铜及其它常考的过渡金属元素

铜、银及其它常考的过渡金属元素

【重要知识点回顾】

一、铜

1.铜：（1）铜的颜色色（2）火法或湿法制铜：

（3）铜与下列物质反应：铜在空气中生成铜绿、浓硫酸（加热）、双氧水（加稀硫酸酸性）；硝酸（浓）、硝酸（稀）、硝酸银溶液、铁盐溶液、稀硫酸中加入少量铜不溶解，若加（通）入下列物质，能使铜溶解的是①硫酸铁②硝酸钾③双氧水④氧气（加热）。

（4）粗铜精炼：阳极为，有关电极反应式，比铜活泼的金属如铁以进入，比铜不活泼的金属沉积在中；阴极为，电极反应式；电解质溶液为，电解过程中电解质溶液浓度。

（5）溶液中Cu2+含量测定（碘量法）有关反应的离子方程式：

、

2.氧化铜：色。做用氢气还原氧化铜的实验时应先后，实验结果时应先

后。可用于还原氧化铜的物质有：

将铜丝在空气中加热后迅速插入乙醇中，现象为，有关化学方程式为、，总方程式为，铜的作用是。3、氧化亚铜：色。氧化亚铜溶于稀硫酸：

氧化亚铜溶于稀硝酸：

检验用氢气还原氧化铜所得产物中是否含氧化亚铜的实验方法是

4、氢氧化铜：色。配制新制氢氧化铜悬浊液的操作：

乙醛与新制氢氧化铜加热的化学方程式为

5、硫化铜：色。制备方法硫酸铜溶液中通入硫化氢：

硫化铜不溶于盐酸、稀硫酸但溶于稀硝酸：

硫化亚铜：色。制备方法铜在硫蒸气中加法：

硫化亚铜溶于稀硝酸：

鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法是

6、CuH：红色固体，难溶于水；CuH与氯气点燃

CuH中加稀盐酸

CuH中加稀硝酸酸（只产生一氧化氮一种气体）

二、银

1、银溶于稀硝酸：（应用：试管的洗涤）

2、银氨溶液的配制方法是：，

有关反应为

乙醛发生银镜反应的离子方程式为

3、往硝酸银溶液中依次滴加足量氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硫化钠溶液，现象为、、、，加入硫化钠溶液的离子方程式

三、其他过渡元素

1. Zn （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，可采取的措施有：

（2）银锌电池的负极是锌，正极是氧化银，电解质是氢氧化钾，负极反应式为，正极反应式为

2.Mn（1）实验室制氧气、氯气都可用到锰的化合物，写出有关化学方程式：

氧气氯气

（2）向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：

生成的Mn2＋对该反应起催化作用。（注：图像问题）

3、Cr：（1）往K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，现象是；往K2Cr2O7溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是，解释以上现象

（联系：电解K2CrO4溶液可制备K2Cr2O7溶液）

（2）电解法除酸性废水中Cr2O72—（铁为阳极），有关的电极反应式及离子方程式：

4、Pt、Au不溶于硝酸但能溶于王水（浓盐酸与浓硝酸按体积比3:1混合）。Pt溶于王水生成H2PtCl6的化学方程式为。

5、Ti：用钠和四氯化钛在高温下反应制取钛的化学方程式为

四氯化钛与水反应生成TiO2.xH2O的化学方程式，TiO2.xH2O经焙烧得TiO2

6、Pb：（1）Pb3O4溶于稀盐酸：

Pb3O4与浓盐酸共热：

（2）铅蓄电池总反应方程式：

放电时，负极电极反应式：，正极电极反应式：

7、Ni:在有机反应中常用作反应的催化剂。高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

NiOOH+MH ，放电时负极反应式为，充电时阳极反应式为

【重要考查】

1、与铜有关的计算问题

例：某混合溶液中含0.8mol的HNO3(稀)和0.4mol的H2SO4(稀)，则该溶液最多可以溶解铜A．0.3mol B．0.4 mol C．0.5 mol D．0.6 mol

例：现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收集到2240mlNO气体（标况下），请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式：

（2）若将上述混合物用足量H2加热还原，所得固体的质量为：

（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为

2、铜的化合物的检验或鉴别问题

例1：已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验

A．Cu B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu

2O D．一定有Cu

2

O，可能有Cu

例2：铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。

Ⅰ.查阅资料：①高温灼烧CuO生成Cu2O；②Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

1、请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你

认为该方案不合理，请简述原因。

方案1：__________________________________________________________。

方案2：__________________________________________________________。

(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________ ，该实验方案最少应进行________ 次称量。

3、CuSO4·5H2O受热分解产物的考查

例：0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

（1）试确定200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，

该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_________ _______；

（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K ap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

4、溶液中Cu2+含量的测定(间接碘量法)

例2-2-―

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入______ 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：

__________ _____。（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__ _____。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。