加。
注意
①催化剂中最常使用的是正催化剂，可以大大加快反应速 率。 它具有选择性强，效率高等特点，并可一定程度地降低反 应条件。使用催化剂是提高生产效率的最有效的手段之一。 ②催化剂参与化学反应，改变反应途径，但反应前后其组 成和质量不变。 ③催化剂的中毒。
除此以外，还有光、超声波、激光、放射 线、电磁波，颗粒的大小等。
[例]把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2的生 成速度v随时间t变化如图。其中 t1～t2速率变化的主要原因是 __温__度__升__高____t2～t3速率变化的主要原因是__盐__酸__浓__度__下__降___
本题中影响其反应速率的
(5)其他因素对化学反应速率的影响
光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大 小、溶剂等对反应速率也有影响。
在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能 适应所有的反应。
外界条件对化学反应速率影响的微观解释
影响因素
分子 单位体积 活化分子 活化分子 单位体积 有效碰撞 反应
总数 分子总数 总数
百分数 活化分子数 次数
主要因素是①浓度 ②温度。
从t1～t2虽然浓度是逐渐降低 的，但由于反应放热，温度升 高起主要作用，所以速率由慢 到快， t2～t3 由于c (HCl)下 降成为主要因素，速率减小
[例]在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生
N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，
求该反应的化学反应速率。
解:
起始浓度（mol/L）
N2 + 3H2 0.5 1.5
= 2 NH3 0
变化浓度（mol/L） 0.1
0.3
0.2
2s末浓度（mol/L） 0.4
体积不变
浓度不变
反应速率减慢 反应速率不变
(3)温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度反应速率 加快，降低温度反应速率减慢。
注意
①升高温度使反应速率加快，比增大浓度、增大压强，提高 速率更为有效。 ②实验测得，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2— 4倍。假设每升高10℃，速率增大为原来的a倍，现升高n个 10℃，则v(现）= v(原)×an ③温度对反应速率的影响，与反应物的状态无关。 ④温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应 都适用。
结论2
我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值
[练习] 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2
L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)＋B(g) 2C(g)若经 2 s后测得 C 的浓度 为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是 不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数 之比等于浓度的变化量之比等于物质的量的变化量之比
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
问题2 我们得到的速率是指什么时候的速率？
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
其中正确的是 B
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
2.质量作用定律;
在mA+ nB = pC + qD中， v = k c(A)mc(B)n
一、化学反应速率
1.定义：化学反应速率是用来表示化学反应
快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：
浓度常用单位:mol/L
v = ----△ △--ct ---
时间常用单位 s 或 min
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v = k c(N2) c(H2)3
3.决定化学反应速率的因素
物质的化学性质（内因）是 决定反应速率快慢的主要因素。
当反应物一定时，外界条 件也会对反应速率产生影响。
4.影响反应速率的因素：
(1)浓度对反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速 率减慢。
注意
浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对 于纯液体或固体反应物来说，增大反应物的量， 对反应速率无影响;但增大固体反应物的总表面 积，反应速率会加快。
(2)压强对反应速率的影响
对有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应 速率减慢。
注意
①压强的改变，对速率的影响，其实仍为浓度的改变 对速率的影响。 ②全部由固体或液体参加的反应，压强改变对反应速 率没有影响
[例]在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试 分析下列情况对反应速率的影响。
⑴容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大
⑵容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大
反应速率增大 反应速率增大
⑶恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
⑷恒温、恒容时，充入惰性气体
速率
增大浓度 增多 增多
增多
不变
增多
增多 加快
增大压强 不变 增多
不变
不变
增多
增多 加快
升高温度 不变 不变
增多
增大
增多
增多 加快
采用催化剂 不变 不变
增多
增大
增多
增多 加快
小结：
浓度：增大反应物的浓度反应速率加快
压强：增大压强反应速率加快 压强对速率的影响,本质是压强变化引
起了浓度的变化.
温度：升高体系的温度，反应速率加快 加入正催化剂可以提高反应速率